第51講弱電解質(zhì)電離與鹽類水解課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第51講弱電解質(zhì)電離與鹽類水解話題一：

強(qiáng)弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽

弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水6+x4+3+x不要被“難溶”帶跑偏易溶：NH3?H2O所有難溶性堿都是弱堿電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分界線“非電解質(zhì)”并非絕對(duì)的不電離。如：乙醇。微弱電離：分子、離子共存溶質(zhì)主體只要消耗，即得補(bǔ)充微觀粒子宏觀化，微觀行為可視化。話題二：水的電離1.電離方程式比例模型完整的電離方程式簡(jiǎn)化的電離方程式初級(jí)過程O-H鍵極性大運(yùn)動(dòng)具有絕對(duì)性O(shè)、H原子沿鍵振動(dòng)O-H鍵發(fā)生異裂水電離出的氫離子、氫氧根濃度相等。話題二：水的電離2.水的離子積

（1）表達(dá)式溶液中，而非只包含水電離的H+、OH-

（2）影響因素只有溫度

（3）意義溫度一定，任何水溶液中，c(H+)?c(OH-)為定值。“定值”的前提此消彼長，相互制約電離吸熱升溫，Kw增大話題二：水的電離2.水的離子積

（4）圖像c(H+)/mol?L-1

c(OH-)/mol?L-1

?25℃時(shí)的純水【思考1】在坐標(biāo)系中如何表示純水狀態(tài)？【思考2】25℃時(shí)，向純水中加酸，點(diǎn)如何移動(dòng)；向純水中加堿呢（均恢復(fù)至25℃再討論）？【思考3】溫度升高至50℃，曲線如何移動(dòng)？10-7

10-7

話題二：水的電離2.水的離子積

（4）圖像【思考4】若把橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別換為-lgc(H+)（即pH)、-lgc(OH-)（即pOH)，又該如何畫出圖像？pHpOHpKw=pH+pOH“=”兩邊同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù)根據(jù)自變量、因變量移項(xiàng)pOH=-pH+pKw

落實(shí)斜率、截距的含義?14

?14

25℃，純水:pH=pOH=77

7

話題二：水的電離2.水的離子積

（4）圖像2.水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問題。(1)圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：__________________。(2)在水中加少量酸，可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向_____點(diǎn)移動(dòng)。(3)ABE形成的區(qū)域中的點(diǎn)都呈現(xiàn)_____性。(4)若在B點(diǎn)溫度下，pH＝2的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝___________mol·L－1。B＞C＞A＝D＝ED堿1×10－10話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較1.研究對(duì)象與表達(dá)式

電離平衡：

水解平衡：

弱電解質(zhì)HA、NH3?H2O

含弱酸酸根離子/弱堿陽離子的鹽【思考1】這些鹽為什么要水解？吝嗇鬼錢丟了錢的的吝嗇鬼【思考2】方程式中都含“H2O”時(shí)，如何快速識(shí)別它在表達(dá)弱電解質(zhì)電離還是鹽類水解？3.能證明蟻酸(HCOOH)是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.HCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol·L－1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅C.HCOOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.常溫時(shí)0.1mol·L－1HCOOH溶液的pH＝2.3√話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較1.研究對(duì)象與表達(dá)式4.(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3＋水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明

對(duì)Fe3＋的水解反應(yīng)無影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響√話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較2.平衡常數(shù)

一元弱酸HA

一元弱酸的酸根A-有弱才水解，越弱越水解

多元弱酸H2B電離能力逐級(jí)遞減反映電離/水解能力

多元弱酸酸根B2-Ka1＞Ka2關(guān)注交叉關(guān)系以第一步水解為主2.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2CO3

＋H＋的平衡常數(shù)Ka1＝___________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。4.2×10－7話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較2.平衡常數(shù)1.(2022·浙江6月選考，17)25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是A.相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B.將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c(C6H5O－)

＝c(C6H5OH)D.25℃時(shí)，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小√話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較2.平衡常數(shù)話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較3.能力排序

