2022年秋人教版九年級化學(xué)上冊-復(fù)分解反應(yīng)-同步練習(xí)-

3.3.2復(fù)分解反應(yīng)一、單選題1．下列應(yīng)用或相應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確的是A．驗證銅和銀的金屬活動性

置換反應(yīng)B．溶洞的形成

化合反應(yīng)C．用鹽酸除水垢

復(fù)分解反應(yīng)D．高爐煉鐵的主要反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)2．如圖A、B、C、D、E五種類別的物質(zhì)卡片組成的“化學(xué)拼圖”，下列說法不正確的是A．如圖判斷，A+D組合發(fā)生反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型的復(fù)分解反應(yīng)B．與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物C．鹽C的代表物有K2CO3，K2CO3溶液能使紫色石蕊試液變藍D．堿A與鹽C能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：3．復(fù)分解反應(yīng)本質(zhì)是離子間的組合。HCl和NaOH的反應(yīng)本質(zhì)如圖，可用離子方程式表示為：。結(jié)合13題信息，下列反應(yīng)也可用該離子方程式表示的是A． B．C． D．4．下列化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)類型的判斷對應(yīng)均正確的是A．

分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．

化合反應(yīng)D．

置換反應(yīng)5．下列說法不正確的是A．兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C．碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)也不一定在酸、堿、鹽之間進行6．向一定量的Ba(OH)2溶液溶液中加入足量Na2CO3溶液，再向其中滴加稀鹽酸，用數(shù)字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．Na2CO3與Ba(OH)2的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．a(chǎn)—b段發(fā)生的反應(yīng)是：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C．滴加稀鹽酸后立即有氣泡產(chǎn)生D．若產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為1.97g，則a—b段消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為0.73g7．表中酸性強弱情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO酸性大→小A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑B．2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClOD．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓8．下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．C2H5OH+3O22CO2+3H2O B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O9．一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g），如圖所示，下列說法不正確的是A．x的數(shù)值為8B．反應(yīng)前后元素的化合價可能改變C．反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)10．“84”消毒液常用于“新冠”疫情防控消毒，但不能和潔廁靈同時使用。原因如下反應(yīng)。下列說法正確的是A．有毒氣體是Cl2B．所有物質(zhì)中有2種氧化物C．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．兩種消毒液體的pH均小于7二、填空題11．判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生反應(yīng)的說明理由：(1)Ca(OH)2+HNO3:_____________________________(2)BaCl2+H2SO4:________________________________(3)Na2CO3+HCl:____________________(4)NaCl+Cu(OH)2:_____________________________(5)K2SO4+NaNO3:______________________________12．松花蛋是常見的食品，生石灰、食鹽、純堿是制作松花蛋的主要原料，制作料泥時將上述原料加入水中，混合均勻即可。(1)原料中可以作干燥劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式），此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)原料中_______在生活中最常用作防腐劑，調(diào)味品，國家強制在其中加入碘酸鉀（KIO3），成年人缺乏碘元素會患_______疾病。(3)“純堿”是_______（填物質(zhì)的名稱）的俗稱，制作料泥時會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)鴨蛋制作松花蛋屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。13．填空：(1)我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液，然后加入食鹽細粒充分攪拌，兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸氫鈉。由于生成的碳酸氫鈉的溶解度小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉加熱即得純堿。寫出上述三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______；②______；③______。(2)砷化氫（AsH3）是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，生成砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，寫出經(jīng)以上途徑合成尿素的化學(xué)方程式______。14．將化學(xué)物質(zhì)進行合理分類是研究物質(zhì)及其變化的常用方法。(1)氫氧化鋰是一種可溶性堿，下列物質(zhì)不能與該溶液反應(yīng)是______（填標(biāo)號）。A．稀硫酸 B．氯化鐵溶液 C．鐵 D．二氧化硫(2)碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，是一種微溶于水的白色固體。結(jié)合所學(xué)知識預(yù)測，Li2CO3能與______（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象是：取Li2CO3固體于試管中，______。(3)依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計兩種不同方案制備Li2CO3。①用兩種鹽溶液通過復(fù)分解反應(yīng)來制備，可選用Li2SO4與______。②用非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)來制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。15．根據(jù)化學(xué)知識回答：(1)白開水容易解渴，促進新陳代謝，有調(diào)節(jié)體溫、輸送養(yǎng)分等功能。白開水是______（填“純凈物”或“混合物”）。(2)開發(fā)和利用新能是解決能問題的重要途徑。下列屬于新能的是______（填字母序號）。A．潮汐能 B．太陽能 C．風(fēng)能 D．石油。(3)物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑。工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產(chǎn)X的化學(xué)方程式為：。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為______。(4)硫化氫（H2S）的回收是資利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將含H2S的廢氣與空氣混合，通入FeC13、FeCl2、CuCl2的混合溶液回收硫（S），反應(yīng)過程如圖。（I）過程I中H2S與CuC12發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（Ⅱ）過程Ⅲ的反應(yīng)物有HC1、______。三、簡答題16．碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。某興趣小組欲了解工業(yè)制鋰的主要流程，并設(shè)計實驗測定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度。Ⅰ.制備碳酸鋰粗產(chǎn)品工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應(yīng)）為原料制取碳酸鋰，其主要工藝流程如圖所示：查閱資料：Li2CO3微溶于水，溶解度隨溫度升高而減?。?）在投入酸浸槽前，鋰輝石精礦需進行粉碎研磨的預(yù)處理，其目的是_______。（2）酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）沉鋰池中分離Li2CO3的操作名稱是_________。（4）洗滌時使用熱水的原因是__________。（5）驗證Li2CO3洗滌干凈的操作是，取最后一次洗滌液，向其中加入_________溶液，無明顯現(xiàn)象，則Li2CO3洗滌干凈。Ⅱ.測定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度為測定碳酸鋰粗產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。查閱資料：碳酸鋰與碳酸鈣類似，能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。堿石灰能吸收水和二氧化碳。操作步驟：①連接好裝罝，檢查裝置的氣密性。②在C中加入8g碳酸鋰粗產(chǎn)品。打開彈簧夾K1，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的空氣。③稱量E的質(zhì)量為342.5g。④關(guān)閉彈簧夾K1，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至C中________。⑤再次稱量E的質(zhì)量為346.9g。試回答下列問題：（6）B裝置的作用是__________（用化學(xué)方程式表示）。（7）下列各項措施中，能提高測定準確度的是________（填字母)。A．緩慢滴加稀硫酸

