2025全國高考二輪化學(xué)抓分卷基礎(chǔ)排查1　指定反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式書寫(一)

2025全國高考二輪化學(xué)抓分卷考前排查基礎(chǔ)排查1指定反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式書寫(一)1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；(2)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；(3)氫氧化鈉溶液與少量的二氧化碳反應(yīng)：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；(4)氫氧化鈉溶液與過量的二氧化硫反應(yīng)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)；(5)氯化鐵溶液與亞鐵氰化鉀反應(yīng)：K＋＋Fe3＋＋[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓；(6)硫酸銅與氯化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體：2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；(7)過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；(8)氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑；(9)硫酸亞鐵與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(10)氯氣通入氫氧化鉀溶液并加熱：3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O；(11)溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)：3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑；(12)二氧化氮?dú)怏w與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O；(13)一氧化氮和二氧化氮的混合氣體與碳酸鈉溶液反應(yīng)：NO＋NO2＋COeq\o\al(2－,3)=2NOeq\o\al(－,2)＋CO2；(14)硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)；(15)硫酸亞鐵在酸性條件下與過氧化氫反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(16)泡沫滅火器中發(fā)生的反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH3)↓＋3CO2↑；(17)在酸性條件下碘化鉀與碘酸鉀混合溶液的反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O；(18)氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；(19)Na[Al(OH)4]溶液中通入過量的二氧化碳：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)；(20)硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液混合：2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O。2.寫出實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的化學(xué)方程式：①Na2SO3固體與濃硫酸加熱制備二氧化硫：Na2SO3＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②螢石與濃硫酸共熱制備氟化氫氣體：CaF2＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CaSO4＋2HF↑；③氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫氣體：NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑；④硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑。3.依據(jù)流程圖寫化學(xué)方程式(能改寫為離子方程式的，需要寫離子方程式)：(1)①4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))3Na2SO4＋Na2S；②S2－＋2H＋=H2S↑；③2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；④2H2S＋SO2=3S＋2H2O。(2)①S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；②2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)；③2S2Oeq\o\al(2－,3)＋AgBr=[Ag(S2O3)2]3－＋Br－。(3)①2NH3·H2O＋ClO－=N2H4·H2O＋Cl－＋2H2O；②CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－=N2H4·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋Cl－；③N2H4·H2O＋2ClO－=N2↑＋2Cl－＋3H2O。(4)①Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑；②[Al(OH)4]－＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；③Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓。(5)AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(①NH3·H2O))AgOHeq\o(→,\s\up7(②NH3·H2O))[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(③CH3CHO),\s\do5(水浴加熱))Ag①Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)；②AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；③CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。(6)CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(①NaOH溶液))新制Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(②CH3CHO),\s\do5(△))Cu2O①Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；②CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O。(7)①2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋8H2O；②2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O；③Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2O2＋8H＋=2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O；④2Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=Ag2CrO4↓；⑤Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2Ba2＋＋2OH－=2BaCrO4↓＋H2O；⑥8CrOeq\o\al(2－,4)＋C6H12O6＋8H2O=8Cr(OH)3↓＋6COeq\o\al(2－,3)＋4OH－；⑦Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。