人教版九年級上冊化學(xué)期末復(fù)習(xí)知識點(diǎn)考點(diǎn)提綱

人教版九年級上冊化學(xué)期末復(fù)習(xí)知識點(diǎn)考點(diǎn)提綱

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律的科學(xué)。

2、化學(xué)家及他們的重要貢獻(xiàn)

(1)道爾頓的原子論和阿伏加德羅的分子學(xué)說的創(chuàng)立,奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

(2)門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

(2)拉瓦錫是最早得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的科學(xué)家。

(3)張宜蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻(xiàn)。

(4)侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，發(fā)明聯(lián)合制堿法。

3.綠色化學(xué)：無毒無害的原料及條件,減少廢物排放，最好是零排放，產(chǎn)品要環(huán)保健康安全。

第一章走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

1、概念：物理變化一一沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學(xué)變化一一有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據(jù)：有無其它(新)物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化

二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、

密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定

性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

課題2化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、化學(xué)研究的對象是：物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是：科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是

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科學(xué)探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。

2、產(chǎn)物：二氧化碳、水

檢驗(yàn)：二氧化碳一一在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）

水一一在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）

3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，硬度小

4、燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。

三、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：A、二氧化碳一一能使澄清石灰水變成白色渾濁夜（特性），可使燃燒著的木條熄

滅。

B、氧氣一一支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

C.空氣主要是由氮?dú)?、氧氣組成的，還含有二氧化碳、水蒸氣等。

2、結(jié)論：“兩多一少”一一人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空

氣少。

即：A.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的白色渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO?的含量高。

B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量

比呼出的氣體中氧氣的含量高。C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片

上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

3、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳;

方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、常用的儀器及使用方法（儀器名稱不能寫錯別字）

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1、試管——加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中

受熱，防止試管受熱不均而破裂。

2、燒杯、錐形瓶-----加熱時要墊上石棉網(wǎng)

3、膠頭滴管------①-垂直懸空放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴

容器（防止滴管沾上其他試劑）

②吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠

頭；

③除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取

別的試劑（防止試劑相互污染。）

④滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。

4、量筒-------①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

5、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項(xiàng)：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止

雜質(zhì)落入試管）

②不要把拇指按在試管夾短柄上。

6、酒精燈——化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器

注意事項(xiàng)：

①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。

②燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出）。

③禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）

④禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出

引起火災(zāi)）。

⑤酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器

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皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑥用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)蓋上燈帽。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精

而且不易點(diǎn)燃）

⑧不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，

不能用水沖，以免火勢蔓延。

二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不直聞、不接觸。

①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣

味。（要用手扇聞）

2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的一一液體取「2ml,固體蓋滿試管底部

即可。

3、處理原則：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。

三、固體藥品的取用--------固體藥品一般存放在廣口瓶中

1、取用塊狀固體用鏡子。（一橫二放三慢豎）

步驟：先把容器橫放，用鐐子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地

豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來,

讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注意：使用后的藥匙或鐐子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

四、液體藥品的取用：''多倒少滴-------液體藥品一般存放在細(xì)口瓶中

（1）傾倒法----------取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步驟:

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①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）;

②倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），

③口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)

簽向外放回原處。

（2）、量取法-------取用定量液體時可用量筒、膠頭滴管，視線與液體凹液面的最低處

保持水平。若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線偏低（仰視），讀

數(shù)偏?。?/p>

（3）滴加法-------取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：垂直懸空

五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克）

使用托盤天平時，要做到：

①左物右碼：添加祛碼要用鏡子不能用手直接拿祛碼，并先大后小；稱量完畢，祛

碼要放回祛碼盒，游碼要回零。

左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)

若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)一游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒

杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。

六、物質(zhì)的加熱：

用酒精燈的外焰加熱。先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；。

（1）加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使試管炸裂。

（2）、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與

桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防

止液體噴出傷人）。

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七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

簡易裝置氣密性檢查：1、連接裝置；2、將導(dǎo)管的一端浸入水中；3、用手緊握試管加熱;

