2024年上海市中考化學(xué)試卷（含答案）

2024年上海市中考化學(xué)試卷對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64五、選擇題（本大題共17題，共20分，其中21~34每小題只有1個(gè)正確答案，每題1分；35-37每小題有1~2個(gè)正確答案，每題2分，選對(duì)1個(gè)得1分，多選或錯(cuò)選得0分）21~34小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意21、下列金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是A、MgB、FeC、CuD、Ag22、玉米葉發(fā)黃說(shuō)明植物缺乏氮元素，應(yīng)立即施用的化肥是A、K2CO3B、CaHPO4C、CaCl2D、NH4HCO323、下列物質(zhì)中能使石蕊試液變紅的是A、石灰水B、食鹽水C、白醋D、酒精24、下列屬于有機(jī)物的是A、葡萄糖B、氯酸鉀C、碳酸D、石墨25、下列變化中有晶體析出的是A、打磨鎂條B、彎折鐵絲C、海水曬鹽D、粉碎礦石26、自來(lái)水生產(chǎn)中具有吸附性的物質(zhì)是A、氯氣B、活性炭C、臭氧D、泥沙27、以下物質(zhì)屬于氧化物的是A、紅磷B、金剛石C、二氧化錳D、硫酸28、以下與硝酸鉀有關(guān)的性質(zhì)中，能說(shuō)明其含有鉀元素的是A、固體白色B、易溶于水C、沒(méi)有氣味D、焰色反應(yīng)呈紫色29、關(guān)于CO以下說(shuō)法正確的是A、無(wú)毒B、加熱還原氧化銅C、密度比空氣大D、有刺激性氣味30、氦氣能代替氫氣作為飛艇的填充氣體，其優(yōu)勢(shì)在于A、通電能發(fā)光B、無(wú)氣味C、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D、密度小31、甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式正確的是A、CH4+2O2CO2+2H2OB、CH4+O2CO2+H2OC、CH4+2O2===CO2+2H2OD、CH4+2O2CO+2H2O32、某物質(zhì)的微觀(guān)示意圖“”（“”、“”表示不同元素的原子），該物質(zhì)A、化學(xué)式表示為SO2B、有4種元素組成C、“”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D、“”與“”的個(gè)數(shù)比為1:133、以下說(shuō)法正確的是A、蔗糖溶于水，分子變小B、酒精燃燒生成新分子C、氧氣液化，分子間距變大D、冰融化成水，分子數(shù)變多34、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳的發(fā)生裝置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A、打開(kāi)旋塞之后，試管中稀鹽酸體積減小B、打開(kāi)旋塞之后，有氣體中長(zhǎng)頸漏斗中逸出C、閉合旋塞后，試管內(nèi)氣壓減小D、閉合旋塞后，漏斗內(nèi)液面上升35~37小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意35、某氣體能用堿石灰（CaO和NaOH）干燥，該氣體具備的性質(zhì)有A、密度大于空氣B、可溶于水C、不與NaOH、CaO反應(yīng)D、不可燃36、CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)后，不變的是A、銅元素的質(zhì)量B、溶劑的總質(zhì)量C、溶質(zhì)質(zhì)量D、溶液質(zhì)量37、甲、乙、分別是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、4%、6％的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是A、乙是飽和溶液B、甲乙混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C、100g丙與200g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%D、相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多六、簡(jiǎn)答題（共30分。第38題7分，第39題8分，第40題8分，第41題7分）38、我國(guó)青銅器的鑄造和使用具有悠久的歷史，探尋銅銹的奧秘有利于保護(hù)青銅文物。（1）火的使用促進(jìn)了煉銅技術(shù)的發(fā)展。采用火法煉銅時(shí)，木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）青銅器在自然環(huán)境下會(huì)產(chǎn)生銅銹，銅銹中包含CuO、Cu2O（氧化亞銅）、Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）等。①產(chǎn)生氧化銅的過(guò)程屬于（選填"物理變化"或"化學(xué)變化"）。②CuO、Cu2O在青銅器表面形成的保護(hù)層可以減緩銹蝕。Cu2O中Cu的化合價(jià)為價(jià)：若用稀鹽酸來(lái)除銅銹，會(huì)破壞保護(hù)層，寫(xiě)出CuO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③為保護(hù)青銅文物，要抑制CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化為疏松的Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3含種元素。在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，空氣中參與反應(yīng)的物質(zhì)除了氧氣外，還有。