2025全國(guó)高考二輪化學(xué)配套熱練化學(xué)用語(yǔ)　化學(xué)鍵　分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2025全國(guó)高考二輪化學(xué)配套熱練微專題2物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律微專題熱練3化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)鍵分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2024·湖北十一校二模)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(B)A.基態(tài)Fe2＋的價(jià)層電子排布圖為B.N，N－二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.O3分子的球棍模型：D.CaO2的電子式：【解析】基態(tài)Fe2＋的價(jià)層電子排布式為3d6，失去4s2電子，A錯(cuò)誤；該圖為O3分子的VSEPR模型，C錯(cuò)誤；CaO2的電子式：，D錯(cuò)誤。2.(2024·甘肅卷)下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是(B)A.Ca2＋和Cl－的最外層電子排布圖均為B.PH3和H2S的電子式分別為和C.CH2=CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為D.eq\o\al(12,)6C、eq\o\al(13,)6C和eq\o\al(14,)6C互為同位素【解析】PH3的電子式為，B錯(cuò)誤。3.(2024·浙江卷)下列表示不正確的是(D)A.中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(18,)8OB.SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：C.用電子式表示KCl的形成過(guò)程：D.的名稱：2－甲基－4－乙基戊烷【解析】的名稱為2,4－二甲基己烷，D錯(cuò)誤。4.(2024·廣州三模)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(D)A.溴的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p5B.1－丁醇的鍵線式：C.反－2－丁烯分子的球棍模型：D.水的VSEPR模型：【解析】溴的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p5，A錯(cuò)誤；1－丁醇的鍵線式：，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)圖為順－2－丁烯分子的球棍模型，C錯(cuò)誤。5.(2024·浙江卷)下列表示不正確的是(A)A.CO2的電子式：B.Cl2中共價(jià)鍵的電子云圖：C.NH3的空間填充模型：D.3,3－二甲基戊烷的鍵線式：【解析】CO2的電子式為，A錯(cuò)誤。6.(2024·馬鞍山三模)氟是非金屬中最活潑的元素，能形成多種氟化物。三種氟化物的熔沸點(diǎn)如表所示：氟化物NaFNF3熔點(diǎn)/℃993x－207沸點(diǎn)/℃1695y－129下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵B.NH3比NF3更易與Cu2＋形成配離子C.x<993、y<1695D.NF3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NF3＋3H2O=NH3＋3HFO【解析】與BFeq\o\al(－,4)之間為離子鍵，N與H之間為極性鍵，碳碳雙鍵為非極性鍵，A正確；F的電負(fù)性大于N，N—F中成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3對(duì)孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，則NF3不易與Cu2＋形成配離子，B正確；NaF中的Na＋、F－的電荷數(shù)與中的陽(yáng)、陰離子的電荷數(shù)相同，但Na＋、F－的半徑小，NaF的離子鍵更強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)更高，則x<993、y<1695，C正確；NF3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，D錯(cuò)誤。7.(2024·湖南卷)通過(guò)理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.P為非極性分子，Q為極性分子B.第一電離能：B<C<NC.1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等D.P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化【解析】P、Q分子均為非極性分子，A錯(cuò)誤。8.(2024·甘肅卷)溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.原子半徑：O<N<CB.第一電離能：C<N<OC.在水中的溶解度：苯<苯酚D.苯和苯酚中C的雜化方式相同【解析】同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，B錯(cuò)誤。9.(2024·武漢二模)鍵角是重要的鍵參數(shù)之一。下列鍵角的大小比較正確的是(A)選項(xiàng)鍵角鍵角的大小比較A∠H—N—H[Cu(NH3)4]2＋＞NH3B∠C—C—C金剛石＞石墨C∠O—S—OSO2＜SOeq\o\al(2－,3)D∠H—C—HCHeq\o\al(＋,3)＜CHeq\o\al(－,3)【解析】[Cu(NH3)4]2＋和NH3中的N原子均采取sp3雜化，[Cu(NH3)4]2＋中的N無(wú)孤電子對(duì)，NH3中的N有1個(gè)孤電子對(duì)，因此NH3中∠H—N—H鍵角較小，A正確；金剛石中的C原子是sp3雜化，石墨中的C原子是sp2雜化，因此石墨中∠C—C—C鍵角較大，B錯(cuò)誤；SO2中的S原子是sp2雜化，SOeq\o\al(2－,3)中S原子是sp3雜化，因此SOeq\o\al(2－,3)中∠O—S—O鍵角較小，C錯(cuò)誤；CHeq\o\al(＋,3)中C原子是sp2雜化，CHeq\o\al(－,3)中C原子是sp3雜化，因此CHeq\o\al(－,3)中∠H—C—H鍵角較小，D錯(cuò)誤。