江蘇高考化學試題及解析

2015年江蘇高考化學試題及解析

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。

1.“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是（）

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置

C.深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

D

解析：考察環(huán)境保護。采取低碳、節(jié)儉的生活方式，生活廢棄物進行分類放置，宣傳環(huán)

保知識，都是保護環(huán)境的措施，一次性筷子、紙杯、塑料袋大量使用會造成環(huán)境污染。選擇

Do

2.下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質子數為17、中子數為20的氯原子：

87

B.氯離子（C1）的結構示意圖：川

????

C.氯分子的電子式：

D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2C1

C…

解析：考察化學用語。A,質量數錯，應該是;;CLB,最外層電子數錯，應該是<[>288

C,正確；D,碳碳雙鍵官能團錯，應該是CH2=CHC1。選擇C。）

3.下列說法正確的是（）

A.分子式為C2H6。的有機化合物性質相同

B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能

途徑a：C高溫CO+H2燃燒CO2+H2O

途徑b：CCO2

燃燒

C.在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數

D.通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?/p>

C

解析：考察基本概念的組合。A、涉及同分異構，CH3cH20H與CH30cH3的性質不相同;

B,涉及蓋斯定律，途徑a比途徑b放出熱量一樣多；C,涉及電子守恒原理，正確；D,涉

及化學變化的木質，水中不含C,汽油中含C。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今

發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質

廣泛用作半導體材料。下列敘達正確的是（）

A.原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強到弱的順，手：Z、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

A

解析：考察元素推斷和元素周期律。Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，是F：X原

子最外層有6個電子，在Y前面，是O；Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，

在Y后面，是Al；W的單質廣泛用作半導體材料，是Si。原子最外層電子數由多到少的順

序：F>O>Si>Al；原子半徑由大到小的順序：Al>Si>O>F；元素非金屬性由強到弱的順序：

F>O>Si；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：HF>H2O>SiH4o選擇A。

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚猷變紅色的溶液中：Na\AP+、SOM一、CF

人

B.,一J=lxlO13moi1?的溶液中：NH/、Ca2\Cl、NO3

c（ir）

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2\K\NO3、SO42-

2

D.水電離的c（H'）=lxl（）r3mo卜的溶液中：K-、Na+、AKV、CO3-

B

解析：考察離子共存問題。A,的儆變紅，溶液呈堿性，AF+在堿性條件下會反應；B,

C（H+）=0.1molLF,離子間不反應；與A1反應能放出H2的溶液中，可能是酸溶液，也可能

是強堿溶液，在酸性條件下，硝酸不產生氫氣，會氧化Fe2+,在強堿環(huán)境下，Fe2十會形成沉

2

淀；水電離的c（H’尸IxlOFmoi.R的溶液，可以是強酸,A102水CO3,會反應，可能是

強堿，則可以共存。選擇B。

7.下列實驗操作正確的是（）

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,

測定該溶液的pH

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2?3次

裝"乙

C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相

D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

B

解析：考察實驗基本操作。A,測定PH值，pH試紙不能濕潤；B,滴定管需要潤洗，

正確；C,有機相要從上口倒出；加熱分解NaHC03固體，試管口要向下傾斜。選擇B。

8.給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（）

A.粗硅一^乂SiCL

高溫高溫

B.Mg（0H）2鹽除MgCh（叫）L阪Mg

C.FC2O3鹽區(qū)FeC13（叫）蒸冬無水FeCh

D.AgN5（aq）NH3H2%[Ag（NH3i2]OH（aq）Ag

加熱

A

解析：考察物質之間的相互轉化。A,可以；B,電解氯化鎂溶液得不到Mg：C,蒸發(fā)

氯化鐵溶液到不到無水FeCb；D,銀氨溶液與蔗糖不反應。選擇A。

9.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

+-

A.氯氣溶于水：Ch+H2O=2H+cr4-CIO

2--

B.Na2cO3溶液中C032一的水解：CO3+H2O=HCO3+OH-

+

C.酸性溶液中KI03與KI反應生成h：IO3-+r+6H=I2+3H2O

2-

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3"+Ba"+OH=BaCO31+H20

D

解析：考察離子方程式的正誤判斷。A,HCIO是弱酸，要保留化學式；B,CO32的水

解，要用可逆號；C,電荷不守恒；D,正確。選擇D。

10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）

電極A電極B

催

化

及

整

A.反應CH4+H2O=舞雪3H2+CO,每消耗ImolCHa轉移12mol電子

B.電極Ar.H2參與的電極反應為：H2+2OH-2e-=2H2O

C.電池工作時，CO32一向電極B移動

2

D.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2-l-2CO2+4e-=2CO3-

D

解析：考察原電池原理。A,根據CH4?6e,ImolCH,轉移6moi電子；B,A為負極,

2-2--

H2+CO3--2e=H2O+CO2t,CO+CO3-2e^CO2：C,CCh?一向負極A移動；D,正

確。選擇Do

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。

11.下列說法正確的是()

