廣東省大灣區(qū)（正禾）大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期模擬聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省大灣區(qū)（正禾）大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期模擬聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12O：16K：39Fe：56Co：59一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文物承載著燦爛文明，傳承著歷史文化。下列廣東博物館館藏文物的主要成分屬于天然有機(jī)高分子的是A．西周獸面紋青銅盉B．清代千金猴王硯C．北宋木雕羅漢像D．元白玉鏤雕龍穿牡丹蓋鈕A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．西周獸面紋青銅盉是青銅器，其主要成分是銅錫合金，A錯(cuò)誤；B．清代千金猴王硯材質(zhì)是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．北宋木雕羅漢像的主要成分是纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，C正確；D．元白玉鏤雕龍穿牡丹蓋鈕的材質(zhì)是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。2.我國發(fā)布嫦娥五號(hào)最新科學(xué)成果：中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物——嫦娥石。嫦娥石是一種富含稀土的磷酸鹽礦物，僅存在于地球之外。地球上存在一種天然的類似礦物——白磷鈣石，其理想化學(xué)組成為Ca9Mg(PO4)6(HPO4)。下列說法不正確的是A.白磷鈣石化學(xué)組成的元素不全是金屬元素B.價(jià)電子排布式符合ns2的原子都是第ⅡA族元素的原子C.的VSEPR模型為正四面體形D.同周期元素中，第一電離能小于Mg的元素有兩種【答案】B【解析】A．白磷鈣石化學(xué)組成的元素中，鈣和鎂是金屬元素，磷、氧和氫是非金屬元素，A正確；B．基態(tài)價(jià)電子排布式符合的原子不一定是第ⅡA族元素的原子，基態(tài)He價(jià)電子排布式為、但屬于0族元素的原子，B不正確；C．磷酸根離子中磷原子的孤對電子對數(shù)為0，價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，則的VSEPR模型為正四面體形，C正確；D．同周期元素隨著核電荷數(shù)增大第一電離能整體呈現(xiàn)增大趨勢，但Mg的基態(tài)價(jià)電子排布式為，處于全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故其第一電離能比Al高，則同周期元素中，第一電離能小于Mg的元素有Na、Al兩種，D正確；選B。3.2024年6月25日，嫦娥六號(hào)實(shí)現(xiàn)世界首次月背土壤采樣返回，這是我國航天事業(yè)又一輝煌時(shí)刻。下列說法不正確的是A.嫦娥六號(hào)探測器外鉆桿是由碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制造，碳化硅屬于共價(jià)晶體B.月背土壤中富含硅元素，硅元素在地球上自然界中的存在形式是化合態(tài)C.月背土壤中未發(fā)現(xiàn)2H的存在，2H與3H互為同素異形體D.月背土壤中未發(fā)現(xiàn)水的存在，H2O的鍵角比NH3的小【答案】C【解析】A．碳化硅的熔點(diǎn)高、硬度大，屬于共價(jià)晶體，A正確；B．硅元素具有很強(qiáng)的親氧性，在自然界中以硅酸鹽或者二氧化硅的形式存在，為化合態(tài)，B正確；C．2H與3H的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，C錯(cuò)誤；D．H2O和NH3的中心原子分別有2個(gè)和1個(gè)孤電子對，水中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力更大，故H2O的鍵角比NH3的小，D正確；選C。4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)C.混甘油酯屬于混合物D.乙酸乙酯在酸性條件下水解更徹底【答案】A【解析】A．乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，兩者的現(xiàn)象相同，但原理不同，A正確；B．單糖為最簡單的糖，不發(fā)生水解，油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．混甘油酯是分子結(jié)構(gòu)中的三個(gè)烴基不同的甘油酯，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯在堿性條件下能徹底水解成乙酸鹽和乙醇，在酸性條件下不能完全水解，D錯(cuò)誤；故選Ａ。5.2024年5月全球鋼鐵產(chǎn)量排名顯示，中國以9290萬噸的產(chǎn)量穩(wěn)居榜首。下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極，碳為正極B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2OC.在鋼鐵表面鍍銅，鋼鐵應(yīng)與電源的負(fù)極相連D.鍍鋅鐵鍍層破裂后仍能保護(hù)內(nèi)部鐵，該法是犧牲陽極法【答案】B【解析】A．鋼鐵腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，鐵為負(fù)極，碳為正極，A正確；B．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯(cuò)誤；C．電鍍時(shí)鋼鐵應(yīng)與電源的負(fù)極相連，作陰極，Cu2+在陰極得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，C正確；D．鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵鍍層破裂后，腐蝕鋅而保護(hù)鐵，是犧牲陽極法，D正確；綜上所述，答案為B。6.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下，下列說法不正確的是干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的有機(jī)溶液―→粗碘A.