化學式教學課件

化學式教學課件歡迎來到化學式教學課件！本課件旨在幫助大家系統(tǒng)掌握化學式的概念、書寫規(guī)則及其在化學學習中的重要意義。通過本課件的學習，你將能夠準確書寫常見化學式，并能運用化學式進行相關計算和判斷。讓我們一起開啟化學式之旅吧！課程目標：掌握化學式的概念和書寫1理解化學式的基本概念化學式是用元素符號表示物質組成的式子，是化學學習的基礎。正確理解化學式的含義，是掌握化學知識的關鍵。2掌握化學式的書寫原則和步驟化學式的書寫需要遵循一定的規(guī)則和步驟。通過學習，你將能夠熟練書寫常見物質的化學式，為后續(xù)的化學學習打下堅實基礎。3能夠運用化學式進行相關計算和判斷化學式不僅可以表示物質的組成，還可以用于計算元素的質量比、相對分子質量等。通過學習，你將能夠運用化學式解決實際問題。化學式的定義：用元素符號表示物質組成的式子定義解讀化學式是化學中用來表示物質組成的簡明方法。它使用元素符號和數字來表示一個分子或化合物中各種元素的原子數量。例如，水的化學式是H?O，表示每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。重要性化學式是化學語言的基礎，是化學計算和化學反應方程式書寫的前提。掌握化學式的定義是學好化學的關鍵一步。通過化學式，我們可以了解物質的組成，進而研究物質的性質和變化規(guī)律?；瘜W式的意義：定性意義和定量意義定性意義化學式可以表示物質由哪些元素組成，例如，水的化學式H?O表示水由氫元素和氧元素組成。這是對物質組成的一種描述，回答了“是什么”的問題。定量意義化學式可以表示物質中各元素的原子個數比，例如，水的化學式H?O表示水中氫原子和氧原子的個數比為2:1。這為我們進行化學計算提供了依據，回答了“有多少”的問題。綜合應用掌握化學式的定性和定量意義，可以幫助我們更好地理解物質的組成和性質，為后續(xù)的化學學習打下堅實的基礎。在實際應用中，我們需要將兩者結合起來，才能全面理解化學式的含義。元素符號回顧：常見元素的符號1金屬元素鈉（Na）、鉀（K）、鈣（Ca）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、金（Au）等。這些元素在化合物中通常顯正價。2非金屬元素氫（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、硫（S）、磷（P）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等。這些元素在化合物中既可以顯正價，也可以顯負價。3稀有氣體元素氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）等。這些元素通常性質穩(wěn)定，不與其他元素發(fā)生化學反應，在化合物中通常不顯化合價。化合價的概念：原子形成化學鍵的能力定義解讀化合價是元素的一種性質，表示該元素的一個原子與其他元素的原子形成化學鍵的能力。通常用正數或負數表示，數值的大小表示一個原子在形成化學鍵時得失電子的多少。化合價與元素符號的關系元素符號通常表示元素的種類，而化合價則表示該元素在化合物中的帶電情況。了解元素的化合價，可以幫助我們正確書寫化學式。化合價的應用化合價是化學計算的重要依據，可以用于計算元素的質量比、相對分子質量等。掌握化合價的概念，可以幫助我們更好地理解化學反應的本質。常見元素的化合價：正價、負價和零價正價金屬元素通常顯正價，如鈉（+1）、鉀（+1）、鈣（+2）、鎂（+2）、鋁（+3）等。氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價（在氫化物中顯-1價，在過氧化物中顯-1價）。負價非金屬元素通常顯負價，如氯（-1）、溴（-1）、碘（-1）、硫（-2）等。氧元素通常顯-2價（在氫化物中顯-1價，在過氧化物中顯-1價）。零價稀有氣體元素通常顯零價，如氦（0）、氖（0）、氬（0）等。單質分子中的元素的化合價也為零，如鐵（Fe）、氧氣（O?）等?