2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計二輪專題化學(xué)江蘇專版課后習(xí)題考前強(qiáng)化練選擇題熱點突破練含答案選擇題熱點突破練答案與解析

選擇題熱點突破練熱點突破練1化學(xué)與STSE、傳統(tǒng)文化熱點突破練2化學(xué)用語元素周期律1.B解析CO2屬于無機(jī)物,A錯誤;CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH,碳元素的化合價降低,CO2發(fā)生還原反應(yīng),B正確;CH3OH燃燒生成CO2和水,C錯誤;甲醇燃燒釋放熱量,D錯誤。2.B解析“竹餐具”的主要成分是纖維素,纖維素屬于多糖,A正確;光伏發(fā)電系統(tǒng)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,B錯誤;芯片的主要成分為晶體硅,C正確;鋁合金材料具有硬度高、耐高溫的特性,符合火炬材料的需求,D正確。3.C解析鋁合金機(jī)身屬于金屬材料,A不符合題意;芳綸纖維艙門屬于合成高分子材料,B不符合題意;玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料,C符合題意;合成橡膠輪胎屬于合成有機(jī)高分子材料,D不符合題意。4.A解析光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將光能轉(zhuǎn)化為電能,A錯誤;“快舟一號甲”運載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體,通過反沖獲得推動力實現(xiàn)升空,B正確;鎂鋁合金是一種主要由金屬鎂和鋁組成的合金,具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點,C正確;鋰離子電池具有質(zhì)量輕、體積小、儲存能量大、比能量高的特點,D正確。5.D解析SiC中的Si和C以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),和金剛石結(jié)構(gòu)相似,SiC屬于共價晶體,故選D。6.B解析NaHCO3是無機(jī)化合物,A錯誤;煤干餾、石油裂解后的產(chǎn)物可作有機(jī)化工的基礎(chǔ)原料,不是全部作燃料,C錯誤;結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物之間互稱同系物,D錯誤。7.C解析銅箔為純凈物,不屬于合金,A項不符合題意;氮化鎵為新型無機(jī)非金屬材料,不屬于合金,B項不符合題意;快中子反應(yīng)堆鈉鉀導(dǎo)熱劑為鈉鉀合金,C項符合題意;聚氨酯樹脂為有機(jī)合成材料,D項不符合題意。8.C解析硅是良好的半導(dǎo)體材料,芯片主要成分是硅,A項錯誤;“酒曲”釀酒工藝中,酒曲為催化劑,能加快反應(yīng)速率,但不影響化學(xué)平衡,不能使平衡發(fā)生移動,B項錯誤;銀離子是重金屬離子,重金屬離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,C項正確;“丹砂(HgS)在加熱下生成汞,汞在常溫下可轉(zhuǎn)變?yōu)榈ど?HgS)”二者反應(yīng)條件不同,不互為可逆反應(yīng),D項錯誤。9.A解析在鋼中加入某些稀土元素形成的合金,可增強(qiáng)鋼的強(qiáng)度、韌性和塑性等,使得鋼材具有更好的機(jī)械性能,A項正確;金剛石為共價晶體,B項錯誤;碳纖維屬于碳單質(zhì),不是新型有機(jī)高分子材料,C項錯誤;酚醛樹脂是由酚類和醛類縮聚反應(yīng)而成的,不屬于聚酯,D項錯誤。10.C解析在N原子2p軌道中,電子應(yīng)優(yōu)先獨占每一個軌道,應(yīng)排成,A錯誤;Cl-的核電荷數(shù)為17,B錯誤;NO2-中N原子的孤電子對數(shù)為5+1-2×22=1,價層電子對數(shù)為2+1=3,則N原子的雜化類型為sp2雜化,C正確;題圖所示為11.A解析鎂離子與氟離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),鎂離子核電荷數(shù)大,半徑小,A正確;氧原子更容易得到電子,非金屬性更強(qiáng),B錯誤;越容易失去電子,第一電離能越小,K的金屬性更強(qiáng),更容易失去電子,第一電離能更小,C錯誤;元素金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以氫氧化鉀的堿性更強(qiáng),D錯誤。12.B解析中子數(shù)為17的硫原子應(yīng)表示為

1633S或33S,A錯誤;H2S為共價化合物,H、S之間共用2個電子對,B正確;固態(tài)硫是由S8構(gòu)成的,可知該晶體中存在的微粒是分子,屬于分子晶體,C錯誤;H不存在p能級,H2分子中含有s-sσ鍵13.A解析根據(jù)化學(xué)方程式分析鈉是液態(tài),鉀為氣態(tài),因此沸點:Na>K,A錯誤;根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核大徑小,則離子半徑:r(K+)<r(Cl-),B正確;根據(jù)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),因此堿性:NaOH<KOH,C正確;根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,則第一電離能:I1(Na)<I1(Cl),D正確。14.B解析同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則r(Ga)>r(As)>r(Se),A錯誤;As為第ⅤA元素,其4p軌道為半充滿狀態(tài),第一電離能比同周期相鄰元素都要大,B正確;元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則χ(Ga)<χ(As)<χ(Se),C錯誤;Se為非金屬元素,優(yōu)良催化劑材料應(yīng)在過渡金屬區(qū)域?qū)ふ?D錯誤。15.B解析HI為共價化合物,電子式為H··I······,A錯誤;H2O分子中,中心O原子的價層電子對數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化,形成極性共價鍵后,O原子的最外層還有2個孤電子對,則H2O為極性分子,B正確;O為8號元素,原子核外有8個電子,基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4,C錯誤;H3AsO3中As元素顯+3價,H3AsO4中As元素顯+5價,16.A解析C12H25SO3Na由鈉離子和十二烷基磺酸根離子構(gòu)成,為離子化合物,A正確;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,鈉離子和氧離子的電子層數(shù)一樣,鈉離子的核電荷數(shù)大,半徑小,B錯誤;同周期元素隨著原子序數(shù)增大,第一電離能有增大的趨勢,N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素,I1(C)<I1(O)<I1(N),C錯誤;非金屬性越強(qiáng),其元素形成的簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>N,所以熱穩(wěn)定性:H2O>H2S,D錯誤。17.D解析W、Y、Z表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素,其中Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0,則Z處于第ⅣA族,故Z為Si元素;W沒有未成對電子,原子序數(shù)小于Y和硅,則W的價層電子排布式為3s2,故W為Mg元素;Y的原子序數(shù)介于Mg、Si之間,故Y為Al元素。W為Mg元素,最高價氧化物的水化物是Mg(OH)2,屬于堿,不能與NaOH反應(yīng),A項錯誤;W、Y、Z的最高價氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3都屬于弱電解質(zhì),B項錯誤;Z為Si元素,Si的簡單氫化物為SiH4,不存在分子間氫鍵,C項錯誤;Y為Al元素,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,而離子的電子層數(shù)越大,離子半徑越大,故第三周期中Al3+的離子半徑最小,D項正確。18.B解析X的一種單質(zhì)是自然界中存在的已知的硬度最大的物質(zhì),推導(dǎo)出X為C元素;Y是金屬元素,其基態(tài)原子s能級上的電子總數(shù)等于p能級上的電子總數(shù),根據(jù)X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y的核外電子排布為1s22s22p63s2,推導(dǎo)出Y為Mg元素;Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素且原子序數(shù)大于Y小于Z,推導(dǎo)出Z為Cl元素;X、Y、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于10,則W的最外層電子數(shù)為10-4-2=4,根據(jù)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,推導(dǎo)出W為Ge元素。