2024年高考化學必修第二冊人教 第04周 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 章末檢測卷（解析版）

第04周第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章末檢測卷時間：45分鐘滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個小題，每小題只有一個正確選項，共45分。1．下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（）。A．SO2是一種無色無味的氣體 B．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化C．可以用排水法收集SO2氣體 D．相同條件下，SO2密度比空氣大【答案】D【解析】SO2有刺激性氣味，A錯誤；SO2與O2不易發(fā)生反應，需要在一定條件下才可發(fā)生反應，B錯誤；SO2易溶于水不能用排水法收集，C錯誤；空氣的相對分子質(zhì)量為29，二氧化硫相對分子質(zhì)量為64，則相同條件下，SO2密度比空氣大，D正確。2．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫元素的三種酸。下列說法不正確的是（）。A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽C．這三種酸的水溶液久置在空氣中都會氧化變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應【答案】C【解析】向Na2S在溶液中水解生成H2S，在遇到通入的SO2，H2S與SO2反應生成S，產(chǎn)生淡黃色沉淀，A正確；硫酸、亞硫酸和氫硫酸都屬于二元酸，對應的鹽有正鹽、酸式鹽兩種，B正確；硫酸在空氣中穩(wěn)定，不會被氧化，C錯誤；氫硫酸、亞硫酸均有還原性，氯水中的氯氣有強氧化性，可以氧化氫硫酸、亞硫酸，D正確。3．探究銅和濃硫酸的反應，圖中裝置或操作錯誤的是（）。A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．為確認裝置甲中有CuSO4生成，向裝置甲中反應后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4?5H2O晶體【答案】C【解析】Cu和濃硫酸在加熱條件下反應可產(chǎn)生二氧化硫，上下移動裝置甲中的銅絲可控制反應的發(fā)生和停止，從而控制SO2的生成，A正確；SO2的的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，SO2有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B正確；濃硫酸過量，不能直接向反應后的容器中加水，C錯誤；硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，操作合理，D正確。4．某同學做了幾個關(guān)于濃硫酸的實驗，選用的試劑和觀察到的現(xiàn)象如下，對應結(jié)論正確的是（）。選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸、NaBr固體有紅棕色氣體產(chǎn)生濃硫酸有強氧化性B濃硫酸、Na2SO3固體有刺激性氣味產(chǎn)生，該氣體能使品紅褪色濃硫酸被還原成SO2C濃硫酸、膽礬晶體有白斑產(chǎn)生濃硫酸有脫水性D濃硫酸、NaCl固體有白霧產(chǎn)生酸性H2SO4>HCl【答案】A【解析】濃硫酸與NaBr固體反應生成紅棕色氣體溴蒸汽，濃硫酸將溴離子氧化為溴單質(zhì)，因此濃硫酸有強氧化性，A正確；濃硫酸與Na2SO3固體反應有刺激性氣味產(chǎn)生，該氣體能使品紅褪色即二氧化硫，二氧化硫是濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，B錯誤；濃硫酸加入到膽礬晶體中，有白斑產(chǎn)生，說明膽礬中的水被濃硫酸吸收即濃硫酸有吸水性，C錯誤；濃硫酸與NaCl固體產(chǎn)生白霧，說明難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，D錯誤。5．酸雨形成的示意圖如下。下列說法中，不正確的是（）。A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一 B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．燃煤中加入生石灰可防治酸雨 D．酸雨形成中不涉及氧化還原反應【答案】D【解析】汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，A正確；酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正確；煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入生石灰后將S元素最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入生石灰可防治酸雨，C正確；圖中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應是氧化還原反應，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮發(fā)生的也是氧化還原反應，酸雨形成中涉及氧化還原反應，D錯誤。6．下列變化中不屬于“氮的固定”的是（）。A．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨B．電閃雷鳴的天氣時，大氣中會產(chǎn)生微量的一氧化氮氣體C．豆科植物的根瘤菌能將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物而使植物枝繁葉茂D．氨氣與氧氣在一定條件下經(jīng)一系列反應最終可制取硝酸【答案】D【解析】工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，A正確；雷雨閃電時，氮氣和氫氣合成氨氣，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，B正確；根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，C正確；氨氣與氧氣在一定條件下經(jīng)一系列反應最終可制取硝酸，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，D錯誤。7．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）。A．氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成B．銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解不一定都生成氨氣C．向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化D．硝酸是一種黃色、具有揮發(fā)性的酸，保存時不可用橡膠塞【答案】B【解析】放電條件下，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，A錯誤；NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水，B正確；向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時自身被還原生成一氧化氮，C錯誤；硝酸是一種無色、具有揮發(fā)性的酸，保存時不可用橡膠塞，D錯誤。8．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是（）。

A．合成塔內(nèi)發(fā)生的反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4C．使用溶液吸收尾氣中的氮氧化物，和是酸性氧化物D．向吸收塔中通入的作用是氧化【答案】C【解析】氮氣和氫氣和成氨氣，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。據(jù)此解答。合成塔內(nèi)為氮氣和氫氣反應生成氨氣，有氮氣和氫氣中的非極性鍵的斷裂，和氨氣中的極性鍵的形成，A正確；氧化爐內(nèi)的反應為4NH3+5O24NO+6H2O，氨氣為還原劑，氧氣為氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5:4，B正確；一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯誤；吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，促進氮的吸收為硝酸，D正確。Murad等三位教授關(guān)于一氧化氮分子在人體內(nèi)的獨特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學或生理學獎。關(guān)于一氧化氮的下列敘述不正確的是（）。A．一氧化氮是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．一氧化氮是亞硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化【答案】B【解析】氮元素的常見化合價有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。在一氧化氮分子中，氮元素為＋2價，它可以是含低價氮物質(zhì)被氧化的產(chǎn)物，A正確；亞硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐，B錯誤；一氧化氮是可以是含高價氮物質(zhì)(如稀硝酸與銅反應)被還原的產(chǎn)物，C正確；一氧化氮具有較強的還原性，在空氣中極易被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體，D正確。10．和是重要的工業(yè)產(chǎn)品，工業(yè)上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如圖，下列說法錯誤的是（）。

A．吸收塔中發(fā)生的反應有B．增大壓強，可使合成塔中的原料氣完全轉(zhuǎn)化為C．可用溶液處理尾氣中的氮氧化物D．常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硝酸【答案】B【解析】“合成塔”中發(fā)生N2+3H22NH3，“氨分離器”中得到氨氣，“氧化爐”中氨氣與氧氣發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，“吸收塔”中發(fā)生4NO+3O2+2H2O==4HNO3、4NO2+O2+2H2O==4HNO3，據(jù)此分析；根據(jù)上述分析，“吸收塔”中發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，A正確；“合成塔”中發(fā)生N2+3H22NH3，該反應為可逆反應，增大壓強，雖然平衡向正反應方向進行，但不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，B錯誤；碳酸鈉與氮的氧化物之間的反應為NO+NO2+Na2CO3==2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3==NaNO2+NaNO3+CO2，C正確；常溫下，濃硝酸具有強氧化性，將鐵的表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應進行，因此常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，D正確。11．據(jù)《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列說法你認為不妥的是（）。A．硅便于運輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是較安全的燃料B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅C．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D．自然界中Si易開采【答案】B【解析】常溫下硅為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于運輸、貯存，較為安全，A正確；自然界中硅是親氧元素，以化合態(tài)的形式存在，B錯誤；硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用說明硅燃燒放出的熱量多，硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易有效控制，C正確；Si在自然界中含量豐富，且易開采，D正確。12．化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（）。A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導纖維是同種材料B．近期出現(xiàn)在撫順的霧霾是一種分散系，帶活性炭口罩的原理是吸附作用C．煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料【答案】B【解析】硅為良好的半導體，用作芯片，光導纖維主要成分為二氧化硅，為絕緣體，它們不是同種材料，A錯誤；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，而霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，B正確；煤炭氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，可獲得清潔能源和重要的化工原料，蒸餾為分離液體混合物的方法，則煤炭不能蒸餾，C錯誤；特種鋼纜為金屬材料，不是非金屬材料，D錯誤。13．下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯誤的是（）。A．晶體硅作半導體材料 B．二氧化硅作光導纖維材料C．硅單質(zhì)作耐火材料 D．高純硅作計算機芯片材料【答案】C【解析】Si元素在元素周期表中位于金屬與非金屬交界處，晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間，因此可以作半導體材料，A正確；二氧化硅能夠使光線發(fā)生全反射，因此可以作光導纖維材料，B正確；硅單質(zhì)在加熱時能夠與氧氣反應產(chǎn)生二氧化硅，因此不能作耐火材料，C錯誤；高純硅作計算機芯片、太陽能電池等的材料，D正確。14．下列敘述正確的是（）。A．SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以SiO2屬于兩性氧化物B．因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強C．因為2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金屬性C>SiD．晶體硅可用作太陽能電池板或半導體材料，二氧化硅可做光導纖維【答案】D【解析】二氧化硅和氫氟酸反應不生成鹽，故二氧化硅不是兩性氧化物，A錯誤；硅酸的酸性比碳酸弱，，是利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，B錯誤；非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學反應中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應所表現(xiàn)出來的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說明碳的非金屬性比硅強，C錯誤；晶體硅可用作太陽能電池板或半導體材料，二氧化硅可做光導纖維，D正確。15．下列說法中正確的是（）。①濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等氣體②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HCl③SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽⑤分離碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取劑⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱⑦冷的濃硝酸可用鐵制容器盛裝A．①③④⑦ B．①③⑥⑦ C．③④⑤⑦ D．⑥⑦【答案】D【解析】①氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥氨氣；硫化氫具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，所以不能使用濃硫酸干燥硫化氫，故①錯誤；②第VIIA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故②錯誤；③將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，可說明二氧化硫為酸性氧化物，溶液不會褪色，不能說明二氧化硫的漂白性，故③錯誤；④水晶、瑪瑙、光導纖維等主要成分都是SiO2，陶瓷、玻璃、水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，所以陶瓷、玻璃和水泥的主要成分都是硅酸鹽，故④錯誤；⑤乙醇與水混溶不能用作萃取劑，故⑤錯誤；⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故⑥正確；⑦常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故⑦正確；故選D。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：包括第16題~第19題4個大題，共55分。16．Ⅰ．某地出現(xiàn)硫酸型酸雨，現(xiàn)采集了一份雨水樣品，其pH隨時間變化如下：測試時間/h0246pH4.734.554.424.41(1)用化學方程式表示雨水樣品pH變化的原因。(2)如將剛采集到的雨水樣品與自來水混合(自來水含氯氣)，pH將(填“變大”“變小”或“不變”)。發(fā)生反應的化學方程式為。(3)為了防治酸雨，降低煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，工業(yè)上將生石灰(CaO)與含硫煤混合使用制取石膏，請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”的方程式：。Ⅱ．如圖是土壤中發(fā)生的氮循環(huán)示意圖，回答下列問題：(4)固氮過程的序號是。人工固氮的反應方程式為。在細菌微生物的作用下可實現(xiàn)反硝化作用，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的序號為。為了消除NOx對大氣的污染，工業(yè)上通常利用NH3還原的方法實現(xiàn)無害化處理，配平NO2與NH3反應的化學方程式：。(5)現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，可用相同狀況下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO體積之比為?！