2025年高考化學二輪復習策略《鋰離子電池的探索之旅》《植物染中蘊含的化學原理》結(jié)構(gòu)化學談

問題引領(lǐng)探究

挖掘知識本原-----對《鋰離子電池的探索之旅》、《植物染中蘊含的化學原理》談學習后的體會站在課程的高度備課——課標分析展現(xiàn)新的教學觀授課——課堂評析彰顯育人功能的建構(gòu)——整體賞析立足研究的視角反思——共促成長站在課程的高度備課-----課標分析關(guān)注學生的進步和發(fā)展，

突出學生為主體教學效益最大化胡老師教學理念站在課程的高度備課-----課標分析創(chuàng)設(shè)傳統(tǒng)文化教育情境，開展特色實驗?！傲⒌聵淙恕?，增強文化自信費老師教學理念站在課程的高度備課-----課標分析學業(yè)要求能分析、解釋原電池和電解池的工作原理，能設(shè)計簡單的原電池能列舉常見的化學電源，并能利用相關(guān)信息分析化學電源的工作原理。能綜合考慮化學變化中的物質(zhì)變化和能量變化來分析、解決實際問題，如煤炭的綜合利用、新型電池的開發(fā)等課程目標能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。能用聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點考察化學反應(yīng)，預(yù)測在一定條件下某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學變化?；瘜W學科課標強調(diào)學生對化學原理的理解與應(yīng)用，特別是電化學、材料化學等領(lǐng)域的知識。具有安全意識和嚴謹求實的科學態(tài)度。內(nèi)容要求認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。了解原電池及常見化學電源的工作原理。通過有層次、多樣化、可選擇的化學課程，拓展學生的學習空間，在保證學生共同基礎(chǔ)的前提下，引導不同的學生學習不同的

化學，以適應(yīng)學生未來發(fā)展的多樣化需求。發(fā)展對化學探究活動的好奇心和興趣，養(yǎng)成注重實證、嚴謹求實的科學態(tài)度，增強合作探究意識，養(yǎng)成獨立思考、敢于質(zhì)疑和勇于創(chuàng)新的精神。鋰離子電池的探索之旅站在課程的高度備課-----課標分析學業(yè)要求重視教學內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化設(shè)計，激發(fā)學生學習化學的興趣，促進學生學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和實踐能力。能多角度、動態(tài)地分析化學變化，運用化學反應(yīng)原理解決簡單的實際問題。加強物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等化學視角與真實情境素材之間的聯(lián)系，引導學生從化學的視角看待和解決實際問題。課程目標結(jié)合學生年齡特點和學科特征，課程內(nèi)容落實習近平新時代中國特色社會主義思想，有機融入社會主義核心價值觀，中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、革命文化和社會主義先進文化教育內(nèi)容，努力呈現(xiàn)經(jīng)濟、政治、文化、科技、社會、生態(tài)等發(fā)展的新成就、新成果，充實豐富培養(yǎng)學生社會責任感、創(chuàng)新精神、實踐能力相關(guān)內(nèi)容內(nèi)容要求立足于學生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，充分發(fā)揮化學課程的整體育人功能，構(gòu)建全面發(fā)展學生化學學科核心素養(yǎng)的高中化學課程目標體系。通過有層次、多樣化、可選擇的化學課程，拓展學生的學習空間，在保證學生共同基礎(chǔ)的前提下，引導不同的學生學習不同的化學，以適應(yīng)學生未來發(fā)展的多樣化需求。引導學生關(guān)注人類面臨的與化學有關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力植物染中蘊含的化學原理展現(xiàn)新的教學觀授課——課堂評析1.

