2024-2025學(xué)年蘇教版六年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)分?jǐn)?shù)乘法（同步練習(xí)）含答案

專(zhuān)題二十一水溶液中的離子平衡

典例分析

【解題技巧】

完全電離：強(qiáng)電解質(zhì)

部分電離實(shí)質(zhì)

弱/有弱才水解，無(wú)弱不水解；

離子、電解鹽

電規(guī)律誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

質(zhì)分子共存類(lèi)

解水（為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，吸熱

動(dòng).定.變：特點(diǎn)

質(zhì)解特點(diǎn)/

平-------（水解程度一般微弱

溫度的

影響衡

電離電

濃度因素溫度：升溫促進(jìn)水解

平衡I離［影響因素度：濃度越大，水贏度越小

同離子效應(yīng)

［同離子效￡-

判斷酸或堿的強(qiáng)弱電離水溶液中

----------------\常數(shù)

只與溫度有關(guān)戶(hù)二的離子平衡

建立

水的離子積：水

防響因素：溫度、同離子效應(yīng)

酸、堿：抑制電離水的

沉淀的生成

電離難溶電

溫度：升溫促進(jìn)電離

溶

影響因素和解質(zhì)的

沉淀的溶解

的

液溶解平

鹽：鹽水解促進(jìn)電離,

堿

酸衡沉淀的轉(zhuǎn)化

判斷性

P布葭溶液酸堿目意義：反應(yīng)溶解能力大小

溶度積/-----------------------

--------（只與溫度有關(guān)

電解質(zhì)溶液

1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)必然聯(lián)系。

3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電

解質(zhì)。

4.NaHSCU在水溶液中的電離方程式為NaHSO4==Na++H++SO4%在熔融狀態(tài)下，電離方程

+

式為NaHSO4==Na+HSO4o

5.影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)；②外因：I溫度：弱電解

質(zhì)的電離吸熱，升高T,電離程度增大，反之電離程度減小。n濃度：增大弱電解質(zhì)濃度，

電離平衡向電離方向移動(dòng)，加水稀釋?zhuān)婋x平衡向電離方向移動(dòng)。in同離子效應(yīng)：在弱電解

質(zhì)溶液中加入弱電解質(zhì)電離出相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向生成弱電解質(zhì)方向移動(dòng)；IV

化學(xué)反應(yīng)：外加物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出來(lái)的離子發(fā)生反應(yīng)，電離平衡向電離方向移動(dòng)。

6.影響電離平衡常數(shù)的因素①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)；②外因：（僅與T有關(guān)），溫

度升高，電離平衡常數(shù)增大。

7.同一溫度下，不同種類(lèi)的弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)；不同種類(lèi)的

弱堿，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，堿性越強(qiáng)。

8.多元弱酸分步電離，其各酸電離平衡常數(shù)Kai?Ka2?Ka3,故該多元弱酸的酸性強(qiáng)弱取決

于Kai的大小。

+

9.水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離，H2O+H2OH3O+OH,簡(jiǎn)寫(xiě)為

H20H++OH。

10.水的離子積常數(shù)Kw不僅適用于純水，也適用于所有的稀溶液。

11.Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，且溫度升高，Kw值增大。

14

12.25℃時(shí)，Kw=10-；100℃時(shí)，KW=10-12O

13.影響水的電離平衡的因素①外加酸或堿：加入酸或堿，均增大C（H，）或使水的電離

平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離。②溫度：升高T,促進(jìn)水的電離；③能水解的鹽：加入能水解

的鹽，均促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大；④加入活潑金屬：活潑金屬與水電離出來(lái)的