4、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜

時，就表明已洗滌干凈了。

九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方

法）如粗鹽提純.操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯口緊靠玻璃棒②玻璃棒靠在三層濾紙一邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

十、常用的意外事故的處理方法：

1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。

2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

3、堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。

十二、氣體的制取、收集

1、常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用高鎰酸鉀制裝置；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用過氧化氫制&裝置；一定不需要酒精燈。

2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)。如：02、

H2

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體。如：CO?、02

C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。如上排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

十三、氣體的驗(yàn)滿：

02的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。（證明的方法是用帶火星的木條伸入瓶中）

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co?的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。（證明CO,的方法是用澄清石灰水。）

十四、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

常用干燥劑有：濃硫酸（有吸水性）、固體氫氧化鈉（有吸水性）、氧化鈣（能與水反應(yīng)）

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣的組成

1.空氣的成分

空氣的成分按體積計算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03

%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。所以空氣中含量最多的是氮?dú)忉兜诙嗟氖茄鯕?/p>

2.氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要用途

氧氣的主要用途：供給動植物呼吸（如醫(yī)療急救、登山、潛水、宇宙航行等）和支持燃燒

（煉鋼、氣焊）

氮?dú)獾闹饕猛荆喊谉霟糁凶鞅Ｗo(hù)氣、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐劑

稀有氣體（氫、就、氤、氟、債）主要用途：作保護(hù)氣、用于電光源、用于激光技術(shù)、制

造低溫環(huán)境

3.空氣中氧氣含量的測定

（1）、實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷在空氣中燃燒消耗掉密閉容器內(nèi)的氧氣，生成五氧化二磷白色

固體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)的作用下，水倒流入容器內(nèi)的體積即為氧氣的體積。

反應(yīng)的文字表達(dá)式為：紅磷+氧氣五氧化二磷

盧燃

化學(xué)方程式：4P+50?=^=2P205

（2）實(shí)驗(yàn)裝置圖;

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（3）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；過一會兒白煙消失,

裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶中原氣體體積

的l/5o

（4）、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①氧氣有助燃性；②氧氣約占空氣體積的1/5；③空氣中還有4/5體積

的不可燃、不助燃、不溶于水的氣體。說明空氣不是單一的物質(zhì)；

（5）、該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：①、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完，導(dǎo)致測

量結(jié)果偏小。

②、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?。③、要等集氣瓶（裝置）冷卻到室溫后才能

打開彈簧夾。

④、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。⑤測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

中選擇的藥品應(yīng)為能與空氣中的氧氣反應(yīng)而不跟氮?dú)饧捌渌麣怏w反應(yīng)的固體，且反應(yīng)后

的生成物為固體。

思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?，不能用鐵絲（鐵絲在空氣中

不能燃燒）

（6）、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是①紅磷量不足；②裝置氣密性差;

③未冷卻至室溫就打開止水夾；

二、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專門的化學(xué)符號表示，如氮?dú)釴。氧氣02二氧化

碳C02紅磷P五氧化二磷P205

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如：空氣、天然氣、石油、土壤、礦泉水、石灰

水

三、保護(hù)空氣

（一）空氣的污染及防治

1.造成空氣污染主要有兩大類：①有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等②粉塵。

2.污染物的主要來源：①化石燃料的燃燒；②工廠廢氣；③汽車排放的尾氣等。

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3.空氣污染危害：溫室效應(yīng)由二氧化碳導(dǎo)致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物導(dǎo)致，氟氯妙會

引起臭氧空洞。

4.防治措施：①加強(qiáng)空氣質(zhì)量的監(jiān)測；②減少化石燃料的使用，使用清潔能源；③開發(fā)新能

源；④工廠廢氣、粉塵要達(dá)標(biāo)排放；⑤大力植樹、造林。

課題2氧氣

--氧氣的物理性質(zhì)