10.(2024·黃山二模)下列說(shuō)法正確的是(D)A.(NH4)2CO3是共價(jià)化合物B.CO(NH2)2與NH4CNO屬于同素異形體C.Cu位于元素周期表的d區(qū)D.鍵角大?。篊H4＜COeq\o\al(2－,3)【解析】(NH4)2CO3由NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)構(gòu)成，NHeq\o\al(＋,4)與COeq\o\al(2－,3)之間存在離子鍵，(NH4)2CO3是離子化合物，A錯(cuò)誤；CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Cu元素位于元素周期表ds區(qū)，C錯(cuò)誤；CH4中的C原子采用sp3雜化，無(wú)孤對(duì)電子，鍵角為109°28′，COeq\o\al(2－,3)中的C原子采用sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，鍵角為120°，鍵角：CH4<COeq\o\al(2－,3)，D正確。11.(2024·廈門二模)某電池的電解液部分微觀結(jié)構(gòu)如圖，“”表示微粒間存在較強(qiáng)靜電作用。M、N、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.未成對(duì)電子數(shù)：M＞YB.電負(fù)性：N＞Z＞YC.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：N＞W(wǎng)D.熔點(diǎn)：X2N3＞XZ3【解析】M、N、W、X、Y、Z分別為B、O、F、Al、P、Cl。B的價(jià)層電子排布式為2s22p1，含有1個(gè)未成對(duì)電子，P的價(jià)層電子排布式為3s23p3，含有3個(gè)未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；同一周期，從左到右主族元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，故電負(fù)性：O>Cl>P，B正確；H2O分子間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子間形成的氫鍵數(shù)目多，故H2O的沸點(diǎn)比HF的高，C正確；Al2O3為離子晶體，AlCl3是分子晶體，則熔點(diǎn)：Al2O3>AlCl3，D正確。12.(2024·河北卷)從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是(B)選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力CCsCl晶體中Cs＋與8個(gè)Cl－配位，而NaCl晶體中Na＋與6個(gè)Cl－配位Cs＋比Na＋的半徑大D逐個(gè)斷開CH4中的C—H，每步所需能量不同各步中的C—H所處化學(xué)環(huán)境不同【解析】原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，是由于原子的能級(jí)是量子化的，A正確；CO2、CH2O、CCl4分子中心原子均為碳原子，中心原子上均無(wú)孤電子對(duì)，其雜化方式依次為sp、sp2、sp3，CO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小是由于中心原子雜化方式不同，B錯(cuò)誤；Cs＋半徑大于Na＋，故Cs＋可吸引更多的Cl－，C正確；逐個(gè)斷開CH4中C—H的過(guò)程中，各步C—H所處化學(xué)環(huán)境不同，故每步斷開C—H所需能量不同，D正確。13.(2024·安慶二模)物質(zhì)A和B可實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是(B)A.A與B互為同系物B.A中C—Co鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)，故鍵能可能更小C.1.12LC18O中含有中子數(shù)為0.8NAD.基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為4s2【解析】A與B的分子式相差“CO”，不互為同系物，A錯(cuò)誤；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，B正確；未說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算1.12L氣體所含中子數(shù)，C錯(cuò)誤；Co是27號(hào)元素，基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式是3d74s2，D錯(cuò)誤。14.(2024·山東卷)由O、F、I組成化學(xué)式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)A.圖中“”代表F原子B.該化合物中存在過(guò)氧鍵C.該化合物中I原子存在孤電子對(duì)D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等【解析】由成鍵方式可知，小白球代表O原子，小灰球代表F原子，黑球代表I原子，A錯(cuò)誤；若該化合物中存在過(guò)氧鍵，則結(jié)構(gòu)片段為，根據(jù)均攤法，每個(gè)I原子周圍有1個(gè)F原子、1＋1＋eq\f(1,2)＝eq\f(5,2)個(gè)O原子，不符合其化學(xué)式IO2F，B錯(cuò)誤；IO2F中心原子是I，I的價(jià)層電子數(shù)為7，與中心原子I結(jié)合的F的個(gè)數(shù)為1，O的個(gè)數(shù)為2，中心原子I的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(7－1－2×2,2)＝1，所以存在孤對(duì)電子，C正確；該化合物中存在I—O單鍵、I=O雙鍵，所以碘氧鍵鍵長(zhǎng)不等，D錯(cuò)誤。15.(2024·龍巖3月)反應(yīng)Al2Cl6＋2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共價(jià)化合物Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.1molAl[(NH3)Cl3]中通過(guò)p－p軌道重疊形成的σ鍵數(shù)目為4NAB.Al2Cl6分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.