2025高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章　第8講　鈉及其重要化合物　堿金屬

第三章金屬及其化合物第8講鈉及其重要化合物堿金屬課標(biāo)解讀1．了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2．以堿金屬為例，了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?？键c(diǎn)2提能訓(xùn)練練案[8]考點(diǎn)1考點(diǎn)1鈉及其氧化物知識(shí)梳理1．鈉的物理性質(zhì)(1)顏色：__________、有________光澤。(2)密度：鈉、水和煤油的密度大小為______________________。(3)熔點(diǎn)：________(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。(4)硬度：質(zhì)地________，可以用小刀切割。(5)傳導(dǎo)性：可導(dǎo)______、導(dǎo)______。[微點(diǎn)歸納]

實(shí)驗(yàn)室中通常將少量金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣中的O2和H2O(g)。銀白色金屬ρ(水)>ρ(鈉)>ρ(煤油)小于較軟電熱2．鈉的化學(xué)性質(zhì)

在自然界中都以化合態(tài)形式存在鈉元素在元素周期表中處于第______周期第_____族，其原子最外層有1個(gè)電子，在反應(yīng)中易________電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的________性。三ⅠA失去還原(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)反應(yīng)的化學(xué)方程式②Cl2：_____________________。(2)與水反應(yīng)①離子方程式：____________________________________。②與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑[微點(diǎn)歸納]鈉在空氣中的變化過(guò)程(3)與酸(HCl)反應(yīng)___________________________。酸過(guò)量時(shí)：鈉與酸電離出的_____反應(yīng)；酸不足時(shí)：先與酸電離出的_____反應(yīng)，過(guò)量的鈉再與H2O反應(yīng)，且消耗的鈉與產(chǎn)生的氫氣存在定量關(guān)系：2Na～H2↑。2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑H＋H＋(4)鈉與鹽的反應(yīng)①與鹽溶液反應(yīng)如Na投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與鹽溶液再反應(yīng)。鈉不能把鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子置換出來(lái)。②與熔融鹽反應(yīng)例如，高溫下，鈉與熔融TiCl4反應(yīng)置換出Ti，化學(xué)方程式為____________________________。(5)與乙醇反應(yīng)___________________________________。2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑TiCl42Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑3．鈉的制取和用途(1)制?。翰捎秒娊馊廴贜aCl的方法冶煉金屬鈉，化學(xué)方程式為___________________________。(2)用途[微點(diǎn)歸納]

(1)因?yàn)镃Cl4的密度比鈉大，鈉不能保存在CCl4中，另外?？嫉脑噭┍４孢€有：NaOH溶液(用橡膠塞)、氯水和濃硝酸(棕色試劑瓶、玻璃塞)、氫氟酸(塑料瓶)等。(2)鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小取決于H＋濃度的大小，鈉與這三種物質(zhì)反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：酸>水>醇。4．氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較名稱氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)__________________________電子式_______________________________氧元素的化合價(jià)________________白色固體淡黃色固體－2－1名稱氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比_______________________________是否為堿性氧化物______________與H2O反應(yīng)______________________2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑1∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH名稱氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)與CO2反應(yīng)_________________________________________________________________________與鹽酸反應(yīng)__________________________________2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途

供氧劑、漂白劑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(2)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)自主小練1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)金屬Na表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(

)[提示]

金屬Na表面自然形成的氧化層是疏松的，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。(2)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋CuSO4===Cu↓＋Na2SO4。(

)[提示]

鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑?！痢?3)金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。(

)[提示]

金屬鈉露置在空氣中最后生成碳酸鈉。(4)1molNa與足量O2分別在加熱和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子數(shù)一樣多。(

)[提示]

1molNa被完全氧化，失去NA個(gè)電子。(5)鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅。(

)[提示]

Na及其燃燒產(chǎn)物可與泡沫滅火器噴出泡沫中的水和二氧化碳反應(yīng)釋放出氫氣和氧氣而助燃，所以Na著火不可用泡沫滅火器撲滅?！痢獭?6)實(shí)驗(yàn)室中常將金屬鈉保存在煤油或四氯化碳中。(

)(7)鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)冶煉金屬Ti。(

)(8)1molNa2O和1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)均為3NA。(

)(9)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2可用作呼吸面具供氧劑。(

)[提示]

