化學-湖北省2025年湖北云學名校聯(lián)盟高三年級2月聯(lián)考試題和答案

2025年湖北云學名校聯(lián)盟高三年級2月聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32Cr52一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與社會生活及生產(chǎn)實踐聯(lián)系緊密，下列說法錯誤的是A．在工業(yè)上，石膏被用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率B．濃硝酸和濃鹽酸按體積比3:1構成的混合物叫王水，能使金屬鉑溶解C．脲醛塑料俗稱電玉，絕緣性好，可制成電器開關、插座D．橡膠消聲瓦可有效降低潛艇航行時的噪聲，提高其隱蔽性2．下列化學用語表達正確的是A．BCl3的電子式為：B．聯(lián)氨(N2H4)分子的結構式為：C．PCl3的共價鍵類型：sp3-pσ鍵D．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：3．過二硫酸()是一種強氧化劑，用K2S2O8制備高錳酸鉀的方程式如下：K2S2O8+MnSO4+H2O——→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．194g過二硫酸中過氧鍵數(shù)目為NAB．當生成1molKMnO4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAC．1molSOEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(2),4)?中硫原子的價層電子對數(shù)為4NAD．1molMn2+中M層電子數(shù)為11NA4．下列反應的離子方程式正確的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2OEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(2),3)?+2SOEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(2),4)?+6H+＝4SO2↑+3H2OB．NaHCO3溶液中通入足量的Cl2：2HCOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(?),3)+Cl2＝Cl－+ClO－+2CO2+H2OC．含氟牙膏防治齲齒：Ca5(PO4)3OH(s)+F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq)高三2月化學試卷第1頁共8頁5．葡萄糖分子中的醛基可以與分子內(nèi)的羥基作用，形成兩種六元環(huán)狀結構。常溫下水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結構葡萄糖之間的平衡，各種葡萄糖結構及其所占百分含量如下圖所示。已知各種葡萄糖結構中鏈狀結構的熵(S)最大，兩種環(huán)狀結構的熵(S)相近。下列說法錯誤的是A．水溶液中的葡萄糖絕大部分為環(huán)狀結構B.△H1+△H2=-△H3-△H4C．三種結構中，β-D-吡喃葡萄糖的焓(H)最小D．葡萄糖由鏈狀結構轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結構是醛基和6號碳原子上羥基作用的結果6．如下圖所示有機物是合成新型除草劑四氟咯草胺的中間體。下列有關該物質(zhì)說法錯誤的是A．分子式為C14H14F3NO3B．該分子中有2個手性碳原子C．一定條件下1mol該有機物最多能與3molH2反應D．該物質(zhì)的核磁共振氫譜有8組峰7．下列制備過程均能一步實現(xiàn)的是A．高純硅制備：粗SiSiHCl3高純SiB．硝酸工業(yè)：NH3NO2HNO3C．硫酸工業(yè)：SSO3H2SO4D．工業(yè)乙醇：石油分餾CH2=CH2CH3CH28．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象A向某溶液中先滴加2滴KSCN溶液，再加過量的氯水，溶液最終不顯紅色原溶液中無Fe2+B向Na2CO3溶液中通入SO2，將得到的氣體混合物依次通過酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水，前者溶液顏色變淺后者出現(xiàn)渾濁酸性：H2SO3＞H2CO3C向C2H5X中加入過量的NaOH溶液，加熱一段時間后靜置，取少量上層清液于試管中，加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生C2H5X發(fā)生了水解D向H2O2和H2SO4的混合溶液中加入Cu片，觀察到Cu片溶解并有氣泡產(chǎn)生反應產(chǎn)生了H2高三2月化學試卷第2頁共8頁9．離子液體被廣泛應用于化學研究的各個領域，下圖是一種離子液體的結構。E、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中E原子半徑最小，W的一種同位素應用于年代測定，Y原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)，下列說法正確的是A．