電離：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3HClOHSO3-H2PO4-

苯酚HCO3-HPO42-10-210-310-410-510-710-810-810-810-1010-1110-13

水解：HSO3-H2PO4-F-CH3COO-HCO3-ClO-SO32-HPO4-

酚氧基CO32-PO43-＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞10-1210-1110-1010-910-710-610-610-610-1010-310-1＜＜＜＜＜＜＜＜＜＜電離能力相同水解能力：CH3COO-NH4+=【思考】判斷溶液酸堿性（溫度25℃，濃度0.1mol/L)CH3COONa溶液NH4Cl溶液NH4HCO3溶液CH3COONH4溶液NaHCO3溶液NaHSO3溶液NaH2PO4溶液Na2HPO4溶液話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較3.能力排序√3.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka＝4.0×10－8按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________________________。HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較3.能力排序話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較3.能力排序弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka＝4.0×10－8(2)相同濃度的HCOO－、HS－、S2－、

、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________________________________。(3)運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是_______(填序號(hào))。①②④話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較3.能力排序2.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)，回答下列問題：CH3COOH

Ka＝1.8×10－5，HCN

Ka＝4.9×10－10，H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：______________________，水的電離程度由大到小的順序：___________________。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：

。②＞④＞③＞①②＞④＞③＞①①＞③＞④＞②話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較3.能力排序話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較4.電離程度和水解程度的定量描述——α

電離：

水解：電離程度、水解程度是HA、A-自身性質(zhì)和其濃度共同決定的。結(jié)果：類比“表現(xiàn)型”內(nèi)因：類比“基因型”外因：類比“環(huán)境影響”等濃度時(shí)，Ka(或Kh)越小，電離(或水解)程度越小。同種弱電解質(zhì)（或弱酸酸根離子），濃度越小電離(或水解)程度越大。話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較4.電離程度和水解程度的定量描述——α【例1】25℃時(shí)，計(jì)算0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度。微弱電離：弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的主體是弱電解質(zhì)分子【例2】25℃時(shí)，計(jì)算0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度。微弱水解：一般情況下，鹽溶液的溶質(zhì)主體是鹽直接電離產(chǎn)生的離子，且基數(shù)優(yōu)先1.已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該溶液的pH＝4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)為1×10－7D.HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍√話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較4.電離程度和水解程度的定量描述——α話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較4.電離程度和水解程度的定量描述——α2.(2022·全國乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4√話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較5.電離、水解的影響因素

（1）內(nèi)因

電離：Ka（或Kb）越小，電離能力越弱

水解：Kh越大，水解能力越強(qiáng)

（2）外因影響化學(xué)平衡的那些因素

①溫度——影響平衡常數(shù)

電離：吸熱

水解：吸熱

升溫，電離常數(shù)、水解常數(shù)均增大越熱越電離越熱越水解工藝流程：熱堿水洗滌廢鐵屑的油污。話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較5.電離、水解的影響因素

（2）外因②濃度——影響濃度商a.加水稀釋

電離

水解

平衡正移，程度增大越稀越電離越稀越水解b.醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體

平衡正移，程度減小【小結(jié)】加水，在（電離/水解）方程式中出現(xiàn)的各微粒濃度都減小。打破固有思維：加水稀釋醋酸溶液，氫氧根離子濃度反而增大；加水稀釋醋酸鈉溶液，氫離子濃度反而增大。越濃越不電離越濃越不水解話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較5.電離、水解的影響因素

（2）外因②濃度——影響濃度商c.同離子效應(yīng)加入離子與電離/水解產(chǎn)生的離子相同抑制電離/水解d.反離子效應(yīng)加入離子與電離/水解產(chǎn)生的離子反應(yīng)促進(jìn)電離/水解4.某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1HR溶液pH>2，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1和0.1mol·L－1HR溶液的pH差值等于1，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH＝a，將該溶液升溫至50℃，測(cè)得pH＝b，a>b，則

HR是弱酸√話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較5.電離、水解的影響因素2.(2021·福建，10)如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液的c(OH－)比c點(diǎn)溶液的小B.a點(diǎn)時(shí)，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)√話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較5.電離、水解的影響因素話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較5.電離、水解的影響因素以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，只改變一種條件對(duì)CH3COOH(aq)

CH3COO－(aq)＋H＋(aq)

