2025年高考預(yù)測(cè)猜題 化學(xué) 信息必刷卷05（新高考 通 用）（解析版）

絕密★啟用前2025年高考考前信息必刷卷05化學(xué)考情速遞生物等學(xué)科的知識(shí)點(diǎn)。題目呈現(xiàn)方式大量使用圖表信息、反應(yīng)機(jī)理圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖等，考查學(xué)生的信息3題根據(jù)表格物質(zhì)結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象現(xiàn)象，判斷物質(zhì)的性質(zhì)；第8題根據(jù)元素的價(jià)類(lèi)二維圖，分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件、反應(yīng)類(lèi)型等。這種題目呈現(xiàn)方式的變化，要求學(xué)生不僅要掌握化學(xué)知識(shí)，還要具備較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力。：14~15道選擇題注重基礎(chǔ)知識(shí)，突主干知識(shí)，重在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。415題物質(zhì)結(jié)構(gòu)和有機(jī)化學(xué)融合；第16題化學(xué)工藝流程與化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)平衡融合等。知識(shí)的融合增加了答題的難度和對(duì)知識(shí)綜合運(yùn)用的要求。這種變化讓考生失去了熟悉題型帶來(lái)的優(yōu)勢(shì)，需要在考場(chǎng)上重新適應(yīng)新的題型結(jié)構(gòu)，增加了考試的挑戰(zhàn)性。對(duì)考生的知識(shí)綜合運(yùn)用能力和思維轉(zhuǎn)換能力提出了更高要求。引領(lǐng)，考察學(xué)生的科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任，注重環(huán)境保護(hù)，考察學(xué)生對(duì)于所學(xué)化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用。如第4題治療心律失常藥物的合成路線，考查有機(jī)物的元素組成、性質(zhì)、同分異構(gòu)體；第9題我國(guó)合成非線性光學(xué)晶體的科技成果，考查元素金屬性強(qiáng)弱比較、原子半徑和電離能大小的判斷；第12題我國(guó)含鈾廢水的處理技術(shù)，考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)知識(shí)。不僅可以充分展示化學(xué)在解決環(huán)境與能源問(wèn)題、科技創(chuàng)新中的核心作用，還能體現(xiàn)愛(ài)國(guó)情懷。2025年的高考試題技的應(yīng)用等情境題占比增加；圖像分析與數(shù)據(jù)推理（如熱力學(xué)曲線、工藝流程）成為高頻考點(diǎn)，繼續(xù)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)綜合能力，尤其是實(shí)驗(yàn)裝置選擇、原理分析與定量計(jì)算。如第題根據(jù)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化機(jī)理，考查催化劑的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率、氧化還原及化學(xué)計(jì)算；第17題熱點(diǎn)科技“CO2資源化”，考查化學(xué)因此，高三復(fù)習(xí)應(yīng)提升信息提取與圖表分析能力，針對(duì)材料題和圖像題進(jìn)行專(zhuān)項(xiàng)突破。（考試時(shí)間：分鐘試卷滿分：分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮7/擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1CNOS一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸B.用過(guò)氧碳酸鈉(2NaCO·3HO)漂白衣物：過(guò)氧碳酸鈉具有較強(qiáng)氧化性C.電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂：氯化鎂是離子化合物D.烹煮食物的后期加入食鹽：避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解【答案】D【解析】A．檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以將水垢中的碳酸鈣分解為可溶性的鈣離子，用于除水垢，A正確；B．過(guò)氧碳酸鈉中含有過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，因此可以用過(guò)氧碳酸鈉漂白衣物，B正確；C．氯化鎂是離子化合物，能在熔融狀態(tài)下電離出鎂離子和氯離子，電解可以得到鎂和氯氣，C正確；D．碘酸鉀受熱易分解，所以烹煮食物的后期加入食鹽的目的是避免食鹽中添加的碘酸鉀長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解，D錯(cuò)誤；故選D。2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A．碳原子的軌道表示式為，原因是違反了洪特規(guī)則B．固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：C．銅的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d94s2D．