基礎(chǔ)排查2指定反應(yīng)的方程式(或電極反應(yīng)式)書寫(二)1.寫出下列電池的指定電極反應(yīng)式。(1)鋅－空氣(堿性)電池放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO的負(fù)極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O；(2)苯作堿性燃料電池時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：C6H6－30e－＋42OH－=6COeq\o\al(2－,3)＋24H2O；(3)熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)式：O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)；(4)鉛蓄電池(酸性)放電時(shí)的正極反應(yīng)式：PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O；(5)電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；(6)電解CO2(電解液是KHCO3)還原制HCOO－的陰極反應(yīng)式：CO2＋HCOeq\o\al(－,3)＋2e－=HCOO－＋COeq\o\al(2－,3)；(7)電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸[Ka(HNO2)＝5.1×10－14]，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。寫出陽極反應(yīng)式：HNO2－2e－＋H2O=3H＋＋NOeq\o\al(－,3)；(8)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢變寶。圖1圖2①圖1中石墨Ⅰ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NO2－2e－＋2NOeq\o\al(－,3)=2N2O5。②圖2為電解NO制備NH4NO3的裝置。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋。2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(－,3)，其離子方程式為3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋5H＋。(2)工業(yè)上為了除去Mn2＋、Co2＋，在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液，并控制溶液pH<3.5，過濾。①M(fèi)n2＋反應(yīng)生成MnO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Mn2＋＋ClO－＋COeq\o\al(2－,3)=MnO2↓＋Cl－＋CO2↑。②Co2＋反應(yīng)生成Co(OH)3沉淀，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Co2＋＋ClO－＋2COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Co(OH)3↓＋Cl－＋2CO2↑。(3)為了除去某酸性溶液中的Mn2＋，使其生成MnCO3沉淀?，F(xiàn)向溶液中通入氨氣，并加入NH4HCO3試劑，寫出“沉錳”的離子方程式：Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋MnCO3↓。(4)在pH＝9的水溶液中CrOeq\o\al(2－,4)與HS－反應(yīng)的離子方程式：2CrOeq\o\al(2－,4)＋3HS－＋5H2O=2Cr(OH)3↓＋3S↓＋7OH－。(5)尿素[CO(NH2)2]水溶液高于160℃時(shí)水解生成氨氣和二氧化碳，常溫下，尿素可用于除去工業(yè)酸性廢水中的鉻離子，流程如下：寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O=2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NHeq\o\al(＋,4)。(6)“酸浸”時(shí)，MnO2將VO＋轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)的離子方程式為VO＋＋MnO2＋2H＋=VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋＋H2O。(7)SO2通入酸性KMnO4溶液中反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(2－,4)。(8)在酸性條件下，催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，①寫出該過程中Fe(NO)2＋與O2反應(yīng)的離子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O。圖1圖2②如圖2所示過程中轉(zhuǎn)化①的離子方程式是3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(9)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。(10)乙醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)離子方程式：2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3CH3CH2OH＋16H＋=4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O。(11)在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCO3生成并放出H2，該反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2HCOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(300℃))FeCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2↑。(12)用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水處理劑ClO2，反應(yīng)的離子方程式：2ClOeq\o\al(－,3)＋H2C2O4＋2H＋=2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O。(13)亞氯酸鈉(NaClO2)的制備：在氫氧化鈉的冰水浴中，滴入30%的過氧化氫溶液后，再通入ClO2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋O2。(14)KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液在堿性條件下反應(yīng)可制備K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。(15)pH＝11時(shí)，K2FeO4與H2O反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3等物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－。3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)在催化劑作用下，尿素[CO(NH2)2]也可與NO2反應(yīng)生成N2和H2O。寫出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO(NH2)2＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋4CO2＋8H2O。