2024-2025學(xué)年遼寧省七校協(xié)作體高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年遼寧省七校協(xié)作體高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷

一、單選題(★★★)1.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是

A．人們洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素具有調(diào)節(jié)頭發(fā)pH使之達(dá)到適宜酸堿度的功能B．“酒香不怕巷子深”、“花香四溢”都體現(xiàn)了生活中的“熵增”原理C．處理水垢時，可先用溶液將轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的D．在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時，常將晶體溶于新制的蒸餾水中(★★★)2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

A．基態(tài)S原子的價層電子排布圖：B．基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式：C．分子中σ鍵的形成：D．的價層電子對互斥模型(VSEPR模型)：(★★★)3.下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是

A．已知稀溶液中，，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJB．已知葡萄糖燃燒熱，則C．已知，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高D．已知，，則(★★★)4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：、、、B．在中性溶液中：、、、C．0.1溶液：、、、D．弱堿性溶液中：、、、(★★★)5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控措施說法不正確的是

A．硫酸工業(yè)中，為使黃鐵礦充分燃燒，可將礦石粉碎B．硝酸工業(yè)中，氨的氧化使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．對于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D．硫酸工業(yè)中，為提高的轉(zhuǎn)化率，可通入稍過量的空氣(★★)6.鎳鎘電池是一種新型的封閉式體積小的充電電池。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電時b極為正極B．放電時a極的反應(yīng)C．充電時電流的方向：外電源正極→b極→電解質(zhì)溶液→a極D．用該電池提供的電能電解飽和食鹽水，電路中通過0.2mole－，陰極生成0.2gH2(★★★)7.下列說法中錯誤的數(shù)目是①s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性不同；②V原子電子排布式違反了洪特規(guī)則；③原子最外層電子排布為的元素一定是s區(qū)元素；④鍵角大小關(guān)系：；⑤和分子中心原子的雜化軌道類型相同；⑥1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成分子，是由共價鍵的飽和性決定的

A．3個B．4個C．5個D．6個(★★★)8.汽車尾氣凈化的主要原理為。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．②④⑤B．②③④C．①②④⑤D．②④⑤⑥(★★★)9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在25℃時，1.0LpH為12的溶液中含有數(shù)目為0.01B．2.0L1.0溶液中，的數(shù)目為2.0C．一定條件下1LpH=6的純水中，含有的數(shù)目為D．向1.0L0.10mol/L溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1(★★★)10.下列電化學(xué)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖a裝置可以對鋼制管樁進(jìn)行防腐保護(hù)B．圖b裝置可以探究鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的原理C．圖c裝置可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀D．圖d裝置可以實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉(★★★)11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于試管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]B在藍(lán)色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，加熱該溶液溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色對于該反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動C向存在平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液中，加入適量KCl固體溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動D用pH計分別測定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pHpH分別為0.7和1.0硫元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素的

A．AB．BC．CD．D(★★)12.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)CH3OH在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如圖(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))。下列說法正確的是

A．反應(yīng)I為，且反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能B．優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱，節(jié)約能源C．CH3OH在銅基催化劑上的總反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行D．理論上，催化劑表面會吸附積累大量中間產(chǎn)物CO(★★★)13.如圖為電解法處理含有Cl-、的酸性廢水的工作示意圖。已知在鐵的化合物的催化機(jī)理中，H+吸附到b電極表面獲得電子形成活性H再參與反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A．起催化作用的是Fe(Ⅲ)B．b極的電極反應(yīng)式為：C．陽極附近的pH變小D．廢水處理過程中Cl-濃度基本不變(★★★)14.一定溫度和壓強(qiáng)下，在兩個容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示(已知在、℃下，A、B、C、D都是氣態(tài))