SO2－3的模型【答案】CAHF中，一個(gè)HF分子中的氫原子與另一個(gè)HFHF分子通過(guò)氫鍵作用連接成鏈狀結(jié)構(gòu)：B29號(hào)元素，銅的基態(tài)原子電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1，則其簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d104s1，C錯(cuò)誤；SO2－3的中心原子S周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+1/2×(6+2-3×2)=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，則SO2－3的VSEPR模型為：，D正確。8/3．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象不能解釋其性質(zhì)的是選項(xiàng)微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象性質(zhì)A鍵(-S-S-)是維持頭發(fā)彈性和形狀的一個(gè)重要結(jié)構(gòu)。燙發(fā)時(shí)有二硫鍵的斷裂和形成B[Cu(NH)]2+是一種常見(jiàn)的Cu配合物，具有平面結(jié)構(gòu)Cu采取sp2雜化C在CuSO4液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮電鍍時(shí)加快反應(yīng)速率不利于鍍層的光亮與平整D類(lèi)似動(dòng)物脂肪的硬化油脂，即氫化植物油油脂熔點(diǎn)變高，且不容易變質(zhì)【答案】B【解析】A項(xiàng)，頭發(fā)主要由角蛋白組成，其中的含硫氨基酸形成的二硫鍵(-S-S-)，燙發(fā)時(shí)先用還原劑破壞肽鏈之間的二硫鍵(-S-S-)(-SH)A正確；B項(xiàng)，[Cu(NH)]2+是一種常見(jiàn)的Cu配合物，具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，其中心Cu原子采用dsp2雜化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在CuSO4液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，降低了溶液中Cu2+的濃度，使得Cu2+放電Cu2+而可以使鍍層更加致密、細(xì)膩、光亮，C正確；D項(xiàng)，液態(tài)植物油分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基，物質(zhì)的狀態(tài)由液態(tài)變?yōu)楣腆w，因此物質(zhì)D正確；故選B。4．有機(jī)物Z常用于治療心律失常，Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述正確的是A．Z的分子式為CHO3B．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C．1molZ最多能與5molH2加成D．Y屬于羧酸的同分異構(gòu)體有13種(不考慮空間異構(gòu))【答案】C【解析】A．Z的分子式為CHO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X中含有酚羥基，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含有的酯基與溴原子，都不與酸性KMnO4BCZ分子中的酯基不與H21個(gè)Z分子含有1個(gè)苯環(huán)和25個(gè)H21molZ最多能與5molH2C項(xiàng)正確；DYCHBrCOOH2-3-2，2-4種，2-甲基丁酸的一溴代物有4種，3-甲基丁酸的一溴代物有3種，9/2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1種，總共12種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置正確的是A．制備少量干燥的HCl氣體B．驗(yàn)證NO2具有氧化性C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．灼燒海帶制海帶灰A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】A．濃鹽酸沿毛細(xì)血管進(jìn)入濃硫酸中，濃硫酸吸水放熱，有利于HCl揮發(fā)，從而可以制得干燥的HClA正確；B-KI溶液中也能氧化KI使溶液變藍(lán)，故BC．測(cè)定中和熱，應(yīng)選用環(huán)形玻璃攪拌器，銅制攪拌器導(dǎo)熱，會(huì)造成熱量損失，故C錯(cuò)誤；D．固體的灼燒坩堝應(yīng)該放在泥三角上，而不是鐵圈上，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0．1molNaO和NaO2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB．0．1mol環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為0.3NAC．常溫下，將5.6gFe塊放入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和2充分反應(yīng)后，氣體中含有的分子數(shù)目為NA【答案】A【解析】A．0.1molNaO中含有0.2molNa+鈉離子和0.1mol氧離子，0.1molNaO2中含有0.2mol鈉離子和0.1mol0.1molNaO和NaO2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA正確；B0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有0.1NA的碳碳σ鍵和0.4NA的碳?xì)洇益I和0.2NA的碳氧σ鍵，σ鍵數(shù)目一共有0.7N，B錯(cuò)誤；CFe0.3NC錯(cuò)誤；D22.4LNO和2充分反應(yīng)后生成22.4LNO2NO2NO小于N，D錯(cuò)誤；故選A。