(2)一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖所示。寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C2H4＋6NO＋3O2eq\o(=,\s\up7(Cu))4CO2＋3N2＋4H2O。(3)含氮化合物(NOx、NO等)是環(huán)境污染物，使用V2O5/(TiO2SiO2)催化劑，采用NH3還原技術(shù)，能有效脫除電廠煙氣中氮氧化物，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。如圖所示，NO、NH3在有氧條件下的總化學(xué)方程是4NO＋4NH3＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4N2＋6H2O。(4)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgO=Cl2O＋HgCl2。(5)MnO2、KClO3、KOH熔融條件下反應(yīng)生成K2MnO4、KCl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(熔融))3K2MnO4＋KCl＋3H2O。(6)軟錳礦(MnO2)與氧氣、氫氧化鉀加熱制取錳酸鉀的化學(xué)方程式：2MnO2＋O2＋4KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2MnO4＋2H2O。(7)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮?dú)夂退魵?，反?yīng)的化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2eq\o(=,\s\up7(500℃))Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O↑。(8)侯德榜聯(lián)氨制堿法的原理及化學(xué)方程式①X是CO2。②沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。基礎(chǔ)排查3化學(xué)基礎(chǔ)知識1.完成下列填空。(1)磁性氧化鐵：Fe3O4(填化學(xué)式，下同)；鐵紅：Fe2O3(填化學(xué)式)，其常用用途：油漆涂料。(2)明礬：KAl(SO4)2·12H2O(填化學(xué)式)，顏色：無色；綠礬：FeSO4·7H2O(填化學(xué)式)，顏色：綠色；膽礬：CuSO4·5H2O(填化學(xué)式)，顏色：藍(lán)色；固體硫酸銅粉末的顏色：白色，可以用來檢驗(yàn)無水酒精中是否有含有少量的水。(3)蘇打(又稱為純堿)：Na2CO3(填化學(xué)式)，其常用用途：除油污、制玻璃。(4)小蘇打：NaHCO3(填化學(xué)式)，其常用用途：制發(fā)酵粉、治療胃酸過多；治療胃酸過多還常用氫氧化鋁(填物質(zhì)名稱)。(5)燒堿：NaOH(填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)室制備少量的氫氧化鈉的化學(xué)方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(6)重晶石：BaSO4(填化學(xué)式)，為什么在醫(yī)學(xué)上可以用來做“鋇餐”：硫酸鋇難溶于鹽酸(胃酸)；不能用碳酸鋇代替硫酸鋇來做鋇餐的原因：碳酸鋇能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。(7)石灰石：CaCO3(填化學(xué)式，下同)，生石灰：CaO，熟石灰：Ca(OH)2。(8)水玻璃：Na2SiO3(填化學(xué)式)，其常用用途：玻璃膠、防火劑等(或其他合理答案)。(9)波爾多液是由硫酸銅溶液與石灰乳混合而成。(10)生成硬脂酸鈉的皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2.按要求填寫下列各元素原子的電子結(jié)構(gòu)。(1)寫基態(tài)原子的電子排布式。①基態(tài)Co原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)。②基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)。③基態(tài)Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。④基態(tài)Zn原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)。⑤基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)。⑥基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)。⑦基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)。⑧基態(tài)Br原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5(或[Ar]3d104s24p5)。⑨基態(tài)Mn原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)。⑩基態(tài)As原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)。(2)寫基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子的軌道表示式。①Co2＋的價(jià)層電子軌道表示式：。②Cu的價(jià)層電子的軌道表示式：。③Cr3＋的價(jià)層電子的軌道表示式：。④Zn2＋的價(jià)層電子的軌道表示式：。⑤Fe的價(jià)層電子的軌道表示式：。⑥Ti2＋的價(jià)層電子的軌道表示式：。⑦Ni2＋的價(jià)層電子的軌道表示式：。⑧Br－的價(jià)層電子的軌道表示式：。3.實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。(1)檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子的方法：在鹵代烴中先加入NaOH水溶液加熱至分層現(xiàn)象消失，再滴入稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色。(2)證明淀粉水解：向淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，加熱反應(yīng)幾分鐘；冷卻后取少量水解液，加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)水解。(3)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)：取樣少許，加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。(4)檢驗(yàn)深井水中是否含有Fe2＋的方法：取少量井水，滴加KSCN溶液無變化，再滴加氯水(或雙氧水)，若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe2＋。(5)檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解，則亞硫酸鈉部分變質(zhì)。4.元素性質(zhì)比較。(1)比較元素的第一電離能(填“＞”或“＜”)。①Na＜Al；S＜Cl。②Li＞Na；N＞P。③N＞O；As＞Se。④Be＞B；Mg＞Al。(2)比較元素的電負(fù)性(填“＞”或“＜”)。①Na＜Al；S＜Cl。②Li＞Na；N＞P。③N＜O；As＜Se。④Be＜B；Mg＜Al。5.比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)(填“＞”或“＜”)。(1)Na＜Mg＜Al。(2)Li＞Na＞K。(3)鋁＞鎂鋁合金；異戊烷＞新戊烷。(4)NaCl＜MgO；NaCl＞LiCl。(5)H2O＞H2S；H2Se＞H2S。(6)O2<O3；Cl2<Br2。(7)金剛石＞碳化硅＞晶體硅。(8)CH3CH2OH＞CH3OCH3。(9)鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛?！