2020-2022北京高一(下)期末化學(xué)匯編：化學(xué)反應(yīng)的速率

第1頁(yè)/共1頁(yè)2020-2022北京高一（下）期末化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)的速率一、單選題1．（2022·北京東城·高一期末）可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化B．消耗1molSO2的同時(shí)消耗1molSO3C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變2．（2022·北京·清華附中高一期末）可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)生成2molNO②混合氣體的顏色不再改變③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①②④ B．②③ C．②④ D．③④3．（2022·北京朝陽(yáng)·高一期末）某實(shí)驗(yàn)小組用0.1溶液和0.1溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃溶液體積/溶液體積/體積/出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間/sⅠ205510Ⅱ20510aⅢ605510實(shí)驗(yàn)結(jié)果。下列說(shuō)法不正確的是A．研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反應(yīng)速率越快C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應(yīng)速率D．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ時(shí)，依次向試管中加入溶液、溶液、4．（2022·北京·清華附中高一期末）一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A．υ(A)=1mol/(L·min) B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min) D．υ(D)=1mol/(L·min)5．（2021·北京朝陽(yáng)·高一期末）將5mL0.1mol?L-1KI溶液與1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)a，一段時(shí)間后溶液顏色不再改變。將所得溶液分成兩份，一份加淀粉，溶液變藍(lán)；一份加KSCN，溶液變紅。下列說(shuō)法不正確的是A．加淀粉溶液變藍(lán)，表明Fe3+與I-反應(yīng)生成I2B．加KSCN溶液變紅，表明反應(yīng)a存在限度C．溶液的顏色不再變化，表明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)D．溶液的顏色不再變化，表明Fe2+、Fe3+、I2、I-的物質(zhì)的量濃度均相等6．（2021·北京東城·高一期末）用如圖裝置進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，溶液變?yōu)樗{(lán)色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色。下列分析合理的是A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為和B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)可能吸收熱量C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，或可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑D．當(dāng)試管中的反應(yīng)停止后，向試管中加入稀硫酸，銅絲表面一定無(wú)現(xiàn)象7．（2020·北京·中關(guān)村中學(xué)高一期末）一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN2，同時(shí)生成6molH2B．c(HCl)保持不變C．混合氣體密度保持不變D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：68．（2020·北京·景山學(xué)校高一期末）鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．用鐵粉代替鐵片C．用98%的硫酸代替稀硫酸 D．滴加適量CuSO4溶液9．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）已知可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，B．若單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：二、實(shí)驗(yàn)題10．（2020·北京市第十九中學(xué)高一期末）某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。（1）向100mL稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、

2~3、3-4、4~-5min各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____

min，主要的原因可能是____________。反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____

min，主要的原因可能是____________。②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入_______（填序號(hào)）。aNa2CO3溶液

bNaOH溶液

c稀HNO3

d蒸餾水（2）進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)I：實(shí)驗(yàn)II：另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。①雙氧水分解的化學(xué)方程式是______________。②實(shí)驗(yàn)I的目的是_________________。③實(shí)驗(yàn)II未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，可采取的改進(jìn)措施是__________。11．（2020·北京大興·高一期末）硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質(zhì)：X______、Y________。(2)硫酸是重要的化工原料，小組同學(xué)對(duì)硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。查閱資料，工業(yè)制硫酸的過(guò)程如下：①上述工業(yè)制硫酸過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程是______________。(填“I”“II”或“III”)②黃鐵礦(FeS2)中S為-1價(jià)，完成過(guò)程I的化學(xué)反應(yīng)方程式：______FeS2十______=_____Fe2O3+_____SO2↑③過(guò)程II中，小組同學(xué)在500°C和10lkPa條件下，將一定量的SO2和O2充入含有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，用氣體傳感器測(cè)量各組分的濃度見(jiàn)下表反應(yīng)時(shí)間/s010203040506070100c(SO2)/(mol?L-1)10753.521111c(O2)/(mol?L-1)53.5a1.7510.5b0.50.5c(SO3)/(mol?L-1)0356.589999數(shù)據(jù)分析，表中a、b代表的數(shù)值分別是：a=________、b=

