2024-2025學(xué)年河北省唐山市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省唐山市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試本試卷共8頁(yè)，18小題，滿(mǎn)分100分。考試時(shí)長(zhǎng)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列裝置工作時(shí)，涉及的能量主要是化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的是A.鉛酸蓄電池 B.太陽(yáng)能電池C.高壓鈉燈 D.“長(zhǎng)征二號(hào)”運(yùn)載火箭發(fā)射【答案】A【解析】鉛酸蓄電池屬于二次電源，放電時(shí)為原電池裝置，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；充電時(shí)為電解池，由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，A正確；太陽(yáng)能電池是將光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁褂?，B錯(cuò)誤；高壓鈉燈是將電能直接轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽苁褂?，C錯(cuò)誤；“長(zhǎng)征二號(hào)”運(yùn)載火箭發(fā)射是將燃料燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能使用，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.下列敘述不正確的是A.、碳納米管與石墨互為同素異形體B.對(duì)原子結(jié)構(gòu)提出“葡萄干面包”模型的是湯姆生C.電子云圖是描繪電子在原子核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小D.霓虹燈光、焰火等都與原子核外電子躍遷時(shí)吸收能量有關(guān)【答案】D【解析】同素異形體是指由相同的單一化學(xué)元素形成具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，、碳納米管與石墨?都是碳元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中,提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是英國(guó)科學(xué)家湯姆生，B正確；電子云圖是描述電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)的概率分布的圖形，?它通過(guò)單位體積內(nèi)小點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，C正確；霓虹燈光、焰火等現(xiàn)象的產(chǎn)生，是原子核外電子從低能級(jí)吸收能量躍遷到高能級(jí)，然后從高能態(tài)的電子回到低能態(tài)時(shí)，會(huì)釋放出大量的能量，通常以可見(jiàn)光的形式展現(xiàn)出來(lái)而產(chǎn)生，與釋放能量有關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了在“構(gòu)建全新蛋白質(zhì)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、S、P等元素。下列關(guān)于蛋白質(zhì)中所含元素的說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)磷原子的原子軌道能量：3s<3d B.穩(wěn)定性：C.簡(jiǎn)單離子半徑： D.第一電離能：C<N<O【答案】D【解析】根據(jù)構(gòu)造原理，在基態(tài)磷原子中，軌道的能量低于軌道?，A正確；在同一周期中，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，在同一主族中，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：，所以其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)椋?，C正確；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但族元素p能級(jí)為半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素，則三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?，D錯(cuò)誤；故選D。4.金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害。下圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門(mén)的防腐措施示意圖：下列說(shuō)法正確的是A.圖1犧牲陽(yáng)極材料為金屬，金屬活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱B.圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門(mén)表面可發(fā)生反應(yīng)：C.圖2中，陽(yáng)極材料本身失去電子D.缺少保護(hù)時(shí)鋼閘門(mén)在河水中的腐蝕速度比在海水中的快【答案】B【解析】圖1為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，犧牲陽(yáng)極一般為較活潑金屬，其作為原電池的負(fù)極，其失去電子被氧化，金屬活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；圖2中，鋼閘門(mén)做陰極，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門(mén)表面積累的電子很多，除了海水中的H+放電外，海水中溶解的氧氣也會(huì)競(jìng)爭(zhēng)放電，故可發(fā)生：，B正確；圖2為外加電流保護(hù)法，陽(yáng)極材料為輔助陽(yáng)極，其通常是惰性電極，本身不失去電子，電解質(zhì)溶液中的陰離子在其表面失去電子，如海水中的Cl-，C錯(cuò)誤；海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，D錯(cuò)誤；故選B。5.在恒溫恒容密閉容器中加入固體，發(fā)生反應(yīng)：，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.B.與的物質(zhì)的量之比為2：1C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化【答案】C【解析】當(dāng)v逆(CO2)=v正(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；在反應(yīng)中，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終為，所以此時(shí)反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，故B不選；混合氣體的質(zhì)量是變量，所以在恒容密閉的條件下，混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選C。6.用下列裝置和試劑可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.用甲裝置和試劑測(cè)定未知醋酸的濃度B.用乙裝置和試劑測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.已知：，用丙裝置和試劑探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.已知：，用丁裝置和試劑研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【答案】D【解析】NaOH不能使用酸式滴定管，應(yīng)該用堿式滴定管，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙裝置中為了使稀鹽酸和稀NaOH溶液混合均勻，需要有環(huán)形玻璃攪拌棒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)中高錳酸鉀和草酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5可知，丙裝置中高錳酸鉀為過(guò)量，草酸為少量，因此高錳酸鉀參與反應(yīng)的量不同，沒(méi)有控制單一變量，不利于觀察判斷反應(yīng)終點(diǎn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)吸熱，溫度改變導(dǎo)致平衡移動(dòng)使得溶液顏色不同，能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，D選項(xiàng)正確；故選D。