2025版新教材高中化學第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)第1課時硫和二氧化硫課后練習含解析新人教版必修第二冊

PAGEPAGE6第1課時硫和二氧化硫1.下列有關硫的說法中,不正確的是()A.硫有多種同素異形體B.硫的化學性質與氧氣相同C.硫在空氣中燃燒時,火焰呈淡藍色;在氧氣中燃燒時,火焰呈藍紫色D.硫在肯定條件下能與某些金屬反應,生成金屬硫化物答案B解析S和O2都是非金屬單質,但化學性質不相同。2.下列化合物不能用相應元素的單質干脆化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦答案B解析硫的氧化性不是很強,與變價金屬反應時生成低價態(tài)的金屬硫化物,所以金屬Fe、Cu在加熱條件下分別與硫單質反應時,只能生成FeS、Cu2S,而不是Fe2S3、CuS。氯氣具有強氧化性,可將Fe干脆氧化為FeCl3。3.下列反應中,SO2表現(xiàn)出氧化性的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO23S+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl答案C解析A、D兩項,SO2中硫元素的化合價均由+4價上升到+6價,表現(xiàn)了還原性;B項,SO2中硫元素的化合價未發(fā)生改變,SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質;C項,SO2中硫元素的化合價降低,表現(xiàn)出了氧化性。4.下列有關三氧化硫的說法中正確的是()A.SO3極易溶于水,且與水反應生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液變紅色C.SO3可與堿反應,但不與堿性氧化物反應D.SO2在空氣中易被氧化為SO3答案A解析SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示劑,兩者均可使石蕊溶液變紅色,B項錯誤;SO3既可與堿反應,也可與堿性氧化物反應,故C項錯誤;SO2不易被空氣中的氧氣氧化,只有在催化劑存在并加熱條件下與O2反應才能生成SO3,故D項錯誤。5.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到試驗目的的是()答案B解析A項,稀硫酸與Cu不反應,可用濃硫酸與Cu反應制SO2,錯誤;B項,SO2可以使品紅褪色,可驗證其具有漂白性,正確;C項,SO2的密度比空氣大,收集時應長管進氣短管出氣,錯誤;D項,SO2與飽和NaHSO3溶液不反應,不能用飽和NaHSO3溶液汲取SO2,應用堿液汲取,錯誤。6.下列溶液:①澄清石灰水,②H2S溶液,③酸性KMnO4溶液,④新制氯水,⑤品紅溶液。能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的是()A.只有①②③ B.只有②③④C.只有②③④⑤ D.全部答案C解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀,所以不能利用澄清石灰水來區(qū)分SO2和CO2。SO2具有氧化性,能將H2S氧化成單質硫(有黃色沉淀生成);SO2也具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色);SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有這些性質。所以可以用②③④⑤來區(qū)分SO2和CO2。7.某化學試驗愛好小組的同學用如圖裝置通入SO2氣體進行試驗。(1)請?zhí)顚懕碇锌崭?管中棉花的位置①②③④棉花浸取試劑石蕊溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色沉淀體現(xiàn)SO2的性質酸性氧化物漂白性氧化性(2)寫出③中發(fā)生反應的化學方程式:。

