湖南省岳陽市云溪區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

湖南省岳陽市云溪區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘?總分：150分?年級(jí)/班級(jí)：高三（1）班一、選擇題（每題3分，共30分）要求：在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填寫在題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氧氣（O2）C.高錳酸鉀（KMnO4）D.氯化鈉（NaCl）2.下列關(guān)于同位素的說法，正確的是（）A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子B.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)C.同位素具有相同的物理性質(zhì)D.同位素是同一種元素3.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是（）A.水（H2O）B.氯化氫（HCl）C.乙醇（C2H5OH）D.氫氧化鈉（NaOH）4.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag5.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的鹽酸溶液B.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.0.1mol/L的醋酸溶液D.0.1mol/L的氨水溶液6.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是（）A.所有電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)B.所有強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物C.所有弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D.所有弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離7.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬的是（）A.氫（H）B.氧（O）C.硅（Si）D.鉀（K）8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)相等9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）A.原子核外電子層數(shù)等于原子的電子數(shù)B.原子核外電子層數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)C.原子核外電子層數(shù)等于原子的中子數(shù)D.原子核外電子層數(shù)等于原子的電子層數(shù)10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.化學(xué)鍵是指原子間相互作用的力B.化學(xué)鍵是指原子間相互吸引的力C.化學(xué)鍵是指原子間相互排斥的力D.化學(xué)鍵是指原子間相互作用的距離二、填空題（每空2分，共20分）要求：將正確答案填寫在題后的橫線上。1.下列元素的符號(hào)分別是：氫（______）、氧（______）、碳（______）、氮（______）。2.下列化合物的化學(xué)式分別是：氧化鐵（______）、氫氧化鈉（______）、硫酸銅（______）、氯化鈉（______）。3.下列物質(zhì)的俗稱分別是：氫氧化鈉（______）、硫酸（______）、碳酸鈉（______）、氧化鈣（______）。4.下列元素的電子排布式分別是：鈉（______）、氧（______）、碳（______）、氯（______）。5.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：鐵與硫酸反應(yīng)（______）、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（______）、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)（______）、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)（______）。6.下列物質(zhì)的溶解度分別是：氫氧化鈣（______）、硫酸銅（______）、氯化鈉（______）、碳酸鈉（______）。三、計(jì)算題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)題目要求，列出計(jì)算步驟，并計(jì)算出正確答案。1.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比。反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O2.已知某金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為24，M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為MO，求金屬M(fèi)的化合價(jià)。四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，描述實(shí)驗(yàn)步驟，并說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。1.實(shí)驗(yàn)室中，如何用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液的濃度？2.實(shí)驗(yàn)室中，如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期現(xiàn)象。五、簡答題（每題5分，共15分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡明扼要地回答問題。1.簡述原子核外電子排布的規(guī)律及其對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響。2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。3.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理及其在生活中的應(yīng)用。六、論述題（每題10分，共20分）要求：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，對(duì)下列問題進(jìn)行論述，論述要條理清晰，論述充分。1.論述化學(xué)鍵的類型及其形成過程，并舉例說明。2.論述電解質(zhì)在水溶液中的電離現(xiàn)象，以及影響電解質(zhì)電離程度的因素。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，氧氣（O2）是由氧元素組成的單質(zhì)。