反應(yīng)前后Al原子配位數(shù)不變D.Al[(NH3)Cl3]屬于極性分子【解析】Al[(NH3)Cl3]中含有3個(gè)Al—Cl、3個(gè)N—H和1個(gè)N—Al，其中Al—Cl為sp3－pσ鍵，N—H為s－sp3σ鍵，N—Al屬于配位鍵，不是軌道重疊形成，則Al[(NH3)CL3]中無(wú)p－p軌道重疊形成的σ鍵，A錯(cuò)誤；由Al2Cl6分子結(jié)構(gòu)圖可知，Al原子外圍有4對(duì)成鍵電子對(duì)，Cl原子有2個(gè)成鍵電子對(duì)和2個(gè)孤電子對(duì)或Cl原子有1個(gè)成鍵電子對(duì)和3個(gè)孤電子對(duì)，所以Al2Cl6分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；Al2Cl6分子中，Al原子的配位數(shù)為4，Al[(NH3)Cl3]中含有3個(gè)Al—Cl、1個(gè)N—Al(實(shí)質(zhì)為配位鍵)，則Al原子的配位數(shù)也是4，即反應(yīng)前后Al原子配位數(shù)不變，C正確；Al[(NH3)Cl3]中含有3個(gè)Al—Cl、1個(gè)N—Al，且兩種鍵的鍵長(zhǎng)不相等，正、負(fù)電荷中心不重合，所以Al[(NH3)Cl3]屬于極性分子，D正確。微專題熱練4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合1.(2024·山東卷)下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是(B)A.金剛石(C) B.單晶硅(Si)C.金剛砂(SiC) D.氮化硼(BN，立方相)【解析】共價(jià)鍵越長(zhǎng)，共價(jià)鍵越弱，則形成的共價(jià)晶體熔點(diǎn)越低，原子半徑：Si＞B＞C＞N，則Si—Si鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小，熔點(diǎn)最低，B選。2.(2024·甘肅卷)β－MgCl2晶體中，多個(gè)晶胞無(wú)隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.電負(fù)性：Mg<Cl B.單質(zhì)Mg是金屬晶體C.晶體中存在范德華力 D.Mg2＋的配位數(shù)為3【解析】由圖乙中結(jié)構(gòu)可知Mg2＋的配位數(shù)為6，D錯(cuò)誤。3.(2024·廣州二模)二氟化氙(XeF2)是一種選擇性良好的氟化試劑。在室溫下易升華。它的晶體屬四方晶系，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞參數(shù)如圖所示，其中原子B的坐標(biāo)為(0,0，r)。下列說(shuō)法不正確的是(B)A.Xe位于元素周期表p區(qū)B.F位于晶胞的頂點(diǎn)和中心C.晶胞中A、B間距離d＝eq\r(\f(1,2)a2＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)－r))2)pmD.該晶體屬于分子晶體【解析】由均攤法可知，該晶胞中大球的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋1＝2，小球的數(shù)目為8×eq\f(1,4)＋2＝4，則大球?yàn)閄e，小球?yàn)镕，則Xe位于晶胞的頂點(diǎn)和中心，B錯(cuò)誤；過(guò)A點(diǎn)向B點(diǎn)所在棱邊作垂線，相交于D點(diǎn)，則D點(diǎn)為B點(diǎn)所在棱邊的中點(diǎn)，AD長(zhǎng)度為底面對(duì)角線的一半，即AD＝eq\f(\r(2),2)apm，則BD＝eq\f(c－2r,2)pm；AB＝eq\r(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(\r(2)a,2)))2＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c－2r,2)))2)pm＝eq\r(\f(1,2)a2＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)－r))2)pm，C正確；二氟化氙為分子晶體，D正確。4.(2024·湖北卷)O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.O2和O8互為同素異形體B.O8中存在不同的氧氧鍵C.O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在【解析】O2和O8均為O元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體，A正確；O8分子為平行六面體，頂面O—O與側(cè)面O—O鍵長(zhǎng)不同，B正確；O2轉(zhuǎn)化為O8，分子數(shù)目減少，是熵減反應(yīng)，C正確；根據(jù)反應(yīng)：4O2eq\o(=,\s\up7(超高壓))O8，高壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，因此O8不能在常壓低溫下穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤。5.(2024·安慶二模)北京冬奧會(huì)使用的碲化鎘(CdTe)太陽(yáng)能電池，能量轉(zhuǎn)化效率較高。立方晶系CdTe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其晶胞參數(shù)為apm(Te—128，Cd—112)。下列說(shuō)法正確的是(A)A.Cd的配位數(shù)為4B.相鄰兩個(gè)Te的核間距為eq\f(a,2)pmC.晶體的密度為eq\f(4×240,NAa×10－73)g/cm3D.若按圖乙虛線方向切甲，可得到圖丙【解析】由圖甲可知Te的配位數(shù)為4，晶胞中Cd和Te的數(shù)目之比為1∶1，則Cd的配位數(shù)也為4，A正確；相鄰兩個(gè)Te的核間距為面對(duì)角線的eq\f(1,2)，即eq\f(\r(2),2)apm，B錯(cuò)誤；晶胞中Cd和Te的數(shù)目均為4，該晶體的密度為eq\f(4×240,NAa×10－103)g/cm3，C錯(cuò)誤；若按圖乙虛線方向切圖甲，得到的切面圖為，D錯(cuò)誤。6.(2024·黑吉遼卷)某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為Co9S8B.晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)eq\f(\r(3),2)aC.