石墨是混合型晶體,A錯誤;Ge是位于金屬與非金屬分界線上的元素,可作半導(dǎo)體材料,B正確;Cl的非金屬性強(qiáng)于C,因此Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比C的強(qiáng),C錯誤;Ge位于元素周期表中第四周期第ⅣA族,D錯誤。熱點突破練3分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熱點突破練4化學(xué)實驗操作及裝置分析1.D解析16O、17O、18O是氧元素的不同原子,互為同位素,不互為同素異形體,A錯誤;SO3中S原子價層電子對數(shù)為3+6-3×22=3,且不含孤電子對,SO2中S原子價層電子對數(shù)為2+6-2×22=3,且含有1個孤電子對,孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力,這兩種微粒的空間結(jié)構(gòu)依次是平面三角形、V形,分子中鍵角大小:SO2<SO3,B錯誤;CO2分子結(jié)構(gòu)式為OCO,CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1,C錯誤;Cu2O晶胞中銅原子位于晶胞內(nèi)部,1個晶胞共有2.D解析Li2O2中存在Li+與O22-的強(qiáng)烈相互作用,A錯誤;鋰-空氣電池充電時形成枝晶是樹狀的金屬Li,屬于金屬晶體,B錯誤;基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6,C錯誤;PO43-中P原子的價電子對數(shù)為4+5+33.D解析由題給信息可知,XeF2為非極性分子,故空間結(jié)構(gòu)為直線形,A錯誤;ClF與ClF3是兩種不同的化合物,不是單質(zhì),不互為同素異形體,B錯誤;NF3和NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)都為4,且均含有1個孤電子對,孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用,NF3分子中共用電子對之間的排斥作用小于NH3分子中共用電子對之間的排斥作用,故鍵角:NF3<NH3,C錯誤;N2F2的順式和反式的結(jié)構(gòu)式分別為和,D正確。4.B解析基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d5,A錯誤;CO32-中中心C原子的價層電子對數(shù)=3+4+2-3×22=3,采用sp2雜化,5.C解析Al3+有2個電子層,Cl-有3個電子層,電子層結(jié)構(gòu)不相同,A錯誤;Al只有3個價電子,故4根鍵中有1根鍵是配位鍵(位于Al、Cl之間),B錯誤;Al周圍有4個σ鍵,無孤電子對,即價層電子對數(shù)為4,故Al原子軌道雜化類型為sp3,C正確;Al只有3個價電子,最高化合價為+3,故該結(jié)構(gòu)中Al的化合價為+3,D錯誤。6.A解析若離子中Cu2+為sp3雜化,[Cu(NH3)4]2+應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu),A項錯誤;NH3和NH4+中的氮原子、H2O中的氧原子價電子對數(shù)都為4,所以NH3、NH4+、H2O的VSEPR模型結(jié)構(gòu)相同,都是四面體形,B項正確;由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中NO中氮元素、銅元素的化合價降低,被還原,NO和[Cu(NH3)4]2+是反應(yīng)的氧化劑,[Cu(NH3)4]2+中部分氮元素的化合價升高,被氧化,[Cu(NH3)4]2+是反應(yīng)的還原劑,C項正確;氮氣分子中含氮氮三鍵,一個三鍵中有2個π鍵,則每生成1molN2,反應(yīng)生成2mol7.A解析12C、13C、14C是碳元素的不同核素,都屬于碳元素,A項正確;CO2中心原子碳原子價層電子對數(shù)為2,雜化類型sp雜化,CO32-中心原子碳原子價層電子對數(shù)為3+12(4+2-2×3)=3,雜化類型為sp2雜化,B項錯誤;CH3OH中H元素化合價均為+1,C項錯誤;根據(jù)CH3CH2OH的結(jié)構(gòu)式可知,1個CH3CH2OH分子中含8個8.D解析HCl為分子晶體,NaCl為離子晶體,A項錯誤;ClO4-中氯原子的價電子對數(shù)為4+12×(7+1-4×2)=4,無孤電子對,離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,鍵角為109°28',ClO3-中氯原子的價電子對數(shù)為3+12×(7+1-3×2)=4,孤電子對數(shù)為1,離子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,鍵角為107°18',B項錯誤;Cu2+基態(tài)時價電子排布式為3d9,末成對電子數(shù)為1,C項錯誤;Cl2O中氧原子的價電子數(shù)為2+12×(6-1×2)=4,為sp3雜化,分子空間結(jié)構(gòu)為V形,為極性鍵構(gòu)成的極性分子,HClO結(jié)構(gòu)式為H9.C解析SO2與CO2分子中都含有極性鍵,SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形,SO2為極性分子,CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形,CO2為非極性分子,A項錯誤;SO2中S原子上的價層電子對數(shù)為2+12(6-2×2)=3,有1個孤電子對,SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形,由于孤電子對有較大的斥力,SO2的鍵角小于120°,B項錯誤;由(SO3)3的結(jié)構(gòu)可知,1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵,C項正確;H2SO3可寫成(HO)2SO,H2SO4可寫成(HO)2SO2,H2SO3中非羥基氧的個數(shù)比H2SO4中少,H2SO3的酸性比H2SO4的酸性弱,D10.A解析MnO2與濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行,題圖中缺少加熱裝置,A錯誤;Cl2可用濃硫酸干燥,B正確;干冰、液氯和氯化氫的沸點分別為-78.5℃、-34℃和-85.1℃,說明干冰能夠?qū)l2液化,但不能將HCl液化,C正確;NaOH溶液能吸收多余的Cl2,D正確。11.A解析濃鹽酸與MnO2加熱制備Cl2,A正確;Cl2中混有的HCl應(yīng)用飽和食鹽水除去,B錯誤;Cl2能夠與堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥,應(yīng)用濃硫酸干燥,C錯誤;Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小,不能引發(fā)噴泉現(xiàn)象,D錯誤。12.B解析實驗室使用70%H2SO4溶液和亞硫酸鈉固體制備少量SO2,A正確;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)的是SO2的還原性,B錯誤;SO2的密度比空氣大,用向上排空氣法收集,C正確;SO2與NaOH溶液反應(yīng),為防止倒吸,采用了防倒吸裝置,D正確。13.B解析Na在水與煤油的交界面反應(yīng),鈉在煤油中上下跳動,說明鈉的密度大于煤油,浮在水面,說明鈉的密度小于水,用裝置甲證明:ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水),A項正確;NO的密度小于CO2,應(yīng)該從短管進(jìn),才能排出CO2收集NO,B項錯誤;MgCl2·2H2O在加熱過程中Mg2+會發(fā)生水解,但在HCl氣流中加熱,HCl能抑制MgCl2·2H2O的水解,最終得到無水MgCl2,C項正確;可以用鋁熱反應(yīng)制備金屬Mn,D項正確。14.D解析A項,a處的球泡很大,當(dāng)乙中液體倒吸至a中時,會因重力作用下落至乙,不會引發(fā)倒吸,正確;B項,甲中濃硫酸與NaCl固體在加熱條件下反應(yīng)制得HCl,HCl與BaS反應(yīng)生成BaCl2和H2S,H2S為有毒氣體,需要進(jìn)行尾氣吸收,正確;C項,一般含有結(jié)晶水的物質(zhì),都是通過將溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到的,正確;D項,濃硫酸與NaCl固體加熱制得HCl,利用的是濃硫酸的難揮發(fā)性,由該實驗不能得出H2SO4的酸性強(qiáng)于HCl,錯誤。