過程①需要用到蒸發(fā)皿 B.過程②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.過程③的操作為萃取分液 D.粗碘可通過升華進(jìn)行純化【答案】A【解析】海帶中含有豐富的碘元素，灼燒之后成為海帶灰，用沸水浸泡使碘離子盡可能溶于水，過濾之后在濾液中加入適量氯水或其它適宜的氧化劑，使碘離子被氧化成單質(zhì)碘，再用四氯化碳等有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取得到碘的有機(jī)溶液，進(jìn)一步處理得到粗碘。A．過程①為灼燒干海帶，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．過程②是將I-轉(zhuǎn)化為I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．過程③是利用碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，從碘水中提取單質(zhì)碘，為萃取分液，C正確；D．碘易升華，粗碘可通過升華進(jìn)行純化，D正確；選A。7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭把甲醛氧化成二氧化碳B工業(yè)生產(chǎn)：技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜C自主探究：以油脂為原料制肥皂硬脂酸甘油酯可發(fā)生取代反應(yīng)D用乳酸合成聚乳酸可降解塑料合成聚乳酸是縮聚反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．利用活性炭的吸附性除室內(nèi)的甲醛，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)，A符合題意；B．鋁能形成致密氧化膜，鍍鋁可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；C．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽，為取代反應(yīng)，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．乳酸()分子中含有羧基和羥基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸和水，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，D不符合題意。答案選A。8.已知氨氣和氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨，某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，可以達(dá)到預(yù)期目的的是A．制備并干燥NH3B．制備Cl2C．凈化、干燥Cl2D．NH3與Cl2反應(yīng)生成NH4ClA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氨氣不能用無水CaCl2干燥，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2?8NH3，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣，稀鹽酸無法達(dá)到目的，B錯(cuò)誤；C．獲取干燥純凈的氯氣應(yīng)先通過飽和食鹽水除HCl，再通過濃硫酸除H2O，C錯(cuò)誤；D．NH3的密度小，Cl2的密度大，由a口通NH3，b口通Cl2，采用逆流原理使二者充分接觸發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，D正確；綜上所述，答案為D。9.益智仁是我國四大南藥之一，是藥食同源植物資源，近年研究發(fā)現(xiàn)其有抗癌、抗炎、抗氧化作用。其活性成分之一白楊素，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于它的說法不正確的是A.白楊素分子中有3種含氧官能團(tuán) B.1mol白楊素可與8molH2加成C.白楊素分子中有1個(gè)手性碳原子 D.白楊素可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】C【解析】A．白楊素分子中有(酚)羥基、醚鍵、酮羰基3種含氧官能團(tuán)，A正確；B．1個(gè)白楊素分子中有兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酮羰基，故1mol白楊素可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．手性碳為碳原子上連接４個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，白楊素分子中沒有手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榘讞钏胤肿又杏蟹恿u基，所以可以使氯化鐵溶液變色，D正確。故選C。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF的分子數(shù)為0.5NAC.pH=3的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.001NAD.1.5molSO2與足量的O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為1.5NA【答案】A【解析】A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇為4.6g，水為5.4g，乙醇和水均可與金屬鈉反應(yīng)生成H2，4.6g(0.1mol)乙醇生成0.05molH2，5.4g(0.3mol)水生成0.15molH2，共產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.2NA，A正確；B．HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故11.2LHF不是0.5mol，分子數(shù)不是0.5NA，B錯(cuò)誤；C．只有pH值，可計(jì)算得H+濃度，無溶液體積，無法求算H+數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1.5molSO2與足量的O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于1.5NA，D錯(cuò)誤；選A。