專題05 化學方程式【考題猜想】（16大題型）-2023-2024學年化學九年級上冊期中考點大串講（人教版）（原卷版）

專題05化學方程式考點一質(zhì)量守恒定律【題型1】對質(zhì)量守恒定律的理解【題型2】用質(zhì)量守恒定律解釋【題型3】實驗探究質(zhì)量守恒定律【題型4】利用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的組成【題型5】密閉容器中有關質(zhì)量守恒定律計算的圖表類選擇題【題型6】利用質(zhì)量守恒定律的簡單計算【題型7】巧用元素守恒進行的計算考點二化學方程式【題型1】化學方程式的意義【題型2】化學方程式的書寫【題型3】根據(jù)化學方程式推測化學式【題型4】根據(jù)化學方程式求算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量比考點三根據(jù)化學方程式的計算【題型1】圖像類計算題【題型2】表格類計算題【題型3】文字敘述類計算題【題型4】流程圖類計算題【題型5】含雜質(zhì)的計算考點一質(zhì)量守恒定律01對質(zhì)量守恒定律的理解【例1】下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣B．62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷C．擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小D．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水【變式1-1】在氫氣燃燒生成水的反應中，下列一定沒有發(fā)生改變的是A．分子種類 B．物質(zhì)總質(zhì)量 C．分子個數(shù) D．元素化合價【變式1-2】已知：化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變,實驗室用KMnO4制取O2，下列曲線正確的是A． B．C． D．02用質(zhì)量守恒定律解釋【例2】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．高錳酸鉀分解后固體質(zhì)量減輕B．9g水完全電解生成1g氫氣和8g氧氣C．鎂帶燃燒時，固體物質(zhì)的質(zhì)量會增加D．打開裝有酒精的試劑瓶蓋，酒精的質(zhì)量會變小【變式2-1】下列現(xiàn)象或事實不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．煤燃燒后，灰燼質(zhì)量比煤的質(zhì)量小B．5gNaCl溶解在95g水中，得到100gNaCl溶液C．鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大D．氯酸鉀受熱分解，剩余固體質(zhì)量比原來氯酸鉀的質(zhì)量少【變式2-2】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B．雨過天晴，地面上的水消失C．鐵絲燃燒質(zhì)量增加 D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小03實驗探究質(zhì)量守恒定律【例3】下面能驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是A．

B．

C．

D．

【變式3-1】用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應前稱得質(zhì)量為m1，引燃白磷，冷卻后稱得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是A．實驗中白磷一定要過量B．實驗過程中氣球膨脹會影響實驗結(jié)果C．若裝置氣密性良好，則m1=m2D．反應生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量和【變式3-2】下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是A．鎂條燃燒 B．紅磷燃燒C．蒸餾水食鹽水混合 D．制取氧氣【變式3-3】某化學興趣小組同學依據(jù)教材實驗對化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量變化進行了探究。[實驗裝置設計]甲、乙、丙小組同學分別設計如圖裝置：

[步驟與探究](1)甲組同學取一根打磨干凈的細鐵絲和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上用砝碼平衡，取下鐵絲，將鐵絲放在充滿氧氣的集氣瓶中點燃，燃燒結(jié)束并冷卻至室溫后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)起再放回托盤天平上稱量，天平指針向左偏轉(zhuǎn)。鐵絲燃燒的化學方程式是。(2)乙組同學取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，可觀察到天平指針（填“向左偏轉(zhuǎn)”、“向右偏轉(zhuǎn)”或“指向中間”）。(3)丙組同學將過氧化氫溶液擠入錐形瓶中發(fā)生反應。通過觀察實驗過程中天平指針的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（填“大于”、“等于”或“小于”）反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式。[實驗分析](4)三組同學經(jīng)過討論分析，認為丙組的實驗結(jié)論是正確的，請從原子的角度解釋。[反思與交流](5)通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的啟示是利用有氣體生成或參加的反應進行探究質(zhì)量守恒定律的實驗時，反應應在容器中進行。04利用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的組成【例4】某置換反應的生成物為MgO和C，則該反應的反應物可能為A．Mg和Na2CO3 B．Mg和O2C．Mg和CO2 D．Mg（OH）2和CO2【變式4-1】多種元素組成的可燃物在空氣中燃燒，有CO2和H2O生成，則關于該物質(zhì)組成說法正確的是A．一定含有C、H、O三種元素 B．一定含有C、H，可能含有O元素C．一定含有氧元素 D．不含有C、H元素，也可能含有O元素【變式4-2】某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1∶4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大。A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤05密閉容器中有關質(zhì)量守恒定律計算的圖表類選擇題【例5】將一定量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯誤的是物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A．反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84gB．a(chǎn)和b是反應物，d可能是催化劑C．物質(zhì)c中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同D．若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量之比為2:1，則反應中a和b的化學計量數(shù)(方程式系數(shù))之比為1：2【變式5-1】如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量變化，下列有關說法正確的是

A．x的值是17B．丙一定是該反應的催化劑C．參加反應的甲和乙的質(zhì)量比是7：13D．該反應是屬于化合反應【變式5-2】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是