15.D解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在室溫下Al遇濃硫酸,金屬Al表面會被氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止Al與濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),即發(fā)生鈍化現(xiàn)象,因此不能在常溫下用鋁與濃硫酸混合制取Al2(SO4)3,A項不符合題意;向Al2(SO4)3中加入NaOH溶液,當(dāng)NaOH溶液過量時,過量的NaOH會與生成的Al(OH)3反應(yīng)生成可溶性的Na[Al(OH)4],而不能得到Al(OH)3,B項不符合題意;過濾時為防止液滴飛濺,漏斗的下端要緊貼燒杯內(nèi)壁,C項不符合題意;將固體灼燒使其發(fā)生分解反應(yīng)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,儀器的使用及操作合理,D項符合題意。熱點突破練5表格型實驗方案的設(shè)計及評價1.C解析少量氯水先將KI氧化為碘單質(zhì),能證明氧化性:Cl2>I2,還原性:I->Br-,離子的還原性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱,可得氧化性:Br2>I2,但無法證明Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱,A不符合題意;若溶液X為NaClO溶液,則向溶液X中加入鹽酸會產(chǎn)生Cl2,也可以使品紅溶液褪色,不能判斷溶液X中是否含有SO32-或HSO3-,B不符合題意;相同條件下,離子的水解程度越大,對應(yīng)的酸或者堿的電離程度越小,C符合題意;將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng),Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能證明:Ksp(BaSO4)>K2.D解析對照實驗中所加溶液的陰離子不同,無法比較催化效率,應(yīng)加入3滴濃度相同的FeCl3和CuCl2,A不符合題意;Fe3+過量,則加入KSCN溶液后一定顯紅色,無法確定反應(yīng)是否為可逆反應(yīng),B不符合題意;苯酚遇FeCl3溶液顯紫色為苯酚的顯色反應(yīng),C不符合題意;Fe3+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體3.A解析將氣體通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色,說明生成了烯烴,則證明1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng),A符合題意;將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅,不能證明二氧化硫有漂白性,B不符合題意;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,有晶體析出,根據(jù)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3分析,106g碳酸鈉反應(yīng)得到168g碳酸氫鈉,生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量比Na2CO3的多,假設(shè)溶解度相同時也會有晶體析出,因此不能通過現(xiàn)象來比較Na2CO3與NaHCO3在水中溶解度的大小,C不符合題意;向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉,再通入HI氣體,溶液變藍(lán),由于硝酸的氧化性大于鐵離子,可能硝酸氧化了碘離子,因此不能比較Fe3+與I2氧化性的強(qiáng)弱,D不符合題意。4.C解析測定等體積的CH3COONa和NaNO2,濃度不確定是否相同,不能根據(jù)pH比較HNO2和CH3COOH酸性強(qiáng)弱,A不符合題意;石油裂解的過程比較復(fù)雜,生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體,主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴,通入Br2的CCl4溶液,顏色褪去可以說明含有不飽和烴,不能說明一定含有乙烯,B不符合題意;硫化鈉中通入過量的二氧化硫,觀察到的沉淀是S單質(zhì),二氧化硫的化合價降低,有氧化性,則可以說明二氧化硫有氧化性,C符合題意;將鹵代烴與NaOH水溶液混合加熱,待冷卻后應(yīng)先加入稀硝酸中和氫氧化鈉,再加硝酸銀溶液,觀察沉淀顏色確定鹵素原子種類,D不符合題意。5.B解析兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固體析出,前者發(fā)生鹽析,后者發(fā)生變性,A項錯誤;鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后發(fā)生水解,生成醇和鹵化鈉,先加入足量稀硝酸中和NaOH,排除干擾,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則表明生成AgCl,從而證明鹵代烴Y中含有氯原子,B項正確;醛基和醇羥基都能被酸性KMnO4溶液氧化,從而使酸性KMnO4溶液紅色褪去,所以不能說明葡萄糖分子中一定含有醛基,C項錯誤;分別測量濃度均為0.1mol?L-1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液的pH,前者pH更大,則表明Ka2(H2CO3)<Ka(C6H5OH),不能確定Ka1(H2CO3)與Ka(C6H56.A解析在酸性溶液中,氧化性強(qiáng)弱為NO3->Fe3+>S,所以是NO3-氧化S2-而生成S,不能達(dá)到探究目的,A項符合題意;測得pH前者大于后者,即相同條件下CH3COOH溶液的酸性小于CCl3COOH溶液,是由于—CH3為推電子基團(tuán),使羧基中的羥基的極性減小,不易電離出H+,羧酸的酸性減弱,C—Cl的極性大,導(dǎo)致羥基的極性更大,更易電離出H+,B項不符合題意;相同條件下反應(yīng)劇烈程度:鎂大于鋁,能探究鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱,C項不符合題意;白色沉淀Mg(OH)2中加入CuSO4,產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀,說明Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶,故而能探究Cu(OH)2與Mg(OH)7.D解析未告知醋酸和鹽酸的濃度,只比較pH大小,無法判斷醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),A項不符合題意;加入足量鹽酸后沉淀指部分溶解,則說明沉淀中有BaSO4,則說明Na2SO3被空氣氧化為Na2SO4,B項不符合題意;氯水過量,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有可能是過量的氯水將KI氧化成了I2,無法比較出Br2和I2氧化性的強(qiáng)弱,C項不符合題意;KSCN溶液可用于檢驗Fe3+,滴加氯水后,若溶液變紅,則說明Fe2+被氧化成了Fe3+,可以證明Fe2+具有還原性,D項符合題意。熱點突破練6化學(xué)反應(yīng)書寫的正誤判斷1.A解析FeS2與足量稀鹽酸反應(yīng)有H2S生成,氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降,該離子方程式中只有降沒有升,正確的離子方程式為FeS2+2H+Fe2++H2S↑+S,A不正確;黃鐵礦與空氣高溫反應(yīng)得到Fe2O3、SO2,化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,B正確;根據(jù)每生成1molSO3釋放出98.3kJ的熱量,可以寫出熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1,C正確;用酸性KMnO4溶液吸收SO2的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+,D2.D解析含Se廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)先經(jīng)過煤油萃取,除掉S,再用稀硫酸酸溶,Fe2O3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水,CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4和水,ZnO和硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和水,通過過濾取固體,含有Se和SiO2,再用Na2SO3溶液反應(yīng)得到Na2SeSO3溶液,除去SiO2,用稀硫酸酸化得到Se。