通常狀況下，氧氣不易溶于水（所以可用排水法收集）；密度比空氣大（所以可用向上排空

氣法收集）；固態(tài)或液態(tài)氧都是淡藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣一般加壓儲存在藍(lán)色的鋼瓶里。

--氧氣的化學(xué)性質(zhì)（助燃性、氧化性）

（1）木炭（黑色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

文字表達(dá)式：碳+氧氣總%二氧化碳化學(xué)方程式C+02屋駕C02

（2）硫粉（淡黃色）燃燒：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

占你占，趺

文字表達(dá)式：硫+氧氣二一二氧化硫化學(xué)方程式S+023=S02

實(shí)驗(yàn)時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣，形成酸雨）。

（3）紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量白煙，放出熱量.

紅磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷化學(xué)方程式：4P+502空暨2P2O5

注意：五氧化二磷（PB）是固體，不是氣體

（4）鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

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占你占瞅

文字表達(dá)式：鎂+氧氣上?氧化鎂化學(xué)方程式：2Mg+0?2Mg0

⑸鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達(dá)式：鐵+氧氣q?四氧化三鐵化學(xué)方程式：3Fe+20?

注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶

炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

思考：為什么實(shí)驗(yàn)時要給鐵絲系上一根火柴？

答：利用木條燃燒時產(chǎn)生的溫度使鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

課題3制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）一一物理變化（蒸儲）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。.

二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）X------

1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣一JTQ.相J

A、藥品：過氧化氫（H202）和二氧化鎰（黑色粉末MnO2）

B實(shí)驗(yàn)原理：

文字表達(dá)式：過氧化氫且院水+氧氣化學(xué)方程式：2H◎二2HQ+Ozt

注：二氧化鎰（Mn02）在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：高銃酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰（黑色粉末）

B、原理：①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錦）：

文字表達(dá)式：氯酸鉀厘裂氯化鉀+氧氣斤=匕

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化學(xué)方程式：2KC103A2KC1+302t

注意：二氧化鎬（MnO2）在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

②加熱高鎰酸鉀：

文字表達(dá)式：高鎰酸鉀銃酸鉀+二氧化錦+氧氣

化學(xué)方程式：2KMnO4K2MnO4+Mn02+02f

C、裝置：加熱固體制氣體（加熱高鎰酸鉀、氯酸鉀的為一類）

D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

E、易錯事項(xiàng)：

a）.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部

b）.導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c）.用高銃酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錦酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取

的氣體和水槽中的水。

d）.排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集

的氣體更純。

e）.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）

G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，表明該氣體是氧氣；

驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明該瓶氧氣已收集滿。

三、反應(yīng)類型：

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為：A+B+……-E（簡稱“多變一”）

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②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為：AB-A+B+……o(簡稱：“一變多”)

③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。

四、催化劑：

1、催化劑特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變、只改變(即加快或減慢)化學(xué)反應(yīng)

速率

2、催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用，叫催化作用。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的

1、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的基本性質(zhì)：

(1)分子的質(zhì)量、體積都很??；

(2)分子在不停地運(yùn)動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)

散；

(3)分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹

冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

二、分子可以分為原子

1.原子的定義-----原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分為原子，原子在化學(xué)變化中不能再

分，只是重新組合成新的分子。

課題2原子的結(jié)構(gòu)

一、原子的構(gòu)成

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1.原子的構(gòu)成

原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子

兩種粒子構(gòu)成的，電子在核外較大空間內(nèi)做高速的運(yùn)動，即

［原子核

J（帶正電）I

原子［.中子（不帶電）

|電子（帶負(fù)電）

2、在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

［質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類

三''決定"1最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

原子核決定原子的質(zhì)量

4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

二、原子核外電子的排布

1、原子核外的電子是分層運(yùn)動的，也叫分層排布。

2、原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)來決定的。

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖）

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三、離子

1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做陽離子；帶負(fù)電

荷的原子（或原子團(tuán)）叫做陰離子。

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物（如：氧氣C02>H20、

S03、HC1）

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)。（如：鐵Fe、氧氣He、

金剛石、石墨等）

由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素組成的化合物（堿、鹽）一般由離子構(gòu)成。

（如氯化鈉）

3、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：

①物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和氧元素組成

②物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成

例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

課題3元素

一、元素

1、概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子

數(shù)（或核電荷數(shù)）決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

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2、元素與原子的比較：

元素：是宏觀概念，只分種類不計個數(shù)，從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種

元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

原子：微觀概念，既分種類又分個數(shù)，從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)