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中有可能大量共存的是A.無(wú)色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.加入金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、D.水電離出的的溶液中：、、、【答案】C【解析】在給出的離子組中為紫色，在無(wú)色透明的溶液中不能大量共存，A不符合題意；常溫下，的溶液中，溶液顯酸性，則所給離子組中在酸性條件下會(huì)被氧化而不能大量共存，B不符合題意；加入金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，所給離子組相互之間不反應(yīng)，能大量共存，也可能是堿性溶液，所給離子組中不能與大量共存，所以該組離子可以在酸性溶液中大量共存，C符合題意；常溫下，水電離出的的溶液既可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，所給離子組中的即能與反應(yīng)不能大量共存：，也能與反應(yīng)不能大量共存：，Mg2+在堿性溶液中不能大量共存，D不符合題意；答案選C。8.在其他條件不變時(shí)，使用不同含Au催化劑對(duì)的反應(yīng)進(jìn)程影響如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.其他條件相同時(shí)，使用不同催化劑的：B.1mol與1mol的總鍵能比1mol的總鍵能小C.加入催化劑，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率D.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1<過(guò)渡態(tài)2【答案】A【解析】催化劑只改變反應(yīng)歷程，不影響反應(yīng)的焓變，則使用兩種不同催化劑時(shí)的相同，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1molC2H4(g)和1molH2(g)的鍵能之和比lmolC2H6(g)的鍵能小，B正確；加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；能量越低越穩(wěn)定，則過(guò)渡態(tài)2更穩(wěn)定，D正確；故選A。9.向體積為2L的恒容密閉容器中通入和各1.5mol，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.時(shí)，反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為【答案】D【解析】時(shí)，反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故A正確；轉(zhuǎn)化率是參與反應(yīng)的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值，因此CH4的平衡轉(zhuǎn)化率是100%=40%，故B正確；先達(dá)到平衡，說(shuō)明，升高溫度，CO的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為，故D錯(cuò)誤；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)分別測(cè)定飽和溶液和飽和溶液的pH前者的pH較小酸性：B向溶液中滴入酚酞溶液呈紅色水解顯堿性C取3mL01NaOH溶液于試管中，先加入1mL0.1溶液，再加入1mL0.1溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明：D向2mL0.2溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液溶液先變血紅色，加入KCl溶液后血紅色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】因?yàn)楹偷娜芙舛炔煌玫降娘柡腿芤簼舛炔煌?，變量控制不同，所以不能用測(cè)定的pH值大小來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；為強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解：使溶液呈堿性，加入酚酞溶液變紅，B正確；根據(jù)所取量的關(guān)系可知，NaOH溶液過(guò)量，與溶液反應(yīng)后還有剩余，此時(shí)加入溶液能直接反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，無(wú)法說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，也就無(wú)法證明的大小，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)原理：可知，加入KCl溶液后沒(méi)有改變平衡反應(yīng)的離子，血紅色變淺的原因是加入KCl溶液等于溶液被稀釋了，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11.處理水樣中重金屬離子時(shí)常用到、FeS等硫化物。已知25℃時(shí)，，，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.FeS的懸濁液中只存在一個(gè)平衡體系D.等濃度等體積的溶液和溶液混合，所得溶液顯酸性【答案】A【解析】硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能微弱水解，Na2S溶液中的一級(jí)水解程度大于二級(jí)水解程度，則，故A正確；硫化鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故B錯(cuò)誤；FeS的懸濁液中除了存在平衡外，還存在水的電離平衡、硫離子和亞鐵離子的水解平衡，故C錯(cuò)誤；等濃度等體積的溶液和溶液混合，得到溶液，，，，水解為主，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選A。12.直接碳燃料電池是一種清潔高效利用碳資源的發(fā)電裝置，工作原理如圖所示。該電池放電時(shí)生成的在碳顆粒表面產(chǎn)生更多的CO，擴(kuò)散到電極再次發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.N極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.導(dǎo)線(xiàn)中箭頭所指方向是電流方向C.該電池工作一段時(shí)間后，碳顆粒質(zhì)量減少D.M極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】由圖可知極通入氧氣為正極，電極反應(yīng)式為：，極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：。根據(jù)分析可知，極通入氧氣為正極，電極反應(yīng)式為：，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；極為負(fù)極，極為正極，電流方向是從正極到負(fù)極，電子移動(dòng)方向是從，B錯(cuò)誤；該電池放電時(shí)生成的在碳顆粒表面產(chǎn)生更多的CO，所以該電池工作一段時(shí)間后，碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，質(zhì)量減小，C正確；極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，D錯(cuò)誤；故選C。13.常溫下，水溶液中隨pH變化關(guān)系如圖所示。其中表示、、等微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，例如。常溫時(shí)下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)③代表的是隨pH的變化關(guān)系B.稀釋水溶液，不斷增大C.的電離平衡常數(shù)D.向水溶液中加少量固體，水的電離程度增大【答案】B【解析】往草酸溶液中加堿，隨著溶液的不斷增大，不斷轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加堿，轉(zhuǎn)化為，方程式為：和。則曲線(xiàn)①表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系，曲線(xiàn)②表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系，曲線(xiàn)③表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系。據(jù)此分析作答。