四川省廣安市岳池名校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試題（含答案）

四川省廣安市岳池名校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1．“加碘食鹽”中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，它屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物2．有以下四種說法，其中說法正確的有幾個(gè)（）①CO2與CO②Na2O2③由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物④用pH試紙測得氯水的pH為4A．0 B．1 C．2 D．33．某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO2點(diǎn)燃A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是氧化產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgOC．Mg原子失去的電子數(shù)目等于碳原子得到的電子數(shù)目D．CO24．下列關(guān)于鈉的敘述中，說法正確的是（）A．鈉的密度比水大 B．鈉的硬度小C．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉 D．金屬鈉著火立即用水撲滅5．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對其解釋不合理的是（選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)解釋A鑒別區(qū)分硝石KNO3和樸消Na利用焰色試驗(yàn)B使用“…凡研消KNO3KNO3C性質(zhì)“(火藥)乃焰消KNO3KNO3D提純“KNO3涉及溶解、蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（A．10LpH=1的H2SO4溶液中含B．100g32%的甲醇溶液中含有的氫原子數(shù)為C．3molH2與1molN2D．常溫、常壓下，1.4g丁烯與丙烯混合氣體含有的氫原子數(shù)為0.27．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液：Na+、NH4+、B．加酚酞變紅的溶液：NH4+C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SOD．NaClO溶液：H+、Mg2+、I8．易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。為確定鋁合金中金屬的成分，現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定只含有鎂D用鹽酸溶解并放置一會(huì)兒后，加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵A．A B．B C．C D．D9．下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是（）A．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的固體若有鐵，則無銅B．將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可分別得到NaCl、FeCl2C．Na2O2D．表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落10．我國科研團(tuán)隊(duì)采用1836Ar和72176Hf(鉿)熔合蒸發(fā)技術(shù)合成了新核素90A．90232T?、90207T?互為同位素C．1836Ar化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CuSO4溶液中滴加氨水至過量：B．向NaOH溶液中滴入少量NH4HCOC．向含0.1molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl2D．向Al2SO4312．一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2OA．“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．試劑a的作用是氧化VC．操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D．水層中可能含有F13．某種礦物的助浸劑由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素組成。X的某種核素不含中子，Y形成的常見單質(zhì)可用作糧食的保護(hù)氣，X與Z可形成兩種液態(tài)化合物，Z、W同主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．X能分別與Y、Z形成10電子微粒C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞RD．室溫下，0.01mol/LW的最高價(jià)氧化物的水化物的pH=214．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測A．Na與冷水反應(yīng)劇烈，K與冷水反應(yīng)更劇烈Li與冷水反應(yīng)緩慢B．20Ca（OH）2堿性強(qiáng)于12Mg（OH）238Sr（OH）2堿性強(qiáng)于20Ca（OH）2C．Si是半導(dǎo)體材料，同主族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA元素形成的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料D．F2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)Br2與H2反應(yīng)需要加熱到一定溫度A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題共4小題，每空2分共58分）15．一些元素在周期表中的分布情況如圖：（1）請寫出As在周期表的位置。（2）Na、Cl、K元素對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序(用離子符號(hào)表示)。