化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)溶液說(shuō)課

演講人：日期：化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)溶液說(shuō)課目錄CONTENTS溶液基本概念與性質(zhì)酸堿鹽在水中溶解情況分析配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液方法論述飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化探討結(jié)晶現(xiàn)象及其原理剖析復(fù)習(xí)總結(jié)與拓展延伸01溶液基本概念與性質(zhì)溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定、透明的混合物。溶液定義溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶液的組成根據(jù)溶液組成物質(zhì)的種類(lèi)，可分為固體溶液、液體溶液和氣體溶液三類(lèi)。溶液的分類(lèi)溶液定義及組成要素010203溶解度與溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)的關(guān)系溶解度與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘在汽油中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。溶解度的定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶解度與溫度的關(guān)系大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，但少數(shù)物質(zhì)如氫氧化鈣等則相反。溶解度概念與影響因素溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，用百分?jǐn)?shù)表示。質(zhì)量百分比濃度物質(zhì)的量濃度體積比濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用mol/L表示。溶質(zhì)體積與溶液體積之比，常用于氣體溶液和液體溶液之間的計(jì)算。溶液濃度表示方法溶液在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)發(fā)生變化。穩(wěn)定性溶液中的物質(zhì)能被光線透過(guò)，呈現(xiàn)透明狀態(tài)。透明性01020304溶液各部分的濃度和性質(zhì)完全相同。均一性溶液是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物。混合物溶液性質(zhì)總結(jié)02酸堿鹽在水中溶解情況分析鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都是可溶的；鹽酸鹽中，只有氯化銀是不溶的；硫酸鹽中，只有硫酸鋇是不溶的；碳酸鹽中，只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽是可溶的，其它都不溶；堿性氧化物一般都是金屬氧化物，大多數(shù)都可溶，但也有一些不溶的，例如氧化鋁。酸堿鹽溶解性規(guī)律物質(zhì)的溶解性與其在溶液中解離出的離子有關(guān)，如果解離出的離子能與水分子發(fā)生水合作用，那么這種物質(zhì)就能溶于水。溶解性與離子關(guān)系酸堿鹽溶解性規(guī)律探討典型鹽溶解實(shí)例硝酸鉀溶于水后，解離出鉀離子和硝酸根離子，這些離子能與水分子發(fā)生水合作用，使得溶液的體積增大，同時(shí)不會(huì)放出明顯的熱量。典型酸溶解實(shí)例鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，這個(gè)反應(yīng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，產(chǎn)生大量的熱，同時(shí)氯化鈉在水中的溶解度也很大。典型堿溶解實(shí)例氫氧化鈉溶于水后，解離出鈉離子和氫氧根離子，這些離子能與水分子發(fā)生水合作用，使得溶液的體積增大，同時(shí)放出大量的熱。典型酸堿鹽溶解實(shí)例剖析溶解度曲線意義溶解度曲線表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度變化情況，可以幫助我們了解物質(zhì)的溶解性隨溫度的變化規(guī)律。溶解度曲線應(yīng)用根據(jù)溶解度曲線可以判斷某種物質(zhì)在某一溫度下的溶解度，也可以預(yù)測(cè)物質(zhì)在升溫或降溫過(guò)程中是否會(huì)出現(xiàn)結(jié)晶或溶解現(xiàn)象。例如，在制備某些溶液時(shí)，可以利用溶解度曲線來(lái)選擇合適的溫度和溶劑量。溶解度曲線解讀與應(yīng)用溶解度受溫度、壓力、溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)等多種因素的影響。其中溫度是最常見(jiàn)的影響因素，一般情況下，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。影響因素可以通過(guò)改變溫度、壓力、溶質(zhì)或溶劑的種類(lèi)等條件來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。例如，在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉，然后分別加熱到不同溫度，觀察它們的溶解情況并記錄數(shù)據(jù)，最后比較兩種物質(zhì)的溶解度差異。這種方法可以直觀地驗(yàn)證溶解度受溫度等因素的影響。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法影響因素及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證03配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液方法論述配制原理及步驟簡(jiǎn)介溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量比例。計(jì)算、稱(chēng)量、溶解。配制過(guò)程加水稀釋或增加溶質(zhì)濃縮。溶液稀釋與濃縮準(zhǔn)確量取液體體積，選擇合適規(guī)格的量筒。量筒攪拌溶液，加速溶解，避免溶質(zhì)殘留在杯壁。玻璃棒01020304精確稱(chēng)量溶質(zhì)質(zhì)量，注意調(diào)整零點(diǎn)和使用砝碼。托盤(pán)天平用于溶解和稀釋溶液，耐熱且易于清洗。燒杯儀器使用注意事項(xiàng)稱(chēng)量過(guò)程中天平不平衡或溶質(zhì)含有雜質(zhì)。溶質(zhì)質(zhì)量不準(zhǔn)確誤差來(lái)源分析和處理技巧量筒讀數(shù)不準(zhǔn)確或溶液溫度影響體積。溶液體積不準(zhǔn)確溶解過(guò)程中溶質(zhì)分解或揮發(fā)。溶液濃度不準(zhǔn)確精確稱(chēng)量、準(zhǔn)確量取、規(guī)范操作、多次實(shí)驗(yàn)取平均值。誤差處理技巧實(shí)驗(yàn)操作演示準(zhǔn)備工作檢查儀器是否完好，準(zhǔn)備所需溶質(zhì)和溶劑。