2019-2021北京重點(diǎn)校高一(上)期中化學(xué)匯編：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1/12019-2021北京重點(diǎn)校高一（上）期中化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、單選題1．（2021·北京四中高一期中）如圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是A．NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)B．電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離C．水能電離出大量的H+和OH-D．NaCl溶液中存在大量自由移動(dòng)的Na+和Cl-2．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．拆開(kāi)2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量3．（2021·北京師大附中高一期中）下列事實(shí)描述不正確的是A．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C．鎂條和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度上升D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4．（2021·北京師大附中高一期中）某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的公共汽車(chē)已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)該燃料電池的說(shuō)法中，正確的是A．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O22H2OB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2–4e-=4H+C．H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池5．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是A．Mg與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量6．（2021·北京師大附中高一期中）關(guān)于下圖的說(shuō)法不正確的是()A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時(shí)，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時(shí)，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時(shí)需要吸收17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol8．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線(xiàn)，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水9．（2019·北京師大附中高一期中）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．Na與H2O的反應(yīng) B．Al與鹽酸的反應(yīng)C．NaOH與鹽酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)10．（2019·北京師大附中高一期中）下列各組材料中，不能組成原電池的是 A B C D兩極材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 無(wú)水乙醇 稀鹽酸A．A B．B C．C D．D11．（2019·北京師大附中高一期中）某原電池總反應(yīng)的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。則該電池的正極、負(fù)極和電解質(zhì)溶液依次是A．Zn、Cu、ZnSO4 B．Zn、Cu、CuCl2C．Cu、Zn、ZnCl2 D．Cu、Zn、CuSO412．（2019·北京師大附中高一期中）已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行13．（2019·北京師大附中高一期中）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．硅太陽(yáng)能電池 B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器 D．燃?xì)庠?4．（2021·北京師大附中高一期中）某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)A中溶液溫度升高，B中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)B中Cu板上的現(xiàn)象是___________，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量。A中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)__________，B中將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)__________。(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理，下述觀點(diǎn)中正確的是___________(填字母序號(hào))。A．原電池反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個(gè)電極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極發(fā)生

參考答案1．D【分析】裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，則固體NaCl不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而溶液中NaCl發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，在外加電源的作用下作定向移動(dòng)，形成電流，則燈泡發(fā)亮，以此來(lái)解答。【詳解】A．電解質(zhì)必須是化合物，NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，而NaCl是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶于水或熔化條件下發(fā)生電離，與電流無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．水為弱電解質(zhì)，能電離出少量的H+和OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液導(dǎo)電，說(shuō)明NaCl溶液中存在大量自由移動(dòng)的Na+和Cl-，選項(xiàng)D正確；答案選D。2．D【詳解】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．形成化學(xué)鍵吸收能量，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正確；故答案為D。3．A【詳解】A．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B正確；C．鎂條和鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液的溫度會(huì)上升，故C正確；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故D正確；故選A。4．D【詳解】A．電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，但反應(yīng)條件不是點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上消耗的是氫氣，在堿性溶液中的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH--=2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣和氧氣在兩極上放電，沒(méi)有發(fā)生燃燒，故C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故D正確；故選D。5．C【詳解】A.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，則能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故B正確；C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于放吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量，故D正確；故選C。6．D【詳解】A．由圖可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)，A正確；B．由圖可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，則2molHI(g)分解生成1molI(g)與1molH2(g)時(shí)需要吸收12kJ的能量，B正確；C．由圖可知，1molI2(g)變?yōu)?molI2(s)放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量，C正確；D．由圖可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案為D。7．A【詳解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將(1)-(2)，整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=﹣317.3kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。8．B【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，易發(fā)生危險(xiǎn)，A不正確；B．生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，能對(duì)食品進(jìn)行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過(guò)程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過(guò)程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。9．D【詳解】A．Na與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不選；B．Al與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．NaOH與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D可選；故答案為D。10．C【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。【詳解】A、鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A錯(cuò)誤；B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與AgNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C、兩金屬的活潑性不同，但是無(wú)水乙醇是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，故C正確；D、兩金屬的活潑性不同，鐵和稀鹽酸自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D錯(cuò)誤。11．D【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽?！驹斀狻夸\失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O(石墨)，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是D，故答案為D。【點(diǎn)睛】考查原電池的設(shè)計(jì)，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。12．B【詳解】根據(jù)圖分析，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，有的吸熱反應(yīng)在常溫下能發(fā)生。綜上所述，B正確，選B，13．D【詳解】A.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。14．Zn+2H+=Zn2++H2↑有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生2H++2e-=H2↑大于熱能電能ABD【詳解】(1)A中發(fā)生的反應(yīng)為鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2)B中鋅銅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，可觀察到銅板上有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生；2H++2e-=H2↑；(3)從反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)看，A、B中的反應(yīng)都是鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與稀硫酸的反應(yīng)