2024屆高三新高考化學一輪練習：弱電解質的電離

2024屆高三新高考化學一輪專題練習一弱電解質的電離

一、單選題

1.（2023?山東聊城?統(tǒng)考二模）下列操作不能達到實驗目的的是

目的操作

向淀粉溶液中加適量20%H2sCM溶液，加熱，冷卻后加NaOH

A驗證淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，觀察顏色變化。

驗證SO；結合H+的室溫下，用pH試紙測得：0」mol/LNa2sO3溶液的pH約為10；

B

能力比HSO；強O.lmol/LNaHSCh溶液的pH約為5.

探究維生素C的還向盛有2mL黃色FeCh溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，

C

原性觀察顏色變化。

研究溫度對化學平將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降

D

衡的影響溫，觀察顏色變化。

A.AB.BC.CD.D

2.（2023?湖南長沙?湖南師大附中?？级＃?5。（2時，將HC1氣體緩慢通入O.lmol.I?的

氨水中，體系中粒子濃度的對數(shù)值（lgC）、反應物的物質的量之比［，=舊O）］與

溶液pH的關系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關說法錯誤的是

A.25（時，NHs-Hq的電離平衡常數(shù)為io—

B./=0.5時，c（NH：）＞c（Cr）＞c（NH3-H2O）

C.A點所示溶液：C（NH：）＜100C（NH3-H20）

D.6點所示溶液：C（NH：）+C（NH3%0）=C（C「）

3.（2023春?湖北?高三校聯(lián)考期中）已知H2A是二元弱酸，常溫下向H2A溶液中滴加

NaOH溶液或氨水中滴加鹽酸,溶液中各含A（或含氮）微粒的分布分數(shù)S與溶液pH的關

系如圖所示,其中實線是含A的微粒的分布分數(shù)5,虛線是含氮微粒（不考慮溶液中NH3

分子）的分布分數(shù)S,例如，溶液中NH3-H2。的分布分數(shù)

*NH-H⑼二（NH：HqHc（NH4+）。下列說法不正確的是

分

布

分

散

8

A.圖中d點的橫坐標是2.7

B.（NHJA溶液中：c（HA）+2C（H2A）-C（NH3-H2O）=C.H）-Cm）

C.NH4HA溶液中：c（HA-）＞c（NH：）＞c（H+）＞c@H-）

D.NH4HA溶液中：c（NH4）+c（NH3-H2O）=c（A）+CbC（k2A）

4.（2023春?安徽蕪湖?高三蕪湖一中?？计谥校┏貢r，磷酸型體分布優(yōu)勢區(qū)域圖如下

固所示（虛線處表示兩種型體濃度相等）。下列有關說法錯誤的是

HPO;

H3Po4H2PO；

2.167.2112.32

+

A.KH2PO4溶液中存在：c（H3PO4）+c（H）=c（HPOj）+2c的：-卜pH-）

試卷第2頁，共12頁

B.用強堿只中和H3PO4中的“第一個H+”，可選用甲基橙作指示劑

C.常溫時，Na3PO,溶液中，PO；水解常數(shù)數(shù)量級為IO"

c（H2PO4）

D.0」mol/L的H3PO4溶液加水稀釋，稀釋過程中口+「比值增大

5.（2023春?安徽?高三校聯(lián)考期中）根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是

A.由圖甲可知，該反應反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總

和

B.由圖乙能制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

C.由圖丙可驗證Zn與鹽酸反應有電子轉移

D.由圖丁可證明：Ka（HA）>Ka（HB）

6.（2023春?四川涼山?高三寧南中學?？茧A段練習）常溫下，部分弱電解質的電離常數(shù)

如表:

弱電解質CH3COOHHCNH2cO3

Ka=1.75x10-5-11

電離常數(shù)&=6.2x10-。跖=4.5x10-7^a2=4.7xl0

下列說法中正確的是

A.0.5moi.L-的醋酸稀釋過程中所有離子的濃度都在減小

B.結合質子的能力：CO^>HCO->CN->CH3COO-

4

C.CH3COOH+CN-UCH3coeT+HCN的平衡常數(shù)為2.8x10

D.向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：2CN「+CO2+H2O=2HCN+CO表

7.（2023?全國?模擬預測）常溫時，分別向一元酸HX溶液和CUSO4溶液中滴加NaOH

c(HX)/0、

溶液，TgC與pH的關系如圖所示[C表示不]或c(Cu2+)]。已知常溫時,

K」Cu(OH)J=1.0x10-19\下列說法錯誤的是

_,c(HX)

