專題09 酸和堿（考點專練）（解析版）

專題09酸和堿

1.向石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，再進行加熱，溶液顏色變化順序正確的是（）

A．紅色﹣紫色﹣紅色B．紫色﹣紅色﹣紫色

C．紅色﹣紫色﹣藍色D．紅色﹣無色﹣紅色

【答案】B

【解析】CO2能溶于水并與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：CO2十H2O=H2CO3，H2CO3又是一種不

穩(wěn)定的酸，易分解重新放出CO2，使試液又由紅色變成紫色：H2CO3=CO2↑+H2O，因此溶液的變化為紫色﹣紅

色﹣紫色。故選B。

2.用pH試紙測溶液的pH，是今年我市化學實驗操作考查的題目之一，下列有關pH試紙的使用說法正確的

是（）

A．把pH試紙浸入待測液

B．用濕潤的玻璃棒蘸取待測液

C．把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)

D．測出石灰水的pH為12．4

【答案】C

【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH

試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，

與標準比色卡對比來確定pH。用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，

測定結果不準確，故選項說法錯誤。C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取

少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)，故選項說法正確。D、由于標

準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得石灰水的pH不可能精確為12。4，故選項說法錯誤。故選：C。

3．（2022湖南張家界中考）一些常見食物的近似pH如表所示：

食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清

pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0

下列說法中錯誤的是（）

A．蘋果汁和葡萄汁顯酸性

B．牛奶和雞蛋清顯堿性

C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強

D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁

【答案】B

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【解析】A、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，故選項說法正確。

B、牛奶和雞蛋清的pH分別為6.3～6.6、7.6～8.0，分別小于7、大于7，分別顯酸性、堿性，故選項說法

錯誤。

C、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性

越強，則蘋果汁比葡萄汁的酸性強，故選項說法正確。

D、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，胃酸過多的人應少飲蘋果汁

和葡萄汁，故選項說法正確。

故選：B。

4.物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是（）

①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④生石灰⑤澄清石灰水

A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．④⑤

【答案】A

【解析】放置時間較長時①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質量減小，錯誤；②濃硫酸會吸收空氣中的

水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學變化，錯誤；③燒堿會潮解并與二氧化碳反應，自身質量變大，發(fā)生化學

變化，正確；④生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質量變大，正確；⑤石灰水吸收空氣中的

二氧化碳生成碳酸鈣，質量增大，正確。所以③④⑤符合題意，正確選項是A。

5.下列生活中常見的檸檬酸、番茄汁、酸奶等物質的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們（）

A．溶于水時，在水中產生了氫離子B．水溶液中都含有酸根離子

C．組成中都含有氫元素D．溶于水時都生成了鹽酸

【答案】A

【解析】A．溶于水時，在水中產生了氫離子，符合酸的性質。故A正確。B．水溶液中都含有酸根離子，

鹽溶液也都含有酸根離子。故B錯誤。C．組成中都含有氫元素，堿中也都含有氫元素。故C錯誤。D．溶

于水時生成了不同的酸。故D錯誤。

6.物質不能與鹽酸反應的是()

A．MgB．AgNO3C．Cu(OH)2D．FeSO4

【答案】D

【解析】A、Mg能與鹽酸反應生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項錯誤。

B、AgNO3能與鹽酸反應氯化銀沉淀和硝酸，故選項錯誤。

C、Cu(OH)2能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故選項錯誤。

D、FeSO4與鹽酸不反應，故選項正確。

故選：D。

7.下列有關硫酸的說法，正確的是（）

A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液

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C．實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D．把銅片放入稀硫酸中，產生大量氣泡

【答案】B

【解析】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口不會出現(xiàn)白霧，故錯誤；B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，

立即用大量的水沖洗，然后再涂上3％-5％的碳酸氫鈉溶液，故正確；C、稀硫酸和石灰石反應，生成硫酸

鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應進一步進行，故錯誤；D、在屬活動性順序中，銅在

氫的后面，與稀硫酸不反應，故錯誤。答案：B。

8.鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替的是

A．金屬表面除銹

B．實驗室制取二氧化碳

C．制造藥物氯化鋅

D．除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉

【答案】A

【解析】A、金屬表面除銹，鐵銹與鹽酸或硫酸均可反應生成可溶性的氯化鐵或硫酸鐵，符合題意；B、實

驗室制取二氧化碳，可以使用鹽酸，不可以使用硫酸，硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣屬于微溶物，

附在石灰石表面，阻止反應的進一步進行，不符合題意；C、制造藥物氯化鋅，可以使用鹽酸，不可以使用

硫酸，鋅與硫酸反應生成的是硫酸鋅，不符合題意；D、除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉，鹽酸與鐵粉反應

生成氯化亞鐵，硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵。故選A。

9.下列有關硫酸的敘述中不正確的是（）

A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存

B．硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學性質相似

C．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

D．稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明中和反應已經(jīng)發(fā)生

【答案】A

【解析】A、硫酸中含有大量的氫離子，氫離子與OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項說法錯

誤；B、硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學性質相似，故選項說法正確；C、稀釋濃硫酸時，要

把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫

酸中；故選項說法正確；D、稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸鋇沉淀生成，即可

說明中和反應已經(jīng)發(fā)生，故選項說法正確；故選：A。

10.硫酸是實驗室和化工生產中常用到的酸，下列有關硫酸的說法正確的是

A．稀硫酸能用來干燥二氧化碳氣體

B．稀硫酸能使無色酚酞變紅色

C．打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

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【答案】B

【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥CO2，錯誤；B、無色酚酞遇酸不變色，錯誤；C、濃硫酸