；蟽r規(guī)律：正負化合價代數和為零規(guī)律內容在化合物中，正負化合價的代數和為零。這意味著化合物中的正電荷總數等于負電荷總數，從而保證化合物的電中性。1規(guī)律應用利用化合價規(guī)律，我們可以判斷化學式的正確性，也可以根據已知元素的化合價推斷未知元素的化合價。這對于正確書寫化學式至關重要。2注意事項在使用化合價規(guī)律時，需要注意元素化合價的符號和數值，以及化合物中各元素的原子個數。只有正確理解和應用化合價規(guī)律，才能準確書寫化學式。3化學式的書寫原則：正價在前，負價在后1正價在前在書寫化學式時，通常將顯正價的元素符號寫在前面。2負價在后將顯負價的元素符號寫在后面。如果元素顯零價，則可以根據具體情況選擇書寫位置。3原子個數在元素符號的右下角用數字表示該元素的原子個數。如果原子個數為1，則省略不寫。書寫步驟一：確定元素符號1查找元素符號首先需要確定化合物中包含哪些元素，并查找這些元素的元素符號。元素符號通常可以在元素周期表中查找到。2書寫元素符號將查找到的元素符號按照一定的順序書寫。通常先書寫顯正價的元素符號，后書寫顯負價的元素符號。3注意事項在書寫元素符號時，需要注意大小寫。元素符號的第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。例如，鈉的元素符號是Na，而不是NA或na。書寫步驟二：標出化合價+1正價在元素符號的正上方標出正化合價，用“+”號表示。-2負價在元素符號的正上方標出負化合價，用“-”號表示。0零價如果元素顯零價，則在元素符號的正上方標出“0”。書寫步驟三：計算原子個數比化合價原子個數根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，我們需要計算出各元素的原子個數比，使得正負化合價的代數和為零。例如，對于化合物AxBy，如果A的化合價為+2，B的化合價為-3，則x和y需要滿足2x+(-3y)=0，即2x=3y。因此，x:y=3:2。書寫步驟四：約簡原子個數比約簡比例如果計算出的原子個數比不是最簡整數比，則需要進行約簡。約簡的目的是使得化學式更加簡潔明了。最簡整數比例如，如果計算出的原子個數比為6:4，則可以約簡為3:2。約簡后的原子個數比必須是最簡整數比，不能是分數或小數。書寫步驟五：書寫化學式書寫格式將約簡后的原子個數作為下標寫在元素符號的右下角。如果原子個數為1，則省略不寫。例如，如果化合物由元素A和元素B組成，且原子個數比為3:2，則化學式可以寫成A?B?。注意事項在書寫化學式時，需要注意元素符號的大小寫和下標的正確位置。元素符號的第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。下標必須寫在元素符號的右下角，不能寫在其他位置。氧化物的化學式：金屬氧化物和非金屬氧化物定義氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物。金屬氧化物由金屬元素和氧元素組成的化合物，如氧化鈉（Na?O）、氧化鎂（MgO）、氧化鋁（Al?O?）等。金屬氧化物通常具有較高的熔點和沸點。非金屬氧化物由非金屬元素和氧元素組成的化合物，如二氧化碳（CO?）、二氧化硫（SO?）、五氧化二磷（P?O?）等。非金屬氧化物通常具有較低的熔點和沸點。水的化學式：H?O1元素組成水由氫元素和氧元素組成，氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2。2原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，氫原子和氧原子的個數比為2:1，即每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。3化學式水的化學式為H?O，表示每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。二氧化碳的化學式：CO?元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成，碳元素的化合價為+4，氧元素的化合價為-2。