根據(jù)上述分析，曲線(xiàn)③代表的是隨的變化關(guān)系，A正確；已知，，對(duì)其變形可得：，整理以后得到：，由于均為常數(shù)，比值不變，B錯(cuò)誤；在曲線(xiàn)的第一個(gè)交叉點(diǎn)，，，，C正確；當(dāng)向水溶液中加入少量固體時(shí)，會(huì)完全電離出。由于與的結(jié)合能力較強(qiáng)，會(huì)消耗草酸電離的結(jié)合生成，從而降低了溶液中的濃度，使水電離受到的抑制程度減弱，所以水的電離程度會(huì)增大?，D正確；故選B。14.已知某元素A的氫氧化物在水中：；。25℃時(shí)與pH的關(guān)系如圖所示(c為或濃度的值）。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)②代表與pH的關(guān)系B.的約為C.恒溫向的溶液中加入NaOH固體至pH=6.0時(shí)，溶液開(kāi)始變渾濁D.在的溶液中，【答案】B【解析】隨著增大，增大，則平衡逆移，平衡正移，減小，增大，即增大，減小，結(jié)合圖像分析，曲線(xiàn)①代表與的關(guān)系，曲線(xiàn)②代表與的關(guān)系。根據(jù)上述分析可知，曲線(xiàn)②代表與的關(guān)系，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖中曲線(xiàn)①上的點(diǎn)=6.0時(shí)，=1.0，則的=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫向的溶液中加入NaOH固體至=6.0時(shí)，=，故溶液開(kāi)始變渾濁，C項(xiàng)正確；根據(jù)曲線(xiàn)②上的點(diǎn)=1.0，即，此時(shí)溶液的，即，D項(xiàng)正確；答案選B。第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、填空題（共4小題，共計(jì)58分）15.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、轉(zhuǎn)化率高等優(yōu)點(diǎn)。一種以甲醇燃料電池為電源電解足量飽和溶液的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b電極為燃料電池的______極，該極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）U形管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式______。（3）若U形管中盛裝的硫酸銅溶液體積為400mL，當(dāng)燃料電池中消耗標(biāo)況下224mL時(shí)，電解池中陰極將得到______g的單質(zhì)，電解池中溶液的pH為_(kāi)_____（假設(shè)溶液體積不變）。為使硫酸銅溶液完全復(fù)原，可向電解后溶液中加入適量的______（填化學(xué)式）。（4）若用該裝置進(jìn)行電解精煉銅，則應(yīng)將______（填“c”或“d”極更換為粗銅；電解一段時(shí)間后，溶液中______（填“減少”“增大”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）①.負(fù)②.（2）（3）①.1.28②.1③.(或)（4）①.d②.減少【解析】根據(jù)題目中圖示信息可知，左側(cè)為甲醇燃料電池，右側(cè)為電解池電解飽和溶液；在甲醇燃料電池中，向b電極移動(dòng)，則b電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為原電池的正極，通入的是，發(fā)生還原反應(yīng)；在電解飽和溶液中，d與燃料電池正極相連，為陽(yáng)極，其上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則c為陰極，其上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)分析，b電極為燃料電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。故答案為：負(fù)；。【小問(wèn)2詳析】根據(jù)分析的電解池陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，將二者處理為電子轉(zhuǎn)移守恒后相加得總反應(yīng)方程式為：?！拘?wèn)3詳析】若U形管中盛裝的硫酸銅溶液體積為400mL，當(dāng)燃料電池中消耗標(biāo)況下224mL

時(shí)，則，根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移的電子為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，由電解電極反應(yīng)式：，可以計(jì)算出析出的Cu單質(zhì)固體的質(zhì)量為；再根據(jù)電極反應(yīng)，可以計(jì)算出能得到，最后溶液中的，得；結(jié)合電解的電極反應(yīng)式可知，在電解中溶液損失了Cu元素和O元素，如要使硫酸銅溶液完全復(fù)原，可向電解后溶液中加入適量的或。故答案為：1.28；1；（或）?！拘?wèn)4詳析】若用該裝置進(jìn)行電解精煉銅，則應(yīng)將電解池的陽(yáng)極即d極更換為粗銅；電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極、陰極；則在電解過(guò)程中，粗銅不斷溶解，含有的雜質(zhì)鋅、鐵等也會(huì)放電生成相應(yīng)的金屬陽(yáng)離子也會(huì)進(jìn)入電解液，所以陽(yáng)極失電子生成的銅離子和陰極得電子消耗的銅離子的物質(zhì)的量不等，且陰極消耗的銅離子更多，故一段時(shí)間后，溶液中減少。故答案為：d；減少。16.化學(xué)家從構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！霸印比胧郑_(kāi)啟了對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的研究之門(mén)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)O原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，其中未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)，元素的電負(fù)性O(shè)______N（填“大于”“等于”或“小于”），基態(tài)N原子核外價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____。（2）基態(tài)Li原子核外電子所在能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____形。（3）Ni的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，Ni元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____。（4）Co和Cr都是元素周期表______區(qū)的元素，Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_____。（5）Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，由表中兩元素的和可知，用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難的原因______。元素MnFe電離能/（）7177591509156132482957【答案】（1）①.5②.2③.大于④.（2）球（3）①.②.第四周期第Ⅷ族（4）①.d②.或（5）價(jià)層電子排布式為，而價(jià)層電子排布式為，3d軌道半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子更難【解析】【小問(wèn)1詳析】氧原子的原子序數(shù)為8，基態(tài)O原子核子電子排布式為，核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道，故基態(tài)O原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，其中在2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；同周期元素從左向右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性O(shè)大于N；氮原子的原子序數(shù)為7，基態(tài)N原子核子電子排布式為，所以基態(tài)N原子核外價(jià)層電子軌道表示式為，故答案為：5；2；大于；；【小問(wèn)2詳析】基態(tài)Li原子核外電子所在能級(jí)為2s，其電子云輪廓圖為球形，故答案為：球；【小問(wèn)3詳析】Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為28，最外層有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；第四周期第Ⅷ族；【小問(wèn)4詳析】Co和Cr在元素周期表分別位于第四周期第Ⅷ族和第四周期第ⅥB族，屬于d區(qū)元素；Cr的原子數(shù)為28，Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式為，可簡(jiǎn)寫(xiě)為，故答案為：d；或；【小問(wèn)5詳析】?jī)r(jià)層電子排布式為，而價(jià)層電子排布式為，3d軌道半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子更難，所以氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難，故答案為：價(jià)層電子排布式為，而價(jià)層電子排布式為，3d軌道半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子更難。