課程內(nèi)容概述胡老師的《鋰離子電池的探索之旅》化學學科課標強調(diào)學生對化學原理的理解與應(yīng)用，特別是電化學、材料化學等領(lǐng)域的知識。本節(jié)課緊扣課標要求，契合新能源發(fā)展趨勢及鋰離子電池在高考化學中頻繁出現(xiàn)，深入探討了鋰離子電池的制備、工作原理及回收利用，符合課標對電化學知識的要求。對學生知識掌握和應(yīng)用能力要求高。2.核心素養(yǎng)培養(yǎng)學探究與創(chuàng)新意識：通過實驗探究正極材料的制備過程，培養(yǎng)了學生的實驗設(shè)計與操作能力。證據(jù)推理與模型認知：通過分析鋰離子電池的充放電過程，學生能夠建立電化學反應(yīng)的模型，理解鋰離子的嵌入與脫嵌過程。科學態(tài)度與社會責任：通過討論電極回收利用，學生認識到化學技術(shù)在環(huán)境保護與資源循環(huán)利用中的重要性。展現(xiàn)新的教學觀授課——課堂評析胡老師的《鋰離子電池的探索之旅》3.高考備考視角知識考查：本節(jié)課涉及的高考考點包括電極反應(yīng)式書寫、電化學原理、材料制備等，符合高考對電化學知識的考查要求。能力考查：通過實驗探究與理論分析，學生能夠運用化學知識解決實際問題，符合高考對綜合運用能力的要求。素養(yǎng)考查：本節(jié)課注重培養(yǎng)學生的科學探究能力與證據(jù)推理能力，符合高考對核心素養(yǎng)的考查要求。展現(xiàn)新的教學觀授課——課堂評析胡老師的《鋰離子電池的探索之旅》? 內(nèi)容涵蓋全面：涉及鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)、制備、工作原理、回收利用及發(fā)展趨勢，知識點系統(tǒng)完整。? 邏輯結(jié)構(gòu)嚴謹：從考向分布引入，按電極制備、工作原理、回收利用順序展開，層層遞進，符合學生認知規(guī)律。? 深度與廣度適宜：結(jié)合多道高考真題，拓展知識深度，滿足不同層次學生需求，體現(xiàn)高考對知識的考查要求。展現(xiàn)新的教學觀授課——課堂評析費老師《植物染中蘊含的化學原理》主題：傳統(tǒng)文化中的化學原理內(nèi)容：古代印染工藝、染料制備、植物染中的化學原理探究點：靛藍提取、有機染料制備、化學實驗操作1.課程內(nèi)容概述課標要求：化學學科課標強調(diào)化學與生活、傳統(tǒng)文化的結(jié)合，特別是化學在傳統(tǒng)工藝中的應(yīng)用。課程契合度：本節(jié)課通過古代印染工藝與植物染的化學原理，將化學知識與傳統(tǒng)文化相結(jié)合，符合課標對化學與生活、文化結(jié)合的要求。展現(xiàn)新的教學觀授課——課堂評析費老師《植物染中蘊含的化學原理》2.核心素養(yǎng)培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識：通過實驗探究靛藍的提取過程，培養(yǎng)了學生的實驗設(shè)計與操作能力。證據(jù)推理與模型認知：通過分析染料制備的化學反應(yīng)，學生能夠建立有機化學反應(yīng)的模型，理解染料制備的原理?？茖W態(tài)度與社會責任：通過討論植物染的環(huán)保性，學生認識到化學技術(shù)在可持續(xù)發(fā)展中的重要性。展現(xiàn)新的教學觀授課——課堂評析費老師《植物染中蘊含的化學原理》3.高考備考視角知識考查：本節(jié)課涉及的高考考點包括有機化學、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學實驗操作等，符合高考對有機化學知識的考查要求。