具有吸水性，沒有揮發(fā)性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，無明顯變化，錯誤；D、濃硫酸具有較強的腐蝕性，

不慎沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，正確。故選B。

11.硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是()

A.濃硫酸可用于干燥O2

B.濃硫酸可使紙張?zhí)炕?/p>

C.實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2

D.稀硫酸可用于金屬表面除銹

【答案】C

【解析】A、濃硫酸有吸水性，常做某些氣體的干燥劑，可用于干燥O2，選項正確；

B、濃硫酸有脫水性，可將某些有機物中的氧、氫元素以原子個數(shù)比1:2(水)的形式脫出來，稱為“碳化”，

故可使紙張?zhí)炕?，選項正確；

C、實驗室不可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2，因硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰

石的表面，會使反應逐漸停止，選項錯誤；

D、稀硫酸可用于金屬表面除銹，因鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和硫酸反應生成硫酸鐵和水，選項正確。

故選C。

12.中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是

A．生石灰用于加熱即熱食品

B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C．熟石灰用于改良酸性土壤

D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

【答案】A

【解析】

A、生石灰用于加熱即熱食品，是因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，不涉及中和反應，符合題意；

B、氫氧化鋁用于治療胃酸，是因為氫氧化鋁能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，屬于中和反應，不符合題意；

C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能與土壤中的酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，不符合題

意；

C、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因為硼酸能與堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，不符合題意。

故選A。

13.一輛運輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導致酸液在鬧市泄漏，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險情。下列對

噴水和撒石灰這一做法的敘述，錯誤的是

A．噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā)

B．噴水可以降低鹽酸酸性

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C．撒石灰是為了消除鹽酸污染

D．噴水是為了盡快把鹽酸沖進下水道

【答案】D

【解析】A、用水把濃鹽酸稀釋，揮發(fā)性會降低，解釋正確；B、加水可以降低鹽酸的酸性，降低破壞性，

解釋正確；C、石灰是堿性物質可以中和酸，可以消除鹽酸的污染，解釋正確；D、如果用水把酸沖進下水

道，酸會腐蝕管道，解釋錯誤。故選D。

14．如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線，下列說法不正確的是

A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B．a點到b點pH變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應

C．b點時，參加反應的HC1與NaOH的質量比為36.5：40

D．c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于C1-個數(shù)

【答案】D

【解析】

A、隨著試劑的不斷加入，pH逐漸減小，是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，故選項正確；

B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。a點到b點pH變化的原因是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-發(fā)

生反應生成水，故選項正確；

C、b點時溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示溶液正好完全反應，根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可

知，參加反應的HCl與NaOH的質量比為36.5：40；

D、c點時，溶液呈酸性，說明鹽酸過量，溶液中的Na+個數(shù)小于C1-個數(shù)，故選項錯誤。

故選D。

15.室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實時

測得pH變化曲線如圖。下列相關敘述錯誤的是()

A．容器中發(fā)生的反應屬于中和反應

B．a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C．b點表示HCl與NaOH等質量反應

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D．c點溶液中的溶質是NaCl和NaOH

【答案】C

【解析】A．氫氧化鈉是一種堿，鹽酸是一種酸，酸堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應，選項說法正確；

B．a點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，選項說法正確；

C．b點所示溶液的pH＝7，呈中性，說明HCl與NaOH恰好完全反應，化學方程式以及物質間的質量關系為：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.5

由此可知，恰好反應時，HCl與NaOH質量并不相等，選項說法錯誤；

D．c點所示溶液的pH＞7，溶液呈堿性，即溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，選項說法正確。

故選：C。

16.（2022北京朝陽一模）下列金屬不能與CuCl2溶液反應的是

A.ZnB.AgC.FeD.Al

【答案】B

【解析】

不能與CuCl2溶液反應的金屬活動性會比銅弱，金屬活動順序表中銀的活動性排在銅的后面，所以銀的活

動性比銅弱，不能與CuCl2溶液反應；

故選：B。

3+

17．（2022安徽九年級專題練習）小明同學想驗證FeCl3溶液顯黃色是Fe的原因，下列實驗無意義的是

A．向試管中加入少量的CaCl2溶液，仔細觀察，溶液沒有顏色

B．向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失

C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失

D．向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺

【答案】D

【解析】

A.向試管中加入少量的CaCl2溶液，仔細觀察，溶液沒有顏色，說明氯離子沒有顏色，故有意義，故與題意

不符；

B、向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液，振蕩后靜置，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，溶液

中沒有鐵離子，溶液黃色消失，說明顏色與鐵離子有關，故不符合題意；

C、向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩后靜置，溶液中的氯離子與硝酸銀中的銀離子反應生成氯化銀

沉淀，溶液中沒有氯離子，溶液黃色未消失，說明顏色與氯離子無關，故該實驗有意義，不符合題意；

D、向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，既不能除去氯離子，也不能除去鐵離子，故該實驗沒有意義，符合題

