【化學(xué)課件】原子結(jié)構(gòu)第3課時(shí)課件

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)第一章天馬行空官方博客：/tmxk_docin；QQ:1318241189；QQ群：1755696321、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x課堂練習(xí)天馬行空官方博客：/tmxk_docin；QQ:1318241189；QQ群：175569632五、電子云與原子軌道思考:宏觀物體與微觀物體（電子）的運(yùn)動(dòng)有什么區(qū)別?宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很小（相對(duì)于宏觀物體而言）；電子的運(yùn)動(dòng)速度很大；測(cè)不準(zhǔn)1、電子云圖中表示原子核，一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在這里出現(xiàn)過(guò)一次小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖★量子力學(xué)中將這種電子云輪廓圖稱為

“原子軌道”a．s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，只有一個(gè)伸展方向2、原子軌道2．p電子云/原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展方向是互向垂直的三個(gè)方向（Px、Py、Pz）。P電子原子軌道半徑同樣隨著n增大而增大科學(xué)探究觀察圖1-14，這些圖稱為原子的電子軌道表示式1．每個(gè)原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？2．當(dāng)電子排在同一個(gè)能級(jí)內(nèi)時(shí)，有什么規(guī)律？★核外電子排布規(guī)則:1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特規(guī)則4.補(bǔ)充規(guī)則相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）24Cr原子的電子排布圖:1s22s22p63s23p63d54s1不是3d44s2例：注意小結(jié)：1．各原子軌道的能量高低比較（1）ns<np<nd<nf（2）1s<2s<3s<4s（3）同一能層同一能級(jí)的各原子軌道能量相等：2Px＝2Py＝2Pz電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n2——2818322n23．基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)則與思路①已知核外電子數(shù)目先按照能量最低原理從1s排起②其間應(yīng)考慮是否需應(yīng)用泡利原理和洪特規(guī)則，特別是要求畫外圍軌道表示式③最后考慮是否需要應(yīng)用量子力學(xué)關(guān)于全空、半充滿、全充滿的排布規(guī)定，如Cr、Cu等原子★要求：1－36號(hào)元素原子贈(zèng)送精美圖標(biāo)1、字體安裝與設(shè)置如果您對(duì)PPT模板中的字體風(fēng)格不滿意，可進(jìn)行批量替換，一次性更改各頁(yè)面字體。在“開始”選項(xiàng)卡中，點(diǎn)擊“替換”按鈕右側(cè)箭頭，選擇“替換字體”。（如下圖）在圖“替換”下拉列表中選擇要更改字體。（如下圖）在“替換為”下拉列表中選擇替換字體。點(diǎn)擊“替換”按鈕，完成。192、替換模板中的圖片模板中的圖片展示頁(yè)面，您可以根據(jù)需要替換這些圖片，下面介紹兩種替換方法。方法一：更改圖片選中模版中的圖片（有些圖片與其他對(duì)象進(jìn)行了組合，選擇時(shí)一定要選中圖片本身，而不是組合）。單擊鼠標(biāo)右鍵，選擇“更改圖片”，選擇要替換的圖片。（如下圖）注意：為防止替換圖片發(fā)生變形，請(qǐng)使用與原圖長(zhǎng)寬比例相同的圖片。19PPT放映設(shè)置PPT放映場(chǎng)合不同，放映的要求也不同，下面將例舉幾種常用的放映設(shè)置方式。讓PPT停止自動(dòng)播放1.單擊”幻燈片放映