13.沉淀溶解平衡曲線及分析2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計二輪專題化學(xué)H課后習(xí)題含答案選擇題熱點練

2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計二輪專題化學(xué)H課后習(xí)題含答案選擇題熱點練13.沉淀溶解平衡曲線及分析(分值:24分)學(xué)生用書P275(選擇題每小題3分)1.(2024·湖南岳陽?？?某溫度下,25mL含KX和KY的混合溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液對該混合液進行電位滴定(Y-與H+的反應(yīng)可以忽略),獲得電動勢(E)和硝酸銀標準溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知:Ⅰ.Ag+與Y-反應(yīng)過程為①Ag++2Y-[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+2AgY↓。Ⅱ.該溫度下,Ksp(AgY)=2×10-16,Ksp(AgX)=2×10-10。下列說法錯誤的是()A.BC段發(fā)生反應(yīng):Ag++X-AgX↓B.原混合溶液中c(KX)=0.02000mol·L-1C.若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,則1KD.AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為106答案:B解析:Ksp(AgY)<Ksp(AgX),可知含KX和KY的混合溶液滴加硝酸銀,KY先與硝酸銀反應(yīng);0A段發(fā)生反應(yīng)Ag++2Y-[AgY2]-、AB段發(fā)生反應(yīng)[AgY2]-+Ag+2AgY↓,BC段發(fā)生反應(yīng)Ag++X-AgX↓。Ksp(AgY)<Ksp(AgX),KY先與硝酸銀反應(yīng),BC段發(fā)生反應(yīng)Ag++X-AgX↓,A正確;BC段發(fā)生反應(yīng)Ag++X-AgX↓,KX和硝酸銀完全反應(yīng)消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL,則原溶液中n(X-)=0.1000mol·L-1×7.50×10-3L=7.5×10-4mol,c(KX)=7.5×10-4mol÷0.025L=0.03000mol·L-1,B錯誤;①的平衡常數(shù)為K1=c([AgY2]-)c(Ag+)×c2(Y-),反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2=1c(Ag+)×c([AgY2]-),K1×K2=1c2(Ag2.(2024·湖南長郡中學(xué)二模)一定溫度下,M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同,Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]隨pH的變化如圖1所示,Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖2所示。已知:①MA、M(OH)2均為難溶物;②初始c(Na2A)=0.2mol·L-1。下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅰ表示M(OH)2溶解平衡曲線B.初始狀態(tài)a點發(fā)生反應(yīng):A2-+M2+MA↓C.c(A2-)=c(H2A)時,pH=8.5D.初始狀態(tài)的b點,平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol·L-1答案:D解析:由Ksp[M(OH)2]=c(M2+)·c2(OH-)=c(M2+)KW2c2(H+)=c(M2+)10-28c2(H+)可得,-lgc(M2+)=2pH-lgKsp由Ksp[M(OH)2]=c(M2+)·c2(OH-)可得,-lgc(M2+)=2pH-lgKsp[M(OH)2]-28,故曲線Ⅰ表示M(OH)2的溶解平衡曲線,曲線Ⅱ表示MA的溶解平衡曲線,A正確;初始狀態(tài)a點在曲線Ⅱ的上方,曲線Ⅰ的下方,生成MA,故發(fā)生反應(yīng):A2-+M2+MA↓,B正確;由圖2可得,H2A的電離平衡常數(shù),Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=1×10-6.5,Ka2=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=1×10-10.5,Ka1·Ka2=c2(H+)·c(A2-)c(H2A)=1×10-6.5×1×10-10.5=1×10-17,則當c(A2-)=c(H2A)時,c3.