2022-2023學(xué)年廣東省深圳市羅芳中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省深圳市羅芳中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方案設(shè)計(jì)，所選除雜試劑合理的是

主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ASiO2Al2O3鹽酸BSiC氧氣CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液參考答案：A2.某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q，在達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低溫度參考答案：A略3.普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是（）A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用．B、原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．C、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．D、根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．【解答】解：A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用，干電池是一次電池，所以當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復(fù)原，故A錯(cuò)誤．B、該原電池放電時(shí)，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正確．C、原電池工作時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O

轉(zhuǎn)移電子65g

2mol3，25g

0.1mol所以外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D錯(cuò)誤．故選B．4.利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時(shí)得到電能。美國(guó)宇航局設(shè)計(jì)的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來(lái)處理糞便產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見(jiàn)的無(wú)毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a電極是負(fù)極，b電極是正極B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3-6e－=N2+6H+C.正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，a向b電極轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.電池工作時(shí)電子通過(guò)由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，再穿過(guò)離子交換膜回到a電極參考答案：D【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，左邊為失去電子，作負(fù)極，右邊得到電子，作正極，因此a電極是負(fù)極，b電極是正極，故A正確；B選項(xiàng)，氨氣在負(fù)極反應(yīng)變?yōu)榈獨(dú)猓虼素?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3-6e－=N2+6H+，故B正確；C選項(xiàng)，正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2即物質(zhì)的量為0.1mol，得到0.4mol電子，因此a向b電極轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C正確；D選項(xiàng)，電池工作時(shí)電子通過(guò)由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。5.下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（

）A．某雨水樣品放置一段時(shí)間，pH由5.6變?yōu)?.3，說(shuō)明水中溶解了更多的COB．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說(shuō)明銅比鐵更活潑D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說(shuō)明二氧化硫是電解質(zhì)參考答案：B略6.下列有關(guān)說(shuō)法體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)的密切關(guān)系。其中不正確的是A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C．停車場(chǎng)安裝催化光反應(yīng)設(shè)施，可使汽車尾氣中的CO和NOX反應(yīng)生成無(wú)毒氣體D．氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：B試題分析：：A．鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)，放出絢麗繽紛的顏色，故A正確；B．生石灰無(wú)還原性不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止食品氧化，故B錯(cuò)誤；C．在催化劑的作用下，汽車尾氣中的NOx能與CO反應(yīng)生成氮?dú)夂虲O2，從而減少污染，故C正確；D．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷的成分是無(wú)機(jī)化合物，則等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確，故選B?？键c(diǎn)：考查焰色反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、汽車尾氣處理以及無(wú)機(jī)非金屬材料等7.25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)參考答案：D8.鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為＋。下列說(shuō)法一定正確的是A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為B．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．電池放電時(shí)，Cl－從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室D．放電時(shí)，電路中每流過(guò)0.3mol電子，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量會(huì)減少0.1mol參考答案：A 9.某一無(wú)色透明溶液，已知其中僅含有Cu2＋、Mg2＋、NH、Al3＋、OH－、Cl－中的兩種或多種。向該溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與所加NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中肯定含有的離子是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－

B．NH、Al3＋、OH－C．NH、Al3＋、Cl－

D．NH、Cu2＋、Cl－參考答案：C略10.日本大地震引發(fā)福島第一核電站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物質(zhì)向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）

A．Cs含有82個(gè)中子

B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C．KIO3是碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的鹽

D．HI的還原性比HF強(qiáng)參考答案：C略11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是()。A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略12.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略13.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是

()①中和滴定用的錐形瓶

②中和滴定用的滴定管

③容量瓶④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)A.①②⑤

B.①③C.②④⑤

D.①⑤參考答案：B中和滴定時(shí)錐形瓶中有蒸餾水不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差，容量瓶定容時(shí)仍會(huì)加水至刻度線.14.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略15.根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是A．向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SOB．向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：該溶液中有NHC．向1mL濃度均為0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)〈Ksp(AgI)D．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.新切開的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間表面會(huì)變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”．關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說(shuō)法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說(shuō)法正確，某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．實(shí)驗(yàn)用品：蘋果、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．（1）探究1：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液．

說(shuō)法A不正確（2）探究2：【查閱文獻(xiàn)】Ⅰ．蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5．Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色

②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．

蘋果褐變與

有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，兩塊均無(wú)明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過(guò)一段時(shí)間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）問(wèn)題分析：Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性．NaHSO3溶液略顯酸性是因?yàn)?/p>

．Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：

，Ⅲ、對(duì)探究2中的試驗(yàn)③所得結(jié)論作進(jìn)一步解釋．參考答案：（1）KSCN

無(wú)紅色出現(xiàn)（2）蘋果中含有對(duì)苯二酚；氧氣；

（3）Ⅰ、亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】Fe2+在空氣中易氧化為Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如顯血紅色，可知Fe3+存在，如不變色，再滴加氯水變血紅色，可知原溶液里有Fe2+，據(jù)此分析答題；（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無(wú)色的KSCN溶液變紅；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)各步驟借助于題目信息逐項(xiàng)分析蘋果褐變的原因；（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說(shuō)明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說(shuō)明碳酸氫根離子水解大于電離；Ⅱ、亞硫酸鈉具有還原性，蘋果褐變需要氧氣；Ⅲ、根據(jù)蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5來(lái)解答．【解答】解：（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無(wú)色的KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，生成的絡(luò)合物Fe（SCN）3為紅色，所以要檢驗(yàn)蘋果中的Fe2+是否被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)；故答案為：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴KSCN溶液．無(wú)紅色出現(xiàn)說(shuō)法A不正確；（2）①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液，表面變?yōu)榫G色，而對(duì)苯二酚遇FeCl3溶液顯綠色，說(shuō)明了蘋果變?yōu)榫G色與對(duì)苯二酚有關(guān)；故答案為：蘋果中含有對(duì)苯二酚；②一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中．放置于空氣中的蘋果表面逐漸褐變，而另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中，與空氣隔絕，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化，說(shuō)明了蘋果褐變與氧氣有關(guān)；故答案為：氧氣；

