高考化學(xué)備考浙江選考測(cè)試題單元滾動(dòng)檢測(cè)卷（一）

單元滾動(dòng)檢測(cè)卷(一)第Ⅰ卷選擇題(共50分)1．(2017·紹興市第一中學(xué)高三下學(xué)期模擬)下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是()選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)答案B解析離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，故A正確；氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)是根據(jù)有無元素化合價(jià)變化來分類的，故B錯(cuò)誤；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把混合物分為膠體、溶液和濁液，故C正確；根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D正確。2．(2017·浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A．根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B．根據(jù)物質(zhì)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)答案D解析金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，金屬可以導(dǎo)電但不是化合物，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，故C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確。3．(2017·臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)下列屬于電解質(zhì)的是()A．氫氧化鈣 B．葡萄糖C．鹽酸 D．石墨答案A解析電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。A項(xiàng)，氫氧化鈣屬于堿，屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)，葡萄糖不能電離，屬于非電解質(zhì)；C項(xiàng)，鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；D項(xiàng)，石墨屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。4．(浙江省寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)下列化合物中，不屬于鹽的是()A．CuCl2B．NaClOC．CaCO3D．Na2O答案D5．(浙江省名校協(xié)作體2018屆高三上學(xué)期考試)下列屬于氧化物的是()A．NaClB．Al2O3C．H2SO4D．NaOH答案B解析NaCl是一種鹽，故A錯(cuò)誤；Al2O3是由鋁、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故B正確；H2SO4由硫、氫、氧三種元素組成，氧化物必須只含有兩種元素，因此H2SO4不屬于氧化物，是含氧化合物，故C錯(cuò)誤；NaOH是由鈉、氫、氧三種元素組成，因此氫氧化鈉不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤。6．(2017·浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)下列屬于堿的是()A．HClO B．CO2C．Na2CO3 D．Ca(OH)2答案D解析HClO溶于水電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，A項(xiàng)不選；CO2由兩種元素組成，其中一種是O，屬于氧化物，B項(xiàng)不選；Na2CO3溶于水電離出的陽離子是Na＋，電離出的陰離子是酸根離子，屬于鹽，C項(xiàng)不選；氫氧化鈣溶于水電離出的陰離子全部是OH－，屬于堿，D項(xiàng)選。7．(浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考)下列關(guān)于SO3的分類不正確的是()A．無機(jī)物B．氧化物C．含氧酸D．化合物答案C解析SO3在分類中屬于氧化物、化合物、無機(jī)物，但不屬于含氧酸，答案選C。8．(浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考)下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學(xué)變化的是()A．石油的分餾 B．石油的裂解C．煤的液化 D．煤的干餾答案A解析石油分餾的過程中是利用了石油中各成分沸點(diǎn)的不同，分離過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)A正確；石油的裂解得到低分子量的烷烴和烯烴，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；煤的液化需要高溫，肯定會(huì)發(fā)生裂化等復(fù)雜的化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9．(2017·浙江省高三“超級(jí)全能生”選考科目聯(lián)考)下列屬于酸酐的是()A．CO B．Na2OC．SiO2 D．H2SO4答案C解析酸酐與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且化合價(jià)不變化，或者與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO是不成鹽氧化物，不是酸酐，故A錯(cuò)誤；Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；SiO2雖然不與水反應(yīng)生成H2SiO3，但與堿反應(yīng)生成Na2SiO3，即SiO2是H2SiO3的酸酐，故C正確；酸酐是二元化合物，其中一種元素是氧元素，H2SO4屬于酸，不是酸酐，故D錯(cuò)誤。10．(2017·浙江省諸暨中學(xué)高三上學(xué)期期中)按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，HNO3應(yīng)屬于①強(qiáng)酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物()A．①②③④⑤ B．①③⑤C．①②③⑤ D．①③④⑤答案D11．(麗水、衢州、湖州三地市2018屆高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間的是()A．氫氧化鐵膠體 B．硫酸銅溶液C．醋酸溶液 D．石灰乳答案A12．(2017·浙江省高三“超級(jí)全能生”選考科目聯(lián)考)下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法不正確的是()A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．對(duì)渾濁泥水具有凈化作用C．是不均勻的分散系D．是紅褐色透明的混合物答案C解析膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A說法正確；氫氧化鐵膠體可以吸附水中懸浮雜質(zhì)，膠體凝聚達(dá)到凈水的目的，故B說法正確；膠體是均勻的分散系，故C說法錯(cuò)誤；Fe(OH)3是紅褐色，且膠體屬于混合物，是由分散質(zhì)和分散劑組成的，故D說法正確。13．(2017·紹興市第一中學(xué)高三下學(xué)期模擬)下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組是()A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.液氨、石灰水、水銀C．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl答案D解析石墨是單質(zhì)、醋酸溶液是混合物，石墨、醋酸溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；液氨屬于非電解質(zhì)，石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；稀H2SO4、NaOH溶液都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)，故D正確。