晶胞2中距Li最近的S有4個(gè)D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體【解析】結(jié)構(gòu)1可代表晶體的組成和結(jié)構(gòu)，因此可以利用均攤法計(jì)算原子個(gè)數(shù)，S原子數(shù)為12×eq\f(1,4)＋1＝4，Co原子數(shù)為4×eq\f(1,8)＋4＝eq\f(9,2)，因此結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為Co9S8，A正確；觀察晶胞2結(jié)構(gòu)，可知S和S之間最短距離為面對(duì)角線的一半，因此距離為eq\f(\r(2),2)a，B錯(cuò)誤；若晶胞2分割為八個(gè)小正方體，則Li位于每一個(gè)小正方體的體心，S位于小正方體的4個(gè)互不相鄰的頂點(diǎn)，因此距Li最近的S有4個(gè)，C正確；將晶胞2中間的一層作為晶胞底面，向上建立晶胞，可知晶胞2和晶胞3表示同一晶體，D正確。7.(2024·河北卷)金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值(Bi—209)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.該鉍氟化物的化學(xué)式為BiF3B.粒子S、T之間的距離為eq\f(\r(11),4)apmC.該晶體的密度為eq\f(1064,NA×a3×10－30)g/cm3D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)【解析】由晶胞圖可知，Bi的個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＋1＝4，F(xiàn)的位置在頂點(diǎn)、面心、體內(nèi)，個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋8＝12，因此化學(xué)式為BiF3，A正確；由MNPQ點(diǎn)的截面圖可知，晶胞體內(nèi)8個(gè)F位于8個(gè)小立方體體心，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，設(shè)粒子S的坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(3,4)，\f(3,4)))，則粒子T的坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))，根據(jù)空間直線距離公式可求得粒子S、T之間的距離為eq\r(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)a))2＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)a))2＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)a))2)pm＝eq\f(\r(11),4)apm，B正確；該晶體密度ρ＝eq\f(4×266,NA×a3×10－30)g/cm3＝eq\f(1064,NA×a3×10－30)g/cm3，C正確；由圖可知，Bi的周圍最近的F－有8個(gè)，D錯(cuò)誤。8.(2024·湖北十一校二模)半導(dǎo)體材料硒化鋅的晶胞如圖所示。通過(guò)晶體衍射測(cè)得晶胞中，面心上硒與頂點(diǎn)硒之間距離為anm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值(Zn—65，Se—79)。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，在ZnSe晶胞坐標(biāo)系中，A點(diǎn)硒原子坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))，B點(diǎn)鋅原子坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.晶胞中與Se等距離且距離最近的Se原子有12個(gè)B.C的原子坐標(biāo)參數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(3,4)，\f(1,4)))C.Se與Zn原子之間的最近距離為eq\f(\r(6),4)anmD.硒化鋅晶體密度為eq\f(144\r(2),NAa3)×1021g/cm3【解析】晶胞中與Se等距離且距離最近的Se即頂點(diǎn)的Se與面心Se原子，一共有12個(gè)，A正確；由于B點(diǎn)鋅原子坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))，C的原子坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(3,4)，\f(1,4)))，B錯(cuò)誤；Se與Zn原子之間的最近距離為體對(duì)角線的eq\f(1,4)，由于面心上硒與頂點(diǎn)硒之間距離為anm，則體對(duì)角線的eq\f(1,4)為eq\f(\r(6),4)anm，C正確；4個(gè)Zn位于體內(nèi)，Se位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為4，硒化鋅晶體密度為eq\f(4×65＋79,NA\r(2)a×10－73)g/cm3＝eq\f(144\r(2),NAa3)×1021g/cm3，D正確。9.(2024·黃岡)釩的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm(V—51)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.該釩的氧化物的化學(xué)式為VO2B.中心V原子與配位O原子正八面體結(jié)構(gòu)C.V原子的配位數(shù)與O的配位數(shù)之比為1∶2D.該晶胞的密度為eq\f(2×51＋16×2,a×10－103×6.02×1023)g/cm3【解析】均攤法可知，晶胞中V原子位于頂點(diǎn)和體心，數(shù)目＝1＋8×eq\f(1,8)＝2；O原子位于上下面上和體內(nèi)，數(shù)目＝2＋4×eq\f(1,2)＝4，故氧化物化學(xué)式為VO2，A正確；中心V原子與配位O原子正八面體結(jié)構(gòu)，B正確；體心V原子的配位數(shù)為6，O原子配位數(shù)為3，所以V原子的配位數(shù)與O的配位數(shù)之比為2∶1，C錯(cuò)誤；ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(2×51＋16×2,a×10－103×6.02×1023)g/cm3，D正確。