/7．疊氮酸鈉(NaN)是重要的化工原料。以甲醇、亞硝酸鈉等為原料制備N(xiāo)aN3的流程如圖。已知水合肼（NH·HO）不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性。下列描述正確的是A．N-的空間結(jié)構(gòu)為V形B．反應(yīng)④應(yīng)將氨水逐滴滴入NaClO溶液中制備水合肼C．反應(yīng)②中，消耗3molNH·HO時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子D．反應(yīng)③中濃硫酸體現(xiàn)出高沸點(diǎn)難揮發(fā)性【答案】D【解析】以甲醇、亞硝酸鈉等為原料制備N(xiāo)aN，由流程可知，①中發(fā)生2CHOH+2NaNO+HSO(濃)=2CHONO+NaSO+2HO(CHONO)NaClO可氧化NH·HONaClO溶液滴到氨水中制備N(xiāo)H·HO，且滴速不能過(guò)快，②中發(fā)生NH·HO+CHONO+NaOH═NaN3+CHOH+3HO，③中發(fā)生2NaN+HSO2HN↑+NaSO，蒸餾出CHOH，最后HN3與NaOH反應(yīng)可制備產(chǎn)品。AN-的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+(5+1-2×3)/2=2，中心原子為sp雜化，故其構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)④制備水合肼時(shí)應(yīng)將NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止過(guò)量的NaClO氧化NH·HO生成NBC項(xiàng)，分析方程式NH·HO+CHONO+NaOH═NaN+CHOH+3HO3molNH·HO時(shí)，NH·HO失去10mol電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)③中利用濃硫酸的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性制取揮發(fā)性的HN，故D正確；故選D。8．價(jià)一類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型和工具，它以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)。下圖為鐵元素的價(jià)一類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化⑦發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是化合反應(yīng)BNaFeO4用于自來(lái)水消毒殺菌，等物質(zhì)的量的NaFeO4和HClO消毒效率相同(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強(qiáng)弱)C．用鐵絲在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③/【答案】A【解析】A．轉(zhuǎn)化⑦發(fā)生反應(yīng)為氫氧化亞鐵和氧氣、水生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)ABNaFeO4消毒殺菌時(shí)+6價(jià)鐵降低為+3HClO消毒時(shí)+1價(jià)氯降低到-1價(jià)，則等物質(zhì)的量的NaFeO4是HClO消毒效率的1.5倍，故B錯(cuò)誤；C．鐵絲在氧氣中燃燒生成FeO，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，故C錯(cuò)誤；D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氫氧化鐵不溶于水，加水溶解不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故D錯(cuò)誤；故選A。QWXYZ(電荷未標(biāo)出)XYZ、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X的核外電子有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、Z與X同周期，W的氫氧化物具有兩性，Q是第六周期半徑最大的主族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬性：Q>WB．原子半徑：Z>YC．該晶體結(jié)構(gòu)中X的化合價(jià)為價(jià)D．Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X的核外電子有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，每一種電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，則X為B元素，Y、Z與X同周期，Y為O元素，Z為F元素；W的氫氧化物具有兩性，則W為Al元素，Q是第六周期半徑最大的主族元素，則為Cs元素；QWXYZ為CsAlBOF；A．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左到右金屬性依次減弱，故金屬性：Q(Cs)>W(Al)B．同周期從左到右原子半徑減小，故原子半徑：Z(F)<Y(O)CCs為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，O為-2價(jià)，F(xiàn)為-1CsAlBOF結(jié)構(gòu)中X的化合價(jià)為+3D．