14．(2017·紹興市第一中學(xué)高三下學(xué)期模擬)下列說法正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物答案B解析A項(xiàng)，某些金屬氧化物不是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿性氧化物全是金屬氧化物，正確；C項(xiàng)，某些非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，某些酸性氧化物是金屬氧化物，如高錳酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物是Mn2O7，為金屬氧化物，錯(cuò)誤。15．(2017·紹興市第一中學(xué)高三下學(xué)期模擬)兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．分子個(gè)數(shù)比為17∶16B.原子個(gè)數(shù)比為17∶16C．氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12D．同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17∶16答案B解析設(shè)CH4和NH3的質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別是eq\f(1,16)mol、eq\f(1,17)mol。分子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量比，為17∶16，故A正確；原子個(gè)數(shù)比為(eq\f(1,16)×5)∶(eq\f(1,17)×4)＝85∶64，故B錯(cuò)誤；氫原子個(gè)數(shù)比為(eq\f(1,16)×4)∶(eq\f(1,17)×3)＝17∶12，故C正確；同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量比，即17∶16，故D正確。16．(2017·臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)0.3L1mol·L－1FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1KCl溶液中，Cl－的濃度比是()A．9∶2B．3∶2C．3∶1D．1∶1答案C解析0.3L1mol·L－1FeCl3溶液中Cl－的濃度是3mol·L－1，0.2L1mol·L－1KCl溶液中Cl－的濃度是1mol·L－1，所以0.3L1mol·L－1FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1KCl溶液中Cl－的濃度比是3∶1，故選C。17．(2017·臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．S→SO3 B．Fe→FeCl2C．CuO→Cu(OH)2 D．SiO2→H2SiO3答案B解析S→SO2→SO3，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選A；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選B；CuO→Cu2＋→Cu(OH)2，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選C；SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選D。18．(2017·紹興市第一中學(xué)高三下學(xué)期模擬)下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是()A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．將溶解并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處答案B解析定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故B正確；將溶解并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作，沒有洗滌，溶質(zhì)減少，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯(cuò)誤。19．(2017·浙江省諸暨中學(xué)高三上學(xué)期期中)實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ＝1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，所配制的硫酸溶液濃度偏高的是()A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切答案D解析A項(xiàng)，將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；B項(xiàng)，將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；C項(xiàng)，用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；D項(xiàng)，用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高。20．(2017·浙江省慈溪實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三月考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．NA個(gè)O2分子與NA個(gè)氖分子的質(zhì)量比是4∶5B．11.2L任何氣體有可能為0.5molC．14g14C質(zhì)子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，4.4gCO2為0.1NA個(gè)CO2分子答案A解析NA個(gè)O2分子與NA個(gè)氖分子的物質(zhì)的量均為1mol，其質(zhì)量比是32g∶20g＝8∶5，故A錯(cuò)誤；氣體的摩爾體積由溫度和壓強(qiáng)決定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的任何氣體的物質(zhì)的量都為0.5mol，故B正確；14C的摩爾質(zhì)量為14g·mol－1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，則14g14C質(zhì)子數(shù)為6NA，故C正確；常溫常壓下，4.4gCO2的物質(zhì)的量為eq\f(4.4g,44g·mol－1)＝0.1mol，含有0.1NA個(gè)CO2分子，故D正確。21．(2017·浙江省諸暨中學(xué)高三上學(xué)期期中)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA②23gNa在氧氣中完全氧化失電子數(shù)一定為NA③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA④常溫常壓下，32gO2或O3中所含電子數(shù)為16NA⑤由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAA．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤答案D解析①標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，錯(cuò)誤；②依據(jù)n＝eq\f(m,M)計(jì)算鈉的物質(zhì)的量＝eq\f(23g,23g·mol－1)＝1mol，鈉燃燒生成過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，正確；③硫酸鉀是鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成，1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；④依據(jù)n＝eq\f(m,M)計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量＝eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，正確；⑤由CO2和O2組成的混合物，分子中都含有2個(gè)氧原子，NA個(gè)分子的物質(zhì)的量為1mol，由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA，正確；答案選D。