原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，碳原子和氧原子的個數比為1:2，即每個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成?；瘜W式二氧化碳的化學式為CO?，表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成。氧化鈣的化學式：CaO元素組成氧化鈣由鈣元素和氧元素組成，鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2。原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，鈣原子和氧原子的個數比為1:1，即每個氧化鈣分子由一個鈣原子和一個氧原子組成。氫氧化物的化學式：氫氧化鈉、氫氧化鈣定義氫氧化物是由金屬元素和氫氧根組成的化合物。氫氧根是一種原子團，其化學式為OH?，顯-1價。1氫氧化鈉氫氧化鈉的化學式為NaOH，由鈉離子和氫氧根離子組成。氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿，具有強烈的腐蝕性。2氫氧化鈣氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)?，由鈣離子和氫氧根離子組成。氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，常用于建筑和農業(yè)。3氫氧化鈉的化學式：NaOH1元素組成氫氧化鈉由鈉元素、氧元素和氫元素組成。其中，鈉元素的化合價為+1，氫氧根的化合價為-1。2原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，鈉原子和氫氧根的個數比為1:1，即每個氫氧化鈉分子由一個鈉原子和一個氫氧根組成。3化學式氫氧化鈉的化學式為NaOH，表示每個氫氧化鈉分子由一個鈉原子、一個氧原子和一個氫原子組成。氫氧化鈣的化學式：Ca(OH)?1元素組成氫氧化鈣由鈣元素、氧元素和氫元素組成。其中，鈣元素的化合價為+2，氫氧根的化合價為-1。2原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，鈣原子和氫氧根的個數比為1:2，即每個氫氧化鈣分子由一個鈣原子和兩個氫氧根組成。3化學式氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)?，表示每個氫氧化鈣分子由一個鈣原子和兩個氫氧根組成。需要注意的是，氫氧根是一個原子團，所以在書寫化學式時需要用括號括起來。酸的化學式：鹽酸、硫酸酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。常見的酸包括鹽酸和硫酸。鹽酸的化學式：HCl元素組成鹽酸由氫元素和氯元素組成。氫元素的化合價為+1，氯元素的化合價為-1。原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，氫原子和氯原子的個數比為1:1，即每個鹽酸分子由一個氫原子和一個氯原子組成。硫酸的化學式：H?SO?元素組成硫酸由氫元素、硫元素和氧元素組成。其中，氫元素的化合價為+1，硫酸根的化合價為-2。原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，氫原子和硫酸根的個數比為2:1，即每個硫酸分子由兩個氫原子和一個硫酸根組成。鹽的化學式：氯化鈉、碳酸鈣定義鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。常見的鹽包括氯化鈉和碳酸鈣。氯化鈉氯化鈉的化學式為NaCl，由鈉離子和氯離子組成。氯化鈉俗稱食鹽，是重要的調味品和化工原料。碳酸鈣碳酸鈣的化學式為CaCO?，由鈣離子和碳酸根離子組成。碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，廣泛應用于建筑和工業(yè)。氯化鈉的化學式：NaCl1元素組成氯化鈉由鈉元素和氯元素組成。其中，鈉元素的化合價為+1，氯元素的化合價為-1。2原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，鈉原子和氯原子的個數比為1:1，即每個氯化鈉分子由一個鈉原子和一個氯原子組成。3化學式氯化鈉的化學式為NaCl，表示每個氯化鈉分子由一個鈉原子和一個氯原子組成。碳酸鈣的化學式：CaCO?元素組成碳酸鈣由鈣元素、碳元素和氧元素組成。其中，鈣元素的化合價為+2，碳酸根的化合價為-2。原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，鈣原子和碳酸根的個數比為1:1，即每個碳酸鈣分子由一個鈣原子和一個碳酸根組成?；瘜W式碳酸鈣的化學式為CaCO?，表示每個碳酸鈣分子由一個鈣原子和一個碳酸根組成。特殊物質的化學式：單質、混合物單質由同種元素組成的純凈物，例如金屬單質（鐵、銅等）和非金屬單質（氧氣、氮氣等）。單質的化學式直接用元素符號表示，如Fe、Cu、O?、N?等?；旌衔镉啥喾N物質組成的，例如空氣、海水等?；旌衔锊皇褂没瘜W式表示，而是使用成分表示，例如空氣的主要成分是氮氣和氧氣。單質的化學式：金屬單質、非金屬單質金屬單質金屬單質的化學式直接用元素符號表示，如鐵（Fe）、銅（Cu）、鋁（Al）等。金屬單質通常以原子形式存在。1非金屬單質非金屬單質的化學式根據其分子構成而定。例如，氧氣（O?）由兩個氧原子組成，氮氣（N?）由兩個氮原子組成，而硫（S?）由八個硫原子組成。2注意事項在書寫非金屬單質的化學式時，需要根據其分子構成確定原子個數，并在元素符號的右下角標出。例如，氧氣的化學式為O?，而不是O。3混合物的表示方法：不使用化學式，使用成分表示1混合物的特點混合物是由多種物質組成的，各物質之間沒有發(fā)生化學反應，只是簡單地混合在一起。例如，空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等多種氣體混合而成。2成分表示由于混合物是由多種物質組成的，因此不使用化學式表示，而是使用成分表示。例如，空氣的成分表示為：氮氣（約78%）、氧氣（約21%）、二氧化碳（約0.03%）等。3注意事項在表示混合物的成分時，需要注明各成分的名稱和含量。含量可以用質量分數、體積分數等表示。復雜化學式的書寫：含有原子團的化學式1原子團的定義原子團是由多個原子組成的，在化學反應中作為一個整體參與反應的基團。原子團通常帶有電荷，例如氫氧根（OH?）、硫酸根（SO?2?）等。2書寫原則在書寫含有原子團的化學式時，需要將原子團用括號括起來，并在括號的右下角標出原子團的個數。例如，氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)?。3注意事項如果原子團的個數為1，則可以省略括號和下標。例如，硝酸鈉的化學式為NaNO?，而不是Na(NO?)?。原子團的概念：帶電荷的原子集團氫氧根硫酸根硝酸根原子團是由多個原子組成的，在化學反應中作為一個整體參與反應的基團。原子團通常帶有電荷，因此也被稱為離子團。常見的原子團包括氫氧根、硫酸根和硝酸根。常見原子團：氫氧根、硫酸根、硝酸根氫氧根氫氧根的化學式為OH?，顯-1價。氫氧根是堿的特征離子，可以與酸發(fā)生中和反應。硫酸根硫酸根的化學式為SO?2?，顯-2價。硫酸根是硫酸鹽的特征離子，可以與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀。硝酸根硝酸根的化學式為NO??，顯-1價。硝酸根是硝酸鹽的特征離子，幾乎所有硝酸鹽都易溶于水。氫氧根的符號：OH?符號表示氫氧根的符號表示為OH?。其中，O表示氧元素，H表示氫元素，"-"表示氫氧根帶有一個負電荷?；蟽r氫氧根的化合價為-1，表示氫氧根在化合物中通常顯-1價。氫氧根是堿的特征離子，可以與酸發(fā)生中和反應。硫酸根的符號：SO?2?符號表示硫酸根的符號表示為SO?2?。