B．在B、C之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶C．將D、E裝置調(diào)換順序

D．去除F裝置E.在步驟⑤之前，再次打開彈簧夾K1，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的空氣（8）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度________。（寫出計算過程）17．如圖為某微型實驗裝置（夾持儀器已略去）。請寫出該實驗中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；通過該實驗可以獲得二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有（寫出一條即可）___________。18．金屬鉻（Cr）的活動性介于鋅和鐵之間，且性質(zhì)和鐵相似，廣泛用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。下表是常見含鉻化合物的溶解性：物質(zhì)CrCl2CrCl3Cr2（CO3）3Cr（OH）3Cr2（SO4）3在水中溶解性易溶于水形成藍色溶液易溶于水形成紫色溶液難溶于水藍綠色固體難溶于水灰藍色固體易溶于水形成紫色溶液(1)往盛有少量金屬鉻的燒杯中加入100g稀鹽酸，可觀察到固體逐漸溶解完全，溶液先由無色變藍色，與空氣接觸后，溶液又由藍色變成___________色，在這個過程發(fā)生的化學(xué)方程式依次為：①___________，②(2)鉻元素屬于重金屬元素，隨意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染。往（1）所得廢液中加入適量10%的氫氧化鈉溶液，使溶液pH剛好為7時，即可除去廢液中Cr3+，還可以除去過量的酸，在這個過程中可觀察到：①___________，②溶液由紫色變無色。若處理廢液時共消耗氫氧化鈉溶液200g，則（1）中稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為___________%。(3)已知硫酸鉻【Cr2（SO4）3】易溶于水，設(shè)計兩種制備硫酸鉻的方案（要求含鉻原料分別屬于不同的物質(zhì)類別）。完成下表：方案預(yù)期發(fā)生的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①___________某些金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水（反應(yīng)前后元素化合價不改變）②___________其他復(fù)分解反應(yīng)19．從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面圖1、圖2兩幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉。(1)圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖1可知元素的化學(xué)性質(zhì)與有密切關(guān)系。A．最外層電子數(shù) B．內(nèi)層電子數(shù) C．電子層數(shù)(2)我們觀察到的宏觀現(xiàn)象，可以用微觀實質(zhì)加以解釋，圖2是NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)示意圖，請從微觀粒子角度寫出此反應(yīng)發(fā)生的微觀實質(zhì)__________。(3)由圖3的反應(yīng)可以觀察到的實驗現(xiàn)象為_______，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。反應(yīng)后溶液中減少的離子是______(填符號)。結(jié)論：通過圖2、圖3兩個實驗可得出結(jié)論，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的微觀實質(zhì)是溶液中自由移動的離子的種類與數(shù)量的減少。20．某小組為了驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。①氫氧化鋇溶液②碳酸鈉溶液③稀鹽酸④硝酸鉀溶液(1)為了驗證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了①和③。你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是______。(2)選擇______（填序號）兩種物質(zhì)進行實驗，可以驗證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，寫出其化學(xué)方程式：______。(3)下列反應(yīng)中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是______（填字母）。A．鋅與稀硫酸反應(yīng) B．天然氣燃燒C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D．過氧化氫分解答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【解析】【詳解】A、AgCl難溶于水，Cu和AgCl不反應(yīng)，此選項錯誤；B、溶洞的形成是碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣隨水流走形成溶洞。反應(yīng)符合多變一的特征，是化合反應(yīng)，此選項正確；C、水垢主要成分之一氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為，此選項錯誤；D、高爐煉鐵是用一氧化碳還原氧化鐵或四氧化三鐵，不是碳與四氧化三鐵反應(yīng)，此選項錯誤。故選B。2．D【解析】【詳解】A、如圖所示，A+D組合發(fā)生反應(yīng)即酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項正確；B、與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，二氧化碳能與堿溶液反應(yīng)生成碳酸鹽和水，二氧化硫與堿溶液反應(yīng)能生成亞硫酸鹽和水，故二者屬于酸性氧化物，選項正確；C、碳酸鉀是由碳酸根離子和鉀離子構(gòu)成屬于鹽，碳酸鉀溶液顯堿性能使紫色石蕊試液變藍，選項正確；D、根據(jù)題意，氫氧化鉀和碳酸鈉互相交換成分后的碳酸鉀和氫氧化鈉都溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，故無法發(fā)生反應(yīng)，選項錯誤；故選：D。3．C【解析】【詳解】A、乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，乙酸屬于弱酸，不能完全解離，故該反應(yīng)的離子方程式為：，不符合題意；B、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故該反應(yīng)的離子方程式為：，不符合題意；C、氫氧化鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故該反應(yīng)的離子方程式為：，符合題意；D、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的實質(zhì)是碳酸氫根離子和氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子和水分子，該反應(yīng)的離子方程式為：，不符合題意。故選C。4．B【解析】【詳解】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，選項中的化學(xué)方程式未配平，正確的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A錯誤；B、氯化鉀和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C、鐵在氧氣中點燃燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故C錯誤；D、鋁和氧化鐵混合加熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項中化學(xué)方程式未配平，正確的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D錯誤。