10.(2024·武漢2月調(diào)研)鐵鎂合金是目前儲(chǔ)氫密度較高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是(D)A.合金儲(chǔ)氫的過(guò)程是物理變化B.鐵鎂合金中存在金屬鍵和離子鍵C.晶體中Fe的配位數(shù)為4D.晶胞中Fe與Mg的最短距離為eq\f(\r(3),4)a【解析】合金儲(chǔ)氫的過(guò)程為化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；鐵鎂合金中存在金屬鍵，不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中Fe的配位數(shù)為8，C錯(cuò)誤；晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體對(duì)角線eq\f(1,4)處的鎂原子之間距離最短，所以晶胞中Fe和Mg的最短距離為eq\f(\r(3),4)a，D正確。11.(2024·蕪湖二模)MgS2O3·6H2O(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為anm、bnm、cnm，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是(A)A.S2Oeq\o\al(2－,3)的配位數(shù)為4B.S2Oeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.MgS2O3·6H2O的密度為eq\f(4M×1021,abc)g/cm3D.配離子[Mg(H2O)6]2＋中配體的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6【解析】S2Oeq\o\al(2－,3)是用一個(gè)硫原子取代了SOeq\o\al(2－,4)中的一個(gè)氧原子，SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故S2Oeq\o\al(2－,3)的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；晶胞中有4個(gè)[Mg(H2O)6]2＋和4個(gè)S2Oeq\o\al(2－,3)，其密度ρ＝eq\f(4M×1021,abcNA)g/cm3，C錯(cuò)誤；配離子[Mg(H2O)6]2＋中配體是H2O，其中有2個(gè)σ電子對(duì)，2個(gè)孤電子對(duì)，故配體的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，D錯(cuò)誤。12.(2024·淮北1月調(diào)研)晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.圖1晶體密度為eq\f(72.5,NA×a3×10－30)g/cm3B.圖1中O原子的配位數(shù)為6C.圖2表示的化學(xué)式為L(zhǎng)iMg2OClxBr1－xD.Mg2＋取代產(chǎn)生的空位有利于Li＋傳導(dǎo)【解析】根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×eq\f(1,4)＋1＝3，O：2×eq\f(1,2)＝1，Cl：4×eq\f(1,4)＝1,1個(gè)晶胞的質(zhì)量為eq\f(3×7＋16＋35.5,NA)g＝eq\f(72.5,NA)g，晶體的密度＝eq\f(72.5,NA×a3×10－30)g/cm3，A正確；圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個(gè)，O原子的配位數(shù)為6，B正確；根據(jù)均攤法，圖2中Li的個(gè)數(shù)為1，Mg或空位的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,4)＝2，O的個(gè)數(shù)為2×eq\f(1,2)＝1，Cl或Br的個(gè)數(shù)為4×eq\f(1,4)＝1，Mg的個(gè)數(shù)小于2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，圖2的化學(xué)式為L(zhǎng)iMgOClxBr1－x，C錯(cuò)誤；進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說(shuō)明Mg2＋取代產(chǎn)生的空位有利于Li＋的傳導(dǎo)，D正確。13.(2024·安師大附中)鐵化合物生產(chǎn)生活中具有非常廣泛的應(yīng)用，一種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示(分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是指以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系中用來(lái)表示晶胞中各原子位置的坐標(biāo))，其中沿z軸方向投影如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是(B)A.該化合物化學(xué)式為Fe8NB.該晶胞沿y方向的投影和z方向的投影相同C.該晶胞中體心的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))D.該晶體的密度為eq\f(9.24×1032,a2bNA)g/cm3【解析】該晶胞中鐵原子為8×eq\f(1,4)＋16×eq\f(1,2)＋6＝16，氮原子為8×eq\f(1,8)＋1＝2，則該化合物化學(xué)式為Fe8N，A正確；該晶胞沿y方向的投影，不會(huì)出現(xiàn)鐵原子與氮原子重疊，該晶胞沿z方向的投影如圖2，會(huì)出現(xiàn)鐵原子與氮原子重疊，B錯(cuò)誤；該晶胞中體心的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，C正確；該晶體的密度為eq\f(NM,NAV)＝eq\f(16×56＋14×2,NAa2b10－30)g/cm3＝eq\f(9.24×1032,a2bNA)g/cm3，D正確。14.(2023·廣東卷)由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為體心；晶體中一個(gè)Al周圍與其最近的O的個(gè)數(shù)為12?！