_______；小組同學(xué)判斷SO2和O2的反應(yīng)50秒后處于平衡狀態(tài)，他們的判斷依據(jù)是___________。(3)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省略)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題①濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。②裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________；證明的產(chǎn)物是___________。③裝置C的作用是_______________。④該同學(xué)認(rèn)為，如果去掉裝置B也能實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物的驗(yàn)證，該同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及推理過(guò)程是__________________。12．（2020·北京順義·高一期末）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān)?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】用圖所示裝置進(jìn)行如下表所示的實(shí)驗(yàn)，控制p-CP的初始濃度相同，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，最終測(cè)量的是p-CP濃度的改變量?！緦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2溶液Fe2+溶液蒸餾水pH溫度c/(10-3mol·L-1)V/mLc/(10-3mol·L-1)V/mLV/mLT/K①6.01.50.303.5103298②6.01.50.303.5103313③6.03.50.303.5x3298④6.01.50.304.593298⑤6.01.50.303.51010298圖2實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間的變化【分析與解釋】(1)實(shí)驗(yàn)③中，x=________。(2)實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是________。(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高是反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減少，從Fenton法所用試劑H2O2性質(zhì)的角度分析原因_____(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解答)。(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)⑤可以得出結(jié)論是是pH等于10時(shí)，降解反應(yīng)趨于停止，推測(cè)可能的原因：__。三、原理綜合題13．（2020·北京·北理工附中高一期末）I．已知在1×105Pa、298K時(shí)斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molN—H鍵吸收的能量為391kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收的能量是945kJ。(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進(jìn)行反應(yīng)。理論上完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)____kJ。(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小關(guān)系為_(kāi)____A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2Ⅱ．微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，示意圖如圖：(1)該電池中外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)____(填“從A到B”或“從B到A”)。(2)B電極附近氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____。III．某可逆反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，0～3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、C均為氣體，B為固體)(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)下列說(shuō)法正確的是_____。A．2min內(nèi)A表示的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1B．增加B的物質(zhì)的量，可使反應(yīng)速率加快C．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

參考答案1．C【詳解】A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．消耗1molSO2的同時(shí)消耗1molSO3，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量與初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；D．SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，表明各組分濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選：C。2．C【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2molNO正反應(yīng)，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)到了平衡，故①錯(cuò)誤；②一氧化氮和氧氣為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③ρ=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯(cuò)誤；④，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；故選C。3．D【詳解】A．I、Ⅱ相比，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，由I可知總體積為20mL，因此Ⅱ中溶液體積應(yīng)該是20mL，則a＝5，故A正確；B．I、Ⅱ相比溫度相同，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ中溫度不同，其余均相同，因此說(shuō)明升高溫度能加快該反應(yīng)速率，故C正確；D．由于硫代硫酸鈉和稀硫酸混合就反應(yīng)，所以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ時(shí)，依次向試管中加入溶液、、溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。4．A【詳解】5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，容器體積為2L，則v(A)==1mol/(L·min)，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(C)=2v(A)=2mol/(L·min)，v(D)=3v(A)=3mol/(L·min)；綜上所述只有A正確，故答案為A。5．D【分析】反應(yīng)a為2Fe3++2I-?2Fe2++I2，淀粉遇碘變藍(lán)，可檢驗(yàn)生成的碘，且氯化鐵少量，檢驗(yàn)反應(yīng)后鐵離子可證明反應(yīng)的限度，平衡時(shí)濃度不變，但不一定相等，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．淀粉遇碘變藍(lán)，由加淀粉溶液變藍(lán)，表明Fe3+與I-反應(yīng)生成I2，故A正確；B．氯化鐵少量，加KSCN溶液變紅，表明反應(yīng)a存在限度，故B正確；C．溶液的顏色不再變化，可知濃度不變，表明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．溶液的顏色不再變化，可知濃度不變，但Fe2+、Fe3+、I2、I-的物質(zhì)的量濃度不一定相等，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。6．C【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，銅表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色，由于NO和O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，開(kāi)始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，故反應(yīng)速率加快，可能是溶液溫度升高，故推測(cè)銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)可能放出熱量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，開(kāi)始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，故推測(cè)或可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑，因?yàn)榇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率，C正確；D．當(dāng)試管中的反應(yīng)停止后，溶液中含有，此時(shí)向試管中加入稀硫酸，則硫酸電離出的H+與能與銅繼續(xù)反應(yīng)，故銅絲表面將繼續(xù)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．D【詳解】A．單位時(shí)間消耗2molN2，同時(shí)生成6molH2，即3v正(N2)=v逆(H2)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知3v正(N2)=v正(H2)，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．c(HCl)保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．由反應(yīng)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不相等，容器體積不變，所以混合氣體密度保持不變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．根據(jù)方程式，濃度的變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，即c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6，而平衡后是否為c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6取決于起始投料比，因此c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；答案選D。8．C【詳解】A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．鐵粉代替鐵片，增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C．鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加適量CuSO4溶液會(huì)形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；故答案選C。9．A【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，，即，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比可知：任何時(shí)刻，生成的同時(shí)一定消耗，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．增大容器體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選A。10．

