化學(xué)-湖北省漢陽(yáng)一中、江夏一中、洪山高中2024-2025學(xué)年高二2月聯(lián)考試題和答案

高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：2025年2月19日下午試卷滿分：100分一、選擇題(每小題只有一項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1.許多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和譜圖是化學(xué)研究的重要手段之一，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X射線衍射儀可測(cè)定共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵角B.紅外圖譜可分析分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息C.原子光譜的譜線是連續(xù)的而不是離散的D.質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比可代表物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是()OOB.Cl?分子中共價(jià)鍵電子云輪廓圖3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()B.IL1mol-L1溴化銨水溶液中NH與H離子數(shù)之和大于NAC.鉛酸蓄電池Pb+PbO?+2H?SO,放電時(shí)，當(dāng)外電路上有2Ne通過(guò)時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加64gD.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極有64gCu轉(zhuǎn)化Cu2+4.下列物質(zhì)及其變化與對(duì)應(yīng)的方程式不匹配的是()A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H?:2Al+2OH+6H?O=2[Al(OH)?J+3H?個(gè)B.用TiCl?與水反應(yīng)制備TiO?:TiCl?+(x+2)H?O=TiO?·xH?O↓+4HClC.用K?[Fe(CN)?]溶液檢測(cè)溶液中的Fe2+:K*++Fe2++[Fe(CN)?=KFe[Fe(CN)?]wD.工業(yè)上用FeS處理廢水中的Hg2?:Hg2++S2=HgS↓5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()B.將CH?COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NHt)>c(cr)6.X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Z原子的2p能級(jí)上所有電子自旋方向平行且不存在空軌道，M的原子序數(shù)是其上一周期同族元素的2倍，基態(tài)Q原子的內(nèi)層全滿，最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：M>Z>Y>XB.同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種D.Q的單質(zhì)與M的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成QM7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素ACO?可溶于水、SO?易溶于水B熔點(diǎn)：NH?低于SbH?范德華力影響大于氫鍵CN=N鍵能大于C=CN、C原子半徑不同DH?O比H?S穩(wěn)定A.AB.BC.C8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C.CH?CH(OH)COOH分子中有1個(gè)手性碳原子9.某溫度下向10mLO.1mol·AgNO?溶液，滴加過(guò)程中pM[-lgc(Cl)或-lgc(CrO4)]與所加AgNO?溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，已知Ag?CrO?是磚紅色沉淀，且該溫度下Ag?CrO?溶解度大于AgCl,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用AgNO?溶液滴定NaCl溶液，可用K?CrO?溶液作指示劑B.a,、b、c三點(diǎn)所示溶液10.氮及其化合物對(duì)生命、生產(chǎn)生活意義重(N?H?,具有較強(qiáng)還原性)。下列說(shuō)法正確的是()NH?N-oNOA.已知NF?和NH?結(jié)構(gòu)相似，鍵角NF?<NH?B.步驟Ⅱ中的CO(NH?)?的碳的雜化方式為sp3C.第二周期元素中電負(fù)性比氮大的有1種D.NaClO溶液的pH值可用pH試紙測(cè)定11.下列說(shuō)法，認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的有幾個(gè)()①s-sσ鍵與P-po鍵的電子云對(duì)稱性不同②1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH?分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的④X—HY三原子不在一條直線時(shí)，也能形成氫鍵，但在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)⑥SO?與O?空間結(jié)構(gòu)均為V形12.NCl?和SiCl?均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl?的水解機(jī)理示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()A.NHCl?和NH?均能與H?O形成氫鍵B.NCl?和SiCl?均為極性分子C.NCl?和SiCl?的水解反應(yīng)機(jī)理相同D.NCl?和NH?中的N均為sp2雜化13.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含Li+有機(jī)溶液。放電過(guò)程中產(chǎn)生(CF?SO?)?NLi,充電過(guò)程中電解LiCl產(chǎn)生Cl?。下列說(shuō)法正確的是()A.A.交換膜為陰離子交換膜B.電解質(zhì)溶液可替換為L(zhǎng)iCl水溶液C.