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文檔簡介
題型01坐標圖像題(5大類型)
【類型1pH曲線】..................................................................................................................................................1
【類型2酸堿鹽之間反應的曲線】........................................................................................................................9
【類型3與催化劑相關的曲線】..........................................................................................................................17
【類型4金屬的化學性質】..................................................................................................................................22
【類型5溶解過程相關的曲線】..........................................................................................................................28
?類型1pH曲線
1.(2023?眉山)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如
圖所示。下列說法錯誤的是()
A.反應過程中有熱量放出
B.30s時,溶液中溶質為HCl和NaCl
C.60s時,加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色
D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【解析】A、由反應過程中溫度變化圖,反應過程中溫度升高,有熱量放出,故選項說法正確。
B、30s時,溶液的pH小于7,溶液顯酸性,溶液中溶質為HCl和NaCl,故選項說法正確。
C、60s時,溶液的pH大于7,顯堿性,加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色,故選項說法正確。
D、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性,然后不斷地加入堿性溶液,使
pH增大,說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中,故選項說法錯誤。
故選:D。
2.(2023?南通)已知常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca(OH)2溶液中滴加鹽酸,溶液
pH隨V(鹽酸)變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量,實驗如下:
步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中,向其中加入200mL蒸餾水,蓋上表面皿充分振蕩。
步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至反應完全。反應完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅
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色恰好褪去。經(jīng)換算,消耗m(HCl)=0.73g。
下列說法正確的是()
A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液
B.步驟2中紅色恰好褪去時,消耗V3mL鹽酸
C.步驟2中化學反應方程式為2HCl+CaO=CaCl2+H2O
D.該樣品中鈣元素的質量分數(shù)為66.67%
【答案】D
【解析】A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,取0.60g樣品于錐形瓶中,向其中加入200mL蒸餾水,得
到的氫氧化鈣的質量一定大于0.60g;常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g,200mL(合200g)蒸餾水中最
多能溶解氫氧化鈣0.34g,氫氧化鈣有剩余,步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液,故選項說法
錯誤。
B、步驟2中紅色恰好褪去時,溶液顯中性,溶液的pH=7,消耗的鹽酸的質量不是V3mL,故選項說法
錯誤。
C、步驟2中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應的化學反應方程式為Ca(OH)
2+2HCl═CaCl2+2H2O,故選項說法錯誤。
D、反應完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去,經(jīng)換算,消耗m(HCl)=0.73g,設參加反應的氫氧化鈣
的質量為x。
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
7473
x0.73g
x=0.74g
0.74g氫氧化鈣中含鈣元素的質量為0.74g××100%=0.4g。
反應前后鈣元素的質量不變,則該樣品中鈣元素的質量分數(shù)為×100%≈66.67%,故選項說法正確。
故選:D。
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3.(2023?深圳)某同學在驗證次氯酸(HClO)光照分解產(chǎn)物數(shù)字實驗中,HClO所發(fā)生反應的方程式為2HClO
2HCl+O2↑,容器中O2的體積分數(shù)以及溶液的pH隨時間變化的情況如圖所示,下列說法錯誤的
是()
A.光照前,容器內(nèi)已有O2
B.反應過程中,溶液的酸性不斷增強
C.反應前后氯元素的化合價不變
D.該實驗說明HClO化學性質不穩(wěn)定
【答案】C
【解析】A、由第一幅圖可知,光照前,容器內(nèi)氧氣的體積分數(shù)約為18%,即已有O2,說法正確;
B、由第一幅圖可知,溶液的起始pH小于7,顯酸性,其pH隨時間變化慢慢變小,則反應過程中,溶
液的酸性不斷增強,說法正確;
C、在反應物HClO中,氫元素顯+1價,氧元素顯﹣2價,由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零
原則可知,其中氯元素的化合價為+1價;在生成物HCl中,氫元素顯+1價,則氯元素顯﹣1價,因此反
應前后氯元素的化合價降低,說法錯誤;
D、由題干信息可知,在光照的條件下,HClO會分解為HCl和氧氣,由此可知,HClO化學性質不穩(wěn)定,
說法正確。
故選:C。
4.(2023?龍鳳區(qū)一模)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸,該過程中溶液pH的變化如圖所示。
下列分析正確的是()
A.P點時的溶液呈酸性
B.N點時的溶液呈紅色
C.M→N過程中溶液的堿性逐漸增強
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D.M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加
【答案】A
【解析】A、P點時溶液的pH小于7,顯酸性,故選項說法正確。
B、N點時溶液的pH等于7,顯中性,不能使酚酞溶液變紅,故選項說法錯誤。
C、M點時溶液的pH>7,顯堿性,M→N過程中,pH不斷減小,則堿性逐漸減弱,故選項說法錯誤。
D、M→N過程中,硫酸和氫氧化鈉反應產(chǎn)生硫酸鈉和水,該過程中生成的硫酸鈉不斷增加;N點時,兩
