2019-2021北京高三(上)期末化學(xué)匯編：氮的循環(huán)

第1頁/共1頁2019-2021北京高三（上）期末化學(xué)匯編氮的循環(huán)一、單選題1．（2021·北京北京·高三期末）研究小組為證明NO2和O2均具有助燃性，用不同可燃物分別在NO2、O2中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？扇嘉颪O2O2帶火星的木條5s左右木條熄滅，瓶?jī)?nèi)石灰水依然澄清5s后木條繼續(xù)燃燒且有火焰，瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁帶火焰的木條木條持續(xù)燃燒，火焰變亮，氣體紅棕色變淺，瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁木條持續(xù)燃燒且更劇烈，火焰變大變亮，瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃后發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧，迅速將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸向白霧，試紙先變紅后褪色，一段時(shí)間后內(nèi)壁有液珠點(diǎn)燃后發(fā)出淡藍(lán)色火焰，一段時(shí)間后內(nèi)壁有液珠下列說法不正確的是A．NO2與C之間、NO2與H2之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．NO2與C反應(yīng)比O2與C反應(yīng)需要更高的溫度C．NO2與H2反應(yīng)時(shí)，藍(lán)色石蕊試紙顏色變化證明二者反應(yīng)生成了HNO3D．氣體表現(xiàn)助燃性的本質(zhì)是作為氧化劑參與反應(yīng)2．（2021·北京房山·高三期末）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．C3N4中C為-4價(jià)B．該過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．g-C3N4端的反應(yīng)：O2+2H++2e-=H2O2D．NO最終轉(zhuǎn)化為HNO33．（2021·北京通州·高三期末）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體C．裝置③可用于分解制備D．裝置④b口進(jìn)氣可收集NO氣體4．（2021·北京·臨川學(xué)校高三期末）用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置II進(jìn)行中和熱的測(cè)定C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體5．（2021·北京·臨川學(xué)校高三期末）給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間在相應(yīng)條件下轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOC．MgCl2?6H2OMgCl2MgD．N2NO2HNO36．（2020·北京西城·高三期末）下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B．銅與稀硝酸反應(yīng)：C．氨的催化氧化反應(yīng)：D．少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：7．（2020·北京朝陽·高三期末）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制取氨氣證明乙炔可使溴水褪色檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性證明溶解度：A．A B．B C．C D．D8．（2020·北京·高三期末）下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是（

）A．所有的銨鹽都可能與燒堿共熱生成氨氣B．濃硝酸不論與銅或碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性C．硝酸是一種黃色、具有一定揮發(fā)性的酸，保存時(shí)不可用橡膠塞D．把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體（NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1）的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒9．（2020·北京石景山·高三期末）下列物質(zhì)的用途不正確的是（

）A．氧化鐵用于制作涂料 B．漂白粉用于殺菌消毒C．SiO2用于半導(dǎo)體材料 D．液氨常用作制冷劑10．（2020·北京東城·高三期末）已知：，所以氨氣可看作一元堿。下列關(guān)于聯(lián)氨（N2H4）的推斷不正確的是A．結(jié)構(gòu)式為B．可看作二元堿C．與過量硫酸反應(yīng)最終生成N2H6SO4D．有還原性，在一定條件下可與O2反應(yīng)生成N211．（2020·北京昌平·高三期末）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．NO2能溶于水且溶液顯酸性：NO2+H2O=2H++NO3?C．氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色：Cl2+H2OH++Cl?+HClOD．Na2O2能與水反應(yīng)產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH?+O2↑12．（2019·北京順義·高三期末）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的驗(yàn)證鋅與硫酸銅反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移探究亞硝酸鈉的氧化性實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)室制備氨氣實(shí)驗(yàn)方案A．A B．B C．C D．D13．（2019·北京·臨川學(xué)校高三期末）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（