意。故選D。

18．（2022安徽九年級專題練習）下列物質混合，能發(fā)生化學反應且現(xiàn)象不明顯的是

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A．澄清石灰水與硫酸銅溶液

B．氫氧化鈉溶液與稀硫酸

C．稀鹽酸與碳酸鈉

D．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液

【答案】B

【解析】

A、澄清石灰水與硫酸銅溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，能發(fā)生反應，但現(xiàn)象明顯，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，能發(fā)生化學反應且現(xiàn)象不明顯，符合題意；

C、鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，能發(fā)生反應，但現(xiàn)象明顯有氣泡產生，不符合題意；

D、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能發(fā)生反應，但現(xiàn)象明顯，不符合題意。

故選B。

19.能將硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液鑒別出來的試劑是()

A．銅絲B．硝酸鈉溶液

C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】A、銅絲與碳酸鈉、氯化鉀兩種溶液均不發(fā)生化學反應，無法鑒別，故本選項不符合題意；

B、硝酸鈉溶液與硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液均不發(fā)生化學反應，無法鑒別，故本選項不符合題意；

C、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應有白色沉淀生成、與碳酸鈉溶液反應有氣體生成，與氯化鉀溶液不發(fā)生化學反

應，出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故本選項符合題意；

D、氫氧化鈉和碳酸鈉、氯化鉀兩種溶液均不發(fā)生化學反應，無法鑒別，故本選項不符合題意；

故選：C。

20.（2022北京海淀二模）下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是

A.ZnB.AlC.AgD.Fe

【答案】C

【解析】

根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬性強的金屬能把金屬性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，選項中只有金屬

銀在金屬銅的后面，不能置換出金屬銅，故答案選擇C。

21.（2022北京朝陽二模）焙制面包時，加入適量小蘇打可使面包松軟，小蘇打的化學式為

A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3

【答案】D

【解析】

A.NaCl：氯化鈉，食鹽主要成分。

B.NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉。

C.Na2CO3：蘇打，純堿。

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D.NaHCO3：小蘇打，發(fā)酵粉的主要成分。

故選：D。

22.某農用物資商店里的化肥有Ca3(PO4)2、K2SO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是

A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復合肥

【答案】D

【解析】化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。A、硝酸銨(NH4NO3)屬于氮肥；B、碳酸氫鉀(KHCO3)屬于鉀肥；

C、尿素［CO(NH2)2］屬于氮肥；D、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)屬于氮、磷復合肥。故選D。

23.下列有關鹽的用途的說法錯誤的是()

A.氯化鈉是重要的調味品B.可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品

C.小蘇打可用于培制糕點D.碳酸鉀可用作化學肥料

【答案】B

【解析】A、氯化鈉具有咸味，可以用于調味品，故正確，不符合題意；B、亞硝酸鈉的外觀與食鹽完全相

似，但是亞硝酸鈉是有毒的，不能代替食鹽腌漬食品，故錯誤，符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分

解產生二氧化碳，與面粉發(fā)酵產生的酸反應生成二氧化碳，可以用于培制糕點，正確，不符合題意；D、碳

酸鉀中含有農作物需要的鉀元素，故可以用于化學肥料，故正確，不符合題意。故選B。

24.下列物質的性質與應用對應關系正確的是（）

A.小蘇打能與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑B.氮氣熔沸點低，可用作保護氣

C.碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥D.鋁片有金屬光澤，可用作導電材料

【答案】A

【解析】A、小蘇打能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合題意；B、氮氣做保護氣是因

為氮氣的化學性質穩(wěn)定；不符合題意；C、碳酸氫銨中含有氮元素是它可以做氮肥的原因，不符合題意；D、

鋁做導電性是因為鋁具有良好的導電性，不符合題意。故答案為：A。

25.補全實驗報告。

裝置及操作現(xiàn)象解釋或結論

(1)向1中滴加溶鐵片上附著紅色固體，溶Fe的金屬活動性比Cu

液液顏色變淺的強

(2)向2中滴加鹽酸固體減少，得到黃色溶液化學方程式：

(3)向3中滴加足量鹽酸Ca(OH)2能與鹽酸反應

【答案】(1)CuSO4或CuCl2；(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；(3)溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【解析】(1)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，實驗結

論是Fe的金屬活動性比Cu的強，現(xiàn)象為鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺，說明生成了銅，則向1中

滴加是應為CuSO4或CuCl2溶液等。

(2)向2中滴加鹽酸，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

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(3)滴有酚酞溶液的石灰水顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，

至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應。

1.下列有關鹽的用途的說法錯誤的是()

A.氯化鈉是重要的調味品

B.可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品

C.小蘇打可用于培制糕點

D.碳酸鉀可用作化學肥料

【答案】B

【解析】A、氯化鈉具有咸味，可以用于調味品，故正確，不符合題意；

B、亞硝酸鈉的外觀與食鹽完全相似，但是亞硝酸鈉是有毒的，不能代替食鹽腌漬食品，故錯誤，符合題意；

C、小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分解產生二氧化碳，與面粉發(fā)酵產生的酸反應生成二氧化碳，可以用于培制糕

點，正確，不符合題意；

D、碳酸鉀中含有農作物需要的鉀元素，故可以用于化學肥料，故正確，不符合題意。故選B。

2.（2022北京門頭溝二模）下列物質的俗名與化學式相對應不正確的是

A.干冰：CO2B.燒堿：Na2CO3C.熟石灰：Ca(OH)2D.小蘇打NaHCO3

【答案】B

【解析】

根據(jù)常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷即可。

A、干冰是固態(tài)二氧化碳的俗稱，其化學式為：CO2，故選項正確；

B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為：NaOH，碳酸鈉的俗稱是純堿，故選項錯誤；

C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為：Ca(OH)2，故選項正確；

D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為：NaHCO3，故選項正確。

故選：B。

3.下列有關鹽的用途的說法錯誤的是()