11.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)，驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。下列說法正確的是A.SO2具有漂白性，a處的試紙均可褪色B.b中生成BaSO3沉淀C.c中出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性D.d處堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置【答案】C【解析】在三頸燒瓶中Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，能夠使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；同時(shí)SO2是酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色；SO2氣體具有還原性，在酸性條件下能夠與H+、反應(yīng)產(chǎn)生，再與溶液中的Ba2+結(jié)合形成BaSO4白色沉淀，因此看到b中溶液產(chǎn)生白色沉淀，SO2氣體具有氧化性，SO2、Na2S在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，因而c試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，同時(shí)SO2是有毒氣體，可根據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿石灰進(jìn)行尾氣處理，防止污染大氣。A．SO2具有漂白性，能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；同時(shí)SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3顯酸性，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，而不能褪色，A錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性，通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，B錯(cuò)誤；C．c中出現(xiàn)的淡黃色沉淀是SO2與Na2S在溶液中反應(yīng)生成的不溶于水的S單質(zhì)，這體現(xiàn)了SO2的氧化性，C正確；D．d處堿石灰的作用是吸收殘留的SO2氣體，防止污染空氣，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12.已知W、X、Y、Z為前四周期元素，W基態(tài)原子中沒有中子，只有W、Z同主族，基態(tài)Z原子中最高能層有16個(gè)軌道。X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的單質(zhì)是空氣的主要成分之一、下列說法不正確的是A.W、X、Y、Z的原子半徑依次增大B.X原子的第一電離能大于同周期相鄰元素原子的第一電離能C.四種元素中電負(fù)性最大是XD.W、Z兩種元素既可以形成離子化合物也可以形成共價(jià)化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z為前四周期元素，W基態(tài)原子中沒有中子，故W為H，W、Z同主族，基態(tài)Z原子中最高能層有16個(gè)軌道，Z為K，X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的單質(zhì)是空氣的主要成分，X、Y組合可能是N、Mg或者是O、Na，但Na與H、K同主族，不符合題意，因此可推出W、X、Y、Z分別是H、N、Mg、K，據(jù)此作答。A．H、N、Mg、K分別位于第一、二、三、四周期，因此原子半徑依次增大，故A正確；B．N的價(jià)層電子處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此N的第一電離能大于同周期相鄰元素原子C和O的第一電離能，故B正確；C．四種元素中N的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大的是N，故C正確；D．共價(jià)化合物是共用電子對化合物，H和K不能形成共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA在硫酸銅溶液中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生沉淀后溶解Cu2+結(jié)合能力：NH3>OH->H2OB焦炭在高溫下與石英砂反應(yīng)制粗硅非金屬性：C>SiC硝酸比醋酸的熔沸點(diǎn)高硝酸的相對分子質(zhì)量大于醋酸DO3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度O3是極性分子A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．CuSO4溶液中銅離子以形式存在，向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：，說明Cu2+結(jié)合能力OH->H2O；后沉淀溶解形成銅氨溶液，，發(fā)生反應(yīng)：，說明Cu2+結(jié)合能力：NH3>OH-，即Cu2+結(jié)合能力：NH3>OH->H2O，A符合題意；B．焦炭在高溫下與石英砂反應(yīng)制粗硅，是因?yàn)樵诟邷貤l件下生成CO氣體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，和非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，B不符合題意；C．硝酸形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使熔沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使熔沸點(diǎn)升高，故硝酸比醋酸的熔沸點(diǎn)低，C不符合題意；D．O3雖是極性分子，但極性很微弱，故O3在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，D不符合題意；故選A。14.