窘馕觥扛鶕?jù)AlxCoOy的立方晶胞可判斷該晶胞中Co、Al都只有1個(gè)原子，O原子數(shù)為3，Al與O最小間距大于Co與O最小間距，則Al在頂點(diǎn)，因此Co在晶胞中的位置為體心；以頂點(diǎn)Al分析，面心的氧原子一個(gè)橫截面有4個(gè)，三個(gè)橫截面共12個(gè)，因此晶體中一個(gè)Al周圍與其最近的O的個(gè)數(shù)為12。15.(2024·浙江卷6月)氧是構(gòu)建化合物的重要元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：圖1(1)某化合物的晶胞如圖1，Cl－的配位數(shù)(緊鄰的陽(yáng)離子數(shù))為12；寫出該化合物的化學(xué)式：K3ClO，寫出該化合物與足量NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：K3ClO＋2NH4Cl＋H2O=3KCl＋2NH3·H2O。(2)下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是AB(填字母)。A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B.Na的第二電離能>Ne的第一電離能C.Ge的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p2D.Fe原子變成Fe＋，優(yōu)先失去3d軌道上的電子(3)化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)分別如圖2中甲、乙、丙、丁所示。①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(—O—H…OH2)，按照氫鍵由強(qiáng)到弱對(duì)三種酸排序：HC>HB>HA，請(qǐng)說(shuō)明理由：O、S、Se的電負(fù)性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，其中羥基與H2O形成的氫鍵逐漸增強(qiáng)。②已知HC、HD鈉鹽的堿性：NaC>NaD，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由：S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H的鍵長(zhǎng)大于O—H，S—H的鍵能小于O—H，同時(shí)HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H＋，酸性：HD＞HC，C－的水解能力大于D－，堿性：NaC＞NaD?！窘馕觥?1)由均攤法可知，晶胞中Cl數(shù)目為8×eq\f(1,8)＝1、O數(shù)目為1、K數(shù)目為6×eq\f(1,2)＝3，該化合物的化學(xué)式為K3ClO；由圖可知，Cl－的配位數(shù)為eq\f(8×3,2)＝12；該化合物可看成KCl·K2O，故該化合物與足量NH4Cl溶液反應(yīng)生成KCl和NH3·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K3ClO＋2NH4Cl＋H2O=3KCl＋2NH3·H2O。(2)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Ar原子的電子排布式只有1s22s22p63s23p6一種，A正確；Na的第二電離能指氣態(tài)基態(tài)Na＋失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，Na＋和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na＋的核電荷數(shù)大于Ne，Na＋的原子核對(duì)外層電子的引力大于Ne的，故Na的第二電離能＞Ne的第一電離能，B正確；基態(tài)Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，C錯(cuò)誤；基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e原子變成Fe＋，優(yōu)先失去4s軌道上的電子，D錯(cuò)誤。16.(2024·山東卷)錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問(wèn)題：(1)Mn在元素周期表中位于第四周期ⅦB族；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的元素是Cr(填元素符號(hào))。(2)Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為MnO2。當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，Mn的化合價(jià)降低(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過(guò)該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是A(填字母)。A.CaO B.V2O5C.Fe2O3 D.CuO(3)[BMIM]＋BFeq\o\al(－,4)(見下圖)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BFeq\o\al(－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；[BMIM]＋中咪唑環(huán)存在Πeq\o\al(6,5)大π鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為sp2。(4)MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(如下圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF，除相對(duì)分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是FDCA形成的分子間氫鍵更多?！窘馕觥?2)由圖可知，晶胞中Mn原子在頂點(diǎn)和體心，1個(gè)晶胞中含Mn原子8×eq\f(1,8)＋1＝2個(gè)，O原子在面上和體內(nèi)，1個(gè)晶胞中含O原子4×eq\f(1,2)＋2＝4個(gè)，故該氧化物化學(xué)式為MnO2。氧化物中O顯負(fù)價(jià)，晶體中O原子脫出出現(xiàn)O空位時(shí)，Mn的化合價(jià)降低，氧化物通過(guò)該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)，需要氧化物中金屬元素有變價(jià)，具備更低價(jià)態(tài)，CaO不符合。