22．(2017·浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)況下，22.4L的Cl2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了NAB．0.1mol·L－1K2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)陽離子C．常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NAD．20gD2O所含的中子數(shù)為9NA答案C解析Cl2＋H2OHCl＋HClO屬于氯氣的自身氧化還原反應(yīng)，標(biāo)況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，但該反應(yīng)可逆，只有部分Cl2參與了反應(yīng)，與足量水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；0.1mol·L－1K2SO4溶液的體積未知，無法計(jì)算陽離子的量，故B錯(cuò)誤；常溫常壓下，22.4LO2氣體的物質(zhì)的量小于1mol，所以分子數(shù)小于NA，故C正確；D2O每個(gè)分子中含有10個(gè)中子，20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，所以所含的中子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤。23．(2017·浙江省高三“超級(jí)全能生”選考科目聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的Cl2溶于水，久置最終可生成O2分子數(shù)為0.05NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CHCl3含有碳氯鍵3NAD．1mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA答案C解析3.2g是氧原子的總質(zhì)量，即氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(3.2,16)mol＝0.2mol，故A說法正確；Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照下發(fā)生：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，建立關(guān)系式為2Cl2～2HClO～O2,2.24L氯氣生成0.05mol氧氣，故B說法正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，不能直接使用氣體摩爾體積計(jì)算，故C說法錯(cuò)誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，因此1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵，故D說法正確。24．(浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的質(zhì)量約為9gC．室溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量為0.1molD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA電子答案C解析同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比，故NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等，不是同溫同壓則不一定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；室溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，OH－的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1，選項(xiàng)C正確；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。25．(2017·浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．24g鎂在足量氮?dú)庵谐浞秩紵龝r(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NAB．100g46%的乙醇水溶液中含NA個(gè)氧原子C．2.24L氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．0.1NA個(gè)HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H＋)＝1.0mol·L－1答案A解析24g鎂是1mol，在足量氮?dú)庵谐浞秩紵龝r(shí)生成氮化鎂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NA，A正確；100g46%的乙醇水溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，因?yàn)槿軇┧肿又幸埠醒踉?，B錯(cuò)誤；未標(biāo)明狀態(tài)，2.24L氯氣不一定是1mol，溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1NA，C錯(cuò)誤；0.1NA個(gè)HCl溶于100mL水中，所得溶液的體積不確定，不能計(jì)算c(H＋)，D錯(cuò)誤。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)26．(6分)(2017·浙江省慈溪實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三月考)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.8gH2和________LH2S氣體所含分子的物質(zhì)的量相同。(只需填計(jì)算結(jié)果)(2)NaCl和MgCl2混合物中，Na＋與Mg2＋的質(zhì)量之比為23∶12，試計(jì)算：①Na＋與Mg2＋的物質(zhì)的量之比為________。②混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為________。答案(1)8.96(2)①2∶1②117∶95解析(1)0.8gH2的物質(zhì)的量為eq\f(0.8g,2g·mol－1)＝0.4mol，則0.4molH2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L。(2)NaCl和MgCl2混合物中，Na＋與Mg2＋的質(zhì)量之比為23∶12，則：①Na＋與Mg2＋的物質(zhì)的量之比eq\f(23g,23g·mol－1)∶eq\f(12g,24g·mol－1)＝2∶1；②混合物中NaCl和MgCl2物質(zhì)的量之為2∶1，質(zhì)量之比為(2×58.5)∶(1×95)＝117∶95。27．(8分)(2017·杭州市五縣七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考)A.氫氧化鋁膠體；B.食鹽水；C.銅；D.硝酸；E.燒堿；F.蔗糖；G.泥水；H.一氧化碳；I.CuSO4·5H2O晶體；J.SO2;K．HCl氣體；L.CaO固體；M.食醋(含醋酸的溶液)(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________(填字母，下同)；屬于非電解質(zhì)的是______________。