(2024·陜西渭南質(zhì)檢Ⅰ)已知:AgCl、Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡分別為AgCl(s,白色)Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag2CrO4(s,深紅色)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)。常溫下,分別向20mL等濃度的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加等濃度的AgNO3A.KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)對應(yīng)曲線①B.由b點數(shù)據(jù)可得c(Ag+)=2×10-4mol·L-1C.增大AgNO3溶液的濃度,圖中a點或b點向右平移D.K2CrO4可作為AgNO3溶液標定KCl溶液濃度的指示劑答案:C解析:由圖可知,曲線①所示反應(yīng)在加入20mL等濃度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,曲線②所示反應(yīng)在加入40mL等濃度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,結(jié)合信息中的沉淀溶解平衡可知,曲線①表示滴入KCl溶液的變化曲線,曲線②表示滴入K2CrO4溶液的變化曲線,根據(jù)b點計算:c(CrO42-)=10-4mol·L-1、c(Ag+)=2×10-4mol·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=(2×10-4)2×10-4=4×10-12,同理根據(jù)a點計算Ksp(AgCl)=10-4.6×10-4.6=10-9.2。由分析可知,KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)對應(yīng)曲線①,A正確;b點c(CrO42-)=10-4mol·L-1,此時恰好反應(yīng),結(jié)合沉淀溶解平衡可知,c(Ag+)=2×10-4mol·L-1,B正確;增大AgNO3溶液的濃度,可使消耗AgNO3溶液的體積減小,可實現(xiàn)圖像中a點或b點向左平移,C錯誤;AgCl(s,白色)恰好沉淀時-lgc(Cl-)=4.6,Ag2CrO4(s,深紅色)恰好沉淀時-lgc(CrO42-)=4,Ag2CrO4溶解能力稍大于AgCl,結(jié)合終點顏色變化,可知K2CrO4.(2024·陜西商洛尖子生學(xué)情診斷)T℃時,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-lgc(CO32-)或-lgcA.T℃時,Ksp[Cd(OH)2]>Ksp(CdCO3)B.Y點對應(yīng)的CdCO3溶液是不飽和溶液C.Z點對應(yīng)的溶液中,c(H+)<c(HCO3-)+c(OHD.向CdCO3懸濁液中通入CO2氣體(忽略溶液體積的變化),溶液中c(Cd2+)保持不變答案:C解析:CdCO3:-lgKsp(CdCO3)=-lg[c(Cd2+)·c(CO32-)]=-lgc(Cd2+)-lgc(CO32-),pKsp(CdCO3)=pc(Cd2+)+pc(CO32-),pc(Cd2+)=-pc(CO32-)+pKsp(CdCO3),同理對于Cd(OH)2:pc(Cd2+)=-2pc(OH-)+pKsp[Cd(OH)2],則斜率絕對值較大的Ⅰ對應(yīng)Cd(OH)2,斜率絕對值較小的Ⅱ?qū)?yīng)CdCO3;根據(jù)Z的坐標可以求出Ksp(CdCO3)=10-7×10-5=10-12、根據(jù)X的坐標可以求出Ksp[Cd(OH)2]=10-4×(10-5)2=10-14,A錯誤;pN越小N越大,Y點和溶解平衡點的c(CO32-)濃度相等時,Y點Cd2+濃度更大,則Y點為CdCO3的過飽和溶液,B錯誤;Z點c(Cd2+)=10-5mol·L-1>c(CO32-)=10-7mol·L-1,根據(jù)電荷守恒有,2c(Cd2+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),則c(H+)<c(HCO3-)+c(OH-),C正確;向CdCO3懸濁液中通入CO2氣體,發(fā)生CdCO3+CO5.(2024·吉林省吉林地區(qū)三模)常溫下,將少量MSO4粉末緩慢加入20mL0.1mol·L-1H2A溶液中(已知MA難溶,忽略溶液體積變化),溶液中c(M2+)與c(H+)變化如圖所示。