H+反應(yīng)，使C,H.）減小，促進(jìn)了水的電離。

14.判斷溶液酸堿性的依據(jù)是Cg和的相對(duì)大小。

15.常溫時(shí)，pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性；pH>7,溶液呈堿性。

16.常溫時(shí)，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。

17.pH=7的溶液并不一定呈中性，100℃時(shí)pH=6為中性溶液。

18.對(duì)于pH=a的兩種酸溶液，一種為強(qiáng)酸，一種為弱酸，稀釋IO11倍后，強(qiáng)酸pH，=a+n<7,

弱酸pH，<a+n<7。

19.pH=b的兩種堿溶液，一種為強(qiáng)堿，一種為弱堿，釋1011倍后，強(qiáng)堿pH，=b-n>7,弱堿

,

pH>b-n>70

20.用pH試紙測(cè)定pH的方法：將一片pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃

棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到試紙中央，觀察試紙顏色，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

21.pH試紙不能伸入到待測(cè)液中，更不能事先潤(rùn)濕。pH試紙即使?jié)櫇?，測(cè)定中性溶液時(shí)，

無(wú)誤差;測(cè)定酸性溶液時(shí)，pH偏大；測(cè)定堿性溶液時(shí)，pH偏小。

22.酸式滴定管下端為玻璃塞，能耐酸和氧化劑的腐蝕，可以用于盛裝酸和氧化性溶液，但

不能盛裝堿性溶液。

23.堿式滴定管下端為橡膠管和玻璃珠，橡膠易被酸或氧化性溶液腐蝕，所以堿式滴定管只

能盛放堿液。

24.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大。

25.鹽類(lèi)水解的條件：①鹽必須能溶于水；②構(gòu)成鹽的離子必須有弱根離子。

26.鹽類(lèi)水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同

強(qiáng)顯中性。

27.影響鹽類(lèi)水解的因素①內(nèi)因：越弱越水解。弱根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性或?qū)?yīng)的堿的堿性

越弱，就越容易水解。

②外因：

r濃度：鹽的濃度越大，平衡右移，但水解程度減小

加水(稀釋)，平衡右移，水解程度變大。

2,溫度：升高溫度，平衡右移，水解程度變大。

3,外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。

4,外加鹽；外加金屬；外加弱電解質(zhì)。

28.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

應(yīng)用舉例

加熱促進(jìn)水解熱的純堿去污能力強(qiáng)

判斷溶液的酸堿性，并等物質(zhì)的量濃度〉的Na2co3、NaHCCh均顯堿性，

比較酸堿性強(qiáng)弱但堿性Na2CO3>NaHCO3

判斷溶液中離子能否大Al3\Fe2+與HCO3、S2\AIO2-等

量共存Fe2\NH4+與CIO-不能共存

化肥使用鏤態(tài)氮肥與草木灰不能混用

3+

膠體制備，作凈水劑明磯凈水A1+3H2OAl(0H)3(膠體)+3H+

無(wú)水鹽的制備由MgCl2-6H2O制MgCb,在干燥的HC1氣體中加熱

MgCl2(FeCb)先加熱，攪拌的條件下，加入MgO,

某些鹽溶液除雜

MgCO3,Mg(0H)2等，過(guò)濾后，再加適量的HC1

鹽溶液除銹Mg+2NH4Cl=MgC12+2NH3t+H2t

泡沫滅火器的反應(yīng)原理AP++3HC03HAi(0HR+3C02T

二、鹽溶液中離子濃度的大小比較

1.緊抓兩個(gè)微弱

①弱電解質(zhì)的電離是微弱的(HAc,NH3H2O)

HAcH++AbH20H++OH

C(HAc)>C(H+)>C(Ac)>C(OH)

NH3H2ONH4++OHH20H++OH

CC

(NH3.H,O)>(OH)>C(NHJ)>C(H，)

②多元弱酸分步電離，以第一步電離為主

++2

H2c。3,H+HCO3-HCO3--H+CO3-H20H++OH-

CC2C

(H,CO3)>C(H，)>C(HCO；)>(CO3)>(OH)

+2

H2SH++HS-HS-H+S-H20H++OH

C

(H,S)>C(H，)>C(HS「)>C(s")>C(oiT)

+22+3

H3PO4;H++H2PO4-H2PO4-H+HPO4-HPO4-H+PO4-

H20H++OH

CCC

(H,PO4)>C(H+)>(H,PO4)>C(HPOJ)>C(poj)>(OH)

