新滬教版九年級上冊化學(xué)教學(xué)課件 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

第四章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

助力教學(xué)僅限個人使用，逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時講解1課時流程2質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知知識點(diǎn)1(一)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律知1－講

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知知1－講文字表達(dá)式氫氧化鈉＋硫酸銅→NaOHCuSO4氫氧化銅＋硫酸鈉Cu(OH)2Na2SO4碳酸鈣＋鹽酸→氯化鈣＋CaCO3HClCaCl2二氧化碳＋水CO2H2O注意有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知(二)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。知1－講適用范圍：化學(xué)變化~~~~~~~~~~~~

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知科學(xué)思維：1.質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包含體積等守恒。2.質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，各物質(zhì)應(yīng)包含氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)所有物質(zhì)。3.“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和”不一定等于反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，有的物質(zhì)可能是雜質(zhì)，不參與反應(yīng)，有的物質(zhì)可能過量，部分沒有參加化學(xué)反應(yīng)。知1－講

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知考向?qū)|(zhì)量守恒定律的認(rèn)識及應(yīng)用題型1質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是(

)A.高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少B.潮濕的衣服在陽光下曬干后質(zhì)量減小C.蠟燭燃燒后長度越來越短，最后消失D.鐵絲在氧氣中燃燒，固體質(zhì)量增加例1知1－練B

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知解析：高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少，是因?yàn)樯傻难鯕庖莩?，能用質(zhì)量守恒定律解釋；潮濕的衣服在陽光下曬干，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；蠟燭燃燒后變短，是因?yàn)榉磻?yīng)后生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中；鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加，是因?yàn)橛袣怏w參加反應(yīng)。知1－練

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知知1－練易錯提醒：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，它強(qiáng)調(diào)的是“反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等”，因此反應(yīng)前后體積不一定守恒。某種反應(yīng)物的質(zhì)量與某種生成物的質(zhì)量一般不相等，部分反應(yīng)物質(zhì)量與生成物總質(zhì)量或反應(yīng)物總質(zhì)量與部分生成物質(zhì)量不相等。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知題型2根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱。(1)若充分反應(yīng)后，得到cg氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為_________________；(2)若充分反應(yīng)后，得到cg剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為_________________，其中二氧化錳的質(zhì)量為_________________。例2知1－練(a－c)

g(a＋b－c)

gbg

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知解析：氯酸鉀與二氧化錳混合充分加熱時，生成氯化鉀和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量等于生成的氯化鉀和氧氣質(zhì)量之和。二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，上述等式還可變?yōu)椋悍磻?yīng)前固體質(zhì)量和等于生成的氧氣與剩余固體質(zhì)量和，則(1)中生成氧氣的質(zhì)量為(a－c)g，(2)中生成氧氣的質(zhì)量為(a＋b－c)g，二氧化錳質(zhì)量為bg。知1－練

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知知1－練方法點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算某種反應(yīng)物或生成物質(zhì)量時，首先列出等量關(guān)系(即參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和)，不能漏掉氣體，再代入相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算。注意涉及混合物質(zhì)量時，要進(jìn)行合理轉(zhuǎn)化。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知知識點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋2知2－講化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。即：分子原子

新分子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有改變，因此，化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒。分裂重新組合

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知知2－講拓展：化學(xué)變化前后：①元素的種類、質(zhì)量不變。②分子的種類改變，數(shù)目可能改變。

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知知2－講速記口訣：原子：“三不變”元素：“兩不變一可能變(化合價(jià))”分子：“一變一可能變”物質(zhì)：“總質(zhì)量不變”~~~~~~~~~~~~~~~~

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知考向質(zhì)量守恒定律的微觀認(rèn)識及應(yīng)用題型1從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是()①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類A.①②⑤⑥ B.①②③⑤C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦A例3知2－練

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知解析：質(zhì)量守恒定律從宏觀上理解：反應(yīng)前后物質(zhì)的種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的質(zhì)量和種類不變；從微觀上理解：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。知2－練

助力教學(xué)僅限個人使用，誤區(qū)警示：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，但分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。感悟新知知2－練

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知題型2根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的化學(xué)式[中考·百色]硝酸鉛[Pb(NO3)2]受熱分解的化學(xué)方程式為：2Pb(NO3)22PbO＋4X↑＋O2↑，則X的化學(xué)式為(

)A.NOB.N2C.NO2D.N2O5C例4知2－練△

助力教學(xué)僅限個人使用，感悟新知解析：反應(yīng)前鉛、氮、氧原子個數(shù)分別為2、4、12，反應(yīng)后已知的生成物中鉛、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4個X的分子中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。知2－練

助力教學(xué)僅限個人使用，教你一招：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的一般思路：1.運(yùn)用列表法列出已知的反應(yīng)物或生成物的原子種類和數(shù)目；2.運(yùn)用守恒法找出反應(yīng)物與生成物中相差的原子種類和數(shù)目；3.運(yùn)用補(bǔ)差法確定化學(xué)式。感悟新知知2－練

助力教學(xué)僅限個人使用，課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容原因反應(yīng)前后原子種類不變反應(yīng)前后原子數(shù)目不變反應(yīng)前后原子質(zhì)量不變應(yīng)用解釋現(xiàn)象確定物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比推斷物質(zhì)的組成或化學(xué)式

助力教學(xué)僅限個人使用，謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

助力教學(xué)僅限個人使用，樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上。“蹲下身子和學(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗(yàn)。一個教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說，是對教學(xué)過程的計(jì)劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動課程。與時俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項(xiàng)目，推動新修訂的義務(wù)教育課程有效落實(shí)。