S溶解在煤油中,通過過濾進(jìn)行分離,A項錯誤;稀硫酸酸溶時,Fe2O3、CuO、ZnO溶解得到相應(yīng)的硫酸鹽,“濾液”中主要存在的陰離子有SO42-,B項錯誤;“酸化”時反應(yīng)物有Na2SeSO3、H2SO4,產(chǎn)物是Na2SO4、SO2、Se,離子方程式為SeSO32-+2H+Se↓+SO2↑+H2O,C項錯誤;由晶胞示意圖可知,灰色的是Si,位于頂角、面心、體內(nèi),共有8×18+6×12+4=8個,根據(jù)化學(xué)式SiO2可知,3.B解析1mol肼在氧氣中燃燒生成液態(tài)水時放出622.1kJ·mol-1熱量,熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622.1kJ·mol-1,A錯誤;液氨與鈉反應(yīng)生成NaNH2和H2,B正確;電荷不守恒,NaClO與NH3反應(yīng)的離子方程式為2NH3+ClO-N2H4+Cl-+H2O,C錯誤;陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為N2+4H++4e-N2H4,D錯誤。4.B解析NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小,沉淀符號應(yīng)加在NaHCO3后面,A錯誤;CO2轉(zhuǎn)化為CH4,C的化合價降低,得電子,堿性條件下,用OH-平衡電荷,B正確;催化劑不可以改變焓變,C錯誤;單位質(zhì)量的LiOH的物質(zhì)的量比KOH的大,可以吸收更多的CO2,D錯誤。5.D解析水解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),SO2Cl2中硫元素為+6價,所以產(chǎn)物為硫酸和鹽酸,離子方程式為SO2Cl2+2H2OSO42-+4H++2Cl-,A項錯誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可以氧化H2Se,B項錯誤;H2S燃燒得到穩(wěn)定化合物為SO2,已知H2S的燃燒熱為ΔH=-562.2kJ·mol-1,則燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1124.4kJ·mol-1,C項錯誤;陰極發(fā)生還原反應(yīng),電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液的陰極為TeO32-被還原為Te,結(jié)合強(qiáng)堿性環(huán)境得TeO32-+4e-+3H6.A解析Li3N水解生成LiOH和NH3,A正確;鋰燃燒生成Li2O,且燃燒熱為負(fù)值,B錯誤;陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Li2O2-2e-2Li++O2↑,C錯誤;制備FePO4為酸性環(huán)境,不能出現(xiàn)OH-,離子方程式為2H2PO4-+2Fe2++H2O22FePO4↓+2H2O+2H+,D錯誤。7.D解析H2SO3屬于弱酸,鹽酸屬于強(qiáng)酸,SO2與BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng),A項錯誤;HNO3具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+、H2S氧化,B項錯誤;NH4HSO4在水溶液中電離出NH4+、H+、SO42-,H+先與OH-反應(yīng),兩種溶液濃度、體積相同,則只發(fā)生H++OH-H2O,C項錯誤;Cl2具有強(qiáng)氧化性,發(fā)生Cl2+SO32-+H2OSO42-+2Cl-+2H+,因為Na2SO3過量,因此生成H+與SO32-反應(yīng)生成HSO3-,即總反應(yīng)為3SO8.B解析向CuSO4溶液中通入過量NH3可以生成[Cu(NH3)4]2+,離子方程式為Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+,A項正確;NH3的燃燒熱要求生成液態(tài)水,B項錯誤;由于鐵粉過量,生成的Fe3+與鐵粉繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+,化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,C項正確;(NH4)2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和NH3·H2O,D項正確。9.A解析因為CN-結(jié)合H+能力弱于CO32-,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,所以NaCN溶液中通入少量CO2時,不會生成HCN和CO32-,因為HCN與CO32-能夠反應(yīng)生成HCO3-,即反應(yīng)為CN-+CO2+H2OHCN+HCO3-,A項正確;HCN酸性很弱,常溫下很難與鐵反應(yīng)置換氫氣,即使反應(yīng),Fe2+和CN-會生成配離子[Fe(CN)6]4-,B項錯誤;CO32-水解是分步水解,主要為第一步水解:CO32-+H2OOH-+HCO3-,C項錯誤;Cl熱點突破練7物質(zhì)的轉(zhuǎn)化熱點突破練8物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途1.D解析SO2過量時,氨水與SO2反應(yīng)生成NH4HSO3,A錯誤;FeS2和O2反應(yīng)生成SO2,不能生成SO3,B錯誤;碘具有氧化性,能將Na2SO3氧化生成Na2SO4,離子方程式為SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+,C錯誤;BaSO4與飽和Na2CO3溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng),BaSO42.C解析NH3在催化劑存在且加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成NO,不能一步生成NO2,A錯誤;Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3,B錯誤;高溫下,水蒸氣與鐵反應(yīng)生成Fe3O4和H2,C正確;AgCl難溶于水,離子方程式為Fe+2AgClFe2++2Ag+2Cl-,D錯誤。3.A解析Hg2+與S2-反應(yīng)生成HgS沉淀以除去廢水中的Hg2+,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),A項錯誤;SO2和水生成H2SO3,H2SO3能被空氣中氧氣氧化為H2SO4,B項正確;氧氣具有氧化性,可以把四價硫氧化為六價硫,可以發(fā)生反應(yīng):2SO2+2CaO+O22CaSO4,C項正確;飽和Na2CO3溶液中c(CO32-)很大,導(dǎo)致下列平衡右移:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),從而發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化4.D解析鈉與TiCl4溶液反應(yīng)時,鈉先與水反應(yīng),反應(yīng)生成的NaOH與TiCl4反應(yīng),不能置換出金屬鈦,A項錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,不能生成NaHCO3,B項錯誤;Na2CO3和Na[Al(OH)4]不反應(yīng),C項錯誤;H2CO3的酸性弱于羧酸,但強(qiáng)于酚,則羧基與NaHCO3反應(yīng)生成羧酸鈉、CO2和H2O,酚羥基與NaHCO3不反應(yīng),所以鄰羥基苯甲酸與NaHCO3反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸鈉、CO2和H2O,D項正確。5.A解析工業(yè)上用純凈的H2在Cl2中燃燒的方法生產(chǎn)鹽酸,A正確;氯堿工業(yè)陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,B錯誤;工業(yè)生產(chǎn)硝酸原理是利用NH3催化氧化生成NO再氧化、吸收,C錯誤;工業(yè)利用焦炭和SiO2在高溫下反應(yīng)冶煉粗硅,但在高溫下C的氧化產(chǎn)物是CO,D錯誤。6.D解析硫黃和燒堿反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水,A錯誤;處理工業(yè)尾氣中的SO2時,可選用石灰乳,SO2與CaCl2溶液不反應(yīng),B錯誤;向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸后,溶液變渾濁且有氣體生成,化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2↑+H2O,C錯誤。7.C解析BaSO4具有高吸音性能,可用作隔音材料,與BaSO4難溶于水無關(guān),A不符合題意;CaO和SO2反應(yīng)得到CaSO3,CaSO3被氧化得到CaSO4,避免生成污染氣體,可以用作脫硫劑,與CaO能與水反應(yīng)無關(guān),B不符合題意;離子晶體的熔點取決于離子的半徑和電荷,通常情況下,陰離子相同時,陽離子半徑越小、電荷越大的晶體的熔點越高,Mg2+和Ca2+所帶的電荷數(shù)相同,Mg2+的半徑比Ca2+小,MgO的熔點比CaO高,C符合題意;鈹鎳合金具有延展性,可以用于制造彈簧秤的彈簧,D不符合題意。8.D解析Fe2O3為紅色固體,常作紅色涂料,A錯誤;S具有還原性,能和木炭、硝酸鉀等發(fā)生反應(yīng),可用于配制黑火藥,B錯誤;SO3為酸性氧化物,能和水反應(yīng)生成硫酸,可用于制取硫酸,C錯誤;濃硫酸具有吸水性,能作干燥劑,可用于除去H2中混有的H2O(g),D正確。