A．該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4B．丙可能為該反應的催化劑C．該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D．該反應為化合反應【變式5-3】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、反應前各物質(zhì)的質(zhì)量關系如圖刻度紙所示（反應前：甲的質(zhì)量為32g，丙的質(zhì)量為10g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線I向左移動16格：刻度線II向左移動8格：刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是

A．丙一定是催化劑 B．該反應是化合反應C．反應后丁的質(zhì)量為22g D．反應生成的乙和丁的質(zhì)量比為10：1106利用質(zhì)量守恒定律的簡單計算【例6】經(jīng)測定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為39%，某同學把100g該混合物充分加熱完全反應后，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得黑色固體20.7g。請你推算加熱該混合物時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是A．4.8g B．9.6g C．19.2g D．24g【變式6-1】ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱。(1)若充分反應后，得到c氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)若充分反應后，剩余固體為c，則生成氧氣的質(zhì)量為g，其中二氧化錳的質(zhì)量為g。(3)ag過氧化氫溶液和bg二氧化錳混合，待完全反應后得cg殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為g。【變式6-2】在反應A+2B=C+2D中，A和D相對分子質(zhì)量之比為8：9，當3.2gA和12.8gB恰好反應時，則生成C的質(zhì)量為A．6.4g B．7.2g C．8.8g D．9.6g07巧用元素守恒進行的計算【例7】在空氣中煅燒生成鐵的氧化物和。現(xiàn)煅燒11.6g的，得到和FeO的固體混合物，下列敘述正確的是A．該反應有氧氣參與且質(zhì)量為0.8gB．該過程產(chǎn)生的質(zhì)量為2.2gC．反應前后固體中的氧元素質(zhì)量增加D．生成的固體混合物中含有氧化亞鐵0.72g【變式7-1】將69克酒精C2H5OH與一定量的氧氣在密閉的容器里充分燃燒后，容器內(nèi)只剩下CO、CO2和H2O，把氣體干燥后氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，反應前密閉容器里氧氣的質(zhì)量是A．136克 B．64克 C．112克 D．48克【變式7-2】將一定質(zhì)量的丙醇(C3H8O)和氧氣在密閉容器內(nèi)充分反應，生成7.2gH2O、8.8gCO2和一定質(zhì)量的CO，則CO和CO2的化學計量數(shù)之比為A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：5考點二化學方程式01化學方程式的意義【例1】在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的硫粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內(nèi)各相關量與時間（從反應開始計時）的對應關系正確的是A．

B．

C．

D．

【變式1-1】北京冬奧會火炬“飛揚”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學方程式為2H2+O22H2O，從中獲得的信息錯誤的是A．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水B．在點燃條件下，2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應生成2份質(zhì)量的水C．反應前后原子的種類、數(shù)目均不變D．在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子【變式1-2】同學們對化學反應方程式：有下面的四種說法，其中錯誤的是A．

B．

C．

D．

02化學方程式的書寫【例2】下列化學方程式中書寫完全正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O22MgOC．過氧化氫分解：H2O2H2↑+O2↑D．硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2【變式2-1】化學語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等?；瘜W反應的表達通常通過化學反應方程式來進行，寫出下列反應的化學方程式：(1)碳單質(zhì)包括金剛石、石墨和C60等，它們的化學性質(zhì)相似。寫出石墨在空氣中完全燃燒的化學方程式：。(2)發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)在點燃條件下反應生成氮氣和水(已知常溫下聯(lián)氨和四氧化二氮均為液體)；(3)CO2在空氣中含量增多會導致溫室效應，科學家研究得出可以利用二氧化碳和氨氣(NH3)進行反應生成化學肥料尿素(CO(NH2)2)和水，既能緩解溫室效應，也能給莊稼提供氮肥。寫出反應方程式?！咀兪?-2】質(zhì)量守恒定律是化學由定性走向定量的第一步，請回答下列問題：(1)電解食鹽水可制燒堿：，則X的化學式為。(2)如圖是某反應的微觀示意圖。

①寫出該反應的化學方程式。②通過上述變化可得出，化學變化的實質(zhì)是?！咀兪?-3】中國科學家在世界上首次實現(xiàn)以二氧化碳為原料人工合成淀粉。反應流程如下。二氧化碳甲醇甲醛……→淀粉(1)第一步反應為的化學式為。催化劑目前使用的是氧化鋅，其化學式為，氫氣可由電解水制得，反應的化學方程式為。(2)植物光合作用可生成淀粉，其過程可表示為：二氧化碳+水淀粉+氧氣。由此可知淀粉組成中一定含有元素，可能含有元素。(3)人工合成淀粉除可緩解全球糧食危機，從環(huán)保角度，消耗二氧化碳可緩解。03根據(jù)化學方程式推測化學式【例3】銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學反應：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3【變式3-1】“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，則X的化學式為．求出NaClO中氯元素化合價并在該化學式中表示出來．【變式3-2】完成下列各題：(1)銅能與硝酸反應，但不產(chǎn)生H2．根據(jù)反應方程式：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推測X的化學式是。(2)一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，恢復心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時發(fā)生的反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑，則X的化學式為。(3)實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣。反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，則X的化學式為。(4)物質(zhì)X是一種殺菌消毒效率高，二次污染小的水處理劑，制備該物質(zhì)的原理是2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，則X的化學式為。(5)學校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸鈉，以下反應可生成次氯酸鈉，Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，其中X的化學式為。04根據(jù)化學方程式求算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量比【例4】已知Q與R的相對分子質(zhì)量分之比為9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9【變式4-1】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖。下列說法正確的是