能力考查：通過實驗探究與理論分析，學生能夠運用化學知識解決實際問題，符合高考對綜合運用能力的要求。素養(yǎng)考查：本節(jié)課注重培養(yǎng)學生的科學探究能力與證據(jù)推理能力，符合高考對核心素養(yǎng)的考查要求。展現(xiàn)新的教學觀授課——課堂評析費老師《植物染中蘊含的化學原理》內(nèi)容豐富多元：涵蓋傳統(tǒng)印染工藝歷史、扎染流程、植物染化學原理等，融合化學知識與傳統(tǒng)文化。邏輯清晰合理：以觸摸高考真題引入，按染料制備、織物退漿、織物染色等環(huán)節(jié)逐步深入，邏輯連貫。傳統(tǒng)文化與化學融合巧妙：從《天工開物》記載分析古法制靛，將傳統(tǒng)文化作為知識載體，增強文化底蘊。彰顯育人功能的建構(gòu)——整體賞析多樣化教學方法：運用講授法傳授知識，結(jié)合討論法讓學生探討實驗方案，利用多媒體展示晶胞結(jié)構(gòu)，提高學習效果。問題導向教學：設(shè)置一系列問題，引導學生思考和解決問題，培養(yǎng)思維能力，如分析電池電極反應(yīng)式書寫。注重實驗教學：雖未實際操作，但通過實驗設(shè)計和分析，培養(yǎng)學生實驗技能和科學探究能力。胡老師的課彰顯育人功能的建構(gòu)——整體賞析費老師的課情境教學法：以傳統(tǒng)文化為情境，激發(fā)學生學習興趣，如講述扎染歷史和神話故事。實驗探究教學：通過探究淀粉水解和靛藍染色實驗，培養(yǎng)學生實踐能力和探究精神。小組合作學習：組織學生小組討論以植物染為背景出題，培養(yǎng)合作能力和創(chuàng)新思維。彰顯育人功能的建構(gòu)——整體賞析費老師的課情境教學法：以傳統(tǒng)文化為情境，激發(fā)學生學習興趣，如講述扎染歷史和神話故事。實驗探究教學：通過探究淀粉水解和靛藍染色實驗，培養(yǎng)學生實踐能力和探究精神。小組合作學習：組織學生小組討論以植物染為背景出題，培養(yǎng)合作能力和創(chuàng)新思維。彰顯育人功能的建構(gòu)——整體賞析學科知識育人--------育其知胡老師課程內(nèi)容與多道高考真題緊密相關(guān)，涵蓋考點全面，如晶胞結(jié)構(gòu)、電池工作原理等考點，注重知識理解、應(yīng)用和綜合分析能力考查，符合高考試題評價要求。雖未實際操作，但通過實驗設(shè)計和分析，培養(yǎng)學生實驗技能和科學探究能力。費老師涵蓋傳統(tǒng)印染工藝歷史、扎染流程、植物染化學原理等，融合化學知識與傳統(tǒng)文化。以觸摸高考真題引入，央視春晚非遺為背景，按染料制備、織物退漿、織物染色等環(huán)節(jié)逐步深入，邏輯連貫。傳統(tǒng)文化與化學融合巧妙：從《天工開物》記載分析古法制靛，將傳統(tǒng)文化作為知識載體，增強文化底蘊。彰顯育人功能的建構(gòu)——整體賞析學科知識育人--------育其知學科技能育人--------育其能胡藝凡課程：分析鋰離子電池電極材料晶胞結(jié)構(gòu)，從微觀層面理解物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)，幫助學生建立宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。費欣宇課程：講解靛藍分子結(jié)構(gòu)和染色原理，讓學生從微觀角度認識有機染料性質(zhì)和反應(yīng)，培養(yǎng)微觀探析能力。彰顯育人功能的建構(gòu)——整體賞析學科知識育人--------育其知學科技能育人--------育其能學科活動育人--------育其行胡藝凡老師課程：在正極材料制備探究環(huán)節(jié)，設(shè)置不同實驗條件，培養(yǎng)學生科學探究能力和創(chuàng)新思維。探究點二