③鹽類(lèi)的水解是微弱的

CCC+CC

NH4c1:(cr)>(NH；)>(H)>(NH,.H2O)>(OH)

NaAc：C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(HAc)>C(H+)

④多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主

NazS:C(Na，)>C(s")>C(oH-)>C(HS)>C(H,S)>C(H*)

CCC+

Na2cO3：C(Na,)>C(co/)>C(OH.)>(HCO；)>(H,CO3)>(H)

NaaPO4：C(Na，)>C(PO;)>C(OH)>C(HPO=)>C(HPO;)>C(HPOj>C(H+)

⑤NaHCCh、NaHS、NazHPCU水溶液顯堿性。(水解大于電離)

NaHSCh、NaH2Po4,水溶液顯酸性(電離大于水解)

2.牢記三個(gè)守恒

①Na2s

電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

物料守恒：C(Na+)=2[C(S2j+C(HS)+C(OH)]

質(zhì)子守恒：C(OH)=C(H*)+C(HS)+2C(H,S)

②Na2cO3

電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(0H-)

C+C2CC

物料守恒：(Na)=2[(CO3)+(HCOf)+(H2CO3)]

CC+C2C

質(zhì)子守恒：(OH)=(H)+(HCOf)+(H2CO3)

三、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1.影響溶解質(zhì)平衡的因素

①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：溫度：升高溫度，多數(shù)向溶解方向移動(dòng)

濃度：加水稀釋?zhuān)芙馄胶庀蛉芙夥较蛞苿?dòng)

同離子效應(yīng)：加入含溶解產(chǎn)生離子的鹽，平衡向沉淀方向移動(dòng)

2.溶度積常數(shù)K(SP)

①與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)

②除內(nèi)因外，僅與T有關(guān)

③K(sp)越大，溶解程度越大。同一類(lèi)型物質(zhì)，K(SP)越小，溶解度越小，越容易轉(zhuǎn)化成沉淀

④Q(C)=K(SP)飽和

Q(c)>K(sp)過(guò)飽和

Q(c)<K(sp)未飽和

3.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

①沉淀的生成

3++2+22++

Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3l+3NH4Cu+S-=CuS]或Cu+H2S=CuS1+2H

②沉淀的溶解

③沉淀的轉(zhuǎn)化

沉淀的轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)：①一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)

淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化

【真題鏈接】

1.[2024年江蘇高考真題]室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO?的性質(zhì)。已知

（1（H2so3）=1.3x10-2,^（^803）=6.2XIO-8。

實(shí)驗(yàn)1：將SC＞2氣體通入水中，測(cè)得溶液pH=3。

實(shí)驗(yàn)2：將SO?氣體通入0.lmol.LTNaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時(shí)停止通氣。

實(shí)驗(yàn)3：將SO2氣體通入0.lmol.LT酸性KMnO4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c（HSO；）+c（SO；-）＞c（H+）

B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c（SO：）＞c（HSOj

C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSO3固體

D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c（SO^）＞c（Mn2+）

2.[2024年安徽高考真題]環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na?S、FeS和H2s處理水樣中的。

971290

已知25℃時(shí),H2s飽和溶液濃度約為O.lmollT中,^al（H2S）=10^-,^（H2S）=10,

-1720-2610

Ksp（FeS）=IO,Ksp（CdS）=IO-0

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

++-2-

A.Na2S溶液中：c（H）+c（Na）=c（0H-）+c（HS）+2c（S）

B.0.01mol-I71Na2s溶液中：c（Na+）＞{S?）＞c（0IT）＞《HS」）

C.向c（Cd2+）=0.01molL1的溶液中加入FeS,可使c（Cd2+）＜IO8mol-L1

D.向c（Cd2+）=0.01mol.LT的溶液中通入H2s氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）

3.[2024年貴州高考真題]硼砂[NazB/VOHXgHzO]水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解