2.B解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)。3.C解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，乙醇（C2H5OH）是含有碳元素的有機(jī)物。4.D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是置換反應(yīng)。5.A解析：pH值越小，溶液越酸性，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH值最小。6.D解析：弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離，如醋酸（CH3COOH）。7.D解析：鉀（K）是金屬元素，不屬于非金屬。8.A解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子，一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。9.D解析：原子核外電子層數(shù)等于原子的電子層數(shù)。10.A解析：化學(xué)鍵是指原子間相互作用的力，包括共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵。二、填空題1.H、O、C、N解析：根據(jù)元素符號(hào)的書寫規(guī)則，正確填寫氫、氧、碳、氮的元素符號(hào)。2.Fe2O3、NaOH、CuSO4、NaCl解析：根據(jù)化合物的命名規(guī)則，正確填寫氧化鐵、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鈉的化學(xué)式。3.燒堿、硫酸、純堿、生石灰解析：根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的俗稱，正確填寫氫氧化鈉、硫酸、碳酸鈉、氧化鈣的俗稱。4.1s22s22p?3s1、1s22s22p?、1s22s22p2、1s22s22p?解析：根據(jù)元素的電子排布規(guī)則，正確填寫鈉、氧、碳、氯的電子排布式。5.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式，正確填寫鐵與硫酸、氫氧化鈉與鹽酸、氧化銅與稀硫酸、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。6.微溶、可溶、易溶、微溶解析：根據(jù)溶解度的概念，正確填寫氫氧化鈣、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉的溶解度。四、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室中，如何用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液的濃度？答案：步驟：a.準(zhǔn)備酸式滴定管和堿式滴定管，并分別用待測(cè)鹽酸溶液和已知濃度的氫氧化鈉溶液潤洗。b.將一定體積的待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，加入幾滴酚酞指示劑。c.用堿式滴定管緩慢滴加已知濃度的氫氧化鈉溶液，邊滴邊攪拌。d.當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，并且顏色在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定。e.記錄滴加氫氧化鈉溶液的體積，計(jì)算鹽酸溶液的濃度。解析：酸堿中和滴定法是一種通過已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸）來測(cè)定其濃度的方法。在本實(shí)驗(yàn)中，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。使用酚酞指示劑，當(dāng)溶液中的氫氧化鈉滴加至過量，使得溶液的pH值上升至酚酞的變色范圍時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，此時(shí)即為滴定終點(diǎn)。通過計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積和濃度，可以推算出鹽酸溶液的濃度。2.實(shí)驗(yàn)室中，如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期現(xiàn)象。答案：步驟：a.取一小部分待測(cè)溶液于試管中。b.向試管中加入幾滴稀硝酸酸化溶液。c.向試管中加入幾滴硝酸銀溶液。d.觀察溶液顏色變化。解析：檢驗(yàn)氯離子的方法通常是通過加入硝酸銀溶液，如果溶液中含有氯離子，將會(huì)生成白色沉淀氯化銀（AgCl）。首先用稀硝酸酸化溶液，以除去可能存在的干擾離子，如碳酸根離子和硫化物離子。然后加入硝酸銀溶液，如果溶液中含有氯離子，將出現(xiàn)白色沉淀，這是氯離子存在的標(biāo)志。五、簡答題1.簡述原子核外電子排布的規(guī)律及其對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響。答案：規(guī)律：原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。影響：原子核外電子排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，包括原子的電負(fù)性、氧化態(tài)、反應(yīng)性等。電子排布的規(guī)律影響原子的化學(xué)反應(yīng)類型和反應(yīng)速率。2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。答案：氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中，原子失去或獲得電子的過程。一個(gè)物質(zhì)被氧化，意味著它失去了電子；一個(gè)物質(zhì)被還原，意味著它獲得了電子。舉例：鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其中鐵被氧化，硫酸被還原。3.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理及其在生活中的應(yīng)用。答案：原理：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。酸釋放氫離子（H+），堿釋放氫氧根離子（OH-），兩者結(jié)合生成水（H2O）和鹽（AB）。在生活中的應(yīng)用：酸堿中和反應(yīng)可用于處理酸堿廢水，調(diào)整土壤酸堿度，制作藥品（如抗酸藥）等。六、論述題1.論述化學(xué)鍵的類型及其形成過程，并舉例說明。答案：類型：化學(xué)鍵主要分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。形成過程：-離子鍵：通過金屬原子和非金屬原子之間的電子轉(zhuǎn)移形成。-共價(jià)鍵：通過兩個(gè)非金屬原子之間的電子共享形成。-金屬鍵：通過金屬原子之間的自由電子海形成。舉例：-離子鍵：氯化鈉（NaCl），由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）通過電子轉(zhuǎn)移形成。-共價(jià)鍵：水（H2O），由氫原子和氧原子通過電子共享形成。-金