已知:Ka1(H2A)=1.0×10-9,Ka2(H2A)=1.0A.a點處,由水電離產(chǎn)生的c(H+)≈1.0×10-5mol·L-1B.溶液pH=7時,2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)C.c點處,MA的溶度積Ksp(MA)=1.0×10-24D.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度大小關(guān)系:c>b>a答案:C解析:a點處,沒有加入MSO4粉末,即為H2A溶液。設(shè)0.1mol·L-1H2A溶液中c(H+)為xmol·L-1,根據(jù)電離方程式H2AHA-+H+,弱電解質(zhì)的電離是微弱的,則有c(H2A)≈0.1mol·L-1,只考慮第一步電離,且忽略水的電離,則有c(H+)≈c(HA-)。根據(jù)Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=x20.1=1.0×10-9,可求得x=1.0×10-5。水電離出的c(H+)等于溶液中的c(OH-),則c(OH-)=KWc(H+)=10-141.0×10-5mol·L-1=1.0×10-9mol·L-1,則水電離出的c(H+)=1.0×10-9mol·L-1,A錯誤;溶液中的陰離子還有SO42-,根據(jù)電荷守恒,有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+2c(SO42-),溶液呈中性時,有2c(M2+)=2c(Ac(H+)·c(A2-)c(HA-)=c2(H+)·c(A2-)c(H2A),加入MSO4粉末,發(fā)生反應(yīng):MSO4+H2AMA↓+H2SO4,再結(jié)合b點的數(shù)據(jù),c(H+)=0.1mol·L-1,則反應(yīng)消耗了0.05mol·L-1H2A,溶液中剩余的c(H2A)=0.05mol·L-1,代入數(shù)據(jù),Ka1Ka2=c2(H+)·c(A2-)c(H2A)=0.12×c(A2-)0.05=1.0×10-9×1.0×6.(2024·湖南長沙?？?常溫下,用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HX(弱酸)、YCl3(可溶性鹽)和ZCl3(可溶性鹽)三種溶液。-lgM[M表示c(HX)c(X-)、c(Y3+)、c(Z3+)]隨溶液pH的變化如圖所示。已知:KspA.線Ⅰ代表-lgc(Y3+)隨溶液pH的變化關(guān)系B.Ka(HX)的數(shù)量級是10-6C.1molZ(OH)3固體能完全溶解在2L1.5mol·L-1HX溶液中D.滴定HX溶液至c(X-)=10c(HX)時,溶液中:2c(Na+)>c(X-)+10c(HX)答案:D解析:Y(OH)3、Z(OH)3是同種類型的難溶電解質(zhì),故線Ⅰ、Ⅲ代表-lgc(Y3+)或-lgc(Z3+)隨溶液pH的變化關(guān)系。對于Y(OH)3,lgKsp[Y(OH)3]=lgc(Y3+)+3lgc(OH-)=lgc(Y3+)-42+3pH1,同理,對于Z(OH)3,lgKsp[Z(OH)3]=lgc(Z3+)-42+3pH2,將-lgM=0即lgc(Y3+)=0、lgc(Z3+)=0分別代入,可得lgKsp[Y(OH)3]=-42+3pH1,lgKsp[Z(OH)3]=-42+3pH2,又Ksp[Y(OH)3]<Ksp[Z(OH)3],則pH1<pH2,故線Ⅰ代表-lgc(Y3+)隨溶液pH的變化關(guān)系,線Ⅲ代表-lgc(Z3+)隨溶液pH的變化關(guān)系,則線Ⅱ代表-lgc(HX)c(X-)隨溶液pH的變化關(guān)系。將Ⅰ和Ⅲ線橫軸上的點代入計算式,可得到Ksp[Y(OH)3]=10-30,K由上述分析可知,線Ⅰ代表-lgc(Y3+)隨溶液pH的變化關(guān)系,A正確;根據(jù)線Ⅱ可知,-lgc(HX)c(X-)=0時,pH=5.5,則lgKa(HX)=-lgc(HX)c(X-)·c(H+)=-lgc(HX)c(X-)-pH=-5.5,Ka(HX)=1×10-5.5,數(shù)量級是10-6,B正確;若1molZ(OH)3固體能完全溶解在2L1.5mol·L-1HX溶液中,則HX溶液與Z(OH)3發(fā)生反應(yīng)Z(OH)3+3HXZ3++3X-+3H2O,K=c(Z3+)·c3(X-)c3(HX)=c(Z3+)·c3(OH-)·c3(H+)·c3(X-)c3(HX)·KW3=Ksp[Z(OH)3]·Ka3(HX)KW3,lgKsp[Z(OH)3]=-42+3×7.5=-19.5,則Ksp[Z(OH)3]=1×10-19.5,又Ka(HX)=1×10-5.5,則K=1×106>1×105,故1mol7.