安徽省淮北市重點高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題含答案

2024級高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1．分類思想在科學(xué)研究中發(fā)揮著重要的作用，下列說法正確的是A．Na2O2是堿性氧化物，水溶液呈堿性B．鋼是用量最大、用途最廣的合金，屬于金屬材料C．鋰、鈉、鉀等金屬元素的焰色試驗屬于化學(xué)變化D．根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)，把混合物分為溶液、膠體、濁液2．下列化學(xué)用語或表述正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．和互為同位素C．NH4Cl的電子式： D．亞硫酸氫鈉的電離方程式：3．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入2molN2，右邊充人CO和CO2的混合氣體共16g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為

A．3:1 B．1:2 C．1:3 D．2:14．離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A．Na2O2、CaH2中都只含有離子鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同D．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶15．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列類推的結(jié)論與事實不相符的是A．由Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，推知K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)B．由Al(OH)3有兩性，推知Be(OH)2有兩性C．由與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推知與水反應(yīng)生成HF和HFOD．由N元素的最高正價是+5，推知P元素的最高正價是+56．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Fe3O4FeFeCl3Fe(OH)3B．NaClNa2CO3NaOHCu(OH)2C．NaNa2O2O2CO2D．CuSO4Cu(OH)2CuOCu7．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．b既具有氧化性，又具有還原性B．用氣體b制取漂白粉固體：C．c可用于自來水消毒D．e或f分別與a的濃溶液反應(yīng)均可制得b8．某興趣小組用下列裝置探究膨松劑反應(yīng)時單位質(zhì)量產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積。下列說法不正確的是A．實驗裝置組裝好之后，要先檢查裝置的氣密性B．加熱前鼓入N2數(shù)分鐘，目的是除去裝置中的O2C．實驗裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．E裝置中盛放的試劑可以是堿石灰9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．13gZn與足量稀H2SO4完全反應(yīng)，生成的H2所含原子數(shù)目為0.4NAB．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為1molC．氣體溶于水，所得溶液中含有的氯化氫分子為0.5NAD．56g的Fe與足量Cl2反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水：B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2：C．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．熔點：Na＜K＜鈉鉀合金B(yǎng)．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．相同溫度下，水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．密度：Li＜Na＜K12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>ZB．W的單質(zhì)只有氧化性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD．Y分別與Z、W可以形成離子化合物13．下列有關(guān)“實驗操作”、“現(xiàn)象”及“實驗結(jié)論”都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A取少量某溶液，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-B用足量的鹽酸溶解鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，再向溶液中滴加KSCN溶液溶液不變紅鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物中不含+3價的鐵C取MgCl2和AlCl3溶液于兩支試管，分別向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到MgCl2的試管中出現(xiàn)白色沉淀，AlCl3的試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解說明鎂的金屬性強于鋁D向盛有飽和NaCl溶液的試管中先通入足量CO2，再通入過量NH3溶液變渾濁制得NaHCO3晶體14．下列物質(zhì)的保存方法正確的是。A．少量液溴保存在棕色細口瓶中，并要加水液封。B．新制氯水保存在無色廣口瓶中，并放置在陰暗處。C．固體碘保存在無色細口瓶中，并要加水液封。D．漂白粉無需密封保存，放置在陰涼處即可15．有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為A．Fe4O5 B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3二、非選擇題：共4小題，共55分16．（12分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．分別蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察顏色C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：。（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是(填序號)。A．Cl2