ΔH＞0的影響，完成下表：改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力加水稀釋_________________________加入少量冰醋酸_________________________通入HCl(g)_________________________加NaOH(s)__________________________加CH3COONa(s)__________________________升高溫度__________________________向右增大減小減弱向右增大增大增強(qiáng)向左增大增大增強(qiáng)向右減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)向左向右減小增大減小增大話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較5.電離、水解的影響因素以FeCl3水解：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋為例，分析外界條件對(duì)水解平衡的影響。條件平衡移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫______________________________通HCl_______________________________加H2O_______________________________加NaHCO3_____________________________________________向右向左向右向右增多增多增多減少減小減小增大增大顏色變深顏色變淺顏色變淺生成紅褐色沉淀，放出氣體1.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)隨溫度升高，H2O的pH________(填“變大”或“變小”)，原因是_____________________________________________________________________________。變小水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，水中c(H＋)增大，故pH變小(2)隨溫度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是______________________________________________________________________________________________________。(3)隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化受哪些因素的影響？溫度升高，CH3COO－水解程度增大，OH－濃度增大，而Kw增大，綜合作用結(jié)果使H＋濃度增大，pH減小答案升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H＋)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解，故c(H＋)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較5.電離、水解的影響因素

A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動(dòng)的結(jié)果C.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)1.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是√話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較5.電離、水解的影響因素選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論A100mL2mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，

B0.20molCaOC200mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D0.4molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變2.室溫下，將0.20molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是√話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較5.電離、水解的影響因素話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較6.多種離子水解的相互影響CH3COONH4溶液NH4Fe(SO4)2溶液

將FeCl3溶液和Na2CO3溶液混合相互促進(jìn)相互抑制徹底雙水解-Fe3+Al3+NH4

+CO32-HCO3-S2-SiO32-AlO2-√√√√√√√氧還優(yōu)先√√×××√√話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較6.多種離子水解的相互影響【思考】25℃時(shí)，0.1mol/L的下列溶液，NH4+濃度由大到小的是____________________。

①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫氨

⑤硫酸鋁銨⑥碳酸銨⑦硫酸銨⑧硫酸亞鐵銨⑨醋酸銨4.25℃時(shí)，比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_______________(填序號(hào)，下同)。③>②>④>①(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的順序是_____________。②>①>③(3)c(

)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。④>②>③>①話題三：弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的比較6.多種離子水解的相互影響話題四：強(qiáng)酸、弱酸的比較(1)相同濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸與金屬或堿反應(yīng)特點(diǎn)分析項(xiàng)目酸中和堿的能力與足量Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與足量Mg反應(yīng)過程中的速率一元強(qiáng)酸一元弱酸相同相同強(qiáng)酸＞弱酸(2)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸與金屬或堿反應(yīng)特點(diǎn)分析項(xiàng)目酸中和堿的能力與足量Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與足量Mg反應(yīng)過程中的速率一元強(qiáng)酸一元弱酸小大少多開始時(shí)二者相同，一段時(shí)間后弱酸的速率保持較大話題四：強(qiáng)酸、弱酸的比較2.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說法正確的是A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的

變化曲線B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速

率均大于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D.1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大√1.25℃時(shí)濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是A.電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD.將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY√話題四：強(qiáng)酸、弱酸的比較話題五：鹽類水解的應(yīng)用1.純堿溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中的原因：________________________________________________________________________________________。2.簡(jiǎn)述明礬的凈水原理：___________________________________________________________________________________________________________________________。3.ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因：____________________________________。一、水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用＋H2O

＋OH－，使溶液顯堿性，會(huì)與玻璃中的SiO2反應(yīng)溶液中碳酸根離子水解：

明礬溶液中的鋁離子水解：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用Zn2＋水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al3＋＋

===Al(OH)3↓＋3CO2↑6.泡沫滅火器反應(yīng)原理：_______________________________________________________________________________________。銨態(tài)氮肥中的

水解顯酸性，草木灰中的

水解顯堿性，相互促進(jìn)，使氨氣逸出降低肥效4.熱的純堿溶液去油污效果好，原因是______________________________________________________________________________________。二、促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例

碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)5.銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：________________________________________________________________________________________。話題五：鹽類水解的應(yīng)用7.選擇最佳試劑，除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)(1)Mg2＋(Fe3＋)加入

，能除雜的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。MgO或Mg(OH)2溶液中存在Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，MgO或Mg(OH)2能與溶液中的H＋反應(yīng)，使Fe3＋的水解平衡向右移動(dòng)，最終生成Fe(OH)3沉淀而除去(2)Cu2＋(Fe3＋)加入

。優(yōu)點(diǎn)是

。CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3不引入新的雜質(zhì)二、促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例話題五：鹽類水解的應(yīng)用二、促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例話題五：鹽類水解的應(yīng)用8.實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法正確的是A.過二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化

合價(jià)為＋7價(jià)B.氧化除錳后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、C.調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D.沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2＋＋

===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O√二、促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例話題五：鹽類水解的應(yīng)用9.在配制FeCl3、AlCl3、SnCl