生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）j（硼酸鈉）。

已知：①25。。時(shí)，硼酸顯酸性的原理

"HOOH--

+

B（OH）3+2H2O-H3O+（=5.8X10-1°

HOOH

②m0.38。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.硼砂稀溶液中c（Na+）=c[B（OH）3]

B.硼酸水溶液中的H+主要來(lái)自水的電離

C.25℃時(shí)，O.Olmol-L1硼酸水溶液的pH工6.38

D.等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液顯酸性

4.[2024年浙江高考真題]常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol?LTBaC12溶液與新制H2S03

溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過(guò)量的H?。?溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

已知：H2s。3（1=1.4x10-2,4=6.0x10-8

1010

/（BaSO3）=5.0x10,Ksp（BaSO4）=l.lxW

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.H2SO3溶液中存在c（H+）>c（HSO；）>c（soj）>C（OH）

B.將0.40moL廠凡503溶液稀釋到0.2011101.171,c（SOj）幾乎不變

C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

D.存在反應(yīng)Ba?++H2sO3+H2O2=BaSO4+2T+凡。是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

參考答案

1.答案：D

解析：實(shí)驗(yàn)1所得溶液中存在電荷守恒：

c(H+)=c(OH)+c(HSO；)+2c(SO^)>c(HSO；)+c(SO^),A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)2所得溶液

pH=4,即c(H+)=10Ymol.LT,代入H2sO3的二級(jí)電離常數(shù)計(jì)算式

(2(H2so3)=耳客口=6.2x10-8,得：■^=繪學(xué)1=6.2義10-4<1,故

c(SOt)<c(HSO；),B錯(cuò)誤；NaHSOs受熱易分解，且易被空氣中的。?氧化，故經(jīng)過(guò)蒸干、

灼燒無(wú)法得到NaHSC>3固體，C錯(cuò)誤；SO?通入酸性KMnC>4溶液中發(fā)生反應(yīng)：

2++

5SO2+2MnO；+2H2O=5SO^+2Mn+4H,生成的SO：多于M/,故實(shí)驗(yàn)3所得溶液

中：c(SOt)>c(Mn2+),D正確。

2.答案：B

解析：Na2s溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),A正確；

2

Na2s溶液中存在水解平衡：S+H2OHS+OH>HS+H2O?H2S+OH,且第一

步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解程度，

儲(chǔ)(S2-)={OH?)=K=1泮；=10-110,又c(k)一定小于0.01mol-L1,

c(0H)1f)-110

則，由〉行廠〉1,故c(OH-)>c(S2-),B錯(cuò)誤；由題給條件可知，

4p(FeS)〉&p(CdS),向c(Cd2+)=0.01mol-LT的溶液中加入FeS,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：

Cd2++FeS,CdS+Fe2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

c(Fe2+)c(Fe2+)-c(S2-)K(FeS)1n-17-20

反應(yīng)能進(jìn)行完全，最后所得

c(Cd2+)-c(Cd2+)-c(S2-)

溶液為CdS的飽和溶液，則溶液中c(Cd2+)=J/(CdS)=10*。5moi.k<10〃mol.L,c正

確;

向c(Cd2+)=0.01molL-1的溶液中通入H2s氣體至飽和，發(fā)生反應(yīng):

Cd2++H2sCdS+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

2(+()()6971290

cH)_KAXH2S-KA2H2S_IQ-xIQ^

2+反應(yīng)能進(jìn)行完全，所

c(Cd)-c(H2S)-Ksp(CdS)-IO。/。

1

得溶液中c(H+)=0.02mol.p,此時(shí)溶液中H2s達(dá)到飽和，c(H2S)=0.1molL,代入

心而著可譚Z產(chǎn),解得c(Cd)4xl產(chǎn)m"LT<c(H+),D正

確。

3.答案：B

解析：A.B4O59H)：水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和Na[B(OH)/,硼酸遇水轉(zhuǎn)換

HO0H

\/

B(OH)+2HOHO++B,根據(jù)物料守恒,

323/\

HO0H

+

c(Na)=I{C[B(OH)3]+c(B(0H)4,A錯(cuò)誤；

-H0OH--

+

B.根據(jù)已知，硼酸遇水轉(zhuǎn)換B(OH)3+2H2。H3O+,其中的H+是由水提供

_HOOH.