人呼出CO2經(jīng)Na2O2反應(yīng)生成O2，故可作供氧劑?！痢痢獭?10)用Na2O2與H2O反應(yīng)，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA。(

)[提示]

Na2O2中O元素化合價(jià)為－1價(jià)，反應(yīng)中O元素化合價(jià)由－1價(jià)分別變化為0價(jià)和－2價(jià)，則Na2O2既是氧化劑又是還原劑，2molNa2O2參加反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。(11)Na2O2與Na2O中所含化學(xué)鍵完全相同。(

)[提示]

Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，Na2O中只含有離子鍵?！痢?12)Na2O與Na2O2的組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同。(

)[提示]

氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。(13)將足量過(guò)氧化鈉投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)色后褪色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。(

)×√2．下列敘述正確的是(

)A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2===Na2O2B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NAC．鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D．鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終主要生成物為碳酸鈉D[提示]

鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無(wú)論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)椋?價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1NA電子，故B錯(cuò)誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，開始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D正確。3．(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是__________(填序號(hào))。①M(fèi)gSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸①③④⑥(2)國(guó)慶節(jié)晚會(huì)上，某同學(xué)表演了“吹氣生火”的魔術(shù)。該同學(xué)用玻璃管向包著過(guò)氧化鈉的脫脂棉上吹氣。過(guò)一會(huì)，脫脂棉燃燒了起來(lái)，你知道這是怎么回事嗎？[提示]

過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，同時(shí)該反應(yīng)放熱，所以脫脂棉燃燒了起來(lái)。(3)用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________。①氧化劑和還原劑是__________，氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是____________。②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：________________。生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)：_______________________。Na2O2O2NaOHNA(或6.02×1023)2NA(或1.204×1024)(4)將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、B．乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開_________(填字母)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。c>a>b

鈉與題述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋的反應(yīng)，H＋濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知H＋濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b(5)(2024·山東濱州檢測(cè))如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：_________；B．________；C：____________；D．___________；E．____________。Na2O2NaNaOH

Na2CO3NaCl②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a．A→C：______________________________；b．A→D：_______________________________；c．B→A：_________________________。[提示]

A是淡黃色固體，可知是Na2O2；B是單質(zhì)可制取A，知B是Na；A與CO2反應(yīng)生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應(yīng)生成E，知E為NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C為NaOH。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2024·河北衡水高三檢測(cè))向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各加入0.05molNa。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且Y燒杯中的反應(yīng)最劇烈C．三個(gè)燒杯發(fā)生反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同D．三個(gè)燒杯發(fā)生反應(yīng)后，生成氣體在相同條件下的體積相同微考點(diǎn)1鈉與水及酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)A[解析]

鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鈉先與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，若鈉剩余再與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鈉與水及酸、堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na與H＋反應(yīng)，鹽酸中c(H＋)最大，故Y燒杯中反應(yīng)最劇烈，B正確；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且原溶液中含NaOH，據(jù)Na元素守恒推知，三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C正確；鈉與反應(yīng)生成的H2存在關(guān)系式：2Na～H2，三個(gè)燒杯中加入n(Na)相同且均完全反應(yīng)，故生成H2的量相同，在相同條件下氣體的體積相同，D正確。鈉與水、酸、堿、鹽溶液及乙醇的反應(yīng)規(guī)律【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·天津高三檢測(cè))分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金屬鈉，下列說(shuō)法一定正確的是(

)A．兩溶液中均有金屬單質(zhì)析出B．CuSO4溶液中最終有藍(lán)色沉淀生成C．FeSO4溶液中最終有白色沉淀生成D．鈉在CuSO4溶液中的反應(yīng)更劇烈B[解析]

鈉是活潑金屬，投入鹽溶液中首先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，兩溶液中均沒(méi)有金屬單質(zhì)析出，A錯(cuò)誤；CuSO4溶液中最終生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，B正確；FeSO4溶液中首先產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3，C錯(cuò)誤；鈉在溶液中反應(yīng)的劇烈程度與溶液中c(H＋)有關(guān)，不能確定兩溶液中的c(H＋)，不能比較二者反應(yīng)的劇烈程度，D錯(cuò)誤。2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是(

)A．BaCl2溶液

B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液

D．NH4NO3溶液C[解析]