9.D解析CH4作燃料電池的燃料,原因是CH4具有還原性,能夠在氧氣中燃燒,與其熱穩(wěn)定性無關(guān),D符合題意。10.C解析N2的相對分子質(zhì)量小于O2,即N2的范德華力小于O2,所以N2的沸點比O2的低,A不符合題意;H2O2可與水任意比例互溶,是因為H2O2與水分子間形成氫鍵,B不符合題意;O2具有氧化性,可作為燃料電池的氧化劑,C符合題意;O3可用于飲用水消毒殺菌是因為其具有氧化性,與其溶解性無關(guān),D不符合題意。11.B解析濃硫酸可用于干燥Cl2,是因為其具有吸水性,A不符合題意;ClF3具有強(qiáng)氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃劑,B符合題意;冰晶石可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑是因為其可以降低氧化鋁的熔點,與其微溶于水的性質(zhì)無關(guān),C不符合題意;HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高,是因為H—F的鍵能大于H—Cl,與HF分子之間形成氫鍵的性質(zhì)無關(guān),D不符合題意。12.D解析MgO用于制作耐高溫材料是由于其熔點高,A不符合題意;NaHCO3治療胃酸過多,是利用其弱堿性,B不符合題意;AgI易與空氣的水蒸氣結(jié)合形成晶核,可用于人工降雨,與感光性無關(guān),C不符合題意;NH3存在分子間氫鍵,所以NH3的沸點高于PH3,D符合題意。13.A解析NH3中存在1個孤電子對,可提供孤電子對作配體,A符合題意;GaN的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,可作半導(dǎo)體材料,B不符合題意;HNO3具有酸性,可制備NH4NO3,C不符合題意;NH3的熱穩(wěn)定性高與N—H鍵強(qiáng)弱有關(guān),與氫鍵無關(guān),D不符合題意。14.B解析二氧化硫的漂白性是因其能與有色有機(jī)物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),與其氧化性無關(guān),A不符合題意;硒在光照條件下導(dǎo)電性增強(qiáng),利用此性質(zhì)可用硒作光敏材料,B符合題意;臭氧具有強(qiáng)氧化性,所以可用作殺菌劑,與氣味無關(guān),C不符合題意;S、C和KNO3反應(yīng)制取黑火藥,S是氧化劑,D不符合題意。15.C解析H2SO4分子間存在氫鍵,分子間作用力較大,故呈黏稠狀,A不符合題意;ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用來殺菌消毒,B不符合題意;CH4為正四面體形分子,具有可燃性,但其可燃性與其分子結(jié)構(gòu)為正四面體形無關(guān),C符合題意;AgBr見光分解,可用作感光材料,D不符合題意。熱點突破練9多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.B解析X含有兩個酚羥基和一個羧基,酚羥基、羧基都能與氫氧化鈉反應(yīng),因此1molX最多能與3molNaOH反應(yīng),A正確;Y分子中含有飽和碳原子,則所有原子不可能共平面,B錯誤;根據(jù)X和Y的結(jié)構(gòu)簡式可知,X、Y的分子組成相差C3H4,C正確;紅外光譜可用于檢測官能團(tuán),因此用紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán),D正確。2.C解析由X的結(jié)構(gòu)簡式可知,X中含有醛基和醚鍵,A正確;由X、Y的結(jié)構(gòu)簡式可知,X中沒有酚羥基,Y中有酚羥基,酚羥基可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),所以可用FeCl3溶液進(jìn)行鑒別,X中有醛基,Y中沒有醛基,醛基可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),所以可用2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別,B正確;手性碳原子指碳原子上連有四個不同的原子或原子團(tuán),根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式可知,Z分子中不存在手性碳原子,C錯誤;該轉(zhuǎn)化過程中F原子與羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成醚鍵,醛基與甲基先發(fā)生加成反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,D正確。3.A解析1molX中含2mol碳氧π鍵,A錯誤;X中碳碳雙鍵上的兩個氫原子在異側(cè),中碳碳雙鍵上的兩個氫原子在同側(cè),二者互為順反異構(gòu)體,B正確;手性碳原子是指連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子,Y分子中不含有手性碳原子,C正確;X中含有醛基,Y中沒有,可用新制的Cu(OH)2檢驗Y中是否有X,D正確。4.A解析根據(jù)單鍵都是σ鍵,雙鍵是1個σ鍵、1個π鍵,1molZ中含有6mol碳氧σ鍵,A項正確;因為—OH中的氧是sp3雜化,再加上單鍵可以旋轉(zhuǎn),X分子中的所有原子不一定共平面,B項錯誤;Y中官能團(tuán)有酮羰基、酚羥基,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng),因苯環(huán)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),C項錯誤;Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子為,其中含有4個手性碳原子,D項錯誤。5.D解析X和P中都含有羥基,均能被酸性高錳酸鉀溶液所氧化,A正確;根據(jù)X和P結(jié)構(gòu)簡式對比可知,若干條P鏈與交聯(lián)劑M反應(yīng)后,P鏈和M分子通過碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)而交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此M為苯乙烯,B項正確;對比X和P結(jié)構(gòu)簡式可知,P為線型高分子,而X為體型高分子,體型高分子具有更大的強(qiáng)度,C項正確;根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知,P的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán),分別是碳碳雙鍵、酯基,D項錯誤。6.B解析A項,X含有酮羰基和碳碳雙鍵以及碳環(huán),均難溶于水,錯誤;B項,水寫成H—OH,CH3MgBr中甲基與H結(jié)合生成CH4,“MgBr”與“OH”結(jié)合生成Mg(OH)Br,正確;C項,Z中含有羥基,可以在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),錯誤;D項,X、Z與H2加成后,均只含有2個手性碳原子,錯誤。7.A解析A項,X中酯基水解生成的羧基和酚羥基能與NaOH以1∶1反應(yīng),醇羥基和NaOH不反應(yīng),X水解生成1個羧基和1個酚羥基,所以1molX最多能與2molNaOH反應(yīng),正確;B項,碳碳雙鍵的碳原子連有的兩個基團(tuán)不同,則Y存在順反異構(gòu)體,錯誤;C項,中只有1個手性碳原子(號標(biāo)記),錯誤;D項,Y和Z中均含有羧基,不能用NaHCO3溶液鑒別,錯誤。8.C解析A項,甲中碳碳雙鍵的兩個碳原子,所連接的基團(tuán)不同,故存在順反異構(gòu),正確;B項,中標(biāo)“”的為手性碳原子,共有2個,正確;C項,乙中存在一個酯基(消耗1個NaOH),一個酚酯(消耗2個NaOH),一個酚羥基(消耗1個NaOH),一個溴原子(消耗1個NaOH),1mol乙最多可以消耗5molNaOH,錯誤;D項,甲中有羧基,乙中沒有,故甲可以與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,而乙不可以,則可用NaHCO3溶液來鑒別甲和乙,正確。9.D解析與官能團(tuán)不同,不互為同系物,A錯誤;X分子中含有酚羥基,但是與酚羥基直接相連的碳原子的2個鄰位碳原子上,只有1個碳原子上含有氫原子,因此X在催化作用下不能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),B錯誤;Y分子中存在1個手性碳原子,如圖:(帶號的為手性碳原子),C錯誤;Z分子中含有羥基,且與羥基直接相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,故其在熱NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),D正確。