海南省部分學校2024-2025學年高二上學期1月期末考試化學試題（含答案）

海南省部分學校2024-2025學年高二上學期1月期末考試化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“珍貴文物蘊含著璀璨文化和深遠歷史，記錄著人類文明和社會進步”。下列文物在潮濕空氣中易發(fā)生電化學腐蝕的是A．唐三彩陪葬俑B．三國竹木簡牘C．清壽山石造像D．中山王鐵足銅鼎A.A B.B C.C D.D2.下表中物質的分類組合完全正確的是選項強電解質弱電解質ABHClOCD溶液A.A B.B C.C D.D3.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.純堿溶液可用于除去油污B.可用于除去污水中的C.NaOH溶液可用于處理濺在皮膚上酸液D.飲用汽水后常常出現(xiàn)“打嗝”現(xiàn)象，可以用平衡移動原理解釋4.下列實驗操作或實驗裝置能達到相應實驗目的的是A．驗證常溫下的水解程度比大B．測定稀鹽酸和NaOH溶液反應的反應熱C．鐵片上鍍銅D．測定鋅粒與一定濃度稀硫酸反應的速率A.A B.B C.C D.D5.利用鋁熱反應能焊接鋼軌，相關反應為。已知：、，下列敘述錯誤的是A.B.C.D.鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠熱量才能使反應發(fā)生6.下列物質的性質與用途不具有對應關系的是選項用途性質A可用作火箭燃料具有還原性，且燃燒放出大量熱B硫酸鐵可用于水的凈化硫酸鐵水解生成膠體C納米鐵粉和適量活性炭在水體中混合形成原電池，可去除水體中的活性炭增加鐵粉還原性D濃溶液和濃溶液是泡沫滅火器的起泡劑濃溶液顯堿性，濃溶液顯酸性，二者發(fā)生反應產生A.A B.B C.C D.D7.觸法制硫酸的核心反應是，該反應在接觸室中進行。下列說法錯誤的是A.為提高經濟效益，壓強越高越好B.為提高的平衡轉化率，可適當通入過量的空氣C.為提高工廠的生產效益，應研發(fā)高效催化劑D.為提高催化劑的活性，應選擇一個合適的溫度8.汽車尾氣中的NO和CO可以在三元催化器作用下轉化為和，即。已知該反應的凈反應速率(、分別為正、逆反應的速率常數(shù)且只與溫度有關)。將2mol和2mol充入2L恒容密閉容器中，在和時，CO的轉化率隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A.B.下，0~2min內平均反應速率C.混合氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到平衡狀態(tài)D.M點的大于N點的二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.一定條件下，向某密閉容器中通入一定量的和足量，發(fā)生反應：，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，達到平衡狀態(tài)時的體積分數(shù)的變化趨勢如圖所示：下列判斷錯誤的是A.B.C.當可證明反應達到平衡狀態(tài)D.若在恒溫恒容密閉容器中增大的起始量，A的平衡轉化率增大10.表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖1)和纏有鋅片的鐵釘(圖2)放置其中，如圖所示，一段時間后b處和c處出現(xiàn)變紅現(xiàn)象。已知：和鐵氰化鉀溶液反應會生成藍色沉淀。下列說法錯誤的是A.圖1中鐵釘失電子，發(fā)生氧化反應 B.圖1中會出現(xiàn)藍、紅、藍三個色塊C.圖2中鐵釘兩端紅色，中間藍色 D.圖2中鐵釘受鋅片保護，屬于犧牲陽極法11.鈉離子電池是有望代替鋰離子電池的一類二次電池，其工作原理與鋰離子電池相似，以硬碳代替鋰離子電池的石墨作負極材料，鈉離子在正負極之間嵌入和脫出實現(xiàn)電荷轉移，放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，電子流向為鋁箔X→負載→鋁箔YB.充電時，鋁箔Y極電極反應式為C.放電時，正極區(qū)電解液中的物質的量逐漸增大D.充電時，陰極質量增加23g時，電解液中通過1mol電子12.已知，該反應的反應歷程與能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A.有催化劑時，基元反應②是決速反應B.有催化劑時，反應過程中只有極性鍵斷裂C.D.無催化劑時，升高溫度，的活化分子百分數(shù)不變13.25℃時，現(xiàn)有起始體積均為，的HA和HB溶液，加水稀釋過程中pH的變化如圖所示(V表示稀釋后的溶液體積)。下列敘述錯誤的是A.B.25℃時，當時，HA溶液的C.NaA溶液和KB溶液相比，D.分別取a、b兩點溶液與10mLNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液體積后者大14.常溫下，調節(jié)或溶液的pH，溶液中pX[或]隨溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：，。下列敘述正確的是(忽略溶液溫度變化)A.曲線表示隨pH的變化B.向飽和溶液中加少許NaOH固體，不變C.向懸濁液中加入少許固體，不變D.溶于水所得飽和溶液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.某研究小組以煉鐵煙灰(主要成分為ZnO，含少量的、FeO、CuO、MnO等)為原料制備皓礬的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）若要加快“酸浸”的反應速率，采取的措施可以是_______(列舉2條)。（2）“除錳”工序發(fā)生的離子反應有、_______。（3）“除鐵”工序加入試劑X調節(jié)溶液的pH至3.3時沉淀完全，而其他金屬陽離子不沉淀。