金屬鈉先和BaCl2溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，但是生成的氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，即只有氣體生成，A錯(cuò)誤；金屬鈉先和硫酸鉀溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，但是生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應(yīng)，只有氣體生成，B錯(cuò)誤；金屬鈉先和硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，既有沉淀析出又有氣體逸出，C正確；Na首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH與硝酸銨溶液反應(yīng)會(huì)生成一水合氨和硝酸鈉，沒(méi)有沉淀生成，鈉和水的反應(yīng)是放熱的，使一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，即有氣體生成，D錯(cuò)誤。1．(2024·遼寧錦州模擬)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究過(guò)氧化物的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①③中的白色沉淀為BaO2。下列說(shuō)法合理的是()微考點(diǎn)2

Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用序號(hào)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀B2．(2024·河北衡水高三檢測(cè))有關(guān)Na2O2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如圖：已知：①Na2O2與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是(

)A．H2O2溶液能使酚酞褪色B．濃氫氧化鈉溶液能使酚酞褪色C．H2O2溶液和濃氫氧化鈉溶液都能使酚酞褪色D．可利用二氧化錳和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案D[思路點(diǎn)撥]

[解析]

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已知信息①可知，滴加酚酞前，溶液中的溶質(zhì)為NaOH和H2O2，根據(jù)已知信息②可知，兩者都可能使變紅的溶液褪色，故A、B、C錯(cuò)誤；若要確定褪色原因，還必須補(bǔ)充向反應(yīng)后的試管中加二氧化錳除去過(guò)氧化氫、加水稀釋濃氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，故D正確。Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的“三大規(guī)律”反應(yīng)先后規(guī)律從反應(yīng)結(jié)果看，Na2O2與CO2、H2O(g)的混合氣體反應(yīng)時(shí)，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，后與H2O(g)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)固體質(zhì)量的變化關(guān)系CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”，則CO2或H2O(g)或二者的混合氣體與Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量為28g·mol－1×n(CO2)或2g·mol－1×n(H2O)或二者之和【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·山東青島高三檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B．③中的溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是溶液中的強(qiáng)酸性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是催化C[解析]

向Na2O2中加入足量水，反應(yīng)生成的氣體只能是O2，故②中大量氣泡的主要成分是O2，A正確；氣泡消失后，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，有堿性物質(zhì)生成，B正確；③中溶液輕輕振蕩，紅色褪去，說(shuō)明溶液中存在強(qiáng)氧化性物質(zhì)，使酚酞褪色，C錯(cuò)誤；向④溶液中加入少量MnO2，產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明④中溶液存在H2O2，在MnO2催化下分解生成H2O和O2，D正確。2．(2024·遼寧沈陽(yáng)一二零中學(xué)質(zhì)檢)某些氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2。據(jù)此判斷下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是(

)A．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2B．Na2O2＋2NO2===2NaNO3C．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2A[解析]

由題給信息可知，過(guò)氧化鈉與最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氧氣，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)生成其最高價(jià)的鹽，沒(méi)有氧氣生成。N2O3和NO2中氮元素不是最高價(jià)態(tài)，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，故A錯(cuò)誤，B正確；五氧化二氮中氮元素是最高價(jià)態(tài)，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，故C正確；七氧化二錳中錳元素是最高價(jià)態(tài)，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成高錳酸鈉和氧氣，故D正確。3．(2024·海南高三檢測(cè))金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過(guò)濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色溶液(1)為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，加過(guò)量CaCl2紅色褪去；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是______(填字母)。A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3D(2)為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是_________。(3)本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。碳(C)4Na＋3CO2考點(diǎn)2碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬知識(shí)梳理1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名________________________物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈_____易溶于水(但比Na2CO3溶解度______)，溶液呈堿性純堿或蘇打小蘇打堿性小名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性___________，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易_______不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為________________________________________與H＋反應(yīng)__________________________________________________穩(wěn)定風(fēng)化Na2CO3＋H2O＋CO2↑CaCO3↓＋H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑[微點(diǎn)歸納]

