高考實(shí)驗(yàn)探究題復(fù)習(xí)策略

高考實(shí)驗(yàn)探究題復(fù)習(xí)策略三個(gè)比較、三個(gè)特點(diǎn)、三點(diǎn)思考一、全國(guó)各地不同年份實(shí)驗(yàn)探究題比較1、安徽省近六年實(shí)驗(yàn)探究題考查比較年份題號(hào)試題類型知識(shí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容200928化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素對(duì)照實(shí)驗(yàn)及控制變量思維201028化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)Fe3+、稀HNO3與Ag單質(zhì)之間得反應(yīng)銀氨溶液得配制及銀鏡得制備、對(duì)照實(shí)驗(yàn)201128化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)鐵與稀HNO3之間得反應(yīng)、影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素對(duì)照試驗(yàn)201228化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)溶液中得離子平衡及元素化合物知識(shí)物質(zhì)得檢驗(yàn)201328化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率得計(jì)算及影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素對(duì)照實(shí)驗(yàn)及控制變量思維201428化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)析氫腐蝕與吸氧腐蝕對(duì)照實(shí)驗(yàn)及控制變量思維2、2014年全國(guó)各地12份高考卷實(shí)驗(yàn)探究題比較試卷題號(hào)試題類型知識(shí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容重慶卷9定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定葡萄酒中SO2得測(cè)定、酸堿中和滴定基本儀器得使用、酸堿中和滴定及誤差得判斷浙江卷28物質(zhì)得制備實(shí)驗(yàn)葡萄糖酸鈣得制備物質(zhì)得制備,包括裝置得選擇、反應(yīng)物得選擇以及產(chǎn)品得清洗等天津卷9物質(zhì)得制備及定量測(cè)定Na2S2O3得制備、酸堿中和滴定氧化還原反應(yīng)基本儀器得使用、基本操作及酸堿中和滴定四川卷9物質(zhì)得制備Na2S2O3得制備基本儀器得使用、基本操作山東卷31物質(zhì)得制備Na2S2O3得制備基本儀器得使用、基本操作以及SO42―離子得檢驗(yàn)全國(guó)大綱卷29物質(zhì)得制備苯乙酸銅得制備基本儀器得使用、基本操作2、2014年全國(guó)各地12份高考卷實(shí)驗(yàn)探究題比較試卷題號(hào)試題類型知識(shí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容江蘇單科化學(xué)卷21B定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和滴定基本操作北京卷27定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋼鐵中碳硫元素得測(cè)定、酸堿中和滴定、元素化合物知識(shí)基本操作福建卷25物質(zhì)得制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定焦亞硫酸鈉得制備、SO42―離子得檢驗(yàn)基本實(shí)驗(yàn)操作、離子得檢驗(yàn)、氧化還原滴定廣東卷33化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)氧化還原反應(yīng)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率得影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡得影響對(duì)照實(shí)驗(yàn)、控制變量海南卷17

Na2S2O3得制備基本操作全國(guó)Ⅱ卷28物質(zhì)得制備、定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定氧化還原反應(yīng)、難溶電解質(zhì)得溶解平衡計(jì)算以及酸堿中和滴定沉淀滴定3、近4年全國(guó)Ⅰ卷實(shí)驗(yàn)探究題比較年份題號(hào)試題類型知識(shí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容201128物質(zhì)得制備CaH2得制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)得制備及物質(zhì)得檢驗(yàn)201228物質(zhì)得制備溴苯得制備物質(zhì)制備得發(fā)生裝置和尾氣處理裝置、物質(zhì)得分離方法201326物質(zhì)得制備環(huán)己烯得制備基本儀器得使用及基本操作,如冷凝、防爆沸、分液、蒸餾等等201426物質(zhì)得制備乙酸異戊酯得制備基本儀器得使用、基本操作二、安徽省近六年化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題得一般特點(diǎn)特點(diǎn)1、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),而輕物質(zhì)制備、定量測(cè)定等常規(guī)實(shí)驗(yàn)。

安徽省近六年實(shí)驗(yàn)探究題考查比較年份題號(hào)試題類型知識(shí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容200928化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素對(duì)照實(shí)驗(yàn)及控制變量思維201028化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)Fe3+、稀HNO3與Ag單質(zhì)之間得反應(yīng)銀氨溶液得配制及銀鏡得制備、對(duì)照實(shí)驗(yàn)201128化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)鐵與稀HNO3之間得反應(yīng)、影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素對(duì)照試驗(yàn)201228化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)溶液中得離子平衡及元素化合物知識(shí)物質(zhì)得檢驗(yàn)201328化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率得計(jì)算及影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素對(duì)照實(shí)驗(yàn)及控制變量思維201428化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)析氫腐蝕與吸氧腐蝕對(duì)照實(shí)驗(yàn)及控制變量思維

例題(2013年安徽卷,8):實(shí)驗(yàn)室中某些氣體得制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供得物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理得選項(xiàng)就是選項(xiàng)A中得物質(zhì)B中得物質(zhì)C中收集得氣體D中得物質(zhì)A濃氨水CaONH3HOB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液特點(diǎn)2、注重PISA科學(xué)評(píng)價(jià)理念在試題中得應(yīng)用。PISA就是國(guó)際學(xué)生評(píng)價(jià)項(xiàng)目(TheProgrammeInternationalStudentAssessment)得簡(jiǎn)稱,