其中，S表示硫元素，O表示氧元素，"4"表示氧原子的個數，"2-"表示硫酸根帶有兩個負電荷?；蟽r硫酸根的化合價為-2，表示硫酸根在化合物中通常顯-2價。硫酸根是硫酸鹽的特征離子，可以與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀。硝酸根的符號：NO??1符號表示硝酸根的符號表示為NO??。其中，N表示氮元素，O表示氧元素，"3"表示氧原子的個數，"-"表示硝酸根帶有一個負電荷。2化合價硝酸根的化合價為-1，表示硝酸根在化合物中通常顯-1價。硝酸根是硝酸鹽的特征離子，幾乎所有硝酸鹽都易溶于水。含有原子團的化學式書寫步驟確定原子團首先需要確定化合物中是否含有原子團，并確定原子團的符號和化合價。常見的原子團包括氫氧根、硫酸根和硝酸根。書寫原子團將原子團用括號括起來，并在括號的右下角標出原子團的個數。如果原子團的個數為1，則可以省略括號和下標。書寫化學式按照正價在前，負價在后的原則，將原子團的符號和元素符號書寫在一起，并根據化合價規(guī)律確定各元素的原子個數比。氫氧化鉀的化學式：KOH元素組成氫氧化鉀由鉀元素、氧元素和氫元素組成。其中，鉀元素的化合價為+1，氫氧根的化合價為-1。原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，鉀原子和氫氧根的個數比為1:1，即每個氫氧化鉀分子由一個鉀原子和一個氫氧根組成。硝酸鈉的化學式：NaNO?元素組成硝酸鈉由鈉元素、氮元素和氧元素組成。其中，鈉元素的化合價為+1，硝酸根的化合價為-1。1原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，鈉原子和硝酸根的個數比為1:1，即每個硝酸鈉分子由一個鈉原子和一個硝酸根組成。2化學式硝酸鈉的化學式為NaNO?，表示每個硝酸鈉分子由一個鈉原子、一個氮原子和三個氧原子組成。3硫酸銅的化學式：CuSO?1元素組成硫酸銅由銅元素、硫元素和氧元素組成。其中，銅元素的化合價為+2，硫酸根的化合價為-2。2原子個數比根據化合價規(guī)律，化合物中正負化合價的代數和為零。因此，銅原子和硫酸根的個數比為1:1，即每個硫酸銅分子由一個銅原子和一個硫酸根組成。3化學式硫酸銅的化學式為CuSO?，表示每個硫酸銅分子由一個銅原子、一個硫原子和四個氧原子組成。有機物的化學式：甲烷、乙醇1定義有機物是含有碳元素且通常含有氫元素的化合物。有機物的種類繁多，性質復雜，是化學研究的重要領域。2甲烷甲烷的化學式為CH?，是最簡單的有機物，是天然氣和沼氣的主要成分。甲烷是一種無色無味的氣體，易燃易爆。3乙醇乙醇的化學式為C?H?OH，俗稱酒精，是一種重要的有機溶劑和化工原料。乙醇可以用于制造飲料、消毒劑等。甲烷的化學式：CH?甲烷的化學式為CH?，表示每個甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子組成。甲烷是最簡單的有機物，是天然氣和沼氣的主要成分。乙醇的化學式：C?H?OH元素組成乙醇由碳元素、氫元素和氧元素組成。乙醇分子中含有兩個碳原子、六個氫原子和一個氧原子。結構簡式乙醇的結構簡式為C?H?OH，可以更清晰地表示乙醇分子的結構。乙醇分子中含有一個羥基（-OH），是乙醇的特征官能團?；瘜W式與物質的性質：物理性質、化學性質物理性質物質的物理性質是指不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，例如顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、溶解性等。化學式可以幫助我們了解物質的組成，從而推斷其物理性質?；瘜W性質物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，例如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等?；瘜W式可以幫助我們了解物質的組成和結構，從而推斷其化學性質。通過化學式判斷物質的類別氧化物如果化學式中只含有兩種元素，且其中一種是氧元素，則該物質是氧化物。