故選：B。5．A【解析】【詳解】A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，則兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)碳酸鈉和水，故A不正確；B、中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，則碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)也不一定在酸、堿、鹽之間進行，故D正確。故選A。6．C【解析】【詳解】A、碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項正確；B、加入稀鹽酸后，會與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH由大于7逐漸減小，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后為氯化鈉溶液，此時pH等于7，稀鹽酸再與生成的碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，如圖所示，a—b段pH值等于7，說明此時稀鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，選項正確；C、加入稀鹽酸后，會與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH由大于7逐漸減小，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入稀鹽酸后不會立即產(chǎn)生氣體，選項錯誤；D、設(shè)若產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為1.97g，則a—b段消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為，則a—b段消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為0.73g，選項正確；故選：C。7．D【解析】【詳解】A、硫酸的酸性比碳酸強，硫酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸再分解為二氧化碳和水，A正確，不符合題意；B、鹽酸的酸性比硫化氫強，故鹽酸能與硫化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化氫，B正確，不符合題意；C、二氧化碳和水可以看作是碳酸，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成酸性更弱的次氯酸，C正確，不符合題意；D、硫化氫的酸性比硫酸弱，不符合題干中強酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱酸的規(guī)律，D錯誤，符合題意。故選：D。8．C【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念進行分析，復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。【詳解】A、酒精和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)中的氧氣是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤；B、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤；C、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，因為碳酸不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C。9．D【解析】【分析】由題中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的甲質(zhì)量減少了(18-9)g=9g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為9g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為(3-2)g=1g；丙是生成物，生成的質(zhì)量為(8-1)g=7g；丁的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后戊的質(zhì)量=(18+3+1+2+5)g-(9+2+8+2)g=8g，丁在反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，生成的質(zhì)量為(8-5)g=3g?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知，x的數(shù)值為8g，說法正確；B、根據(jù)分析可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙、戊是生成物，丁可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生在兩種物質(zhì)，反應(yīng)前后元素的化合價可能改變，說法正確；C、根據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比=9g:3g=3：1，說法正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成兩種化合物的反應(yīng)。根據(jù)分析可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙、戊是生成物，丁可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生在兩種物質(zhì)，由于無法確定，反應(yīng)物、生成物是否都為化合物，也無法確定反應(yīng)過程中是否相互交換成分，故無法確定該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，說法錯誤。故選：D。10．A【解析】【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得出反應(yīng)物由2H、3Cl、1Na、1O構(gòu)成，生成物由1Na、1Cl、2H、1O與有毒氣體構(gòu)成，在化學(xué)變化中原子的種類和數(shù)目不變，則有毒氣體由2個氯原子構(gòu)成為Cl2，故選項說法正確；B、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，則上述反應(yīng)中只有H2O屬于氧化物，故選項說法錯誤；C、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，則該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤；D、84消毒液中含有NaClO，呈堿性pH大于7；潔廁靈中含有HCl呈酸性，pH小于7，故選項說法錯誤；故選A。11．(1)能，(2)能，(3)能，(4)不能；氫氧化銅不溶于水(5)不能；相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成【解析】（1）氫氧化鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，則復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，則復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）氫氧化銅不溶于水，氯化鈉和氫氧化銅不反應(yīng)，則復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，理由是氫氧化銅不溶于水。（5）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成，或有氣體放出，或有水生成，則復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，理由是相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成。12．(1)

