2022年秋人教版九年級化學(xué)上冊-構(gòu)成-原子核外電子的排布-同步練習(xí)-

3.2.1原子的構(gòu)成原子核外電子的排布一、單選題1．下列關(guān)于原子核的說法中,錯誤的是()A．原子核位于原子的中心,帶正電荷B．原子核位于原子的中心,帶負(fù)電荷C．原子核在原子中所占的體積非常小D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2．下列元素符號正確的是A．金aU B．錳Mn C．氦he D．銀AG3．小美從某粒子結(jié)構(gòu)示意圖（如右圖）中，獲取了下列信息，其中錯誤的是A．它有兩個電子層 B．它的核電荷數(shù)為12C．它表示陰離子 D．它表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．地殼中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．鈣 D．鐵5．已知甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a∶b,而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c∶d,則甲原子的相對原子質(zhì)量為()A． B． C． D．6．關(guān)于原子的下列敘述中,正確的是()A．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子C．原子中不存在帶電粒子,故整個原子不顯電性D．原子只能構(gòu)成分子,不能構(gòu)成物質(zhì)7．下列有關(guān)說法正確的是()A．分子的質(zhì)量和體積一定大于原子B．原子和分子都可以構(gòu)成物質(zhì)C．構(gòu)成O2和O3的原子種類相同,所以O(shè)2和O3的化學(xué)性質(zhì)相同D．水受熱成為水蒸氣體積變大,是因?yàn)樗肿芋w積變大了8．鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，已知一種鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為A．24 B．58 C．82 D．1409．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是A． B．C． D．10．關(guān)于相對原子質(zhì)量,下列說法正確的是()A．相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量B．由于原子質(zhì)量數(shù)值比較小,使用不方便,所以采用相對原子質(zhì)量C．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的比值D．碳原子的相對原子質(zhì)量是12g11．小明從下列某粒于結(jié)構(gòu)示意圖中，獲取了下列信息，其中錯誤的是A．表示陰離子 B．核電荷數(shù)為12 C．有兩個電子層 D．表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．該粒子是陰離子 B．該粒子達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C．該粒子屬于金屬元素 D．該粒子原子核內(nèi)有16個質(zhì)子13．推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。推測出反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是(

)A．由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成B．由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成C．由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成D．由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成14．氧的相對原子質(zhì)量為16,表示的意義是()A．氧原子核中有16個質(zhì)子B．一個氧原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的C．一個氧原子的質(zhì)量為16gD．一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的的16倍15．原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是（

）A．原子始終在做無規(guī)則的運(yùn)動B．原子核的體積只占整個原子體積的很小部分C．構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力D．原子呈電中性16．已知一個SO2分子的質(zhì)量為nkg,一個SO3分子的質(zhì)量為mkg(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同),若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則SO2的相對分子質(zhì)量為()A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)二、填空題17．考古學(xué)上常聽過碳-14原子測定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是_________，它們的原子質(zhì)量之比是_________。18．已知一個碳12原子的質(zhì)量為mkg,一個A原子的質(zhì)量為nkg,其中有a個質(zhì)子,則A原子中的中子數(shù)約是___。19．已知鎂的相對原子質(zhì)量為24,銅的相對原子質(zhì)量為64,鐵的相對原子質(zhì)量為56。(1)若三種金屬的質(zhì)量各為10g,則它們所含有的原子個數(shù)(鎂、銅、鐵)比為____。

(2)若三種金屬的原子個數(shù)都是100,那么它們的質(zhì)量(鎂、銅、鐵)比為____。20．請用化學(xué)符號填空（1）2個汞原子_____；（2）2個鎂離子_____；（3）氯酸鉀_____。21．某種鈉原子原子核中質(zhì)子數(shù)是11,相對原子質(zhì)量為23,則該原子的中子數(shù)為____,核外電子數(shù)為____,核電荷數(shù)為____。22．在翠綠晶瑩、光彩奪目的綠寶石中,含有一種重要的金屬元素——鈹。鈹?shù)脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖為,則鈹原子的質(zhì)子數(shù)為___,最外層上有___個電子,在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易___(填“得到”或“失去”)電子。23．如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒。③是______元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是___________（選填序號）。24．已知某微粒(原子或離子)的核外共有2個電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖為。(1)若該微粒為原子時，則m＝________。(2)若該微粒為陰離子時，則m－2________(填“>”“<”或“＝”)x。(3)若x＝8，請寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯不同電性的微粒的化學(xué)符號：__________________(各寫一種)。25．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，請回答問題：A