）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D．將SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D14．（2019·北京西城·高三期末）如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A．飽和食鹽水與碳化鈣反應(yīng)制取乙炔B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮C．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣二、填空題15．（2020·北京昌平·高三期末）研究表明，氮氧化物和二氧化硫等氣體與霧霾的形成有關(guān)(如圖所示)。(1)過程①中NOx(x=1或2)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)氣體A的化學(xué)式是________。(3)過程②的化學(xué)方程式是________。(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H1=-akJ/molS(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H2=-bkJ/mol家庭常用燃料液化石油氣中含有微量H2S，在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生SO2。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。16．（2019·北京海淀·高三期末）細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號(hào)）。a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮

b.硝化過程

c.反硝化過程（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。②檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是________。（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。三、實(shí)驗(yàn)題17．（2021·北京西城·高三期末）某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)。資料：Ⅰ.SCN?中S、C、N元素的化合價(jià)依次為：-2價(jià)、+4價(jià)、-3價(jià)。Ⅱ.SCN?的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。Ⅲ.NO2可溶于濃硝酸。實(shí)驗(yàn)一：(1)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因?yàn)樯闪薩__________(填化學(xué)式)。(2)研究SCN?的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)二：a.將實(shí)驗(yàn)一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b.過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c.另取少量實(shí)驗(yàn)一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。①通過b證實(shí)了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是___________。②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH?濃度的目的是___________。③由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：SCN?轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有___________。(3)繼續(xù)研究實(shí)驗(yàn)一ⅲ中“靜置一段時(shí)間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去”的原因。實(shí)驗(yàn)三：①對(duì)比實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)三可得結(jié)論：一定濃度的NO2___________。②結(jié)合實(shí)驗(yàn)三，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋實(shí)驗(yàn)一ⅱ和ⅲ中的現(xiàn)象：___________。18．（2019·北京朝陽·高三期末）某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。裝置（尾氣處理裝置略）現(xiàn)象Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是________。(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；假設(shè)2：溶解了生成的NO2。探究如下：取Ⅱ中綠色溶液，分為兩等份。①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液加入_____（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價(jià)態(tài)。解釋2．推測(cè)下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)的合理性。3NO2+H2O=2HNO3+NO①B中盛放的試劑是________。②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③該小組證實(shí)推測(cè)的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。四、原理綜合題19．（2021·北京朝陽·高三期末）氮氧化物會(huì)造成環(huán)境污染，我國(guó)科學(xué)家正著力研究SCR技術(shù)(NH3選擇性催化還原氮氧化物)對(duì)燃煤電廠煙氣進(jìn)行脫硝處理。(1)氮氧化物(以NO為主)直接排放到空氣中會(huì)形成硝酸型酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)NH3催化還原NO的化學(xué)方程式為_______。(3)鐵基催化劑在260～300℃范圍內(nèi)實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的過程如下：①反應(yīng)iv中消耗的NO2(NH)2與NO的物質(zhì)的量之比為_______。②適當(dāng)增大催化劑用量可以明顯加快脫硝速率，結(jié)合上述過程解釋原因：_______。③向反應(yīng)體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率。原因如下：NO與NO發(fā)生反應(yīng)NO+NO=NO2+NO；NO2與NH發(fā)生反應(yīng)iii和反應(yīng)iv轉(zhuǎn)化為N2；NO與NH發(fā)生反應(yīng)_______(填離子方程式)轉(zhuǎn)化為N2。(4)相比于鐵基催化劑，使用錳基催化劑(活性物質(zhì)為MnO2)時(shí)，煙氣中含有的SO2會(huì)明顯降低NO脫除率。①推測(cè)SO2與MnO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)使催化劑失效，其化學(xué)方程式是_______。②持續(xù)通入含SO2的煙氣。不同溫度下，每隔1h測(cè)定NO脫除率，結(jié)果如下：相同時(shí)間，200℃時(shí)NO脫除率低于100℃，原因是_______。