CaO

CaO+H2O=Ca(OH)2(2)

食鹽##NaCl##氯化鈉

甲狀腺(3)

碳酸鈉

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH(4)化學(xué)【解析】（1）生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作干燥劑?；瘜W(xué)式CaO。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）食鹽（主要成分氯化鈉）在生活中最常用作防腐劑，調(diào)味品。碘與甲狀腺激素合成有關(guān)，成年人缺乏碘元素會患甲狀腺疾病。（3）“純堿”是碳酸鈉的俗名，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉是復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（4）鴨蛋制作松花蛋過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。13．(1)

(2)(3)【解析】（1）①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉溶液，該反應(yīng)方程式為：；②碳酸氫銨溶液中加入食鹽（氯化鈉）細粒充分攪拌，兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于生成的碳酸氫鈉的溶解度小，便呈晶體析出，該反應(yīng)方程式為：；③析出的碳酸氫鈉加熱即得純堿（碳酸鈉）、水和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為：；（2）砷化氫（AsH3）是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，生成砒霜（As2O3），根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可推知另一種生成物為水，故該反應(yīng)方程式為；（3）CO2和NH3高溫高壓下反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和水，該反應(yīng)方程式為：。14．(1)C(2)

酸

滴加稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生氣泡(3)

Na2CO3溶液（合理即可）

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O【解析】(1)因為氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。因此：A、氫氧化鋰（LiOH）能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，不符合題意；B、氫氧化鋰（LiOH）能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鋰，不符合題意；C、堿溶液不能與金屬反應(yīng)，氫氧化鋰（LiOH）不能與鐵反應(yīng)，符合題意；D、氫氧化鋰（LiOH）能與二氧化硫反應(yīng)亞硫酸鋰和水，不符合題意。故選：C；(2)碳酸鋰（Li2CO3）是一種碳酸鹽，根據(jù)碳酸鹽的性質(zhì)可知，Li2CO3能與酸反應(yīng)，碳酸鋰和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰、水和二氧化碳。驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象是：取Li2CO3固體于試管中，滴加稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生氣泡；(3)①根據(jù)復(fù)分解條件可知，兩種可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有沉淀?？蛇x用Li2SO4與Na2CO3溶液制取碳酸鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓；②非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。用非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)來制備，氫氧化鋰（LiOH）能與二氧化碳反應(yīng)碳酸鋰和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。15．(1)混合物(2)ABC(3)Sb2O5(4)