由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原

子構(gòu)成。

聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe；地殼中含量最高的金屬元素是：鋁A1；

②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：0、C、H、N③空氣中前二位的元素：N、0

④人體中含量最高的金屬元素是：Ca

注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；原子的種類不變。

二、元素符號

1、元素符號意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：0：表示氧元素；表

示一個氧原子。

2、元素符號前面的數(shù)字的含義：表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。

三、元素周期表

1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫

2、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

3、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

4、元素周期表中每一方格提供的信息：

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表小兀素的原手序數(shù)LITT-表不兀素符號

俄鐵表示兀素名稱

表示兀素的相對原于質(zhì)量

SS父5

6、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子

非金屬元素：最外層電子數(shù)24易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子

最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩

種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氫原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氫原子最外

層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氫元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)

不相似）

第四單元自然界的水

課題1愛護(hù)水資源

愛護(hù)水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。

1、節(jié)約用水的具體措施：生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴

灌、滴灌；

工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用

2、水污染的原因：（1）、工廠未經(jīng)處理的“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放;（2）、

生活垃圾、生活污水的任意排放；（3）、農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理

施用。

3、治理水污染：（1）、工業(yè)上，廢水要達(dá)標(biāo)排放；（2）農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥、化肥；

（3）、生活中，不使用含磷洗衣粉，不亂丟亂倒垃圾，特別是做到電池等廢物分類集中

放置；生活污水要集中處理后再排放；（4）、加強(qiáng)水質(zhì)的監(jiān)測。

課題2水的凈化

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（一）、凈化水的方法：沉淀（靜置沉淀、吸附沉淀——明磯作絮凝劑）、過濾、吸附、

蒸儲。

其中凈水效果最好的方法是蒸儲;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

1、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）

②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流

④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損

2、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性一一屬于物理性質(zhì)）：除去水的難溶性雜質(zhì)、

有色、有毒和有異味的物質(zhì)。

（二）、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例：井水

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水

2.鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

3.硬水軟化的方法：（1）生活中常用邈的方法降低水的硬度。（2）實(shí)驗(yàn)室常用蒸儲法

課題3水的組成

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一、水的組成

（一）電解水的實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)裝置-----水電解器

（2）實(shí)驗(yàn)原理：2H2通電2Hzf+02t

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段

時間后，兩個玻璃管內(nèi)（或試管內(nèi)）匯集了一些氣體，與電源正極相連的試管內(nèi)的氣體體

積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比大約為1:2

（4）產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)：待兩只試管收集了一定體積的氣體后，用帶火星的木條插入氣體體

積小的試管內(nèi)，帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；用大拇指在水下堵住氣體體積大的試管,

試管口朝下移向酒精燈火焰，氣體能燃燒（或點(diǎn)燃時有爆鳴聲）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是

氫氣。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣，由此得出結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的化合物。②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。③一個水分

子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的。

（6）判斷正負(fù)極的產(chǎn)物：正氧負(fù)氫、氧一氫二。

（二）、氫氣

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶

于水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

占燃

化學(xué)方程式：2壓+02一國三2HQ

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。

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注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因

此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)

閉閥門。

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H20氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)壓、C、CO）

3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣

不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運(yùn)輸比較困難

二、物質(zhì)的分類

單質(zhì)：由同種元素（一種元素）組成的純凈物例：氫氣上、氧氣。2、氮?dú)釴z鐵Fe紅

磷P

化合物：由不同種元素（多種元素）組成的純凈物例：二氧化碳C02水壓0、高鎰酸鉀

KMnOt

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化碳CO?水出0、

注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種

類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物

課題4化學(xué)式和化合價

一、化學(xué)式

1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。如：乂、。2、N2、H20、co?等化學(xué)符