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)常溫下向CaC2O4飽和溶液(始終有CaC2O4固體存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,測得溶液中Ca2+濃度的對數(shù)lgc(Ca2+)與溶液的pH之間的關(guān)系如下圖。已知H2C2O4的電離常數(shù)的負對數(shù):pK1=1.25,pK2=4.25;下列說法正確的是()A.溶液中始終存在:2c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2B.Ksp(CaC2O4)的數(shù)量級為10-8C.pH=7時,2c(Ca2+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HCD.A點時,c(Ca2+)>c(Cl-)答案:B解析:由元素守恒得,在溶液中始終存在:c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),A錯誤;由CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq),c(Ca2+)=c(C2O42-),Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=10-3.7×10-3.7=10-7.4,數(shù)量級為10-8,B正確;由電荷守恒得2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-),pH=7時,c(H+)=c(OH-),故2c(Ca2+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-),C錯誤;A點時,pH=2.75,c(Cl-)=c(H+)=10-2.75mol·L-1,8.(2024·湖南衡陽?？?工業(yè)生產(chǎn)中常通過生成氟化物沉淀除去Ca2+、Mg2+,為探究溶液酸堿性對沉淀的影響,在常溫下,用鹽酸分別調(diào)節(jié)CaF2和MgF2濁液的pH,在不同pH條件下,測得體系中l(wèi)gc(HF)c(H+)與-lgc(X)(X為Ca2+、Mg2+、F-)的變化關(guān)系如圖所示。已知KspA.Ka(HF)=10-3.2,Ksp(MgF2)=10-8B.c點濁液中加入NaF固體,陽離子-lgc(X)沿L2向b點移動C.L1表示-lgc(Ca2+)與lgc(D.d點溶液中:c(H+)+c(Mg2+)>c(HF)+c(Cl-)(不考慮水的電離因素)答案:A解析:由Ka(HF)=c(H+)c(F-)c(HF)可得lgc(HF)c(H+)=lgc(F-)Ka(HF)=lgc(F-)-lgKa,隨著lgc(F-)增大,lgc(HF)c(H+)也增大,即隨-lgc(F-)增大,lgc(HF)c(H+)減小,則L3表示-lgc(F-)與lgc(HF)c(H+)的變化曲線,當lgc由a點坐標可知,lgc(HF)c(H+)=lgc(F-)Ka(HF)=1.2,-lgc(F-)=2.0,c(F-)=10-2mol·L-1得Ka(HF)=10-3.2,由e點坐標可知,lgc(HF)c(H+)=lgc(F-)Ka(HF)=1.2,則根據(jù)Ka(HF)=10-3.2得c(F-)=10-2mol·L-1,-lgc(Mg2+)=4.0得c(Mg2+)=10-4mol·L-1,故Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)=10-8,A正確;c點濁液中加入NaF固體,由于c(F-)增大,c(Ca2+)減小,-lgc(Ca2+)增大,應(yīng)當沿L2向右移動,B錯誤;由分析,L2表示-lgc(Ca2+)與lgc(HF)c(H+)的變化曲線,C錯誤;d點溶液中,由元素守恒,2c(Mg2+)=c(HF)+c(F-),加入鹽酸,H+與F-反應(yīng)生成HF,則c(H+)<c(Cl-),所以存在c(H+)+2c(Mg2+)<c(HF)+c(F-)+c(Cl(分值:30分)學(xué)生用書P277(選擇題每小題3分)1.(2024·遼寧沈陽一模)某立方晶系的銻鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料,下圖表示1/8晶胞。下列說法中錯誤的是()A.該晶胞的體積為8a3×10-30cm3B.K和Sb原子數(shù)之比為3∶1C.與K最鄰近的Sb原子數(shù)為4D.該晶胞的俯視圖為答案:D解析:1/8晶胞的體積為a3×10-30cm3,該晶胞的體積為8a3×10-30cm3,A正確;根據(jù)圖示1/8晶胞中平均含有K原子數(shù)為4×18+1=32,Sb原子數(shù)為4×18=12,K和Sb原子數(shù)之比為3∶1,B正確;由圖可知,1/8晶胞體心處K最鄰近的Sb原子數(shù)為4,C正確;根據(jù)圖示推出晶胞頂點、面心、內(nèi)部存在K2.