者恰好完全反應,N→P過程中沒有硫酸鈉產(chǎn)生,硫酸鈉的質量不變,故選項說法錯誤。
故選:A。
5.(2023?廣陵區(qū)一模)實驗小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放溶
液X,用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液,并用磁力投拌器不斷攪拌。實驗裝置和測定結果如圖。下列說
法正確的是()
A.X溶液是稀NaOH溶液
B.0—40s溶液中H+數(shù)量不斷增加
C.60s時溶液中存在的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣
D.M點時氫氧化鈉和鹽酸一定恰好完全反應
【答案】C
【解析】A、由pH圖像可知溶液pH是小于7顯酸性的,隨時間逐漸增大的最后pH大于7,故是將稀
NaOH溶液滴入稀鹽酸,X溶液是稀鹽酸,故A不正確;
B、由圖可知,0—40s時pH不斷增大,說明隨著不斷滴入稀NaOH溶液,溶液中H+數(shù)量不斷減少,故
B不正確;
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C、60s時溶液pH大于10,說明堿已經(jīng)過量,此時溶液中存在的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣,故C正確;
D、M點時對應時間為40s,此時溶液pH還小于7,說明氫氧化鈉和鹽酸還沒完全反應,鹽酸還有剩余,
故D不正確;
故選:C。
6.(2023?寶安區(qū)模擬)為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液的pH及溫度隨時間的變化關系,小
聰同學按圖甲連接好實驗裝置,往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初始溫度相同的溶液,同時用玻璃
棒攪拌。圖乙是數(shù)字采集器和計算機實時顯示的數(shù)據(jù)曲線,下列說法錯誤的是()
A.實驗開始時,燒杯中盛有的試劑是氫氧化鈉溶液
B.0~100秒時,溫度上升是因為該反應放熱
C.100秒時,溶液中只含有Na+、Cl﹣兩種微粒
D.150秒時,向溶液中加入氧化鐵粉末,溶液會變黃色
【答案】C
【解析】A、由圖像可知,pH開始時大于7,逐漸減小到7,然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷
的加入酸性溶液,使pH減小,說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中,則實驗開始時,燒杯中盛有的
試劑是氫氧化鈉溶液,故選項說法正確。
B、0~100秒時,溫度上升是因為該反應放熱,故選項說法正確。
C、100秒時,溶液的pH=7,顯中性,此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應,此時溶液中溶質為氯化鈉,
+﹣
溶液中含有的微粒是:Na、Cl、H2O,故選項說法錯誤。
D、150秒時,溶液的pH<7,溶液顯酸性,溶質是氯化鈉、氯化氫,向溶液中加入氧化鐵粉末,氧化鐵
和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,溶液會變黃色,故選項說法正確。
故選:C。
7.(2023?武威)某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后,分別結合自己在實驗室中所做
的實驗,從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖,
圖C是微現(xiàn)粒子結合過程的示意圖。
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根據(jù)以上圖示,回答下列問題:
(1)依據(jù)圖A、圖B可知,該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中。
(2)圖B中b點溶液中溶質是NaOH、Na2SO4。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇,發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號。
【答案】(1)硫酸;
(2)NaOH、Na2SO4;
(3)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
(4)。
【解析】(1)由圖像可知,pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷
的加入酸性溶液,使pH減小,說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。
(2)b點溶液的pH大于7,溶液顯堿性,氫氧化鈉有剩余,圖B中b點溶液中溶質是NaOH、Na2SO4。
(3)pH=7的溶液是硫酸鈉溶液,向pH=7的溶液中滴加氯化鋇,硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀
和鹽酸,反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(4)中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子,生成硫酸鈉的化學式為Na2SO4,甲是鈉
離子,乙是硫酸根離子,其離子符號為。
8.(2023?博山區(qū)三模)興趣小組的同學借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀硫酸(質量分數(shù)為
4.9%)和氫氧化鈉溶液(質量分數(shù)為4.0%)的反應。如圖是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。
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(1)圖2中a點時,錐形瓶中溶液為紅(填“紫”、“藍”、“紅”或“無”)色。
(2)當兩者恰好完全反應時,溶液的pH位于曲線的b(填“a”、“b”,或“c”)點,此時,消耗稀硫
酸和氫氧化鈉溶液的質量比為1:1。
(3)下列說法是同學們在分析實驗數(shù)據(jù)時得出的結論,你認為正確的是ad(填字母序號)。
a.實驗過程中氯化鈉的質量分數(shù)先增大后減小
b.實驗過程中水的質量保持不變
c.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量
d.該實驗還可以選用pH試紙驗證反應的發(fā)生
【答案】(1)紅;
(2)b;1:1;
(3)ad。
【解析】(1)圖2中a點時,溶液顯堿性,酚酞遇堿變紅,錐形瓶中溶液為紅色;
(2)稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,當兩者恰好完全反應時,溶液的pH=7,位于曲線的b點;
反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,消耗稀硫酸和氫氧化鈉溶液的質量比=
=1:1;故填:b;1:1;
(3)a.實驗過程中硫酸鈉的質量分數(shù)不是一直在不斷增大,完全反應后,繼續(xù)滴加稀硫酸,硫酸鈉的質
量分數(shù)開始變小,故選項說法正確;
b.氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,同時加入的稀硫酸中含有水,實驗過程中水的質量增加,故
選項說法錯誤;
c.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是混勻反應物,確保充分反應,故選項說法錯誤;
d.當溶液的pH等于7時,呈中性;當溶液的pH小于7時,呈酸性;當溶液的pH大于7時,呈堿性;
如果溶液pH由小于7變成等于或大于7,說明反應能夠進行,實驗過程中也可選用pH試紙驗證反應的
發(fā)生,故選項說法正確。
9.(2022?無錫)化學興趣小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的發(fā)生進行了探究。