參考答案1．C【詳解】A．NO2與C會(huì)發(fā)生反應(yīng)2C+2NO22CO2+N2，是氧化還原反應(yīng)；NO2與H2會(huì)發(fā)生反應(yīng)7H2+2NO22NH3+4H2O，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由表中帶火星的木條一欄可知，NO2與C反應(yīng)比O2與C反應(yīng)需要更高的溫度，故B正確；C．藍(lán)色石蕊試紙的變化只能證明有HNO3，而不能證明NO2與H2反應(yīng)生成了HNO3，可能是H2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了H2O，NO2溶于水生成了HNO3，故C錯(cuò)誤；D．氣體表現(xiàn)助燃性的本質(zhì)是作為氧化劑參與反應(yīng)，故D正確；故選C。2．A【詳解】A．N的非金屬性強(qiáng)于C，在化合物C3N4中N顯負(fù)3價(jià)，C顯正4價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．由圖示信息可知，在光照條件下，NO和氧氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化成硝酸，過程中太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B正確；C．由圖示信息可知g-C3N4端的反應(yīng)：O2+2H++2e-=H2O2，故C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物為NO和氧氣，最終生成物為HNO3，故D正確；故選：A。3．A【詳解】A．苯和溴苯互溶，但是苯和溴苯的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾方式分離苯和溴苯的混合物，裝置①為蒸餾裝置，故選A；B．由圖示可知裝置②可用于吸收HCl氣體，但不能防倒吸；若將苯換為溴苯或四氯化碳則可以用裝置②吸收HCl，故B錯(cuò)；C．在試管底部受熱分解生成HCl和于試管口又反應(yīng)生成，所以實(shí)驗(yàn)室用裝置③加熱固體和固體制取，故C錯(cuò)；D．NO能被空氣中的氧化，所以不能選用排空氣法收集NO，應(yīng)選用排水法或者真空收集法收集NO，故D錯(cuò)。答案選A4．D【詳解】A．加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離，故A錯(cuò)誤；B．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能完成實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，可檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；故答案為D。5．B【詳解】A．二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，所以不能由二氧化硅一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故A錯(cuò)誤；B．Ca(OH)2中通氯氣可制得漂白粉，其有效成分為Ca(ClO)2，碳酸的酸性比HClO強(qiáng)，向Ca(ClO)2的水溶液中通CO2，生成碳酸鈣沉淀和HClO，故B正確；C．Mg2+易水解，MgCl2?6H2O要在氯化氫的氛圍中加熱才可得到氯化鎂固體，直接加熱只能生成Mg(OH)2，Mg(OH)2繼續(xù)分解生成MgO，故C錯(cuò)誤；D．N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO，不能直接生成NO2，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化硅與水不反應(yīng)。6．A【詳解】A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水：，A錯(cuò)誤；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO和水：，B正確；C．氨的催化氧化反應(yīng)生成NO和水：，C正確；D．少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水：，D正確；答案選A。7．B【詳解】A．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，用向下排空氣法收集，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不合題意；B．電石和飽和食鹽水制取乙炔的過程中，會(huì)產(chǎn)生H2S等雜質(zhì)氣體，H2S也會(huì)使溴水褪色，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；C．蔗糖在酸性條件下水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，葡萄糖被銀氨溶液氧化，則葡萄糖具有還原性，C不合題意；D．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀，說明AgI更難溶，溶度積越小其溶解度越小，則溶解度：AgCl>AgI，D不合題意；故選B。8．C【詳解】A.所有的銨鹽都可能與燒堿共熱生成氨氣，故A正確；B.濃硝酸與銅或碳反應(yīng)，硝酸中氮化合價(jià)降低，均體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，故B正確；C.硝酸是一種無色、具有一定揮發(fā)性的酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與橡膠反應(yīng)，保存時(shí)不可用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1，與空氣中的比例成份相接近)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒，故D正確。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】硝酸是無色的液體，?？匆姷南跛崾屈S色，主要是硝酸不穩(wěn)定，分解的二氧化氮溶解再硝酸里而顯黃色。9．C【詳解】A．氧化鐵俗稱鐵紅，常用于制作涂料，故A正確；B．漂白性具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，所以漂白粉用于殺菌消毒，故B正確；C．Si用于制造半導(dǎo)體材料，而二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成份，故C錯(cuò)誤；D．液氨沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，使環(huán)境溫度降低，常用作制冷劑，故D正確；故答案為C。10．C【詳解】A、N2H4的電子式為：，則其結(jié)構(gòu)式為，A正確；B、NH3含有一個(gè)孤電子對(duì)，結(jié)合一個(gè)H+，所以NH3可看作一元堿，而N2H4含有兩個(gè)孤電子對(duì)，結(jié)合兩個(gè)H+，所以N2H4可以看作二元堿，B正確；C、N2H4可以看作二元堿，其與過量硫酸反應(yīng)最終生成N2H5HSO4，C錯(cuò)誤；D、N2H4中，N呈-2價(jià)，具有還原性，在一定條件下可與O2反應(yīng)生成N2，D正確；故選C。11．B【詳解】A項(xiàng)、鐵粉與水蒸氣在加熱時(shí)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A正確；B項(xiàng)、二氧化氮與水反應(yīng)的方程式是3NO2+H2O=2H++2NO3?+NO，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl?+HClO，生成的次氯酸有漂白性，C選項(xiàng)正確；D項(xiàng)、過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O==4Na++4OH?+O2↑，D選項(xiàng)正確；答案選B。12．A【詳解】A．構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B．亞硝酸鈉可被高錳酸鉀氧化，該反應(yīng)中亞硝酸鈉作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．制備乙酸乙酯還需要濃硫酸作催化劑、吸水劑，圖中裝置不能制備，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故D錯(cuò)誤；故選：A。13．C【詳解】A.向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后,Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性:Fe>Fe2+，A項(xiàng)正確；B.燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項(xiàng)正確；C.NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NH3為堿性氣體,不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D.將SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀的錳由+7價(jià)變成+2價(jià)，+2價(jià)的錳為無色所以次試驗(yàn)是說明二氧化硫具有還原性，故D正確；答案選C。14．A【詳解】A．碳化鈣與食鹽水在常溫下反應(yīng)制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，A正確；B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w溶于水且與水反應(yīng)，則不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，本題裝置沒有加熱，D錯(cuò)誤；答案選A。15．