A.曲線①表小-坨苗力與pH的關系

B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)Ka[HX]=1.0xl(TZ2

C.對于曲線②的溶液，N點水的電離程度小于M點

D.M點時,對于Cust/溶液：2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO1)+c(OH)

8.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考三模)百里酚藍(以下記為H2A)是一種有機弱酸，結構如圖1

所示，其電離平衡可表示為：號*011++嗯-HA--H++A-

25。(2時O.lmolLT溶液中，H2AXHA;A?一的分布分數(shù)3與pH的變化關系如圖2所示。

2

已知：3(A-)=c(HA)+C(HA-)+C(A2-)

0

8

分

6

布

(2.0,0.5)1(8.8,0.5)

分4

數(shù)

方2

百里酚藍°o2468101214pH

圖1圖2

下列說法不正確的是

A.溶液由黃色變?yōu)樗{色原因是酚羥基發(fā)生了變化

+

c(H)Ka]

B'""A尸c2(H+)+c(H+)K『Ka-

試卷第4頁，共12頁

2+

C.pH=7.0:c(HA)>c(A-)>c(H2A)>c(H)=c(OH-)

D.NaOH滴定CH3coOH,可用H2A作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔粡?/p>

原即為滴定終點

9.（2023?天津河北?統(tǒng)考一模）室溫下，下列說法正確的是

A.向O.lmoLLTCHsCOOH溶液中加水稀釋，溶液中小口:八9m減小

c（CH3coOH）

B.等物質的量濃度的HCOONa和NaF溶液，前者pH較大，則可發(fā)生反應：

HCOOH+NaF=HF+HCOONa

C.pH=9的CH3CO。Na溶液與pH=5的CH3C。。H溶液，水的電離程度相同

D.等濃度、等體積的NaOH溶液和二元弱酸H2A溶液混合后溶液呈酸性，則混合液中:

10.（2023?上海楊浦統(tǒng)考二模）侯氏制堿法的流程如圖所示。下列判斷正確的是

緒制恤和一一.一“…一

仆.*吸額^一破酸化?過渡煨燒純堿

H施小?

母液U母液I

?I

濁析—冷析-------吸亂

I

NaCI

A.燃燒前后固體質量：前（后B.碳酸化前后c（NH；）：前,后

C.鹽析前后PH：前>后D.母液I和II中c（Na+）：I<n

H.（2023春?安徽?高三校聯(lián)考階段練習）常溫下，向20mL0.2molI-H2A溶液中滴加

0.2mol[TNaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

B.當V（NaOH）=20mL時，貝［j有：c（Na+）＞c（HA'）＞c（H+）＞c）＞c（DH'）

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D.當V（NaOH）=30mL時，則有：2c（H+）+c（HA）+3c（H2A）=c（A”）+2c（0H-）

12.（2023?山東青島?統(tǒng)考模擬預測）《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化

