高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)浙江選考版仿真模擬卷（七）

仿真模擬卷(七)考生注意：2．答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學(xué)號填寫在相應(yīng)位置上。3．本次考試時間90分鐘，滿分100分。選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是()A．CO2B．SiO2C．SO3D．NO答案B解析CO2、SO3屬于能溶于水的酸性氧化物，A、C錯誤；SiO2屬于酸性氧化物但不溶于水，B正確；NO為不成鹽氧化物，D錯誤。2．下列儀器為“錐形瓶”的是()答案C解析A為分液漏斗，錯誤；B為圓底燒瓶，錯誤；C為錐形瓶，正確；D為研缽，錯誤。3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．P2O5 B．Ca(OH)2C．溴水 D．金剛石答案B解析P2O5是共價化合物，本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；Ca(OH)2是堿，在水溶液中電離出離子能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B正確；溴水是混合物，C錯誤；金剛石是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。4．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HClB．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．2NaI＋Br2=2NaBr＋I(xiàn)2D．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl答案D解析H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl反應(yīng)中H和Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑反應(yīng)中O和Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；2NaI＋Br2=2NaBr＋I(xiàn)2反應(yīng)中I和Br元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。5．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A．BaCl2 B．NH4NO3C．Na2S D．NaOH答案C解析BaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，A錯誤；NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NHeq\o\al(＋,4)水解導(dǎo)致溶液顯酸性，B錯誤；Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2－水解導(dǎo)致溶液顯堿性，C正確；NaOH是強(qiáng)堿，只電離不水解，D錯誤。6．下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是()A．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉B．金屬鎂在空氣燃燒后的產(chǎn)物除MgO外，還有Mg3N2和C等C．鈉鉀合金可在反應(yīng)堆中作熱交換劑D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)答案A解析工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯誤。7．下列表示正確的是()A．含8個中子的碳原子核素符號：eq\o\al(12,6)CB．HF的電子式：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：答案D解析含8個中子的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14，核素符號為eq\o\al(14,6)C，A錯誤；HF的電子式為Heq\o\al(×,·)，B錯誤；Cl－的核電荷數(shù)是17，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤。8．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑答案B解析A項，Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B項，硅膠的內(nèi)部為納米級微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現(xiàn)吸水，無化學(xué)變化；C項，SO2和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，為化學(xué)變化；D項，蚊蟲叮咬時在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，為化學(xué)變化。9．實驗室加熱約150mL液體時，可以使用的儀器是()①②③④⑤⑥A.①③④⑥ B．②③④⑥C．①③④⑤ D．②③⑤⑥答案A解析由于加熱的是約150mL液體，溶液的體積較大，故應(yīng)用到容積較大的燒杯，而不能用試管；而燒杯加熱必須墊石棉網(wǎng)，且加熱的裝置應(yīng)選擇酒精燈，夾持裝置應(yīng)選擇鐵架臺，A正確。10．下列說法正確的是()A．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體B．H2和D2互為同素異形體C．CH3OH與HOCH2CH2OH互為同系物D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl為同一種核素答案A解析乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；H2和D2均是氫氣分子，不互為同素異形體，B錯誤；CH3OH與HOCH2CH2OH分子含有的羥基個數(shù)不同，不互為同系物，C錯誤；35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，D錯誤。11．(2017·浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A．NaOH B．(NH4)2SO4C．CH3COONa D．NaCl答案C12．反應(yīng)2SO2＋O22SO3在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡時，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．SO3的生成速率等于它的消耗速率B．v正(SO2)＝2v逆(O2)C．各組分的反應(yīng)速率均相等D．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變答案C解析根據(jù)平衡定義，達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率相同，各組分的濃度保持不變，C錯誤。13．下列離子方程式正確的是()A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC．亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水：2HSOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋2H2O＋SOeq\o\al(2－,3)D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑答案D解析向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，離子方程式為2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，A錯誤；鹽酸是強(qiáng)酸，在離子方程式中應(yīng)拆開，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B錯誤；根據(jù)“以少定多”的原則，亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaSO3↓＋H2O，C錯誤；D正確。A．元素X與元素Z的最高化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)C．可以通過電解Z元素的氯化物得到Z單質(zhì)D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)答案A解析由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。