化學(xué)-云南省三校2025屆高三2月高考備考聯(lián)考卷（六）試題和答案

2025屆云南三校高考備考實(shí)用性聯(lián)考卷(六)化學(xué)注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。3.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分,考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考o(jì)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就'對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷正確的是A.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國(guó)自主研發(fā)'獨(dú)立運(yùn)行'其所用芯片的主要成分為SiO2B.天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器著陸火星過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘'芳綸是天然有機(jī)高分子材料C.航空母艦“福建艦”'相控陣?yán)走_(dá)使用的碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)材料D.我國(guó)遠(yuǎn)程洲際導(dǎo)彈端頭帽所采用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)As原子價(jià)電子排布圖:B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵:C.CO2的空間填充模型:D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值'下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1NAB.常溫下'1LPH=2的草酸溶液中'含有氫離子數(shù)為0.02NAC.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含C—H鍵的個(gè)數(shù)為2NA=3S↓+2H2O中生成的還原產(chǎn)物為1mol時(shí)'轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是=B.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++2HCOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(-),3)+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-=5.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌嗥ヅ涞氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸'再滴加KSCN溶液'觀察顏色變化否全部被還原B將SO2通入少量溴水中'溴水褪色C相同溫度下'分別測(cè)定相同濃度的NaNO2和CH溶液PH強(qiáng)弱D向含有少量CUCl2雜質(zhì)的MgCl2溶液中'滴加幾滴氨水'產(chǎn)生藍(lán)色沉淀比較氫氧化銅和氫氧化鎂的KsP大小6.一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)'其分子結(jié)構(gòu)式如圖1o已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素'Z和Y同族'則下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能:Z<XB.原子半徑:Y>X>Z>W>RC.ZR3和WXEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-的VSEPR模型均為平面三角形D.簡(jiǎn)單氫化物鍵角:Z>X7.下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是8.研究人員使用壓縮的N2或空氣作為霧化氣體'將水微滴噴射到磁性氧化鐵和Nafion涂覆的石墨網(wǎng)上'發(fā)生常溫反應(yīng)制備出氨。其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2甲'相對(duì)能量變化關(guān)系如圖乙'圖中*表示催化劑表面的吸附位。下列說(shuō)法正確的是A.*N2→*N2H過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵只有σ鍵B.決速步驟的產(chǎn)物為*NHNH2C.反應(yīng)過(guò)程中最穩(wěn)定的含氮物質(zhì)為NH3=*N2H4+H2O9.醋丁洛爾是治療心動(dòng)過(guò)速的阻滯劑'結(jié)構(gòu)如圖3所示。下列敘述正確的是A.該有機(jī)物的分子式為C18H26N2O4B.基態(tài)氮原子核外有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.該有機(jī)物有4種官能團(tuán)D.1mol醋丁洛爾與NaOH溶液反應(yīng)'最多消耗2m10.我國(guó)神舟十七號(hào)上使用了砷化鎵(熔點(diǎn)1237℃)太陽(yáng)能電池'砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示'其中原子2的坐標(biāo)為(1'1'1)'晶胞參數(shù)為apm'阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是B.As和Ga分別為第ⅢA族和第VA族'且同屬于p區(qū)C.砷化鎵晶體屬于共價(jià)晶體11.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。利用煙道氣中的SO22O5(焦亞硫酸鈉)的工藝如圖5所示。下列說(shuō)法不正確的是弱電解質(zhì)電離常數(shù)HCO3ka1-7'ka2=4.7×10-11HSO3A.I中發(fā)生反應(yīng)為COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+2SO2=COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(-),3)C.結(jié)晶脫水后的焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中可能會(huì)混有硫酸鈉D.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑12.難溶電解質(zhì)的溶度積ksp難以被直接測(cè)量'根據(jù)溶液中相關(guān)離子濃度會(huì)對(duì)電池的電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響'可通過(guò)設(shè)計(jì)原電池將ksp測(cè)出。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖6所示的電池裝置'已知:電池工作時(shí)K+濃度保持不變'該電池的電動(dòng)勢(shì)E=0.0592×lgEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up7(C正極),C負(fù)極)((EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up10(Ag),Ag)))V≈5.5。下列說(shuō)法正確的是A.A極電勢(shì)高于B極電勢(shì)B.該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子'裝置左端溶液質(zhì)3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)∈蘭CH3OH(g)+H2O(g)'平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖7所示。下列說(shuō)法不正確的是A.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡后將水液化分離后'U(正)增大'U(逆)減小'再次平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大14.