同周期元素由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3pNOF三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)镕>N>O，Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低，故正確；答案選B。10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))和結(jié)論不均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)結(jié)論A將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸銀器恢復(fù)往日光澤2Al+3AgS+6HO=6Ag+2Al(OH)↓+3HS↑取一定量固體于試管中加入濃產(chǎn)生的氣體能使?jié)馚NaOH潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)摴腆w不一定為銨鹽石蕊試紙檢測(cè)變藍(lán)/C向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變藍(lán)K(HCO)·K(HCO)<Kw以酚酞為指示劑，用到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消D0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗NaOH的體積為草酸為二元弱酸0.1mol/L草酸溶液草酸的2倍【答案】DA的負(fù)極，鋁將失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子,銀為正極，硫化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀與硫離子,因此總反應(yīng)方程式2Al+3AgS+6HO=6Ag+2Al(OH)↓+3HS↑，A正確；B．氮化鎂、銨鹽等和濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氨氣都能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以不一定就是按鹽，BCK>K又因K=K/KK>K·KC正確；D．到達(dá)滴定終點(diǎn)氫氧化鈉用量體積大于草酸體積的2倍，D不正確；故選D。11．中國(guó)科學(xué)院理化所發(fā)現(xiàn)利用Pd-CdS可使PLA()轉(zhuǎn)化為丙酮酸()的速率顯著提高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應(yīng)性能，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑B．在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度有利于加快反應(yīng)速率C．整個(gè)過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．當(dāng)180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時(shí)，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生4molh+【答案】D【解析】A．由圖可知乳酸在Pd-CdS上可發(fā)生轉(zhuǎn)化生成丙酮酸，Pd-CdS可做該轉(zhuǎn)化的催化劑，故AB自由基，故B正確；C．由圖可知，生成DFF的總反應(yīng)為，則氧化產(chǎn)物DFF與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量之比為1:1C正確；DPd-CdS在光照條件下產(chǎn)生1molh+時(shí)同時(shí)產(chǎn)生1mol電子，180gPLA/物質(zhì)的量為2.5mol2.5mol-2e-=+2H+2.5mol乳酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生5molh+，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水（含、SO2－4等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是A.電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極B.CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：O+2HO+2e-==HO+2OH-C.生成(UO)O·2HO的反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2D.利用電解法再次獲得含溶液，需將附著UO、(UO)O·2HO的電極置于陽(yáng)極【答案】C【解析】由圖可知，鐵電極為原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e=Fe2+，CCF電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氧根離子、UO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成UO，電極反應(yīng)式為O+2HO+2e-==HO+2OH-、UO+2e=UO，放電生成的UO2與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成(UO)O·2HO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為UO2+2HO=(UO)O·2HO。A．由分析可知，鐵電極為原電池的負(fù)極，CCF電極為正極，則電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極，故A正確；B．