氧化

NH3

2SO2+O22SO3

2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-(a+2b)kJ/mol【分析】由圖可知：燃料產(chǎn)生的氮氧化物轉(zhuǎn)化成最高價(jià)氮的氧化物，并和水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)一步與NH3生成銨鹽；產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化成最高價(jià)硫的氧化物SO3，并與水形成硫酸，進(jìn)一步與氨氣生成硫酸銨；兩種銨鹽和燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物形成霧霾。在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)本題做出解答?！驹斀狻浚?）NO或NO2生成N2O5，N化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化（2）與HNO3或H2SO4反應(yīng)生成相應(yīng)銨鹽的氣體是NH3，故答案為：NH3（3）SO2生成SO3需要在催化劑作用下發(fā)生：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3（4）由反應(yīng)：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)①S(s)+O2(g)＝SO2(g)②，由蓋斯定律可知①+2×②得到H2S燃燒生成SO2的反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H，故△H=△H1+2△H2=-(a+2b)kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-(a+2b)kJ/mol，故答案為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-(a+2b)kJ/mol【點(diǎn)睛】焓變隨熱化學(xué)方程式變化的運(yùn)算規(guī)則為：方程乘以某數(shù)，則焓變也乘以該數(shù)；方程相加減，則焓變也相加減。16．

a

N2+3H22NH3

取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+

氧化

0.06

6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+

10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O【分析】（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣；（3）硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，根?jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮?dú)?，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮?dú)狻！驹斀狻浚?）a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定；b.硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定；c.反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓皇堑墓潭?；選a；（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2+3H22NH3；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+；（3）硝化過程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價(jià)升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，反?yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol。（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮?dú)?，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。17．