(3)BFeq\o\al(－,4)中心B原子有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，采取sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)，BFeq\o\al(－,4)空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。[BMIM]＋中咪唑環(huán)存在Πeq\o\al(6,5)，說(shuō)明咪唑環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則環(huán)上C、N原子軌道雜化方式均為sp2雜化。(4)HMF中僅有1個(gè)羥基氫和醛基氧可形成氫鍵，而FDCA中兩個(gè)羧基中的—OH和均可形成氫鍵，故FDCA分子間氫鍵數(shù)目更多，這是FDCA熔點(diǎn)更高的重要原因之一。微專題熱練5元素周期表與元素周期律1.(2024·湖北十一校二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子有兩個(gè)單電子且電負(fù)性是四種元素中最大的，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子s能級(jí)上電子數(shù)與p能級(jí)上電子數(shù)之比為2∶3，W第一電離能大于Z。下列說(shuō)法正確的是(A)A.電負(fù)性：Y＜Z＜WB.原子半徑：X＜Z＜W＜YC.四種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Y＜Z＜WD.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜W＜X【解析】X、Y、Z、W分別為O、Si、P、Cl。電負(fù)性：Si<P<Cl，A正確；原子半徑：O<Cl<P<Si，B錯(cuò)誤；四種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：P＞Si＞Cl，C錯(cuò)誤：簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCl<H2O，D錯(cuò)誤。2.(2024·河北卷)侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR＋YW3＋XZ2＋W2Z=QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是(C)A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<ZC.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z<R<QD.電負(fù)性：W<Q<R【解析】W、X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、Na、Cl。原子半徑：H＜N＜C，A錯(cuò)誤；第一電離能：C＜O＜N，B錯(cuò)誤；電負(fù)性：Na＜H＜Cl，D錯(cuò)誤。3.(2024·全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y－的核外電子數(shù)，化合物W＋[ZY6]－可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是(A)A.X和Z屬于同一主族 B.非屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y D.原子半徑：Y>X>W【解析】W、X、Y、Z分別為L(zhǎng)i、N、F、P。N和P均為ⅤA族元素，A正確；非金屬性：F>N>P，B錯(cuò)誤；非金屬性：F>P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>PH3，C錯(cuò)誤；同一周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而逐漸減小，則原子半徑：Li>N>F，D錯(cuò)誤。4.(2024·甘肅卷)X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性【解析】X為H或Li，Y、Z、W、Q分別為C、O、Na、S。C和H組成的化合物屬于烴類物質(zhì)，具有可燃性，A正確；X、Q組成的化合物為H2S、Li2S等，S顯負(fù)價(jià)，具有還原性，B正確；Z、W組成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均能與水發(fā)生反應(yīng)，C正確；W、Q組成的化合物為Na2S，S2－水解使其水溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。5.(2024·黃山二模)某離子液體結(jié)構(gòu)如圖，其中Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個(gè)單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22。下列說(shuō)法正確的是(C)A.原子半徑：Y＞T B.Q、X、Y組成的化合物的水溶液一定顯酸性C.RZ3為非極性分子 D.該離子液體中含非極性鍵，不含配位鍵【解析】Q、R、T、X、Y和Z分別為H、B、C、N、O、F。同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑：C>O，A錯(cuò)誤；H、N和O三種元素組成的NH3·H2O的水溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；BF3的中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(1,2)(3－3×1)＝3，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，為非極性分子，C正確；陽(yáng)離子中存在C和C形成的非極性鍵，陰離子中存在B與F－之間形成的配位鍵，D錯(cuò)誤。6.(2024·浙江卷)X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是(D)A.沸點(diǎn)：X2Z＞X2QB.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z＞M2QD.YZeq\o\al(－,3)與QZeq\o\al(2－,3)空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【解析】X、Y、Z、M、Q分別為H、N、O、Na、S。