號都是化學(xué)式

2、含義：①表示某種物質(zhì)；②表示某種物質(zhì)的組成；③表示某種物質(zhì)的一個分子；④表示

某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H20：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元

素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。

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3、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3Ho“3”表示3個水分子。

4、化學(xué)式的書寫：

⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、浪、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2

表示。例如：氫氣：比、氧氣：02氮?dú)釴?

B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P

⑵化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子

個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：Fe304；

+2-1+1

氯化鎂：MgCl2；硫酸鈉：Na2S04

5、化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法：

由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)

含有酸根(N03、S04,CO3、PO4)的化合物：從右至左讀作“某酸某”

含有氫氧根(0H)的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”

例如：Fe304：四氧化三鐵；MgCL：氯化鎂;Al(N03)3：硝酸鋁；Mg(0H)2：氫氧化鎂。

二、化合價

1、化合價規(guī)律：(1)金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價

(2)氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價

(3)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0

(4)單質(zhì)的化合價為0

2、化合價口訣

一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣領(lǐng)鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；銅一二、鐵二三；原子團(tuán)也要記清；

負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價的是錢根。.

硝酸根N03氫氧根0H硫酸根S04碳酸根C03錢根NH4

3、元素化合價與離子的關(guān)系:

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①元素（或原子團(tuán)）的化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)

②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2+與+2價的鎂元素：Mg

4.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=----------------------------------X100%

化合物的相對分子質(zhì)量

第五單元化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律適用于任何一個化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②“參加化學(xué)反應(yīng)”是指反應(yīng)掉的那一部分質(zhì)量，不是各反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加，

即所給的反應(yīng)物不一定都參加了化學(xué)反應(yīng)。

③質(zhì)量守恒定律揭示“質(zhì)量”守恒，而不是其他物理量（如體積）守恒；

④記住“質(zhì)量總和”。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時，不能丟掉任何一種反應(yīng)物或

生成物的質(zhì)量，尤其是有氣體參加或生成的反應(yīng)，否則，就會出現(xiàn)“表面不守恒”

的現(xiàn)象。

2、化學(xué)反應(yīng)中前后質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物的分子破裂，原子重組

為生成物的分子的過程：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有曾減、原子的質(zhì)

量沒有變化，所以物質(zhì)質(zhì)量守恒。

3、化學(xué)反應(yīng)前后：

反應(yīng)物和生成物的總量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量

不變。

附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式：

盧燃點(diǎn)燃占燃

C+02C02S+02S024P+5022P

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3Fe+202點(diǎn)燃Fe3042Mg+02點(diǎn)燃2MgO2H2+02點(diǎn)燃2H20

△

2H202MnO,2HQ+02t

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02t

MnO?通電

2KC1O3，一△=2KCl+3()2t2H2。2H2f+02f

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和Ceo

一、同種元素可以組成不同的單質(zhì)。如氧元素可以組成氧氣和臭氧；磷元素可以組成白磷

和紅磷。金剛石、石墨、C6。等是由碳元素組成的不同單質(zhì)。

二、金剛石、石墨、C6。的物理性質(zhì)及用途

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆

頭（硬度大）

2、石墨（C）是最軟的礦物之一,深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電

性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、

電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有

滑膩感）等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)

品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖，活性

炭還用于凈水和吸附裝修產(chǎn)生的對人體有害的氣體；焦炭用于冶鐵,炭黑用于制造油墨、油

漆、鞋油，加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)

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4、Ceo:Ceo分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

三、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久，仍不變色。

2、可燃性：

點(diǎn)燃

完全燃燒（氧氣充足），生成co2C+C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO2C+02一更三2co

3、還原性：C+2CuO局溫2Cu+C02f（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

課題2二氧化碳制取的研究

一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制的發(fā)生裝置。

②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制C02的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水用排水法收集