部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A.e的濃溶液常用作干燥劑，利用的是其脫水性B.i的濃溶液常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝C.將c和d分別通入BaCl2溶液中均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D.g和f可以通過催化轉(zhuǎn)化器發(fā)生化合反應(yīng)生成無毒氣體【答案】B【解析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，據(jù)此解題；A．e為H2SO4，濃硫酸可用作干燥劑，利用的是其吸水性，A錯(cuò)誤；B．i為HNO3，常溫下濃HNO3與鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可用鐵或鋁制的容器來盛裝濃HNO3，B正確；C．SO2加入氯化鋇溶液中不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．NO、NH3在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體N2和水，該反應(yīng)非化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選B；15.氧化法是廢水處理的常用方法。羅丹明B(RhB)是一種致癌的難降解的工業(yè)污染物，用H2O2氧化含有機(jī)物RhB的廢水，可將其降解為參與大氣循環(huán)的無機(jī)物，結(jié)果如圖所示。已知：溶液中的總有機(jī)碳(TOC)去除率越高，降解效果越好；且20min時(shí)，RhB殘留量已接近0；常溫下飽和碳酸溶液pH約為5.6，下列說法不正確的是A.若溶液中的TOC用(C6H10O5)n表示，則H2O2氧化TOC的化學(xué)方程式為12nH2O2+(C6H10O5)n=6nCO2↑+17nH2OB.常溫下，60min時(shí)，溶液的pH降至約5.6C.從開始到20min，這段時(shí)間內(nèi)RhB的平均降解速率為2.5×10-6mol·L-1·min-1D.為加快降解速率，可使用高溫條件【答案】D【解析】A．H2O2具有氧化性，能夠?qū)⒂袡C(jī)物(C6H10O5)n氧化為參與大氣循環(huán)的無機(jī)物CO2和H2O，相應(yīng)的化學(xué)方程式書寫符合反應(yīng)事實(shí)，A正確；B．H2O2氧化有機(jī)物時(shí)，有機(jī)物中碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，CO2+H2OH2CO3，H2CO3是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，主要是第一步電離，能夠微弱電離產(chǎn)生H+、H2CO3H++，使溶液呈酸性，因而溶液的pH降低到5.6，B正確；C．20min時(shí)，RhB殘留量已接近0，根據(jù)速率公式有v===2.5×10-6mol·L-1·min-1，C正確；D．H2O2不穩(wěn)定，高溫易分解，導(dǎo)致用H2O2氧化含有機(jī)物RhB的廢水的能力降低，使降解效果更差，故不能采用高溫條件來加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。16.三氯乙醛是基本有機(jī)合成原料之一，是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。三氯乙醛可以通過氯氣與乙醛在水溶液中反應(yīng)生成：CH3CHO+3Cl2=CCl3CHO+3HCl。如圖是利用乙醛和氯化鈉溶液在M、N離子交換膜和直流電場的作用下生成三氯乙醛和氫氧化鈉的過程。下列有關(guān)說法正確的是A.M是陰離子膜，每生成1mol三氯乙醛，M膜中有3molCl-通過B.電解總反應(yīng)式為CH3CHO+6NaCl+6H2OCCl3CHO+6NaOH+3HCl↑+3H2↑C.N是陽離子膜，出口b收集到的主要是NaOH溶液D.出口a收集的是比較純凈的三氯乙醛【答案】B【解析】根據(jù)題意：M、N為離子交換膜，M、N中分別含有陰、陽離子，且M、N中離子移動(dòng)方向相反，M膜左側(cè)電極為陽極，陽極上是陰離子放電；N膜右側(cè)電極為陰極，在陰極上是陽離子放電，故M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，據(jù)此分析。A．M膜是陰離子膜，根據(jù)反應(yīng)方程式CH3CHO+3Cl2=CCl3CHO+3HCl，可知：每生成1mol三氯乙醛，轉(zhuǎn)移6mol電子，則M膜中應(yīng)該有6molCl-通過移向陽極區(qū)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意可知電解飽和NaCl水，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陽極產(chǎn)生的Cl2將溶液中的CH3CHO氧化，進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO+3Cl2=CCl3CHO+3HCl，將兩個(gè)方程式疊加，可得電解的總反應(yīng)方程式為：CH3CHO+6NaCl+6H2OCCl3CHO+6NaOH+3HCl↑+3H2↑，B正確；C．N是陽離子膜，Na+通過N陽離子膜移向陰極，Cl-通過M膜移向陽極，導(dǎo)致出口b收集到的主要是稀NaCl溶液，C錯(cuò)誤；D．在陽極上Cl-失去電子被氧化變?yōu)镃l2，然后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO+3Cl2=CCl3CHO+3HCl，因此a出口有三氯乙醛和HCl的混合溶液，而不是純凈的三氯乙醛，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物，其中含有大量的Fe2O3等成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用赤泥制備水處理劑高鐵酸鹽。（1）制備高鐵酸鈉：取20g經(jīng)過預(yù)處理的赤泥放入燒杯中，然后加入一定量的8.00mol·L-1NaOH溶液，攪拌放置后，加入一定量的次氯酸鈉，加熱。①實(shí)驗(yàn)室中，配制8.00mol·L-1NaOH溶液不需要的儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．②配平下列離子方程式：___________。__Fe3++__ClO?+__OH?=___+___Cl?