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(1)利用如圖1所示的裝置進行實驗探究。用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的
曲線如圖2所示。
①反應前燒杯中盛放的液體Y是氫氧化鈉溶液。
②圖中b點所示溶液中的溶質是氯化鈉。
③寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O。
(2)利用如圖3所示裝置進行實驗:燒杯中放入新制飽和石灰水,向試管中加入氫氧化鈉溶液,將稀鹽
酸滴入試管。一段時間后,試管外壁附近溶液中出現(xiàn)渾濁,原因是氫氧化鈉和鹽酸反應放熱,導致氫
氧化鈣溶解度降低,氫氧化鈣從溶液中析出而產(chǎn)生渾濁。
【答案】(1)①氫氧化鈉溶液;②氯化鈉;③HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)氫氧化鈉和鹽酸反應放熱,導致氫氧化鈣溶解度降低,氫氧化鈣從溶液中析出而產(chǎn)生渾濁。
【解析】(1)①開始pH>7,溶液為堿性,所以反應前燒杯中盛放的液體Y是氫氧化鈉溶液。
②鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,b點時溶液的pH等于7,溶液顯中性,鹽酸和氫氧化鈉恰好完
全反應,溶質是氯化鈉。
③鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。
(2)飽和石灰水的溶質是氫氧化鈣,溶解度隨溫度的升高而降低。氫氧化鈉和鹽酸反應是中和反應,放
出熱量。所以出現(xiàn)渾濁的原因是氫氧化鈉和鹽酸反應放熱,導致氫氧化鈣溶解度降低,氫氧化鈣從溶液
中析出產(chǎn)生渾濁。
?類型2酸堿鹽之間反應的曲線
10.(2023?襄陽)現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液,向其中加入過量氯化鋇溶液,充分反應后再滴加溶
質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,利用數(shù)字化傳感器測得生成沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量
的變化關系如圖所示。以下說法正確的是()
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A.a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質
B.a(chǎn)→b段溶液中發(fā)生的化學反應為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C.原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量比為49:80
D.向c點溶液中滴加稀硫酸,不會立即出現(xiàn)白色沉淀
【答案】C
【解析】氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、能與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉能與硫酸
銅反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀、鹽酸能與氫氧化鈉反應;
A、加入氫氧化鈉溶液40g時沉淀的質量不變,說明此時是鹽酸與氫氧化鈉反應,生成的是氯化鈉,故a
點含有氯化鈉、過量的氯化鋇以及生成的氯化銅三種溶質,故A錯誤;
B、a→b段溶液中發(fā)生的化學反應是氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,故B錯誤;
C、0→a段是氫氧化鈉和鹽酸反應,a→b是氫氧化鈉和氯化銅反應,消耗氫氧化鈉的質量相等;
H2SO4——2HCl——2NaOH,CuSO4——CuCl2——2NaOH
故硫酸和硫酸銅的質量關系為:
H2SO4——CuSO4
98160
故C正確;
D、c點溶液中含有氯化鋇,故向c點溶液中滴加稀硫酸,會立即出現(xiàn)白色沉淀,故D錯誤;
故選:C。
11.(2023?包頭)常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,測得水的質量、氯化鈉的質量
隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()
A.乙表示的物質為氯化鈉
B.加入b克NaOH溶液時,恰好完全反應
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C.加入c克NaOH溶液時,所得溶液中的陰離子為Cl﹣
D.NaOH溶液由a克遞增到b克,所得溶液的酸性逐漸減弱
【答案】C
【解析】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,隨著反應的進行,氯化鈉的質量逐漸增加,至完
全反應不再發(fā)生改變;水的質量逐漸增加,至完全反應,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,由于氫氧化鈉溶液中
含有水,水的質量仍在增加;乙表示的物質為氯化鈉,故選項說法正確。
B、加入b克NaOH溶液時,氯化鈉的質量不再發(fā)生改變,恰好完全反應,故選項說法正確。
C、加入c克NaOH溶液時,氫氧化鈉溶液過量,所得溶液是氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液,溶液中陰
離子為Cl﹣、OH﹣,故選項說法錯誤。
D、NaOH溶液由a克遞增到b克,稀鹽酸的質量逐漸減少,至恰好完全反應,所得溶液的酸性逐漸減弱,
故選項說法正確。
故選:C。
12.(2022?達州)下列圖像分別與選項中的操作相對應,合理的是()
A.向等質量的水中分別加入相同質量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體
B.在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷
C.向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉
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D.向一定質量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液
【答案】C
【解析】A、向等質量的水中分別加入相同質量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體,氫氧化鈉固體和硝酸銨
固體溶于水分別放熱、吸熱,使溫度分別升高、降低,故選項圖象錯誤。
B、紅磷燃燒放出大量的熱,溫度升高,壓強增大;隨著反應的進行氧氣被消耗,溫度恢復至室溫,壓
強逐漸減小,最終壓強一定比反應前小,故選項圖象錯誤。
C、向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉,金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素,
因為酸的量相同,金屬過量,故最終生成的氫氣應該相等;生成等質量的氫氣,消耗的鋅的質量多,故
選項圖象正確。
D、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液,酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強,pH的變化是從小于7逐漸的增
大到等于7、大于7,故選項圖象錯誤。
故選:C。
13.(2023?彭澤縣模擬)下列圖像對應的實驗操作正確的是()
A.將一定量濃硫酸加入適量的水中
B.向一定量鋅粒中加入足量稀鹽酸
C.向一定量稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液
D.向一定量生銹鐵釘中加入少量稀鹽酸
【答案】C
【解析】A、將一定量的濃硫酸加入適量的水中,隨著濃硫酸的加入溶液溫度由室溫逐漸升高,當濃硫
酸加完,經(jīng)過一段時間后,溶液溫度逐漸下降至室溫,故選項圖像錯誤。