過硫酸鈉（Na2s，其中S為+6價）去除廢水中正五價碑As（V）的研究成果，其反應機

理模型如圖所示。下列說法錯誤的是

凡0或OIF

-O

；：2+

SOFe^2^H

E^Fe2+

S2O；

|OH-

OH

Fe；OH；：］+As（V）共沉淀

As（V）吸附在溶液

腐神層表面?腐蝕層

A.反應過程中有非極性鍵的斷裂

B.溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價碑

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生的反應方程式為SOJ+OH-=SOj+OH

D.反應過程中，存在反應S2Oj+Fe=Fe2++2SOj

13.（2023春?四川內江?高三四川省內江市第六中學?？茧A段練習）25。（3時，用

O.lOOmolL'NaOH溶液滴定O.lOOmolL1順丁烯二酸H2A溶液,溶液中主要粒子的分布

系數(shù)。（例如a2=圖中實線）以及pH（圖中虛線）隨V（NaOH

溶液）變化如圖。下列敘述錯誤的是

試卷第6頁，共12頁

0010020030040.0500600

“NaOH溶液ymL

A.aj對應的粒子為H*

B.NaHA溶液中c（Na+）＞c（HA-）＞c（HA）＞c）

2

C.H2A的電離常數(shù)Kal數(shù)量級為IO

D.順丁烯二酸H2A溶液體積為25.0mL

二、非選擇題

14.(2023春?上海楊浦?高三上海市控江中學校考期中)I.非金屬以其最低化合價與氫元

素結合的化合物在常溫常壓下大多為氣態(tài)，因此被稱為氣態(tài)氫化物。HC1、H2SSNH3

都是我們學習過的常見氣態(tài)氫化物。

(1)寫出下列物質的電子式和結構式。

物質

N2H2SNH3

電子式—

結構式—

⑵凡S溶于水呈__________性(填“酸”、“堿”或“中)其電離方程式為O

(3)NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色，用化學方程式解釋其原因：o請

寫出檢驗溶液中NH：的實驗方法：。

11.1909年化學家哈伯在實驗室首次用單質合成了氨。2007年化學家格哈德?埃特爾在哈

伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎。

分別表示、凡、觀察下圖，判斷符合在催化

⑷用。0-0.N?NH3O

劑表面合成氨反應過程的順序為

o0ooo@pp

①②③④⑤

A.②③④①⑤B.③②①④⑤C,③②④①⑤D.⑤④①②③

（5）氨是重要的工業(yè)產(chǎn)品和原料，如制取硝酸。請寫出氨催化氧化的反應方程式:

⑹中學化學實驗室利用復分解反應來制備氨氣,寫出該反應的化學方程式:,

15.（2022秋?四川廣元?高三廣元中學?？计谥校┫卤硎菐追N常見弱酸的電離平衡常數(shù)

（25℃）,回答下列各題：

酸CH3COOHHNO2HCNHC10

電離平衡常數(shù)（陌）1.8x1054.6x10-45xl()T°3.0x10-3

⑴可以證明醋酸是弱酸的事實是（填字母序號）

A.醋酸和水能以任意比例混溶

B.在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子

C.醋酸與Na2c溶液反應放出C0,氣體

D.Imol.L1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色

E.等體積等pH的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應，醋酸消耗的氫氧化鈉

更多

⑵結合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：

①上述四種酸中，最強的酸分別是一（用化學式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是一

A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的CH3coONa固體

試卷第8頁，共12頁

D.加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生

反應請寫出相應的離子方程式

25

⑶已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K|=5.4xl0-,K2=5.4xl0-,試從電離平衡

移動的角度解釋K|?K2的原因____。

（4）已知水溶液中c（中）和c（OH］的關系如圖所示:

②若A點到E點，可采用的措施是______（填序號，下同）;促進水的電離平衡正向移動

的措施是______。

a升溫b.加入少量的鹽酸c加入少量的NaOH

③室溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x10-3mob匚的溶液中，一定能大量共存的離

子組是.

a.K\Cl\NO；、S2-b.K\Fe2\SO：

c.Na\Cl\NO］、SO：d.Na\Ca2\Cl\HCO-

e.K\Ba2\Cl\NOj

16.（2023春?上海寶山?高三上海市行知中學?？茧A段練習）室溫時，向

1OOmLO.lmol.L'HCl溶液中滴加0.Imol.L氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線

如圖所示:

⑴試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；

⑵在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是；

（3）下列事實說明NaNO?是弱酸的是_______（填字母）。

A.常溫下NaNOZ溶液的pH大于7

B.HNOz溶液能和NaOH溶液反應

C.常溫下O.lmol/L的HNO?溶液的pH為2.1

D.向HNO?溶液中滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色

'CH,COO-

⑷將O.lmolL-'CHjCOOH溶液加水稀釋，的比值將（填“增大”、“不

變'或‘減小”）。

（5）某些弱酸在25℃時的電離常數(shù)如下:

化學式CH3COOHHCNHC1OH2cO3

Ka】=4.5x10-7

電離常數(shù)1.75x10-56.2x10704.0x10-8

-11

Ka2=4.7xl0

下列反應可以發(fā)生的是（填字母）。

A.CHjCOOH+Na2cO3=NaHCO3+CH3coONa

B.CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa

C.C02+H20+2NaC10-Na2CO3+2HC10

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2T

(6)實驗室在制備d常用飽和食鹽水除去其中混有的HCl(g),請用化學平衡移動原理解

試卷第10頁，共12頁

釋Cb難溶于飽和食鹽水的原因_______。

17.（2022秋?黑龍江雙鴨山?高三?？计谀┏叵?，向濃度為O.lmol.L-、體積為VL

的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴

定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

⑴該溫度時NHj-凡0的電離常數(shù)K=。

⑵比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小順序為。

⑶滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是______（填字母,

下同）。

A.c（H+）-c（0H-）B.——《

'，'7c（OH-）

+

c（NH：）-c（OH-）c（NHrH,O）.c（H）

CC（NH3-H2O）D-c（NH：）

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是______（溶液中N元素只存在NH；和

NHs-H2。兩利形式）。

+

A.點b所示溶液中：c（NH：）+c（H）=C（OH-）+c（NH3.H2O）

B.點。所示溶液中：C（CR）=C（NH3-H2O）+C（NH：）

+

C.點d所示溶液中：e（Cr）＞C（H）＞C（NH：）＞C（0H-）

+

D.滴定過程中可能有：C（NH3.H2O）＞c（NH：）＞c（OH-）＞C（CF）＞c（H）

（5）25。（2時，將t/mol.L-1的氨水與Z＞mol?L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則

ab（填“〈”或“=”）。用a、b表示NH3.HQ的電離平衡常數(shù)為。

18.（2023秋?廣西桂林?高三統(tǒng)考期末）常溫下，向一定量的H3AsC）3（H3AsO3為三元弱

酸）溶液中逐滴加入NaOH溶液,含碎元素的各種微粒物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如

圖所示。

⑴人體血液的pH在7.35?7.45之間。服用含H3ASO3的藥物后，由上圖可知，人體中含

神元素的微粒主要是______（寫化學式）。

（2）H3AsC?3第一步電離的電離方程式為結合圖示，計算電離平衡常數(shù)

⑶請寫出H3ASO3溶液中各種離子濃度之間電荷守恒的關系式。

（4）0.1Omol/L的Na3AsO3溶液中,

c（AsO；-）+c（HAsO：）+c（f^AsO；,C^I3ASO3）=mol/L。

⑸寫出NaH2AsO3溶液中發(fā)生水解的離子方程式。

⑹向含Na3AsO3的廢水中加入適量氧化劑,再加入生石灰將碑元素轉化為Ca3（AsO4）2

沉淀。若要除去AsO；,則溶液中的c（Ca?+）至少為mol/Lo（已知：①當溶液中

離子濃度〈LOxlOloi/L時，則該離子被除盡；②K』Ca3（AsOj]=8.0xlN）

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

1.A

【詳解】A.加入碘水后，溶液呈藍色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)

生了水解反應，選項A錯誤；

B.陰離子水解程度越大,溶液pH越大,說明越易結合氫離子，則SO；結合H+的能力比HSO；

的強，選項B正確；

C.向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化，若觀察

到FeCb溶液的黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說明維生素C具有還原性，選項C正確;

D.將銅與濃硝酸反應，生成的氣體NO?收集后用冰水混合物冷卻降溫，由于存在平衡體系:

2NO2UN2O4AH<0,能進行溫度對化學平衡的影響研究，選項D正確；

答案選A。

2.C

4751

【詳解】A.題圖中耳點溶液的PH=9.25,C(OH-)=10--moLL-,此時

C(NH：)=C(NH3.H2O),貝！jNEvyo的電離平衡常數(shù)

c（NH：）.c（0H）

（0H）=IO475,A正確;

C（NH3-H2O）

B-=0.5時，溶液中溶質為等物質的量的NH&C1和NJVHzO,由題圖可知此時溶液顯堿

性，則NHJ.H?。的電離程度大于NH；的水解程度，溶液中離子濃度的大小順序為

c(NH：)>c(Cl-)>C(NH3.H2O),B正確；

C.與點所示溶液PH=7,c(OH-)=10-7moi.L\根據(jù)NH3.凡0的電離常數(shù)得

C(NH+)K\A-4.75

——_^―-=b=--=10225故c(NH：)>100c(NHrH,O)C錯誤?

zx7

C(NH3.H2O)C(0H)IO-…乂\3l32八5日反，

D.1點時/=〃(N1.H,O)=L0,根據(jù)元素質量守恒可得

1

c（Cr）=c（NH3-H2O）+c（NH；）=0.1mol-L,D正確;