+__H2O（2）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行以下合作探究。?。畬?shí)驗(yàn)任務(wù)為通過測定高鐵酸鈉溶液吸光度，探究赤泥加入量、加熱溫度和時(shí)間對制備高鐵酸鈉的影響。ⅱ．查閱資料：吸光度是表征物質(zhì)對特定波長光的吸收能力的物理量，指的是光線通過溶液或物質(zhì)前后的光強(qiáng)度比值的對數(shù)，通過測量吸光度的變化，可以間接反映出反應(yīng)速率和濃度的變化。ⅲ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并合作完成，測量吸光度(1：50稀釋后測定)，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)赤泥質(zhì)量/g溫度/℃時(shí)間/min吸光度Ⅰ2055300.1Ⅱ20b350.18Ⅲ2060c0.21Ⅳ4060350.24①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)b=___________，c=___________。②實(shí)驗(yàn)小組在探究中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)溫度從60℃后再升高，高鐵酸鈉的濃度急劇下降，不可能的原因是___________(填標(biāo)號(hào))。A．導(dǎo)致次氯酸鈉分解B．減少了次氯酸鈉的還原能力C．引起高鐵酸鈉的受熱分解D．降低了次氯酸鈉含量（3）高鐵酸鉀對水中污染物的吸附能力更強(qiáng)，且更為穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)小組用飽和的KOH溶液將高鐵酸鹽從苛性鈉溶液中沉淀出來，高鐵酸鉀能夠析出的原因是___________。為進(jìn)一步除雜，實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)探究不同濃度KOH溶液對高鐵酸鉀二次提純的影響，測定高鐵酸鉀純度隨KOH濃度的變化趨勢如圖所示，選擇___________mol·L-1的KOH溶液效果比較好。（4）測定K2FeO4的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：準(zhǔn)確稱取wg產(chǎn)品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO2，充分反應(yīng)后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示劑，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知：K2FeO4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，實(shí)驗(yàn)中涉及的主要反應(yīng)有++H2O→+Fe(OH)3↓+OH-，+H+→+H2O，+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(均未配平)。①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。②該K2FeO4產(chǎn)品的純度為___________(列出算式)?！敬鸢浮浚?）①.AD②.2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O（2）①.55②.35③.B（3）①.高鐵酸鹽在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中的溶解度②.7（4）①.酸式②.【解析】(1)用固體藥品配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用一定規(guī)格的容量瓶，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近。配制時(shí)需要使用的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的離子方程式配平時(shí)，要遵循電子守恒、電荷守恒、原子守恒；(2)在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，其他外界條件相同，只改變一個(gè)外界條件，即要采用控制變量方法進(jìn)行研究。(4)進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，酸性溶液使用酸式滴定管，堿性溶液使用堿式滴定管。先要配平離子方程式，找出不同離子之間的關(guān)系，利用已知量計(jì)算出未知量的大小，進(jìn)而可得到要求的K2FeO4產(chǎn)品的純度。【小問1詳析】①配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，由此可知，配制溶液過程中需要的儀器為托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，則肯定不需要的儀器是分液漏斗和錐形瓶，圖示中，A是分液漏斗，B是膠頭滴管，C是容量瓶，D是錐形瓶，故合理選項(xiàng)是AD；②在該反應(yīng)中，鐵元素從反應(yīng)前Fe3+的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)；氯元素化合價(jià)從反應(yīng)前ClO-中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-的-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，由于氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以Fe3+、的系數(shù)應(yīng)該是2，ClO-、Cl-的系數(shù)應(yīng)該為3，然后根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可知OH-的系數(shù)應(yīng)該是10，最后根據(jù)原子守恒，可知H2O的系數(shù)是5，則配平后的離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；【小問2詳析】①根據(jù)控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ探究的是時(shí)間對制備高鐵酸鈉的影響，則反應(yīng)溫度應(yīng)該相同，所以b=55；實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ的赤泥加入質(zhì)量不同，是探究赤泥的加入量對制備高鐵酸鈉的影響，則二個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)時(shí)間就應(yīng)該相同，故c=35；②A．