(1)NaHCO3的溶解度較小，將過(guò)量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。(2)可從NaHCO3溶解度較小的角度分析侯氏制堿法的原理。2．聯(lián)合制堿法——侯氏制堿法(1)制備原料：食鹽、氨氣、二氧化碳。(2)反應(yīng)原理把足量氨氣和二氧化碳通入氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：___________________________________________________；②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：___________________________________________________。NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(3)工藝流程(4)綠色思想①二氧化碳使用合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣：_____________________________________________________；②工藝中循環(huán)使用的物質(zhì)：_________、______________。C＋H2O(g)CO2飽和食鹽水3．Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)________NaHCO3溶液(Na2CO3)_____________________Na2CO3溶液(NaHCO3)__________________________加熱通入足量的CO2氣體加入適量的NaOH溶液4.堿金屬和焰色試驗(yàn)(1)堿金屬的相似性和遞變性類型相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為______電子電子層數(shù)逐漸增多；核電荷數(shù)逐漸________；原子半徑逐漸________元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的________性，最高正價(jià)均為________價(jià)金屬性逐漸________1增大增大金屬＋1增強(qiáng)類型相似性遞變性(由Li→Cs)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)______密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸________化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的________性還原性逐漸________；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜Li與O2反應(yīng)只生成Li2O較低降低還原增強(qiáng)物理③重要元素的焰色[微點(diǎn)歸納]

鉑絲在使用前要用鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，而不用稀H2SO4洗滌，其原因是金屬氯化物在灼燒時(shí)易揮發(fā)，而硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高，難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾。自主小練1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)碳酸鈉可用于去除餐具的油污。(

)[提示]

碳酸鈉溶液顯堿性，會(huì)使油污中的油脂發(fā)生水解生成可溶性的物質(zhì)而除去。(2)NaHCO3受熱易分解，故可用于制胃酸中和劑。(

)[提示]

NaHCO3可以與胃酸中的HCl反應(yīng)，不是因?yàn)槠涫軣嵋追纸獾男再|(zhì)?！獭?3)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出。(

)[提示]

NaHCO3的溶解度小，向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出。(4)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。(

)[提示]

能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2等，故溶液可以為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等?！獭?5)向等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴加稀鹽酸，均立即產(chǎn)生大量氣泡。(

)(6)進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，則待測(cè)溶液中含有Na＋，不含K＋。(

)(7)堿金屬元素從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)增大，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增大。(

)××√(8)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋。(

)[提示]

用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色，說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na＋。(9)焰色試驗(yàn)是金屬化合物的性質(zhì)。(

)[提示]

焰色試驗(yàn)是某些金屬元素的性質(zhì)。(10)堿金屬都可以保存在煤油中。(

)[提示]

金屬鋰的密度小于煤油的密度，會(huì)浮在煤油的上面，不能保存在煤油中?！獭痢?11)堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上。(

)[提示]

銣、銫的密度比水的密度大，與水反應(yīng)時(shí)，沉入水的下面。(12)每次焰色試驗(yàn)后都要用硫酸清洗鉑絲。(

)[提示]

用稀硫酸洗滌，反應(yīng)生成沸點(diǎn)很高的硫酸鹽，不容易除去；用稀鹽酸洗滌，反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去。(13)用澄清石灰水能夠鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液。(

)[提示]

Ca(OH)2與NaHCO3、Na2CO3溶液均反應(yīng)生成CaCO3沉淀?！痢痢?14)侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異。(

)[提示]

侯氏制堿法利用了NaHCO3溶解度比NaCl小的特點(diǎn)，說(shuō)法正確。(15)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。(

)[提示]

食鹽、純堿溶液分別顯中性、堿性，說(shuō)法正確。√√2．比較下列兩個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：(1)為了更好地探究NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，如圖1所示，試管B中裝入的固體最好是哪種物質(zhì)？試解釋其原因。[提示]

Na2CO3。加熱試管B時(shí)，能間接加熱試管A，B試管中的溫度更高，根據(jù)燒杯內(nèi)澄清石灰水是否變渾濁，可以看出Na2CO3在更高溫度下不分解，而NaHCO3在稍低溫度下已經(jīng)分解，從而說(shuō)明Na2CO3熱穩(wěn)定性更好。(2)哪套裝置能夠更好地探究NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性？[提示]

圖2。圖2所示裝置中NaHCO3和Na2CO3的受熱溫度相同，對(duì)比現(xiàn)象更明顯，更能說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。(3)若開始時(shí)加入A、B試管中的藥品物質(zhì)的量相同，則經(jīng)充分加熱后再冷卻至室溫，A、B試管中所得藥品的物質(zhì)的量關(guān)系是什么？(2024·湖南雅禮中學(xué)檢測(cè))Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是(