選C。

3.C

隨著溶液pH值的減小，溶液中c（A21逐

漸減小、c（HA-）先增大后減小、。（國人）逐漸增大，隨著溶液pH值的增大，dNH；）逐漸

減小、C（NH3-H0逐漸增大，所以曲線1、2、3、4、5分別表示MHQ）、5（HA）5兇）

*NH；）、53凡?凡。）與pH的關系；由圖中（1.2,0.5）、（4.2,0.5）、（9.3,0.5）數(shù)據(jù)可知H2A

的Ka|=10fKa2=K）T2,NH3-凡0電離常數(shù)為=10”。

++2

（、/2、c（H）c（HA）c（H）c（A-）

【詳解】A.d點。（2）=《陽，

+2

KalKa2=c（H）,計算得到c（H+）=10,pH=2.7,A項正確；

B.（NHJA溶液中質子守恒，e（HA-）+2C（H2A）+C（Hj=<NH3-H^+<OHj,得出

+

c（HA）+2c（H2A）-C（NH3.H2O）=C（OH-）-C^1）,B項正確；

C.NH「HQ電離常數(shù)為Kb=10”,錢鹽的水解常數(shù)Kh=10*,HQ的K,?=1，

Ka2>Kb,以HA的電離為主，則NH4HA溶液中:c（NH：）>c（HA"）>c（Hj>c（OHj,

故C錯誤；

D.原溶液存在物料守恒，C（NH；）+C（NH3.H2O）=C（A^）+CfiA-）+C（H2A）,故D正確。

故選C。

4.D

【詳解】A.根據(jù)質子守恒，可得c（H3Po4）+CW「C（HP0：>2CH0：”C?H）A項正

答案第2頁，共17頁

確;

pH為216;7.2乜4.7,與甲基橙的

B.中和掉H3Po4中時第一個H+“，得到H2PO4溶液,

變色點4.4相近，誤差不大，故可用甲基橙作指示劑，B項正確;

1412322

C.由圖可知K,B=10f32,故常溫時PO3-的水解常數(shù)為1O-+10--=10*8,數(shù)量級為10-,

C項正確；

D.磷酸的二級電離平衡常數(shù)為K,2=c（HPgQ；；H+）,溫度不變?yōu)橐粋€常數(shù)，加水稀釋

C（H2PO4）

cfHPO.）

則c（HPO：）降低，七號2比值也減小，D項錯誤。

州）

答案選D。

5.D

【詳解】A.由圖可知，該反應為放熱反應，則反應物所含化學鍵的鍵能小于生成物所含化

學鍵的鍵能總和，A錯誤；

B.該裝置中Fe為陰極，無法生成Fe?+,則無法制備Fe（OH）2,B錯誤；

C.驗證鹽酸與Zn反應有電子轉移，要實現(xiàn)化學能持續(xù)轉化為電能，應該把Zn電極放入ZnCl2

溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，C錯誤；

D.由于更弱的電解質存在電離平衡，在稀釋過程中電離出更多的H+,故更弱的電解質稀

釋相同的倍數(shù)，pH變化相對較小，故Ka（HA）>Ka（HB）,D正確。

故答案為：D。

6.C

【詳解】A.常溫下，稀釋醋酸過程中，｛H+）減小，根據(jù)水的離子積不變，｛OH1在增

大，選項A錯誤；

B.酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO；,結合質子的能力:

CO；>CN>HCO；>CH3COO,選項B錯誤;

C.CH3COOH+CNUCH3COO+HCN的平衡常數(shù)

K=

C(CH3C00)C(HCN)_c@"00)?CN,仁)_Ka(CH3COOH)_1.75x10J?&]

c(CH3coOH)c(CN-廠c?H3coOH,glsT,夕[Ka(HCN)-6.2xlO-10-'

,選項C正確；

D.向NaCN溶液中通入CO?的離子方程式：CN+CO2+H2O=HCN+HCO；,選項D錯誤;

答案選C。

7.A

【詳解】A.當c(Cu2+)=lmol-L\即-lgc(Cu2+)=0時，由常溫時KJCU(OH)[=1.0X10F.7

9851/w(一1

可知,c(OH^)=1.0xlO-mol-r,則c(H+)==1.0xlr415moi1

c(0Hj,即為P點，故

/°\1c(HX)

曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關系，曲線②表示-坨大方與pH的關系，A錯誤；

,、c(HX),、

B.由題圖可知，N點時c(H+)=L0xl0-22moi.L\本］=1，即c(X-)=c(HX),則HX

的電離平衡常數(shù)K/HX)=〈=1.0xl『2,B正確；

c(HX)、7

?c(HX)/、

c.曲線②表示Tg木彳與pH的關系，而N點的c(H+)比M點的大，酸的電離會抑制水

的電離，則N點水的電離程度比M點的小，C正確；

D.由溶液中的電荷守恒可知2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SOj)+c(OH-),D正確;