由分析可知，CCF電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氧根離子、UO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成UO，電極反應(yīng)式為O+2HO+2e-==HO+2OH-、UO+2e=UO，故B正確；C．由分析可知，生成(UO)O·HO的化學(xué)方程式為UO+2HO=(UO)O·HOHO2與還原劑UO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．利用電解法再次獲得含UO溶液時(shí)，與直流電源的正極相連的CCF電極為陽(yáng)極，UO、(UO)O·HO在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成UO，故D正確；故選C13．某鈉離子二次電池如圖所示，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動(dòng)來(lái)工作。下列說(shuō)法正確的是/A．充電時(shí)，a電極發(fā)生還原反應(yīng)B．A為陰離子交換膜，B為陽(yáng)離子交換膜C．放電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式：D．若放電前兩極室質(zhì)量相等，放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則兩極室質(zhì)量差為23g【答案】C【解析】該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動(dòng)來(lái)工作，由電流方向可知，放電時(shí)，b極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成：，此時(shí)鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子膜Ba極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成：+2e-=A遷移過(guò)來(lái)的鈉離子結(jié)合生成a與外接電源正極相連為陽(yáng)極、b與外接電源負(fù)極相連為陰極。充電時(shí)，a電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由分析，A、B均為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，b電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，C正確；若放電前兩極室質(zhì)量相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知鈉離子遷移情況為e-~Na+移1mol1mol鈉離子由b極區(qū)遷移至ab極區(qū)減少1mola極增加1mol鈉離子，則兩極質(zhì)量差為23g/mol×1mol×2=46g，D錯(cuò)誤。Ag+Cu2+Hg2+Ag++2NH3[Ag(NH)]+Cu2++4NH3/[Cu(NH)]2+、Hg2++4NH3[Hg(NH)]2+，平衡常數(shù)分別為K、K、K，且K＜K。lgx與lgc(NH)的關(guān)系如圖所示，其中表示或或，下列敘述正確的是A．直線b代表lg與lgc(NH)的關(guān)系B．根據(jù)圖像可計(jì)算平衡常數(shù)K=1.0×1019C．向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH)]2+的濃度大于[Hg(NH)]2+D．[Hg(NH)]2++Cu2+[Cu(NH)]2++Hg2+的平衡常數(shù)K=1.0×10-6【答案】D【解析】，，；同理，、；已知K＜K，再結(jié)合圖像斜率可知，abc分別為lg、lg、lg與lgc(NH)的關(guān)系；A．直線a代表lg與lgc(NH)的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B-1,9K=1.0×1013，B錯(cuò)誤；C．K＜K，[Hg(NH)]2+更容易生成，則向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH)]2+的濃度小于[Hg(NH)]2+，C錯(cuò)誤；D．由點(diǎn)（-3,7）可知，，K=1.0×1019，[Hg(NH)]2++Cu2+[Cu(NH)]2++Hg2+的平衡常數(shù)DAD。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15．（14分）配合物順鉑[Pt(NH)Cl]是臨床使用的第一代鉑類(lèi)抗癌藥物。（1）Pt(NH)Cl2的配體為NH3和Cl-，寫(xiě)出NH3的電子式：___________________。（2）順鉑的抗癌機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pt/(NH)(OH)Cl與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。如：①基態(tài)Cu原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)__________________，Cu屬于_________________區(qū)元素。②生成物中a、b示的作用力類(lèi)型分別是___________________。③在Pt(NH)Cl2(II)Cl-_______NH(填“>”或“<”)胞對(duì)受損DNA的修復(fù)，使癌細(xì)胞徹底死亡。（3）順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下。順鉑反鉑結(jié)構(gòu)25℃時(shí)溶解度/g0.25770.0366①推測(cè)Pt(NH)Cl2中Pt的雜化軌道類(lèi)型不是sp3，依據(jù)是_______________________________。