A．氯化鈉是重要的調味品B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品

C．小蘇打可用于焙制糕點D．碳酸鉀可用作化學肥料

【答案】B

【解析】A．在生活中，氯化鈉是重要的調味品，選項說法正確；

B．亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品，選項說法錯誤；

C．小蘇打受熱時會分解產生二氧化碳氣體，所以小蘇打可用于焙制糕點，選項說法正確；

D．碳酸鉀中含有農作物需求量較多的鉀元素，所以可用作化學肥料，選項說法正確。故選：B。

4.已知蘋果汁顯酸性，則在蘋果汁中加入紫甘藍汁液最有可能顯示的顏色是

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A．藍紫色B．紅色C．綠色D．藍色

【答案】B

【解析】由表格中的信息可知，白醋顯酸性，能使紫甘藍汁液變紅色，已知蘋果汁顯酸性，則在蘋果汁中

加入紫甘藍汁液最可能顯示紅色。故選B。

5.如圖，向點滴板①～④滴孔中分別滴入指示劑后，①②③④滴孔內溶液顯示的顏色依次是()

A．無色、紅色、藍色、紅色B．紅色、藍色、黃色、紫色

C．藍色、紅色、紫色、無色D．無色、藍色、紅色、藍色

【答案】A

【解析】①酚酞試液遇稀鹽酸性溶液不變色；

②紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅；

③紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍；

④酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅。

6.下列關于化肥NH4H2PO4(磷酸二氫銨)的說法錯誤的是()

A.P元素的化合價是+3價

B.N元素的化合價是-3價

C.NH4H2PO4屬于復合肥料

D.NH4H2PO4不能與草木灰混合使用

【答案】A

【解析】A、銨根顯+1價，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設其中磷元素的化合價為x，則：(+1)+(+1)×

2+x+(-2)×4=0，x=+5，選項說法錯誤；

B、銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設其中氮元素的化合價為y，則：y+(+1)×4=+1，y=-3，選項說法正確；

C、NH4H2PO4中含有農作物需求量大的氮元素與磷元素，屬于復合肥料，選項說法正確；

D、NH4H2PO4中含有銨根離子，草木灰溶液顯堿性，含有大量的氫氧根離子，銨根離子和氫氧根離子反應能釋

放出氨氣造成肥效降低，選項說法正確。

故選：A。

7.下列有關測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認為正確的是

A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量

B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量

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C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照

D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH=12.6

【答案】C

【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，

用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液

中，以免污染待測液，A選項說法錯誤；

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，應該用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡

對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，用水潤濕試紙就稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏

小，B選項說法錯誤；

C、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照，C選項說法正確；

D、由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH不可能精確為12.6，D選項說

法錯誤。故選C。

8.下列有關醋酸的說法正確的是

A．醋酸能使石蕊溶液變藍B．醋酸可用鐵制容器存放

C．醋酸能與碳酸氫鈉溶液反應D．醋酸能將試管壁附著的銅溶解

【答案】C

【解析】A、醋酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，故選項錯誤；B、醋酸和鐵反應生成醋酸亞鐵和氫氣，因

此醋酸不可用鐵制容器存放，故選項錯誤；C、醋酸能與碳酸氫鈉溶液反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，故

選項正確；D、醋酸不能和銅反應，故選項錯誤。故選C。

9.下列生活中常見的檸檬酸、番茄汁、酸奶等物質的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們（）

A．溶于水時，在水中產生了氫離子B．水溶液中都含有酸根離子

C．組成中都含有氫元素D．溶于水時都生成了鹽酸

【答案】A

【解析】A．溶于水時，在水中產生了氫離子，符合酸的性質。故A正確。B．水溶液中都含有酸根離子，

鹽溶液也都含有酸根離子。故B錯誤。C．組成中都含有氫元素，堿中也都含有氫元素。故C錯誤。D．溶

于水時生成了不同的酸。故D錯誤。

10.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物

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C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質

D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質

【答案】C

【解析】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，正確；B、若X是

稀硫酸，稀硫酸可與氧化鐵反應生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，正確；C、若X是稀鹽酸，

稀鹽酸與鐵反應生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，且鐵與硫酸銅溶液反應能生成淺綠色的氯化亞鐵溶

液和銅，因此c可能是單質，錯誤；D、若X是稀鹽酸，則X與d反應生成的藍色溶液為含銅離子的溶液，

而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質，正確。故選C。

故選D。

11.硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是()

A.濃硫酸可用于干燥O2

B.濃硫酸可使紙張?zhí)炕?/p>

C.實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2

D.稀硫酸可用于金屬表面除銹

【答案】C

【解析】A、濃硫酸有吸水性，常做某些氣體的干燥劑，可用于干燥O2，選項正確；

B、濃硫酸有脫水性，可將某些有機物中的氧、氫元素以原子個數(shù)比1:2(水)的形式脫出來，稱為“碳化”，

故可使紙張?zhí)炕?，選項正確；

C、實驗室不可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2，因硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰

石的表面，會使反應逐漸停止，選項錯誤；

D、稀硫酸可用于金屬表面除銹，因鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和硫酸反應生成硫酸鐵和水，選項正確。

故選C。

12.（2022年安徽省中考）類推是學習化學的重要方法之一，下列類推正確的是（）

A．氯化氫由分子構成，則氯化鈉也由分子構成

B．鐵器在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕

C．氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，則氫氧化鈣溶液也能使酚酞溶液變紅

D．鋅片放入稀硫酸中產生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產生氫氣

【答案】C

【解析】

A.氯化氫由氯化氫分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，錯誤。

B.鐵器在空氣中易腐蝕，鋁在空氣中和氧氣常溫下反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁和空氣接

觸進一步被腐蝕，所以鋁在空氣中抗腐蝕。錯誤。

C.堿性溶液能使酚酞變紅，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均為堿性，均能使酚酞變紅。正確。

D.鋅活動性比氫強，鋅片放入稀硫酸中產生氫氣。銅活動性比氫弱，不與稀硫酸反應。錯誤。

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故選:C。

13.下列有關中和反應的理解正確的是

A．反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水分子

B．有鹽和水生成的反應都是中和反應

C．用碳酸氫鈉治療胃酸過多是中和反應

D．中和反應的現(xiàn)象很明顯

【答案】A

【解析】A、中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，故選項正確；B、生成鹽和水的化學反應

不一定都是中和反應，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故選項錯誤；C、碳酸氫鈉是鹽，用碳酸氫鈉治療胃酸

過多，是鹽與酸的反應，不是酸與堿生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，故選項錯誤；D、鹽酸和氫氧化

鈉發(fā)生中和反應的現(xiàn)象不明顯，需要指示劑進行指示，故選項錯誤。故選A。

14.如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（）

A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氫氧化鈉固體質量

C．A點溶液的溶質為HCl和NaCl

D．檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的AgNO3，靜置后再滴入少量Ba（NO3）2[來源:學.科.網(wǎng)]

【答案】C

【解析】解：A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故A錯；

B、ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量，故B錯；C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液的溶質為HCl

和生成的NaCl，故C正確；D、B點溶液的溶質是氫氧化鈉和氯化鈉，與硝酸銀反應均產生成沉淀，故不能

依次鑒定，故錯誤．故選C．

15.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是

()

A．反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應前后溶液的總質量不變

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C．反應后溶液呈中性D．反應前后元素種類不變

【答案】A

【解析】A、中和反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子，則反應前后陰、陽離子的總數(shù)目減少，

故選項說法錯誤。

B、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應前后溶液的總質量不變，故選項說法正確。

C、二者恰好完全反應，反應后溶液呈中性，故選項說法正確。

D、化學反應遵守質量守恒定律，反應前后元素種類不變，故選項說法正確。故選：A。

16.（2022河北中考）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖3所示。

下列分析正確的是

A．N點時的溶液一定呈紅色

B．P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應

C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強

D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B

【解析】A.N點時，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液變紅色，所以A錯誤；

B.P點時，稀硫酸過量，能與純堿反應，所以B正確；

C.M→N過程中溶液的pH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯誤；

D.M→N過程中，氫氧化鈉與硫酸反應，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點時，氫氧化鈉已經(jīng)耗盡，所以N→P

過程中，并不能生成硫酸鈉，D錯誤。

++2+－2-2-

17.河道兩旁甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H、Na、Ba、Cl、SO4、CO3六種離子。兩廠廢水中

各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，甲廢水中的離子是()

++2++2+－+2-2-+2-2-

A.H、Na、BaB.H、Ba、ClC.Na、SO4、CO3D.H、SO4、CO3

【答案】B

【解析】A、甲廠的廢水明顯呈酸性，H+、Na+、Ba2+中鈉離子顯堿性，故A不正確；

B、甲廠的廢水明顯呈酸性，H+、Ba2+、Cl－符合條件，故B正確；

+2-2-

C、甲廠的廢水明顯呈酸性，Na、SO4、CO3中碳酸根離子會參加反應，故C不正確；

+2-2-

D、甲廠的廢水明顯呈酸性，H、SO4、CO3碳酸根離子會參加反應，故D不正確。故選B。

18.某同學向盛有Ca(OH)2溶液的燒杯中加入K2CO3溶液到一定量時停止了實驗，燒杯中產生了白色沉淀，發(fā)

生的化學反應方程式為。為了探究反應后液體的成分，用兩支試管各取少量過濾后的濾液，繼續(xù)做

以下實驗：

(1)向第一支試管的濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中的溶質是(填化學式)。

(2)向第二支試管的濾液中通入足量的CO2氣體后，再蒸干濾液，得到白色固體，該物質在農業(yè)生產中的用

途：(寫一點即可)。

【答案】Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；

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(1)KOH、K2CO3；

(2)作鉀肥。

【解析】Ca(OH)2溶液與K2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式為Ca(OH)2+K2CO3═

CaCO3↓+2KOH。

(1)向第一支試管的濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產生，碳酸鉀能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則濾液中

的溶質是氫氧化鉀、碳酸鉀，其化學式為KOH、K2CO3。

(2)向第二支試管的濾液中通入足量的CO2氣體后，二氧化碳能與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，再蒸干濾

