九年級化學上冊 第3單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構 第1課時 第1課時 原子的構成與核外電子排布說課稿 （新版）新人教版

九年級化學上冊第3單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第1課時第1課時原子的構成與核外電子排布說課稿（新版）新人教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）九年級化學上冊第3單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第1課時第1課時原子的構成與核外電子排布說課稿（新版）新人教版教學內容九年級化學上冊第3單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第1課時

1.原子的構成：原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電，核外電子帶負電。

2.核外電子排布：原子核外電子按照能量由低到高的順序，在原子核外分層排布，即電子層。電子層從內到外依次為K層、L層、M層等。核心素養(yǎng)目標1.培養(yǎng)學生的科學探究能力，通過實驗和觀察，引導學生運用科學方法探究原子結構。

2.增強學生的科學思維能力，引導學生理解原子結構的基本原理，發(fā)展邏輯推理和抽象思維能力。

3.提升學生的科學態(tài)度與價值觀，使學生認識到原子結構研究對化學科學的重要性，激發(fā)學生對科學的好奇心和探索精神。教學難點與重點1.教學重點

-核心內容：原子結構的組成，包括原子核和核外電子的構成，以及核外電子在不同電子層上的排布。

-具體細節(jié)：質子、中子和電子的性質及相互關系；電子層、能級和亞層的基本概念；核外電子排布的規(guī)律，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。

2.教學難點

-難點內容：核外電子排布的規(guī)律理解和應用。

-具體細節(jié)：學生可能難以理解電子層、能級和亞層的概念，以及它們之間的區(qū)別和聯(lián)系；如何根據(jù)原子序數(shù)確定電子的排布順序；如何解釋和預測元素的化學性質與電子排布的關系。例如，在講解2p軌道的電子排布時，學生可能難以理解為什么2p軌道最多只能容納6個電子，而不是8個。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《人教版九年級化學上冊》教材，特別是第3單元的相關章節(jié)。

2.輔助材料：準備原子結構示意圖、電子層排布圖等多媒體圖表，以及相關科普視頻。

3.實驗器材：準備原子模型教具，用于演示原子核和電子的構成。

4.教室布置：設置分組討論區(qū)，安排實驗操作臺，確保學生分組實驗時能夠順利進行。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對原子結構的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道物質是由什么構成的嗎？它與我們的生活有什么關系？”

展示一些日常生活中常見的物質，如水、空氣、金屬等，讓學生初步感受物質構成的奧秘。

簡短介紹原子結構的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.原子結構基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解原子結構的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解原子的定義，包括其主要組成部分——原子核和核外電子。

詳細介紹原子核的構成，包括質子和中子的性質及相互關系。

使用電子層排布圖，幫助學生理解核外電子在不同電子層上的排布規(guī)律。

3.原子結構案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解原子結構的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的原子結構案例進行分析，如氫原子、氦原子和鋰原子。

詳細介紹每個案例的電子排布情況，以及它們在化學反應中的表現(xiàn)。

引導學生思考這些案例對化學元素周期表的理解和預測元素性質的重要性。

小組討論：讓學生分組討論原子結構對化學鍵形成和化學反應的影響，并提出自己的見解。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與原子結構相關的主題進行深入討論，如“原子結構的穩(wěn)定性”、“電子排布與元素性質的關系”等。

小組內討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對原子結構的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內容，強調原子結構的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內容，包括原子的定義、原子核和核外電子的構成、電子排布規(guī)律等。

強調原子結構在化學科學中的基礎地位，以及它在解釋和預測化學反應中的重要作用。

布置課后作業(yè)：讓學生完成一張原子結構圖，標注出原子核、質子、中子和電子的位置，以鞏固學習效果。拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節(jié)課內容相關的拓展閱讀材料

-《原子結構與元素周期表》科普文章，介紹原子結構如何影響元素周期表的排列。

-《化學元素的故事》書籍，選擇其中章節(jié)講述特定元素的發(fā)現(xiàn)和原子結構對其性質的影響。

-《原子核物理》教材的選段，簡要介紹原子核的結構和放射性現(xiàn)象。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究

-學生可以嘗試繪制不同元素的電子排布圖，并分析其化學性質。

-通過在線資源或圖書館資源，查找關于同位素和同素異形體的信息，了解它們在自然界中的存在和應用。

-設計一個簡單的實驗，如使用磁鐵測試金屬的磁性，探究金屬原子中電子排布與磁性的關系。

-學生可以研究化學反應中電子的轉移，探討氧化還原反應的基本原理。

-通過互聯(lián)網(wǎng)或學校圖書館，查找有關量子力學和原子軌道理論的資料，了解現(xiàn)代物理對原子結構的解釋。

-學生可以撰寫一篇短文，探討原子結構研究對現(xiàn)代科技發(fā)展的影響，如半導體技術、核能利用等。

-組織學生進行小組項目，研究一種特定元素的化學性質，包括其電子排布、化合物的形成和反應類型。

-通過實驗或模擬軟件，讓學生嘗試構建不同原子的模型，加深對原子結構的直觀理解。板書設計①原子結構概述

-原子由原子核和核外電子構成

-原子核由質子和中子組成

-核外電子帶負電，繞核運動

②核外電子排布

-電子層：K、L、M、N等

-能級：不同電子層上的能量水平

-亞層：s、p、d、f等，代表不同的軌道類型

③電子排布規(guī)律

-能量最低原理：電子首先填充能量最低的軌道

-泡利不相容原理：同一軌道上最多只能有兩個電子，且自旋相反

-洪特規(guī)則：在等價軌道上，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋平行

④電子排布實例

-氫原子：1s^1

-氦原子：1s^2

-鋰原子：1s^22s^1

-碳原子：1s^22s^22p^2

⑤原子結構圖示

-簡單原子結構圖，標注質子、中子和電子的位置

-復雜原子結構圖，展示電子層和亞層的排布情況反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.案例教學法的應用：在講解原子結構時，結合實際生活中的化學現(xiàn)象，如電池的工作原理、金屬的導電性等，讓學生通過案例理解原子結構的應用。

2.多媒體輔助教學：利用動畫、視頻等多媒體資源，直觀展示原子結構的動態(tài)變化，提高學生的學習興趣和參與度。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生對抽象概念的理解困難：原子結構中的電子排布、能級等概念較為抽象，部分學生難以理解。

2.教學方法單一：目前主要采用講授法，學生參與度不高，課堂氣氛較為沉悶。

3.評價方式單一：主要依靠課后作業(yè)和考試評價學生的學習效果，缺乏對學生學習過程的關注。

反思改進措施（三）改進措施

1.深入淺出講解抽象概念：通過生活中的實例、實驗演示等方式，幫助學生理解抽象的原子結構概念。

2.豐富教學方法：結合小組討論、角色扮演、實驗操作等多種教學方法，提高學生的參與度和課堂氣氛。

3.多元化評價方式：