答案(1)①變紅色②褪色③還原性(2)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI解析SO2是酸性氧化物,由于其中硫元素顯+4價,處于中間價態(tài),所以SO2既有氧化性又有還原性。SO2有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。①中石蕊溶液變紅色,②中品紅溶液褪色,③中SO2表現(xiàn)還原性,發(fā)生的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。提升實力·跨越等級1.類推法是化學學習與探討中常用的方法,下列類推的結論正確的是()A.鈉在與氧氣、水等的反應中均作還原劑,則金屬單質參加反應生成化合物時均作還原劑B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.碳在少量氧氣中燃燒會生成CO,在過量的氧氣中燃燒生成CO2,則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2,在過量氧氣中燃燒生成SO3D.鐵與氯氣反應生成FeCl3,則硫與鐵反應生成Fe2S3答案A解析金屬無負價,金屬與其他物質反應生成化合物時,均作還原劑,A項正確;鈉很活潑,與硫酸銅溶液反應時先與水反應,生成的NaOH再與CuSO4反應,不會置換出銅,B項不正確;硫在過量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫,C項不正確;硫與鐵化合時生成FeS,D項不正確。2.下列試驗報告記錄的試驗現(xiàn)象正確的是()答案C解析A項中,SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性,使石蕊溶液顯紅色。B項中,SO2具有漂白性,通入品紅溶液中,品紅褪色。C項中,SO2被氯水氧化為SO42-,SO42-與Ba2+生成硫酸鋇白色沉淀,同時因Cl2的消耗,溶液變無色。D項中,SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3,Na2SO3.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中,則()A.產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種沉淀B.產(chǎn)生BaSO4沉淀,SO2從溶液中逸出C.產(chǎn)生BaSO4沉淀,無SO2氣體逸出D.產(chǎn)生沉淀含BaSO4,并有HCl氣體逸出答案B解析由于FeSO4分解產(chǎn)生大量的SO2和SO3氣體,其中的SO3氣體可以與水反應生成H2SO4,通入BaCl2溶液后,BaCl2會與硫酸反應生成BaSO4沉淀,但是SO2不會與氯化鋇發(fā)生反應,會從溶液中逸出。4.為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的運用依次正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④答案D解析混合氣體通過飽和NaHCO3溶液能除去SO2,還能增加CO2的量,經(jīng)過濃硫酸干燥后,再通過灼熱的銅網(wǎng),即可除去氧氣。5.某愛好小組為了探究SO2氣體還原Fe3+的反應,他們運用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是()A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B.裝置C的作用是汲取SO2尾氣,防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀答案C解析向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會發(fā)生反應SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2參加反應被消耗,因此B中藍色溶液褪色,證明物質的還原性強弱為SO2>I-,A項正確。SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液汲取尾氣,防止污染空氣,B項正確。若SO2與FeCl3不發(fā)生反應,向A中加入酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫色褪去;若SO2與FeCl3發(fā)生反應SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時,會發(fā)生反應MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫紅色也褪去,因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應,C項錯誤。若A中發(fā)生了氧化還原反應SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時,會發(fā)生反應H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,產(chǎn)生白色沉淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應,則由于HCl酸性強于H2SO3,當向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時,不產(chǎn)生白色沉淀,D項正確。6.如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。下列有關說法不正確的是()A.潮濕的藍色石蕊試紙變紅后不褪色B.潮濕的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都能證明SO2的漂白性C.潮濕的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2的D.NaOH溶液可用于除去試驗中多余的SO2答案B解析Na2SO3晶體和濃硫酸會發(fā)生反應:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。A項,SO2能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅,但不能使它褪色,正確;B項,潮濕的品紅試紙褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,而蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色體現(xiàn)了SO2的還原性,錯誤;C項,氧化性:I2>SO2,所以SO2不能將I-氧化為I2,潮濕的淀粉KI試紙不變藍,正確;D項,試驗室多余的SO2需用NaOH溶液汲取,防止污染大氣,發(fā)生的反應為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,正確。7.某化學愛好小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行試驗。(已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是、。

(2)反應后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是,反應的離子方程式為;裝置C中的現(xiàn)象是,表現(xiàn)了SO2的;裝置D中現(xiàn)象是,發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出試驗操作及現(xiàn)象:

。

(4)F裝置的作用是,漏斗的作用是。

答案(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO42-溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2S+SO23S↓+2H2(3)將試管E在酒精燈上加熱,溶液復原紅色(4)汲取多余的SO2防止倒吸解析濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使新制氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反應中SO2表現(xiàn)還原性;SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應SO2+2H2S3S↓+2H2O,從而使溶液變渾濁,該反應中SO2表現(xiàn)氧化性;SO2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又復原紅色,說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝置F用于汲取多余的SO2,因為SO2易與NaOH溶液反應,因此采納倒扣漏斗汲取SO2可防止液體倒吸。貼近生活·拓展創(chuàng)新為了驗證鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵元素的化合價,下面是某同學設計的試驗過程的一部分。Fe已知:①FeS固體難溶于水,可與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應:FeS+2H+Fe2++H2S↑。②3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。請回答以下問題:(1)混合粉末A中硫粉必需過量的緣由是。

(2)反應在“惰性環(huán)境”中進行的緣由是。

(3)操作②的作用是,也可改用。

(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是。

(5)為檢驗產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài),對D溶液的試驗操作最好是。

答案(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含有的鐵粉與H2SO4反應,生成Fe2+干擾試驗,過量的鐵粉還能與可能存在的Fe3+反應,影響試驗