正極材料(LiFePO4)的制備——核心反應(yīng)

探究點三

正極材料(LiFePO4)的制備——條件控制探究點四

鋰離子電池充放電的工作原理彰顯育人功能的建構(gòu)——整體賞析學科知識育人--------育其知學科技能育人--------育其能學科活動育人--------育其行費欣宇老師課程：依據(jù)實驗現(xiàn)象和反應(yīng)原理，引導學生推理植物染過程中的化學反應(yīng)，構(gòu)建相關(guān)知識模型。站在命題者角度去提升科學探究與創(chuàng)新意識。彰顯育人功能的建構(gòu)——整體賞析學科知識育人--------育其知學科技能育人--------育其能學科活動育人--------育其行學科思想育人--------育其心批判質(zhì)疑的科學精神嚴謹求學的科學態(tài)度胡藝凡老師課程：介紹鋰離子電池充放電過程中化學反應(yīng)和離子移動，體現(xiàn)化學變化的條件和規(guī)律，滲透平衡思想。通過分析高考真題和實驗數(shù)據(jù)，培養(yǎng)學生證據(jù)推理能力，構(gòu)建鋰離子電池知識模型，提升模型認知素養(yǎng)。在正極材料制備探究環(huán)節(jié)，設(shè)置不同實驗條件，培養(yǎng)學生科學探究能力和創(chuàng)新思維。費欣宇老師課程：在織物退漿（淀粉水解）和靛藍染色（氧化還原反應(yīng)）中，引導學生理解化學反應(yīng)的變化和條件控制，培養(yǎng)變化觀念。依據(jù)實驗現(xiàn)象和反應(yīng)原理，引導學生推理植物染過程中的化學反應(yīng)，構(gòu)建相關(guān)知識模型。讓學生設(shè)計植物染實驗方案，鼓勵創(chuàng)新，提升科學探究與創(chuàng)新意識。彰顯育人功能的建構(gòu)——整體賞析學科知識育人--------育其知學科技能育人--------育其能學科活動育人--------育其行學科思想育人--------育其心學科文化育人--------育其根通過實驗探究的過程，引導學生尊重事實和證據(jù)，面對疑點敢于質(zhì)疑和提出自己的見解。--實驗探究與創(chuàng)新意識通過科學探究培養(yǎng)學生終身學習的意識和嚴謹求學的科學態(tài)度，深刻理解化學、技術(shù)、社會之間的相互關(guān)系。--科學態(tài)度與社會責任胡藝凡老師課程：介紹鋰離子電池在新能源產(chǎn)業(yè)的應(yīng)用，培養(yǎng)學生對化學學科的責任感，關(guān)注社會發(fā)展。費欣宇老師課程：強調(diào)植物染傳承意義，培養(yǎng)學生文化傳承意識和對環(huán)境保護的責任感。立足研究的視角反思——共促成長文化是民族的血脈，是人民的精神家園。文化自信是更基本、更深層、更持久的力量。中華文化獨一無二的理念、智慧、氣度、神韻，增添了中國人民和中華民族內(nèi)心深處的自信和自豪[1]。中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化是中華民族在長期的發(fā)展過程中形成的，對歷史發(fā)展產(chǎn)生了積極影響，并且在當代仍然具有重要價值的思想文化和成果。無論是博大精深的文學典籍，還是智慧凝聚的科技工藝與歷史文物，乃至源遠流長的中醫(yī)體系，無一不記錄著化學信息，展現(xiàn)著中華文明的璀璨光芒。2014年，教育部印發(fā)的《完善中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育指導綱要》中明確指出要增加中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化內(nèi)容在中考、高考升學考試中的比重[2]。2021年，教育部發(fā)布的“以《指南》為引領(lǐng)探索中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育新舉措”指出，要進一步規(guī)范學業(yè)水平考試、深化考試命題改革，完善綜合素質(zhì)評價，在初高中學業(yè)水平考試命題和高考命題中注重從多個緯度加大學生中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化素養(yǎng)考查力度，加強學生人文底蘊、文化修養(yǎng)等素養(yǎng)考查，反映學生素養(yǎng)發(fā)展狀況[3]。在教育部的大力倡導之下，高考命題全面貫徹黨的教育方針，落實立德樹人根本任務(wù)，不斷強化考試的育人功能，加大了將中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化融入學科知識進行考查的力度。立足研究的視角反思——共促成長2024年各省市高考命題特點之一弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、革命文化和社會主義先進文化，各地文化特色入題，讓學生體會中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的源遠流長和博大精深，接受革命文化的熏陶和教育，激發(fā)學生對社會主義先進文化的認同感和擔當中華民族復興大任的使命感。3.（2024湖北卷）勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是(

)

發(fā)明關(guān)鍵操作化學原理A制墨松木在窯內(nèi)燜燒發(fā)生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫燒結(jié)形成新的化學鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)4.（2024江西卷）景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國瓷”的美譽。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫燒制而成的青藍色彩瓷。下列關(guān)于青花瓷說法正確的是A.青藍色是由于生成了單質(zhì)鈷B.表面的釉屬于有機高分子膜C.主要成分為鋁硅酸鹽