17.某實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中檢測(cè)工業(yè)用燒堿樣品（含碳酸鈉、氯化鈉等雜質(zhì)）中氫氧化鈉含量。參照國(guó)家檢測(cè)標(biāo)準(zhǔn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：迅速準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品10.00g，配成250mL溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：氫氧化鈉含量的測(cè)定：量取10.00mL樣品溶液，注入錐形瓶中，加入10滴過(guò)量的氯化鋇溶液和2~3滴酚酞指示劑，在磁力攪拌器攪拌下用0.5000鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)無(wú)色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在下列所給儀器中，實(shí)驗(yàn)I需要使用的有______、______。（填儀器名稱(chēng)）（2）關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所使用的玻璃精密量器的使用要求，敘述正確的是______。A．使用前都需要檢驗(yàn)是否漏液B．使用前都需要潤(rùn)洗C．只能在常溫下使用，不可盛放冰或熱的液體D．可準(zhǔn)確量取儀器規(guī)格范圍內(nèi)的任意體積溶液E．可較長(zhǎng)時(shí)間存放溶液（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視______，滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______。（4）數(shù)據(jù)記錄與處理：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1讀數(shù)______20.0020.0019.5530.3019.9540.462166第1次實(shí)驗(yàn)初始時(shí)滴定管的液面位置如圖所示，讀數(shù)為_(kāi)_____mL。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，工業(yè)用燒堿樣品中氫氧化鈉含量為_(kāi)_____。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是______。A．量取10.00mL樣品溶液時(shí)操作過(guò)慢B．錐形瓶經(jīng)過(guò)洗滌、潤(rùn)洗后用于滴定實(shí)驗(yàn)C．使用的具塞錐形瓶中存在少量蒸餾水D．滴定中具塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色突變就立即記錄讀數(shù)E．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄【答案】（1）①.容量瓶(250mL)②.燒杯（2）AC（3）①.錐形瓶中溶液顏色的變化②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色（4）①.0.40②.98%（5）AD【解析】實(shí)驗(yàn)I為配制250mL樣品溶液，操作流程為：稱(chēng)取樣品10.00g，放入燒杯中加適量水用玻璃棒攪拌溶解，冷卻至室溫用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，搖勻一下，加水至離刻度線(xiàn)下1cm處，改用膠頭滴管滴加至與刻度線(xiàn)相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻備用；據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳析】根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I為配制250mL樣品溶液，在下列儀器中需要使用的有容量瓶(250mL)和燒杯。故答案為：容量瓶(250mL)；燒杯?！拘?wèn)2詳析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所使用的玻璃精密量器分別為250mL容量瓶與酸式滴定管和堿式滴定管，對(duì)玻璃精密量器的使用要求，敘述正確的是：A．使用前都需要檢驗(yàn)是否漏液：容量瓶最后搖勻時(shí)要反復(fù)顛倒，滴定管需要用活塞控制溶液滴下和關(guān)閉，所以使用前都需要檢驗(yàn)是否漏液，A正確；B．使用前都需要潤(rùn)洗：容量瓶使用前只需要用蒸餾水洗滌即可，不需要用溶液潤(rùn)洗，而滴定管用蒸餾水洗滌后，還需要用溶液潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；C．只能在常溫下使用，不可盛放冰或熱液體：容量瓶和滴定管都是定量容器，冰或熱的液體受熱漲冷縮的影響，最后配制的溶液體積不準(zhǔn)，只能在常溫下使用，不可盛放冰或熱的液體，C正確；D．可準(zhǔn)確量取儀器規(guī)格范圍內(nèi)的任意體積溶液：容量瓶是只有1個(gè)固定體積規(guī)格刻度的儀器，不能量取儀器規(guī)格范圍內(nèi)的任意體積溶液，D錯(cuò)誤；E．可較長(zhǎng)時(shí)間存放溶液：容量瓶和滴定管都是臨時(shí)使用時(shí)盛裝溶液的儀器，不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，E錯(cuò)誤；故答案為：AC?！拘?wèn)3詳析】在滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，隨時(shí)控制滴定的進(jìn)程；因?yàn)槭怯名}酸滴定NaOH溶液，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液先為紅色，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，所以滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色。故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色?！拘?wèn)4詳析】根據(jù)圖中滴定管液面與刻度線(xiàn)的位置可知起始讀數(shù)為：0.40mL；根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，四次體積分別為（mL）：19.60、19.55、19.65、21.20（偏大，舍去），得到平均體積為，根據(jù)，則工業(yè)用燒堿樣品中氫氧化鈉含量為：。故答案為：0.40；98%?！拘?wèn)5詳析】在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的為：[根據(jù)第（4）問(wèn)的氫氧化鈉含量計(jì)算公式來(lái)判斷]A．量取10.00mL樣品溶液時(shí)操作過(guò)慢：會(huì)使NaOH溶液吸收空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，被加入的氯化鋇沉淀，則樣品溶液中氫氧化鈉的濃度偏低，消耗的鹽酸體積減小，最后的測(cè)定結(jié)果偏低，A符合題意；B．錐形瓶經(jīng)過(guò)洗滌、潤(rùn)洗后用于滴定實(shí)驗(yàn)：錐形瓶經(jīng)過(guò)潤(rùn)洗后會(huì)多消耗鹽酸，鹽酸體積增大，最后的測(cè)定結(jié)果偏高，B不符合題意；C．使用的具塞錐形瓶中存在少量蒸餾水：不影響最終的滴定結(jié)果，最后的測(cè)定結(jié)果不變，C不符合題意；D．滴定中具塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色突變就立即記錄讀數(shù)：這時(shí)只是局部中和，還未真正達(dá)到滴定終點(diǎn)，會(huì)導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，最后的測(cè)定結(jié)果偏低，D符合題意；E．