溶液配制按照計(jì)算量稱(chēng)取溶質(zhì)，用量筒量取溶劑，加入燒杯中溶解。溶液攪拌均勻用玻璃棒輕輕攪拌，使溶質(zhì)充分溶解。溶液轉(zhuǎn)移與儲(chǔ)存將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，貼上標(biāo)簽并儲(chǔ)存。04飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化探討飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液定義對(duì)比增加溶劑、改變溫度（升溫）、加入能與溶質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)。飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液減少溶劑、改變溫度（降溫）、加入溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液相互轉(zhuǎn)化條件分析飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液實(shí)驗(yàn)取一定量的某種溶質(zhì)的飽和溶液，加入適量溶劑，觀察溶解情況，若溶質(zhì)繼續(xù)溶解，則證明轉(zhuǎn)化成功。不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液實(shí)驗(yàn)取一定量的某種溶質(zhì)的不飽和溶液，加入溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑，觀察溶解情況，若溶質(zhì)不再溶解，則證明轉(zhuǎn)化成功。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)程展示飽和溶液的應(yīng)用如制作腌制食品時(shí)，需要讓溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，以便腌制出更好的味道和口感。不飽和溶液的應(yīng)用生活中應(yīng)用舉例如制作汽水時(shí)，需要將二氧化碳?xì)怏w溶解在水中，形成不飽和溶液，以保持汽水的口感和氣泡效果。010205結(jié)晶現(xiàn)象及其原理剖析物質(zhì)從溶液、熔融體或氣態(tài)中，以晶體的形式析出的過(guò)程。結(jié)晶定義晶體特性結(jié)晶的應(yīng)用具有規(guī)則的幾何外形、固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、各向異性等。提純、分離混合物、制備晶體等。結(jié)晶現(xiàn)象簡(jiǎn)介通過(guò)加熱使溶劑蒸發(fā)，溶質(zhì)達(dá)到過(guò)飽和而結(jié)晶。特點(diǎn)：操作簡(jiǎn)便，適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。通過(guò)降低溶液的溫度，使溶質(zhì)達(dá)到過(guò)飽和而結(jié)晶。特點(diǎn)：適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)。在減壓條件下，降低溶液的沸點(diǎn)，使溶質(zhì)在較低溫度下結(jié)晶。特點(diǎn)：適用于高溫下易分解或變質(zhì)的物質(zhì)。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成新的晶體物質(zhì)。特點(diǎn)：可以得到純凈的晶體，但操作較為復(fù)雜。結(jié)晶方法分類(lèi)和特點(diǎn)比較蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶真空結(jié)晶反應(yīng)結(jié)晶溫度、壓力、濃度、溶劑種類(lèi)、結(jié)晶速度等。外在因素結(jié)晶速度過(guò)快可能導(dǎo)致晶體缺陷，結(jié)晶速度過(guò)慢則可能導(dǎo)致晶體過(guò)大。結(jié)晶速度的影響物質(zhì)的性質(zhì)，如溶解度、溶度積、分子間作用力等。內(nèi)在因素影響因素探討實(shí)驗(yàn)操作技巧分享溶解度的測(cè)定準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下的溶解度，為結(jié)晶提供數(shù)據(jù)支持。結(jié)晶過(guò)程的控制通過(guò)調(diào)整溫度、濃度等條件，控制結(jié)晶速度和晶體形態(tài)。晶體的收集與洗滌用適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ占w，洗滌以去除附著在晶體表面的雜質(zhì)。晶體的干燥與保存在干燥的環(huán)境中干燥晶體，避免晶體受潮或變質(zhì)。06復(fù)習(xí)總結(jié)與拓展延伸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可以通過(guò)溶解度或濃度進(jìn)行計(jì)算。酸堿鹽的性質(zhì)和反應(yīng)重點(diǎn)掌握酸堿指示劑的變色規(guī)律、酸堿鹽的通性和反應(yīng)規(guī)律，以及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。溶液的定義和特性溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物，具有透明、均一、穩(wěn)定等特性。重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)回顧例題三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。通過(guò)分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，判斷溶液酸堿性，并計(jì)算水解后溶液中離子濃度的大小關(guān)系。例題一溶解度曲線的理解和應(yīng)用。通過(guò)分析溶解度曲線，可以判斷不同溫度下物質(zhì)的溶解度大小，以及飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。例題二酸堿中和反應(yīng)的計(jì)算。通過(guò)已知酸堿的物質(zhì)的量濃度和體積，計(jì)算中和反應(yīng)后溶液的pH值或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。典型例題解析歸納總結(jié)將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，形成知識(shí)體系，有助于加深理解和記憶。對(duì)比分析將相似概念或相似物質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析，找出異同點(diǎn)，有助于理解和應(yīng)用。逆向思維從問(wèn)題的反面進(jìn)行思考，有助于打破常規(guī)思維，發(fā)現(xiàn)新的解題方法和思路。030201思維方式培養(yǎng)建議溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系深入了解溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，掌