B．Fe

C．H2O2

D．HNO3（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：FeSO4＋K2O2—K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是。17．（15分）下表列出了①～?11種元素在元素周期表中的位置：(1)寫出元素⑦的氧化物電子式；⑩的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為。(2)這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)⑧的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因。(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請回答下列問題：①銫的原子序數(shù)為。②下列推斷正確的是(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強于鉀離子(6)已知X為第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，寫出Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有的關(guān)系。18．（12分）某小組利用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制氯氣并進行氯氣性質(zhì)的探究，實驗裝置如圖所示：請回答：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關(guān)現(xiàn)象是。(3)E中實驗現(xiàn)象是。(4)裝置F的作用是。(5)現(xiàn)要配制所需鹽酸，請回答下列問題：①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是（填兩種）。②下列操作會使配制結(jié)果偏高的是。A．容量瓶洗凈后未干燥直接用來配制溶液B．反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線C．定容時俯視讀數(shù)D．用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時，量筒仰視讀19．（16分）以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：(1)為提高“浸取”效率，常采取的措施是(任寫兩條)。(2)“濾渣”的主要成分是。(3)浸取時Al2O3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為?！把趸睍r溶液中還迅速產(chǎn)生了大量無色氣泡，原因是。(5)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。②KMnO4溶液褪色發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(6)為探究硫酸鋁銨的組成，稱取15.72g硫酸鋁銨[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，并分成兩等份，向其中一份中加入足量氨水，過濾洗滌灼燒得到1.02g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鋁銨的化學(xué)式為。2024級高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷答案1.【答案】B解析：A．Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，但Na2O2不是堿性氧化物，應(yīng)該是過氧化物，A錯誤；B．鋼是用量最大、用途最廣的合金，屬于金屬材料，B正確；C．鋰、鈉、鉀等金屬元素的焰色試驗屬于物理變化，C錯誤；D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，把分散系分為溶液、膠體、濁液，D錯誤；2.【答案】A解析：A．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為35，該原子表示為，故A正確；B．和是由氫元素不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)分子，不是同位素，故B錯誤；C．是離子化合物，電子式為，故C錯誤；D．不可拆，亞硫酸氫鈉的電離方程式：，故D錯誤；3.【答案】A解析：隔板不動，說明左右兩側(cè)壓強相等，相同的條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為amol，則CO2的物質(zhì)的量為(0.5?a)mol，根據(jù)題意得出28a+(0.5?a)×44=16，解得a=，則CO2的物質(zhì)的量為0.5?=mol，因此兩者的物質(zhì)的量比值為3∶1。4.【答案】D解析：A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含共價鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，所以反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯誤；D．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，而CaH2由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，所以Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，D正確；5.【答案】C解析：A．Na、K都是活潑金屬，常溫下都可以與水劇烈反應(yīng)，A正確；B．鋁和鈹在元素周期表中處于對角線位置，性質(zhì)相似，Al(OH)3有兩性，Be(OH)2也有兩性，B正確；C．由Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF和O2，C錯誤；D．N和P位于同一主族，N元素的最高正價是+5，P元素的最高正價也是+5，D正確；故選C。6.【答案】C解析：A．Fe3O4與CO反應(yīng)生成Fe，F(xiàn)e3O4與CO2不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；B．NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，故NaClNa2CO3不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故B錯誤；C．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣和甲烷燃燒生成二氧化碳，故NaNa2O2O2CO2能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故C正確；D．硫酸銅和氫氧化鋁不反應(yīng)，故CuSO4Cu(OH)2不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D錯誤；7.【答案】B解析：A．氯氣中Cl元素化合價為價，既能升高又能降低，即氯氣既具有氧化性又具有還原性，A正確；B．利用氯氣制漂白粉，將氯氣通入石灰乳中，離子方程式：，B錯誤；C．二氧化氯可用于自來水消毒，C正確；D．、分別與濃鹽酸混合發(fā)生歸中反應(yīng)，均可制備氯氣，D正確；8.【答案】B解析：A．為防止二氧化碳氣體溢出，實驗裝置組裝好之后，要先檢查裝置的氣密性，故A正確；B．為防止裝置內(nèi)的二氧化碳被D吸收，加熱前鼓入氮氣數(shù)分鐘，除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，實驗裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳、水進入D，所以E裝置中盛放的試劑可以用堿石灰，9.【答案】A解析：A．13gZn與足量稀發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成的所含原子數(shù)目為，故A正確；B．沒有明確溶液體積，不能計算0.5mol/L溶液中含有和總物質(zhì)的量，故B錯誤；C．氣體溶于水，氯化氫完全電離為氫離子和氯離子，所得溶液中不含氯化氫分子，故C錯誤；D．的鐵與足量反應(yīng)生成1molFeCl3，鐵元素化合價由0升高為+3，失去電子數(shù)為，故D錯誤；10.【答案】C解析：A．加入的澄清石灰水少量，對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，A錯誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2，可視為先發(fā)生2Na2O22H2O4NaOHO2，由于形成強堿性環(huán)境，F(xiàn)e3?可與OH?形成Fe(OH)?沉淀，B錯誤；C．雙氧水具有氧化性，氯化亞鐵溶液中的亞鐵離子具有還原性，酸性條件下二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，C正確；D．由于I?過量，溶液中的Fe3?也會被還原，D錯誤；11.【答案】B解析：A.