②密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法

③密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量＜29）用向工排空氣法

二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法

1、藥品：石灰石與稀鹽酸

①不能用H2s0,與CaCOs反應(yīng)的原因：生成的CaSOi微溶于水，會覆蓋在CaCOs表面，阻止反

應(yīng)的進(jìn)行。

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②不能用HC1與Na2c。3反應(yīng)的原因：NazCOs易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02t

3、裝置圖

注意：若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下

4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）

5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

6、二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaC03=^=CaO+CO2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：Ca0+H20=Ca（OH）2

課題3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體一一干冰（固

體二氧化碳）

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

碳酸不穩(wěn)定，易分解H2c==H20+CO2t

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3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（0H）2==CaC03I+H20用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久

置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是

CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02t

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02^^2C0（吸熱反應(yīng)）

3、用途：①滅火（滅火器原理：Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02f）既利用其物理性質(zhì)（密度

比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，也不支持燃燒）

②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）

③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）

2、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應(yīng)。

①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源

⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣

二、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐

來取暖時，要注意房間的通風(fēng)和換氣。煤氣中毒就是一氧化碳中毒.

3、化學(xué)性質(zhì)：

盧燃

1）可燃性：2C0+02=^^2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰

出和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

C0和的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

2）還原性：C0+Cu0=^=Cu+C02（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

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Fe203+3C0建^2Fe+3cO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰

水變渾濁。）

上、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：

點(diǎn)燃占燃占燃

A可燃性C+C022C0+024=2COZ2H2+022H20

聲混

A:△

B還原性：H2+CuOCu+H20CO+CUO^=CU+CO2C+2CuO"2Cu+C02

f

除雜：①COlCOz］通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

②COz［CO］通過灼熱的氧化銅C0+Cu0^^Cu+C02

③CaOlCaCOs］只能煨燒（不可加鹽酸）CaC03=^=Ca0+C02t

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaC。,加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f

（CO,的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1

個氧原子。

第七單元燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

一、燃燒的條件

1、燃燒：通常所說的燃燒指的是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、著火點(diǎn)：可燃物達(dá)到燃燒所需要的最低溫度。著火點(diǎn)不可以“升高”或“降低”.

3、燃燒的三個條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可,

否則不能燃燒）

如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；

B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣

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（白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中）白腐紅崎

熱水

白局

雄境的條井

二、滅火的原理和方法

燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達(dá)到滅火的目

的

1、滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）使溫度降到著火點(diǎn)以下。

2、幾種常見的滅火方法

（1）將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。如液化氣、煤氣起火，首先要及時關(guān)閉閥門，斷

絕可燃物的來源。

（2）將燃著的可燃物與空氣隔離。如廚房油鍋起火，蓋上鍋蓋就能滅火等；熄滅酒精燈蓋

上燈帽.

（3）用大量的冷卻劑（如水、干冰等）冷卻可燃物，使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。

如建筑物起火時，用高壓水槍滅火等。

3、幾種滅火器的適用范圍

泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。

液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

三、易燃易爆物的安全知識

①爆炸可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）

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②可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明

火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度，以防止發(fā)生爆炸的危險

③油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸

到明火，就有發(fā)生爆炸的危險

④可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈

常見滅火的方法①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅

②電器著火，先應(yīng)切斷電源

③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花

④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉

1、化石燃料的概念

化石燃料是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的?；剂习ò海üI(yè)的糧食）、

石油（工業(yè)的血夜）、天然氣。它們屬于不可再生能源。它們（都是混合物）

2、天然氣

（1）、主要成分是甲烷CH,甲烷是最簡單的有機(jī)物，也是相對分子質(zhì)量最小有機(jī)物

A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

B、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CK+202叁駕C02+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）、沼氣的主要成分也是甲烷.

（3）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物.

（4）、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴猓ㄖ饕煞质羌淄镃H,）

（5）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

5、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。

燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的C