39、碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料，碳酸鋰粗制品中的主要雜質(zhì)是氯化鈉。（1）含有NaCl的Li2CO3是（選填"純凈物"或"混合物"）。（2）【查閱資料】Li2CO3與NaCl在不同溫度下的溶解度如下表：溫度（℃）020406080100溶解度（g/100g水）Li2CO31.541.331.171.010.850.72NaCl35.736.036.637.338.439.8①隨著溫度的升高，Li2CO3的溶解度（選填"減小"或"增大"）。②80℃時(shí)，NaCl的溶解度為g/100g水。（3）實(shí)驗(yàn)室對(duì)碳酸鋰提純的進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①步驟II、III需要加熱的原因：。②室溫下，濾液X是Li2CO3的（選填"飽和"或"不飽和"）溶液。③某同學(xué)將收集到的大量濾液X進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，寫(xiě)出該做法的目的和一條缺點(diǎn)：40、人類(lèi)對(duì)水的認(rèn)識(shí)歷經(jīng)了不懈的探索。（1）18世紀(jì)，科學(xué)家將制得的氫氣點(diǎn)燃，觀(guān)察到氫氣燃燒時(shí)火焰呈色，并證明了生成物為水，但他們并不知道可燃物燃燒是與氧氣發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)當(dāng)時(shí)的認(rèn)識(shí)和實(shí)驗(yàn)，所能獲得的結(jié)論用現(xiàn)在的語(yǔ)言可表達(dá)為"水中含（元素符號(hào)）"。（2）氧氣的發(fā)現(xiàn)解釋了燃燒的本質(zhì)，進(jìn)而揭示了水不是一種單質(zhì)。①氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為。②氫氣在空氣、氧氣中都能燃燒，通過(guò)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）生成水。③從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性出發(fā)，若要證明"水的元素組成"，應(yīng)使氫氣在（選填"空氣"或"氧氣"）中燃燒。（3）電解水實(shí)驗(yàn)也能證明水的組成，電解時(shí)每生成32g氧氣的同時(shí)，生成mol氫氣。（4）經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)最終確認(rèn)了水的化學(xué)式是H2O。某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)將水分解成了一種化合物Y和H2，欲根據(jù)該實(shí)驗(yàn)相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)確定Y中各原子的個(gè)數(shù)比，需獲取的數(shù)據(jù)有。41、磚墻表面在一定條件下會(huì)出現(xiàn)白色物質(zhì)，稱(chēng)為泛白（泛堿），泛白物質(zhì)是墻體內(nèi)部溶解在水中的物質(zhì)遷移至墻面后，經(jīng)變化形成的。圖14（1）若泛白物質(zhì)Z是由碳酸鈣和氫氧化鈣組成。①寫(xiě)出CO2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②取泛白物質(zhì)溶于水，攪拌靜止，測(cè)上層清夜的pH7。（2）為探究溫度對(duì)上述泛白物質(zhì)中碳酸鈣和氫氧化鈣含量的影響。取不同溫度下質(zhì)量相等的兩份樣品a、b，分別按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。最終a轉(zhuǎn)化為固體A，b轉(zhuǎn)化為固體b。a、bA、B圖15①寫(xiě)出碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的方程式：。②A的質(zhì)量大于B的質(zhì)量，由此可知a樣品中氫氧化鈣含量較高，理由是。（3）雨后天氣干燥，在墻體上更易出現(xiàn)"泛白"現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)圖14分析原因答案五、選擇題21222324252627282930ADCACBCDBC31323334353637ADBDCABCD六、簡(jiǎn)答題38、（1）C+2CuO2Cu+CO2↑（2）①化學(xué)變化②+1；2HCl+CuO=CuCl2+H2O（3）4；H2O，CO239、（1）混合物（2）①減小②38.4（3）①為了獲得更多的碳酸鋰，防止氯化鈉析出②不飽和（4）目的：可以得到更多的碳酸鋰（或減少環(huán)境污染）；缺點(diǎn)：NaCl可能會(huì)析出（或耗能、耗時(shí)等）40、（1）淡藍(lán)色；H（2）①21%②化合反應(yīng)③氧氣（3）2（4）消耗水的質(zhì)量（體積），生成H2的質(zhì)量（體積）、Y的質(zhì)量（答2點(diǎn)，合理即可）（2分）41、（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O>（2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl②依據(jù)質(zhì)量守恒定律，樣品中的鈣元素質(zhì)量全部都轉(zhuǎn)化成CaCO3中鈣元素的質(zhì)量。因?yàn)闃悠穉、b質(zhì)量相等，Ca(OH)2中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CaCO3，而最后獲得的質(zhì)量