溫度升高，次氯酸鈉會(huì)分解，其氧化Fe3+濃度會(huì)減緩，反應(yīng)產(chǎn)生的高鐵酸鈉濃度就會(huì)顯著降低，A正確；B．次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解產(chǎn)生HClO，使物質(zhì)的氧化能力增強(qiáng)。溫度升高，次氯酸鈉水解程度增大，溶液中c(HClO)增大，導(dǎo)致溶液中高鐵酸鈉濃度會(huì)顯著增大，B錯(cuò)誤；C．溫度升高，高鐵酸鈉會(huì)受熱分解，導(dǎo)致溶液中高鐵酸鈉濃度顯著降低，C正確；D．溫度升高，次氯酸鈉會(huì)分解，導(dǎo)致溶液中次氯酸鈉的含量，其氧化性減弱，從而使氧化Fe3+產(chǎn)生的高鐵酸鈉濃度顯著降低，D正確；故合理選項(xiàng)是B；【小問3詳析】實(shí)驗(yàn)小組用飽和的KOH溶液將高鐵酸鹽從苛性鈉溶液中沉淀出來，高鐵酸鉀能夠析出，是由于高鐵酸鹽在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中的溶解度，故可用飽和的KOH溶液將高鐵酸鹽沉淀出來；由圖示可知，KOH的濃度在7mol·L-1時(shí)，高鐵酸鉀的純度最高，故應(yīng)該選用7mol·L-1的KOH溶液效果比較好；【小問4詳析】①(NH4)2Fe(SO4)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故盛裝cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2的標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管應(yīng)該是選用酸式滴定管；②根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可知配平實(shí)驗(yàn)中涉及的主要反應(yīng)有：++2H2O=+Fe(OH)3↓+OH-；2+2H+=+H2O；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，則根據(jù)反應(yīng)方程式，可得物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：2～2～～6Fe2+。滴定wgK2FeO4樣品，消耗cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積是VmL，n(Fe2+)=c·V×10-3mol，則n(K2FeO4)=n(Fe2+)=c·V×10-3mol，m(K2FeO4)=n·M=c·V×10-3mol×Mg/mol=g，所以該產(chǎn)品中K2FeO4的純度為×100%=。18.廢舊鋰離子電池正極材料主要成分是LiCoO2，還含有少量金屬Al、Fe以及其他不溶性物質(zhì)，采用如下工藝流程回收其中的鈷制備Co單質(zhì)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Co2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)pH7.83.72.27.5沉淀完全時(shí)的pH9.34.73.29.0回答下列問題：（1）Co2+的簡化核外電子排布式為___________，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是___________。（2）“堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）如果“酸浸”后的溶液中Co2+濃度為0.1mol·L-1，則“調(diào)pH1”應(yīng)控制的pH范圍是___________。（4）“濾渣2”的物質(zhì)主要是___________(填化學(xué)式)。（5）“電解”時(shí)裝置如圖所示，陽極電極反應(yīng)式為___________，電解后a室中的電解質(zhì)溶液可以返回___________工序循環(huán)使用。（6）鈷酸鋰(LiCoO2)的一種晶胞如圖所示(僅標(biāo)出Li，Co與O未標(biāo)出)，已知該晶體的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的晶胞參數(shù)為___________nm。【答案】（1）①.[Ar]3d7②.Co失去3個(gè)電子后會(huì)變成[Ar]3d6，容易再失去一個(gè)電子形成半充滿狀態(tài)[Ar]3d5，F(xiàn)e失去3個(gè)電子后變成[Ar]3d5，達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難再失去一個(gè)電子（2）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（3）3.2≤pH<7.3（4）Fe(OH)3（5）①.2H2O?4e?=4H++O2↑②.酸溶（6）【解析】由流程可知，向廢舊鋰離子電池的正極材料中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，將Al溶解，得到的濾液1含有NaAlO2和過量的NaOH，濾渣為LiCoO2、Fe及其它不溶性雜質(zhì)；加稀H2SO4、雙氧水酸浸后得到含有Li+、Co2+、Fe3+的濾液，濾渣1為其它不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，則濾渣2為Fe(OH)3，濾液中含有Li+、Co2+、時(shí)，向?yàn)V液中再加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，濾液2中含有Li+、，Co(OH)2加入鹽酸酸溶，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，然后電解CoCl2得到Co，結(jié)合題目分析解答；（1）Co為27號(hào)元素，Co2+的簡化核外電子排布式為[Ar]3d7；比較第四電離能的大小，首先需要寫出失去三個(gè)電子后離子的電子排布式，然后再結(jié)合半充滿或者全充滿狀態(tài)進(jìn)行分析，則Co失去3個(gè)電子后會(huì)變成[Ar]3d6，容易再失去一個(gè)電子形成半充滿狀態(tài)[Ar]3d5，F(xiàn)e失去3個(gè)電子后變成[Ar]3d5，達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難再失去一個(gè)電子；（2）題目中的金屬只有鋁可以與堿發(fā)生反應(yīng)，“堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（3）因?yàn)殍F離子為雜質(zhì)離子，因此需要pH≥3.2，又因?yàn)橐ＷCCo2+濃度為0.1mol·L-1.