化學(xué)-四川省金太陽2025屆高三2月開學(xué)考試試題和答案

2025屆高三化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：D.用電子式表示HCl的形成過程4.中山大學(xué)化學(xué)學(xué)院某教授利用Cu2+、Sn2+和HAB合成了具構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)CuSn-HAB的敘述正確的是B.C原子均是sp2雜化A.探究小蘇打A.探究小蘇打【高三化學(xué)第2頁(共8頁)】C.用K?[Fe(CN):]溶液可檢驗②中的FeD.①中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe?C+40HNO?—9Fe(NO?)?--3CO?4+12NO個+20H?OA以鉑為電極，電解含X2+、Y2-的溶液，陰極上先析出Y氧化性：Y2+>X2+B向某待測液中滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀C向苯酚溶液中滴加濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀D向I?的CCl,溶液中加入KI溶液，振蕩，下層液體顏色變淺發(fā)生了反應(yīng)：I?+TI12.我國某研究團隊開發(fā)了一種新型鎳-石墨熔融鹽電池，該電池工作溫度為95℃,以熔融鹽AICl?/LiCl/NaCl/KCl為電解質(zhì)(如圖)。充電時AlCL7嵌入石墨層，電池總反應(yīng)為Ni+C.放電時，石墨極的電極反應(yīng)式為2AlCL?C+2e-13.某研究團隊開發(fā)催化體系(Rh,/CeTiO)促進CO?加氫生成乙醇的反應(yīng)機理如圖(*表示A.步驟a斷裂了π鍵B.步驟h形成了碳碳鍵羅常數(shù)的值。碳化鎢熔點為2870℃,沸點為6000℃,硬度與金下列說法正確的是A.碳化鎢的化學(xué)式為W?CC.鎢原子的配位數(shù)為415.常溫下，向10mL0.1mol·L?1H?C?O?溶液中滴加VmL0.1mol·L-1氨水，溶液中含C或N粒子分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線⑤代表8(NHZ)與pH的關(guān)系B.常溫下，K(H?C?O?)=10-4.27C.滴定至a點時加入了5mL氨水D.b點對應(yīng)溶液中c(NHt)<3c(HC?O4)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)MnO?是鋅錳電池的正極材料，K?FeO?是一種綠色凈水劑。以某錳礦(主要成分是MnO?,含少量Mn和Fc)為原料制備MnO?和K?FeO?的流程如圖。已知：部分金屬離子在溶液中沉淀的pH如表所示。(1)Mn和Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示。電離能/(kJ·mol-1)IMn的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是【離三化學(xué)第5頁(共8頁)(4)“氧化2”的離子方程式為;K?FeO?凈水時被還原成Fe3?,Fe3+水解生成(6)“灼燒”中制備MnO?的化學(xué)方程式為。某溫度下，灼燒MnCO?生成錳的氧化物M,固體失重率約為33.6%,則M的化學(xué)式為_17.(14分)連二亞硫酸鈉(Na?S?O)室制備Na?S?O?·2H?O并探究其性質(zhì)。制備流程如圖。的溶解度隨著溫度升高而增大。Zn圖1水回答下列問題：(1)利用圖1裝置制備Na?S?O?溶液。②圖1中生成Na?S?O?和Zn(OII?的離子方程式為(2)利用圖2裝置“趁熱過濾”的目的是。(3)向Na?S?O?溶液中添加NaCl固體的目的是_(4)用乙醇替代水洗滌產(chǎn)品的優(yōu)點是(任答一條即可)。(5)探究Na?S?O?的性質(zhì)。取少量Na?S?O?·2H?O產(chǎn)品溶于水配制成溶液，分成甲、乙、丙三份進行如下實驗：a甲溶液的pH>7b向乙溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液c向丙溶液中滴加稀硫酸，振蕩【高三化學(xué)第6頁(共8頁)】D.實驗c中硫酸表現(xiàn)強氧化性Na?S?O?+2HCHO+H?O=—NaHSO?·HCHO+NaHSO?·HCNaHSO?·HCHO+21?+2H?O—NaHSO?+HCHO+4原理是2NH?(g)+CO?(g)=CO(NH?)?(s)+H?O(g)△H?；豬.2NH?(g)+CO?(g)H?NCOONH?(s)△H?--159.47kJ·mol-1.H?NCOONH?(s)一CO(NH?)?(s)+H?O(g)△H?=+72.492NH?(g)+CO?(g)—CO(NH?)?(s)+H?O(g)△H=kJ·mol1。CO?(g)—CO(NH?)?(s)+H?O(g)△H。下列情況表明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)A.氣體總壓強不隨時間變化B.CO?體積分數(shù)不隨時問變化(4)在體積可變的密閉容器中充入1molCO?和2molNHg,發(fā)生反應(yīng)2NH?(g)+CO?(g)CO(NH?)?(s)+H?O(g)△H(反應(yīng)過程中各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變),CO?