②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是_______________________________。（4）順鉑的發(fā)現(xiàn)與鉑電極的使用有關(guān)。鉑晶胞為正方體，邊長(zhǎng)為anm，結(jié)構(gòu)如下圖。①鉑晶體的摩爾體積_______(阿伏加德羅常數(shù)為)。②通常情況下鉑電極為惰性電極，但在NaCl溶液中使用會(huì)產(chǎn)生[PtCl]2-而略有損耗，分析原因：___________________________________________。資料：i.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫做摩爾體積；ii.?！敬鸢浮浚?）（1分）（2）（1分）ds（1分）配位鍵、氫鍵（2分）<（2分）（3）①若pt的雜化軌道類(lèi)型為sp3，則Pt(NH)Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象（2分）②順鉑是極性分子，反鉑是非極性分子（1分）/（4（2分）②在Cl-Pt在陽(yáng)極失電子生成[PtCl]2-2分）【解析】（1）NH3是共價(jià)化合物，電子式為：。（2）①Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子價(jià)層電子的軌道表示式為，Cu屬于ds區(qū)元素；②a表示N和Pt之間的配位鍵，b表示H和O之間的氫鍵；③NH3則配體與鉑(II)的結(jié)合能力：Cl-<NH。（3）①若Pt的雜化軌道類(lèi)型為sp3，則Pt(NH)Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以Pt(NH)Cl2中Pt的雜化軌道類(lèi)型不是sp3；②順鉑是極性分子，反鉑是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，順鉑在水中的溶解度大于反鉑。（4）①鉑晶胞中Pt的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，n(Pt)=4/Nmol，晶胞的體積為a3×10-27m3，=；②在Cl-pt在陽(yáng)極失電子生成[PtCl]2-NaCl溶液中使用會(huì)產(chǎn)生[PtCl]2-而略有損耗。16．（14分）以軟錳礦(主要成分為MnO，還含有SiO、FeO、AlO、CuO等雜質(zhì))為原料制備MnSO·HO并進(jìn)一步熱解得到MnO4的流程如下：（11h性物質(zhì)，金屬氧化物與之發(fā)生反應(yīng)。①控制爐內(nèi)溫度為500℃Mn還原率隨條件相同，空氣氛圍中Mn(IV)還原率較低的原因是_______。/②控制，氮?dú)鈿夥罩蠱n(IV)還原率隨焙燒溫度的關(guān)系如圖所示，600℃時(shí)Mn(IV)還原率比500℃時(shí)低的原因是_______。（2）酸浸時(shí)酸的用量不宜過(guò)多的原因是_______（3）如圖為幾種金屬離子在水中形成氫氧化物沉淀的pM—pH關(guān)系圖{；pM≥5時(shí)可認(rèn)為M離子沉淀完全}。操作X的目的是_______。加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)______(填序號(hào))。A.2.2~3.2B.3.2~5.2C.4.8~6.0D.8.2~10.2（4）將提純后的在空氣中緩慢加熱，測(cè)得750~950℃之間剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量比隨溫度變化曲線如圖所示。通過(guò)計(jì)算確定820°C時(shí)得到錳氧化物的化學(xué)式：_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)/1Mn(IV)2甘蔗渣裂解產(chǎn)生還原性物質(zhì)還原Mn(IV)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)（2分）（2）若酸的用量過(guò)多，加CaCO3調(diào)節(jié)pH時(shí)消耗CaCO3過(guò)多（2分）（3）把Fe2+氧化為Fe3+（2分）C（2分）（4）MnO（2分）過(guò)程（2分）（見(jiàn)解析）MnOSiOFeOAlOCuO礦渣充分混合均勻，在管式爐中焙燒1h。金屬氧化物與甘蔗渣裂解產(chǎn)生還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，金屬氧化物被還原，用稀硫酸“酸浸”，過(guò)濾，得硫酸錳、硫酸鋁、硫酸亞鐵溶液、硫酸的混合液，加氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+pHHS得到MnS沉淀，MnS經(jīng)一系列操作得MnSO·HO，再熱解制得MnO。（1）①控制其他條件相同，空氣氛圍中，甘蔗渣裂解產(chǎn)生的還原性物質(zhì)與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以Mn(IV)還原率較低。②甘蔗渣裂解產(chǎn)生還原性物質(zhì)還原Mn(IV)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以600℃時(shí)Mn(IV)還原率比500℃時(shí)低。（2）酸浸時(shí)若酸的用量過(guò)多，加CaCO3調(diào)節(jié)pH時(shí)消耗CaCO3過(guò)多，所以酸的用量不宜過(guò)多。（3）操作X的目的是把Fe2+氧化為Fe3+，以便于Fe3+生成氫氧化物沉淀除去。加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去鐵鋁，同時(shí)不能生成氫氧化錳沉淀，根據(jù)金屬離子在水中形成氫氧化物沉淀的pM—pH關(guān)系圖，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.8~6.0，選C。