陽離子中含有nEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(5),5)大π鍵B．Z原子存在sp3雜化C．X原子連接的基團越大，陽離子體積越大，離子液體的熔點越高D．電負性：X＞E＞W(wǎng)10．CO2被N(C2H5)3捕獲后，直接在納米金催化劑表面加氫合成HCOOH，其反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標注，TS為過渡態(tài)。下列說法錯誤的是A．N(C2H5)3的堿性強于NH3B．該歷程中決速步驟的方程式是COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(*),2)+H*=HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(*),2)C．納米金催化劑降低了反應所需的活化能但不改變反應路徑D．在納米金催化劑表面上發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂11．下列操作及裝置(夾持裝置省略)能達到實驗目的的是A．檢驗CH2=CHCHO有碳碳雙鍵B．制備氫氧化亞鐵沉淀C．鐵鑰匙鍍銅D．制備無水氯化鐵高三2月化學試卷第3頁共8頁12．分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”時，銻元素發(fā)生反應生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣。下列說法正確的是A．碲(Te)和砷(As)位于元素周期表第VA族B．利用蒸發(fā)結晶從“濾液1”中獲取膽礬C．“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是將Sb2O(SO4)4還原為SbCl3D．“水解”時，生成SbOCl的離子方程式為Sb3++Cl-+2OH-=SbOCl+H2O13．S、Cr形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．該化合物的化學式是CrSB．Cr原子的配位數(shù)為6D．基態(tài)Cr原子的未成對電子個數(shù)等于硫原子的價電子數(shù)14．科學家提出一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系(如下圖所示)，通過將鋅-多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實現(xiàn)日夜不間斷的自供電的H2生產(chǎn)。下列說法錯誤的是A．鋅-多硫化物電池白天可實現(xiàn)電能向化學能的轉(zhuǎn)化B．夜間工作時，應將電極ac、bd分別連接C．日間工作時，b極的電極反應式為SEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),x)-+S2--2e-=SEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),x)1D．H2生產(chǎn)裝置中可以使用鈉離子交換膜高三2月化學試卷第4頁共8頁15．常溫下，向濃度均為0.1mol/LHCOONa和CH3COONa的混合溶液中通入HCl氣體(溶液體積變化忽略不計)，部分粒子濃度與pH關系如圖所示。已知：lg1.8≈0.25，下列說法錯誤的是A．L2代表c(HCOO-)與pH關系曲線B．CH3COONa水解常數(shù)Kh為10-9.25C．整個過程中始終有2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．常溫下，用HCOOH溶液吸收氨得到含1.0mol/LHCOOH和0.18mol/LHCOONH4的混合溶液，該溶液pH約為3二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如圖：已知溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol.L-1)時的pH：Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+開始沉淀的pH6.9 7.46.2沉淀完全的pH2.88.49.48.2回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子價電子排布式為。（2）“濾渣1”的成分為。（3）用平衡移動的原理解釋加入ZnO的作用。（4）調(diào)pH=4之后，在過濾之前一般需要適當加熱的目的是。（5）“氧化沉鈷”中氧化還原反應的離子方程式為和。（6）“除鈷液”中主要的鹽有(寫化學式)，殘留的Co3+濃度為mol.L-1。高三2月化學試卷第5頁共8頁17．某實驗小組為探究KI溶液與Cu(NO3)2溶液的反應，進行如下實驗：（1）取棕黃色清液，加入少量溶液（試劑a），溶液變?yōu)樯?，說明生成了I2。（2）為探究生成I2的原因，甲同學進行如下實驗：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a，觀察到與（1）相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結論：實驗中生成I2的原因是在酸性條件下NO3-氧化了I－。（3）乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應結論，他的理由是該實驗沒有排除空氣中的O2氧化I－的可能性。