平(5)某溫度下，向恒容密閉容器中充人一定量的NH?①苯環(huán)上只有2個取代基，其中一個取代基是;②能與NaOH發(fā)生其中，核磁共振氫譜有6組峰且峰的面積比為1:2:2:2:3:6,1mol該有機物能消耗80gNaOH的結(jié)構(gòu)簡式為(6)K在一定條件下能制備B且原子利用率為100%(核磁共振氫譜表明K有三組峰，且峰面積之比為2:2:1)。若除K外另一種反應(yīng)物是非極性分子，則K的結(jié)構(gòu)簡式為 2025屆高三化學(xué)試題選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題123456789ADCBBADDDADDCDC1.A【解析】本題主要考查化學(xué)與特色美食，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。麻婆豆腐2.D【解析】本題主要考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)可能有毒或者不符合食品添加劑的相關(guān)要求，D項錯誤。3.C【解析】本題主要考查化學(xué)用語的基礎(chǔ)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。子對與Sn形成配位鍵，A項錯誤；氮的第一電離能大于氧，C項錯誤；固體時，試管口應(yīng)朝下，A項不符合題意；CH?CH?COOCH?6.A【解析】本題主要考查對離子方程式的書寫正誤的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。正確的離子方程式為Ca2++OH-+HCO?—CaCO?↓+H?O,A項符合題意。期中，N、P原子都有3個未成對電子(未成對電子數(shù)最多),鈉、氟單質(zhì)與水發(fā)生劇烈的置換反應(yīng)，X為N,Y為0,Z為F,M為Na。在離子化合物中兩種元素電負性差值越大，離8.D【解析】本題主要考查有機物的重排，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的9.D【解析】本題主要考查實驗設(shè)計與探究，側(cè)重考查學(xué)生對實驗裝置的應(yīng)用和分析能力。N10.A【解析】本題主要考查制備LiAlH?的工藝流程，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。LiH、LiAlH?都易與水反應(yīng)，裝置和原料都必須保持干燥，A項正確；上述流程中不需要用11.D【解析】本題主要考查實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論，側(cè)重考查學(xué)生對實驗的應(yīng)用和分析能力。初始金屬陽離子濃度不一定相等，不能得出氧化性強弱的結(jié)論，A項不符合題意；也可能含C項不符合題意。12.D【解析】本題主要考查電解池的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。充電化學(xué)方程式為0,原子利用率小于100%,C項錯誤。曲線①②③④⑤⑥加入5mL氨水時，一半的H?C?O?生成NH?HC?O?,此時，H?C?O?的電離程度大于“—”不扣分。(3)3.2≤pH<8.1(1分);K?FeO?的溶解度小于NazFeO?(1分)(4)2Fe(OH)?+3CIO-+4OH-—2FeO-+3Cl-+5H?O(2分);分散質(zhì)粒子直徑在(5)酸浸(1分)【解析】本題主要考查以錳礦為原料制備MnO?和K?FeO?的工藝流程，考查學(xué)生對元素化合物知識的理解能力和綜合運用能力。學(xué)式為Mn?O??！驹u分細則】(1)答到基態(tài)Mn2+、Fe2+的價層電子排布式分別為3d?、3d?得1分，答到失去1個電子難易(3)只要答到3.2~8.1就可以得分。(2)避免產(chǎn)品析出進入濾渣，減少產(chǎn)品損失(2分)(3)增大c(Na+),促進產(chǎn)品析出(2分)(4)降低產(chǎn)品溶解度，減少損失(或快速干燥，防止產(chǎn)品被O?氧化或提高產(chǎn)品純度，2分)(2分);偏大(1分)【解析】本題主要考查實驗設(shè)計與探究，考查學(xué)生對實驗裝置的應(yīng)用和分析能力。(1)①配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，不需要容量瓶。(5)硝酸會將Na?S?O?氧化為Na?SO?,B項錯誤；稀硫酸只表現(xiàn)酸性，連二亞硫酸鈉既作氧(6)根據(jù)反應(yīng)式可知，【評分細則】18.(1)CO(NH?)?分子間氫鍵強于丙醇的或CO(NH?)2形成的分子間氫鍵數(shù)目更多，導(dǎo)致氫鍵強于丙醇的(1分)(2)-86.98(2分)(4)①壓強(1分);<(1分)④增大(1分)(5)300(2分)【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運用知識的能力。(3)根據(jù)數(shù)據(jù)代入計算，任意時刻體系中CO?的體積分數(shù)(4)①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小、焓變小于0的反應(yīng)，若X代表溫度，升溫，CO?平衡轉(zhuǎn)化率(5)設(shè)CO?起始投入濃度為c【評分細則】19.(1)1,6-己二酸或己二酸(1分)(2)酮羰基、酯基(2分)(3)加成反應(yīng)(1分)【解析】本題主要考查有機化學(xué)