B、向一定量鋅粒中加入足量稀鹽酸,鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氫氣,鋅粒的質量逐漸減少,
至完全反應固體全部消失,故選項圖像錯誤。
C、向一定量稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液,硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,溶劑質量的增加一方
面來自于加入的NaOH溶液中含有的溶劑,一方面來自反應生成的水,當硫酸與氫氧化鈉完全反應時,
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不再有水生成,溶液中溶劑的質量只隨氫氧化鈉溶液的增加而增加,增加速度變緩,故選項圖像正確。
D、向一定量生銹鐵釘中加入少量稀鹽酸,鐵銹的主要成分氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,隨著
反應的進行,溶液中的溶質逐漸增大,至稀鹽酸完全反應,反應完全后,溶液中溶質的質量不變,故選
項圖像錯誤。
故選:C。
14.(2023?龍馬潭區(qū)模擬)向一定質量的氯化銅溶液中先滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應,后逐漸滴加稀
鹽酸,過程中加入溶液的質量與氯化銅的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是()
A.c~d的過程中無明顯現(xiàn)象
B.a(chǎn)、d、e點對應的銅離子的數(shù)量相同
C.e點對應溶液的pH<7
D.a(chǎn)~c和c~d兩過程中發(fā)生的反應都屬于復分解反應
【答案】A
【解析】A、向一定質量的氯化銅溶液中先滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應,氯化銅和氫氧化鈉反應
生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,后逐漸滴加稀鹽酸,氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水,c~d的過程
中有明顯現(xiàn)象,會觀察到藍色沉淀逐漸溶解,故選項說法錯誤。
B、a點還沒有發(fā)生反應,d點氫氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應,e點是氫氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應
繼續(xù)滴加稀鹽酸,上述3點對應的銅離子的數(shù)量相同,故選項說法正確。
C、e點是氫氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應繼續(xù)滴加稀鹽酸,溶液顯酸性,e點對應溶液的pH<7,故選
項說法正確。
D、a~c發(fā)生的是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,c~d發(fā)生的是氫氧化銅和稀鹽酸
反應生成氯化銅和水,兩過程中發(fā)生的反應都屬于復分解反應,故選項說法正確。
故選:A。
15.(2023?云南)酸、堿、鹽是幾類重要化合物,與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關系十分密切。
(1)請從以下選項中選擇適當物質的標號填空:
a.碳酸鈉
b.碳酸鈣
c.氫氧化鈣
①可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是c;
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②可用作補鈣劑的是b;
③可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是a。
(2)濃硫酸可做某些氣體的干燥劑,原因是濃硫酸具有吸水性。
(3)利用紫甘藍自制酸堿指示劑的步驟依次為:研碎,酒精浸泡,過濾,裝瓶備用。
①上述步驟中沒有用到的儀器是B(填標號)。
②通過實驗得出紫甘藍指示劑在不同液體中的顯色情況如下:
液體蒸餾水氯化鈣溶液爐具清潔劑白醋
顏色紫色紫色綠色紅色
向滴有紫甘藍指示劑的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中,逐滴加入Na2CO3溶液,反應所得沉淀或氣體的
質量變化如圖所示(圖中一條曲線表示生成沉淀的質量變化情況,另一條曲線表示生成氣體的質量變化
情況)。
加入Na2CO3溶液質量為ag時,所得溶液中除指示劑外還含有的溶質是氯化鈣、氯化鈉;
加入Na2CO3溶液質量由0至bg的過程中,溶液顏色的變化情況是由紅色變?yōu)樽仙?,由紫色再變?yōu)?/p>
綠色。
【答案】(1)①c;②b;③a;
(2)濃硫酸具有吸水性;
(3)①B;②氯化鈣、氯化鈉;由紅色變?yōu)樽仙勺仙僮優(yōu)榫G色。
【解析】(1)①可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是氫氧化鈣;
②可用作補鈣劑的是碳酸鈣;
③可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是碳酸鈉;
(2)濃硫酸可做某些氣體的干燥劑,原因是:濃硫酸具有吸水性;
(3)利用紫甘藍自制酸堿指示劑的步驟依次為:研碎,酒精浸泡,過濾,裝瓶備用;
①上述步驟中沒有用到的儀器是酒精燈;
②加入Na2CO3溶液質量為ag時,鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應,所得溶液中除指示劑外還含有的溶質是:
氯化鈣、氯化鈉;加入Na2CO3溶液質量由0至bg的過程中,溶液顏色的變化情況是:原先有鹽酸,因
此紫甘藍自制酸堿指示劑變紅色;當?shù)絘點時,溶液呈中性,由紅色變?yōu)樽仙?;當?shù)絙點時,碳酸鈉過
量,溶液呈堿性,液體再變?yōu)榫G色;
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16.(2023?倉山區(qū)校級模擬)某校興趣小組同學利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,儀器A
中溶液慢慢加入燒杯中溶液,用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況,得到圖2和
圖3。
(1)圖1燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
(2)圖1儀器A中物質是稀硫酸,由圖2判斷該反應發(fā)生的依據(jù)為開始時溶液的pH>7,后
pH逐漸減小到7。
(3)圖3中V的數(shù)值最接近12(填“6”“12”或“16”),圖3中e→f溫度變化的原因是氫氧化鈉
與硫酸反應放熱,使溶液溫度升高。
(4)圖4為該反應的微觀過程,將反應后的微粒補充完整。
【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)稀硫酸;開始時溶液的pH>7,后pH逐漸減小到7;
(3)12;氫氧化鈉與硫酸反應放熱,使溶液溫度升高;
(4)。
【解析】(1)圖1燒杯中氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=
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Na2SO4+2H2O。
(2)由圖像可知,開始時溶液pH大于7,逐漸減小到7,最后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷的
加入酸性溶液,使pH減小,說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中,圖1儀器A中物質是稀硫酸;。
(3)圖3中V時放出的熱量最多,此時恰好完全反應,溶液的pH=7,則圖3中V的數(shù)值最接近12;
圖3中e→f溫度變化的原因是氫氧化鈉與硫酸反應放熱,使溶液溫度升高。
(4)氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子,鈉離