窘馕觥?4)雖然半徑：r(Na＋)>r(Cl－)，但熔、沸點(diǎn)：NaCl>LiCl，因?yàn)長i＋的極化作用較大，化學(xué)鍵的鍵型由離子鍵向共價(jià)鍵過渡，導(dǎo)致離子晶體向分子晶體轉(zhuǎn)化，熔、沸點(diǎn)降低。6.判斷下列物質(zhì)的晶體類型。(1)干冰：分子晶體。 (2)SiO2：共價(jià)晶體。(3)晶體硅：共價(jià)晶體。 (4)金剛石：共價(jià)晶體。(5)C60：分子晶體。 (6)SiC：共價(jià)晶體。(7)P4：分子晶體。 (8)S8：分子晶體。(9)NaCl：離子晶體。 (10)NaOH：離子晶體。(11)Cu：金屬晶體。 (12)Fe：金屬晶體。(13)石墨：混合型晶體。 (14)碘單質(zhì)：分子晶體。7.判斷下列各分子的極性。(1)H2O：極性分子。 (2)O3：極性分子。(3)CO2：非極性分子。 (4)SO2：極性分子。(5)SO3：非極性分子。 (6)PCl3：極性分子。(7)H2O2：極性分子。 (8)SiF4：非極性分子。(9)BeCl2：非極性分子。 (10)H2S：極性分子。(11)PH3：極性分子。 (12)CS2：非極性分子。(13)SiCl4非極性分子。 (14)BF3：非極性分子。(15)HNO3：極性分子。 (16)NCl3：極性分子。(17)P4：非極性分子。 (18)HCHO：極性分子。(19)C2H2：非極性分子。 (20)C2H4：非極性分子。(21)CH2Cl2：極性分子。 (22)CHCl3：極性分子。8.指出下列分子或離子中有關(guān)原子的雜化類型。(1)SOeq\o\al(2－,4)中S原子的雜化類型為sp3。(2)H2O中O原子的雜化類型為sp3。(3)COeq\o\al(2－,3)中C原子的雜化類型為sp2。(4)NOeq\o\al(－,3)中N原子的雜化類型為sp2。(5)BHeq\o\al(－,4)中B原子的雜化類型為sp3。(6)SO2中S原子的雜化類型為sp2。(7)尿素分子中N原子的雜化類型為sp3。(8)中N原子的雜化類型為sp2。(9)甲苯中C原子軌道雜化類型為sp2、sp3。(10)H2C2O4中C原子的雜化類型為sp2。(11)NH4NO3中N原子的雜化類型為sp2、sp3。(12)CH3NC(其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—NC)分子中碳原子軌道的雜化類型是sp、sp3。(13)SO3中S原子的雜化類型為sp2。(14)乳酸()分子中C原子的雜化類型為sp2、sp3。(15)化學(xué)武器——二苯氰胂()分子中，碳原子的雜化類型為sp、sp2。【解析】(12)CH3NC的結(jié)構(gòu)式為，左邊C原子采取sp3雜化，右邊N、C之間有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，右邊C原采取sp雜化。9.指出下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)或VSEPR模型名稱。(1)H2O：V形。 (2)SO2：V形。(3)SO3：平面三角形。 (4)NH3：三角錐形。(5)NHeq\o\al(＋,4)：正四面體形。 (6)H3O＋：三角錐形。(7)POeq\o\al(3－,4)：正四面體形。 (8)SOeq\o\al(2－,4)：正四面體形。(9)NOeq\o\al(－,3)：平面三角形。 (10)COeq\o\al(2－,3)：平面三角形。(11)Ieq\o\al(＋,3)：V形。 (12)CHeq\o\al(－,3)：三角錐形。(13)CHeq\o\al(＋,3)：平面三角形。 (14)[Al(OH)4]－：正四面體形。(15)H2O的VSEPR模型名稱：四面體形。(16)NH3的VSEPR模型名稱：四面體形。10.晶胞計(jì)算。(1)銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl。(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN。(3)某鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖3所示。該晶體的化學(xué)式是CoTiO3，在晶體中1個(gè)Ti原子或1個(gè)Co原子周圍距離最近且相等的O原子的數(shù)目分別為6、12。(4)有一種Ti原子和C原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，其結(jié)構(gòu)如圖4所示，頂角和面心的原子是Ti，棱的中心和體心的原子是C，其化學(xué)式為Ti14C13?！窘馕觥?1)晶胞中灰球代表的微粒個(gè)數(shù)為4，白球代表的微粒個(gè)數(shù)為6×eq\f(1,2)＋8×eq\f(1,8)＝4，該氯化物的化學(xué)式為CuCl。(2)每個(gè)氮化硼晶胞中，白球表示的原子個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，灰球表示的原子個(gè)數(shù)為1＋4×eq\f(1,4)＝2，故每個(gè)晶胞中含有N原子和B原子各2個(gè)；N的電負(fù)性大于B，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN。(3)晶胞中含有O原子的個(gè)數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，含有Co原子的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，含有Ti原子的個(gè)數(shù)為1，化學(xué)式為CoTiO3。Ti原子位于晶胞的體心，O原子位于晶胞的面心，Co原子周圍距離最近且相等的O原子數(shù)目為6；Co原子位于晶胞的頂角，O原子位于晶胞的面心，Co原子周圍距離最近且相等的O原子數(shù)目為12。(4)由題意知，該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，故題中圖示應(yīng)是該物質(zhì)的一個(gè)完整的分子，由14個(gè)Ti原子和13個(gè)C原子構(gòu)成。11.(1)CO2分子中心碳原子的雜化類型為sp，電子式為︰eq\o(,\s\up12(‥),)︰︰C︰eq\o(,\s\up12(‥),)︰，晶體類型為分子晶體，每個(gè)晶胞中有4個(gè)CO2分子，計(jì)算CO2的晶胞密度：eq\f(4×44,NA·d3)g/cm3(設(shè)晶胞參數(shù)dcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)NH4Cl的電子式：；HClO電子式：H︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(Cl,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰。(3)硼酸的化學(xué)式為B(OH)3(或H3BO3)；硼酸是一元酸，其原因是B(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋(用相關(guān)反應(yīng)式表示)。(4)畫出乳酸的對映異構(gòu)體：。(5)酸性大小比較(填“＞”或“＜”)①H2SO4＞H2SO3；②H2SO4＜HClO4；③HF＜HCl；④CH3COOH＜HCOOH；⑤CF3COOH＞CHF2COOH＞CH2FCOOH＞CH3COOH。(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)中常用Fe(SCN)3表示形成的配合物，經(jīng)研究表明Fe3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)之比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)之比配合。按要求填空：①Fe3＋與SCN－反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋提供空軌道，SCN－提供孤電子對，二者通過配位鍵結(jié)合。②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，若是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)之比1∶1配合，所得離子顯紅色，則該溶液中含該離子的配合物化學(xué)式是[Fe(SCN)]Cl2。(7)Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖所示。X(g)→Y(