熱點突破練10電化學(xué)裝置分析1.B解析氨硼烷分子中含有氮氫鍵,能與水分子形成分子間氫鍵,所以氨硼烷易溶于水,A正確;放電時,a電極為燃料電池的負(fù)極,在水分子作用下氨硼烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏硼酸銨和氫離子,電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-NH4++BO2-+6H+,B錯誤;b電極為正極,酸性條件下過氧化氫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+2H2O,則1mol過氧化氫參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023,C正確;稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),加入適量的稀硫酸,可以增大溶液中離子濃度,增強(qiáng)導(dǎo)電能力,增大電流強(qiáng)度2.D解析右側(cè)碳納米管為正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2H2O,左側(cè)碳納米管為負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2-2e-2H+,C6H12O6-2e-2H++C6H10O6,左側(cè)產(chǎn)生的H+能透過離子交換膜向右側(cè)移動,H+在右側(cè)參與反應(yīng),故離子交換膜為陽離子交換膜,A項正確;負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)式主要為C6H12O6-2e-2H++C6H10O6,B項正確;碳納米管電極材料由石墨烯片層卷曲而成,有良好的導(dǎo)電性能,且能高效吸附氣體,C項正確;理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2,得到0.4mole-,由于負(fù)極區(qū)有H2和C6H12O6兩種物質(zhì)失電子,所以生成葡萄糖內(nèi)酯小于0.2mol,D項錯誤。3.C解析Fe電極NO→NH3OHCl,N元素化合價降低,作正極,Pt電極H2→H+,H元素化合價升高,作負(fù)極,A項錯誤;NH2OH具有類似NH3的弱堿性,可以和鹽酸反應(yīng)生成NH3OHCl,所以缺少的一步為反應(yīng)式為NH2OH+H+NH3OH+,圖2中,A為H+,B為NH3OH+,B項錯誤;含鐵的催化電極為正極,其電極反應(yīng)式為NO+3e-+4H++Cl-NH3OHCl,4個H+中有1個是左側(cè)溶液中鹽酸提供,3個是右側(cè)溶液遷移過來的,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO的物質(zhì)的量為n=VVm=2.24L22.4L·mol-1=0.1mol,則左室增加的質(zhì)量為0.1molNO和0.3molH+的質(zhì)量,即增加質(zhì)量為3.3g,C項正確;負(fù)極電極反應(yīng)式:H2-2e-2H+,H+濃度增大,pH減小,正極電極反應(yīng)式:NO+3e-+4H4.B解析堿性條件下,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-,A錯誤;充電時,陰極發(fā)生多個還原反應(yīng),其中一個是Fe2O3+2e-+3H2O2Fe(OH)2+2OH-,B正確;放電時,電池總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2或4Fe+3O22Fe2O3,忽略溶液的體積變化,放電后溶液的pH幾乎不變,C錯誤;若用強(qiáng)酸溶液作電解質(zhì),Fe會與酸直接反應(yīng),電池效率降低,且反應(yīng)產(chǎn)生H2,電池的安全性能變差,D錯誤。5.D解析放電時LixCn轉(zhuǎn)化為Lix-1Cn,即電極反應(yīng)式為Li-e-Li+,為氧化反應(yīng),則電極A為負(fù)極,電極B為正極,負(fù)極產(chǎn)生的Li+向正極移動,正極電極反應(yīng)式為LiyMO2+Li++e-Liy+1MO2,金屬元素M化合價降低,被還原,A項正確;充電時B電極為陽極,電極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆反應(yīng),電極反應(yīng)式為Liy+1MO2-e-LiyMO2+Li+,B項正確;因金屬鋰能與水發(fā)生反應(yīng),所以電解質(zhì)不能用水溶液,可以用常溫下呈液態(tài)又可以導(dǎo)電的離子液體,C項正確;當(dāng)Li+移向電極A時,是Lix-1Cn轉(zhuǎn)化為LixCn的過程,由總反應(yīng)可知,該過程是充電過程,是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,D項錯誤。6.C解析電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng),即失電子反應(yīng),A錯誤;電解時陰極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑,電極上每消耗2molH+,就有2molH+進(jìn)入陰極區(qū)使陰極區(qū)溶液呈電中性,故電極電解結(jié)束后,陰極區(qū)溶液pH不變,B錯誤;根據(jù)3C6H5—CH3+2Cr2O72-+16H+3C6H5—CHO+4Cr3++11H2O,0.5mol甲苯被氧化為0.5mol苯甲醛時消耗13molCr2O72-,根據(jù)C6H5—CH3+Cr2O72-+8H+C6H5—COOH+2Cr3++5H2O,0.5mol甲苯被氧化為0.5mol苯甲酸時消耗0.5molCr2O72-,則1mol甲苯被氧化為0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸時,共消耗56mol7.C解析直接HCOONa/K3[Fe(CN)6]無膜微流體燃料電池工作時,燃料發(fā)生失電子的反應(yīng),氧化劑發(fā)生得電子的反應(yīng),使用氧化劑K3[Fe(CN)6]可確保電池工作過程中無固體析出附著電極表面問題,則圖中電極b為正極,電極a為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為HCOO--2e-+3OH-CO32-+2H2O,正極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]3-+e-[Fe(CN)6]4-,電池工作時,電子由負(fù)極直接經(jīng)外電路流向正極。由上述分析可知,電極b為正極,電極a為負(fù)極,電池工作時電子由電極a直接經(jīng)外電路流向電極b,A項正確;電極a為負(fù)極,HCOONa發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Na2CO3,負(fù)極反應(yīng)式為HCOO--2e-+3OH-CO32-+2H2O,B項正確;電極b為正極,K3[Fe(CN)6]發(fā)生還原反應(yīng)生成K4[Fe(CN)6],正極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]3-+e-[Fe(CN)6]4-,消耗1molK3[Fe(CN)6]時,理論上共轉(zhuǎn)移1mol電子,C項錯誤;該無膜微流體燃料電池自然地將燃料和氧化劑隔開,無需使用傳統(tǒng)燃料電池中的交換膜,可降低生產(chǎn)成本,且使用氧化劑K3[Fe(CN)6]可確保電池工作過程中無固體析出附著電極表面問題,提升電池工作性能8.C解析電極b上發(fā)生的是CO2的還原反應(yīng),則電極b為陰極,反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+CO+H2O,電極a上發(fā)生的是H2O的氧化反應(yīng),電極a為陽極,反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+。電極a接電源的正極,電極b接電源的負(fù)極,則電流方向為電源正極→電極a,電極b→電源負(fù)極,A項錯誤;電極b上發(fā)生的是CO2的還原反應(yīng),則電極b為陰極,反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+CO+H2O,B項錯誤;根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式O2~4e-~2CO2,若生成1molO2,則可還原2molCO2,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8L,C項正確;不同的催化劑具有不同的選擇性,使用合適的催化劑,利用該裝置也可能將CO2還原為CH4、CH3OH等,D項錯誤。熱點突破練11反應(yīng)原理小綜合1.D解析HCOOH可以電離出H+,顯酸性,HCOOH中C為+2價,C的化合價可以升高至+4,具有還原性,A正確;平衡常數(shù)是生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積之比,B正確;H2轉(zhuǎn)化為HCOOH,H的化合價由0變?yōu)?1,1molH2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mole-,C正確;出口處檢測到大量的CO,說明以反應(yīng)①為主,則反應(yīng)①的活化能較小(活化能越小,反應(yīng)越易進(jìn)行),D錯誤。