形成科學(xué)問(wèn)題得能力素養(yǎng)(在科學(xué)信息當(dāng)中發(fā)現(xiàn)研究得關(guān)鍵,在科學(xué)研究當(dāng)中辨識(shí)主要特征)。

解釋科學(xué)現(xiàn)象得能力素養(yǎng)(在主題情境當(dāng)中應(yīng)用科學(xué)知識(shí),科學(xué)地描述或解釋現(xiàn)象并且預(yù)測(cè)改變)。

科學(xué)舉證得能力素養(yǎng)(發(fā)現(xiàn)在結(jié)論背后得假設(shè),佐以科學(xué)證據(jù)建立結(jié)論)

控制變量得科學(xué)方法。2—1、注重控制變量科學(xué)方法得考查。大家有疑問(wèn)的，可以詢問(wèn)和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)

例題(2014年安徽卷,28):⑴請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康锰挤?g鐵粉/g醋酸/g①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0、52、090、0②醋酸濃度得影響0、5

36、0③

0、22、090、0

例題(2009年安徽卷,28):⑴請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)

例題(2013年安徽卷,28):某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中得Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率得影響,探究如下:⑴在25℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同得初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560

2—2、注重解釋科學(xué)現(xiàn)象能力素養(yǎng)得考查。

例題(2011年安徽卷,28):⑵如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中,測(cè)出得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間得變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)得離子方程式

。t1時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NH4+得濃度在增大,Fe2+得濃度卻沒(méi)有增大,可能得原因就是

。4Fe+NO3―+10H+=4Fe2++NH4+

+3H2OFe+NO3―+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

例題(2009年安徽卷,28):

⑶實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所使用試劑H2O2得角度分析原因:

。

⑷實(shí)驗(yàn)③得出得結(jié)論就是:pH=10時(shí),

。

[思考與交流]⑸實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中得反應(yīng)立即停止下來(lái),根據(jù)上圖中信息,給出一種迅速停止反應(yīng)得方法:

。

例題(2009年安徽卷,28):

例題(2013年安徽卷,28):某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中得Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率得影響,探究如下:⑶實(shí)驗(yàn)①和②得結(jié)果表明

;實(shí)驗(yàn)①中

時(shí)間段反應(yīng)速率ν(Cr3+)=

mol?L

1?min

1(用代數(shù)式表示)。

例題(2014年安徽卷,28):某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型得影響因素,將混合均勻得新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中得壓強(qiáng)變化。⑵編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因就是鐵發(fā)生了

腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)得方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式為

。2—3、注重科學(xué)舉證得能力素養(yǎng)得考查。

例題(2014年安徽卷,28):某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型得影響因素,將混合均勻得新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中得壓強(qiáng)變化。⑶該小組對(duì)圖2中得0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大得原因提出如下假設(shè)。請(qǐng)您完成假設(shè)二:假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氣體;假設(shè)二:

;、、、、、、。

例題(2013年安徽卷,28):某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中得Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率得影響,探究如下:⑷該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]中起催化作用得成分提出如下假設(shè),請(qǐng)您完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:Fe2+起催化作用;假設(shè)二:

;假設(shè)三:

;…………

例題(2012年安徽卷,28):工業(yè)上從廢鉛蓄電池得鉛膏回收鉛得過(guò)程中,可用碳酸鹽溶液與處理后得鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):

PbSO4(s)＋CO32－(aq)

?PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程,探究上述反應(yīng)得實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物得成分。

⑶查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2],她和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)得成分提出如下假設(shè),請(qǐng)您完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:全部為PbCO3;假設(shè)二:

;假設(shè)三:

。

例題(2011年安徽卷,28):地下水中硝酸鹽造成得氮污染已成為一個(gè)世界性得環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率得影響。

⑶該課題組對(duì)影響脫氮速率得因素提出了如下假設(shè),請(qǐng)您完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:溶液得pH;假設(shè)二:____________;假設(shè)三:_____________;

特點(diǎn)3、注重基本理論得考查。

安徽省近六年實(shí)驗(yàn)探究題考查比較年份題號(hào)試題類型知識(shí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容200928化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素對(duì)照實(shí)驗(yàn)及控制變量思維201028化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)Fe3+、稀HNO3與Ag單質(zhì)之間得反應(yīng)銀氨溶液得配制及銀鏡得制備、對(duì)照實(shí)驗(yàn)201128化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)鐵與稀HNO3之間得反應(yīng)、影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素對(duì)照試驗(yàn)201228化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)溶液中得離子平衡及元素化合物知識(shí)物質(zhì)得檢驗(yàn)201328化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率得計(jì)算及影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素對(duì)照實(shí)驗(yàn)及控制變量思維201428化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)析氫腐蝕與吸氧腐蝕對(duì)照實(shí)驗(yàn)及控制變量思維三、關(guān)于二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究題得幾點(diǎn)思考思考1、加強(qiáng)基本理論得復(fù)習(xí),打好基礎(chǔ)有備無(wú)患。