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄：會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計(jì)算出的鹽酸體積增大，最后的測(cè)定結(jié)果偏高，E不符合題意；故答案為：AD。18.純堿和小蘇打廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。回答下列問(wèn)題：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（常指壓強(qiáng)為100kPa，溫度為298.15K），由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)時(shí)的熱效應(yīng)，稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。例如：的即表示。已知：物質(zhì)/()-1130.7-950.8-393.5-285.8-241.8請(qǐng)寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下固體受熱分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______。（2）某同學(xué)為探究純堿和小蘇打溶液中各微粒濃度關(guān)系，配制了0.010溶液和0.010溶液。發(fā)現(xiàn)純堿溶液滴在廣泛pH試紙上，試紙呈現(xiàn)______色（填“紅”“藍(lán)”或“黃”），用離子方程式解釋原因______。（3）0.010溶液中______(填“<”“>”或“=”)。0.010溶液中______(填“<”“>”或“=”)。（4）該同學(xué)進(jìn)一步探究溶液中含碳微粒的離子濃度與氫離子濃度的大小關(guān)系。查得：；；；。設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)：取0.010的溶液100mL，使用毛細(xì)膠頭滴管滴加15滴0.010溶液時(shí)（忽略溶液體積微小變化，1mL大約是50滴）剛好出現(xiàn)白色沉淀。①由此判斷0.010溶液中______，溶液中______。②繼續(xù)滴加溶液，沉淀增多同時(shí)有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______。③取出1g沉淀加入到100mL某濃度的溶液中，欲使沉淀完全轉(zhuǎn)化為，則原溶液濃度不低于______?！敬鸢浮浚?）（2）①.藍(lán)②.、（3）①.＞②.=（4）①.②.③.④.0.19【解析】【小問(wèn)1詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下固體受熱分解的化學(xué)方程式為，根據(jù)各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，該反應(yīng)的，即，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；【小問(wèn)2詳析】純堿溶液呈堿性，滴在廣泛pH試紙上，試紙呈現(xiàn)藍(lán)色；原因是純堿中的碳酸根離子發(fā)生兩步水解反應(yīng)，離子方程式為、；【小問(wèn)3詳析】0.010

溶液中，電離和水解的程度很小，溶液以鈉離子和碳酸氫根離子為主，則＞；溶液中存在質(zhì)子守恒=；【小問(wèn)4詳析】①取的溶液，滴加15滴溶液時(shí)(忽略溶液體積變化，大約是50滴)剛好出現(xiàn)白色沉淀，溶液中，根據(jù)；，；②繼續(xù)滴加溶液沉淀增多同時(shí)有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；③1g沉淀物質(zhì)的量是，欲使沉淀完全轉(zhuǎn)化為，列三段式有：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)后，則，則使1g碳酸鈣完全轉(zhuǎn)化，則至少需要。河北省唐山市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試本試卷共8頁(yè)，18小題，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列裝置工作時(shí)，涉及的能量主要是化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的是A.鉛酸蓄電池 B.太陽(yáng)能電池C.高壓鈉燈 D.“長(zhǎng)征二號(hào)”運(yùn)載火箭發(fā)射【答案】A【解析】鉛酸蓄電池屬于二次電源，放電時(shí)為原電池裝置，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽怀潆姇r(shí)為電解池，由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，A正確；太陽(yáng)能電池是將光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁褂?，B錯(cuò)誤；高壓鈉燈是將電能直接轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽苁褂茫珻錯(cuò)誤；“長(zhǎng)征二號(hào)”運(yùn)載火箭發(fā)射是將燃料燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能使用，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.下列敘述不正確的是A.、碳納米管與石墨互為同素異形體B.對(duì)原子結(jié)構(gòu)提出“葡萄干面包”模型的是湯姆生C.電子云圖是描繪電子在原子核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小D.霓虹燈光、焰火等都與原子核外電子躍遷時(shí)吸收能量有關(guān)【答案】D【解析】同素異形體是指由相同的單一化學(xué)元素形成具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，、碳納米管與石墨?都是碳元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中,提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是英國(guó)科學(xué)家湯姆生，B正確；電子云圖是描述電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)的概率分布的圖形，?它通過(guò)單位體積內(nèi)小點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，C正確；霓虹燈光、焰火等現(xiàn)象的產(chǎn)生，是原子核外電子從低能級(jí)吸收能量躍遷到高能級(jí)，然后從高能態(tài)的電子回到低能態(tài)時(shí)，會(huì)釋放出大量的能量，通常以可見(jiàn)光的形式展現(xiàn)出來(lái)而產(chǎn)生，與釋放能量有關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了在“構(gòu)建全新蛋白質(zhì)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、S、P等元素。下列關(guān)于蛋白質(zhì)中所含元素的說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)磷原子的原子軌道能量：3s<3d B.穩(wěn)定性：C.簡(jiǎn)單離子半徑： D.第一電離能：C<N<O【答案】D【解析】根據(jù)構(gòu)造原理，在基態(tài)磷原子中，軌道的能量低于軌道?，A正確；在同一周期中，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，在同一主族中，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：，所以其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)椋?，C正確；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但族元素p能級(jí)為半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素，則三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?，D錯(cuò)誤；故選D。4.金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害。下圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門(mén)的防腐措施示意圖：下列說(shuō)法正確的是A.圖1犧牲陽(yáng)極材料為金屬，金屬活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱B.圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門(mén)表面可發(fā)生反應(yīng)：C.圖2中，陽(yáng)極材料本身失去電子D.缺少保護(hù)時(shí)鋼閘門(mén)在河水中的腐蝕速度比在海水中的快【答案】B【解析】圖1為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，犧牲陽(yáng)極一般為較活潑金屬，其作為原電池的負(fù)極，其失去電子被氧化，金屬活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；圖2中，鋼閘門(mén)做陰極，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門(mén)表面積累的電子很多，除了海水中的H+放電外，海水中溶解的氧氣也會(huì)競(jìng)爭(zhēng)放電，故可發(fā)生：，B正確；圖2為外加電流保護(hù)法，陽(yáng)極材料為輔助陽(yáng)極，其通常是惰性電極，本身不失去電子，電解質(zhì)溶液中的陰離子在其表面失去電子，如海水中的Cl-，C錯(cuò)誤；海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，D錯(cuò)誤；故選B。5.在恒溫恒容密閉容器中加入固體，發(fā)生反應(yīng)：，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.B.與的物質(zhì)的量之比為2：1C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化【答案】C【解析】當(dāng)v逆(CO2)=v正(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；在反應(yīng)中，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終為，所以此時(shí)反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，故B不選；混合氣體的質(zhì)量是變量，所以在恒容密閉的條件下，混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選C。6.用下列裝置和試劑可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.用甲裝置和試劑測(cè)定未知醋酸的濃度B.用乙裝置和試劑測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.已知：，用丙裝置和試劑探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.已知：，用丁裝置和試劑研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【答案】D【解析】NaOH不能使用酸式滴定管，應(yīng)該用堿式滴定管，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙裝置中為了使稀鹽酸和稀NaOH溶液混合均勻，需要有環(huán)形玻璃攪拌棒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)中高錳酸鉀和草酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5可知，丙裝置中高錳酸鉀為過(guò)量，草酸為少量，因此高錳酸鉀參與反應(yīng)的量不同，沒(méi)有控制單一變量，不利于觀察判斷反應(yīng)終點(diǎn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)吸熱，溫度改變導(dǎo)致平衡移動(dòng)使得溶液顏色不同，能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，D選項(xiàng)正確；故選D。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中有可能大量共存的是A.無(wú)色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.加入金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、D.水電離出的的溶液中：、、、【答案】C【解析】在給出的離子組中為紫色，在無(wú)色透明的溶液中不能大量共存，A不符合題意；常溫下，的溶液中，溶液顯酸性，則所給離子組中在酸性條件下會(huì)被氧化而不能大量共存，B不符合題意；加入金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，所給離子組相互之間不反應(yīng)，能大量共存，也可能是堿性溶液，所給離子組中不能與大量共存，所以該組離子可以在酸性溶液中大量共存，C符合題意；常溫下，水電離出的的溶液既可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，所給離子組中的即能與反應(yīng)不能大量共存：，也能與反應(yīng)不能大量共存：，Mg2+在堿性溶液中不能大量共存，D不符合題意；答案選C。8.在其他條件不變時(shí)，使用不同含Au催化劑對(duì)的反應(yīng)進(jìn)程影響如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.其他條件相同時(shí)，使用不同催化劑的：B.1mol與1mol的總鍵能比1mol的總鍵能小C.加入催化劑，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率D.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1<過(guò)渡態(tài)2【答案】A【解析】催化劑只改變反應(yīng)歷程，不影響反應(yīng)的焓變，則使用兩種不同催化劑時(shí)的相同，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1molC2H4(g)和1molH2(g)的鍵能之和比lmolC2H6(g)的鍵能小，B正確；加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；能量越低越穩(wěn)定，則過(guò)渡態(tài)2更穩(wěn)定，D正確；故選A。9.向體積為2L的恒容密閉容器中通入和各1.5mol，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.時(shí)，反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為【答案】D【解析】時(shí)，反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故A正確；轉(zhuǎn)化率是參與反應(yīng)的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值，因此CH4的平衡轉(zhuǎn)化率是100%=40%，故B正確；先達(dá)到平衡，說(shuō)明，升高溫度，CO的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為，故D錯(cuò)誤；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)分別測(cè)定飽和溶液和飽和溶液的pH前者的pH較小酸性：B向溶液中滴入酚酞溶液呈紅色水解顯堿性C取3mL01NaOH溶液于試管中，先加入1mL0.1溶液，再加入1mL0.1溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明：D向2mL0.2溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液溶液先變血紅色，加入KCl溶液后血紅色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】因?yàn)楹偷娜芙舛炔煌玫降娘柡腿芤簼舛炔煌兞靠刂撇煌?，所以不能用測(cè)定的pH值大小來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；為強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解：使溶液呈堿性，加入酚酞溶液變紅，B正確；根據(jù)所取量的關(guān)系可知，NaOH溶液過(guò)量，與溶液反應(yīng)后還有剩余，此時(shí)加入溶液能直接反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，無(wú)法說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，也就無(wú)法證明的大小，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)原理：可知，加入KCl溶液后沒(méi)有改變平衡反應(yīng)的離子，血紅色變淺的原因是加入KCl溶液等于溶液被稀釋了，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11.