（3）Sn的價(jià)電子數(shù)為。（4）X射線衍射法可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子結(jié)構(gòu)模型中正確是___________(填字母)。ABCDHClHCOCH直線形直線形直線形平面正方形A．A B．B C．C D．D（5）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是___________。A．若a、b、c表示ⅠA族金屬元素，則X表示對應(yīng)單質(zhì)的密度B．若a、b、c表示ⅦA族元素，則X表示對應(yīng)簡單離子的還原性C．若a、b、c表示ⅥA族元素，則X表示對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性（6）用電子式表示K2S的形成過程（7）在下列物質(zhì)中：①HCl②N2③NH3④Na2O2⑤H2O2⑥NaOH⑦16．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銀鏡在I2已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并發(fā)生反應(yīng)I2+I??I（1）探究1：I2?KI溶液（向1mol?L【實(shí)驗(yàn)ⅰ】黃色固體轉(zhuǎn)化為無色溶液，反應(yīng)的離子方程式為。（2）能證明②中Ag已全部反應(yīng)、未被包裹在黃色固體內(nèi)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。（3）探究2：I2【實(shí)驗(yàn)ⅱ~ⅳ】向附著銀鏡的試管中加入相應(yīng)試劑至浸沒銀鏡，記錄如下：序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ4mL飽和碘水（向水中加入I2至飽和，下同）和少量紫黑色I(xiàn)30min后，銀鏡少部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，與紫黑色固體接觸部分銀鏡消失，紫黑色固體表面上有黃色固體，上層溶液接近無色；攪拌后，銀鏡繼續(xù)溶解ⅲ4mL飽和碘水和0.66gKI固體（溶液中KI約1mol?L15min后銀鏡部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，試管壁上仍有未溶解的銀鏡，溶液無色ⅳ4mL1mol?L放置24h，銀鏡不溶解，溶液無明顯變化ⅱ中，攪拌后銀鏡繼續(xù)溶解的原因是。（4）由ⅰ、?？傻玫降慕Y(jié)論是。（5）設(shè)計(jì)ⅳ的目的是。（6）探究3：I?【實(shí)驗(yàn)ⅴ】實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象1.按左圖搭好裝置，接通電路，檢流計(jì)指針向右微弱偏轉(zhuǎn)，檢流計(jì)讀數(shù)為amA；2.向石墨電極附近滴加飽和碘水，指針繼續(xù)向右偏轉(zhuǎn)，檢流計(jì)讀數(shù)為bmA（b>a）；3.向左側(cè)燒杯中加入，指針繼續(xù)向右偏轉(zhuǎn)，檢流計(jì)讀數(shù)為cmA（c>b），有生成。說明：本實(shí)驗(yàn)中，檢流計(jì)讀數(shù)越大，說明氧化劑氧化性（或還原劑還原性）越強(qiáng)。步驟1接通電路后，正極的電極反應(yīng)物為。（7）補(bǔ)全步驟3的操作及現(xiàn)象：，。（8）綜合上述探究，從反應(yīng)速率和物質(zhì)性質(zhì)的角度分析ⅰ中I2?KI溶液能快速全部溶解銀鏡的原因：17．某小組通過分光光度法測定Fe2+a．鄰菲羅啉(，用phen表示)是常見的多齒配體(一個(gè)配體中有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的配體)，能與多種過渡金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物。如下列反應(yīng)Fe2++xp?en=Fe(p?en)xb．根據(jù)朗伯一比爾定律，其它條件相同時(shí)，溶液吸光度A與其物質(zhì)的量濃度c成正比(A=k?c)，可在吸光度最高點(diǎn)測得配合物配比。I．配制溶液（1）用FeNH42SO4另準(zhǔn)確配制5.0×10Ⅱ．測定吸光度取若干試管編號(hào)，按照下表用量混合反應(yīng)溶液，并依次測定波長為510nm時(shí)溶液的吸光度。編號(hào)VV(p?en)/mLV(綴沖溶液)/mLV(蒸餾水)/mL10.001.201.200.6020.061.141.200.603a1.081.200.60……n1.200.001.200.60（2）由鄰菲羅啉的結(jié)構(gòu)知，F(xiàn)e(p?en)x2+中的配位原子是________。混合時(shí)需要加入緩沖溶液使溶液的pH保持在合適范圍，若pH過高，會(huì)造成________；若（3）表格中a的數(shù)值為________。所測定的結(jié)果如下圖所示，可求得Fe2+配位數(shù)x=III．結(jié)果分析該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)測的吸光度與文獻(xiàn)數(shù)值有一定偏差，繼續(xù)探究原因。查閱資料：Fe3+（4）提出猜想：在配制FeNH（5）甲同學(xué)提出，為排除上述干擾，可在配制FeNHA.銅粉B.鐵粉C.維生素CD.鐵氯化鉀18．化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響。通過改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對應(yīng)物質(zhì)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)。已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。②MnO4?的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強(qiáng)酸性溶液中，被還原為Mn2+；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO（1）連接電壓表，形成閉合回路，測得初始電壓為V1。實(shí)驗(yàn)裝置要置于水浴內(nèi)的原因：實(shí)驗(yàn)操作和讀數(shù)記錄如下：