（4）設(shè)820°C時(shí)得到錳氧化物的化學(xué)式為MnO，根據(jù)Mn元素守恒xMnSO·HO~~~MnO，(55x+16y)/169x=0.4675，解得x/y=2/3，則820°C時(shí)得到錳氧化物的化學(xué)式為MnO。17．(14分)CO2資源化具有重要現(xiàn)實(shí)意義，相關(guān)技術(shù)研發(fā)是當(dāng)前科技界研究的熱點(diǎn)。其中，將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物從而實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)的常見(jiàn)方法有。合成尿素：2NH(g)＋CO(g)CO(NH)(l)+HO(g)①氫化制烷：CO(g)＋4H(g)CH(g)＋2HO(g)②催化制烯：2CO(g)＋6H(g)CH=CH(g)＋4HO(g)③氫化制酸：2CO(g)＋H(g)HOOCCOOH(g)④（1）上述轉(zhuǎn)化方法中，原子利用率最高的是_______。A．反應(yīng)①B．反應(yīng)②C．反應(yīng)③D．反應(yīng)④/（22NH(g)＋CO(g)NHCOONH(l)ΔHNHCOONH4(l)CO(NH)(l)+HO(g)KΔH10(填“>”“<”或“=”)K2的表達(dá)式為。（32L3molH(g)和2molCO(g)后控制實(shí)驗(yàn)條件使之發(fā)生上述反應(yīng)②，測(cè)得2min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降至初始?jí)簭?qiáng)值的80%。則2min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。（4）在催化劑、0.1MPa時(shí)，CO2和H2按物質(zhì)的量1：3投料并發(fā)生反應(yīng)③。圖1是勻速升溫過(guò)程中體系CH=CH2的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度(T)2是平衡狀態(tài)下四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是_______。A．反應(yīng)③能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫B．曲線a、c表示的物質(zhì)分別為CH=CH2和CO2C．除改變溫度外，增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離水蒸氣也能提高CH=CH2平衡產(chǎn)率D．T1時(shí)CH=CH2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，說(shuō)明反應(yīng)體系恰好達(dá)到平衡狀態(tài)（5）除方法④外，HCO4也可采用微生物電催化的方法制備，裝置如下圖，陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)體系升高到一定溫度后，裝置反應(yīng)速率會(huì)明顯下降，原因是?！敬鸢浮浚?）D（2分）（2）<（2分）c（HO）（2分）（3）25%（2分）（4）AD(2分)（5）4CO2-+2HO-4e-=O↑＋4HCO（2分）溫度過(guò)高使微生物催化能力降低(或催化劑失活)（2分）【解析】（1）上述轉(zhuǎn)化方法中，只有氫化制酸的反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為100%，其他均有副產(chǎn)物生成，故答案為D；（2）反應(yīng)2NH(g)＋CO(g)NHCOONH(l)ΔH1為化合反應(yīng)，所以ΔH＜0；由平衡常數(shù)意義可知，NHCOONH(l)CO(NH)(l)+HO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(HO)；（3）設(shè)2min時(shí)消耗的CO2的物質(zhì)的量為x，三段式：/2min時(shí)n=2-x+3-4x+x+2x=5-2xP/P（5-2x/(3+2)=4/5x=0.5mol2min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（0.5/2）×100%=25%；（4）A項(xiàng)，反應(yīng)③CO(g)＋6H(g)CH=CH(g)＋4HO(g)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS，由圖2可知，升溫平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量逐漸升高，說(shuō)明平衡后升溫，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱ΔH0可知，能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡后升溫，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的物質(zhì)的量也逐漸增大，而乙烯和水的物質(zhì)的量減小，且由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，乙烯的物質(zhì)的量比水小，所以曲線a、c表示的物質(zhì)分別為CH=CH2和CO，故B正確；C項(xiàng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件一定，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CH=CH2平衡產(chǎn)率增大，及時(shí)分離水蒸氣，平衡正向移動(dòng)，CH=CH2平衡產(chǎn)率增大，所以除改變溫度外，增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離水蒸氣也能提高CH=CH2CD10.1MpaT1或高于T1的某個(gè)溫度