液，得到白色固體，得到的白色固體是碳酸鉀，碳酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥。

19.學了酸的化學性質，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。

(1)若用Cu(OH)2實現(xiàn)②，會得到色溶液。

(2)若想實現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質是。

(3)若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此反應的化學方程式為。

【答案】(1)藍；(2)鐵；(3)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。

【解析】

(1)氫氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會得到藍色溶液。

(2)若想實現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，則可選用的單質是鐵。

(3)若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為BaCl2+H2S

O4=BaSO4↓+2HCl。

1．（2022山東日照中考）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應后的混合液進行下列實驗，

能證明二者恰好完全中和的是（）

A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色

B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成

C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

+2﹣

D．測得混合液中Na與SO4的個數(shù)比為2：1

【答案】D

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【解析】A、滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，錯誤；

B、滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成，只能證明不含氫氧化鈉，含有硫酸時，也沒有沉淀生成，錯誤；

C、硫酸和硫酸鈉和氯化鋇都能反應生成白色沉淀，錯誤；

+2﹣

D、恰好完全反應時，溶液是硫酸鈉溶液，此時混合液中Na與SO4的個數(shù)比為2：1，可以證明二者恰好完

全反應，正確。

故選：D。

2．（2022湖南株州中考）下列物質中，不能與稀硫酸反應的是（）

A．BaCl2溶液B．Cu絲

C．CuO粉末D．Cu（OH）2固體

【答案】B

【解析】A、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項錯誤。

B、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項正確。

C、CuO粉末與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故選項錯誤。

D、Cu（OH）2固體與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故選項錯誤。

故選：B。

3.（2022山東東營中考）東營某化工廠產生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調節(jié)至接近中

性，達標后再排放，下列說法不正確的是（）

A．檢測：用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度

B．原理：處理酸性污水的實質是消耗污水中的氫離子

C．驗證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達標

D．應用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放

【答案】C

【解析】A、用pH試紙或pH計檢測污水的pH，即可知其酸堿度，說法正確；

B、酸性溶液中存在著大量的氫離子，處理酸性污水的實質是消耗污水中的氫離子，說法正確；

C、污水調節(jié)至接近中性，水中仍含有硫酸根離子，加入氯化鋇溶液一定會產生白色沉淀，說法錯誤；

D、酸性污水中的氫離子能與堿性污水中的氫氧根離子結合成水，因此可與造紙廠排放的堿性污水混合，達

標后再排放，說法正確。

故選：C。

4．（2022湖南株州中考）了解溶液的酸堿性，對于生活、生產以及人類的生命活動具有重要的意義。現(xiàn)測

得生活中一些物質的pH（常溫）如下：

物質淡鹽水肥皂水汽水蔗糖水蘇打水自來水

pH7103～477.5～9.06～7

下列說法中不正確的是（）

A．自來水呈中性或弱酸性

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B．蘇打水比肥皂水的堿性強

C．淡鹽水、蔗糖水呈中性

D．汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料

【答案】B

【解析】A、自來水的pH為6～7，自來水呈中性或弱酸性，故選項說法正確。

B、蘇打水的pH為7.5～9.0，肥皂水的pH為10，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，

小腸液的pH最大，堿性最強，則蘇打水比肥皂水的堿性弱，故選項說法錯誤。

C、淡鹽水、蔗糖水的pH均為7，呈中性，故選項說法正確。

D、汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料，故選項說法正確。

故選：B。

5.（2022山東聊城中考）下列圖示是幾種常見物質溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試

液變紅的是

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

能使紫色石蕊試液變紅的是酸，說明該物質在水中發(fā)生解離能解離出氫離子，據(jù)此分析判斷。

A、根據(jù)微觀示意圖，該物質解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，故選項錯

誤；

B、根據(jù)微觀示意圖，該物質解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項

錯誤；

C、根據(jù)微觀示意圖，該物質解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項錯誤；

D、根據(jù)微觀示意圖，該物質解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項正確。

故選：D。

6.（2022遼寧盤錦中考）下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是

A.易與空氣中成分反應而變質B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢

C.能去除油污可作爐具清潔劑D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍

【答案】B

【解析】

A、氫氧化鈉易與空氣中成分二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質。A正確。

B、氫氧化鈉溶液有很強腐蝕性，蚊蟲叮咬后不能涂抹NaOH溶液，應涂抹肥皂液、牙膏等弱堿性物質。B錯。

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C、氫氧化鈉能與油脂反應，所以能去除油污，可作爐具清潔劑。C正確。

D、堿性溶液都能使紫色石蕊溶液變藍，氫氧化鈉水溶液是堿溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變

藍。D正確。

綜上所述：選擇B。

7.（2022貴州銅仁中考）從不同的角度認識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列選項正確的是

A.基本反應類型∶該反應為中和反應

B.反應實質∶氫離子與氫氧根離子結合生成水

C.反應物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多

D.讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應生成氯化鈉加水

【答案】B

【解析】

A、基本反應類型：該反應兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應，即為復分解反應，故說法錯誤；