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近'被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍'指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍'進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下'用0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定XmL某Na2CO3樣品溶液中NaHCO3的含量(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))'電位滴定曲線如圖8所示。下列說(shuō)法正確的是A.該滴定過(guò)程需要加入甲基橙作指示劑B.a點(diǎn)溶液中:C(OH-)+2C(COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-)=C(H+)+C(H2CO3)C.a到c過(guò)程中存在C(Na+)>C(Cl-)'水的電離程度:a>b>c二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。某廢釩催化劑主要含有V2O5、2O3、Al2O3、siO2等'采取如圖9的工藝流程回收其中的釩制備V2O5:已知:溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的PH如下表所示:金屬離子2+)的PH●L)的PH回答下列問(wèn)題:(1)浸出渣的主要物質(zhì)成分是(填化學(xué)式)“酸浸還原”中V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+'寫出V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+反應(yīng)的離子方程式: 。(2)“中和沉淀”步驟中用NH3調(diào)節(jié)溶液至PH=8.0'此時(shí)溶液中C(Fe2+)=L-1。(3)該工藝中沉釩率是回收釩的關(guān)鍵之一'沉釩率的高低除受溶液PH影響外'還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度'變化趨勢(shì)根據(jù)圖示建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:、;“沉釩”中需要控制該氯化銨系數(shù)的原因是 。(4)經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得:NH4VO3(M=117g/mol)在焙燒過(guò)程中'固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖11所示。試寫出210℃~380℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑'其晶胞結(jié)構(gòu)如圖12所示。①碳化釩晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個(gè)數(shù)②若碳化釩合金的密度為pg●cm-3'阿伏加德羅常數(shù)值為NA'16.(15分)鈷配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2(M=250g/mol)是一種易溶于熱水'難溶于乙醇的紫紅色晶體?？赏ㄟ^(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟制備。已知:Co2+在PH=9.4時(shí)完全沉淀為Co(OH)2。I.將適量氯化銨溶于濃氨水中'攪拌下'分批次加入1.19g研細(xì)的CoCl2●6H2O(M=238g/mol)'得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。Ⅱ.將溶液溫度降至10℃以下'邊攪拌邊慢慢滴入足量30%H2O2溶液'得到[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。Ⅲ.慢慢注入適量濃鹽酸'得到沉淀'水浴加熱'冷卻至室溫'得到紫紅色晶體'過(guò)濾。Ⅳ.依次用冷水和乙醇洗滌晶體'烘干'得到1.0g產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題:(1)本實(shí)驗(yàn)涉及的所有鈷配合物的配體有(填化學(xué)式)。(2)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行'原因是 。(3)步驟I中將適量氯化銨溶于濃氨水'請(qǐng)結(jié)合平衡原理解釋原因: 。(4)步驟Ⅱ中控制溶液溫度至10℃以下的方法為;步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(5)步驟Ⅲ中加入濃鹽酸的目的是 。(6)步驟Ⅳ中洗滌晶體的操作過(guò)程中用到的玻璃儀器為。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。17.(14分)科學(xué)家利用CH4重整CO2技術(shù)得到富含CO的化工原料。其中制備合成氣催化劑的反應(yīng)原理為CH4(g)+CO2(g)∈=蘭2CO(g)+2H2(g)?；卮鹣铝袉?wèn)題:催化劑(1)①在一定溫度下'由穩(wěn)定單質(zhì)(其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙視為0)生成1mol化合物的烙變稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙(ΔfHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(θ),m))。相關(guān)物質(zhì)在298k的標(biāo)準(zhǔn)生成烙如下催化劑表所示。則CH4(g)+CO2(g)∈=蘭2CO(g)+2H2(g)ΔH=KJ●mol-1。催化劑物質(zhì)CO(g)CO(g)H(g)CH4(g)ΔfHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(θ),m)/(KJ●mol-1)0②其催化轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖13所示。過(guò)程2的總反應(yīng)為。寫出金屬Ni的價(jià)層電子排布圖:。③在恒容容器中'CH4-CO2反應(yīng)的反應(yīng)速率v=k●p(CH4)'其中k為速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.增大CH4的濃度'v增大b.升高溫度'k增大c.及時(shí)分離出合成氣'v增大d.增大CO2的濃度'v增大(2)一定溫度下'向密閉容器中充入1molCH4和1molCO2'在發(fā)生上述反應(yīng)的同時(shí)催化劑伴隨副反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)∈=蘭4CO(g)+2H2O(g)ΔH>0。測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)催化劑化率(α)與溫度(K)、壓強(qiáng)(Mpa)的關(guān)系如圖14所示:①圖中m表示的是(填“溫度”或“壓②測(cè)得A點(diǎn)條件下'容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量為0.8mol'計(jì)算A催化劑點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下CH4(g)+CO2(g)∈=蘭2CO(g)+2H2(g)的KP= (Mpa)2(列出計(jì)算式即可。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算'分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))催化劑18.(15分)用卡其堿(NHCbase)作為催化劑'可高效合成具有特殊生理活性的多環(huán)化合物。一種多環(huán)化合物H的合成路線(無(wú)需考慮部分中間體的立體化學(xué))如回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)反應(yīng)③涉及兩步反應(yīng)'已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)'第二步反應(yīng)的化學(xué)方(3)E中所含官能團(tuán)的名稱是。(4)()的化學(xué)名稱為;該化合物能溶于水'其原因是;由F生成G的反應(yīng)類型為。