A．丁的化學式為H2O，催化劑不可重復使用B．該反應的研究，有助于降低二氧化碳的排放C．反應中甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為D．該反應中所有元素的化合價都發(fā)生變化【變式4-2】將一定量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯誤的是物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A．反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84gB．a(chǎn)和b是反應物，d可能是催化劑C．物質(zhì)c中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同D．若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量之比為2:1，則反應中a和b的化學計量數(shù)(方程式系數(shù))之比為1：2考點三根據(jù)化學方程式的計算01圖像類計算題【例1】赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑?，F(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，如圖為固體混合物的質(zhì)量隨反應時間的變化曲線。

(1)由圖可知：生成CO2氣體的質(zhì)量為g。(2)計算反應后固體混合物中FeO的質(zhì)量【變式1-1】實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，收集到所需氧氣后停止加熱，實驗過程中的有關數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)反應生產(chǎn)氧氣的質(zhì)量為g。(2)計算參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量?！咀兪?-2】老師將高錳酸鉀制取氧氣時的質(zhì)量變化曲線繪制在黑板上，請同學們分析圖像和數(shù)據(jù)，并將計算過程進行展示。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，實驗過程中氧氣質(zhì)量隨時間變化的關系如下圖所示，請計算反應中消耗高錳酸鉀的質(zhì)量。

(1)觀點分享：段沒有氧氣產(chǎn)生的原因是。(2)展示交流：請結(jié)合黑板上的試題要求，寫出完整的計算過程。02表格類計算題【例2】請回答下列問題。(1)現(xiàn)有200升空氣,氧氣約占空氣21%，問其中含有氧氣的質(zhì)量（已知氧氣的密度為1.43克/升）（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1g）(2)某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04查閱資料：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（填空即可）①加熱到2.5分鐘時是否完全反應？（填“是”或“否”）②完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量是克?！咀兪?-1】某化學興趣小組取75g過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤測其質(zhì)量，不同時間電子秤的讀數(shù)如表所示。反應時間/min0123456錐形瓶＋瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40(1)實驗過程中生成氧氣的質(zhì)量是。(2)試計算該溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少？【變式2-2】臭氧的化學式為O3，臭氧不穩(wěn)定，受熱時易轉(zhuǎn)化為O2。臭氧能吸收大量紫外線，使地球上的生物免遭傷害，但臭氧含量過高對人體有害。我國的空氣質(zhì)量標準中對臭氧的最高濃度（單位體積的空氣中所含臭氧的質(zhì)量）限值如表：濃度限值（mg/m3）一級標準≤0.12二級標準≤0.16三級標準＞0.20(1)臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕獾倪^程中發(fā)生變化的是（填字母）。A．元素種類 B．原子種類 C．分子種類(2)將帶火星的木條伸入盛有O3的集氣瓶中，可以看到的現(xiàn)象。(3)為測定啟東某地空氣中臭氧的含量，環(huán)保人員將60.00m3的空氣通過足量的KI溶液，生成I2的質(zhì)量為25.40mg。通過計算確定該地空氣中臭氧的濃度級別。（反應原理為2KI+H2O+O3=2KOH+O2+I2）。03文字敘述類計算題【例3】葡萄酒釀制中適量添加SO2，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，而合理使用SO2不會對人體健康造成危害。(1)酒精(C2H5OH)中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為。(2)興趣小組同學用碘水對某品牌白葡萄酒中SO2的殘留量進行測定(SO2能使碘水褪色)，反應的化學原理為：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI。現(xiàn)取一定量含碘(I2)127mg的碘水，緩緩加入該白葡萄酒，邊加邊攪拌，當加入100mL白葡萄酒時，碘水恰好褪色。計算該100mL葡萄酒含SO2的質(zhì)量是多少？【變式3-1】氫化鈣是一種白色固體，能與水發(fā)生劇烈化學反應，生成氫氧化鈣和氫氣，常用作登山運動員的能源提供劑。為了測定某樣品中氫化鈣的含量（樣品中其他成分不與水反應），現(xiàn)取該樣品放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入水，充分反應后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為。請計算：(1)反應生成氫氣的質(zhì)量。(2)該樣品中氫化鈣的質(zhì)量。（溫馨提示）04流程圖類計算題【例4】39中化學活動小組的同學查閱資料得知：在KClO3分解制O2的反應中，可作催化劑。于是他們進行實驗，將KClO3和的混合物進行加熱，請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)請寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：；(2)圖示中m=；(3)列出求解混合物中KClO3質(zhì)量（x）的比例式：；(4)剩余固體的成分為（寫化學式）；(5)剩余固