B、反應實質：酸堿中和反應實質為氫離子和氫氧根離子結合生成水，故說法正確；

C、反應物：氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過多，故說法錯誤；

D、讀法：氫氧化鈉和氯化氫完全反應生成氯化鈉和水，故說法錯誤；

故選B。

8．（2022湖南張家界中考）一些常見食物的近似pH如表所示：

食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清

pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0

下列說法中錯誤的是（）

A．蘋果汁和葡萄汁顯酸性

B．牛奶和雞蛋清顯堿性

C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強

D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁

【答案】B

【解析】A、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，故選項說法正確。

B、牛奶和雞蛋清的pH分別為6.3～6.6、7.6～8.0，分別小于7、大于7，分別顯酸性、堿性，故選項說法

錯誤。

C、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性

越強，則蘋果汁比葡萄汁的酸性強，故選項說法正確。

D、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，胃酸過多的人應少飲蘋果汁

和葡萄汁，故選項說法正確。

故選：B。

9．（2022山東威海中考）下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）

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A．金剛石的硬度比石墨大——碳原子的內部結構不同

B．稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅——稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子

C．5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL——分子之間有間隔

D．氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒——不同種分子化學性質不同

【答案】A

【解析】A、金剛石的硬度比石墨大，是因為碳原子的排列方式不同，故選項解釋錯誤。

B、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子，故選項解釋正確。

C、5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)

分子之間的間隔，故選項解釋正確。

D、氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，

故選項解釋正確。

故選：A。

10.（2022遼寧大連中考）下列是部分飲品的近似pH范圍，其中酸性最強的是

A.蘋果汁（2.9~3.3）B.番茄汁（4.0~4.4）C.牛奶（6.3~6.6）D.豆?jié){（7.4~7.9）

【答案】A

【解析】

溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0～14之間。pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7

溶液呈堿性。pH越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的堿性越強。蘋果汁pH最小，故選A。

11.（2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考）一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是

A.檸檬汁（2-3）B.葡萄汁（3.5-4.5）

C.西瓜汁（5-6）D.肥皂水（9~10）

【答案】D

【解析】

A、檸檬汁的pH為2～3，小于7，顯酸性；錯誤。

B、葡萄汁的pH為3.5～4.5，小于7，顯酸性；錯誤。

C、西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性；錯誤。

D、肥皂水的pH為9～10，大于7，顯堿性；正確。

故選D。

12.（2022山東臨沂中考）某同學用PH試紙測定了生活中一些物質的pH如下。能使酚酞溶液變紅的物質是

物質食醋橘子汁食鹽水爐具清潔劑

pH24712

A.食醋B.橘子汁C.食鹽水D.爐具清潔劑

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【答案】D

【解析】

能使酚酞溶液變紅的物質是堿性物質，物質的酸堿性可用pH表示，pH小于7為酸性，pH等于7為中性，

pH大于7為堿性，爐具清潔劑的pH為12，大于7，是堿性物質，故D項正確；

答案：D。

13．（2022河北中考）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖3所示。

下列分析正確的是

A．N點時的溶液一定呈紅色

B．P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應

C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強

D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B

【解析】A.N點時，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液變紅色，所以A錯誤；

B.P點時，稀硫酸過量，能與純堿反應，所以B正確；

C.M→N過程中溶液的pH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯誤；

D.M→N過程中，氫氧化鈉與硫酸反應，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點時，氫氧化鈉已經(jīng)耗盡，所以N→P

過程中，并不能生成硫酸鈉，D錯誤。

14.（2022江蘇南通中考）某興趣小組的同學們以“稀鹽酸與氫氧化鋇溶液能否反應”為課題進行了科學

探究。他們做了如圖所示的實驗：同學們在燒杯中加入10mL氫氧化鋇溶液，然后滴加無色酚酞試液，繼續(xù)

向燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，觀察到______，從而得出稀鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應的結論。

他們繼續(xù)向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產生，無其它實驗現(xiàn)象。由此可知，溶液M中除

了含有酚酞外，還含有的溶質是______（填化學式）。

【提出問題】反應最終所得溶液N的溶質成分是什么（不考慮酚酞）？

【猜想與假設】甲同學猜想：NaCl、BaCl2

乙同學猜想：NaCl

丙同學猜想：NaCl、Na2CO3

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【分析與交流】上述猜想中不合理是______同學的猜想。甲同學猜想溶液N中含有NaCl的依據(jù)是______

（用化學方程式表示）。

【活動與探究】同學們取少量溶液N，向其中滴加______，觀察到______，即可確定乙同學的猜想正確。

【總結與提升】通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應物兩個角度對反應后溶質成分做出猜想，

并結合______排除不合理猜想。然后再設計實驗驗證猜想。

【答案】①.溶液由紅色變?yōu)闊o色②.BaCl2③.丙④.BaCl2+Na2CO3=BaCO3ˉ+2NaCl

⑤.碳酸鈉溶液⑥.沒有白色沉淀生成⑦.實驗現(xiàn)象

【解析】

氫氧化鋇稀釋溶液始終為堿性，不能使酚酞變紅。而氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，恰好完全反

應或酸過量，溶液變?yōu)橹行曰蛩嵝钥墒狗犹優(yōu)闊o色。所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，從而得出稀鹽酸

與氫氧化鋇能發(fā)生反應的結論。

繼續(xù)向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產生，無其它實驗現(xiàn)象。說明溶液M中沒有鹽酸，因

為鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，溶液M中沒有氫氧化鋇，因為氫氧化鋇溶液呈堿性，

酚酞遇到堿性溶液變紅，所以溶液M中只有生成的氯化鋇化學式BaCl2。

分析與交流:

上述猜想中不合理是丙同學的猜想。向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產生，無其它實驗現(xiàn)