的，B正確;

HOOH

\/

C.25℃時(shí)，B(OH)+2HOH3O++B

32/\

HOOH

+

c(H)=^5.8x10^°xc(B(OH)3)=,5.8*10〃=盡xi0^,因ig&J?0.38,

pH。6-0.38。5.62,C錯(cuò)誤;

D.B(OH)3的電離平衡常數(shù)為=5.8X10T。，B(OH)4的水解平衡常數(shù)

K1n-141

&=優(yōu)=<?！?xlO-，水解程度大于電離程度，顯堿性，D錯(cuò)誤;

Ka5.oXl(J5.0

故選Bo

4.答案：C

解析：亞硫酸是二元弱酸，電離方程式為H2sO3*H++HSO；,HSO；H++SOj-,且

以第一步電離為主，則溶液中c（H+）＞c（HSOj＞c（SO；-）＞c（OIT）,A正確；H2sO3的第二

/、/、c（H+）-c（SO；）/,、

步電離很微弱，可近似認(rèn)為溶液中c（H+bc（HSOj,則七='溫

C（HSC）3）

度不變，平衡常數(shù)不變，故稀釋時(shí)亞硫酸根離子濃度幾乎不變，B正確；兩溶液等體積混合

后，溶液中c（Ba?+）=020mol根據(jù)B項(xiàng)分析知，溶液中dSO,卜6.0xl（f8moLp,

則c（Ba"）-c（SO：b1.2x10-8gol.LT『＞Ksp（BaSO3）,故BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出

現(xiàn)的白色渾濁含有BaSC）3,C錯(cuò)誤；結(jié)合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是

Ba2\H2so3,加入H2O2溶液后，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Bas。,，D正確。

重難突破

L25C時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.氯水中存在。2值）+國(guó)0⑴.HClO（aq）+fT（aq）+C「（aq）,向平衡體系中加水，

出1不變

c（HC10）

B.室溫下，向10mL0.1mol.「的氨水中加水稀釋后，溶液中',''—g的值增大

“（NH3H2。）

C.等體積等濃度的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中，c（H+）相等

D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大

2.一定溫度下的難溶電解質(zhì)A,〃B“在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)

Ksp=c"'（A〃+）xc0（B"）,稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH)3

Ksp(25℃)8.0x10162.2x10-2。4.0xlO-36

完全沉淀時(shí)的pH

..9.6..6.4..3

范圍

對(duì)含等物質(zhì)的量的CUSOQFeSO4,Fe2（SC）4）3的混合溶液的下列說(shuō)法，正確的是（）

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀

B.該溶液中｛SO：）:[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]>5:4

C.向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4?5后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSC）4溶液

D.向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的

CuO、FeO、Fe2（）3三種固體的混合物

3.已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6x10*,取適量的MgCl?溶液，加入一定量

的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0,則下列說(shuō)法不正確的是（）

A.所得溶液中的c（H+）=LOx10飛molU'

B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（0H"）=1.0x[OFmol.L

C.所加燒堿溶液的pH=13.0

D.所得溶液中的c（Mg2+）=5.6xKT"mol?P

4.已知0.lmol.LT的豐元酸H3A溶液的pH=4.0,則下列說(shuō)法中正確的是（）

A.在NasA、Na2HA,NaH2A三種溶液中，離子種類(lèi)不相同

B.在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的NasA、Na2HA,NaH2A三種溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaH2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）

+2

D.在Na3A溶液中一定有:c（H）=C（OH-）-c（HA-）-2c（H2A-）-3c（H3A）

6910

5.已知某溫度下，7<rsp（CaSO4）=9.0xl0-,^sp（CaCO3）=5.0xl0-,^sp（Ca^）=1.5xlO-o

某溶液中含有SO：、CO;和Fl濃度均為0.010mol.17。該溫度下向該溶液中逐滴加入

O.OlOmollT的CaCL溶液時(shí)（忽略溶液體積變化），三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.SO］、CO：、F-B.CO：、SO；->F