合金的熔點最低，鈉的熔點比鉀高，故A不選；還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，B正確C.碳酸氫鈉可溶于水，碳酸鈉易溶于水，故C不選；D.鉀的密度小于鈉，故D不選。12.【答案】D解析：A．離子半徑：Na＋<S2-，A錯誤；B．氯氣既有氧化性，又有還原性，B錯誤；C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，C錯誤；D．Na是活潑金屬，與S、Cl都能形成離子化合物，D正確；13.【答案】C解析：A．溶液中可能含有碳酸根，故A錯誤；B．用足量的鹽酸溶解鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，再向溶液中滴加KSCN溶液，可能還剩余的鐵單質(zhì)與四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)生成了亞鐵離子，而不能使溶液變紅，故B錯誤；C．觀察到氯化鎂的試管中出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋁的試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解，說明氫氧化鎂的堿性強于氫氧化鋁的堿性，故鎂的金屬性強于鋁，故C正確；D．向盛有飽和氯化鈉溶液的試管中先通入足量氨氣，再通入過量二氧化碳，故D錯誤；14.【答案】A解析：A．液溴有揮發(fā)性，所以保存在棕色細口瓶中，并要加水液封，選項A正確；B．新制氯水是見光易分解的液體試劑，應(yīng)保存在棕色細口試劑瓶中，選項B錯誤；C．碘是易升華的固體，單質(zhì)碘要保存在棕色廣口瓶中，并放置在陰涼處，選項C錯誤；D．漂白粉中次氯酸鈣易與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解，所以漂白粉要密封存放于干燥陰涼處，選項D錯誤；15.【答案】D解析：設(shè)鐵的化合物的化學(xué)式FexO，發(fā)生的反應(yīng)為FexO＋COxFe＋CO2，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；則對應(yīng)關(guān)系式為x＝所以化學(xué)式為Fe2O3，16.【答案】（每空2分）（1）D（2）B（3）NO2－＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－（4）C（5）262221（6）強氧化性，殺菌消毒，形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)解析：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有比亞鐵離子更強的還原性，不僅可以把亞硝酸鹽還原為無毒物質(zhì)還可以把+3價的鐵離子還原為亞鐵離子，在反應(yīng)中亞硝酸鹽是氧化劑。所以四種敘述不正確的是D。（2）A．加入稀鹽酸，亞硝酸鈉可以與鹽酸反應(yīng)生成弱酸亞硝酸，HNO2不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，有氣泡產(chǎn)生，所以A可行；B．分別蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察顏色都沒有變化，所以B不可行；C．在酸性溶液中亞硝酸是一種氧化劑，亞硝酸鈉在酸性條件下可以把碘化鉀氧化為碘，碘遇淀粉變藍，所以在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別這兩種鹽是可行的；D．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，而硝酸銀既不溶于水也不溶于酸，所以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別這兩種鹽也是可行的。綜上所述，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B。（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為NO2－＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－。（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c，因為雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會引入新的雜質(zhì)。（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。由此可知，高鐵酸鉀中+6價的鐵元素在反應(yīng)后變?yōu)?3價，說明高鐵酸鉀的氧化性非常強，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是作為強氧化性，殺菌消毒，并形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)。17.【答案】（每空2分，除標(biāo)注外）(1)（1分）HClO4(2)(3)(4)Cl的原子半徑小于I，原子核對電子吸引能力更強，得電子能力更強(5)55B(6)b=a+1或b=a+11解析：（1）③為N，其單質(zhì)為氮氣，電子式為：；⑩為Cl，其最高價氧化物水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4；（2）根據(jù)元素周期律，同周期元素自左向右非金屬性增強，同主族元素自上而下非金屬性減弱，則這11種元素中，非金屬性最強的為F，其原子結(jié)構(gòu)為：；（3）⑧的氧化物為三氧化二鋁，⑥的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為；（4）根據(jù)同主族元素原子半徑自上而下逐漸增大，則Cl的原子半徑小于I，原子核對電子吸引能力更強，得電子能力更強，其非金屬性更強；（5）①根據(jù)堿金屬元素核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在周期表中的位置可知，銫原子核外共有6個電子層，每個電子層的電子數(shù)目分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)等于核外電子總數(shù)，故為55；②A．與銫處于同一主族的元素H為非金屬元素，A錯誤；B．銫單質(zhì)有較強的還原性，發(fā)生反應(yīng)時，銫原子易失去電子，B正確；C．碳酸銫是一種鹽，C錯誤；D．由于金屬性Cs強于K，則銫離子的氧化性弱于鉀離子，D錯誤；故選B；（6）①若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，即a=b-1；②若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即a=b-11；③若元素在六、七周期，中間有10個縱行，且存在鑭系和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即b=a+25；已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有的關(guān)系：b=a+1或b=a+11。18.【答案】（每空2分）(1)(2)A中紫色石蕊試液先變紅后褪色，D中干燥紅布條不褪色(3)產(chǎn)生棕黃色的煙(4)防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置E(5)膠頭滴管、500mL容量瓶CD解析：（1）鹽酸和氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水，離子方程式為：；（2）裝置A中，能驗證氯氣的水溶液的酸性和氧化性；D裝置中，能驗證干燥的氯氣是否具有漂白性，所以根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關(guān)現(xiàn)象是A中紫色石蕊試液先變紅后褪色，D中干燥紅布條不褪色。（3）E中Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）裝置F中裝有堿石灰，堿石灰能做干燥劑，可以防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置E；（5）配制所需鹽酸，需要使用250mL的容量瓶；故配制稀鹽酸時，需用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；A．容量瓶洗凈后未干燥直接用來配制溶液，無影響，故A不選；B．反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，使溶液體積V偏大，則c偏小，故B不選；C．定容時俯視讀數(shù)，是溶液體積V偏小，則c偏高，故C選；D．用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時，量筒仰視讀數(shù)，使量取的濃鹽酸的體積偏大、n(HCl)偏大，則c偏高，故D選；故答案為：CD。19.【答案】（每空2分）(1)攪拌、加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度(2)SiO2(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O溶液中的鐵離子催化過氧化氫分解(5)N22+5SO2+2H2O=2Mn