處理水樣中重金屬離子時(shí)常用到、FeS等硫化物。已知25℃時(shí)，，，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.FeS的懸濁液中只存在一個(gè)平衡體系D.等濃度等體積的溶液和溶液混合，所得溶液顯酸性【答案】A【解析】硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能微弱水解，Na2S溶液中的一級(jí)水解程度大于二級(jí)水解程度，則，故A正確；硫化鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故B錯(cuò)誤；FeS的懸濁液中除了存在平衡外，還存在水的電離平衡、硫離子和亞鐵離子的水解平衡，故C錯(cuò)誤；等濃度等體積的溶液和溶液混合，得到溶液，，，，水解為主，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選A。12.直接碳燃料電池是一種清潔高效利用碳資源的發(fā)電裝置，工作原理如圖所示。該電池放電時(shí)生成的在碳顆粒表面產(chǎn)生更多的CO，擴(kuò)散到電極再次發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.N極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.導(dǎo)線(xiàn)中箭頭所指方向是電流方向C.該電池工作一段時(shí)間后，碳顆粒質(zhì)量減少D.M極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】由圖可知極通入氧氣為正極，電極反應(yīng)式為：，極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：。根據(jù)分析可知，極通入氧氣為正極，電極反應(yīng)式為：，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；極為負(fù)極，極為正極，電流方向是從正極到負(fù)極，電子移動(dòng)方向是從，B錯(cuò)誤；該電池放電時(shí)生成的在碳顆粒表面產(chǎn)生更多的CO，所以該電池工作一段時(shí)間后，碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，質(zhì)量減小，C正確；極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，D錯(cuò)誤；故選C。13.常溫下，水溶液中隨pH變化關(guān)系如圖所示。其中表示、、等微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，例如。常溫時(shí)下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)③代表的是隨pH的變化關(guān)系B.稀釋水溶液，不斷增大C.的電離平衡常數(shù)D.向水溶液中加少量固體，水的電離程度增大【答案】B【解析】往草酸溶液中加堿，隨著溶液的不斷增大，不斷轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加堿，轉(zhuǎn)化為，方程式為：和。則曲線(xiàn)①表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系，曲線(xiàn)②表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系，曲線(xiàn)③表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系。據(jù)此分析作答。根據(jù)上述分析，曲線(xiàn)③代表的是隨的變化關(guān)系，A正確；已知，，對(duì)其變形可得：，整理以后得到：，由于均為常數(shù)，比值不變，B錯(cuò)誤；在曲線(xiàn)的第一個(gè)交叉點(diǎn)，，，，C正確；當(dāng)向水溶液中加入少量固體時(shí)，會(huì)完全電離出。由于與的結(jié)合能力較強(qiáng)，會(huì)消耗草酸電離的結(jié)合生成，從而降低了溶液中的濃度，使水電離受到的抑制程度減弱，所以水的電離程度會(huì)增大?，D正確；故選B。14.已知某元素A的氫氧化物在水中：；。25℃時(shí)與pH的關(guān)系如圖所示(c為或濃度的值）。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)②代表與pH的關(guān)系B.的約為C.恒溫向的溶液中加入NaOH固體至pH=6.0時(shí)，溶液開(kāi)始變渾濁D.在的溶液中，【答案】B【解析】隨著增大，增大，則平衡逆移，平衡正移，減小，增大，即增大，減小，結(jié)合圖像分析，曲線(xiàn)①代表與的關(guān)系，曲線(xiàn)②代表與的關(guān)系。根據(jù)上述分析可知，曲線(xiàn)②代表與的關(guān)系，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖中曲線(xiàn)①上的點(diǎn)=6.0時(shí)，=1.0，則的=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫向的溶液中加入NaOH固體至=6.0時(shí)，=，故溶液開(kāi)始變渾濁，C項(xiàng)正確；根據(jù)曲線(xiàn)②上的點(diǎn)=1.0，即，此時(shí)溶液的，即，D項(xiàng)正確；答案選B。第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、填空題（共4小題，共計(jì)58分）15.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、轉(zhuǎn)化率高等優(yōu)點(diǎn)。一種以甲醇燃料電池為電源電解足量飽和溶液的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b電極為燃料電池的______極，該極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）U形管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式______。（3）若U形管中盛裝的硫酸銅溶液體積為400mL，當(dāng)燃料電池中消耗標(biāo)況下224mL時(shí)，電解池中陰極將得到______g的單質(zhì)，電解池中溶液的pH為_(kāi)_____（假設(shè)溶液體積不變）。為使硫酸銅溶液完全復(fù)原，可向電解后溶液中加入適量的______（填化學(xué)式）。（4）若用該裝置進(jìn)行電解精煉銅，則應(yīng)將______（填“c”或“d”極更換為粗銅；電解一段時(shí)間后，溶液中______（填“減少”“增大”或“不變”）。【答案】（1）①.負(fù)②.（2）（3）①.1.28②.1③.(或)（4）①.d②.減少【解析】根據(jù)題目中圖示信息可知，左側(cè)為甲醇燃料電池，右側(cè)為電解池電解飽和溶液；在甲醇燃料電池中，向b電極移動(dòng)，則b電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為原電池的正極，通入的是，發(fā)生還原反應(yīng)；在電解飽和溶液中，d與燃料電池正極相連，為陽(yáng)極，其上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則c為陰極，其上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)分析，b電極為燃料電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。故答案為：負(fù)；?！拘?wèn)2詳析】根據(jù)分析的電解池陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，將二者處理為電子轉(zhuǎn)移守恒后相加得總反應(yīng)方程式為：。【小問(wèn)3詳析】若U形管中盛裝的硫酸銅溶液體積為400mL，當(dāng)燃料電池中消耗標(biāo)況下224mL