)A．在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3B．分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)的是NaHCO3C．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多微考點(diǎn)1

Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用D[思路點(diǎn)撥]

[解析]

相同溫度下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，A錯(cuò)誤；NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，剩余固體是Na2CO3，Na2CO3受熱不易分解，最后都有殘留物質(zhì)，B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，不能鑒別，C錯(cuò)誤；NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O,84gNaHCO3反應(yīng)生成44gCO2,106gNa2CO3反應(yīng)生成44gCO2，故等質(zhì)量?jī)煞N物質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，D正確?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·河北衡水高三檢測(cè))純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來(lái)，下面的方法可行的是(

)A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．在水杯中各加入相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀C[解析]

Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，A錯(cuò)誤；二者都含有Na元素，焰色試驗(yàn)都呈黃色，不能鑒別，B錯(cuò)誤；NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈，可用食醋進(jìn)行鑒別，C正確；二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，D錯(cuò)誤。2．(2024·湖南岳陽(yáng)調(diào)研)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______(填裝置序號(hào))。Ⅱ(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ比Ⅲ安全H2O(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___________(填化學(xué)式)，現(xiàn)象是____________________________________________。NaHCO3

a試管中澄清石灰水變渾濁，b試管中無(wú)明顯現(xiàn)象(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的是碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。1．(2024·山東肥城模擬)實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．通過(guò)活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過(guò)濾得到NaHCO3晶體微考點(diǎn)2實(shí)驗(yàn)探究侯氏制堿法原理B[解析]

關(guān)閉活塞K時(shí)，氣壓增大，可使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，通過(guò)調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過(guò)濾得NaHCO3晶體，D正確。2．(2024·河北衡水高三檢測(cè))侯德榜為了提高食鹽的利用率，降低生產(chǎn)成本，提出侯氏制堿法，其流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．向飽和食鹽水中，先通NH3，再通CO2B．“母液Ⅰ”吸收NH3是將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度，同時(shí)還增加產(chǎn)量C．“鹽析”中加入細(xì)小NaCl顆粒只是通過(guò)循環(huán)使用提高利用率D．“煅燒”時(shí)需要的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒等C[解析]

侯氏制堿法原理為向飽和食鹽水中通入NH3、CO2，析出NaHCO3沉淀，再加熱獲得純堿Na2CO3。題圖中，精制飽和食鹽水中首先通入NH3，相對(duì)CO2來(lái)說(shuō)，NH3在水中溶解度更大，且NH3溶解后溶液顯堿性，可促進(jìn)CO2溶解，A正確；母液Ⅰ中主要含NH4Cl、NaCl、NaHCO3，通入NH3，可將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，溶解度增大，防止冷析析出NH4Cl時(shí)，同時(shí)析出NaHCO3，提高NH4Cl純度，B正確；冷析后溶液中主要含NaCl、Na2CO3、NH4Cl(少量)，再加入NaCl固體進(jìn)一步促進(jìn)NH4Cl析出，提高NH4Cl產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；煅燒固體時(shí)需要用到坩堝，坩堝配套泥三角使用，放在三腳架上加熱，加熱時(shí)需用到酒精燈，同時(shí)需要用玻璃棒適當(dāng)攪拌，防止受熱不均，引起固體迸濺，D正確?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·湖南岳陽(yáng)高三檢測(cè))我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，即“侯氏制堿法”。模擬其生產(chǎn)工藝流程圖如下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A[解析]

氯化鋇除去粗鹽中的硫酸根離子，氯化鋇需要放在碳酸鈉的前面加入，碳酸鈉才能除去過(guò)量的氯化鋇和粗鹽中的鈣離子，過(guò)濾之后再加入適量鹽酸中和氫氧根離子和除去碳酸根離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和食鹽水中應(yīng)該先通入氨氣，再通二氧化碳，這樣有利于二氧化碳的充分吸收，過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，故B項(xiàng)正確；由圖可知，可用于循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NH3，故C項(xiàng)正確；母液中的溶質(zhì)有NH4Cl和沒(méi)有析出的碳酸氫鈉，NH4Cl可用作氮肥，故D項(xiàng)正確，不符合題意。2．(2024·湖北鄂東南省級(jí)示范高中教改聯(lián)盟聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．為加快反應(yīng)速率，可將“30～35℃水浴”改為酒精燈直接加熱B．晶體A的主要成分是Na2CO3C．“300℃加熱”所選用的硅酸鹽儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等D．碳酸鈉產(chǎn)品中滴加少量鹽酸，有氣泡生成，說(shuō)明碳酸鈉中混有NaHCO3D[解析]

