2023年九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)

九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總

第一章：緒言走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組亶、結(jié)盤、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以整互為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

2、化學(xué)變化和物理變化的主線區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。

化學(xué)變化中隨著發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象；

物理變化常表現(xiàn)為形狀、狀態(tài)的改變。

3、物理性質(zhì)：狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電

性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

第二章：我們周邊的空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成；

②鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的因素也許是：

①紅磷局限性，氧氣沒有所有消耗完;②裝置漏氣；③沒有冷卻到室溫就打開彈

簧夾。

2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4:

1）、二氧化碳為0.03%、稀有氣體（混合物）為0.94%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大體可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO?、

co_,迎，這些氣體重要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

第三章：自然界的水

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,淡水資源卻不富

余，地面淡水量還不到總水量的1%,并且分布很不均勻。人體含水約占人體質(zhì)量的

2/3o

2、水的污染來自于：

①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣的任意排放；

②生活污水的任意排放；

③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、防止和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采用的措施：

①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測；

②工業(yè)“三廢”要通過解決后再排放；

③農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。（注意:“合理”不是“嚴(yán)禁”）

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：

①水是由氫元素和氧元素組成的；

②在化學(xué)變化中，分子可以提成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1：2,質(zhì)量比

為8：1,在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2s和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。（簡

樸記憶方法：陽氧陰氫）

第四、五章：物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、質(zhì)量守恒定律

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（如：Fe）,可認(rèn)為就

是一個(gè)大分子。

例如：保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CCh分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

汞原子。

2、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

分子是由原子構(gòu)成的。離子又是由原子得失電子形成的。

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的;

構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。

一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子

數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2\Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但

最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、H2O>NH3、CH4O

4、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（所以整個(gè)原子不顯電性）

離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)（如：鈉離子［Na+］的核外電子數(shù)<質(zhì)

子數(shù)）

陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)（如：氯離子［C口的核外電子數(shù)<質(zhì)子

數(shù)）

5、精確計(jì)算：某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)彳

C原子實(shí)際質(zhì)量x—

12

粗略計(jì)算：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值；因此，相對分子質(zhì)量的單位也是“1”。

6、（1）元素符號的意義：（*表達(dá)元素符號）

①表達(dá)*這種元素;

②表達(dá)*這種元素的一個(gè)原子；

③表達(dá)*這種物質(zhì)（這種物質(zhì)必須是由原子直接構(gòu)成，如：Fe）

（2）化學(xué)式的意義：（***表達(dá)化學(xué)式，x、y表達(dá)數(shù)字。）

①表達(dá)***這種物質(zhì)，

②表達(dá)一個(gè)***分子,

③表達(dá)***是由*元素和*元素組成，

④表達(dá)一個(gè)***分子是由經(jīng)x個(gè)*原子和y個(gè)*原子構(gòu)成。

（3）化學(xué)方程式的意義：

①表白了反映物、生成物和反映條件；

②表達(dá)反映物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（重要用于化學(xué)方程式的計(jì)算）

③表達(dá)反映物和生成物之間的原子或分子個(gè)數(shù)比。（反映前后原子總數(shù)不變，但分子總

數(shù)也許會(huì)變）

7、質(zhì)量守恒定律

參與反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

因素：在一切化學(xué)反映中，反映前后

①原子的種類沒有改變;②原子的數(shù)目沒有增減;③原子的質(zhì)量也沒有變化。

8、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：

一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),

二是要遵守質(zhì)量守恒定律,即“等號”兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

9、幾個(gè)重要概念：

（1）混合物：由不同種（多種）物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)；（空氣、合金、溶液等都是混合物）

（2）純凈物：由同種（一種）物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)；（純凈水不是純凈物，蒸儲水、冰水混

合物是純凈物）

①單質(zhì)：由同種（一種）元素構(gòu)成的純凈物；

（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也也許是混合物，但一定不也許是化

合物。）

②化合物：由不同種（多種）元素構(gòu)成的純凈物；

氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物；

（氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。）

10、化合價(jià)記憶口訣：（僅為常見化合價(jià)）

正一氫鉀鈉和銀；（H+K+Na+Ag+）正二鈣鎂鋼和鋅；（Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+）

三鋁四硅五價(jià)磷；（AF+Si4+p5+）氟氯澳碘負(fù)一尋；（LClBrI-）

二三為鐵二四碳；（Fe2+Fe3+C2+C4+）一二銅汞一三金；（Cu+Cu2+Au+Au3+）

硫逢雙價(jià)二四六；（S2—S4+$6+）鎰?dòng)牧推摺＃∕r?*M/+Md+Mif+）

第六、七章：

02、H2>CO2>CO、C、CH4

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度最小,難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小,難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣生，很難溶于水。俗名沼氣（天然氣的重要成分是

CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具

有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的因素是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼重要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的因素是：含碳量不同。

3、①實(shí)驗(yàn)室制Ch的方法是:加熱氯酸鉀或高銹酸鉀（方程式）

KC1O3—KMnO4—

工業(yè)上制制O2的方法是:分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：運(yùn)用N2、0?的沸點(diǎn)不同,電先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在藍(lán)色鋼瓶

中）。

②實(shí)驗(yàn)室制H?的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，因素：氧化性太強(qiáng)與金屬反映不生成H2而生成H2。）

（也不能用鎂：反映速度太快了；也不能用鐵：反映速度太慢了；也不能用銅，由于

不反映）

Zn+H2SO4—Zn+HC1—

工業(yè)上制H?的原料:水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（重要成分CHQ

③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用逡鹽酸（產(chǎn)生的氣體不

純具有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSCU微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了

反映的進(jìn)行）oCaCCh+HC1—工業(yè)上制CO?的方法是:煨燒石灰石CaCO3-

4、反映物是固體，需加熱,制氣體時(shí)則用制Ch的發(fā)生裝置。

反映物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時(shí)則用制力的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣空用向工排空氣法

CO?、HC1、N。只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法

5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①（黑魚）C和02反映的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃魚）S和02反映的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成

刺激性氣味的氣體S02。

③（紅色或白色）P和。2反映的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和。2反映的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白

色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和Ch反映的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體FesCU，注意

點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥比和的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+02—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度

C0+02—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+02—_（氧氣充足）C+02——（氧氣局限性）

②還原性H?+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

C+CuO—_黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO——黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反映：CO2+H2O——（紫色石蕊變紅色）

②與堿反映：CO2+Ca（OH）2—（檢查CO2的方程式）

③與灼熱的碳反映：CO2+C__（吸熱反映,是化合反映）

（1）除雜：COICChl通入石灰水CO2+Ca（OHK—

CO21coi通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaOICaCCM只能煨燒CaCO3—

（2）檢查：CaO—CaCCh］加鹽酸CaCO3+HC1—

（3）鑒別：E、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物

氏、。2、C02：用燃著的木條

［（H2、C02）,（。2、C02）,（CO、CO2）1用石灰水

8、酒精C2H50H,又名乙醇,工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH,

醋酸又名乙酸,CHsCOOH,同碳酸同樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,石油是

工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣,固體礦物燃料是煤，氫氣是抱負(fù)燃料

（來源廣，放熱多，無污染）。

第八章：幾種重要的金屬

1、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（銘）；

有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

2、合金：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性

的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間,鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

3、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

4、鐵生繡事實(shí)上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)互相作用,鐵銹的重要成分是氧化鐵Fe2O3

（紅棕色）。

全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的l/4o

銅生銹是黃和切J、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反映生成物重要成分是CU2（OH）2c03

（銅綠）。

5、防止鐵制品生繡的方法：

（1）保持鐵制品表面的潔凈和干燥;

（2）在鐵制品的表面涂上一層誕叁。具體操作是：

①在其表面刷地逡，②在其表面涂油,

③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反映使鐵制品的表面生成致密的氧

化膜。

6、煉鐵的重要設(shè)備是高爐,重要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。

原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能說成

置換）

煉鋼設(shè)備；轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變

為氣體和爐渣而除去。

7、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻止進(jìn)一步氧

化。

8、金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

應(yīng)用：

(1)、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

(2)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

(3)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶

液里置換出來。

第九章：溶液

1、溶液的特性：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

<A

飽和溶液不飽和溶液

①增長溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

(熟石灰例外)

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為>10g,可溶物質(zhì)的溶解度lg—10g,微溶物質(zhì)的溶解度

為O.Olg—lg,難溶物質(zhì)的溶解度為<0.01g。

3、分離：KC1和MnCh方法為過濾,環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā),

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶,環(huán)節(jié)：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如

KNO3>CUSO4)

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CUSO4-5H2OO

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HC1,石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)?,食鹽水

中溶質(zhì)為NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2so4,膽研

CUSO4-5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

5、溶解度

在一下溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（一定要指

明溫度）

如：氯化鈉的溶解度是36克。（X）

在20℃氯化鈉的溶解度是36克。（V）

可得到的信息有：（重要用于計(jì)算）

溶劑質(zhì)量：100克；溶質(zhì)質(zhì)量（如上：36克）；溶液質(zhì)量：100克+36克=136克

6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鬻辱x100%

溶液質(zhì)量

溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

第十、H^一■章：酸、堿、鹽

1、概念：

（1）酸：在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)是酸；

（2）堿：在水溶液中能解離出OH”的物質(zhì)是堿；

（3）鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合是鹽。

2、鹽中一定具有金屬離子或金屬元素（x）堿中一定具有金屬元素（x）

化合物中一定具有非金屬元素（V）堿中一定具有氫氧元素（V）

酸中一定具有氫元素（V）有機(jī)物中一定具有碳元素（J）

3、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;