D.鐵元素存在形式只有Fe2O3立足研究的視角反思——共促成長立足研究的視角反思——共促成長2024年各省市高考命題特點之一立足研究的視角反思——共促成長2024年各省市高考命題特點之一選擇性必修三P104立足研究的視角反思——共促成長2024年各省市高考命題特點之一立足研究的視角反思——共促成長鋰離子電池（1）原理：鋰離子電池基于電化學“嵌入/脫嵌”反應(yīng)原理，替代了傳統(tǒng)的“氧化—還原”理念；在兩極形成的電壓驅(qū)動下，Li＋可以從電極材料提供的“空間”中“嵌入”或“脫嵌”。鋰離子電池為二次電池。鋰離子的嵌入過程(gif動圖)鋰離子的脫嵌過程(gif動圖)綠色小球為鋰離子，灰色板為電極的層狀結(jié)構(gòu)立足研究的視角反思——共促成長鋰離子電池（2）電極材料：鋰離子電池的負極材料通常為活性石墨，它具有層狀結(jié)構(gòu)，鋰離子可以嵌入到碳層微孔中。正極材料一般為含Li＋和變價過渡金屬元素的的化合物，目前已商業(yè)化的正極材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4、Li3NiCoMnO6等。石墨鋰插層化合物LixC6磷酸鐵鋰LiFePO4立足研究的視角反思——共促成長鋰離子電池（3）電極反應(yīng)方程式書寫：磷酸鐵鋰電池原理為：Li1－xFePO4＋LixC6LiFePO4＋6C

放電充電負極：LixC6-xe－=xLi++6C正極：Li1－xFePO4+xe－+xLi+=LiFePO4放電充電陰極：xLi++6C

+xe－=LixC6

陽極：

LiFePO4-xe－=Li1－xFePO4+xLi+

立足研究的視角反思——共促成長正面引導抓技巧轉(zhuǎn)化角色重規(guī)范換位思考顯能力立足研究的視角反思——共促成長正面引導抓技巧立足研究的視角反思——共促成長正面引導抓技巧立足研究的視角反思——共促成長正面引導抓技巧立足研究的視角反思——共促成長正面引導抓技巧立足研究的視角反思——共促成長正面引導抓技巧立足研究的視角反思——共促成長正面引導抓技巧立足研究的視角反思——共促成長正面引導抓技巧立足研究的視角反思——共促成長換位思考顯能力胡老師和費老師的課程各具特色，在知識傳授、素養(yǎng)培養(yǎng)和教學方法上有諸多亮點，也為后續(xù)教學改進提供方向。如果時間允許胡老師課還可進一步強化學生知識的拓展與應(yīng)用。費老師的課進一步優(yōu)化時間分配，確保各教學環(huán)節(jié)充分展開。希望兩位老師在今后教學中不斷優(yōu)化課程，提升教學質(zhì)量，促進學生全面發(fā)展。讓我們用友好的、和諧的課堂培育優(yōu)雅的學生

結(jié)構(gòu)教學中的

幾個難點問題分析01電子效應(yīng)對物質(zhì)性質(zhì)的影響電子效應(yīng)知識出處人教版選擇性性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》P542.鍵的極性對化學性質(zhì)的影響電子效應(yīng)一、電子效應(yīng)由于有機分子中的H原子被某個給電子或吸電子基團取代，導致分子某些部分的電子云密度下降或上升的效應(yīng)。電子效應(yīng)誘導效應(yīng)場效應(yīng)共軛效應(yīng)π-π共軛P-π共軛超共軛效應(yīng)電子效應(yīng)1.誘導效應(yīng)（1）定義：因分子中原子或基團的電負性不同而引起成鍵電子云沿鍵鏈向某一方向移動的效應(yīng)（Iinductiveeffect）。由鍵的極性的誘導作用而產(chǎn)生的沿價鍵鏈傳遞的電子偏移效應(yīng)CH3—C—O—HOδ-δ+Cl—CH2—C—O—HOδ－（2）特點：電子云是沿著原子鏈即鍵鏈的方向傳遞，距離越遠，影響越小。ClCH2CH2COOH<CH3CHClCOOH電子效應(yīng)（3）表示方法：1.誘導效應(yīng)一般以H為標準，如果取代基的吸電子能力比H強，為吸電子誘導效應(yīng)，用-I表示；如果取代基的給（推）電子能力比H強，為給（推）電子誘導效應(yīng)，用+I表示。C—H標準X