(2024·湖南天壹名校聯(lián)考)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是()A.Y代表的離子是Ca2+B.X離子的配位數(shù)為8C.若坐標取向不變,將m點Y離子平移至原點,則n點Y離子位于晶胞xy面的面心D.該晶體的摩爾體積為14×10-36a3NAm3·mol答案:A解析:根據(jù)螢石晶胞結(jié)構(gòu),淺色X離子分布在晶胞的頂點和面心上,則1個晶胞中淺色X離子共有8×18+6×12=4個,深色Y離子分布在晶胞內(nèi)部,則1個晶胞中共有8個深色Y離子,因此該晶胞的化學(xué)式應(yīng)為XY2,結(jié)合螢石的化學(xué)式可知,X為Ca2+,故A錯誤;X離子的配位離子為Y離子,將晶胞進行平移操作,即可找到與其配位的Y離子有8個,故B正確;根據(jù)圖中所示坐標系,m點坐標為(14,14,14),n點坐標為(34,34,14),若將m點Y離子平移至原點,晶胞中各點坐標均由(x,y,z)變?yōu)?x-14,y-14,z-14);因此n點坐標變?yōu)?12,12,0),即晶胞xy面的面心,故C正確;該晶體的摩爾體積為Vm=Vn=晶胞體積晶胞中微粒的物質(zhì)的量,V3.(2024·湖南邵陽二模)采用氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕,在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢,被稱為“快充黑科技”。上圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)為8B.一個該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個Ga、4個NC.Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族D.晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm,則晶體的密度為6334NAx3×答案:A解析:以晶胞上平面中心的Ga原子為研究對象,可知:在該晶胞中Ga與2個N原子距離相等且最近,在通過該平面上邊還存在1個晶胞,其中Ga與2個N原子距離相等且最近,故Ga原子的配位數(shù)是4,A錯誤;用均攤(或切割)方法計算,在一個晶胞中含有Ga原子數(shù)目是8×18+6×12=4,含有的N原子數(shù)目是4×1=4,故一個該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個Ga、4個N,B正確;Ga與Al處于同一主族,位于Al的下一周期,故Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族,C正確;根據(jù)選項B分析可知:在一個該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個Ga、4個N,結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm,二者的距離為晶胞體對角線的14,假設(shè)晶胞邊長為L,則34L=xnm,L=4x3nm,故該晶體的密度ρ=mV=4×(70+14)NA(44.(2024·吉林白山二模)銅的一種氯化物立方晶胞如圖所示。已知:晶體密度為ρg·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,A、B的原子坐標分別為(0,0,0)、(0.25,0.25,0.25)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該化合物的化學(xué)式為CuCl2B.C的原子坐標為(0.25,0.75,0.75)C.該晶胞中銅的配位數(shù)為8D.A和B粒子之間的距離為14×3398答案:B解析:根據(jù)均攤法計算:氯位于頂點和面心,1個晶胞含8×18+6×12=4個氯,銅位于體內(nèi),1個晶胞含4個銅,故其化學(xué)式為CuCl,A項錯誤;由A、B原子坐標和晶胞圖示可知,C原子位于體對角線14,坐標為(0.25,0.75,0.75),B項正確;1個銅與4個氯連接,配位數(shù)為4,C項錯誤;設(shè)晶胞參數(shù)為apm,1個晶胞含4個CuCl,則ρ=4×99.5NA×a3×1030,a=3398ρ×NA×1010,體對角線長為5.(2024·湖南邵陽三模)汞及其化合物在我國應(yīng)用的歷史久遠,可用作醫(yī)藥、顏料等。