（如NaHSCU溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。

（如Na2cCh溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

4、溶液的酸堿度常用pH來表達(dá),pH數(shù)值是整數(shù)。

pH=7時(shí)溶液呈中性，pH<7時(shí)呈酸性，pH>7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，

pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸儲水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性),S03溶于水，溶液pH<7,CO2溶于水，

溶液pH<7；

pH升高可加堿(可溶性堿)或水,pH減少可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH<7,

測定pH的最簡樸的方法是使用pH試紙,測定期，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙

上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。

5、酸的通性

(1)與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚獻(xiàn)不變色；

(2)與金屬反映生成鹽和氫氣

(條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才干置換出酸中的氫；②酸

除了HNO3和濃H2so4，氧化性強(qiáng)，與金屬反映時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2cCh

酸性太弱)

(3)與金屬氧化物反映生成鹽和水(一定反映)

與堿反映生成鹽和水(一定反映，也稱為：中和反映)

與某些鹽反映生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

6、堿的通性

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反映。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，

無色酚酥試液遇堿變紅色?例如Fe(0H)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(因素：Fe(0H)3是固體)

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反映，生成鹽和水。條件：堿必須可溶,例如

CU(OH)2+CC)2不反映

(3)堿能跟酸起中和反映，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反映叫做中和反映。

(4)堿能跟某些鹽起反映，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反映物均可溶，生成物有

沉淀。

7、四大基反映類型：

(1)、化合反映：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反映;

（2）、分解反映：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反映；

（3）、置換反映：由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映；

（4）、復(fù)分解反映：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反映。（有一定條

件）

條件：有氣體或有水或有沉淀生成。（只需滿足一個(gè)條件即可）

8、物質(zhì)的檢查

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚麟均

可。

鹽酸和C「：用AgNCh溶液和稀HNCh硫酸和SO4%：用BaCL溶液和稀HNCh

2

區(qū)別CI-和SO4*：只能用BaCb溶液不能用AgNCh溶液CO3：用鹽酸和石灰水

錢鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

9、物質(zhì)的俗名或重要成分、化學(xué)式：

氫氧化鈣（熟石灰消石灰）Ca（OH）2,其水溶液俗名石灰水氧化鈣（生石灰）CaO

氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）NaOH碳酸鈉（純堿、蘇打）Na2c。3純堿晶體

Na2CO3-10H2O

碳酸氫鈉（小蘇打）NaHCO3氯化鈉（食鹽）NaCl石灰石的重要成分是：CaCO3

氫氯酸（鹽酸）HC1硫酸H2s。4硝酸HNCh磷酸H3PO4尿素CO（NH2）2

波爾多液C11SO4和Ca（OH）2硫酸銅晶體（藍(lán)磯、膽磯）CUSO4-5H2。氨水NH3H2O

（屬于堿類）

10、有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色FezCh紅（棕）色CuO黑色Cu（紫）紅色

Fe2（SO4）3>FeCb、Fe（NCh）3溶液（即Fe3+的溶液）黃色

FeSO4>FeCb、Fe（NO3）2>（即Fe?+的溶液）淺綠色

CuCb、CU（NO3）2>C11SO4溶液（即Cu?+的溶液）

藍(lán)色無水CuSCU是白色CuSO4-5H2。是藍(lán)色Cu2（OH）2co3綠色KMnCU紫黑色MnCh

黑色

BaSO4>AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀Fe(OH)3紅褐色沉淀Cu(OH)2藍(lán)色沉淀

CaCO3BaCCh是溶于HNO3的白色沉淀

11、用途、性質(zhì)

(1)濃HC1、濃HNCh具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。稀HC1、H2sCU可用于除

銹。

(2)濃H2sCU：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

(3)粗鹽(因具有CaCL、MgCb雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。工業(yè)用鹽中

具有雜質(zhì)是NaNCh(亞硝酸鈉)

(4)NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反映而變質(zhì)，所以

NaOH必須密封保存。

放在空氣中質(zhì)量增長且變質(zhì)。NaOH中具有的雜質(zhì)是Na2co3。

(5)碳酸鈉晶體Na2CO310H2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中

質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

(6)無水CuS04(白色)：能吸水變成CUSO4SH2O(藍(lán)色)。(檢查水的存在)

(7)生石灰放在空氣中變質(zhì):CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20

(8)需密封保存:濃HC1、濃HNCh、濃H2SO4>NaOH,CaO,Ca(OH)2>鐵、白磷、

純堿晶體。

(9)NaOH不能用于治療胃酸(HC1)過多，應(yīng)用A1(OH)3A1(OH)3+HC1

(10)熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液［CuS04和Ca(0H)2］

(11)檢查C「：AgNCh、HNO3溶液檢查SC#：BaCb、HNO3溶液

區(qū)另［HC1、H2SO4：用BaCO溶液

(12)改良酸性土壤用Ca(0H)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—

(13)制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

(14)波爾多液不能使用鐵制容器是由于：CuSCU+Fe—

12、制金屬、制鹽

如：制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO；②金屬與鹽反映如：CuSO4+Fe==

制MgCl2：三種方法①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl@Mg(OH)2+HCl

13、溶解性表記憶口訣：

鉀鈉鏤鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

硫物不溶硫酸領(lǐng)，氯物不溶氯化銀。

注釋：

鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶；

硫酸鹽除了硫酸領(lǐng)不溶、硫酸銀和硫酸鈣微溶外，其它也都是可溶；

氯化物除了氯化銀外，其它的都可溶；

氫氧化物除了鉀鈉鏤之外都不溶(氫氧化鈣微溶)

碳酸鹽除了鉀鈉鏤之外都不溶(碳酸鎂微溶)

不存在或遇水就分解的物質(zhì)有：AgOH、A12(CO3)3，F(xiàn)e2(CO3)3

第十二章：化學(xué)與生活

1、六大營養(yǎng)素：

蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽

2、缺少維生素A,會(huì)引起夜盲癥；缺少維生素C,會(huì)引起壞血病。

3、一些人體必需的微量元素

鐵(Fe)鉆(Co)銅(Cu)鋅(Zn)銘(Cr)銃(Mn)鋁(Mo)氟(F)碘⑴

硒(Se)

4、缺鈣，會(huì)引起身體發(fā)育不良(佝僂病)、骨質(zhì)疏松；

缺鐵，會(huì)引起貧血；缺碘，會(huì)引起大脖子?。蝗狈?，產(chǎn)生踽齒。

5、三大有機(jī)合成材料

塑料、合成纖維、合成橡膠

6、有關(guān)白色污染問題(見書本Pioi)

實(shí)驗(yàn)部分

1:常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）

A：不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

B：能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、生煙、燃燒匙

C：間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管①少量試劑的反映容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣

體的發(fā)生器

（2）燒杯①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)

間的反映

（3）蒸發(fā)皿、生煙通常用于溶液的濃縮或蒸干。

（4）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

注意：①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭

里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過

后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶

上的滴管必須與滴瓶配套使用

（5）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反映

注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)導(dǎo)致較大的誤

差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面

的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

（6）托盤天平是一種稱量儀器,一般精確到0.1注意：稱量物放在左盤,祛碼按由

大到小的順序放在右盤,取用祛碼要用鑲?cè)?，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,

被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕

性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

（7）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反映。（瓶

口是磨毛的）

（8）廣口瓶常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶。（內(nèi)壁是磨毛的）

（9）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑,棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶

液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞。

（10）漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

（11）長頸漏斗用于向反映容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要

插入液面以下,形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（12）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的生

上部。

（13）鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

（14）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對嚴(yán)禁向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高,應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的

水分，不僅浪費(fèi)酒精并且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則也許引

起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3,也不得少于其容積的V4o

（15）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。

（16）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

2：基本操作

（1）“三不準(zhǔn)”規(guī)則①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容

器口去聞氣味

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。

A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑲子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的

豎立起來）;取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫

放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）

B：液體藥品的取用

取用很少量時(shí)可用膠頭滴管,取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放

在桌上，標(biāo)簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、珀期

A：給試管中的液體加熱:試管一般與桌面成45。角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱

時(shí)切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱:試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）

先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器

的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即

用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

（3）溶液的配制

A：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)

B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫

酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過程

計(jì)算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、漉萱、燒杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過程

計(jì)算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（4）過濾

是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗

鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。

操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊沿稍低于漏斗邊沿②濾液液面稍低于濾紙邊沿；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

（5）蒸發(fā)與結(jié)晶

A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺,②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加

熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用用煙鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上

B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)

①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；

②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

（6）儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

（7）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒

出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗

滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉

刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附

著一層水膜時(shí)，就表白已洗滌干凈了。

（9）常用的意外事故的解決方法

A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼鱉溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反映且需要加熱，用制Ch裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（C02）;一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法合用于難或不溶于水且與水不反映的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、N2、

NO只能用排水法）

B：向上排空氣法合用于密度比空氣大的氣體（CO2、HC1只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法合用于密度比空氣小的氣體

排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

4、氣體的驗(yàn)滿：

的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HC1）用NaOH溶液CO（HC1）用NaOH溶液CO（CCh）用澄清石灰水

C02（HC1）用NaHCCh溶液C02（H2>CO）用CuOCO（02）用銅網(wǎng)

02（CO2、HChH20）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧

化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅

（中性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫

等。

注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一