若要確證實驗中是NO3-氧化了I應在該實驗的基礎上進行檢驗的實驗。乙同學利用原電池原理設計實驗證實pH=1.5的條件下O2可以氧化I－為I2，實驗裝置如圖所示。試劑1為。石墨2電極上發(fā)生反應的電極反應式為。（4）丙同學認為原溶液中Cu2+也可能在該條件下將I－氧化為I2，受乙同學實驗方案的啟發(fā)，丙同學設計了如下裝置探究溶液中的Cu2+氧化I－的可能性實驗。丙同學觀察到甲燒杯中溶液變淺黃色，電流計指針偏轉(zhuǎn)，因而可以證明Cu2+氧化I但仍有同學提出該實驗未排除氧氣的干擾，為了排除氧氣的干擾，可采取的措施有。（答兩點）高三2月化學試卷第6頁共8頁18．隨著工業(yè)化加速，氮氧化物（NOx）與碳氧化物（COx）排放量激增，對環(huán)境和氣候構成嚴峻挑戰(zhàn)?？蒲腥藛T正積極探索高效轉(zhuǎn)化技術及減排策略，以實現(xiàn)環(huán)境友好型可持續(xù)發(fā)展。Ⅰ.NO和CO主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。(2)T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示。①平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此時正反應速率與逆反應速率的大小關系為υ正υ逆（填“>”“<”或“=”）②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是 。Ⅱ.利用CO2與H2反應制備HCOOH作為一種潛在的碳循環(huán)利用途徑，也受到廣泛的關注。在某催化劑作用下，CO2和H2合成甲酸僅涉及以下反應：2O在一恒容容器中加入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)發(fā)生反應，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH和CO的選擇性隨溫度變化如圖2所示。其中，（3）曲線a表示（填“CO2的轉(zhuǎn)化率”、“HCOOH的選擇性”或“CO的選擇性”）（4）280℃時，平衡后的壓強為初始壓強的92%，則y的值為。（5）240℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=(結果保留兩位有效數(shù)字)。（6）350℃時，為了提高HCOOH的選擇性，在不改變反應時間和溫度的條件下，可采取的措施有。（7）利用電解原理在酸性條件下可以將CO2轉(zhuǎn)化為乙酸，電極間用質(zhì)子交換膜隔開，陰極電極反應式為。高三2月化學試卷第7頁共8頁19．金黃色葡萄球菌為一種常見的食源性致病微生物，黃酮類物質(zhì)X可以用于抗金黃色葡萄球菌治療，物質(zhì)X的一種合成路線如下。（1）物質(zhì)A名稱為。（2）X中含氧官能團為醚鍵、。（3）D→E轉(zhuǎn)化的第一步與NaOH溶液反應的化學方程式是。（4）試劑a的結構簡式是CH3OCH2Cl，則E→F的反應的反應類型為?？v觀整個流程，試劑a的作用是。（5）物質(zhì)具有相同官能團的同分異構體（不考慮立體異構）的數(shù)目為。（6）J的結構簡式為。（7）F和L生成X經(jīng)歷多步反應：第三步反應中，除生成產(chǎn)物X外還生成的有機產(chǎn)物有甲醇和。高三2月化學試卷第8頁共8頁2025年云學名校聯(lián)盟高三年級2月聯(lián)考化學參考答案1.B2.C3.D4.C5.D6.D7.A8.B9.B10.C11.D12.C13.B14.B15.C16.（14分）（1）3d74s2（1分）（2）PbSO4（1分）（3）加入ZnO，消耗H+，促使反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反應方向移動，促進Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，便于過濾除去。（2分得分點：消耗H+或者調(diào)節(jié)溶液PH一分；促進Fe3+的水解一分（可以用方程式表示或語言描述）。出現(xiàn)目的性錯誤或知識性錯誤0分，例如促進其他離子沉淀；ZnO跟水反應，寫成Fe3+與OH-反應。）（4）促進Fe3+水解，防止Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，便于過濾分離（2分促進水解給1分；防止形成膠體或使膠體粒子沉淀（意思對即可）給1分。）（5）3Co2++MnO4-+7H2O=3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+(2分方程式未配平不給分，沉淀符號未寫扣一分）（6）ZnSO4、K2SO4（2分，答對1個給1分）10-16.7（2分）17.（14分，每空各2分）（1）淀粉（“淀粉碘化鉀”不得分）藍（2）2mol/LKNO3（沒有濃度扣1分，寫NaNO3給1分，填“AgNO3”0分）（3是否有）硝酸還原產(chǎn)物或NO或氮的氧化物（任寫一個給2分，只要出現(xiàn)NO2不給分，檢驗氣體不給分）1mol·L-1KI溶液（和少量淀粉溶液KI溶液出現(xiàn)pH=1.5不給分，不寫濃度扣1分，淀粉溶液不寫也給2分）4H++O2+4e-==2H2O（按此得分）（4）在甲乙燒杯中加入少量苯或油脂覆蓋層、將配制溶液的蒸餾水加熱煮沸（每