酒精燈直接加熱，溫度較高，NH4HCO3易分解，故A錯(cuò)誤；晶體A的主要成分是NaHCO3，故B錯(cuò)誤；三腳架是金屬材料，不屬于硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉產(chǎn)品中滴加少量鹽酸，有氣泡生成，說(shuō)明碳酸鈉中混有NaHCO3，故D正確。微考點(diǎn)3堿金屬與焰色試驗(yàn)原理及應(yīng)用D[解析]

堿金屬單質(zhì)隨元素核電荷數(shù)的增多，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，最高的是鋰，故A項(xiàng)正確；在元素周期表中，同主族從上到下，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；堿金屬單質(zhì)隨元素核電荷數(shù)的增多還原性逐漸增強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；鈉的金屬性比鉀弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2024·遼寧東北育才學(xué)校等五校聯(lián)考)利用焰色試驗(yàn)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法正確的是(

)A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B．Na2SO4與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色B[解析]

某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，A錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無(wú)關(guān)，同種金屬元素的焰色試驗(yàn)相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B正確；只有觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)時(shí)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，其他金屬元素不需要，C錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，可以是金屬單質(zhì)或金屬化合物，D錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·廣東清遠(yuǎn)期末)Li、Na、K、Rb、Cs都是第ⅠA族的元素。下列關(guān)于第ⅠA族的元素的敘述正確的是(

)A．鋰在空氣中燃燒生成Li2O2B．KOH的堿性比NaOH的弱C．常溫下，Rb、Cs露置在空氣中不易變質(zhì)D．K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D[解析]

鋰與氧氣反應(yīng)只生成Li2O，故A錯(cuò)誤；金屬性K>Na，則KOH的堿性比NaOH的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；Rb、Cs性質(zhì)比Na更活潑，更易與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；K的金屬性比Na的強(qiáng)，則K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，故D正確。2．(2024·山東濱州高三檢測(cè))下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法正確的是(

)①鉀元素的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A．僅有③不正確

B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確

D．全正確D[解析]

由于焰色試驗(yàn)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)元素是否存在；所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)元素的真實(shí)焰色情況；觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。焰色試驗(yàn)操作步驟“五字訣”：洗、燒、蘸、燒、洗。焰色試驗(yàn)屬于物理變化，是元素的性質(zhì)，與元素種類有關(guān)，與元素的存在形式無(wú)關(guān)。焰色試驗(yàn)的應(yīng)用(1)檢驗(yàn)試樣所含金屬元素的種類，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物的火焰呈現(xiàn)特征顏色制節(jié)日煙花。123命

題

分

析在近幾年的高考中，鈉鹽的考查形式較多，主要以碳酸鈉、碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用為背景，考查其穩(wěn)定性、與酸堿的反應(yīng)等基本性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)題和流程題中往往涉及物質(zhì)制備、分離、檢驗(yàn)、含量的計(jì)算等；高考題中對(duì)堿金屬的考查，多與元素周期律相結(jié)合，考查其性質(zhì)、在生產(chǎn)中的應(yīng)用及物質(zhì)的制備等。真

題

演

練1．(2022·廣東卷，6,2分)勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A[解析]

小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，小蘇打作發(fā)泡劑，是因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A項(xiàng)無(wú)關(guān)聯(lián)。熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，可用來(lái)處理酸性廢水；鐵與H2O在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則模具干燥后才能注入熔融鋼水；鋁在空氣中能形成致密氧化膜故鍍鋁鋼板耐腐蝕，B、C、D項(xiàng)均有關(guān)聯(lián)。作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗(3)Na2O2的電子式為______________________。在25℃和101kPa時(shí)，Na與O2反應(yīng)生成1molNa2O2放熱510.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________。(4)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2?？諝馀c熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)______、______(填序號(hào))a．濃硫酸

b．飽和食鹽水c．NaOH溶液

d．KMnO4溶液2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH＝－510.9kJ·mol－1ca(5)鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)。由晶胞圖判斷該氧化物的化學(xué)式為_________。