C吸電子誘導效應(yīng)（-I）δ-δ+YC給電子誘導效應(yīng)（+I）δ-δ+電子效應(yīng)1.誘導效應(yīng)H—C標準X

C吸電子誘導效應(yīng)（-I）δ-δ+YC給電子誘導效應(yīng)（+I）δ-δ+—NO2、、—F、—Cl、—Br、—I、—OH、—CF3、—CH3—CF3—CH3—C(CH3)3、—CH(CH3)2、—CH2CH3電子效應(yīng)（4）常見的吸電子基團（-I效應(yīng)）和推電子基團（+I效應(yīng)）1.誘導效應(yīng)①變化規(guī)律—F>—Cl>—Br>—I—OR>—SR—F>—OR>—NR2>—CR3與碳原子直接相連的原子：同主族，隨原子序數(shù)的增加，-I效應(yīng)減弱與碳原子直接相連的原子：同周期，從左到右，元素的電負性越大，-I效應(yīng)越強電子效應(yīng)（4）常見的吸電子基團（-I效應(yīng)）和推電子基團（+I效應(yīng)）1.誘導效應(yīng)②烴基-I效應(yīng)與碳原子直接相連的基團不飽和程度越大，吸電子能力越強?！狢≡CR>—CH＝CR2>—CH2—CR3原因：不同的雜化狀態(tài)，sp、sp2、sp3，s軌道成分越多，吸電子能力越強。雜化狀態(tài)：Csp、Csp2、Csp3電負性：3.792.752.5電子效應(yīng)（4）常見的吸電子基團（-I效應(yīng)）和推電子基團（+I效應(yīng)）1.誘導效應(yīng)③-I效應(yīng)帶正電荷的基團具有強的吸電子誘導效應(yīng)，帶負電荷的基團具有強的給電子效應(yīng)。+I:—COO－-I:—NR3＋電子效應(yīng)小結(jié)：常見的吸電子基團（-I效應(yīng)）和推電子基團（+I效應(yīng)）1.誘導效應(yīng)-I效應(yīng)+I效應(yīng)—NR3>—NO2>—CF3>—CN>—COOH>—COOR>—CHO>—F>—Cl>—Br>—I>—C≡CH>—OCH3(—OH)>—C6H5>—CH＝CR2>—H＋—O->—COO->—C(CH3)3>—CH(CH3)2>—CH2CH3>—CH3電子效應(yīng)實例分析：2023年湖北卷112022年海南卷10酸性與O-H鍵的極性有關(guān)，極性越強，越易電離出H+,酸性越強。電子效應(yīng)實例分析：2023年浙江卷17，結(jié)構(gòu)（2）③給出H+的能力：NH3_______(填“>”或“<”)，理由是___________。＜

形成配位鍵后，由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進一步使氮氫鍵的極性變大，故其更易斷裂

2023年北京卷17，有機合成（3）關(guān)于D→E的反應(yīng)：

的羰基相鄰碳原子上的C→H鍵極性強，易斷裂，原因是________________。羰基為強吸電子基團，使得相鄰碳原子上的C-H電子偏向碳原子，C-H鍵極性增強電子效應(yīng)實例分析

（3）②的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是____。2022年山東卷16，結(jié)構(gòu)