因?yàn)楫?dāng)c(Co2+)=0.01mol·L-1時(shí)，c(H+)=10-7.8mol·L-1，c(OH-)=10-6.2mol·L-1，因此Ksp[Co(OH)2]=10-14.4，當(dāng)c(Co2+)=0.1mol·L-1時(shí)，c(OH-)=10-6.7mol·L-1，c(H+)=10-7.3mol·L-1，即pH需小于7.3；故3.2≤pH<7.3；（4）根據(jù)分析可知，“濾渣2”的物質(zhì)主要是Fe(OH)3；（5）“電解”CoCl2溶液得到Co，則陰極上得到Co，陰極電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co，陰極室中的Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入a室，陽極上OH-放電生成氧氣，陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，陽極室中的H+通過陽離子交換膜進(jìn)入a室，則電解后a室中HCl濃度增大，則a室中的電解質(zhì)溶液鹽酸可以返回酸溶工序循環(huán)使用；（6）根據(jù)均攤原則，晶胞中Li+數(shù)為8×+6×+4=8，鈷酸鋰的化學(xué)式為LiCoO2，晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)為16.已知該晶體的密度為ρg﹒cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的晶胞參數(shù)為。19.我國自主研發(fā)的航天粉煤加壓氣化技術(shù)，是把干煤粉與氧氣、水蒸氣混合在氣化爐內(nèi)燃燒，可將煤炭高效、環(huán)保、低成本地轉(zhuǎn)化為清潔的氣體，廣泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烴、制氫等領(lǐng)域。（1）原料煤粉要研磨粉碎為5～90微米，其目的是___________，輸送干煤粉入氣化爐的介質(zhì)一般用N2或CO2，下列關(guān)于輸送介質(zhì)的說法不正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．輸送介質(zhì)使用CO2能減少碳排放B．N2和CO2分子中含有的σ鍵和π鍵之比均為1∶1C．在高溫下CO2與粉煤發(fā)生反應(yīng)生成CO，增加了合成氣中CO的含量（2）我國研制的煤氣化爐，碳轉(zhuǎn)化率大于99%，產(chǎn)生的有效氣體CO和H2含量大于90%。該混合氣體在一定條件下反應(yīng)制得甲醇，根據(jù)下圖寫出CO和H2反應(yīng)制甲醇的熱化學(xué)方程式：___________。下圖中，過程Ⅰ與過程Ⅱ比較，達(dá)平衡所需時(shí)間：t(Ⅰ)___________t(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。（3）在容積為2L的恒容密閉容器中，分別研究反應(yīng)在300℃、350℃和400℃三種溫度下CO和H2合成甲醇的規(guī)律，如下圖。①在上述三種溫度中，圖中曲線X對應(yīng)的溫度是___________。②圖中a點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為pkPa，計(jì)算在a點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(Kp用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）煤氣化爐產(chǎn)生的有效氣體可用于合成氨，在工業(yè)生產(chǎn)中用途極其廣泛。25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L-1氨水的pH，體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[τ=]與pH的關(guān)系如圖所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=___________；P2所示溶液中，c()___________100c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”)；P3所示溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________?！敬鸢浮浚?）①.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分②.B（2）①.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1②.>（3）①.300℃②.（4）①.10-4.75②.>③.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)【解析】（1）煤粉要研磨粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；高溫下CO2與粉煤發(fā)生反應(yīng)生成CO，增加了合成氣中CO的含量，減少了碳排放，A、C正確；N2分子中含有1個(gè)氮氮三鍵，σ鍵和π鍵之比為1∶2，B錯(cuò)誤。（2）由圖可知，1molCO和2molH2的總能量大于1molCH3OH的總能量，屬于放熱反應(yīng)，焓變等于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量，因此ΔH=(419-510)kJ·mol-1=-91kJ·mol-1，故熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1；過程Ⅱ加入了該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，化學(xué)反應(yīng)速率更快，需要的時(shí)間更短，所以達(dá)平衡所需時(shí)間：t(Ⅰ)>t(Ⅱ)。（3）①因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度減低