X最好是_______(填字母)。a．稀硫酸b．ZnOc．氨水（4）若向溶液中通入氣體恰好使完全沉淀，此時溶液中的濃度是_______(忽略溶液體積變化)。（5）“一系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、_______、干燥；蒸發(fā)濃縮前需確保濾液顯酸性，其目的是_______。16.法國化學家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應”實現(xiàn)了甲烷化，其反應為。請回答下列問題：（1）已知標準摩爾生成焓是指標準狀態(tài)下，由穩(wěn)定的單質生成1mol化合物的焓變。物質0①_______(填“”“”或“”)。②生成的穩(wěn)定單質是石墨，則表示標準摩爾生成焓的熱化學方程式為_______。③根據上表數(shù)據計算_______（2）加氫制的一種催化機理如圖所示(標*的微粒為活化分子或原子)，下列說法錯誤的是_______。A．反應過程中需不斷添加B．中間物質可以釋放C．催化劑可以降低加氫制反應的活化能17.現(xiàn)有一瓶市售白醋，化學課外興趣小組欲用酸堿滴定法測定其含酸量(假設其中的酸均為醋酸)。用標準NaOH溶液測定白醋中醋酸濃度的實驗過程如圖所示：請回答下列問題：（1）“滴定”時，部分操作如下：①初始讀數(shù)；②潤洗滴定管；③滴定；④排氣泡、調液面至0或0刻度以下。正確的先后操作順序是_______(填序號)。（2）進行三次平行滴定實驗的目的是_______。（3）滴定時可選擇的最佳指示劑是_______(填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)，滴定終點的標志是_______。（4）已知標準NaOH溶液的濃度為，三次滴定消耗標準NaOH溶液的體積平均值為15.50mL，則市售白醋中醋酸的濃度為_______。（5）25℃時，若用NaOH溶液滴定20.00mL的醋酸溶液，滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示。①a點溶液中______(填“”“”或“”)。②b點溶液中離子濃度從大到小的順序為_______。18.電化學在能源、物質制備、除污等方面應用廣泛。請回答下列問題：（1）堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關注，其工作原理如圖所示。電池工作時，電極B區(qū)域電解液中KOH濃度不變。①正極的電極反應式為_______；離子交換膜為_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②當電極B消耗34g時，理論上產生的體積為_______L(標準狀況)。（2）硫酸工業(yè)廢氣中的常用NaOH溶液吸收，并得到溶液，電解溶液循環(huán)再生NaOH溶液并制得溶液的裝置示意圖如圖所示。①石墨A電極作_______(填“陽”或“陰”)極；石墨B電極的電極反應式為_______。②若以鉛酸蓄電池為直流電源，則鉛酸蓄電池中正極的電極反應式為_______。19.氨氣是一種重要的化工原料，在很多領域有重要的應用。請回答下列問題：（1）在合成氨工業(yè)生產中，提高產品平衡產率的措施有_______(答兩點)。（2）氨基甲酸銨可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等，其制備原理為，該反應能夠自發(fā)進行的條件是_______(填“較低溫度”“較高溫度”或“任意溫度”)。（3）丙烯腈在農藥、香料、金屬緩蝕劑或液晶材料等方面應用廣泛，氨氧化法是丙烯腈的重要生產方法，其制備原理為。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol、2mol、2.6mol，在不同催化劑作用下發(fā)生上述反應，相同時間內的轉化率隨溫度的變化如圖所示(假設無副反應發(fā)生、溫度對催化劑的活性無影響)。①從微觀角度分析，單位時間內斷裂1molN—H鍵的同時_______(填“斷裂”或“形成”)_______molH—O鍵，反應達到化學平衡狀態(tài)。②催化性能最好的催化劑是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；之前的轉化率隨溫度升高而增大的原因是_______。③溫度下，測得a點對應的起始和平衡時的壓強依次為66kPa和72kPa，則該條件下的平衡轉化率為_______；該溫度下反應的平衡常數(shù)_______kPa(寫出計算式即可，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質的量分數(shù))。海南省部分學校2024-2025學年高二上學期1月期末考試化學參考答案一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】B二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分?！?題答案】【答案】BC【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】BD【14題答案】【答案】BD三、非選擇題：本題共5小題，共60分?！?5題答案】【答案】（1）適當升高溫度、適當增加硫酸的濃度、攪拌等（2）（3）b（4）0.1（5）①.冷卻結晶②.洗滌③.抑制鋅離子的水解【16題答案】【答案】（1）①.②.③.（2）A【17題答案】【答案】（1）②④①③（2）減小實驗誤差（3）①.酚酞②.當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標準溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)闇\