故選A。

8.D

【分析】隨著pH的增大，在增大，H2A在減小，隨著pH的進一步增大，則HA-在減小,

答案第4頁，共17頁

A2一在增大，以此解題。

【詳解】A.根據(jù)結構可知，百里酚藍為二元弱酸，其中酚羥基更加難以電離，根據(jù)信息可

知，溶液由黃色變?yōu)樗{色原因是酚羥基發(fā)生了變化，A正確；

H

B.根據(jù)短”+%喳—++槳可知,Kaly)*A),KAI」(*；(；),

將其代入?2(丁)+；11+；個+&人=WA-)+；A2)L(H2A)=6(HA)，B正確；

C.根據(jù)分析結合圖示可知，pH=7.0:C(HA-)>C(A2-)>C(H2A)>C(H+)=C(OH),C正確；

D.滴定終點為醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，根據(jù)題給信息可知，此時溶液應該橙色變藍色，

D錯誤；

故選D。

9.D

【詳解】A.O.lmolLTCHjCOOH溶液中存在電離平衡：CH3coOHOCH3co。-+甲，加水

稀釋，平衡正向移動，但CH3coO-濃度減小，由于溫度不變，K/CH3coOH)不變，則

c")c(H+)c(C”g)K'(CHWOH)

口入，日天，

C(CH3COOH)C(CH3COOH)C{CH,COO)C(CH3COO)

B.等物質的量濃度的HCOONa和NaF溶液，前者pH較大，說明HCOCT水解程度大于F',

酸性：HF>HCOOH,貝!］反應HCO。H+NaF=HF+HC。。Na不能發(fā)生，違背了強酸制弱酸

的原理，B錯誤；

1()-14

c.PH=9的CHsCOONa溶液，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為步mol/L=105moi/L,pH=5

1f)T4

的C^COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為^^mol/LqO9moi/L,二者水的電離程

度不相同，C錯誤；

D.兩溶液混合后，溶液中的溶質為NaHA,溶液呈酸性，說明HA-的電離大于水解，則混

2

合液中：C(HA-)>e(A-)>c(H2A),D正確;

故選D。

10.D

【分析】由圖可知，精制飽和食鹽水吸氨得到氨化的飽和食鹽水，碳酸化時二氧化碳與氨化

的飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉和氯化鍍，過濾得到含有氯化筱的母液I和碳酸氫鈉；碳酸

氫鈉燃燒分解得到碳酸鈉；母液I吸氨將溶液中的碳酸氫根離子轉化為碳酸根離子，冷析得

到氯化筱溶液，向氯化鐵溶液中加入氯化鈉固體，將氯化鐵轉化為沉淀，過濾得到氯化鏤和

含有氯化鈉的母液n,母液ii可以循環(huán)使用，提高原料的利用率。

【詳解】A.由分析可知，燃燒發(fā)生的反應為碳酸氫鈉燧燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,

則燃燒前固體質量大于燃燒后，故A錯誤；

B.由分析可知，碳酸化前的溶液為氨化的飽和食鹽水，碳酸化后的溶液為含有碳酸氫鈉的

氯化筱溶液，一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出錢根離子和氫氧根離子，則碳酸化前的

溶液中的筱根離子濃度小于碳酸化后，故B錯誤；

C.由分析可知，鹽析前的溶液為氯化鍍溶液，鹽析后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鍍在溶液

中水解使溶液呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，則鹽析前溶液pH小于鹽析后，故C錯誤；

D.由分析可知，母液I為含有碳酸氫鈉的氯化筱溶液，母液n為氯化鈉溶液，則母液I中

鈉離子濃度小于母液II,故D正確；

故選D。

11.C

【分析】向酸H2A中滴加NaOH溶液，H2A的量逐漸減小、HA的量先增加后減小、A?一的

量一直增加；結合題干圖像可知，I代表H2A,II代表HA-,III代表A",由于溶液中會同時

存在三種含A微粒，說明H2A是弱電解質；

【詳解】A.由題干圖示信息可知，H2A是弱電解質，其一級電離也是不完全的，則H2A在

答案第6頁，共17頁

水中的電離方程式是：H2AUH++HA-、HA-UH++A2-,A正確；

B.當V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2。，溶液主要為NaHA,由圖

可知，c(A2-)>C(H2A),即HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2')

>c(OH),B正確;

C.由B分析可知，NaHA的電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，其溶

液中水的電離程度比純水小，C錯誤；

D.當V(NaOH)=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2。，NaHA+NaOH=Na2A+H2O,

溶液主要為等物質量的NaHA、Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：

c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:3c(HA)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,