理論上每生成lmolCl?,需消耗2molLi6Li+N?+4CF?SO?Cl=2(CF14.下列各實(shí)驗(yàn)裝置、目的或結(jié)論全都正確的是()的面團(tuán)電極IG電極鐵制電鍍液鍍件甲乙丙丁A.甲裝置用于模擬鐵的析氫腐蝕B.乙裝置構(gòu)成原電池，負(fù)極上Cu失去電子C.丙裝置可用于簡(jiǎn)單的鐵上電鍍銅實(shí)驗(yàn)D.丁裝置中計(jì)數(shù)為12.20ml15.以酚酞為指示劑，用0.1000mol-L1的NaOH溶液滴定pH=4的未知濃度H?A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.曲線①代表δ(H?A),曲線②代表δ(HA)B.H?A溶液的濃度約為0.02000mol-L-1C.NaHA溶液顯堿性D.a點(diǎn)溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H?A)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Si原子的核外電子，有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)Ti原子位于元素周期表中的區(qū)，與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的基(3)Mg元素的下列微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_(填標(biāo)號(hào))。(4)已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該分子含有大π鍵，可表示為_(kāi),Se的雜 化方式為° SiHCl?和H?O會(huì)劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(已知：電負(fù)性Cl>H>Si)。17.(14分)一種陽(yáng)極泥的主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag?Se和Cu?S,從中回收Se和貴重金屬的工藝流程如下圖所示。萃取劑萃取劑(RH)反萃取劑萃取有機(jī)相混合液還原濾液IV酸浸氧化濾液INaCl沉銀焙燒Cu(NO3)?溶液Na?S?O?溶液反萃取一溶浸已知：①該工藝中萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+=R?Cu+2H+;②S?O3在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，與Ag+形成配離子Ag++2S?O}=[Ag(S?O?)?]3-,常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×1013。回答下列問(wèn)題：(4)萃取后得到有機(jī)相的操作方法是_(填操作名稱),18.三氯乙醛(CCl?CHOM=147.5g/mol)可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等，其在實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)原理為：C?H?OH+4Cl?→CCl?CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng)是C?H?OH+HCl→C?H?Cl+H?O。某探究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：bpMnO?a(1)分液漏斗左側(cè)a管的作用是(2)儀器b的名稱是_,儀器c中冷凝水從(填“p"或“q”)口進(jìn)。①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加適量堿液，充分反②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020molL的NazS?O?溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：③重復(fù)上述操作3次，平均消耗NazS?O?溶液20.00mL。如滴定時(shí)所選用指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是測(cè)得產(chǎn)品的純度是。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。19.1.鐵及其化合物在處理工業(yè)廢水、廢氣過(guò)程中發(fā)揮重要作用。90(1)工業(yè)上可用除含硫化合物，如：2[Fe(CN)。]+co2?+HS?=2[Fe(CN)?+HCO;+S↓,通過(guò)圖1裝置可重新獲得Fe(CN)。]。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為;電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH(填“變大"、"變小"或“不變”)。(2)圖2以鐵作電極電解除鉻。已知轉(zhuǎn)化反應(yīng)：Cr?O2-+H?O=2CrO?2-+2H+;氧化性強(qiáng)弱：Cr?O2->CrO2-①電解過(guò)程中主要反應(yīng)之一：Cr?O?-+6Fe2++17H?O=2Cr(OH)?+6Fe(OH)?↓+10H+;圖中氣體a的主要成分是_o②x膜的最佳選擇為：oa.陰離子交換膜b.陽(yáng)離子交換膜c.質(zhì)子交換膜③在電解過(guò)程中，不同pH、通電時(shí)間與Cr元素的去除率關(guān)系如圖3所示，其中pH=10相比pH=4時(shí)鉻元素去除率偏低的原因可能是__o(3)高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種理想的水處理劑，高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖所示是高鐵電池①該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)0②上圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有。(答一點(diǎn)即可)漢陽(yáng)一中、江夏一中、洪山高中2024—2025學(xué)年度下學(xué)期2月聯(lián)考16.(14分，除標(biāo)識(shí)外每空2分)(5)四面體形(1分)SiHCl?+3H?O=H?SiO?↓+3HCl+H?17.(14分，除標(biāo)識(shí)外每空2分)(1)將陽(yáng)極泥粉碎或攪拌(1分)(4)分液(1分)HNO?(5)6.0×103(6)2[Ag(S?O3