子和硫酸根離子沒有參與反應,則圖為:。
17.(2023?內(nèi)蒙古)中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。某小組在實驗室探究氫氧化鈉和鹽
酸的反應。
(1)向盛有5mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液,可觀察到溶液變紅的現(xiàn)象。再向其中
滴入稀鹽酸,溶液變無色。
學生對于所加鹽酸是否過量提出了疑問,于是對反應后溶液中溶質的成分作出猜想:猜想一:NaCl猜
想二:NaCl、HCl。
(2)為了驗證其猜想,同學們進行如下探究。
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量反應后的溶液,加入有氣泡產(chǎn)生猜想二正確證明鹽酸過量
鎂條
(3)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時,有同學觸摸到試管外壁,感覺有溫度變化。小組利用數(shù)字傳感器
得出反應時間與溶液溫度變化的關系,如圖所示。
同學們得出結論:稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中放出熱量(是放熱反應)。
(4)查閱資料得知,在中和反應中溶液的導電性也發(fā)生變化。已知電導率是衡量溶液導電能力大小的物
理量。在相同條件下,電導率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))成正比。
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①P點溶液中單位體積內(nèi)離子數(shù)=N點(填“>”“<”或“=”)。
②M點表示恰好完全反應(或單位體積內(nèi)離子數(shù)最少,合理即可)。
交流與反思:
a.中和反應發(fā)生的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水。
b.中和反應可以從熱量、酸堿性、產(chǎn)物、導電性等方面進行探究。
【答案】(1)溶液變紅;
(2)有氣泡產(chǎn)生;
(3)放出熱量(是放熱反應);
(4)①=;
②恰好完全反應(或單位體積內(nèi)離子數(shù)最少,合理即可);
③酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水。
【解析】(1)氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅,則向盛有5mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴
酚酞溶液,可觀察到溶液變紅。
(2)由結論知,猜想二正確證明鹽酸過量,則取少量反應后的溶液,加入鎂條,鎂與鹽酸反應生成氯化
鎂和氫氣,可觀察到有氣泡產(chǎn)生。
(3)由圖像知,向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,一段時間內(nèi),溶液的溫度升高,說明鹽酸和氫氧化鈉反
應過程中放出熱量。
(4)①由圖像知,P點與N點電導率相同,所以N點時溶液中單位體積內(nèi)的離子數(shù)等于P點時溶液中
單位體積內(nèi)的離子數(shù)。
②由圖像知,M點電導率最低,說明M點時溶液中單位體積內(nèi)的離子數(shù)最少;氫氧化鈉和鹽酸完全反應
生成氯化鈉和水,水以分子形式存在,即單位體積內(nèi)的離子數(shù)減少,M點時單位體積內(nèi)的離子數(shù)最少,
表示此時恰好完全反應。
交流與反思:氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子,稀鹽酸中含有氫離子、氯離子和水分
子,氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水,此時溶液中含有鈉離子、氯離子和水分子,則中和
反應發(fā)生的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水。
?類型3與催化劑相關的曲線
18.(2022?鄂州)大偉發(fā)現(xiàn)實驗室里有一個密碼保險柜,只有找出與敘述相符的圖像才能打開。能打開保險
柜的選項是()
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A.用兩份等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制氧氣,其中一份加入催化
劑
B.分別向等質量的大理石中滴加足量的相同質量分數(shù)的稀鹽酸
C.電解水
D.高溫加熱木炭和氧化銅的混合物
【答案】A
【解析】A、用兩份等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制氧氣,催化劑只能影響反應速率,不影
響產(chǎn)生氧氣的質量,有催化劑的反應速率快,至完全反應所需時間短,故選項圖象正確。
B、分別向等質量的大理石中滴加足量的相同質量分數(shù)的稀鹽酸,大理石的質量相等,與足量的稀鹽酸
反應最終生成二氧化碳的質量相等;反應物的接觸面積越大,反應越劇烈,粉末狀的大理石與稀鹽酸反
應的速率快,至完全反應所需時間短,故選項圖象錯誤。
C、通電分解水,生成氫氣和氧氣的體積(而不是質量)之比為2:1,故選項圖象錯誤。
D、高溫加熱木炭和氧化銅的混合物,木炭與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳,橫坐標表示反應
時間,隨著反應的進行,二氧化碳逸出,固體的質量一開始就逐漸減少,且最終不可能減少至0,故選
項圖象錯誤。
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故選:A。
19.(2022?貴港)下列圖像能正確反映其對應關系的是()
A.加熱氯酸鉀制取氧氣
B.質量相等的鎂和氧氣在點燃的條件下充分反應
C.向一定量的水中加入pH=13的某堿溶液
D.向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
【答案】A
【解析】A、加熱氯酸鉀制取氧氣,加入催化劑,會使得反應速率較快,由于固體質量相同,則含催化
劑的氯酸鉀中的氯酸鉀的質量少,放出氧氣的質量少,則固體質量減少的少,剩余固體的質量較大,故
A正確;
B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,2Mg+O22MgO,則48份質量的鎂和32份質量的氧氣完全反
應,所以質量相等的鎂和氧氣在點燃的條件下充分反應,鎂反應完全,氧氣有剩余,故B錯誤;
C、向一定量的水中加入pH=13的某堿溶液,溶液的pH變大,繼續(xù)加入溶液,溶液的pH升高,但是
始終小于13,故C錯誤;
D、向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸,稀硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸,
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硝酸鋇反應完后,沉淀質量不變,一開始加入稀硫酸就有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生,故D錯誤。
故選:A。
20.(2023?銅仁市一模)下列圖像能正確反映對應變化關系的是()
A.探究相同質量的氯酸鉀在有無催化劑條件下產(chǎn)生氧氣的質量關系
B.一定質量的木炭和氧化銅的混合物在高溫條件下反應
C.利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量
D.甲烷和過量的氧氣在密閉容器中完全反應
【答案】C
【解析】A、相同質量的氯酸鉀在有無催化劑條件下產(chǎn)生氧氣,催化劑只能影響反應速率,不影響產(chǎn)生
氧氣的質量,有催化劑的反應速率快,至完全反應所需時間短,故選項圖像錯誤。
B、一定質量的木炭和氧化銅的混合物在高溫條件下反應,木炭和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二
氧化碳,反應前后固體中銅元素的質量不變,但隨著反應的進行,二氧化碳逸出,固體混合物的質量逐
漸減少,固體中銅元素的質量分數(shù)逐漸增大,至完全反應不再發(fā)生改變,故選項圖像錯誤。
C、紅磷燃燒放出大量的熱,溫度升高,壓強增大;隨著反應的進行氧氣被消耗,溫度恢復至室溫,壓
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強逐漸減小,至完全反應不再發(fā)生改變,冷卻至室溫,打開彈簧夾,導致氣壓增大,壓強恢復至常壓,
故選項圖像正確。
D、由反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O,甲烷和過量的氧氣在密閉容器中完全反應,分
子的個數(shù)不變,故選項圖像錯誤。
故選:C。
21.(2023?岱岳區(qū)校級模擬)下列圖像分別與選項中的操作相對應,其中合理的是()
A.用一定量的MnO2和過氧化氫溶液制取氧氣
B.向足量的鋅、鐵中分別加入等質量等質量分數(shù)的稀鹽酸
C.一定溫度時,向一定量的不飽和石灰水中加入少量生石灰,再恢復至原溫
D.向FeCl3和HCl的混合溶液中加入足量NaOH溶液
【答案】D
【解析】A、在過氧化氫制氧氣的過程中,二氧化錳作催化劑,反應前后二氧化錳的質量不變,故選項
錯誤;
B、足量鋅、鐵中分別加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸,鋅的活動性強,在相同的時間內(nèi)生成的氫氣
多,完全反應后生成的氫氣相同,故選項錯誤;
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C、生石灰與水反應生成氫氧化鈣,溶液中溶劑質量減少,有氫氧化鈣析出,所得溶液為飽和溶液;反
應放出大量的熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溶質質量分數(shù)逐漸減?。浑S著反應結束,
溫度恢復至室溫,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大,氫氧化鈣的溶解度增大,溶質質量分數(shù)又
開始增大,最終所得溶液為該溫度下的飽和溶液,因此開始時,溶液為氫氧化鈣的不飽和溶液,因此最
終所得溶液中溶質質量分數(shù)比反應前大,故選項正確;
D、向FeCl3和HCl的混合溶液中滴加足量的NaOH溶液,由于鹽酸的存在,開始加入的氫氧化鈉不會
與氯化鐵反應形成沉淀,待鹽酸完全反應后開始出現(xiàn)沉淀,至完全反應沉淀質量不再改變,與事實相符,
故選項正確。
故選:D。
?類型4金屬的化學性質
22.(2023?天門)下列化學反應中y與x的關系,可以用如圖曲線表示的是()
A.一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解,x表示反應時間,y表示固體中鉀元素的質量分數(shù)
B.一定量的鎂片中滴加稀鹽酸,x表示加入稀鹽酸的質量,y表示產(chǎn)生氫氣的質量
C.一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸,x表示加入稀鹽酸的質量,y表示溶液的總質量
D.一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,x表示加入氫氧化鈉溶液的質量,y表示溶液的pH
【答案】B
【解析】A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應前后鉀元素的質量不變;隨著
反應的進行,氧氣逸出,剩余固體的質量減少,則鉀元素的質量分數(shù)逐漸增大,至完全反應不再發(fā)生改
變,但反應前固體中鉀元素的質量分數(shù)不為零,不能用如圖曲線表示,故選項錯誤。
B、一定量的鎂片中滴加稀鹽酸,氫氣的質量逐漸增加,至完全反應不再發(fā)生改變,能用如圖曲線表示,
故選項正確。
C、一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸,氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,溶液的總質量逐漸增加,但
完全反應后,繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液的質量始終在增加,不能用如圖曲線表示,故選項錯誤。
D、一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,pH的變化是從小于
7逐漸的增大到等于7、大于7,不能用如圖曲線表示,故選項錯誤。
故選:B。
23.(2023?大慶)下列選項與圖示中所反映的變化關系不相符的是()
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A.等質量且過量的鋅粉、鋅粒分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應
B.向一定量NaOH與Ca(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量
C.在相同溫度下,等質量等濃度的H2O2溶液分解制O2
D.向一定體積的Ba(OH)2溶液中,逐滴滴入一定濃度的稀硫酸
【答案】B
【解析】A、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素,因為酸的量相同金屬過量,最終生成的氫氣應
該相等,最終剩余固體的質量相等;但鋅粉與稀鹽酸反應的速率快,至完全反應所需時間短,故選項圖
像正確。
B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,碳酸鈉
和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣,沉
淀的先增加后逐漸減少;由質量守恒定律,由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應,生成碳酸鈣沉淀的過
程中消耗的二氧化碳的質量大于沉淀消失時消耗的二氧化碳的質量,故選項圖像錯誤。
C、在相同溫度下,等質量等濃度的H2O2溶液分解制O2,催化劑只能影響反應速率,不影響產(chǎn)生氧氣
的質量,有催化劑的反應速率快,至完全反應所需時間短,故選項圖像正確。
D、向一定體積的Ba(OH)2溶液中,逐滴滴入一定濃度的稀硫酸,硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉
淀和水,隨著反應的進行,溶液中的離子數(shù)量減少,溶液的帶電能力逐漸減小,至完全反應減小至0,
繼續(xù)滴加稀硫酸,溶液的導電能力又逐漸增強,故選項圖像正確。
故選:B。
24.(2023?博山區(qū)三模)現(xiàn)將等質量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的
足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為
2)。下列說法不正確的是()
A.相對原子質量:甲<乙<丙
B.金屬活動性:乙<丙<甲
C.消耗硫酸的質量:甲<乙<丙
D.甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅
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【答案】C
【解析】A、等質量的金屬與足量的稀硫酸反應且生成物中金屬元素均為+2價時,產(chǎn)生氫氣的質量與金
屬的相對原子質量成反比,結合圖像可知,相對原子質量由大到小的順序為丙>乙>甲,故該項正確,
不符合題意;
B、金屬越活潑,與酸反應產(chǎn)生氣體速率越快,單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多,結合圖像可知,金屬活潑
性為甲>丙>乙,故該項正確,不符合題意;
C、金屬與酸反應生成氫氣時,氫氣來源于酸中的氫元素,所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致,
故消耗酸的質量為甲>乙>丙,故該項錯誤,符合題意;
D、由金屬的活潑性:甲>丙>乙,及相對原子質量:丙>乙>甲,鎂、鐵、鋅的相對原子質量分別為
24、56、65,且金屬活動性順序為鎂>鋅>鐵,故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅,故該項正確,不
符合題意。
故選:C。
25.(2023?任丘市校級模擬)將一定質量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,充分反應。反應過程
中固體質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示。下列說法正確的是()
A.a(chǎn)點固體為鋅和銀
B.b點固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
C.c點溶液為無色
D.d點固體為銀和銅
【答案】C
【解析】A、由金屬活動性Zn>Cu>Ag,將一定質量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,鋅先
與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀,AgNO3反應完,若還有鋅粉,鋅才能與Cu(NO3)2反應生成硝酸鋅和
銅。a點時硝酸銀還沒有完全反應,固體為銀,故選項說法錯誤。
B、b點時,鋅和硝酸銀恰好完全反應,固體是銀,加入稀鹽酸,銀和稀鹽酸不反應,沒有氣泡產(chǎn)生,故
選項說法錯誤。
C、c點時鋅和硝酸銅恰好完全反應,所得溶液為硝酸鋅溶液,溶液為無色,故選項說法正確。
D、至c點,鋅和硝酸銅恰好完全反應,d固體為銀、銅、鋅,故選項說法錯誤。
故選:C。
26.(2023?谷城縣模擬)燒杯內(nèi)原有某物質,向其中加入物質X,X的質量與變量Y的關系如圖,下列一
定能正確反應X、Y對應關系的是()
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選項燒杯內(nèi)原有物質XY
ANaCl溶液NaCl固體NaCl溶液的溶質質量分數(shù)
B水NH4NO3固體溶液的溫度
C硫酸鋅溶液鎂粉溶液中溶質的質量
D稀硫酸氧化鎂溶劑中氧元素的質量
【答案】D
【解析】A、燒杯中的氯化鈉可能是飽和溶液,若是飽和溶液,氯化鈉不能繼續(xù)溶解,溶質質量分數(shù)不
變,則不一定能正確反應X、Y對應關系,故A錯誤;
B、原燒杯中是水,加入硝酸銨后,溶液溫度下降,然后不變,故B錯誤;
C、鎂粉與硫酸鋅溶液反應生成硫酸鎂溶液和鋅,反應的化學方程式為:Mg+ZnSO4═MgSO4+Zn,參加
反應的鎂的質量小于生成鋅的質量,則溶液的質量應不斷減小,至完全反應,不再發(fā)生改變,不能正確
反應X、Y對應關系,故C錯誤;D、氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水,隨著反應的進行,溶液中
氧元素的質量逐漸增加,至完全反應,不再發(fā)生改變,一定能正確反應X、Y對應關系,故D正確。
故選:D。
27.(2023???悼h二模)金屬及金屬材料具有廣泛的應用。
Ⅰ.紐扣電池是生活中常用的電源。紐扣電池的金屬外殼可以加工得很薄,說明金屬具有延展性。
Ⅱ.運用手持技術探究金屬與酸的反應。向250mL的燒瓶內(nèi)注入25mL某濃度的稀硫酸(足量),分別剪
取相同長度和寬度、質量的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬片,打磨后投入燒瓶中,迅速塞緊帶有壓強傳感器
的橡皮塞(見圖1),點擊采集,得到如圖2所示的變化曲線。
(1)曲線b對應的金屬是鐵,反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(2)下列說法不正確的是DE(填字母)。
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A.曲線a對應的金屬是銅。
B.曲線d對應的反應速率適中適合實驗室制取氣體。
C.曲線e在0~100s段幾乎沒有上升,可能是該金屬活動性比較弱。
D.曲線c在18s左右達到最高點后又略下降的原因是反應結束,溫度降低,壓強下降。
E.如延長橫坐標時間,曲線c、d、e最終將交于一點。
【答案】Ⅰ、延展;
Ⅱ、(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)CE。
【解析】Ⅰ、金屬的延展性是金屬能壓成薄片和拉成細絲,紐扣電池的金屬外殼可以加工得很薄,說明金
屬具有延展性;
Ⅱ、(1)曲線b對應的金屬是鐵,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,化學方程式為:Fe+2HCl=
FeCl2+H2↑;
(2)A、金屬銅在金屬活動順序表中,排在氫的后面,不與鹽酸反應,則曲線a對應的金屬是銅,故A
正確;
B、分析曲線圖可知,曲線d為鋅,反應速率適中,適合實驗室制取氫氣,故B正確;
C、分析曲線圖可知,曲線e為鋁,鋁在常溫下,表面易生成氧化鋁,氧化鋁與鹽酸反應沒有氣體生成,
則在0~100s段幾乎沒有上升,可能是鋁表面的氧化鋁打磨不徹底,故C錯誤;
D、鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬活性順序為鎂>鋁>鋅>鐵>銅,分析曲線圖可知,曲線c為鎂,鎂與鹽
酸反應現(xiàn)象是迅速產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,曲線c在18s左右達到最高點后又略微下降的原因是鎂與稀
鹽酸反應放熱,18s左右反應結束,溫度恢復為室溫,壓強略下降,故D正確;
E、分析曲線圖可知,c為鎂,d為鋅,e為鋁,分別剪取相同長度和寬度的鎂、鋁、鋅金屬片,不知道
鎂、鋅、鋁的質量,無法判斷生成氫氣的質量,則如延長橫坐標時間,曲線c、d、e最終不一定能交一
點,故E錯誤。
故選:CE。
故答案為:Ⅰ、延展;
Ⅱ、(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)CE。
28.(2023?海南模擬)合金是重要的金屬材料。
(1)Mg、Al按其一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料。該過程屬于物理變化(選填“物理”或
“化學”)。
(2)圖中能表示錫鉛合金的是a(選填“a”“b”或“c”)。
(3)鋁具有較好的抗腐蝕性能,是因為鋁與空氣中氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化膜,請寫出該
氧化膜的化學式Al2O3。
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【答案】(1)物理;
(2)a;
(3)Al2O3。
【解答】】解:(1)物理變化與化學變化的區(qū)別:是否有新物質生成,Mg,Al按其一定比例熔合后冷卻
可得到儲氫合金材料,只是鋁和鎂的熔合,沒有新物質生成,屬于物理變化;
(2)合金比組成成分金屬的熔點低,所以a點表示錫鉛合金;
(3)鋁具有較好的抗腐蝕性能,是因為鋁與空氣中氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,該氧
化膜的化學式為:Al2O3。
29.(2022?南通)我國冶銅文明源遠流長,凝聚了勞動人民的智慧。
Ⅰ.冶銅的源起
(1)自然界中存在少量銅單質,古人發(fā)現(xiàn)用其制成的物品使用一段時間后會生銹,所得銅銹與自然界中
的孔雀石顏色相近,進而探索使孔雀石轉變?yōu)殂~單質的途徑。銅銹和孔雀石的主要成分均為Cu2(OH)
2CO3。
①銅生銹時發(fā)生反應2Cu+CO2+O2+X═Cu2(OH)2CO3,其中X的化學式為H2O。
②孔雀石呈翠綠色,易被發(fā)現(xiàn)和識別,這利用的是孔雀石的物理(填“物理”或“化學”)性質。
Ⅱ.冶銅的發(fā)展
(2)用孔雀石冶銅過程中存在木炭將CuO轉化為Cu的反應,該反應體現(xiàn)了木炭的還原性。
(3)用銅礦石與錫石冶銅,可得到硬度大于銅的銅錫合金。銅錫合金的熔點和硬度隨其中錫含量的變化
如圖所示。
①圖中表示熔點的曲線是曲線a。
②銅錫合金屬于金屬(填“合成”或“金屬”)材料。
(4)隨著冶銅技術的提高,輝銅礦(主要成分是Cu2S)冶銅逐漸興起。Cu2S中銅元素與硫元素的質量
之比為4:1(用最簡整數(shù)比表示)。
Ⅲ.冶銅的創(chuàng)新
