2021年普通高等校招生全國統(tǒng)一考試 甲卷化學(xué)化學(xué)試卷含答案

2021年普通高等校招生全國統(tǒng)一考試甲卷化學(xué)一、選擇題7．化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是()A．食品加工時不可添加任何防腐劑B．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染C[食品加工時可以添加防腐劑，但要控制用量，A錯誤；廢舊電池中含有重金屬(如汞等)，會造成土壤污染，B錯誤；天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳，C正確；含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，D錯誤。]8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)為0.1NAC[重水的摩爾質(zhì)量是20g·mol－1，1mol重水中含有10mol質(zhì)子，所以18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(18,20)×10×NA＝9NA，A錯誤；NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則3molNO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；1molS8分子中含有8molS—S鍵，32gS8分子中含有的S—S鍵數(shù)為eq\f(32g,32g·mol－1×8)×8×NAmol－1＝1NA，C正確；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋平衡，1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)小于0.1NA，D錯誤。]9．實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物D[實驗室可用氫氧化鈣和氯化氨固體加熱制氨氣，而不用加熱氯化銨固體制氨氣，這是因為氯化銨固體加熱生成氨氣和氯化氫，二者冷卻后又生成氯化銨固體，A不符合題意；將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化，在鋁片表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行，故不能制得二氧化氮，B不符合題意；向硫化鈉固體中滴加濃硫酸，濃硫酸有強氧化性，硫化鈉有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成硫化氫氣體，C不符合題意；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，由于二氧化錳的催化作用，可加快氯酸鉀的分解，從而制得氧氣，D符合題意。]10．下列敘述正確的是()A．甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B．用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇C．烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D．戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體B[甲醇中含有羥基，能與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)(即取代反應(yīng))，甲醇中不含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、碳氧雙鍵等不飽和鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；乙酸具有酸性，能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，乙醇和碳酸氫鈉不反應(yīng)，二者現(xiàn)象不同，能鑒別，B正確；烷烴的沸點高低不僅取決于碳原子數(shù)的多少，還與其支鏈有關(guān)，烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，C錯誤；戊二烯的分子式為C5H8，環(huán)戊烷的分子式為C5H10，二者不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。]11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物D[綜合推斷知，W為H、X為N、Y為Al、Z為S。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Y>Z>X>W，A錯誤。H、N可以形成NH3、N2H4等多種化合物，B錯誤。Y的氧化物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，C錯誤。H、N和S可以形成(NH4)2S，該化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵，D正確。]12．已知相同溫度下，Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(BaSO4))<Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(BaCO3))。某溫度下，飽和溶液中－lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SOeq\o\al(2－,4)))))、－lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(2－,3)))))與－lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ba2＋))))的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(BaSO4))值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D．ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ba2＋))＝10－5.1時兩溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SOeq\o\al(2－,4))),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(2－,3))))＝10y2－y1B[Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，當－lg[c(Ba2＋)]＝5.1時，即c(Ba2＋)＝10－5.1時，y1<y2，所以陰離子濃度：c點>d點，即c點對應(yīng)的Ksp要大些，根據(jù)Ksp的大小可知，曲線②代表BaCO3的沉淀溶解曲線，曲線①代表BaSO4的沉淀溶解曲線，A錯誤；曲線①，當－lg[c(Ba2＋)]＝4.0時，－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]＝6.0，則c(Ba2＋)＝1.0×10－4、c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0×10－6，所以Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0×10－10，B正確；加入適量BaCl2固體后，由于c(Ba2＋)增大，所以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)平衡逆向移動，c(COeq\o\al(2－,3))減小，所以溶液應(yīng)該由b點變到a點，C錯誤；由題圖中數(shù)據(jù)可知，c(Ba2＋)＝10－5.1時，eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(10－y2,10－y1)＝10y1－y2，D錯誤。]13．乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是()A．KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B．陽極上的反應(yīng)式為＋2H＋＋2e－→＋H2OC．制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D．雙極膜中間層中的H＋在外電場作用下向鉛電極方向遷移D[由題圖可知，在鉛電極乙二酸變成乙醛酸是去氧的過程，發(fā)生還原反應(yīng)，則鉛電極是電解裝置的陰極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2Br－－2e－=Br2，是電解裝置的陽極。由上述分析可知，Br－起到還原劑的作用，A錯誤；陽極上的反應(yīng)式為2Br－－2e－=Br2，B錯誤；制得2mol乙醛酸，實際上是左、右兩側(cè)各制得1mol乙醛酸，共轉(zhuǎn)移2mol電子，故理論上外電路中遷移的電子數(shù)為2mol，C錯誤；電解裝置中，陽離子移向陰極(即鉛電極)，D正確。]二、非選擇題26．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成________后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________；若反應(yīng)物用量比neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl2))/neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(FeI2))＝1.5時，氧化產(chǎn)物為________；當neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl2))/neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(FeI2))>1.5，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為________mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2＋I－Ieq\o\al(－,3)。實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是__________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)①懸濁液為AgI的飽和溶液，加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－；生成的沉淀為Ag，Ag與HNO3反應(yīng)生成AgNO3，AgNO3可以循環(huán)使用。②由于還原性：I－＞Fe2＋，故通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，該產(chǎn)物應(yīng)是I2，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2；若eq\f(n（Cl2）,n（FeI2）)＝1.5，正好將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeI2＋3Cl2=2FeCl3＋2I2；當eq\f(n（Cl2）,n（FeI2）)＞1.5時，單質(zhì)I2的收率會降低，說明Cl2可以進一步將I2氧化為高價態(tài)的碘的化合物。(2)NaIO3具有氧化性，NaHSO3具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI和Na2SO4，反應(yīng)的離子方程式是IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋；NaI和NaIO3在酸性條件下，繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式是5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，故制備I2的總反應(yīng)的離子方程式是2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O＋3H＋。(3)由題給信息可推斷出CuSO4和KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO4＋4KI=2CuI↓＋I2＋2K2SO4，故若生成1molI2，消耗的KI至少為4mol；Ieq\o\al(－,3)的生成增大了I2在水中的溶解度，反應(yīng)中加入過量的KI可以防止單質(zhì)碘析出。[答案](1)①2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－AgNO3②FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2I2、FeCl3I2被進一步氧化(2)2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O＋3H＋(3)4防止單質(zhì)碘析出27．膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有________(填標號)。A．燒杯 B．容量瓶C．蒸發(fā)皿 D．移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是________________________。(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.5～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________、乙醇洗滌、________，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4的目的是________，煮沸10min的作用是________。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為________(寫表達式)。(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是________(填標號)。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽礬迸濺出來[解析](1)CuO與稀H2SO4在燒杯中進行反應(yīng)，為了得到膽礬，需要對溶液進行蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶液，故選AC。(2)CuO與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋H2O；該方法的優(yōu)點是不會產(chǎn)生污染空氣的SO2，且H2SO4的用量是Cu與濃H2SO4反應(yīng)時的一半，即硫酸的利用率高。(3)CuO與稀H2SO4加熱反應(yīng)后，溶液中存在Fe3＋和Cu2＋，加NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH為3.5～4，目的是使Fe3＋沉淀并抑制Cu2＋水解，再煮沸10min的目的是使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，防止有Fe(OH)3膠體生成影響膽礬的純度，且便于過濾除去。具體操作步驟是將濾液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，最終得到膽礬。(4)由題意知，結(jié)晶水的質(zhì)量為m2－m3，硫酸銅的質(zhì)量為m3－m1，設(shè)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·xH2O，根據(jù)分子個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，則x＝eq\f(\f(m2－m3,18),\f(m3－m1,160))＝eq\f(80×（m2－m3）,9×（m3－m1）)。