象，說明沒有碳酸鈉，因為碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇到堿性溶液變紅。

甲同學猜想溶液N中含有NaCl的依據(jù)是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式

為BaCl2+Na2CO3=BaCO3ˉ+2NaCl。

活動與探究:

乙同學的猜想正確，說明沒有氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，取少量溶液N，向其

中滴加碳酸鈉溶液，觀察到?jīng)]有白色沉淀生成，即可確定乙同學的猜想正確。

總結與提升:

通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應物兩個角度對反應后溶質成分做出猜想，并結合實驗現(xiàn)

象排除不合理猜想。然后再設計實驗驗證猜想。

15．（2022山東煙臺中考）（8分）某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽

酸均過量）。

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（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。

（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了（填化學式），一段時間

后有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式。

（3）試管C中發(fā)生反應的化學方程式是。

（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生

了反應，（寫出操作及其現(xiàn)象）。

【答案】（1）紅色；

（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；

（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【解析】（1）由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色逐

漸變成黃色，是因為反應生成了FeCl3，一段時間后有氣泡產生，是由于鐵銹反應完了，鐵與稀鹽酸反應生

成了氯化亞鐵和氫氣，所以產生氣泡的化學方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

（3）試管C中發(fā)生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：Na2CO3+2HCl

＝2NaCl+H2O+CO2↑。

（4）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。所以設計實驗

方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應方案是：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀

鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

故答案為：（1）紅色；

（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；

（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

16.（2022遼寧大連中考）化學小組在學習酸和堿的中和反應后，從不同角度開展實驗活動，驗證氫氧化

鈉和鹽酸能發(fā)生反應。

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（1）通過溶液酸堿性的變化進行驗證。

在實驗1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內溶液由紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象能證明氫

氧化鈉與鹽酸反應，依據(jù)是______。用玻璃棒不斷攪拌的作用是______。反應后溶液中一定含有的粒子是

_______（不考慮酚酞）。

（2）利用中和反應放熱進行驗證。

在實驗2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低

右高，部分同學由此認為氧氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。但有的同學不贊同，理由是_______（裝置氣密性良

好，稀鹽酸揮發(fā)忽略不計）：他認為仍利用此裝置，再補充一個實驗才能達成實驗2目的，實驗需要的試

劑及用量為________。

【答案】（1）①.氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉消

失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應②.增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分，加速反應速率

③.Na+、Cl-

（2）①.氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，也能使U形管的液面左低右高②.5mL水

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴入稀鹽酸，觀察到燒杯內溶液由紅色變?yōu)闊o色，說

明氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應；

用玻璃棒不斷攪拌，可以增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；

氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故反應后溶液中一定含氯化鈉，溶液中一定含鈉離子和氯離子；

（2）稀鹽酸中含有水，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，也能使裝置內溫度升高，壓強增大，也能使U

形管的液面左低右高，故該實驗不能說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應；

該實驗需補充一個實驗排除水的干擾，根據(jù)控制變量法，除了一個實驗中是水，一個實驗中是稀鹽酸，其

它因素均應相同，故實驗需要的試劑及用量是5mL水，通過U型管內液面的變化情況比較，可得出氫氧化

鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應。

17.（2022北京中考）如下圖所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無色酚酞溶液。

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（1）1中所得溶液的顏色為_______________。

（2）從2、3中任選一個，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_______________。

（3）4、5、6中無明顯現(xiàn)象的是_______________(填序號)。

【答案】（1）黃色（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2-或2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O

（3）4、5或5、4

【解析】

（1）1中放的是氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，故1中所得溶液的顏色為：

黃色；

（2）2中的大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；3中的石灰水溶

質是氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式分別為：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2-、2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O；

（3）酚酞試液遇堿性溶液會變紅，遇酸性或中性溶液不變色，醋酸顯酸性不能是酚酞變色，水顯中性不能

是酚酞變色，氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，故4、5、6中無明顯現(xiàn)象的是：4、5。

18.（2022廣西桂林中考）實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學習小組的同學在老師的指導下，以“堿

石灰成分和性質”為主題開展項目式學習。

任務一：查閱資料認識堿石灰

Ⅰ、制堿石灰的流程：

Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。

（1）煅燒石灰石發(fā)生反應的化學方程式是______。

（2）上述制得的堿石灰主要含有NaOH、______和少量水。

任務二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分

【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：

猜想1：Ca（OH）2、NaOH

猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH

猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3

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猜想4：CaCO3、Na2CO3

【實驗探究】該小組同學設計并進行了如下實驗（已知BaCl2溶液呈中性）。

實驗步驟現(xiàn)象結論

①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充

燒杯底部有白色固體猜想1不正確

分攪拌后，靜置

②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X無明顯現(xiàn)象猜想2不正確

③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚酞溶液溶液變紅

猜想3正確，而猜

想4不正確

④取③變紅的溶液，加入過量BaCl2溶液__________________

【反思評價】

（3）實驗①方案不嚴密，理由是______。

（4）試劑X可選用______（填字母序號）。

A．氯化鐵溶液B．稀鹽酸C．碳酸鈉溶液

任務三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量。小組同學另取“堿石灰”樣品10.00g，加入

100.00g水，充分攪拌、過濾后，按如圖進行實驗。

實驗記錄如下表。

活塞關閉時整個裝置總質打開瓶塞和活塞反應完成后整個裝置

濾渣質量

量（儀器+藥品）總質量（儀器+藥品）

8.00g442.64g442.20g

【結論與評價】