(2)上述的酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，上述的堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。答案(1)DEIKLFHJ(2)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OCaO＋2HCl=CaCl2＋H2O解析(1)電解質(zhì)指的是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)指的是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；故硝酸、燒堿、CuSO4·5H2O晶體、HCl氣體以及CaO固體均為電解質(zhì)；而蔗糖、一氧化碳和SO2均為非電解質(zhì)；氫氧化鋁膠體、食鹽水和食醋為混合物，銅是單質(zhì)，這些既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)。(2)SO2是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；CaO為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O。28．(8分)(2017·臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL1.6mol·L－1的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)稱取NaOH固體________g。(2)在配制該溶液的過程中，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作，下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是__________。根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是__________、____________。(3)在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會(huì)引起NaOH溶液濃度偏低的是__________。A．稱量好的固體放置一段時(shí)間后進(jìn)行溶解操作B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶水洗后未干燥D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液滴出瓶外E．定容時(shí)不小心有蒸餾水滴出瓶外答案(1)16.0(2)A洗滌搖勻(3)AD解析本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)誤差分析。(1)n＝cV＝1.6mol·L－1×0.250L＝0.40mol，m＝nM＝0.40mol×40g·mol－1＝16.0g。(2)根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是洗滌、搖勻。(3)A項(xiàng)，部分氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，引起NaOH溶液濃度偏低。B項(xiàng)，溶液未冷卻至室溫，所加蒸餾水的體積偏小，引起NaOH溶液濃度偏高。C項(xiàng)，不影響NaOH溶液濃度。D項(xiàng)，溶質(zhì)減少，引起NaOH溶液濃度偏低。E項(xiàng)，不影響NaOH溶液濃度。29．(10分)(2017·杭州市五縣七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要1mol·L－1的CuSO4溶液90mL，現(xiàn)用CuSO4·5H2O晶體來配制，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體____g。(2)配制過程中，不需要的儀器是______(填字母，下同)。A．藥匙 B．量筒C．燒杯 D.玻璃棒E．蒸發(fā)皿完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是____________________。(3)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)下列操作會(huì)使配得的CuSO4溶液濃度偏高的是______________________________。A．CuSO4·5H2O已失去部分結(jié)晶水B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制E．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理答案(1)25.0(2)BE100mL容量瓶、膠頭滴管(3)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切(4)AD解析(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要1mol·L－1的CuSO4溶液90mL，由于實(shí)驗(yàn)室中無90mL容量瓶，因此需要配制100mL溶液，故需要CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為m＝n·M＝c·V·M＝1mol·L－1×0.1L×250g·mol－1＝25.0g，因此需要用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體25.0g。(2)配制溶液的過程中不需要用量筒和蒸發(fā)皿，完成實(shí)驗(yàn)還需要用到的玻璃儀器是100mL的容量瓶和膠頭滴管。(3)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)利用公式c＝eq\f(n,V)進(jìn)行誤差分析。CuSO4·5H2O已失去部分結(jié)晶水，因此稱取的25.0gCuSO4·5H2O晶體中CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量大于0.1mol，所配溶液的濃度偏大，A正確；定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，B錯(cuò)誤；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，相當(dāng)于稀釋溶液，所配溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，D正確；容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，E錯(cuò)誤。30．(6分)(2017·浙江省嘉興市第一中學(xué)高三月考)研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。(1)求100mLNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度_________________________________________。(2)試計(jì)算該容器的體積________。答案(1)0.02mol·L－1(2)30L解析設(shè)100mL溶液中NaCl的物質(zhì)的量為n，則Ag＋＋Cl－=AgCl↓。100mLNaCl溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n＝0.02L×0.1mol·L－1＝0.002mol，所以NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝n÷V＝0.002mol÷0.1L＝0.02mol·L－1,35.1gNaCl的物質(zhì)的量為35.1g÷58.5g·mol－1＝0.6mol。設(shè)不規(guī)則容器的體積為V，則有：0.6mol÷V＝0.02mol·L－1，解得V＝30L。31．(6分)(2017·嘉興市第一中學(xué)高三月考)將鐵與氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)況下放出氫氣1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化。計(jì)算：(1)計(jì)算混合物中鐵的質(zhì)量。(2)為了中和過量的硫酸，且使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。答案(1)7g