元素X與元素Z的最高正化合價分別為＋5、＋3，最高正化合價之和的數(shù)值等于8，A正確；同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則有：r(Z)＞r(W)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，B錯誤；氯化鋁屬于共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，應(yīng)該電解Z元素的氧化物，C錯誤；非金屬性W＜Q，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＜Q，D錯誤。15．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是()A．石油的分餾和煤的氣化、液化都是物理變化B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有2種D．聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色答案B解析煤的氣化、液化都是化學(xué)變化，A錯誤；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，B正確；分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種，C錯誤；聚乙烯不能使溴水褪色，D錯誤。16．下列敘述正確的是()A．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂B．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋C．一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物(多肽)D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色答案C解析油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽，則用堿性條件的水解反應(yīng)制備肥皂，A錯誤；乙酸分子中—COOH可發(fā)生電離，而—CH3不能電離，B錯誤；氨基酸中含氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物(多肽)，C正確；苯與高錳酸鉀溶液分層，苯的密度小，苯在上層，則振蕩后靜置，可觀察到液體分層，下層呈紫紅色，D錯誤。17．氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)電極是該電池的正極B．電池工作時，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱D．b極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－答案A解析根據(jù)原電池工作原理，燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)的電極是燃料電池的負(fù)極，則通入氫氣的電極是負(fù)極，即a電極是該電池的負(fù)極，A錯誤；根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失電子，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，則電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，B正確；氫氧燃料電池發(fā)生的反應(yīng)是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，則工作一段時間后，KOH溶液的濃度降低，溶液的堿性減弱，C正確；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，b極是正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，D正確。18．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)方程式中，x＝1B．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%C．2min時，A的物質(zhì)的量為0.75molD．反應(yīng)速率v(B)＝0.25mol·L－1·min－1答案B解析設(shè)A、B的物質(zhì)的量均為nmol,2min后C的濃度為0.25mol·L－1·min－1×2min＝0.5mol·L－1，則2min后n(C)＝0.5mol·L－1×2L＝1mol，n(D)＝0.5mol·L－1×2L＝1mol，3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始：nmolnmol00轉(zhuǎn)化：1.5mol0.5mol0.5xmol1mol平衡：(n－1.5)mol(n－0.5)mol1mol1mol則(n－1.5)∶(n－0.5)＝3∶5，n＝3，x＝2?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x＝2，A錯誤；2min時，A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.5mol,3mol)×100%＝50%，B正確；2min時，A的物質(zhì)的量為3mol－1.5mol＝1.5mol，C錯誤；以B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝eq\f(1,2)×v(C)＝eq\f(1,2)×0.25mol·L－1·min－1＝0.125mol·L－1·min－1，D錯誤。A．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量B．每生成2molAB(g)吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b)kJ·mol－1答案D解析斷裂化學(xué)鍵需要吸收熱量，斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量，A錯誤；依據(jù)圖像分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，吸收(a－b)kJ熱量，B錯誤；由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，C錯誤。20．下列說法中，不正確的是()A．碘單質(zhì)升華，克服的是其分子間作用力B．金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體C．目前科學(xué)家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱D．HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H＋和Cl－答案C解析碘單質(zhì)是分子晶體，其升華時克服的是分子間作用力，A正確；金剛石、石墨、納米碳管是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，使人們操縱單個原子和分子成為可能，目前，科學(xué)家已經(jīng)實現(xiàn)對單個原子或分子的操縱，C錯誤；HCl是共價化合物，其溶于水后形成了H＋和Cl－，破壞了共價鍵，D正確。21．關(guān)于常溫下相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸，下列敘述正確的是()A．分別加水稀釋100倍后，稀釋后鹽酸的pH小于醋酸溶液pHB．分別與過量的碳酸氫鈉反應(yīng)，同溫同壓下，醋酸產(chǎn)生二氧化碳的體積大C．分別與形狀、大小相同的鋅粒反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生氫氣的起始速率快D．分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液中氫氧根離子濃度相等答案A解析常溫下相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，鹽酸是強(qiáng)酸，大于醋酸中的c(H＋)，pH小于醋酸溶液的pH，A正確；分別與過量的碳酸氫鈉反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生二氧化碳的體積一樣多，B錯誤；分別與形狀、大小相同的鋅粒反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生氫氣的起始速率慢，C錯誤；分別加水稀釋100倍，稀釋后鹽酸中c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)，兩溶液c(OH－)不相等，D錯誤。22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6mL氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10－3NAC．常溫常壓下，28g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NAD．