左燒杯(Na2SO4右燒杯(KMnO4電壓表讀數(shù)變化①逐滴加入5mL0.05mol/LH

由V1②逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH

由V1③

逐滴加入5mL0.05mol/LH由V1④

加入少量0.1mol/LNaOH由V1繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL再迅速下降（2）同學(xué)甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推導(dǎo)出酸性增強(qiáng)，KMnO4的氧化性增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)②可以得出：（3）同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了(填化學(xué)式)。（4）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實(shí)驗(yàn)①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入，測得電壓為V2，以此作為實(shí)驗(yàn)①②（5）同學(xué)丁認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)③加入5mLH2SO4溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：。實(shí)驗(yàn)④

答案解析部分1．C2．A3．D4．B5．B6．DA．由分析可知，該溶液中c(H+)=0.1mol/L，則10L此溶液中n(H+)=1mol，其個(gè)數(shù)為NAB.根據(jù)題干信息，該甲醇溶液中m(CH3OH)=32g，則n(CH3OH)=32g32g/molC．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6ND.由分析可知，1.4g丁烯中含有的氫原子數(shù)為1.4g56g/mol故答案為：D。

A.pH=-lgc(H+)，n=cV，N=nNA。

B.注意甲醇溶液中的溶劑（H2O）也含有氫原子。

C.注意合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

D.根據(jù)極限假設(shè)法進(jìn)行分析。7．C8．D9．D10．DA.兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此互為同位素，A不符合題意；B.該原子的質(zhì)量數(shù)為232，質(zhì)子數(shù)為90，因此其中子數(shù)為232-90=142，B不符合題意；C.Ar為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不活潑，C不符合題意；D.該元素的核電荷數(shù)為72，D符合題意；故答案為：D

A、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子；

B、中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)；

C、Ar為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

D、核電荷數(shù)等于原子序數(shù)；11．CA．CuSO4溶液中滴加氨水至過量生成銅氨絡(luò)合物，該反應(yīng)的離子方程式為：CuB．向NaOH溶液中滴入少量NH4HCO3溶液，NaOH過量，則銨根離子和碳酸氫根離子都會(huì)與OH-C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2物質(zhì)的量為0.1mol，通入含0.1molFeBr2的溶液中，其中0.05molCl2先氧化0.1molFe2+，剩余0.05molCl2氧化0.1molBr-，氧化產(chǎn)物分別為Fe3+和Br2，該反應(yīng)的離子方程式為：2FeD．向Al2SO43溶液中滴加故答案為：C

A、氨水過量，則反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋。

B、NH4HCO3少量，則NaOH過量，NH4＋、HCO3－都能與OH－反應(yīng)。

C、由于還原性：Fe2＋＞Br－，因此Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，過量的Cl2再與Br－反應(yīng)。

D、Al3＋與CO32－發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。12．DA.“酸浸”過程中是混合物(NaVO3、SiO2、Fe2O3)加入硫酸生成可溶性的Fe2(SO4)3、(VO2)2SO4、Na2SO4和難溶性沉淀SiO2，過程中元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.試劑a的作用是將VO2+還原為VO2＋，B錯(cuò)誤；

C.操作Ⅱ是分液，使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，C錯(cuò)誤；

D.整個(gè)過程中鐵元素在操作二后進(jìn)入了水層，F(xiàn)e2+容易被氧化Fe3+，水層中可能含有Fe3+，D正確

答案：D

混合物(NaVO3、SiO2、Fe2O3)加入硫酸生成可溶性的Fe2(SO4)3、(VO2)2SO4、Na2SO4和難溶性沉淀SiO2，過濾后含(VO2)2SO4在還原劑a作用下被還原生成VO2+，同時(shí)Fe3+被還原成Fe2+，加入P204萃取VO2+，分液得到有機(jī)層，經(jīng)一系列操作得到VOSO4。13．B14．C15．（1）第4周期第ⅤA族（2）Na+、K+（3）4（4）A；C（5）B；D（6）（7）⑤；⑥16．（1）AgI+2S2O32?=I?+[Ag(S2O3)2]3?（2）加入Na2S2O3后得到無色溶液（3）破壞了I2表面覆蓋的黃色固體，使I2能繼續(xù)參與反應(yīng)（4）增加I2的濃度，可提高銀鏡的溶解速率（5）排除O2-KI溶液對銀鏡溶解的干擾（6）O2（7）KI固體；黃色固體（8）在I2-KI溶液中，I2+I?=I3?，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2與Ag的反應(yīng)速率；I?消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的還原性，促進(jìn)了Ag與I2的反應(yīng)（1）溶液變?yōu)闊o色，說明黃色的AgI溶于Na2S2O3生成無色的[Ag(S2O3)2]3?，反應(yīng)的離子方程式為AgI+2S2O32?=I?+[Ag(S2O3)2]3?；

故答案為：AgI+2S2O32?=I?+[Ag(S2O3)2]3?；

（2）AgI能溶于Na2S2O3，而Ag不能，因此若加入Na2S2O3后得到無色溶液，證明②中Ag已全部反應(yīng)、未被包裹在黃色固體內(nèi)；

故答案為：加入Na2S2O3后得到無色溶液；

（3）紫黑色I(xiàn)2表面含有黃色的AgI，攪拌后，破壞了I2表面覆蓋的黃色固體，使I2能繼續(xù)參與反應(yīng)，銀鏡繼續(xù)溶解；

故答案為：破壞了I2表面覆蓋的黃色固體，使I2能繼續(xù)參與反應(yīng)；

（4）實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅲ中，I2的濃度不同，且實(shí)驗(yàn)ⅰ中I2的濃度較大，銀鏡快速消失，據(jù)此可得出結(jié)論：增加I2的濃度，可提高銀鏡的溶解速率；

故答案為：增加I2的濃度，可提高銀鏡的溶解速率；