+2

①x2+②得：2C(H)+C(HA-)+3C(H2A)=C(A-)+2C(OH-),D正確；

故選C。

12.B

【詳解】A.反應過程中存在過硫酸鈉中的-0-0-的斷裂，故有非極性鍵的斷裂，A正確；

B.H3Ase)4為弱酸，溶液的pH越小，導致As以分子形式存在，反而不利于去除廢水中的

正五價碑，B錯誤；

C.由圖可知，堿性條件下，硫酸根自由基和氫氧根離子生成硫酸根離子和氫氧根自由基，

發(fā)生的反應方程式為SO4+OH-=SOj+。H,c正確；

D.反應過程中，在腐蝕層表面存在反應S2Oj+Fe=Fe2++2SO;，D正確；

故選瓦

13.B

【詳解】A.從圖像分析，原溶液中的H2A最多，其次為HA-,最少的為A。故a。對應H2A,

ai對應的是HA\A項正確;

B.取ai最高點為NaHA溶液，溶液pH<7,溶液顯酸性，HA-電離大于水解，貝!]

+2

c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A),B項錯誤；

C.當c(HA-尸c&A)時，看對應相同橫坐標時代表pH變化的虛線對應的右側縱坐標,

c(H+>10-2mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知，Kai=10-2,C項正確；

D.當氫氧化鈉溶液的體積為25mL時，全為HA-,即氫氧化鈉和H2A恰好反應生成NaHA,

二者物質的量濃度相同，故丁烯二酸H2A溶液體積為25.0mL,D項正確。

故選瓦

*⑴N：：NH：S：HH*N三N

H-『H

(2)酸H2SWH++HS-、HS-OH++S2-

(3)NH3+H2O^NH3-H2O^NH：+OH-向待測液中加入濃堿液，并加熱，將濕潤

的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否呈藍色

(4)D

高溫

(5)4NH3+5O24NO+6H2。

A

(6)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3+2H2O

【詳解】(1)根據(jù)電子式的書寫原則可知，N2的電子式為：NfnN'H2s的電子式為:

H-S：HNE的電子式為：H：N：H,用一根“一，，表示一對共用電子對的式子為結構

式，故N2的結構式為:N=NH2s的結構式為:NH3的結構式為:

答案第8頁，共17頁

H一故答案為：川術；H：S：H；H：N：H.N三NH：H

H,*HH

If-N-H

i；

H

(2)H2s在水溶液中能夠電離出H+,電離方程式為：H2SOH++HS-、HS-^H^S2-,故

H2s溶于水呈酸性，故答案為：酸；H2SUH++HS-、HS-UH++S2-;

(3)已知NH3+H2OUNH3-H2OUNH；+OH-,故NH3溶于水溶液呈堿性，故NH3可以使

濕潤的紅色石蕊試紙變色，檢驗溶液中NH：的實驗方法：向待測液中加入濃堿液，并加熱，

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否呈藍色，故答案為：

NH3+H2O^NH3-H2O^NH：+0H-；向待測液中加入濃堿液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊

試紙靠近試管口，觀察試紙是否呈藍色；

(4)由題干圖示信息可知，圖①所示為附在催化劑表面的原子，此圖應該是變化中分解成

原子的一個過程；圖②中形成了氨氣分子，應為原子重新組合成新分子的過程；圖③表示出

新分子與催化劑分離，應為變化過程的最后環(huán)節(jié)；圖④中分子仍然為原反應物的分子，和圖

⑤相比較，可判斷是反應物與催化劑相結合的一個過程；圖⑤中的分子仍為氮氣分子和氫氣

分子，目反應物分子還沒接觸到催化劑，此圖應表示反應最初的過程，故在催化劑表面合成

氨反應過程的順序為：⑤④①②③，故答案為：D;

高溫

(5)已知氨催化氧化生成一氧化氮和H2O,該反應方程式為：4NH3+5O2-4N0+6H20,

高溫

故答案為：4NH3+5O24N0+6H2。;

(6)中學化學實驗室利用復分解反應來制備氨氣即用NH4cl和Ca(0H)2共熱反應生成CaCb、

A

NH3、H2O,故該反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,故答案為：

A

2NH4cl+Ca(0H)2—CaCb+2NH3+2H2Oo

15.(1)BE

(2)HNO2BECIO'+CH3COOH=CH3COO-+HC1O

⑶由于一級電離H2c2()4UHC2O；+H+產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡

+

HC204^C20^-+H向左移動

(4)B>C>A=Dcace

【詳解】(1)A.醋酸和水能以任意比例混溶只能說明醋酸的溶解性，不能說明醋酸是弱酸,

A錯誤；

B.在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子說明醋酸部分電離，屬于弱酸，B正確；

C.醋酸與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳氣體只能說明醋酸的酸性強于碳酸，不能說明醋酸