H2O分子間含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于H2S，A正確；Na與O形成Na2O、Na2O2，O與S同族，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；O的電負(fù)性大于S，則O、Na之間電負(fù)性的差值大于S、Na之間電負(fù)性的差值，所以Na2O離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na2S，C正確；NOeq\o\al(－,3)中N為sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，SOeq\o\al(2－,3)中S為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)三角錐形，D錯(cuò)誤。7.(2024·安慶二模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中僅Y、Z位于同一周期，X的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍，W、X的最外層電子數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等，Z基態(tài)原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法不正確的是(C)A.第一電離能：Z>YB.X與Z形成的化合物的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是三元酸D.Y的簡(jiǎn)單氫化物中Y的化合價(jià)是正價(jià)【解析】W、X、Y、Z分別為H、B、Si、Cl。同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：Cl>Si，A正確；X與Z形成的化合物為BCl3，BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B正確；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3是一元酸，C錯(cuò)誤；Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，電負(fù)性：H>Si，則Si的簡(jiǎn)單氫化物中Si的化合價(jià)是正價(jià)，D正確。8.(2024·黑吉遼卷)如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)QZY4溶液eq\o(→,\s\up7(逐漸通入XW3至過(guò)量))QZX4Y4W12溶液A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞Y＞W(wǎng) B.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X＞YC.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y【解析】W、X、Y、Z、Q依次是H、N、O、S、Cu。H、O、S的單質(zhì)均為分子晶體且相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)依次升高，A正確；鍵角：NH3>H2O，B正確：向硫酸銅溶液中通入氨氣，先產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，然后沉淀再溶解得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，C正確；[Cu(NH3)4]SO4中配位原子是N，D錯(cuò)誤。9.(2024·浙江卷)X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是(B)A.鍵角：YXeq\o\al(＋,3)>YXeq\o\al(－,3) B.分子的極性：Y2X2>X2Z2C.共價(jià)晶體熔點(diǎn)：Y>M D.熱穩(wěn)定性：YX4>MX4【解析】X、Y、Z、M分別為H、C、O、Si。CHeq\o\al(＋,3)中C采用sp2雜化，鍵角為120°，CHeq\o\al(－,3)中C采用sp3雜化且有一個(gè)孤電子對(duì)，鍵角略小于109°28′，A正確；C2H2是非極性分子，H2O2是極性分子，B錯(cuò)誤；C的原子半徑小于Si，形成的共價(jià)晶體中鍵長(zhǎng)較短，鍵能較大，熔點(diǎn)較高，C正確；C的非金屬性大于Si，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性CH4強(qiáng)于SiH4，D正確。10.(2024·福州三模)某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，Z是第四周期元素。下列說(shuō)法正確的是(A)A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z<Y B.電負(fù)性：Y>W>XC.原子半徑：Z>Y>X D.Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸【解析】W、X、Y、Z分別為H、C、N、Br。分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，而氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：CH4<HBr<NH3，A正確；電負(fù)性：N>C>H，B錯(cuò)誤；原子半徑：Br>C>N，C錯(cuò)誤；Br的氧化物的水化物不一定是強(qiáng)酸，如HBrO，D錯(cuò)誤。11.(2024·馬鞍山三模)短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，基態(tài)Y原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)。由上述元素組成的某種電池材料結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<YB.電負(fù)性：Y>Z>XC.該化合物中存在配位鍵D.WMeq\o\al(－,4)中的中心原子軌道雜化類型為sp3雜化【解析】M、W、X、Y、Z分別為H、B、C、N、O。簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：CH4<NH3，A正確；電負(fù)性：O>N>C，B錯(cuò)誤；該化合物的陰離子中，B原子價(jià)層電