氧化還原反應(yīng)

影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素

影響化學(xué)平衡得因素

原電池原理

電解池原理

金屬得腐蝕

例題(2014年宣城市二模,28):為探究電解法處理工業(yè)酸性含鉻廢水(主要成分為Cr2O72—)得可行性,某同學(xué)以硫酸酸化得K2Cr2O7溶液代替含鉻廢水進(jìn)行了下圖所示電解實(shí)驗(yàn):⑴該電解池得陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

。⑵處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O,該反應(yīng)中得氧化劑就是

。利用反應(yīng)過(guò)程中消耗H+,電解液pH增大,Cr3+與Fe3+自動(dòng)沉淀而被除去,請(qǐng)以Cr3+為例,簡(jiǎn)述其被除去得理由

(用離子方程式配以簡(jiǎn)要得文字解釋)。

例題(2014年宣城市二模,28):為探究電解法處理工業(yè)酸性含鉻廢水(主要成分為Cr2O72—)得可行性,某同學(xué)以硫酸酸化得K2Cr2O7溶液代替含鉻廢水進(jìn)行了下圖所示電解實(shí)驗(yàn):⑶假設(shè)Cr3+與Fe3+可自動(dòng)沉淀完全,為檢驗(yàn)“含鉻廢水”中Cr2O72—離子就是否被除盡:該溶液中除了一定存在得H+、K+、SO42—和少量OH—之外,對(duì)還可能存在得離子提出合理假設(shè)。假設(shè)1:存在Fe2+;假設(shè)2:

。假設(shè)3:既不存在Fe2+也不存在Cr2O72—;⑷設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L－1H2SO4、0、01mol?L－1KMnO4、新制氯水、KSCN溶液、淀粉—KI溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:過(guò)濾電解液,取少量濾液于試管中,滴加3mol?L－1H2SO4至溶液呈酸性,然后用A、B兩支試管各分1—2mL。

步驟2:

步驟3:

思考2、加強(qiáng)數(shù)形結(jié)合得獲取信息方式得訓(xùn)練。

例題(2009年安徽卷,28):[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p—CP得濃度隨時(shí)間變化得關(guān)系如右上圖。⑵請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50—150內(nèi)得反應(yīng)速率;

ν(p—CP)=

mol?L

1?s

1[解釋與結(jié)論]

例題(2011年安徽卷,28):⑵如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中,測(cè)出得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間得變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)得離子方程式

。t1時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NH4+得濃度在增大,Fe2+得濃度卻沒(méi)有增大,可能得原因就是

。4Fe+NO3―+10H+=4Fe2++NH4+

+3H2O

例題6(2013年安徽卷,28):某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中得Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率得影響,探究如下:⑶實(shí)驗(yàn)①和②得結(jié)果表明

;實(shí)驗(yàn)①中

時(shí)間段反應(yīng)速率ν(Cr3+)=

mol?L

1?min

1(用代數(shù)式表示)。

例題(2014年安徽卷,28):某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型得影響因素,將混合均勻得新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中得壓強(qiáng)變化。⑵編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因就是鐵發(fā)生了

腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)得方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式為

。

看清橫縱坐標(biāo)

看清線段走勢(shì)

看清拐點(diǎn)思考3、加強(qiáng)答題方法得訓(xùn)練。

例如:如何提出假設(shè)？3—1、非甲即乙甲乙均有型;

例題(2012年安徽卷,28):工業(yè)上從廢鉛蓄電池得鉛膏回收鉛得過(guò)程中,可用碳酸鹽溶液與處理后得鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):

PbSO4(s)＋CO32－(aq)

?PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程,探究上述反應(yīng)得實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物得成分。

⑶查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2],她和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)得成分提出如下假設(shè),請(qǐng)您完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:全部為PbCO3;假設(shè)二:

;假設(shè)三:

。

全部為堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2]

既有PbCO3又有堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2]

例如:如何提出假設(shè)？3—2、非甲即乙甲乙均無(wú)型;

例題(2014年宣城市二模,28):為探究電解法處理工業(yè)酸性含鉻廢水(主要成分為Cr2O72—)得可行性,某同學(xué)以硫酸酸化得K2Cr2O7溶液代替含鉻廢水進(jìn)行了下圖所示電解實(shí)驗(yàn):⑶假設(shè)Cr3+與Fe3+可自動(dòng)沉淀完全,為檢驗(yàn)“含鉻廢水”中Cr2O72—離子就是否被除盡:該溶液中除了一定存在得H+、K+、SO42—和少量OH—之外,對(duì)還可能存在得離子提出合理假設(shè)。假設(shè)1:存在Fe2+;假設(shè)2:

。假設(shè)3:既不存在Fe2+也不存在Cr2O72—;存在Cr2O72—6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

例如:如何提出假設(shè)？3—3、甲乙丙各自均可型。

例題(2013年安徽卷,28):某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中得Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率得影響,探究如下:⑷該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]中起催化作用得成分提出如下假設(shè),請(qǐng)您完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:Fe2+起催化作用;假設(shè)二: