高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科課時(shí)3

課時(shí)3物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。2.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。3.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。[2018備考·最新考綱]考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)

(考點(diǎn)層次A→自學(xué)、識(shí)記、辨析)(1)基本概念間的關(guān)系含有一定數(shù)目粒子的集合體0.0126.02×1023mol－1說明：可以和其它物理量及單位對(duì)比講解。

(2)物質(zhì)的量的表示方法例如：0.2molH2，3molH2O等。提醒：①摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說法。②6.02×1023是個(gè)純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量

Mg·mol－1或g/mol相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量提醒：(1)相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量也等于NAm0(m0為單個(gè)粒子的質(zhì)量)。(3)注意掌握氣體摩爾質(zhì)量的求算：①標(biāo)況密度法：M＝22.4L·mol－1×ρg·L－1。②相對(duì)密度法：例如Mr＝ρ(對(duì)空氣)×29。

1.(LK必修1·P21“遷移應(yīng)用”改編)填空6.02×10231.204×10246.02×10231mol2mol2.(溯源題)(2016·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。判斷下列有關(guān)敘述是否正確 (1)14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA() (2)1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA() (3)1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA() (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA(

)√×××【試題評(píng)析】考點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)值知識(shí)點(diǎn)綜合考查，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、氣體摩爾體積等知識(shí)。能力解讀考查應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。難度(區(qū)分度)中等，區(qū)分度約為0.65。評(píng)價(jià)是一個(gè)涉及知識(shí)點(diǎn)較廣的綜合考查題，但此題所涉選項(xiàng)與往年考題有過多重復(fù)，缺乏新意。學(xué)習(xí)啟示學(xué)習(xí)過程中，要對(duì)往年高考母題進(jìn)行多方位研究。探源：本考題源于LK必修1P20“聯(lián)想·質(zhì)疑”及拓展，對(duì)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)及摩爾質(zhì)量等關(guān)系進(jìn)行考查，突出了物質(zhì)的量在轉(zhuǎn)換過程中的橋梁作用。1.易混概念判斷，對(duì)的打“√”錯(cuò)誤的打“×” (1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量() (2)物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量(

) (3)0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子() (4)1molH2O中含有2mol氫和1mol氧() (5)氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g(

)[診斷性題組]××√××(6)2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍()(7)18g水含有10NA個(gè)質(zhì)子()(8)1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1()(9)CO、N2、C2H4的摩爾質(zhì)量都是28(

)(10)84gNaHCO3中離子總數(shù)為2NA()×√××√2.(名師原創(chuàng))有以下四種氣體①3.01×1023個(gè)HCl分子②13.6gH2S

③2gD2

④0.2molNH3。下列關(guān)系正確的是(

) A.質(zhì)量：②>①>④>③ B.分子個(gè)數(shù)：①>③>②>④ C.物質(zhì)的量：③>①>②>④ D.氫原子數(shù)：③>②>④>①

解析四種氣體的物質(zhì)的量分別為HCl0.5mol、H2S0.4mol、D20.5mol、NH30.2mol，所以根據(jù)各量關(guān)系，質(zhì)量大小順序關(guān)系為①>②>④>③；分子個(gè)數(shù)和物質(zhì)的量的關(guān)系為①＝③>②>④；氫原子數(shù)的關(guān)系為③>②>④>①，答案為D。

答案

D3.(1)甲烷的摩爾質(zhì)量是________，8g甲烷和________g水所含氫原子數(shù)相同。 (2)一定條件下，mgNH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。 (3)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為

1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。

答案(1)16g·mol－1

18

(2)22.4ρg·mol－1(3)62g/mol

16

0.1mol【歸納反思】(1)物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量的描述對(duì)象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。(2)三個(gè)易混關(guān)系：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系；③強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。(3)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。(4)解題中要充分利用物質(zhì)的量在各物理量轉(zhuǎn)換中的“紐帶”作用拓展

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為一個(gè)12C原子質(zhì)量。試說明下列各式所表示的意義。表示該氣體的物質(zhì)的量表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

1.影響物質(zhì)體積的因素

(考點(diǎn)層次A→自學(xué)、識(shí)記、辨析)大小數(shù)目距離2.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量22.4溫度壓強(qiáng)氣體3.阿伏加德羅定律

(1)內(nèi)容分子數(shù)提醒：①阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”，既包括單一氣體，也包括互不反應(yīng)的混合氣體。②在相同條件下，體積相同的氣體分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。③應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。1.(LK必修1·P283改編)相同條件下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體的體積之比為_______，氧原子個(gè)數(shù)之比為_______。5∶45∶62.(LK必修1·P25“交流·研討”改編)

現(xiàn)將0.65g金屬鋅放入一定量的鹽酸中，它們恰好反應(yīng)，請(qǐng)完成下面表格：化學(xué)反應(yīng)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑物質(zhì)的量_____mol_____mol____mol_____mol質(zhì)量或氣體體積0.65g_____g______g_____L(標(biāo)況)0.010.020.010.010.731.360.2243.(溯源題)判斷下列說法是否正確 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()(2015·四川理綜，5C) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子(

)(2014·廣東理綜，10C) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(

)(2013·江蘇化學(xué)，7D)×××探源：本高考題組源于LK必修1P23“氣體摩爾體積”及拓展，以阿伏加德羅常數(shù)為載體圍繞氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律進(jìn)行設(shè)項(xiàng)。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同() (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L(

) (3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同() (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()[診斷性題組]××√×(5)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(6)同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2和NH3所含原子數(shù)目之比為1∶2()(8)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，而相同質(zhì)量時(shí)，它們所含的原子個(gè)數(shù)相同()××√√2.(2017·合肥模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含原子總數(shù)為3NA B.常溫常壓下，44gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2與67.2LH2混合，在一定條件下反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為2NA D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A錯(cuò)誤；44g(1mol)C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；N2＋3H2

2NH3，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后氣體的分子總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；1molNa2O和Na2O2的混合物中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，D正確。答案D3.(名師原創(chuàng))同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，完成下列填空。 (1)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為________； (2)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為________； (3)若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為_________； (4)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為_________。

35∶371∶137∶359∶10【思維建?！?/p>

阿伏加德羅定律及其推論答題模板

第一步：找“相同”明“不同” (1)找出題干中有哪些相同的條件，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)； (2)分析選項(xiàng)中的要求，明確需要求解哪些量。

第二步：用“規(guī)律”

利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)比判斷，從而順利解題

注：可利用理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)判斷：pV＝nRT，其中R為常數(shù)。

拓展

在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，則兩個(gè)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)________；兩個(gè)容器內(nèi)的氧原子數(shù)目_______

(填“相等”，“不相等”)。不相等相等微專題一“阿伏加德羅常數(shù)”專項(xiàng)突破由于阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的正誤判斷涉及到的知識(shí)幾乎包括了我們高中所學(xué)的大部分章節(jié)，所設(shè)選項(xiàng)知識(shí)隱蔽，平時(shí)做題時(shí)，感到不難，但很難做對(duì)，而出錯(cuò)最高的是涉及到微粒計(jì)算的判斷，所以能正確求解微粒數(shù)是解題關(guān)鍵。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，判斷下列說法是否正確[解題模板展示]1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)80gSO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L() (2)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA() (3)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分?jǐn)?shù)為0.1NA() (5)0℃1.01×105Pa時(shí)，1LO2所含原子數(shù)為

() (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子()氣體摩爾體積適用條件[命題方向詮釋]××××√√【點(diǎn)撥】重“兩看”，規(guī)避失誤2.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA() (2)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA() (3)28gN60(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中含有的N—N鍵數(shù)目為1.5NA()物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)×√×(4)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA()(5)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(6)15gC2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA()(7)32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA()(8)14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA(

)××√√√【點(diǎn)撥】記“組成”，規(guī)避失誤(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。3.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH+4的數(shù)目為0.3NA() (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA() (3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和相等() (4)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA()電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷××××(5)25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA()(6)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()(7)10LpH＝1的硫酸中含有的H＋數(shù)為2NA()(8)25℃，pH＝12的CH3COONa溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA()××××【點(diǎn)撥】審“要素”，規(guī)避失誤(1)審是否指明了溶液的體積。(2)審是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中含有的CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。(3)審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA() (2)1molSO2和4molO2在一定條件下，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA() (3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA() (4)向2L2mol·L－1的鹽酸中，加入足量MnO2，充分反應(yīng)后，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L() (5)將0.1molCl2通入足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.1NA()物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含條件×××××(2)“隱含”濃度變化①在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②在Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。③常溫下，F(xiàn)e、Al與濃硝酸、濃硫酸鈍化，反應(yīng)不具有持續(xù)性。

5.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA() (2)1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA() (3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA() (4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA() (5)氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA()氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷×√√××【點(diǎn)撥】判“升降”規(guī)避失誤(1)同一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，如Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng)；NO2和H2O的反應(yīng)等。(2)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(3)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(4)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA?！緲?gòu)建脈絡(luò)】“阿伏加德羅常數(shù)”所涉及微粒數(shù)目轉(zhuǎn)換示意圖1.(2016·四川理綜，4)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

) A.2.4gMg在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷答案B2.(2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

) A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析

A項(xiàng)，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2SO3)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。答案C答案C4.(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

) A.1.0