敬鸢浮?1)(2)變小（或）(3)、(4)①⑤(5)3:1【解析】(1)亞硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增強，使得pH減小，因此該雨水樣品的pH變化的原因是；(2)剛采集到的雨水樣品與自來水混合，自來水中存在氯氣，氯氣具有強氧化性，會將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成氯離子，發(fā)生反應的化學方程式為或，由于生成鹽酸和硫酸，酸性增強，使得pH變?。?3)二氧化硫是酸性氧化物，能和氧化鈣反應生成鹽亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸鈣，則“固硫”過程中的有關(guān)方程式為、；(4)氮的固定是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應生成化合態(tài)氮元素的過程，即單質(zhì)變化為化合物，則表示固氮過程的序號是①；人工固氮是利用氮氣和氫氣合成氨，反應的方程式為；反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程，則表示反硝化的過程序號是⑤；利用NH3還原NO2實現(xiàn)無害化處理，則反應的產(chǎn)物為氮氣，根據(jù)得失電子守恒配平NO2與NH3反應的化學方程式為；(5)相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)NO2和NO的體積分別為x、y，則有，解得x=2.25，y=0.75，則混和氣體中NO2和NO的氣體體積之比為2.25：0.75=3：1。17．常用作漂白劑和防腐劑，但它也是造成大氣污染的主要有害氣體之一、火力發(fā)電廠使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤煙氣需凈化后再排放?；卮鹣铝袉栴}：(1)某實驗小組探究的化學性質(zhì)，裝置如圖所示(ac均為浸有相應試液的棉花，夾持與加熱裝置略)。制備的反應化學方程式為；a處的實驗現(xiàn)象為；b處觀察到顏色褪去，體現(xiàn)的化學性質(zhì)為。(2)在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定空氣中二氧化硫允許排放量不超過，該小組為測定火力發(fā)電廠附近空氣中的二氧化硫的含量，進行如下實驗：取標準狀況下的空氣(含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等)，緩慢通入適量的淀粉溶液中，則溶液由藍色變?yōu)闊o色，向所得溶液中加入稍過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一系列操作后，稱得其質(zhì)量為。其中，“一系列操作”為；二氧化硫的含量為：。(3)該小組查閱資料知：鈣基固硫是燃煤煙氣脫硫的常用方法，內(nèi)容是先用漿狀物吸收，再鼓入空氣，得到石膏，變廢為寶。此過程發(fā)生反應的化學方程式依次為，。【答案】(1)變?yōu)榧t色還原性(2)過濾、洗滌、干燥64(3)【解析】銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使紫色石蕊變紅，二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應，最后用安全氣球吸收多余的二氧化硫。（1）是通過銅和濃硫酸加熱反應制取，其制備的反應化學方程式為；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出的氫離子，因此a處的實驗現(xiàn)象為變?yōu)榧t色；b處觀察到顏色褪去，說明二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，高錳酸鉀具有強氧化性，則體現(xiàn)的化學性質(zhì)為還原性；（2）取標準狀況下的空氣(含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等)，緩慢通入適量的淀粉溶液中，則溶液由藍色變?yōu)闊o色，向所得溶液中加入稍過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中沉淀要變?yōu)楦稍锏某恋?，則一系列操作為過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為，該沉淀為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為0.001mol，則根據(jù)硫守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.001mol，則二氧化硫的含量為；（3）鈣基固硫是燃煤煙氣脫硫的常用方法，內(nèi)容是先用漿狀物吸收，即，再鼓入空氣，得到石膏即發(fā)生。18．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，反應方程式可為Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(不考慮2NO2N2O4)。(1)硝酸在該反應中的作用是，該反應的還原產(chǎn)物是。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，如果到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體L。(3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出該反應的離子方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量(4)將32.0gCu投入50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L(標準狀況)NO和NO2的混合氣體。判斷Cu和硝酸反應后何者有剩余？，剩余mol。【答案】(1)氧化劑、酸NO、NO2(2)0.6NA0.9mol4.48(3)

(4)Cu0.3【解析】（1）反應中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物NO和NO2，故硝酸在該反應中的作用是做氧化劑，且生成了Cu(NO3)2，則硝酸還起酸的作用，該反應的還原產(chǎn)物是NO、NO2；（2）銅元素化合價由0變?yōu)?2，0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是0.6NA；如果到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，假設(shè)均為amol，根據(jù)電子守恒可知，3a+a=0.3×2，a=0.15mol，根據(jù)氮元素守恒可知，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.15mol+0.15mol+0.3mol×2=0.9mol；NO和水不反應，NO2和水反應生成硝酸和NO：，則用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體0.15mol+0.15mol÷3=0.20mol，體積為4.48L；（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，假設(shè)反應銅、硝酸分別為3mol