(SCN)x

向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色

避免混合氣體中大量的NO2使溶液呈酸性，干擾檢驗(yàn)CO2和SO2

CO2、

能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率(或能催化濃硝酸氧化(SCN)x)

實(shí)驗(yàn)一中存在反應(yīng)：a.濃硝酸氧化SCN?，b.濃硝酸氧化(SCN)x，化學(xué)反應(yīng)速率：υa>υb，所以ⅱ中溶液立即變紅；靜置過程中，生成的NO2溶于硝酸，濃度積累到一定程度時(shí)，使υb增大，紅色迅速褪去【分析】(1)(SCN)x為紅色物質(zhì)；(2)①亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇；②含有過量NO2氣體的CO2和SO2與氫氧化鋇反應(yīng)不能生成沉淀；③實(shí)驗(yàn)a、b證明氣體中有二氧化碳，實(shí)驗(yàn)c證明溶液中有；(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)三可知，溶有NO2的濃硝酸氧化(SCN)x；②實(shí)驗(yàn)一中存在反應(yīng)：a.濃硝酸氧化SCN?，b.濃硝酸氧化(SCN)x；【詳解】(1)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，SCN?被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x，所以溶液立即變紅；(2)①二氧化硫能與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，證明證實(shí)了紅棕色氣體中不含SO2；②Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液增大OH?濃度，避免混合氣體中大量的NO2使溶液呈酸性，干擾檢驗(yàn)CO2和SO2；③實(shí)驗(yàn)a、b證明氣體中有二氧化碳，實(shí)驗(yàn)c證明溶液中有，所以SCN?轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有CO2、；(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)三可知，NO2能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率(或能催化濃硝酸氧化(SCN)x)；②實(shí)驗(yàn)一中存在反應(yīng)：a.濃硝酸氧化SCN?，b.濃硝酸氧化(SCN)x，化學(xué)反應(yīng)速率：υa>υb，所以ⅱ中溶液立即變紅；靜置過程中，生成的NO2溶于硝酸，濃度積累到一定程度時(shí)，使υb增大，紅色迅速褪去。【點(diǎn)睛】本題以探究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)為載體，考查學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ鞔_實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力。18．

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸濃度大

向上拉動(dòng)活塞a，試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體

Cu(OH)2(或CuO等)

增多

水

濃硝酸

C中溶液變綠【分析】(一)Cu與硝酸反應(yīng)，濃度不同，反應(yīng)速率不同；稀硝酸反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色；若是由于NO2溶解所致，可通過減少NO2的含量，觀察溶液顏色進(jìn)行判斷或通過增大溶液中Cu2+濃度，觀察溶液顏色是否發(fā)生變化，判斷導(dǎo)致原因是Cu2+濃度大小還是NO2的溶解；(二)對(duì)于溶液顏色變化是否由NO3-濃度變化引起，可以根據(jù)NO3-濃度較小時(shí)溶液的顏色及濃度較大時(shí)溶液的顏色的異同作出判斷?！驹斀狻?1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)Ⅱ中是銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，II中物質(zhì)濃度大，反應(yīng)速率快；(3)①若溶液顏色差異是NO2溶解所致，則可以通過向上拉動(dòng)活塞a，減小裝置中NO2在溶液中的溶解度，就會(huì)看到試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體觀察溶液的顏色是否變?yōu)樗{(lán)色；②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質(zhì)，如CuO或Cu(OH)2，物質(zhì)溶解，使溶液中Cu2+濃度增大，若溶液仍為藍(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(4)解釋1.HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)增多，被還原為較低的價(jià)態(tài)；解釋2.①Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2氣體與B中水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，將產(chǎn)生的NO氣體通入