B

C(1)A表示的粒子屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)原子。(2)化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是__________(填字母)。(3)在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化的粒子是__________(填字母)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【解析】【分析】原子是由位于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核在原子中所占的體積非常小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！驹斀狻吭雍宋挥谠拥闹行模瑤д?，選項(xiàng)B錯誤。故選B。2．B【解析】【詳解】元素符號在書寫時要遵循的原則：由一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。A、金的元素符號是Au，錯誤；B、錳的元素符號是Mn，正確；C、氦的元素符號是He，錯誤；D、銀的元素符號是Ag，錯誤。故選B。3．C【解析】【詳解】從題中所給原子結(jié)構(gòu)示意圖中可以看出，該粒子為鎂離子，為陽離子，有兩個電子層，核電荷數(shù)為12，最外層電子數(shù)為8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故選C。4．A【解析】【詳解】元素在自然界中的分布并不均勻，按質(zhì)量計(jì)算，地殼中含量最多的元素是氧元素，其他元素含量由高到低依此是硅、鋁、鐵、鈣等。故選A。5．A【解析】【分析】相對原子質(zhì)量是某原子的一個原子質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值。相對原子質(zhì)量計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)一樣，所以原子的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量之比?！驹斀狻刻?2原子的相對原子質(zhì)量為12，由乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c：d，可知乙原子的相對原子質(zhì)量為，又知甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，則甲原子的相對原子質(zhì)量為。故選A。6．B【解析】【詳解】A、絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但有一種氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，不符合題意；B、化學(xué)變化中原子不能分裂，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，符合題意；C、原子是由位于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，由于核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以整個原子不顯電性，不符合題意；D、原子既可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如銀、銅等金屬都是由原子直接構(gòu)成的，不符合題意；故選B。7．B【解析】【詳解】A、分子的質(zhì)量和體積不一定大于原子，不符合題意；B、原子和分子都可以構(gòu)成物質(zhì)，符合題意；C、構(gòu)成O2和O3的原子種類相同，分子構(gòu)成不同，O2和O3的化學(xué)性質(zhì)不相同，不符合題意；D、水受熱成為水蒸氣體積變大，是因?yàn)樗肿娱g隔距離變大了，不符合題意；故選B。8．B【解析】【詳解】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為58。故選B。9．B【解析】【詳解】A、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故A錯誤；B、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故B正確；C、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故C錯誤；D、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故D錯誤。故選B。10．B【解析】【分析】相對原子質(zhì)量是某原子的一個原子質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值?！驹斀狻緼、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，不符合題意；B、由于原子質(zhì)量數(shù)值比較小，使用不方便，國際上統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量，符合題意；C、相對原子質(zhì)量是某原子的一個原子質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值，不符合題意；D、相對原子質(zhì)量的單位為“1”，通常省略不寫，不符合題意。故選B。11．A【解析】【詳解】A、表示陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故A錯誤；B、核電荷數(shù)即原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，故B正確；C、有三個電子層，原子雖然失去了最外層兩個電子，但電子層仍然存在，故C錯誤；D、表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層8個電子是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。點(diǎn)睛∶原子核電荷數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)是陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)是原子。12．C【解析】【詳解】A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16＜核外電子數(shù)=18，該微粒為陰離子，故A正確；B、該粒子的最外層電子數(shù)是8，該粒子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C、由圖示可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，是硫元素是非金屬元素，錯誤D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以該粒子的原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，故正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)進(jìn)行分析解題的能力．13．C【解析】【詳解】A、由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成，故A錯；B、由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成沒說明電荷種類，因?yàn)榉戳Ｗ优c正常的質(zhì)子和電子不同，故B錯；C、氫原子內(nèi)有一個質(zhì)子和一個電子，且?guī)У碾姾膳c一般說的質(zhì)子和電子電荷正好相反，故C正確；D、質(zhì)子沒說帶的電荷種類，故D錯。故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題關(guān)鍵是要注意題干中的信息：跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反。14．D【解析】【分析】相對原子質(zhì)量是某原子的一個原子質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值?！驹斀狻肯鄬υ淤|(zhì)量是以碳12原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，某原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。氧的相對原子質(zhì)量為16，表明一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的的比值為16，即一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的的16倍，故選D。15．A【解析】【詳解】A.原子始終在原子核外圍繞原子核高速運(yùn)動；B.原子核的體積只占整個原子體積的幾千億分之一；C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力，所以能相互構(gòu)成原子；D.原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成，一個質(zhì)子帶正一個基本單位的正電荷，一個電子帶一個單位的帶負(fù)電荷，同一原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；故原子呈電中性。選A16．B【解析】【分析】以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，1個氧原子的質(zhì)量為(m-n)kg，這個標(biāo)準(zhǔn)是，氧的相對原子質(zhì)量為16?！驹斀狻?個硫原子的質(zhì)量為n-2(m-n)kg，若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，硫的相對原子質(zhì)量為則SO2的相對分子質(zhì)量為+16×2，故選B。17．

中子數(shù)不同

7:6【解析】【詳解】考古學(xué)上常聽過碳-14原子測定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是中子數(shù)不同，它們的原子質(zhì)量之比是14:12=7:6?？键c(diǎn)：元素的概念、原子質(zhì)量比18．【解析】【分析】相對原子質(zhì)量是某原子的一個原子質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！驹斀狻坑上鄬υ淤|(zhì)量的計(jì)算公式可知，A原子的相對原子質(zhì)量=。又由相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，A原子中的中子數(shù)≈。19．

56∶21∶24

3∶8∶7【解析】【分析】原子個數(shù)等于原子的總質(zhì)量除于一個原子的質(zhì)量。【詳解】根據(jù)相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式可知,1個原子的質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×1個碳12原子的質(zhì)量×，因此10g鎂、銅、鐵中原子個數(shù)比為∶∶=56∶21∶24；100個鎂、銅、鐵原子的質(zhì)量比為∶∶=3∶8∶7。20．

2Hg；

2Mg2+；

KClO3?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個汞原子表示為：2Hg；（2）由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個鎂離子可表示為：2Mg2＋；（3）氯酸鉀中鉀元素顯＋1價(jià)，氯酸根顯?1價(jià)，其化學(xué)式為：KClO3。21．

12

11

11【解析】【分析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！驹斀狻吭谠又?，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該原子的中子數(shù)為23-11=12，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=11。22．

4

2

失去【解析】【分析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示各層的電子數(shù)。最外層電子數(shù)小于4個，容易失去電子，帶正電，形成陽離子；最外層電子數(shù)大于4個，容易得到電子，帶負(fù)電，形成陰離子?！驹斀狻繄A圈內(nèi)的數(shù)字是4，鈹原子的質(zhì)子數(shù)為4；最外層電子數(shù)為2，小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。23．

氦

①②【解析】【詳解】在原子中，電子圍繞原子核作高速運(yùn)動，所以小圈表示的是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)