序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有對(duì)苯二酚②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．

蘋果褐變與氧氣有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，兩塊均無(wú)明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過(guò)一段時(shí)間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說(shuō)明亞硫酸氫離子電離大于水解；故答案為：亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2SO32﹣+O2═2SO42﹣，消耗了氧氣，保護(hù)了酚，從而使蘋果未發(fā)生褐變；故答案為：亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右，說(shuō)明酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率；故答案為：酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，重點(diǎn)考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，解答該題時(shí)需抓住題干中有用的信息，與已掌握的化學(xué)知識(shí)相結(jié)合，來(lái)解決問(wèn)題，能力要求高．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．a(chǎn)原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c在周期表所列元素中電負(fù)性最大d位于周期表中第4縱行e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答：（1）d屬于區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）．（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有種，任意畫出一種．（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為

；A的中心原子的軌道雜化類型為

；與A互為等電子體的一種分子為

（填化學(xué)式）．（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為

，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為（NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．參考答案：（l）d；；（2）N＞O＞C；（3）4；、、、任意一種；（4）SiO2＞CO2；平面三角形；sp2雜化；SO3；（5）H4Cu3Au；cm3．【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故a為C元素；b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；c在周期表所列元素中電負(fù)性最大，則c為F元素；d位于周期表中第4縱行，且處于第四周期，故d為Ti；e的基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故e為Cu，據(jù)此解答．【解答】解：a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故a為C元素；b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；c在周期表所列元素中電負(fù)性最大，則c為F元素；d位于周期表中第4縱行，且處于第四周期，故d為Ti；e的基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故e為Cu，（l）d為Ti元素，屬于d區(qū)的元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布3d24s2，故其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：d；；（2）與b同周期相鄰元素分別為C、O，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）c的氫化物為HF，水溶液中存在的氫鍵有、、、，共4種，故答案為：4；、、、任意一種；（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞CO2．a(chǎn)元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子為CO32﹣，離子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，沒(méi)有孤電子對(duì)，故碳酸根離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，中心C原子的軌道雜化類型為sp2雜化；與CO32﹣互為等電子體的一種分子為SO3等，故答案為：SiO2＞CO2；平面三角形；sp2雜化；SO3；（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為，則形成的晶體中晶胞中原子為H原子，共有4個(gè)，Cu原子數(shù)目為6×=3，Au原子數(shù)目為8×=1，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶胞質(zhì)量為g，晶體密度為ag/cm3，則晶胞的體積為g÷ag/cm3=cm3，故答案為：H4Cu3Au；cm3．【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意同周期元素第一電離能異常情況，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算，難度中等．18.硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是

▲

（填序號(hào)）．

①研磨

②多次浸取

③升高溫度

④加壓

⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

▲

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為▲

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S．①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是

▲

，②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為

▲；③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖，從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

▲

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b

mol，步驟Ⅲ所得Cd為d

mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c

mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為

▲

參考答案：（1）①②③⑤（2）Fe(OH)3（3）Zn（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈；

Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥（5）65(Vc-b-d)g試題分析：鋅灰與硫酸反應(yīng)得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，用碳酸鋅調(diào)節(jié)平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，過(guò)濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液Ⅰ，和濾渣為Fe（OH）3，步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為鋅，過(guò)濾后得溶液Ⅱ?yàn)榱蛩徜\溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅，（4）①ZnS固體是從硫酸鈉溶液中析出的，所以檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈。

故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈；

②等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下生成Na2S，根據(jù)元素守恒可知，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2。

故答案為：Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；

③根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線可知，從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，

故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，干燥；

（5）步驟Ⅲ所得Cd為d

mol，則用于置換鎘的鋅的物質(zhì)的量為d

mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量為VL×c

mol/L=cVmol，所以硫酸鋅的物質(zhì)的量為cVmol，根據(jù)鋅元素守恒可知，樣品中鋅元素的物質(zhì)的量為cVmol-d

mol-b

mol，所以鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65g/mol×(cVmol-d

mol-b

mol)=65(Vc-b-d)g。

故答案為：65(Vc-b-d)g?！久麕燑c(diǎn)睛】本題為工藝流程題，難度較大，通過(guò)從廢渣中制取硫化鋅的工藝流程，考查了溶解平衡的移動(dòng)、氧化還原方程式的書寫、物質(zhì)的分離等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，清楚流程，是解題關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。鋅灰與硫酸反應(yīng)得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，用碳酸鋅調(diào)節(jié)平衡pH使Fe(OH)3完全沉淀，過(guò)濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液Ⅰ，和濾渣為Fe(OH)3，步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為鋅，過(guò)濾后得溶液Ⅱ?yàn)榱蛩徜\溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅，據(jù)此答題。19.已知兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：+H2O某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．（1）CH3COOOH稱為過(guò)氧乙酸，寫出它的一種用途

．（2）寫出B+E→CH3COOOH+H2O的化學(xué)方程式

．（3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是

．（6）寫出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混