2023年湖南卷18，有機合成（5）下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是_______________(寫標號)：①②③③>①>②堿性與N原子電子云密度有關(guān)，電子云密度越大，越易結(jié)合H+，堿性越強。電子效應(yīng)(1)定義：單雙鍵交替出現(xiàn)的體系稱為共軛體系。2.共軛效應(yīng)在共軛體系中，p軌道或π軌道平行交蓋，使電子發(fā)生離域的效應(yīng)稱為共軛效應(yīng)（Conjugatedeffect）或離域效應(yīng)。一般共軛體系越大，體系能量越低，越穩(wěn)定。CH2＝CH—CH＝CH2π-π共軛CH2＝CH—CH2—CH＝CH2無共軛效應(yīng)CH2＝CH—Clp-π共軛電子效應(yīng)2.共軛效應(yīng)CH2＝CH—CH2＋CH2＝CH—CH2?電子效應(yīng)(3)超共軛2.共軛效應(yīng)當C-Hσ鍵與π鍵（p軌道）處于一定程度的平行（共軛位置）時，也會發(fā)生軌道的交蓋而使電子發(fā)生離域的效應(yīng)稱為超共軛效應(yīng)。比共軛效應(yīng)弱。CH2＝CH—CH3σ-π共軛或超共軛電子效應(yīng)(1)定義：單雙鍵交替出現(xiàn)的體系稱為共軛體系。2.共軛效應(yīng)(2)特點：共軛效應(yīng)通過共軛鏈傳遞，共軛體系消失，則共軛效應(yīng)消失，與距離無關(guān)，在共軛鏈上電子云分布呈現(xiàn)正、負電荷交替出現(xiàn)。鍵長趨于平均化，單鍵變短，雙鍵變長，體系能量降低，趨于穩(wěn)定。(3)①具有孤電子對的p-π共軛效應(yīng)為給電子的共軛效應(yīng)（+C）②具有雜原子的π-π共軛為吸電子共軛效應(yīng)（-C）電子效應(yīng)總結(jié)：大多數(shù)基團會同時具有誘導效應(yīng)和共軛效應(yīng)，所以，電子效應(yīng)應(yīng)該是兩者的綜合結(jié)果。一般，-X的誘導效應(yīng)大于共軛效應(yīng)（-I>+C）；其它一般共軛效應(yīng)大于誘導效應(yīng)。電子效應(yīng)應(yīng)用1：比較碳正離子的穩(wěn)定性C(CH3)3>CH(CH3)2>CH2CH3>CH3＋＋＋＋—CH3的推電子效應(yīng)σ-p超共軛效應(yīng)兩種效應(yīng)使碳正原子的正電荷被分散，從而使碳正離子的穩(wěn)定性增強參與超共軛的C-Hσ鍵越多，體系越穩(wěn)定。電子效應(yīng)2.共軛效應(yīng)穩(wěn)定性：1-丁烯<順-2-丁烯電子效應(yīng)COOHClCOOHCOOHOHCH3給電子p-π共軛<吸電子的誘導效應(yīng)推電子的誘導效應(yīng)應(yīng)用2：判斷酸性強弱給電子p-π共軛>吸電子的誘導效應(yīng)pKa=3.97pKa=4.38pKa=4.57COOHNH2pKa=4.86同周期元素，從左到右，元素電負性變大，原子核對電子對的引力增強，使電子對不易于參與共軛，共軛效應(yīng)減弱。應(yīng)用2：判斷酸性強弱給電子π-π共軛>苯基的吸電子誘導效應(yīng)電子效應(yīng)吸電子效應(yīng)（-I，-C）使酸性增強，推（給）電子效應(yīng)（+I，+C）使酸性減弱空間位阻使π-π共軛效應(yīng)減弱（共軛受阻），酸性增強鄰位苯甲酸的酸性強于間位和對位。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子

能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)

Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是

。<因為存在分子內(nèi)氫鍵，減弱了氫離子的電離，故電離常數(shù)減小2013年福建卷-結(jié)構(gòu)判斷酸性強弱鄰羥基苯甲酸因為存在分子內(nèi)氫鍵，使其酸性增強。分子內(nèi)氫鍵判斷酸性強弱COOHOHCOOHOHCOOHOHppKa=4.57

opKa=2.98

mpKa=4.08電子效應(yīng)小結(jié)：判斷酸性強弱的方法（1）有機羧酸的酸性與O-H鍵的極性有關(guān)，極性越強，越易電離出H+,酸性越強。（3）酸性強弱還與電離出H+后的酸根離子的穩(wěn)定性有關(guān)，酸根離子越穩(wěn)定，酸的酸性越強。羰基和氧原子形成p-π共軛，使離子的穩(wěn)定性增強（2）吸電子效應(yīng)（-I，-C）使酸性增強，推（給）電子效應(yīng)（+I，+C）使酸性減弱。還有空間位阻、分子內(nèi)氫鍵等因素。π34電子效應(yīng)應(yīng)用3：判斷堿性強弱(1)推電子效應(yīng)越強，N原子電子云密度越大，堿性越強堿性與N原子電子云密度有關(guān)，電子云密度越大，越易結(jié)合H+，堿性越強。例.Cl2CHNH2、CH3NH2、CH3CH2NH2的堿性

Cl2CHNH2<CH3NH2<CH3CH2NH2(2)N原子上的孤電子與苯環(huán)形成給電子的p-π共軛，使N原子上的電子云密度減弱，堿性減弱；參與共軛的苯環(huán)越多，堿性越弱。

堿性：

脂肪胺>氨氣>芳胺電子效應(yīng)應(yīng)用3：判斷堿性強弱例.含N雜環(huán)化合物的堿性

吡咯：N原子孤電子對參與共軛，堿性弱

吡啶：N原子孤電子對未參與共軛，堿性強研究高考動向小結(jié)電子效應(yīng)對物質(zhì)性質(zhì)的影響鍵的極性酸性的強弱堿性的強弱