2-3

該反應(yīng)中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時(shí)溫度的影響起主要因素

4-5

該反應(yīng)中消耗H+使H+濃度減小而減慢反應(yīng)速率，此時(shí)H+濃度的影響起主要因素

d

2H2O22H2O+O2

其他條件相同時(shí)，探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響

將兩只試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩只試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率【分析】(1)結(jié)合表中數(shù)據(jù)，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行判斷；(2)②根據(jù)試管A、B實(shí)驗(yàn)操作的異同點(diǎn)判斷實(shí)驗(yàn)I的目的。【詳解】(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時(shí)間段中，△V分別為50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL，所以反應(yīng)速率最快的是2-3min、最慢的是4-5min；在2-3min內(nèi)反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快，此時(shí)溫度的影響起主要因素；在4-5min時(shí)，消耗H+使H+濃度減小而減慢反應(yīng)速率，此時(shí)H+濃度的影響起主要因素；②a．加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，氫氣的生成量減少，不符合條件，故a錯(cuò)誤；b．加氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，氫氣的生成量減少，不符合條件，故b錯(cuò)誤；c．加稀HNO3溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鋅反應(yīng)不生成氫氣，不符合條件，故c錯(cuò)誤；d．加入水，氫離子濃度減小、反應(yīng)速率減慢，氫離子總物質(zhì)的量不變，則不影響氫氣的生成量，所以符合條件，故d正確，答案選d；(2)①過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2；②分別在試管A、B中加入2mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液，待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明過(guò)氧化氫分解能發(fā)生，試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃冷水的燒杯中，將試管B放入盛有40℃熱水的燒杯中，兩支試管不同點(diǎn)是試管A的溫度比試管B的溫度低，說(shuō)明研究的是其他條件相同時(shí)，探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；③影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積等，為加快反應(yīng)速率使反應(yīng)現(xiàn)象明顯，可從溫度或催化劑的影響角度考慮，例如將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。11．