A.若H2O2分解產生ImoKh,理論上轉移的電子數約為4x6.02x1023

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=l1的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D.一定條件下反應N2+3H2==2NH3達到平衡時，3V正(H2)=2v逆(NH3)

C

解析：考察基本理論組合。A,根據02?2e,H2O2分解產生ImoKh,理論上轉移的電

子數約為2NA；B,CH3COOH大大過量，呈酸性；C,電化學保護法有犧牲陽極或外加電

流的陰極保護法，正確；D,涉及平衡標志，應該是2V正(H2)=3v逆(NH3)。選擇C。

12.己烷雌酚的一種合成路線如下：

BrHQ

田。第一HOC8HCHO^OH

XY(已烷雌酚)

下列敘述正確的是()

A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應

B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應

C.用FeCh溶液可鑒別化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

BC

解析：考察有機結構與性質的關系。A,X應該在NaOH醇溶液中加熱才能消去；B,

Y有酚羥基，鄰位與HCHO能夠發(fā)生縮聚反應，正確；X無酚羥基，Y有，可用FeCb溶液

鑒別，正確；Y的CH中的C原子是手性碳原子。選擇BC。

13.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是()

A.制備A1(OH)3懸濁液：向Imo卜1/以1。3溶液中加過量的6molL'NaOH溶液

B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶

液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水

C.檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN

溶液，觀察實驗現象

D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2m15%H2C>2

和ImlHzO,向另一支試管中加入2mL5%H2(h和ImLFeCb溶液，觀察并比較實驗現象

BD

解析:考察實驗方案設計。A,A1C13溶液中加過量的6molL-1NaOH溶液會生成NaAlOz；

B,飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，正確；C,Fe2+也有此現象，不能加入少量新制氯水；D,

FeCb溶液也對H2O2分解起催化作用，正確：選擇BD。

14.室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽

略)，溶液中部分微粒的物質的最濃度關系正確的是()

A.向O.lOmolL-NH’HCCh溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32")

++2

B.向0.10mol「NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3~)

+2-

C.O.lOmolL-Na2sO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)J

-,+

D.0.10molLCH3COONa溶液中通入HC1：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cr)

D

+

解析：考察離子濃度的大小關系。A,依據電荷守恒方程，應該為C(NH4)=C(HCO3)

2-2-+2-

+2C(CO3)；B,NH3+HSO3+SO3,c(Na)>c(SO3),但c(Na+)與c(NH‘+)無

法確定大小關系；SO?2+SO2+H2O^=2HSO.C?通入二氧化硫后，不再遵循原有的物料守

恒；D,CH3coCT+H+=UH3coOH,只有構成CH3coONa與CH3coOH的混合溶液才可

能呈中性，考慮CH3coONa水解能力弱于CH3co0H的電離能力，CH3coONa要比

CH3coOH多，正確。選擇D。

15.在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入O.lmoKXh和

0.2molCO2,在不同溫度下反應CO2(g)+c(s)=^2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的

量濃度c(cc>2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、in點均

處于曲線上)。下列說法正確的是()

A.反應CO2(g)+C(s)=^2CO(g)AS>OsAH<0

B.體系的總壓強p總:p總(狀態(tài)n)>2P總(狀態(tài)I)

C.體系中c（CO）：c（CO,狀態(tài)［I）v2c（CO,狀態(tài)HI）

D.逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)I）＞丫逆（狀態(tài)III）

BC

解析：考察化學平衡。A,CO2（g）+C⑸H2C0,是固體變成氣體的反應，是端增反

應，△$＞（）,隨著溫度升高，C（CO2）下降，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，△?!：＞（）；隨