(5)膽礬未充分干燥，會使測定的水的質(zhì)量偏高，則會導(dǎo)致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高，①符合題意；坩堝未置于干燥器中冷卻，會使測定的水的質(zhì)量偏低，則會導(dǎo)致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏低，②不符合題意；加熱時有少量膽礬迸濺出來，會使測定的水的質(zhì)量偏高，則會導(dǎo)致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高，③符合題意。[答案](1)AC(2)CuO＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋H2O不產(chǎn)生SO2(硫酸利用率高)(3)過濾干燥除盡鐵和抑制CuSO4水解破壞Fe(OH)3膠體，易于過濾(4)eq\f(80×（m2－m3）,9×（m3－m1）)(5)①③28．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2＝－90kJ·mol－1總反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是________(填標號)，判斷的理由是_______________________________________________________________________________。ABCD(2)合成總反應(yīng)在起始物neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2))/neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2))＝3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x(CH3OH)，在t＝250℃下的xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))～p、在p＝5×105Pa下的xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))～t如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式Kp＝________；②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是________，判斷的理由是______________________________________________________________；③當xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))＝0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________，反應(yīng)條件可能為________或________。[解析](1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)①＋反應(yīng)②得總反應(yīng)方程式，則總反應(yīng)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋41kJ·mol－1＋(－90kJ·mol－1)＝－49kJ·mol－1。該總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，B、D錯誤；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，是總反應(yīng)的決速步驟，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大，A正確，C錯誤。(2)①根據(jù)H2和CO2合成甲醇的總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，壓強平衡常數(shù)表達式Kp＝eq\f(p（H2O）·p（CH3OH）,p3（H2）·p（CO2）)。②H2和CO2合成甲醇的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即混合氣體中的甲醇蒸氣含量減小，故曲線b為5×105Pa時等壓過程的曲線，而曲線a為250℃時等溫過程的曲線。③根據(jù)eq\f(n（H2）,n（CO2）)＝3，設(shè)初始時H2的物質(zhì)的量為3mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為amol，用“三段式”計算：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)起始/mol1300轉(zhuǎn)化/mola3aaa平衡/mol1－a3－3aaa則x(CH3OH)＝eq\f(a,4－2a)＝0.10，解得a＝eq\f(1,3)，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(\f(1,3)mol,1mol)×100%≈33.3%。對照題圖中的x(CH3OH)＝0.10可知，反應(yīng)條件是9×105Pa、250℃或5×105Pa、210℃。[答案](1)－49AΔH1為正值，ΔH2和ΔH為負值，反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能(2)①eq\f(p（H2O）·p（CH3OH）,p3（H2）·p（CO2）)②b總反應(yīng)ΔH＜0，升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變?、?3.3%5×105Pa、210℃9×105Pa、250℃【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】35．我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問題：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排式為________；單晶硅的晶體類型為________。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為________。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為________(填標號)。(2)CO2分子中存在________個σ鍵和________個π鍵。(3)甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4＋離子在晶胞中的配位數(shù)是________，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為________g·cm－3(寫出表達式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1－xOy，則y＝________(用x表達)。[解析](1)基態(tài)硅原子M層有4個電子，分別填充于3s和3p能級軌道中，則基態(tài)硅原子價電子排布式為3s23p2。單質(zhì)硅熔、沸點高，硬度大，是原子晶體(或共價晶體)。SiCl4的中心原子硅原子周圍有4對成鍵電子對，則Si采取sp3雜化。由中間體SiCl4(H2O)的結(jié)構(gòu)可知，Si原子周圍有5對成鍵電子對，故該雜化軌道含1個s雜化軌道、3個p雜化軌道和1個d雜化軌道，則Si采取的雜化類型為sp3d。(2)CO2分子的結(jié)構(gòu)為O=C=O，則1個CO2分子中含2個σ鍵和2個π鍵。(3)甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH，1個甲醇分子可形成1個分子間氫鍵，而1個H2O分子可形成2個分子間氫鍵，水中氫鍵比例比甲醇高，故水的沸點比甲醇高，甲硫醇中不存在氫鍵，其沸點最低。(4)以ZrO2晶胞結(jié)構(gòu)的上面面心的Zr4＋為研究對象，將晶體結(jié)構(gòu)向上由1個晶胞延長為2個晶胞，可觀察到與該Zr4＋距離最近的O2－有8個，則Zr4＋的配位數(shù)為8。該晶胞中含8個O2－，Zr4＋個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4(個)，則1個晶胞的質(zhì)量為eq\f(4×91＋8×16,NA)g，1個晶胞的體積為a2c×10－30cm3，則該晶體的密