C.CO,、F'SO；-D.F>CO7、SO：

6.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaCN溶液的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）

①測(cè)量0.1mol-L1NaCN溶液的pH約為12

②向20mL0.1mol-U1NaCN溶液中加入10mL0.1mol-「HC1溶液，溶液pH>7

1

③將濃度均為0.01mol-L-的NaCN溶液和AgNO3溶液等體積混合，有白色AgCN沉淀生成

A.實(shí)驗(yàn)①溶液中存在：c（HCN）+2c（H+）=c（CN-）

B.實(shí)驗(yàn)②溶液中存在：c（C「）=c（HCN）+c（CN-）

C.由實(shí)驗(yàn)②可得：Kj（HCN）>Kw

D.由實(shí)驗(yàn)③可得：/（AgCN）<2.5x10-5

7.25C時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（&p）如下表所示：

AgClAg2SO4Ag2sAgBrAgl

1.8xl()T°1.2x10-56.3x10-5°5.4x10-138.5xlO-17

下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.AgCl、AgBr和Agl的溶解度依次減小

B.將Ag2sO’溶于水后，向其中加入少量Na2s固體，能得到黑色沉淀

31

C.在5mLi.5xl（T5moiNaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）l.OxWmol-KAgNO3

溶液，不能觀察到白色沉淀

D.在燒杯中放入6.24gAg2SC)4固體，力口200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為

200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L

8.H2c2O4是二元弱酸，NaHC?。,溶液呈酸性。常溫下，向10mL0.01NaHC?。,溶液

中滴加0.01moL匚1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的

是()

A.V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=lxlO_2mol-K1

+-

B.V(NaOH)=0時(shí)，c(Na*)>c(HC2O；)>c(H)>c(C2O；)>C(OH-)

C.V(NaOH)=10mL時(shí)，存在c(Na+)=2c(C2O；-)+c(HC2O；)

-+

D.V(NaOH)>10mL時(shí)，c(C2O；)>c(Na)>c(HC2O；)

9.常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述正確的是()

編號(hào)②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

PH111133

A.①中加入少量的氯化鏤固體，溶液的pH減小

B.分別取10mL上述溶液稀釋至1000mL,四種溶液的pH：②>①>④>③

C.②、③兩種溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D.用④滴定①可選擇酚醐作指示劑

10.已知：/(FeS)=6x10…，(CuS)IxlO^o室溫下，向CuSO,溶液中加入FeS粉

末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入足量稀H?SO4,固體部分溶解。下列說(shuō)法正確的是()

A.室溫下，CuS的溶解度大于FeS

2+

_c(Fe)1s

B.反應(yīng)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe?+(aq)正向進(jìn)行，需滿(mǎn)足6x10

/,、Ksp(CuS)/2\Ksp(FeS)

c.生成CuS后的溶液中一定存在：c(s-)=JcF)，且《s)〉向2+)

+2+

D.濾渣中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+2H=CU+H2ST

n.正常血液pH范圍是7.35~7.45,小于7.2引起酸中毒。H2c。3/HCO］緩沖體系可穩(wěn)定血液

的pH,其緩沖作用可表示為H+(aq)+H(X)3(aq).H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(),

H2c。3的&.=4.5x10-7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

冏(H2co3)

A.緩沖體系中增加少量強(qiáng)酸時(shí),變大

n(HCO；)

B.緩沖體系中加入少量強(qiáng)堿時(shí)，主要反應(yīng)為：HCO；+OH—CO^+H2O

c(HCOj

C.血漿中=4.5時(shí)，會(huì)引起酸中毒

C(H2CO3)

D.酸中毒時(shí)，可以注射少量NaHCC）3溶液緩解癥狀

12.Na2c2O4可用作抗凝血齊J，室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2c2（\溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1測(cè)得(MmoLPNa2c2O4溶液的PH^8.4