著溫度升高，平衡正向移動，壓強進一步增大，P總（狀態(tài)H）＞2P總（狀態(tài)I）,正確；加入

二氧化碳，co2的轉化率下降，c（co,狀態(tài)n）＜2c（co,狀態(tài)ni）；狀態(tài)1的溫度低于狀態(tài)in,

V逆（狀態(tài)I）＜V逆（狀態(tài)10）。選擇BC。

16.（12分）以磷石闿（只要成分CaSO4,雜質SiO2、AI2O3等）為原料可制備輕質CaCCh。

磷石膏粉

料水漿料一輕質Cam

注液

（1）勻速向漿料中通入C02,漿料清液的pH和c（SO42一）隨時間

變化見由圖。清液pH＞U時CaS04轉化的離子方程式

;能夠加快化學反應速率的措施是：

A.攪拌漿料B.加熱漿料至100℃

C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率

（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量

濃度最大的兩種陰離子為和（填化學式）；檢

驗洗滌是否完全的方法是O

（3）在敞口容器中，用NH4cl溶液浸取高溫煨燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液

中c（Ca2+）增大的原因o

解析：以工藝流程考察化學反應原理、反應速率、分離方法、檢驗方法、平衡移動知

2

識。（1）,CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4*+SO4+H20；攪拌漿料，增大氨水

濃度，可以加快反應速率，加熱漿料至100℃,氨水會揮發(fā)，減小C02通入速率，會降低化

學反應速率;選擇AC?2）當清液pH接近6.5時,溶液呈酸性,NHa+CO2+H2O=NH4HCO3,

濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為SO4z一和HCCh一；檢驗洗滌是否完全可以檢驗

SO42O（3）隨著溫度升高，促使鐐離子水解，C（JT）增大，CaO溶解，c（CM+）增大。

參考答案：

2

(1)CaSO4+2NH3-H20+CO2=CaCO3+2NH4+SO4-+H20；AC；

（2）SO?-；HCO「；取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCL

溶液，若不產生白的沉淀，則表明已洗滌完全。

（3）浸取液溫度上升，溶液中C（IT）增大，促進固體CaO溶解，c（Ca2+）增大。

17.（15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

C^"CU2O<^-CHO加出,C14HMO2S0Cl2-C^C山0<^~加。

ABC

CH2CN

Q-CH2O-Q-Q-CH2O-^）-CH2CWH

DE

瑞冷電OCHQGHQQH

（1）化合物A中的含氧官能團為和（填官能團的名稱）。

（2）化合物B的結構簡式為；由C-D的反應類型是：。

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式.

I.分子含有2個苯環(huán)H.分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫

RCH^CNRCHCHNH

（4）已知：催化劑,△222請寫出以

為原料制備化合物X（結構簡式見右圖）的合成路線流

化合物X

程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：

6CH3cH20H

CHUCHO使人.CH^COOH?CH3coOCH2cH3

催1化劑al,△濃硫酸,△'z

解析：考察有機合成。A-B,是一CHO變成一CH2OH；B-C,是一OH變成一Cl；

C-D,是一Cl變成一CN；D-E是一CN水解成一COOH；E-*F,是一COOH變成一CHzOH。

E的同分異構體，考慮對位基團相同的改變。

參考答案：

（1）酸犍、醛基

；取代反應

18.(12分)軟缽礦(主要成分MnCh，雜質金屬元素Fe、Al>Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2

反應可制備MnSOvHzO,反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4

(1)質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標準狀況)SO2。

33-39

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=lxlO_,Ksp[Fe(OH)3]=3xlO,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。

室溫下，除去MnSCU溶液中的Fe3\AF(使其濃度小于IxIO^molL-1),需調節(jié)溶液

pH范圍為。

(3)右圖可以看出，從MnSCh和MgSCU混合溶液中結晶MnSOgHO晶體，需

020406080100120

控制結晶溫度范圍為o溫度/C

(3)準確稱取O.UlOgMnSOihO樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PCh和NH4NO3溶液，

加熱使Mi?+全部氧化成Mn3+.用c(Fe2')=0.0500molL1的標準溶液滴定至終點(滴定過

程中Mr?'被還原為Mr?'),消耗Fe2”溶液20.00mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給

出計算過程)