H2S+CuC12=CuS↓+2HCl

FeCl2、O2【解析】(1)白開水中含有水和可溶性雜質(zhì)，如可溶性鈣鎂化合物等，屬于混合物，故填混合物。(2)新能一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能，包括太陽能、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒉ɡ四?、洋流能和潮汐能，以及海洋表面與深層之間的熱循環(huán)等；此外，還有氫能、沼氣、酒精、甲醇等，而已經(jīng)廣泛利用的煤炭、石油、天然氣、水能等能，稱為常規(guī)能。故填A(yù)BC。(3)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個銻原子、4個氫原子和7個氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了4個氫原子和2個氧原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)后尚缺的2個銻原子和5個氧原子存在于X中，則X的化學(xué)式為Sb2O5，故填Sb2O5。(4)（I）由圖可知，過程I中H2S與CuCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS和HCl，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl。（II）由圖可知，過程Ⅲ的反應(yīng)是FeCl2、HCl和O2反應(yīng)生成FeCl3和H2O，即反應(yīng)的反應(yīng)物有HC1、FeCl2、O2，故填FeCl2、O2。16．

增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分

過濾

溫度升高，碳酸鋰溶解度降低，減少溶解損耗，提高產(chǎn)率

BaCl2##Ba(NO3)2

不再產(chǎn)生氣泡

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

A、E

生成二氧化碳的質(zhì)量為346.9g-342.5g=4.4g設(shè)：碳酸鋰的質(zhì)量為x碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度為。【解析】【詳解】（1）將鋰輝石精礦需進行粉碎研磨的預(yù)處理，其目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）與反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為；（3）Li2CO3微溶于水，分離Li2CO3的操作名稱是過濾；（4）洗滌時使用熱水的原因是：Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小，使用熱水溫度升高，碳酸鋰溶解度降低，減少溶解損耗，提高產(chǎn)率；（5）驗證Li2CO3洗滌干凈的操作是，取最后一次洗滌液，驗證洗滌液中是否含有硫酸根離子，所以可以向溶液中加入含有的可溶性的鹽溶液，例如BaCl2或Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，則Li2CO3洗滌干凈。④關(guān)閉彈簧夾K1，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至C中不再產(chǎn)生氣泡，加稀硫酸過量的目的是使碳酸鋰充分反應(yīng)，直到不再產(chǎn)生氣泡時，說明碳酸鋰反應(yīng)完；（6）B裝置的作用是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為；（7）A.緩慢滴加稀硫酸，使生成的二氧化碳的氣流平穩(wěn)，有利于E裝置將二氧化碳完全吸收，此選項正確；B.在B、C之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶，對于生成的二氧化碳是否被完全吸收無影響，此選項錯誤；C.將D、E裝置調(diào)換順序，則E裝置吸收的氣體為二氧化碳和水蒸氣，結(jié)果會偏大，此選項錯誤；D.去掉F裝置，則E裝置會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，結(jié)果會偏大，此選項錯誤；F.在步驟⑤之前，再次打開彈簧夾，在A處緩慢通入一段時間的空氣，將裝置中殘留的二氧化碳排入E裝置進行吸收，能提高測定準確度，此選項正確；故選A、E；（8）見答案。17．

能與水反應(yīng)##能與堿反應(yīng)##不支持燃燒也不能燃燒【解析】【詳解】在該微型裝置中，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)符合“雙交換，價不變”的特征，是復(fù)分解反應(yīng)，還發(fā)生水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)不符合“雙交換，價不變”的特征，也發(fā)生二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)不符合“雙交換，價不變”的特征，所以該實驗中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；在整個反應(yīng)過程中觀察到的現(xiàn)象有：試管中有氣泡產(chǎn)生，a處紫色石蕊溶液由紫色變紅色（CO2溶于水生成碳酸，顯酸性），b處澄清石灰水變渾濁（二氧化碳能與堿反應(yīng)），燒杯中低處的蠟燭先熄滅，高的后熄滅（CO2的密度大于空氣，不能燃燒也不支持燃燒），故二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：能與水反應(yīng)或能與堿反應(yīng)或不