2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGEPAGE1化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1、下列與化學(xué)反應(yīng)能量改變相關(guān)的敘述正確的是()A.生成物總能量肯定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定,可計(jì)算某些難以干脆測量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下,在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同2、通過以下反應(yīng)均可獲得O2下列有關(guān)說法不正確的是(

)①光催化分解水制氧氣:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH1=571.6kJ·mol-1②過氧化氫分解制氧氣:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.4kJ·mol-1③一氧化氮分解制氧氣:2NO(g)=N2(g)+O2(g)

ΔH3=-180.5kJ·mol-1A.反應(yīng)①是人們獲得H2的途徑之一

B.反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.反應(yīng)H2O2(l)=H2O(g)+1/2O2(g)的ΔH=-98.2kJ·mol-1

D.反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1kJ·mol-13、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.相同條件下,K(s)的的B.的數(shù)值和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C.在相同條件下,的的D.,且該過程形成了分子間作用力4、依據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可汲取148.6kJ的熱量5、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（）A．稀醋酸與0.1mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)"ΔH＝－95.6kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D.已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)"ΔH＝－221kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol－16、下列說法或表示方法正確的（）A．在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱肯定為B．由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．試驗(yàn)測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D．在101kPa時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；7、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進(jìn)行B．反應(yīng)過程中，只有C—H鍵發(fā)生斷裂C．狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變D．合適的催化劑可有效降低活化能8、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其可逆過程）時(shí)釋放（或汲?。┑哪芰?。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431J·mol-1,則H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于（）A.-183kJ·mol-1B.183kJ·mol-1C.-862kJ·mol-1D.862kJ·mol-19、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量改變的關(guān)系,推斷下列說法正確的是(

)A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.白磷比紅磷穩(wěn)定

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>010、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量改變?nèi)鐖D所示,則下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molA-B鍵和1molB-B鍵放出xkJ的能量

C.斷裂2molA-B鍵須要汲取ykJ的能量

D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量11、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知：正丁烷(g)＝異丁烷(g)ΔH<0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B.已知：C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1478.8kJ·mol－1，則C2H4(g)的燃燒熱ΔH＝－1478.8kJ·mol－1C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出57.3kJ熱量D.已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH212、依據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2),推斷下列說法中不正確的是(

)A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.S(g)+O2(g)SO2(g)

ΔH=bkJ·mol-1,則a<b

C.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和

D.16g固體硫在氧氣中充分燃燒,可放出148.6kJ熱量13、某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H2將NO還原為N2，其熱化學(xué)方程式為NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g)ΔH＝mkJ·mol－1，其能量改變過程如下：下列說法正確的是()A．過程①、②、③、④都是放熱過程 B．m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1C．m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1 D．m＝＋(c＋d－a－b)kJ·mol－114、化工生產(chǎn)中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應(yīng)可得到以CO和為主的混合氣體,這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨。對甲烷而言,有以下兩個(gè)主要反應(yīng):①②。(1)反應(yīng)②中參與反應(yīng)的與的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的CO(g)與的總能量。(2)若氧氣和水蒸氣的混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,請?zhí)顚懴铝袡M線。序號與反應(yīng)的與反應(yīng)的總反應(yīng)的Ⅰ0.2-18__________Ⅱ__________-36__________+72(3)若此化工廠生產(chǎn)中反應(yīng)的能量在利用過程中不計(jì)損耗,為使能量實(shí)現(xiàn)零排放和零補(bǔ)充,則進(jìn)料氣中水蒸氣與空氣(的體積分?jǐn)?shù)為20%)的體積之比為__________。15、在化學(xué)科學(xué)探討中,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過試驗(yàn)測定,也可通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。(1)試驗(yàn)方法測反應(yīng)反應(yīng)熱①中和熱測定試驗(yàn)中所須要運(yùn)用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還須要_____________、_____________。為了削減試驗(yàn)誤差:試驗(yàn)過程中將NaOH溶液_____________(選填“一次”或“分多次”)倒入盛有鹽酸的小燒杯中;溶液混合后,精確讀取混合溶液的_____________,記為終止溫度。②試驗(yàn)測定在肯定溫度下,0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)汲取33kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。(2)通過化學(xué)計(jì)算間接獲得①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別須要汲取的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)熱△H=______________kJ·mol-1②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H=-90.8kJ·mol-1。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kJ·mol-1依據(jù)上述反應(yīng)確定:H2燃燒熱為______________kJ·mol-1;

CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=______________kJ·mol-1答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：不同反應(yīng),生成物與反應(yīng)物總能量凹凸不肯定,A錯(cuò);確定反應(yīng)速率的因素與反應(yīng)過程、反應(yīng)條件均有關(guān),故正、逆反應(yīng)的速率大小關(guān)系不肯定,B錯(cuò);同溫同壓下,同一反應(yīng)相同,D錯(cuò)。2答案及解析：答案：C解析：反應(yīng)①是制取氫氣的途徑徑之一，A正確；②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)ΔH3＝－180.5kJ·mol－1都是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合①②可知反應(yīng)H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)的ΔH＝+187.6kJ·mol－1故C錯(cuò)；依據(jù)蓋斯定律，由③-①可得反應(yīng)：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=ΔH3-ΔH1=-752.1kJ·mol－1故D正確；本題正確答反應(yīng)案;C。3答案及解析：答案：D解析：鈉的熔沸點(diǎn)比鉀高，相同條件下，鈉氣化須要的熱量比鉀多，即的的，鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，鉀比鈉更簡單失去電子，即的的，因此的的，故A正確；依據(jù)圖示，的數(shù)值為斷開Cl-Cl共價(jià)鍵形成氣態(tài)氯原子汲取的能量，與Cl-Cl共價(jià)鍵鍵能相等，故B正確；溴的非金屬性沒有氯強(qiáng)，氯比溴更易得到電子，即氯得到電子放出的能量更多，因此在相同條件下，的的，故C正確；氯化鈉固體為離子晶體，不存在分子間作用力，故D錯(cuò)誤。4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：B

解析：A項(xiàng)醋酸是弱電解質(zhì),不用H+表示;17.6g硫化亞鐵為0.2mol,放出熱量為19.12kJ,故生成1molFeS時(shí)放出的熱量為95.6kJ,故B選項(xiàng)正確;燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為285.5kJ,則電解1molH2O時(shí)要汲取285.5kJ熱量,故熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5×2kJ·mol,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)碳的燃燒熱是1molC完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：D解析：8答案及解析：答案：A解析：9答案及解析：答案：A解析：10答案及解析：答案：C解析：由圖可知,1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤。斷裂化學(xué)鍵時(shí)須要汲取能量,正確.11答案及解析：答案：D解析：正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明等質(zhì)量的異丁烷的能量比異丁烷的低，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物是放出的熱量，應(yīng)為H2O(l)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)還生成了BaSO4(s)，放熱大于57.6kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；這兩個(gè)反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，S（g）完全燃燒時(shí)放熱更多，故|ΔH1|<|ΔH2|，則ΔH1>ΔH2，D項(xiàng)正確。12答案及解析：答案：B解析：從所給熱化學(xué)方程式分析,ΔH<0,故反應(yīng)放熱,A項(xiàng)正確,對比可知B項(xiàng)中硫?yàn)闅鈶B(tài),由S(s)→S(g)要吸熱,故S(g)燃燒放出的熱量多,故a>b,B項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)镾的燃燒是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和,C項(xiàng)正確,16g固體硫在氧氣中充分燃燒放出熱量148.6kJ,D項(xiàng)正確。13答案及解析：答案：B解析：14答案及解析：答案：(1)小于;(2)+216;+198;+108;