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。①IR檢測(cè)顯示:含有苯環(huán)'不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)H分子中有個(gè)手性碳(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)'該碳稱為手性碳)。如果要合成H的類似物H9()'參照上述合成路線'寫出相應(yīng)的D9和G9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、。已知:。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)1234567CABBADC89DBCBDBC【解析】2．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應(yīng)該是羥基中的氫原子與醛基的氧原子之間形成分子內(nèi)氫鍵,故B錯(cuò)誤。CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故C錯(cuò)誤。HClO的結(jié)構(gòu)式為1L，則n(H+)=0.01mol，含有氫離子數(shù)為0.01NA，故B錯(cuò)誤。14g乙烯和丙烯的混合氣體2H2S+SO2=3S↓+2H2O~4e?可知每生成3molS（還原產(chǎn)物硫1mol）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=Mg(OH)2↓+2H2O+2COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-，故B正確。苯酚鈉溶液中通O=5．如果溶液變?yōu)榧t色，表明Fe2O3沒(méi)有全部被還原，如果溶液不變色，并不能說(shuō)明Fe2O3全r(P)?r(C)?r(N)?r(O)?r(H)，故B錯(cuò)誤。NH3和COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-的VSEPR模型分別為四面體、平面三為*NHNH2，轉(zhuǎn)化過(guò)程中可能發(fā)生副反應(yīng)：*NHNH2+H3O++e?=*N2H4+H2O，故D正軌道含有電子，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故B正確。該有機(jī)物的官能團(tuán)有—NH—、11．pH=4.1時(shí)，Ⅰ中生成NaHSO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)O=+COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-=EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)控制不好則會(huì)混有硫酸鈉，故C正確。二氧化硫具有殺菌、防氧化作用，可用作葡萄酒=AgCl，電池工作過(guò)程中K+濃度保持不變，NO3-通過(guò)離子交換膜進(jìn)入裝置左端，該離子交換膜為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤。0.0592×lgV=0.34V，反應(yīng)Ag?e?+Cl?=AgCl13．反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確。平衡后將水液化分離，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（molx3xxx平衡物質(zhì)的量（mol1?x3?3x14．電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)，無(wú)需加入酸堿指示劑，故A錯(cuò)誤。a點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+H+=a點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3，質(zhì)子守恒：c(OH-)+c(COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)不足，則c(Na+)>c(Cl-)，離子水解促進(jìn)水的電離，a~c隨著加入鹽酸的量的增加，滴定的兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)的反應(yīng)中，若沒(méi)有NaHCO3雜質(zhì)，兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)消耗的鹽酸應(yīng)相等，根和雜質(zhì)NaHCO3，所以雜質(zhì)NaHCO3的量可以根據(jù)多消耗的鹽酸計(jì)算6.8?2.9×2）+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+4H+=2VO2++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+2H2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)【解析】廢釩催化劑經(jīng)“酸浸還原”后，除SiO2不溶于酸外，CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4形成浸EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)或者站在沉淀溶解平衡的角度NH4VO3(s)NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)(aq)+VO3-(aq)，增大c(NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4))可降低（3）根據(jù)圖示分析數(shù)據(jù)，從氯化銨系數(shù)知，氯化銨系數(shù)越大沉釩率越大，但系數(shù)為5比為4稍微大些，且氯化銨系數(shù)越大需要的氯化銨越多，從經(jīng)濟(jì)角度分析不合適，所以加NH4Cl的系數(shù)最好為4；80℃時(shí)沉釩率最高為98%，再升高溫度時(shí)其沉釩率反而降低。NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)+VO3-NH4VO3，增大c(NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4))，平衡正向移動(dòng)，有利于析出更多的NH4VO3，或者站在沉淀溶解平衡的角度NH4VO3(s)NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)(aq)+VO3-(aq)，增大c(NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4))可降低以210℃時(shí)減少的是氨氣，380℃時(shí)減少的是水，則該反應(yīng)過(guò)程中先失去氨氣后失去水，=NH3+HVO3=每個(gè)晶胞中V原子的個(gè)數(shù)為=4，C原子個(gè)數(shù)為+1=4；計(jì)算每個(gè)晶胞（3）NH4Cl溶于水電離出的NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)使NH3·H2ONHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)+OH?電離平衡逆移，降低c(OH?)，防止加氨水時(shí)溶液中c(OH?)過(guò)大使鈷(Ⅱ)離子沉淀或者NH4Cl溶于水電離出的NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)使NH3·H2ONHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)+OH?電離平衡逆移，可增大氨分子配體2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)=2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4Cl-（5）使得[Co(NH3)5H2O]3++Cl-[Co(NH3)5Cl]2++H2O平衡正向移動(dòng)，2.6H2O反應(yīng)，得到[Co(NH3)62[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)=2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4Cl-，得到溶液，加入濃鹽酸，存在[Co(NH3)5H2O]3++Cl-（2）實(shí)驗(yàn)中需要使