容器編號壓強(qiáng)溫度起始物質(zhì)的量/mol10s時物質(zhì)的量/molABCⅠ℃0.20.20.05Ⅱ℃()0.20.20.05Ⅲ℃0.20.20.05下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的B．在容器Ⅲ中，A、B中至少有一種呈非氣態(tài)C．10s時，容器Ⅱ中的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)D．若起始時，向容器Ⅱ中充入0.08molA、0.1molB、0.04molC和0.1molD反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行(★★★★)15.常溫下，向醋酸（HAc）溶液中滴加溶液，生成的AgAc不溶于水。保持條件下，，、與pH關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A．直線代表pAg與pH關(guān)系B．飽和AgAc溶液中C．圖像中b點(diǎn)坐標(biāo)為D．圖像中a點(diǎn)坐標(biāo)為二、解答題(★★★)16.現(xiàn)有8種元素，其中X、Y、Z、M、A、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；R、Q為第四周期元素。X元素原子的核外電子只有一種自旋取向；Y的基態(tài)原子核外2個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子核外有6種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；A元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素；E元素原子半徑在同周期元素中最大；R的3價陽離子遇KSCN溶液顯紅色。Q是ds區(qū)元素，基態(tài)原子核外7個能級上的電子均充滿。請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。(1)Y、Z、A、E四種元素電負(fù)性由大到小的順序：_______(填元素符號并用“>”連接)。(2)關(guān)于元素Y、Z、M、A及其化合物，下列說法正確的是_______。a．第一電離能的大小可以作為判斷以上元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)b．電負(fù)性的大小可以作為判斷以上元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)c．最高價氧化物的水化物分子中，M原子采取雜化(3)R元素的基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。(4)Q在元素周期表中位于第四周期第_______族。(5)X與Z形成的化合物的相對分子質(zhì)量是26，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。(6)E在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種_______光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。(7)從結(jié)構(gòu)角度看，易被氧化成的原因是_______。三、填空題(★★★)17.在25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)見下表。請回答下列問題：

化學(xué)式HClO

(1)已知：25℃C時，溶液呈酸性，①通過計算說明原因：_______。②溶液中離子濃度大小順序是_______。(填離子的物質(zhì)的量濃度符號，并用“>”連接)。(2)將少量通入足量的NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)25℃時，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至，此時溶液的pH=_______。(4)25℃時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定體積為20.00mL濃度為0.1000mol/L溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的滴定曲線。①滴定開始前，圖中水電離出的是_______。②本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇_______(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示劑。③下列說法正確的是_______(選填字母編號)。a．上述滴定曲線M點(diǎn)溶液中：b．上述滴定曲線c．本實(shí)驗(yàn)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化d．錐形瓶盛裝溶液前未干燥，對達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液的體積無影響e．用酸式滴定管量取20.00mL溶液時，若先平視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗NaOH溶液體積會小于20.00mL四、解答題(★★★★)18.某鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該鐵鎳礦石制備高純度的氫氧化鎳的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)為提高鎳的浸出率，可采取的措施有_______。(2)“酸溶”時，所加入的試劑A是硫酸，“廢渣1”的主要成分的化學(xué)式為_______。(3)“除鐵”時的作用是_______。(4)“除銅”時，所用的試劑B為，反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)“除鈣、鎂”過程中形成的“廢渣3”的化學(xué)式為_______。(6)已知常溫下，該流程在“沉鎳”過程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______時，才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度，)。(7)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為(Ni為+2價，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．稱量28.7g該鍍鎳試劑，配制成100mL溶液A；Ⅱ．準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用0.40的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的(離子方程式為)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀4.66g。該鍍鎳試劑的化學(xué)式為_______。(★★★)19.氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。Ⅰ．氫氣的制備方法一：乙醇水催化重整可獲得，其主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：(1)反應(yīng)的_______。(2)已知。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其作用是_______。方法二：一氧化碳變換反應(yīng)：。(3)以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣首先被催化劑的活性表面吸附而解離，生成中間體MO，能量變化如圖所示。用化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)(其中催化劑化學(xué)式用M表示)的歷程(反應(yīng)機(jī)理)：_______。Ⅱ．氫氣的應(yīng)用應(yīng)用一：二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為“綠色”甲醇(4)主反應(yīng)：副反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測定523K，時不同總壓對甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)增大甲醇產(chǎn)率增大的原因是：_______。(5)在