是弱酸，C錯誤；

D.Imol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色只能說明醋酸溶液呈酸性，但不能說明醋

酸是弱酸，D錯誤；

E.等體積等pH的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應，醋酸消耗的氫氧化鈉更

多說明醋酸的濃度大于鹽酸，是在溶液中部分電離的弱酸，E正確；

故選BE；

(2)①相同的溫度下，電離平衡常數(shù)的大小反應著酸的酸性強弱，根據(jù)電離常數(shù)數(shù)據(jù)可知

上述四種酸中，最強的酸是HNC>2；

②A.電離平衡常數(shù)與溫度有關，升高溫度，常數(shù)改變，A錯誤；

B.越稀越電離，加水稀釋，電離程度增大，B正確；

C.加醋酸鈉固體，同離子效應，平衡逆向移動，C錯誤；

D.加少量冰醋酸，平衡正向移動，但電離程度減小，D錯誤：

E.加氫氧化鈉固體，氫氧根消耗電離產(chǎn)生的氫離子，平衡正向移動，電離程度增大，E正

答案第10頁，共17頁

確;

故選BE;

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸酸性強于次氯酸,復分解反應中較強酸能和較弱酸的鹽反應生成較弱

酸，故反應的離子方程式為CIO+CH3COOH=CH3COO+HC1O;

(3)由于一級電離H2c2。40國32。；+日產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離

+

平衡H2c2O4UHC2O；+H向左移動，故?K?；

(4)①圖象中每條反比例曲線上對應點的橫縱坐標之積為該溫度下的水的離子積，則圖中

A、B、C、D四點對應的水的離子積常數(shù)由大到小B>C>A=D;

②若A點到E點，可使溶液中氫離子濃度減少，氫氧根離子濃度增大，則具體措施可以是

加入堿，如氫氧化鈉，故c符合題意；升高溫度可促進水的電離，但加入酸或堿會抑制水的

電離，故a符合題意；

③由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x10-3mol/L的溶液，抑制水的電離，說明該溶液為酸性或堿

性溶液，則

a.若為酸性溶液，則H+、NO；與S2-會發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，a錯誤；

b.若為堿性溶液，則F/+不能大量共存，b錯誤；

c.四種離子在酸性或堿性條件下都能大量共存，c正確；

d.酸性和堿性條件下HCO；均不能大量共存，d錯誤；

e.四種離子在酸性或堿性條件下都能大量共存，e正確；

故選ce。

16.(l)a

(2)c(NH：)=c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

(3)AC

(4)增大

(5)AB

+

(6)Cl?與水反應，有如下的平衡：C12+H2O-H+C1+HC1O,用飽和食鹽水除去其中混有

的HCl(g),溶液中含有CT濃度較大，使平衡逆向移動，減少C1?的溶解損失

【分析】向10011110.1111011-口。溶液中滴加0.11110117氨水，發(fā)生反應：

HCl+NfVHqnNHQ+H?。，a點時力口入100僦0」11!。11/氨水，剛好完全反應，溶質為

NH4C1；b點時，氨水稍過量，溶液顯中性;c點時，氨水過量50mL,溶質為NH4cl和NH3-凡0,

物質的量之比為1：1；d點時，氨水過量100mL,溶質為NH4cl和NIVHQ,物質的量之比

為1」。

【詳解】(1)酸堿抑制水的電離，在酸溶液中加入堿，酸中的H+濃度逐漸較小，水的電離

程度逐漸增大，當酸中的H+剛好完全反應時，水的電離程度最大，當堿逐漸過量，溶液中

的OH濃度逐漸增大，水的電離程度減小，所以圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最

大的是a點；

(2)b點時，氨水稍過量，溶液PH=7，顯中性，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH：)=c(Cr)+c(OH),

因為c(H+)=c(OH),所以C(NH；尸C(cr),因為NH4cl為強電解質，電離程度較大，所以離

子濃度的大小順序為：c(NH：)=c(Cr)>c(H+)=c(OH);

(3)A.常溫下NaNO2溶液的pH大于7,NO￡發(fā)生