同溫下，pH＝1、體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH＝13、體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA答案C解析溶液體積未知，無法計算溶液中含有的陰離子個數(shù)，A錯誤；標(biāo)況下33.6mL氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5×10－3NA，B錯誤；C3H6和C4H8的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n＝eq\f(28g,14g·mol－1)＝2mol，故含6mol共用電子對，即6NA個，C正確；溫度不明確，水的離子積的數(shù)值無法確定，故pH＝13的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度不一定是0.1mol·L－1，D錯誤。23．如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種微粒的分布分?jǐn)?shù)(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和的比值)與pH的關(guān)系，下到有關(guān)說法不正確的是()A．H2C2O4HC2Oeq\o\al(－,4)＋H＋，Ka＝10－aB．NaHC2O4溶液中，c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)C．向NaHC2O4溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點對應(yīng)時，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)D．為使溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右答案C解析24．已知：還原性HSOeq\o\al(－,3)＞I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．0～a段發(fā)生反應(yīng)：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)～b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b～c段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為I2D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶1時，加入的NaIO3為1.1mol答案D解析還原性HSOeq\o\al(－,3)＞I－，所以首先發(fā)生：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，繼續(xù)加入NaIO3，由于氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2，所以IOeq\o\al(－,3)可以結(jié)合H＋氧化I－生成I2，離子方程式是IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2。根據(jù)以上分析可知0～a段發(fā)生反應(yīng)：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋，A正確；a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗的n(NaHSO3)＝0.4mol×3＝1.2mol，則a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，因此a～b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，B正確；根據(jù)以上分析可知b～c段發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，氧化產(chǎn)物為I2，C正確；根據(jù)反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，含3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為nmol，則根據(jù)反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，消耗的NaIO3∶n(I2)＝5∶1時，即(1－eq\f(5n,3))mol∶nmol＝5∶1，故n＝0.15mol，故加入的n(NaIO3)＝1mol＋eq\f(n,3)mol＝1mol＋0.05mol＝1.05mol，D錯誤。25．常溫下，某固體可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)等離子。將該固體溶解，配成pH＝1的溶液無明顯現(xiàn)象。取100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：已知氧化性：Fe3＋＞I2，根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是()A．固體中可能含有Na2CO3B．固體中可能含有FeI3C．固體中可能含有FeI2D．固體中一定含有NaCl答案C第Ⅱ卷二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是______________、_______________。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②_______________；④_______________。(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)羥基羧基(2)氧化反應(yīng)取代(酯化)反應(yīng)(3)CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3CH2OH解析A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為乙醇，乙醇和氧氣反應(yīng)生成C，C和氧氣反應(yīng)生成D，乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸，則C是乙醛。(1)B為乙醇，含有羥基；D為乙酸，含有羧基。(2)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)，④為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)。27．(6分)下圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀。根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________________，E_______________________。(2)分別寫出反應(yīng)①、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________________________________；_________________________________。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。答案(1)FeCl2Fe(OH)2(2)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－解析A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，A是Fe。F為紅褐色沉淀，所以F是氫氧化鐵。鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則G是氫氣，B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵。氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知C、E分別是FeCl2、Fe(OH)2。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①、反應(yīng)③的化學(xué)方程式分別是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。28．(4分)某同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行如下探究：(1)組裝好實驗儀器后，接下來的實驗操作是____________________________________________________________________________________________________________。(2)B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分是__________________________。(3)鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3＋生成。取適量反應(yīng)后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變血紅色。原因是________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。