2.C解析碳氯化反應(yīng)是放熱、熵增的反應(yīng),根據(jù),可知該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,A錯誤;降溫使生成TiCl4的速率減小,B錯誤;根據(jù)化學(xué)方程式分析可知,消耗1molTiO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,反應(yīng)中每消耗1molTiO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023,C正確;將TiO2(s)與C(s)粉碎并混合均勻后反應(yīng)可提高Cl2的反應(yīng)速率,但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率,D錯誤。3.B解析根據(jù)氮氣與氫氣的反應(yīng)機(jī)理圖可知,反應(yīng)過程中存在非極性共價鍵的斷裂,但并沒有非極性共價鍵的形成,A錯誤;NH3會占據(jù)催化劑表面活性部分,減少N2在催化劑表面吸附分解的機(jī)會,使反應(yīng)速率降低,故分離出NH3可增大催化劑活性部分的面積,增加N2在催化劑表面吸附分解的機(jī)會,提高合成氨的反應(yīng)速率,B正確;催化劑可以加快反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)的焓變,C錯誤;“加壓”可加快反應(yīng)速率,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),“加壓”會使平衡正向移動,氨的產(chǎn)率提高,D錯誤。4.D解析反應(yīng)過程中,Cu+為催化劑,降低反應(yīng)的活化能但不改變焓變,A錯誤;平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比,所以K=c4(CO2)·c3(N2)·c4(H2O)c2(C2H4)·c6(NO)·c3(O2),B錯誤;增大一種反應(yīng)物的量,可以提高另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,n(O2)n(NO)增大5.C解析該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為K=c(ClNO)c2(NO2),A錯誤;由題干信息可知,該反應(yīng)的ΔH<0,ΔS<0,當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS<0時,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,故該反應(yīng)在低溫條件下易自發(fā)進(jìn)行,B錯誤;根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)可知,N元素由+4價變?yōu)?5價和+3價,每消耗1molNO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為3.01×1023,C正確;NaCl晶胞(如題圖所示)中每個Na6.D解析A項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在低溫下,該反應(yīng)易正向進(jìn)行,正確;B項,消耗1mol苯時,放出208.2kJ的熱量,正確;C項,加入H2,可使該反應(yīng)正向移動,提高苯的利用率,正確;D項,如果將苯中看成有3個碳碳雙鍵,那么1mol與H2加成放出的熱量為208.2kJ÷3=69.4kJ,但是苯環(huán)中不是三個碳碳雙鍵,所以放出的熱量不是69.4kJ,錯誤。7.D解析A項,i-NC電極表面CO2得電子生成CO和C2H5OH,發(fā)生還原反應(yīng),錯誤;B項,CO2中C為+4價,CO中C為+2價,C2H5OH中C為-2價,C的化合價降低,則CO2作氧化劑,錯誤;C項,在i-NC表面會生成CO,而在c-NC表面只能生C2H5OH,錯誤;D項,CO2轉(zhuǎn)化為C2H5OH,C的化合價從+4變?yōu)?2,則2molCO2轉(zhuǎn)移12mole-,用H+平衡電荷,正確。8.C解析該自發(fā)反應(yīng)熵減,按ΔH-TΔS<0可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則ΔH<0,A錯誤;平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比;水為純物質(zhì),故反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(HCOO-)c(HCO3-)·c(H2),B錯誤;由反應(yīng)可知,反應(yīng)前后碳原子均為羧基中碳原子,故碳原子雜化方式始終為sp9.C解析由題圖可知,圖示機(jī)理中有碳碳非極性鍵的形成,沒有碳碳非極性鍵的斷裂,A錯誤;由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,B錯誤;由題圖可知,過程Ⅱ中,乙苯產(chǎn)生的氫離子與B2位點上二氧化碳中帶部分負(fù)電荷的氧原子作用生成,C正確;由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中消耗1mol二氧化碳,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023,D錯誤。熱點突破練12溶液中的離子平衡綜合1.D解析A項,Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+),錯誤;B項,NaHS溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),Kh(HS-)=KwKa1=10-149×10-8≈10-6,Kh>Ka2(H2S),即HS-的水解程度大于其電離程度,溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),則c(Na+)>c(HS-)+2c(S2-),錯誤;C項,n(CuSO4)=0.001mol·L-1×10×10-3L=10-5mol,混合后溶液的總體積為20mL,混合后溶液中,c(CuSO4)=nV=10-5mol20×10-3L=5×10-4mol·L-1,同理,c(Na2S)=5×10-4mol·L-1,出現(xiàn)白色溶液,說明Qc(CuS)>Ksp(CuS),Qc(CuS)=5×10-4mol·L-1×5×10-4mol·L-1=2.5×10-7,即Ksp(CuS)<2.5×10-7,錯誤;D項,n(SnS)=0.001mol,n(CuSO4)=0.1mol·L-1×10×10-3L=0.001mol,2.C解析氨水顯堿性,所以電離程度大于水解程度,又因為電離出的NH4+還要水解,根據(jù)電荷守恒:c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),又因為氨水為弱電解質(zhì)部分電離,則c(NH3·H2O)>c(OH-),故c(NH3·H2O)>c(NH4+)+c(H+),A項錯誤;“轉(zhuǎn)化”后的清液中,CaCO3一定達(dá)到沉淀溶解平衡,而CaSO4不一定達(dá)到沉淀溶解平衡,則Ksp(CaCO3)c(CO32-)=c(Ca2+)≤Ksp(CaSO4)c(SO42-),c(SO42-)c(CO32-)≤Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)=53×104,B項錯誤;“轉(zhuǎn)化”步驟,若通入CO2至溶液pH為6.5時,Ka2=c3.B解析S2-的水解使溶液呈堿性,應(yīng)分步進(jìn)行,離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,A錯誤;室溫下以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收H2S,吸收所得c總=0.1mol·L-1,即c總=c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),此時加入的NaOH的物質(zhì)的量等于H2S的物質(zhì)的量,溶質(zhì)全為NaHS,Ka2=1.1×10-12,HS-的水解平衡常數(shù)Kh=KwKa1=1.1×10-7,即HS-的水解程度大于電離程度,c(H2S)>c(S2-),B正確;NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2S時,溶液中c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-),電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),綜合得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),C錯誤;“除銅”得到的上層清液中,若c(Cu2+)·c(S2-)>Ksp4.C解析A項,NH4HSO