時(shí)，則，根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移的電子為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，由電解電極反應(yīng)式：，可以計(jì)算出析出的Cu單質(zhì)固體的質(zhì)量為；再根據(jù)電極反應(yīng)，可以計(jì)算出能得到，最后溶液中的，得；結(jié)合電解的電極反應(yīng)式可知，在電解中溶液損失了Cu元素和O元素，如要使硫酸銅溶液完全復(fù)原，可向電解后溶液中加入適量的或。故答案為：1.28；1；（或）?！拘?wèn)4詳析】若用該裝置進(jìn)行電解精煉銅，則應(yīng)將電解池的陽(yáng)極即d極更換為粗銅；電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極、陰極；則在電解過(guò)程中，粗銅不斷溶解，含有的雜質(zhì)鋅、鐵等也會(huì)放電生成相應(yīng)的金屬陽(yáng)離子也會(huì)進(jìn)入電解液，所以陽(yáng)極失電子生成的銅離子和陰極得電子消耗的銅離子的物質(zhì)的量不等，且陰極消耗的銅離子更多，故一段時(shí)間后，溶液中減少。故答案為：d；減少。16.化學(xué)家從構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒“原子”入手，開(kāi)啟了對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的研究之門(mén)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)O原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，其中未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)，元素的電負(fù)性O(shè)______N（填“大于”“等于”或“小于”），基態(tài)N原子核外價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____。（2）基態(tài)Li原子核外電子所在能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____形。（3）Ni的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，Ni元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____。（4）Co和Cr都是元素周期表______區(qū)的元素，Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_____。（5）Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，由表中兩元素的和可知，用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難的原因______。元素MnFe電離能/（）7177591509156132482957【答案】（1）①.5②.2③.大于④.（2）球（3）①.②.第四周期第Ⅷ族（4）①.d②.或（5）價(jià)層電子排布式為，而價(jià)層電子排布式為，3d軌道半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子更難【解析】【小問(wèn)1詳析】氧原子的原子序數(shù)為8，基態(tài)O原子核子電子排布式為，核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道，故基態(tài)O原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，其中在2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；同周期元素從左向右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性O(shè)大于N；氮原子的原子序數(shù)為7，基態(tài)N原子核子電子排布式為，所以基態(tài)N原子核外價(jià)層電子軌道表示式為，故答案為：5；2；大于；；【小問(wèn)2詳析】基態(tài)Li原子核外電子所在能級(jí)為2s，其電子云輪廓圖為球形，故答案為：球；【小問(wèn)3詳析】Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為28，最外層有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；第四周期第Ⅷ族；【小問(wèn)4詳析】Co和Cr在元素周期表分別位于第四周期第Ⅷ族和第四周期第ⅥB族，屬于d區(qū)元素；Cr的原子數(shù)為28，Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式為，可簡(jiǎn)寫(xiě)為，故答案為：d；或；【小問(wèn)5詳析】?jī)r(jià)層電子排布式為，而價(jià)層電子排布式為，3d軌道半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子更難，所以氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難，故答案為：價(jià)層電子排布式為，而價(jià)層電子排布式為，3d軌道半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子更難。17.某實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中檢測(cè)工業(yè)用燒堿樣品（含碳酸鈉、氯化鈉等雜質(zhì)）中氫氧化鈉含量。參照國(guó)家檢測(cè)標(biāo)準(zhǔn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：迅速準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品10.00g，配成250mL溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：氫氧化鈉含量的測(cè)定：量取10.00mL樣品溶液，注入錐形瓶中，加入10滴過(guò)量的氯化鋇溶液和2~3滴酚酞指示劑，在磁力攪拌器攪拌下用0.5000鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)無(wú)色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在下列所給儀器中，實(shí)驗(yàn)I需要使用的有______、______。（填儀器名稱(chēng)）（2）關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所使用的玻璃精密量器的使用要求，敘述正確的是______。A．使用前都需要檢驗(yàn)是否漏液B．使用前都需要潤(rùn)洗C．只能在常溫下使用，不可盛放冰或熱的液體D．可準(zhǔn)確量取儀器規(guī)格范圍內(nèi)的任意體積溶液E．可較長(zhǎng)時(shí)間存放溶液（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視______，滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______。（4）數(shù)據(jù)記錄與處理：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1讀數(shù)______20.0020.0019.5530.3019.9540.462166第1次實(shí)驗(yàn)初始時(shí)滴定管的液面位置如圖所示，讀數(shù)為_(kāi)_____mL。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，工業(yè)用燒堿樣品中氫氧化鈉含量為_(kāi)_____。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是______。A．量取10.00mL樣品溶液時(shí)操作過(guò)慢B．錐形瓶經(jīng)過(guò)洗滌、潤(rùn)洗后用于滴定實(shí)驗(yàn)C．使用的具塞錐形瓶中存在少量蒸餾水D．滴定中具塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色突變就立即記錄讀數(shù)E．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄【答案】（1）①.容量瓶(250mL)②.燒杯（2）AC（3）①.錐形瓶中溶液顏色的變化②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色（4）①.0.40②.98%（5）AD【解析】實(shí)驗(yàn)I為配制250mL樣品溶液，操作流程為：稱(chēng)取樣品10.00g，放入燒杯中加適量水用玻璃棒攪拌溶解，冷卻至室溫用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，搖勻一下，加水至離刻度線(xiàn)下1cm處，改用膠頭滴管滴加至與刻度線(xiàn)相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻備用；據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳析】根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I為配制250mL樣品溶液，在下列儀器中需要使用的有容量瓶(250mL)和燒杯。故答案為：容量瓶(250mL)；燒杯?！拘?wèn)2詳析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中