11

向0.2molLNa2C2O4溶液中加入等體積0.2mol-U鹽酸，

2

測(cè)得混合后溶液的pH土5.5

向酸性KMnC）4溶液中滴加幾滴（MmohUNa2c2O4溶液，振

3

蕩，溶液顏色變淺

向O.lmol.廠Na2c2O4溶液中加入等體積O.lmol?LCaCl2溶

4

液，產(chǎn)生白色沉淀

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmoLLTNa2c2（\溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（HC2O：）+c（OH-）+c（C2O

B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有c（H2c2O4）>c（CF）>c（C2c）廣）

C.實(shí)驗(yàn)3中MnO；被還原成MY+,則反應(yīng)的離子方程式為

-+2+

2MnO4+5C2O4+14H2Mn+10CO2T+7H2O

3

D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)4可推測(cè)Ksp(CaC2O4)<2.5xIO

13.已知25℃時(shí)醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列敘述正確的是（）

酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

Ki=4.30xl0-7Ki=1.54xl0-2

電離平衡常數(shù)K=1.75xl0-5K=2.98xl0-8

11矽=

K2=5.61X101.02x10-7

A.25C時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa、NaClO、Na2cO3和Na2sCh四種溶液中，堿性最強(qiáng)

的是Na2cCh溶液

B.25C時(shí)，將O.lmol.L"的稀醋酸不斷加水稀釋?zhuān)须x子的濃度均減小

2+

C.少量S02通入Ca(C10)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為S02+H20+Ca+2C10-

=CaS03；+2HC10

D.少量C02通入NaCIO溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+2C1O=CO；+2HclO

14.在25℃時(shí)，對(duì)10.0mL濃度均為(Mmol鹽酸和醋酸的混合溶液進(jìn)行如下操作。下列說(shuō)

法正確的是()

c(CH,COO)

A.加入少量CHCOONa固體，溶液中一~-----將減小

C(CH3COOH)

B.加入10.0mL相同濃度的NaOH溶液，所得溶液pH>7

C.加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH<7,則水電離的c(fT)<lxUTmol.「

D.加入20.0mL相同濃度的NaOH溶液，若忽略混合時(shí)的體積變化，此時(shí)溶液中：

+1

C(CH3COO)+C(CH3COOH)+C(C1)=c(Na)=0.05mol-IT

15.25C時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6x10"mol[T,溶度積K‘p(C*)=1.46xlC)T°,

16

/(Aga)=4.0x10-1°,7Tsp(AgI)=1.0xl0-o下列說(shuō)法正確的是()

A.AgCl不能轉(zhuǎn)化為Agl

B.25C時(shí)，O.lmoLLTHF溶液pH=l

C.向lL0.lmol.LTHF溶液中加入ILO.lmol-L-'CaCl?溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生

D.25℃時(shí)，使AgCl轉(zhuǎn)化為AgL則加入KI溶液的濃度應(yīng)不低于5x10-2moi[T

16.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()

序號(hào)②③④

PH111133

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.向等體積的③④中分別加入足量鋅粉，室溫下收集到氫氣的體積：③〉④

B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)>c(OIT)

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①卑國(guó)奉

D&L④與①混合，若混合后溶液pH=7,則K<%

17.下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃時(shí)，由水電離出的c(OH-)=lx1013mol-L1的溶液的pH一定為

B.c(NH：)相等的溶液：①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NHQ溶液，其物質(zhì)的量

濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①

C.25C時(shí)，等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合溶液的pH=9.4,該溶液中各離子濃度大小關(guān)

^^jc(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃時(shí)，將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=力的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，貝I]

a+b=13

18.已知電離常數(shù):((HCN)=5xl0T°,H2co3：跖=4.3x10,(2=5.6x10-"。下列離子

方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

-

A.向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+2CN2HCN+CO^"

B.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：C。，+CX)2+H2O—2HCO；

+2+

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)：2Fe(OH)3+6H+2r—2Fe+I2+6H2O

D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH—NH3.H2O

19.依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說(shuō)法正確的是()

CH3coOHHC1OH2cO3

Kal=4.4x10-7&2=4.7x10”