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(H2SO3)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(SO32-)+c(OH-),NH4+水解顯酸性,HSO3-的電離程度大于水解程度,所以NH4HSO3溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),則c(H2SO3)<c(NH3·H2O)+c(SO32-),錯誤;B項,電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),pH=7,則c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),所以c(NH4+)>c(HSO3-),錯誤;C項,反應(yīng)NH3·H2O+H2SO3N5.C解析Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=4.7×10-11,當(dāng)pH=10時,c(H+)=1×10-10mol·L-1,則c(CO32-)c(HCO3-)=4.7×10-111×10-10=0.47<1,所以c(CO32-)<c(HCO3-),A錯誤;c總=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1時,說明吸收液為NaHCO3溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(CO36.D解析“酸化、溶解”后溶液中含有Fe2+、NH4+、H+、SO42-、OH-,溶液顯酸性,存在電荷守恒:2c(Fe2+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),則2c(Fe2+)+c(NH4+)<2c(SO42-),A錯誤;NaHC2O4溶液中存在HC2O4-H++C2O42-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,根據(jù)Kh(HC2O4-)=KwKa1(H2C2O4)=1×10-145.6×10-2≈1.8×10-13<Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4可知,HC2O4-的電離程度大于水解程度,故c(C2O42-c2Ka17.C解析因F-、NH4+均能水解生成HF、NH3·H2O,則0.1mol·L-1NH4F溶液中,由物料守恒得c(F-)+c(HF)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),A錯誤;“除鈣”得到的上層清液為CaF2的飽和溶液,則c(Ca2+)=Ksp(CaF2)c2(F-),B錯誤;pH=10的氨水-NH4HCO3溶液中,因c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2(H2CO3)c(H+)=4.7×10-1110-10=0.47<1,則c(CO8.C解析含少量ZnSO4雜質(zhì)的1mol·L-1MnSO4溶液加入過量MnS除去鋅離子,過濾濾液加入氨水、碳酸氫銨溶液得到MnCO3?！俺\”反應(yīng)為Zn2++MnSZnS+Mn2+,的平衡常數(shù)K=cMn2+cZn2+=KspMnSKspZnS=2×10-102×10-24=1×1014,A正確;pH=8則水電離出c水H+=c水OH-=10-8mol·L-1,pOH=6,溶液中總的c總OH-=10-6mol·L-1,則氨水電離出c氨水OH-=c(NH4+)=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1,B正確;氨水、NH4HCO3溶液中根據(jù)電荷守恒存在:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),氨水溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-),故c(NH熱點突破練13多平衡體系圖像及分析1.C解析由其主要反應(yīng)可知,其他條件不變,增大壓強(qiáng),反應(yīng)均平衡逆向移動,CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率減小,A錯誤;由題圖可知,CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能產(chǎn)生更多的H2,而CO2的選擇性隨反應(yīng)溫度的升高而降低,CO的選擇性隨反應(yīng)溫度的升高而升高,則綜合考慮,甲醇-水催化重整制H2應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為260℃左右,B錯誤;其他條件不變,增大n(H2O)n(CH3OH),則等同于c(H2O)增大,且反應(yīng)容器體積增大,均可使反應(yīng)平衡正向移動,可以提高平衡時H2的產(chǎn)率,C正確;其他條件不變,在270~290℃溫度范圍,隨著溫度升高,CO2的選擇性雖減小,但2.D解析根據(jù)蓋斯定律,①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1,②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-99kJ·mol-1,將反應(yīng)①+②整理可得:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-57.8kJ·mol-1,A錯誤;圖(b)為等壓線,圖(a)為等溫線,升高溫度平衡逆向移動,在523K、9×105Pa條件下平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10,那么在583K、9×105Pa條件下,平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)該小于0.10,B錯誤;沒有給出指定的溫度與壓強(qiáng),不能計算CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,C錯誤;根據(jù)A選項可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)為放熱反應(yīng),要提高CH3OH的產(chǎn)率,需要平衡正向移動,根據(jù)平衡移動原理可知反應(yīng)應(yīng)該在低溫、高壓下進(jìn)行,D正確。3.B解析由反應(yīng):Ⅰ:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)和反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)合并得到反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+CO2(g),為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),當(dāng)密閉容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;通過總反應(yīng)可知,隨著n(H2)n(CO)的增大,超過1時,CH4的產(chǎn)率受CO濃度影響,故CH4的產(chǎn)量曲線會先增大后平緩,應(yīng)是曲線a,B錯誤;2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+CO2(g),當(dāng)n(H2)n(CO)=0.5時,CO過量,生成物n(CH4)=n(CO2),甲烷選擇性為50%,C正確;隨著n(H24.B解析A項,漏寫H2O(g)的濃度,錯誤;B項,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ正向移動,CO和H2的體積分?jǐn)?shù)會增大,對應(yīng)反應(yīng)Ⅰ,生成的CO和H2相同,但是反應(yīng)Ⅱ還生成CO,所以生成的CO比H2多,反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)Ⅲ的平衡會逆向移動,H2的量會略減小,圖中曲線X變化為先增大再略減小,即為平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化,正確;C項,溫度在600~1000℃時,CH4的還原能力增大,即消耗CO2的數(shù)量增大,由題圖知,CO2的下降量比CH4的下降量多,說明升溫以反應(yīng)Ⅱ為主,錯誤;D項,選擇合適的催化劑,平衡不移動,CO的平衡產(chǎn)率不變,錯誤。5.D解析由題干信息反應(yīng)Ⅱ:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0,反應(yīng)Ⅲ:4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3<0,則2Ⅱ-Ⅲ可得反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),根據(jù)蓋斯定律可知ΔH1=2ΔH2-ΔH3>0,A正確;其他條件不變,適當(dāng)增大起始時CH4的體積分?jǐn)?shù),