例如，H?O、CO?、CaO等。酸如果化學式中含有氫元素，且在水溶液中電離時產生的陽離子全部是氫離子，則該物質是酸。例如，HCl、H?SO?等。堿如果化學式中含有氫氧根，且在水溶液中電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子，則該物質是堿。例如，NaOH、Ca(OH)?等。鹽如果化學式中含有金屬離子或銨根離子和酸根離子，則該物質是鹽。例如，NaCl、CaCO?等。通過化學式計算元素的質量比1相對原子質量首先需要查出各元素的相對原子質量。相對原子質量可以在元素周期表中查找到。2質量比計算根據化學式，可以確定各元素的原子個數比。然后，將各元素的相對原子質量乘以其原子個數，即可得到各元素的質量比。3示例例如，在H?O中，氫元素的相對原子質量為1，原子個數為2，氧元素的相對原子質量為16，原子個數為1。因此，氫元素和氧元素的質量比為(1×2):(16×1)=1:8。通過化學式計算相對分子質量相對原子質量首先需要查出各元素的相對原子質量。相對原子質量可以在元素周期表中查找到。相對分子質量計算根據化學式，可以確定各元素的原子個數。然后，將各元素的相對原子質量乘以其原子個數，再將所有元素的質量加起來，即可得到該物質的相對分子質量。示例例如，H?O的相對分子質量為(1×2)+(16×1)=18。CO?的相對分子質量為(12×1)+(16×2)=44。化學式的應用：化學方程式的書寫反應物和生成物首先需要確定化學反應的反應物和生成物，并寫出它們的化學式。反應物寫在箭頭的左邊，生成物寫在箭頭的右邊。配平化學方程式根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子個數必須相等。因此，需要配平化學方程式，使反應前后各元素的原子個數相等。標注反應條件和狀態(tài)在化學方程式中，還需要標注反應條件（如加熱、催化劑等）和物質的狀態(tài)（如固體、液體、氣體等）?；瘜W式與元素周期表的關系元素符號元素周期表是化學學習的重要工具，它包含了所有元素的元素符號、原子序數、相對原子質量等信息。我們可以通過元素周期表查找到各元素的元素符號，從而書寫化學式。1化合價元素周期表還可以幫助我們了解各元素的化合價。一般來說，同主族元素的化合價相似，我們可以根據元素在元素周期表中的位置推斷其化合價。2元素性質元素周期表還可以幫助我們了解各元素的性質。一般來說，金屬性越強的元素，其氧化物對應的水化物堿性越強；非金屬性越強的元素，其氧化物對應的水化物酸性越強。3化學式的命名：系統(tǒng)命名法1命名原則系統(tǒng)命名法是一種規(guī)范的化學命名方法，它可以根據化學式的組成和結構，確定物質的名稱。系統(tǒng)命名法可以避免因俗名不同而造成的混淆。2命名步驟系統(tǒng)命名法通常包括以下幾個步驟：確定主鏈、確定官能團、命名主鏈、命名官能團、組合名稱。3示例例如，乙醇的系統(tǒng)命名為：乙基醇。其中，“乙基”表示含有兩個碳原子的烷基，“醇”表示含有羥基?；瘜W式的規(guī)范書寫的重要性1準確表達物質組成規(guī)范書寫的化學式可以準確表達物質的組成，避免因書寫錯誤而造成誤解。例如，CO和Co是不同的，CO表示一氧化碳，Co表示鈷元素。2正確進行化學計算規(guī)范書寫的化學式可以幫助我們正確進行化學計算，例如計算元素的質量比、相對分子質量等。如果化學式書寫錯誤，則計算結果也會出錯。3正確書寫化學方程式規(guī)范書寫的化學式是正確書寫化學方程式的前提。如果化學式書寫錯誤，則化學方程式也無法正確書寫。練習一：書寫常見氧化物的化學式請根據所學知識，書寫下列常見氧化物的化學式：氧化鈉、氧化鎂、三氧化二鋁、二氧化碳、二氧化硫。完成后請核對答案，檢查書寫是否規(guī)范。練習二：書寫常見酸的化學式鹽酸請寫出鹽酸的化學式。提示：鹽酸是由氫元素和氯元素組成的。硫酸請寫出硫酸的化學式。提示：硫酸是由氫元素、硫元素和氧元素組成的。硝酸請寫出硝酸的化學式。提示：硝酸是由氫元素、氮元素和氧元素組成的。練習三：書寫常見堿的化