(5)“膽水煉銅”是我國首創(chuàng)的冶銅方法,開創(chuàng)了濕法冶金的先河,其原理是用鐵與硫酸銅溶液反應,寫
出該反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
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【答案】(1)①H2O。
②物理。
(2)還原。
(3)①曲線a。
②金屬。
(4)4:1。
(5)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【解析】(1)①反應前后銅原子都是2個,反應后氧原子是5個,反應前應該是5個,其中1個包含在
未知物質中,反應后氫原子是2個,反應前應該是2個,包含在未知物質中,反應前后碳原子都是1個,
其中X的化學式為H2O。
故答案為:H2O。
②孔雀石呈翠綠色,易被發(fā)現(xiàn)和識別,這利用的是孔雀石的物理性質。
故答案為:物理。
(2)用孔雀石冶銅過程中存在木炭將CuO轉化為Cu的反應,該反應體現(xiàn)了木炭的還原性。
故答案為:還原。
(3)①合金的熔點小于組成成分的熔點,圖中表示熔點的曲線是曲線a。
故答案為:曲線a。
②銅錫合金是金屬材料。
故答案為:金屬。
(4)Cu2S中銅元素與硫元素的質量之比為128:32=4:1。
故答案為:4:1。
(5)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,該反應的化學方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
?類型5溶解過程相關的曲線
30.(2023?廣西)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是()
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A.t3℃時,等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時,析出晶體最多的是甲的溶液
B.t2℃時,將25g乙加入到50g水中,再降溫到t1℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)約為33.3%
C.t1℃時,將等質量的甲、乙、丙分別溶于水,配成飽和溶液,所需水的質量大小關系為乙<甲=丙
D.t1℃時,甲、乙、丙的飽和溶液中,所含溶質的質量大小關系為乙>甲=丙
【答案】C
【解析】A、選項說法沒有指明溶液是否飽和,則t3℃時,等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時,析
出晶體最多的是不一定是甲的溶液,故選項說法錯誤。
B、t2℃時,乙的溶解度為50g,則t2℃時,將25g乙加入到50g水中,恰好形成飽和溶液,所得溶液中
溶質質量分數(shù)分數(shù)為×100%≈33.3%;再降溫到t1℃,有晶體析出,所得溶液的溶質質量分數(shù)小
于33.3%,故選項說法錯誤。
C、t1℃時,甲、乙、丙三種物質的溶解度大小為乙>甲=丙,t1℃時,將等質量的甲、乙、丙分別溶于
水,配成飽和溶液,所需水的質量大小關系為乙<甲=丙,故選項說法正確。
D、選項說法沒有指明飽和溶液的質量,t1℃時,甲、乙、丙的飽和溶液中,無法比較所含溶質的質量大
小關系,故選項說法錯誤。
故選:C。
31.(2023?廣安)X、Y、Z三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()
A.三種物質的溶解度由大到小的順序為:X>Y>Z
B.t2℃時,將20gX物質放入50g水中,可得到70g溶液
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C.t3℃時,將100gX物質的飽和溶液降溫至t2℃,可析出20g晶體
D.t1℃時,分別將X、Y、Z三種物質的飽和溶液升溫至t3℃(不考慮溶劑的蒸發(fā)),所得溶液中溶質的
質量分數(shù)的大小關系為:Y>Z>X
【答案】D
【解析】A、選項說法沒有指明溫度,不能比較三種物質的溶解度大小,故選項說法錯誤。
B、t2℃時,X的溶解度為30g,2t℃時,將20gX物質放入50g水中,最多能溶解15g,可得到15g+50g=
65g溶液,故選項說法錯誤。
C、t3℃時,X的溶解度為50g,t2℃時,X的溶解度為30g,t3℃時,將150gX物質的飽和溶液(含有
100g水)中含有的溶質質降溫至t2℃,可析出20g晶體,則t3℃時,將100gX物質的飽和溶液降溫至
t2℃,析出的晶體質量小于20g,故選項說法錯誤。
D、t1℃時X、Y、Z三種物質的溶解度由大到小的順序是Y=Z>X,t1℃時Y、Z飽和溶液中溶質質量
分數(shù)大于X飽和溶液中溶質質量分數(shù);將t1℃時X、Y、Z三種物質飽和溶液的溫度升高到t3℃時,X、
Y的溶解度增大,但溶液的組成沒有發(fā)生改變、溶質質量分數(shù)不變;Z的溶解度減小,有Z物質析出,
但t2℃時Z的溶解度大于t1℃時X的溶解度,故t2℃時Z的飽和溶液中溶質質量分數(shù)大于t1℃時X的溶
質質量分數(shù),故三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小關系是Y>Z>X,故選項說法正確。
故選:D。
32.(2023?南海區(qū)校級模擬)如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線.下列說法正確的是()
A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B.在t1℃時,甲、乙兩物質溶液溶質質量分數(shù)相等
C.在t2℃時,H點表示乙物質的不飽和溶液
D.G點對應的甲物質溶液升溫到t2℃時,溶質質量分數(shù)不變
【答案】D
【解析】A、比較溶解度時要指明溫度,否則沒法比較溶解度大小,故A錯;
B、在t1℃時,甲、乙兩物質飽和溶液溶質質量分數(shù)相等,未指明溶液是否是飽和溶液,不能比較溶質質
量分數(shù)大小,故B錯;
C、在t2℃時,H點位于乙的溶解度曲線的上方,表示乙物質的飽和溶液,故C錯;
D、G點對應的甲物質溶液為飽和溶液,由t1℃升溫到t2℃時,溶解度增大,甲物質的溶質和溶劑的質
量不變,故溶質質量分數(shù)不變,故D正確。
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故選:D。
33.(2023?東莞市二模)如圖是X、Y兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是()
A.Y的溶解度隨溫度升高而增大
B.t1℃時,把20gY加到50g水中,形成的溶液質量為60g
C.只有在t2℃時,X和Y的溶解度才相等
D.t1℃時,Y物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%
【答案】B
【解析】A、一定溫度范圍內(nèi),Y的溶解度隨著溫度升高而增大,一定溫度范圍內(nèi),Y的溶解度隨著溫
度升高而減小,該選項不正確。
B、t1℃時Y的溶解度是20g,把20gY加到50g水中,能夠溶解10g,形成的溶液質量為60g,該選項正
確。
C、在t2℃時,X和Y的溶解度相等,溫度大于t2℃小于t3℃之間時,X和Y的溶解度也可能相等,該
選項不正確。
D、t1℃時,Y物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈16.7%,該選項不正確。
故選:B。
34.(2023?南寧二模)圖甲所示為t1℃時相同質量的A、B兩種物質分別溶解在100g的水中,再將兩種溶
液分別升溫至t2℃、3t℃時溶液的變化情況;圖乙所示為兩種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()
A.M表示物質A的溶解度曲線
B.t2℃時,溶液③和溶液④中溶質質量相等
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C.t1℃時,加入物質A、B的質量均是20g
D.t3℃時,向溶液⑤加
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