解析：考察化學計算。(1)根據MnCh?SO?,V(SO)=-^-X22.4=4.48L；(2)Al3

2o/

9

完全沉淀的C3OH)=1X1()—33/]X1O《moi.Li),C(OH))=1X10,PH=5,AU+已完全沉淀,

所以，5.0WPHV7.1；(3)觀察圖像，控制結晶溫度范圍為60c?120C；(4)根據相互關

0.0500X20.00X10X169

系：MnSO?HO-Fe3+,純度二-------X100%=98.83%o

420.1710

參考答案：(

(1)4.48

(2)5.0WPHV7.1；

(3)60℃?120C；

0.0500X20.00X103X169

(4)MnSO?H2O?Fe3+,純度=X100%=98.83%

40.1710o

19.(15分)實驗室用下圖所示裝置制備KC1O溶液，并通過KC1O溶液與Fe(NCh)3溶液的

反應制備高效水處理劑KzFeO”已知K2FeC>4具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH

溶液，②在0℃一—5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3i和Fe［OH)3催化作用下發(fā)生

分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OHb和02。

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCL和Cl2,其離子方程式為(填化

學式)。

(2)Cb和KOH在較高溫度下反應生成KC1O3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，

你控制反應在0℃?5℃進行，實驗中可采取的措施是。

(3)制備K2FeO4時，KC1O飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。

(4)提純KzFeCh粗產品［含有Fe(OH)3、KC1等雜質］的實驗方案為：將一定量的K2FeO4

粗產品溶于冷的3mol-L'KOH溶液中，(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶

液，乙醇：除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

解析：考察實驗方案設計。實驗目的是制備KC1O溶液。A裝置是用于制備氯氣的,

2b

2MnO4-+10Cr+16H=2Mn+5Cl2f+8H2O；B是用于除去HC1氣體的，C是用于制

備KC1O溶液的，考慮在較高溫度下會生成KCICh，可將C置于冰水浴中：D是用于吸收尾

氣，防止氯氣污染環(huán)境。考慮到K2FeO4在堿性條件下比較穩(wěn)定，混合時應Fe(NO3)3逐滴加

入到KC1O溶液中?？紤]到KzFeCh可溶于水、微溶于濃KOH溶液，Fe(OH)3對KzFeO,

分解起催化作用，先要用砂芯漏斗過濾除去FC(OH)3,再向濾液中加入飽和KOH飽和溶液

中，用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2~3次后，在真空干燥箱中干燥。

參考答案：

-+2+

(1)2MnO4-+IOC!+16H=5Mn+5Cht+8H2O;

(2)緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水浴

(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KC1O飽和溶液中

(4)用砂芯漏斗過濾，將過濾液至于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH飽和溶液中，用

砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2~3次后，在真空干燥箱中干燥

20.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經03預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣

中SO?、NOx的含量。Ch氧化煙氣中SCh、NOx的主要反應的熱化學方程式為：

NO(g)+Os(g)=NO2(g)+O?(g)△H=-200.9kJmol1

,

NO(g)+1o2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJmor

S02(g)+O3(g)=SO.3(g)+Oi(g)△H=-241.6kJmoI1

(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的4H=mol-LL

(2)室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入。3的物質的量，反應一

段時間后體系中n(NO)、MNO2)和n(S02)隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。

o

E

J

M

n

o

s

w

d

N

W

①當n(O3)：n(NO)>l時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是

②增加n(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是。

(3)當用CaSCh水懸浮液吸收經03預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中一將NO2轉化

為N02,其離子方程式為：o

2

(4)CaSCh水懸浮液中加入Na2so4溶液，達到平衡后溶液中c(S(V-)=[JTJc(SO4

一)、Ksp(CaSCh)和Ksp(CaSCM表示];CaSCh水懸浮液中加入Na2sCU溶液能提高NO?的

吸收速率，其主要原因是。

解析：以環(huán)境保護為背景考察熱化學、平衡理論、反應原理、沉淀溶解平衡知識。(1)

根據蓋斯定律，3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=-200.9-58.2X2=-317.3kJ-mol-1；(2)根據圖

像，當n(O3)：n(NO)>l時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是。3過量，會把NO2氧

化到N2O5;增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是SCh與的反應

速率慢。(3)根據信息，SO3?一體現還原性，N02體現還原性，相關離子方程式為

2-2-2-

SO3+2NO2+2OH=SO4-+2NO2+H2O；(4)根據CaSCh+SCV^=^CaSO4+SO3,

22_22

K=C(SO3一)/C(SO4)=Ksp(CaSO3)/Ksp(CaSO4)，C(SO3')=震黑、XC(SO4一)；加入

Na2so〃平衡正向移動，有利于C(SCh2—)的增大，從而加快S(V一與NO2的反應速率。參

考答案：

(1)-317.3

(2)①03將N02氧化為N2O5。

②SO2與03的反應速率慢

22

(3)SO3+2NO2+2OH=^O4-+2NO2+H2