答案(1)檢查裝置的氣密性(2)SO2和H2(或二氧化硫和氫氣)(3)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋解析(1)有氣體參加或生成的實驗，組裝好實驗儀器后，接下來的實驗操作是檢查裝置的氣密性。(2)B中觀察到品紅溶液褪色，說明有SO2，D中收集到VmL水，說明生成的氣體中可能有H2，濃H2SO4與Fe反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)地進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)后產(chǎn)生H2，最后氣體為SO2和H2(或二氧化硫和氫氣)。(3)加入少量KSCN溶液，不變血紅色，原因是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。29．(4分)一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣。(1)發(fā)生反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量：____________。(2)若所用鹽酸的濃度為0.5mol·L－1，則至少需要鹽酸的體積為________L。(3)若上述稀鹽酸是用密度為1.19g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。答案(1)0.2mol(2)0.8(3)11.9解析(1)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，發(fā)生反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.2mol。(2)根據(jù)上述分析得：n(HCl)＝0.4mol，則V(HCl)＝eq\f(0.4mol,0.5mol·L－1)＝0.8L。(3)根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)＝11.9mol·L－1。30．(10分)【加試題】空氣中含有可吸入顆粒物PM2.5，嚴(yán)重影響人的生理和健康，改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動車輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO2等的污染。請回答下列問題：(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略O(shè)H－)。常溫下，測得該試樣的組成及其濃度如下表：離子K＋Na＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該試樣的pH＝________。(2)汽車尾氣中有NOx和CO的生成。已知：氣缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0。恒溫、恒容密閉容器中，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2D．氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化E．生成1molN2時有1molO2被消耗(3)為減少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1；C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②洗滌含SO2的煙氣。下列物質(zhì)，可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是________(填字母)。A．濃氨水B．碳酸氫鈉飽和溶液C．FeCl3飽和溶液D．酸性CaCl2飽和溶液(4)某溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡將________________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。判斷的依據(jù)是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)4(2)DE(3)①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1②ABC(4)不保證c(O2)不變的情況下，增大容器體積，c(NO2)與c(NO)同等倍數(shù)減小，其濃度商不變，平衡不移動解析(1)觀察表格中發(fā)現(xiàn)NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性，試樣的pH值可根據(jù)溶液中電荷守恒計算，則氫離子濃度為10－4mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(10－4)＝4。(2)密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量也不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；生成1molN2時有1molO2被消耗說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確。(3)①已知：ⅰ、H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1；ⅱ、C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，利用蓋斯定律，將ⅱ－ⅰ可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝(－110.5kJ·mol－1)－(－241.8kJ·mol－1)＝131.3kJ·mol－1；②洗滌含SO2的煙氣，根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)選濃氨水和碳酸氫鈉飽和溶液，另外氯化鐵能氧化SO2，也可以吸收SO2，SO2和氯化鈣溶液不反應(yīng)。(4)由于保證c(O2)不變的情況下，增大容器體積，c(NO2)與c(NO)同等倍數(shù)減小，其濃度商不變，平衡不移動。31．(10分)【加試題】(2017·麗水、衢州、湖州三地市高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測)過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如下圖：已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過氧硫酸(化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強(qiáng)酸)(1)若反應(yīng)物的用量一定，在“轉(zhuǎn)化”中為防止過氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有(寫出兩種)____________________、________________________________________。(2)結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如下圖所示。則該過程適宜的條件是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列說法不正確的是________。A．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用濾液淋洗B．抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙C．用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體D．為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干答案(1)用冰水浴冷卻緩慢滴加濃硫酸不斷攪拌(任選兩種即可)(2)10K＋＋5COeq\o\al(2－,3)＋12H＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4HSOeq\o\al(－,5)=2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O控制pH在2.0～2.5之間、溫度0℃左右(3)D解析(2)H2SO5與K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，因為H2SO5為一元強(qiáng)酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為10K＋＋5COeq\o\al(2－,3)＋12H＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4HSOeq\o\al(－,5)=2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O。為避免反應(yīng)過于劇烈，K2CO3溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖像可判斷0℃、pH＝2左右時，過硫酸氫鉀