兩種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中甲為四方晶胞結(jié)構(gòu),乙為立方晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()A.丙是乙晶胞的俯視圖B.甲晶胞中陰陽離子個數(shù)比為3∶2C.乙中相鄰的Hg2+和S2-之間的距離為22aD.每個甲、乙晶胞中含有的陰陽離子數(shù)目之和不相等答案:C解析:從上往下看乙晶胞,得到正方形,四個頂點和對角線交點有Hg2+,四個小正方形的中心有S2-,即俯視圖如丙所示,故A正確;甲晶胞中,含NH4+個數(shù)為8×18=1,含Cl-個數(shù)為4×14+2=3,含Hg2+個數(shù)為1,則其化學(xué)式為NH4HgCl3,故B正確;乙中相鄰的Hg2+和S2-之間的距離等于體對角線長的1/4,體對角線長=3anm距離為34anm,故C不正確;甲晶胞中,陰離子Cl-數(shù)目為3,陽離子數(shù)目為2,乙晶胞中,陰陽離子數(shù)目都為4,則含有的陰陽離子數(shù)目之和不相等,故D正確6.(2024·湖南衡陽模考)某科研團隊在鈣鈦礦太陽能電池穩(wěn)定性領(lǐng)域獲得新進展。鈣鈦礦晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法錯誤的是()A.晶體的化學(xué)式為CaTiO3B.晶體中鈦原子位于氧原子所形成的八面體空隙中C.若圖中A的原子分數(shù)坐標為(0,0,0),則B的原子分數(shù)坐標為(12D.晶胞中鈦原子與鈣原子之間的距離為32答案:D解析:根據(jù)均攤法,Ti處于晶胞的頂點,個數(shù)為8×18=1,O在晶胞棱邊,個數(shù)為12×14=3,Ca在晶胞體心,個數(shù)為1,晶體的化學(xué)式為CaTiO3,A正確;晶體中鈦原子被6個氧原子包圍,位于氧原子所形成的八面體空隙中,B正確;若圖中A的原子分數(shù)坐標為(0,0,0),則B在體心,原子分數(shù)坐標為(12,12,12),C正確;晶胞中鈦原子與鈣原子距離為晶胞體對角線的一半,設(shè)晶胞邊長為apm,則由晶體密度ρg·cm-3=MV=47.9+40+48(a×10-10)3NAg·cm-3=7.(2024·吉林省吉林地區(qū)三模)由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:下列說法錯誤的是()A.晶體中Li、Al、Si三種微粒的比例為1∶1∶1B.圖中所指Si原子的坐標為(34C.晶體中與每個Al緊鄰的Li為6個,與每個Si緊鄰的Si為12個D.晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型晶體結(jié)構(gòu),晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型晶體結(jié)構(gòu)答案:D解析:該晶胞中,Li原子個數(shù)=12×14+1=4,Al原子個數(shù)=8×18+6×12=4,Si原子個數(shù)=4,原子個數(shù)比為1∶1∶1,A正確;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可得,圖中所指Si原子的坐標為(34,34,14),B正確;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可得,晶體中與每個Al距離最近的Li為6個,與每個Si距離最近的Si為12個,C正確;晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型晶體結(jié)構(gòu),而CsCl型為體心結(jié)構(gòu)8.(2024·甘肅張掖第三次診斷)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.圖①中18-冠-6通過離子鍵與K+作用,體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征B.圖②物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大,具有更高的熔、沸點C.圖③晶體磷化硼晶胞沿z軸方向上的投影圖為D.圖③晶胞參數(shù)為dnm,則晶體的密度為168NA×d3×10答案:D解析:圖①中18-冠-6中不含有陰離子,與K+間不能形成離子鍵,應(yīng)為18-冠-6通過配位鍵與K+作用,體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征,A不正確;圖②物質(zhì)屬于離子晶體,構(gòu)成陽離子的基團較NaBF4中BF4-半徑更大,離子鍵能更弱,具有較低的熔、沸點,B不正確;圖③晶體磷化硼晶胞中,六個面心都存在P原子,則沿z軸方向上的投影圖為,C不正確;圖③