高考化學考試答題技巧

高考化學考試答題技巧

實驗操作類

1測定溶液pH

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測

液點到pH試紙中央，待變色隱定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。

2檢驗離子是否已經沉淀完全

將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑xx,若不再產生沉淀，則

XX離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則xx離子未完全沉淀。

3洗滌沉淀

將蒸儲水（或其它洗滌劑）沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，

使蒸僧水（或其它洗滌劑）自然流下后，重復2~3次即可。

4判斷沉淀是否洗凈

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經洗凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本

身具有的離子。

5容量瓶檢漏

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶

底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞

旋轉180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可

使用。

6滴定管檢查是否漏水

①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固

定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180。，重復上述

操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴

定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓

玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

7滴定管趕氣泡

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，

從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指

捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

8裝置氣密性檢查

空氣熱脹冷縮法：

關閉分液漏斗的活塞，將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水

中，雙手握住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱），若有氣泡從導管口逸出，放開手后（或

移開酒精燈后），有少量水進入導管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

液面差法：

將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分

液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若

液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗整套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且

必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

答題模板：形成密閉體系一一操作一t描述現(xiàn)象一一得出結論

9氣體驗滿和檢驗

①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的

氧氣已滿。

②可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指

想住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微

的"噗"的一聲，則氣體純凈。

③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰娉滅，則氣體已滿。

④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已

滿。

⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍說明氣體

已滿。

10焰色反應

先將笆絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰

顏色接近為止。然后用柏絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰

顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鉆玻璃觀察呈紫色，則說明

溶液中含K+。

11萃取分液

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞

子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面

放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯

壁流下，上層液體從上口倒出。

12濃H2s04稀釋

將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

13粗鹽提純

①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶、

過濾。

②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是

過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

14氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸憎水中逐滴滴加飽和的FeCI3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將

燒杯取下停止加熱。

15從某物質稀溶液中結晶

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)一結晶一過濾。

②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮一冷卻結晶一過濾。

16讀取量氣裝置中的氣體體積

待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側）使量筒內外

（或量氣管的兩側）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數據。

17酸堿中和滴定判斷滴定終點

當滴入最后一滴XX溶液時，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X色，且半分鐘內

不再恢復原色，說明已經達到滴定終點。

實驗設計類

1答題策略

一般從實驗原理出發(fā)（包括物質的性質），按操作過程（或方法）、實驗現(xiàn)象、實

驗結論的順序來表述答案。

2答題模板

操作=現(xiàn)象=結論

取樣，加入……n有……生成=……的是……

實驗現(xiàn)象描述類

1答題策略

有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產

生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結合特殊

要求進行分析處理：

（1）"海"（溶液）：

①顏色由……變成……；

②液面上升或下降（形成液面差）；

③溶液產生倒吸；

④生成（產生）……色沉淀；

⑤溶液變渾濁；

⑥產生大量氣泡（有氣體從溶液中逸出）；

⑦有液體溢出。

（2）“陸"（固體）:

①固體表面產生大量氣泡；

②固體逐漸溶解；

③固體體積逐漸變?。ㄗ兗殻?；

④顏色由……變成...

（3）“空"（氣體）:

①生成……色……味氣體；

②氣體由……色變成……色；

③先變……后……("加深""變淺""褪色")。

(4)其他：

①器壁上有水珠出現(xiàn)；

②器壁上有某色固體生成等。

2答題關鍵點

(1)顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

(2)體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

(3)先后順序：注意實驗現(xiàn)象產生的先后順序。

儀器、裝置作用規(guī)范

1答題策略

一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防

止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用："吸收……氣體，防止

污染空氣”。

25大常見儀器考法

(1)漏斗的作用：

a.過濾；b.轉移液體；c.作防倒吸的裝置。

(2)分液漏斗的2個應用：

a.萃取分液(梨形)；b.添加液體并控制添加液的量(球形)。

(3)冷凝管的2個用途：

a.蒸儲或分儲時冷凝易液化的氣體;b.液體回流。

(4)干燥管(U形管)的2個作用:

a.盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。

(5)洗氣瓶的2個用途：

a.盛裝液體；b.氣體的凈化或干燥(如裝濃硫酸)。

3答題關鍵點

(1)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：吸收尾氣中xxx氣體，防止污染空氣。

(2)在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用：防止空氣中

的XXX氣體進入XXX裝置對實驗造成干擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用。

(3)在導管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質玻璃管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