CaSO4?2H2O和Na2SO4?10H2O

CuFeS2

III

4

11O2

2

8

2.5

0.5

自50s開(kāi)始SO2、SO3的濃度保持不變

固體由白色變?yōu)樗{(lán)色

H2O

除去CO2中的SO2，并檢驗(yàn)是否除盡

酸性高錳酸鉀溶液既能檢驗(yàn)SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺說(shuō)明產(chǎn)物中有SO2，而溶液未完全褪色時(shí)，說(shuō)明SO2已經(jīng)被除盡?！驹斀狻浚?）從圖2可知X、Y分別代表+6價(jià)的鹽和-2價(jià)的鹽，圖1中只有CuFeS2和CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2O，故答案為：CaSO4?2H2O和Na2SO4?10H2O；CuFeS2；(2)①氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，過(guò)程I由FeS2中-1價(jià)的S轉(zhuǎn)化為SO2中+4價(jià)的S，故是氧化還原反應(yīng)，過(guò)程II是由SO2中+4價(jià)的S轉(zhuǎn)化為SO3中+6價(jià)的S，故是氧化還原反應(yīng)，過(guò)程III由SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4沒(méi)有化合價(jià)的改變，故不是氧化還原反應(yīng)，答案為：III；②根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)物在缺少O元素，故反應(yīng)物中由O2，再黃鐵礦(FeS2)中S為-1價(jià)轉(zhuǎn)化為SO2中+4價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)轉(zhuǎn)化為Fe2O3中+3價(jià)，故可1molFeS2在反應(yīng)中共失去11mole-，而1molO2由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，得到4mole-，根據(jù)得失電子守恒，最小公倍數(shù)為44，故FeS2前面的系數(shù)為4，氧氣的系數(shù)為11，再根據(jù)硫原子守恒可知SO2的系數(shù)為8，根據(jù)鐵原子守恒可知Fe2O3的系數(shù)為2，故答案為：4；11O2；2；8；③根據(jù)過(guò)程II中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算：，可知a=5-2.5=2.5，從表中可知，自50s以后SO2、SO3的濃度均不再改變，說(shuō)明從50s開(kāi)始反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故b=0.5，化學(xué)平衡的重要標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，體系各組分的濃度保持不變，故答案為：2.5；0.5；自50s開(kāi)始SO2、SO3的濃度保持不變；(3)①濃硫酸與木炭在加熱條件下生成SO2、CO2和H2O，故濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；②裝置A中裝有白色的無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變?yōu)樗{(lán)色的硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O），故裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，證明的產(chǎn)物是H2O；故答案為：固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；H2O；③裝置B是檢驗(yàn)SO2的，現(xiàn)象為品紅溶液紅色褪去，由于CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故需先出去SO2再檢驗(yàn)CO2，故裝置C的作用是除去CO2中的SO2，并根據(jù)褪色情況檢驗(yàn)SO2是否除盡，故答案為：除去CO2中的SO2，并檢驗(yàn)是否除盡；④CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而SO2可以，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的過(guò)程也使吸收SO2的過(guò)程，故酸性高錳酸鉀溶液既能檢驗(yàn)SO2又能除去CO2中的SO2，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液既能檢驗(yàn)SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺說(shuō)明產(chǎn)物中有SO2，而溶液未完全褪色時(shí)，說(shuō)明SO2已經(jīng)被除盡。12．

8

探究pH對(duì)P-CP降解速率的影響

溫度高H2O2分解

pH=10時(shí)，F(xiàn)e2+與H2O2反應(yīng)生成的Fe(OH)3，催化作用降低，抑制了羥基自由基產(chǎn)生的，進(jìn)而無(wú)法氧化降解污染物【分析】實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照組，實(shí)驗(yàn)②是探究溫度對(duì)降解速率的影響，實(shí)驗(yàn)③、④是探究濃度對(duì)降解速率的影響，實(shí)驗(yàn)⑤是探究pH對(duì)降解速率的影響?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照組，實(shí)驗(yàn)②是探究溫度對(duì)降解速率的影響，實(shí)驗(yàn)③是探究濃度對(duì)降解速率的影響，應(yīng)保持單一變量，溶液總體積應(yīng)為15mL，故x=8，本題答案為：8；(2)實(shí)驗(yàn)①、⑤所加試劑的體積、濃度均相同，只有pH不同，故實(shí)驗(yàn)①、⑤是探究pH對(duì)P-CP降解速率的影響，本題答案為：探究pH對(duì)P-CP降解速率的影響；(3)反應(yīng)溫度在較低范圍時(shí)，隨著溫度升高，過(guò)氧化氫產(chǎn)生羥基自由基的速率增加，使P-CP降解速率提高；反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，幾乎不產(chǎn)生羥基自由基，導(dǎo)致P-CP降解速率減少，故本題答案為：溫度高H2O2分解；(4)由圖中曲線可以看出，在pH等于10時(shí)，P-CP的濃度幾乎沒(méi)有變化，說(shuō)明pH=10時(shí)，該降解反應(yīng)趨于停止，是因?yàn)樵趬A性較強(qiáng)的時(shí)候，F(xiàn)e2+與H2O2反應(yīng)生成的Fe(OH)3，催化作用降低，抑制了羥基自由基產(chǎn)生的，故本題