E=1.8x10-5Ka=3.0x10-8

A.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ZCKT+COz+H??！?HC1O+CO：

B.相同濃度的CHsCOOH和HC1O的溶液中，水的電離程度前者大

C.向0.1mol-L-1的CH3coOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5,此時(shí)溶液中

-

C（CH3COOH）:C（CH3COO）=5:9

D.溶液中HC10、C1CT、CO，、CHsCOCT可以大量共存

20.取0.2molL1HX溶液與0.2molL'NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變

化），測(cè)得混合溶液的pH=8（25℃）,則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（）

A.c（Na+）-c（X-）=9.9xl0-7molU'

B.c（Na+）=c（X）+c（HX）=0.2mol-U1

C.混合溶液中由水電離出的c（OH-）=lxIO_8mol-L1

D.c（OH）-c（HX）=c（H+）=1x10^molI71

21.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）

A.新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=C（C1）+C（C1O）+C（OH）

+

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）>c（HCO3）>（CO；）>c（H2CO3）

c.pH=n的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl）=c（NH：）>c（OH）=c（H+）

1

D.0.2mol-17CH3COOH溶液與0.1mol[TNaOH溶液等體積混合：

+-

2c（H）-2c（OIF）=C（CH3COO）-C（CH3COOH）

22.室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀KOH溶液與ymLpH=6的稀硝酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后

溶液pH的判斷，正確的是（）

A.若無(wú)=丁，且a+Z?=14,貝UpH>7

B.若10x=y,且a+Z?=13,則pH=7

C.若以=勿，且a+Z?=13,則pH=7

D.若x=10y,且。+/?=14,則pH>7

23.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（）

A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH大于3

B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化物溶液恰好完全中和

C.該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為10：12

D.該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍

24.25。。時(shí)，苯酚（C6H5OH）的Ka=L0xl0T。，下列說(shuō)法正確的是（）

A.相同溫度下，等pH的C6H5(3Na和CH3cOONa溶液中，C(C6H5Q-)>c(CH3COQ-)

B.將濃度均為O.lOmoLLT的C6H5(3Na和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25°C時(shí)，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH=10.00,則此時(shí)溶液中

C(C6H5O-)=C(C6H5OH)

D.25c時(shí)，O.lOmoLLT的C6H50H溶液中加少量C6H5(3Na固體，水的電離程度變小

9

25.已知室溫時(shí)，^sp(CaCO3)=3.36xl0-,%(CaEj=3.45x10」。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

2+2+

A.CaCO3飽和溶液中的c(Ca)大于CaF2飽和溶液中的c(Ca)

B.分別向CaCC)3和CaF2的飽和溶液中滴加稀硫酸，CaCO?與Ca耳的溶度積常數(shù)不變

C.分別向CaCC)3和的飽和溶液中加入(Mmol.LT的CaC"溶液，｛CO：)和c(F)均減小

c(COj)

D.CaCO和CaF共存的飽和溶液中,的值約為97.4

32日廣)

答案以及解析

L答案：B

解析：氯水中還存在電離平衡HQ。.H+C10,稀釋促進(jìn)

Cl2(g)+H2O(l).HClO(aq)+H+(aq)+C「(aq)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，也促進(jìn)次氯酸的電離平

衡正向移動(dòng)，因此稀釋后c(HClO)減小得更多，'(a)會(huì)變大,A錯(cuò)誤；氨水稀釋?zhuān)凰?/p>

c(HC10)

合氨的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子、鏤根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減

小，溶液中LJ增大,B正確；HC1是一元強(qiáng)酸，H2sO4是二元強(qiáng)酸，醋酸是一

W(NH3H2OJ

元弱酸，等體積等濃度的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中，c(H+)不相等，c錯(cuò)誤；醋酸溶液中加

入冰醋酸，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但醋酸的量增大的程度大于其平衡右移電離增大的

程度，所以醋酸的電離程度減小，D錯(cuò)誤。

2.答案：B

解析：A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀時(shí)的pH..3,所