原因、理由類

1答題模板

〃有理〃一一化學原理，"有據〃——事實依據

可采取以下兩種方式：(1)"正說"——"直接原因+根本目的"(2)"反說"

—"如果……，就……”

2規(guī)范解答歸納

(1)明研凈水的原理：明機溶于水電離出的AI3+發(fā)生水解反應：

氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

(2)高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理：Na2FeO4

中的鐵元素呈+6價，具有很強的氧化性，能對水進行殺菌、消毒，其還原產物

Fe3+發(fā)生水解反應：氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜

質使水澄清。

(3)碳酸鍍溶液顯堿性的原因：碳酸筱溶于水能發(fā)生水解，的水解程度大于

NH4+的水解程度，故溶液顯堿性。

(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：碳酸復鈉溶于水后，

g-C*HC6+H2。=H29+0H,g的水解程度大于其電離程度,

故溶液顯堿性。

(5)蒸干灼燒FeCI3溶液得到Fe2O3的原理：在FeCI3溶液中存在水解平

衡：FeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCI,在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導致水

解平衡向右移動，蒸干溶液時得到Fe(0H)3,灼燒時發(fā)生反應2Fe(0H)3A

==Fe2O3+3H2O,最后得到Fe2O3.

(6)用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫度的升

高先加快后減慢的原因：溫度升高能夠加快反應Cu+2H++H2O2===Cu2++

2H2O的反應速率，故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度后，H2O2的

分解速率加快，此時H2O2濃度的下降對反應速率的影響超過了溫度對反應速率

的影響，故銅的溶解速率減慢。

(7)適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應速率反而下

降的原因：溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，但溫度過高會使催化劑失

去活性，反應速率反而降低。

(8)用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因：在陽極發(fā)

生反應：2H++2e-===H2t,由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促

進了水的電離,導致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液顯堿性。

(9在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~

3的原因：陽極產生的氯氣與水發(fā)生反應：CI2+H20。HCI+HCIO,增大溶

液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸

出。

(10)在燃料電池中，常在電極表面鍍上笆粉的原因：增大電極單位面積吸

收氣體的分子數，加快電極反應速率。

(11)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：吸收尾氣中XX氣體，防止污染空氣。

(12)在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用：防止空氣

中的XX氣體進入XX裝置對實驗造成干擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用。

(13)在導管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：防倒吸(同

時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

(14)在氣體的連續(xù)實驗中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或

H2O(g)等氣體來進行定量測定的部分，常常需要在實驗開始和結束時通入氮氣或

稀有氣體等與實驗無關的氣體的作用：①實驗開始時的作用：排盡裝置內的空氣，

防止空氣中的XX對實驗造成干擾。②實驗結束時的作用：將產生的XX氣體全部

排出被xx試劑完全吸收，以減少實驗誤差。

理論平衡型簡答題

1答題策略

理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)

問題所涉及大前提(相關的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以

只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；

(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化

的結果。

2答題模板

（1）速率、平衡移動類簡答題的答題模板:敘特點（反應特點或容器特點）

一變條件一定方向T得結論（或結果）；

（2）溶液中離子平衡簡答題模板:……存在……平衡，……（條件）使平衡向……

（方向）移動....（結論。）

化工生產流程題簡答題

（1）除雜：除去……中的……

（2）干燥：除去……氣體中的水蒸氣，防止……

（3）增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：

攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速（濃度、壓強），增大氣液或固液

接觸面積。

（4）加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成

物生成的方向）移動。

（5）溫度不高于xxoc的原因：適當加快反應速率，但溫度過高會造成揮發(fā)（如

濃硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）,氧化（如Na2s03）或促進水解（如AICI3）

等，影響產品的生成。

（6）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）的方法：

蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）、

干燥。

（7）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法:

蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來）、洗滌、干燥。

（8）控制某反應的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調節(jié)pH所

用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引入新的雜質；沉淀時

pH范圍的確定：范圍過小導致某離子沉淀不完全，范圍過大導致主要離子開始沉

淀。

(9)減壓蒸儲(減壓蒸發(fā))的原因減小壓強使液體沸點降低防止(如H2O2、

濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、揮發(fā)。

(10)檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，向上

層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。

(11)洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲水至液面浸沒沉淀，待水自然流

下后，重復操作2~3次。

(12)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，

向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

(13)洗滌沉淀的目的