2025高考化學考點復習：化學反應的熱效應

考點29化學反應的熱效應

3知識整鄉(xiāng)

1.化學反應中的能量變化

（1）化學反應中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。

（2）化學反應中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。

（3）化學反應中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①吸熱反應：熱能一一＞化學能。

②放熱反應：化學能一＞熱能。

③光合作用：光能一一＞化學能。

④燃燒反應：化學能一＞熱能，化學能一一＞光能。

⑤原電池反應：化學能一一＞電能。

⑥電解池反應：電能一一＞化學能。

（4）化學反應的實質(zhì)與特征

化反應物中化學鍵肢裂和生成物中化學鍵娶感。

學

反

應既有跡變化，又伴有能重變化;能量轉(zhuǎn)化主要

表現(xiàn)為熱量的變化。

2.焰變、反應熱

（1）焰田）

用于描述物質(zhì)所具有能量的物理量。

（2）焰變（△印

△8=7/（生成物）一//（反應物）。單位kJ-mol-1或kJ/molo

（3）反應熱

指當化學反應在一定溫度下進行時，反應所放出或吸收的熱量，通常用符號。表示，單位

（4）焰變與反應熱的關(guān)系

對于恒溫恒壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：\H

=QP。

（5）規(guī)定：放熱反應的為吸熱反應的△以為“+”。

注意：（1）任何化學反應都伴隨著能量的變化，不存在不發(fā)生能量變化的化學反應。

（2）反應熱的單位是kJ/moL熱量的單位是kJ,不能混淆。

3.吸熱反應和放熱反應

化學反應過程中釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或換算成熱量）來表述。通常把釋放熱量的化學反應

稱為放熱反應，把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。

類型比較放熱反應吸熱反應

定義放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應

形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的反應物具有的總能量小于生成物具

總能量有的總能量

與化學鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反生成物分子成鍵時釋放的總能量小

應物分子斷鍵時吸收的總能量于反應物分子斷鍵時吸收的總能量

表示方法AH<0AH>0

聯(lián)系A(chǔ)生AH（生成物）-AH（反應物），鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；鍵能越小，

物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定

常見反應類型(1)所有的燃燒反應；(1)大多數(shù)分解反應；

(2)酸堿中和反應；(2)少數(shù)化合反應，如C與CO2、

(3)金屬與酸或水的反應；C與水蒸氣的反應；

(4)原電池反應；(3)Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反

(5)少數(shù)分解反應(如TNT爆炸)；應；

(6)大多數(shù)化合反應；(4)鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離

(7)電石制乙煥的反應

4.吸熱反應與放熱反應的判斷

化學反應過程中釋放或吸收的能量，都可以用熱量(或換算成熱量)來表述。通常把釋放熱量的化學

反應稱為放熱反應，把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。

(1)理論分析判斷法

公反=生成物的總能量-反應物的總能量。當△?>()時，反應吸熱；當AKO時，反應放熱。

△上反應物的鍵能之和一生成物的鍵能之和。當生成物分子成鍵釋放的總能量〉反應物分子斷鍵吸收的

總能量時，該反應表現(xiàn)為放熱反應，即AH<0;當生成物分子成鍵釋放的總能量〈反應物分子斷鍵吸收的總

能量時，該反應表現(xiàn)為吸熱反應，即AH>Oo

(2)規(guī)律判斷法

常見的吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②以H2、CO,C為還原劑的氧化還原反應，如

C+H2O(g)邈CO+H2；@Ba(OH)2-8H2O與NH4cl晶體的反應。

常見的放熱反應：①金屬與水或酸的反應；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④燃燒反應；⑤鋁

熱反應；⑥營養(yǎng)物質(zhì)在生物體內(nèi)的氧化反應。

(3)圖象判斷法

當反應物的總能量高于生成物的總能量時，為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物的總能量時，

為吸熱反應。

能量

反應物的

總能量

生成物的

總能量

0

放熱反應

(4)反應條件判斷法

反應開始需要加熱，而停止加熱后，反應亦可繼續(xù)進行，則為放熱反應；若反應需要持續(xù)不斷地加熱

才能進行，則可能為吸熱反應也可能為放熱反應。

處特別提職

(1)反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應。有些吸熱反應不但反應開始時需

要加熱，反應發(fā)生過程中仍需不斷加熱才能使反應繼續(xù)進行下去；有的放熱反應在反應開始時也需要加熱，

反應發(fā)生后會放出一定的熱量，如果放出的熱量可使反應維持下去，則反應過程中不需要再加熱，否則也

必須不斷加熱才能使反應繼續(xù)進行下去。

(2)常溫下就能進行的反應不一定都是放熱反應，如氫氧化鋼和氯化鏤的反應。

(3)任何化學反應都伴隨著能量變化，但能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，還可能以聲、光、電等

形式表現(xiàn)出來。

(4)放出熱量(或吸收熱量)的物質(zhì)變化過程不一定是放熱反應(或吸熱反應)，如水蒸氣冷凝為水

放熱，干冰升華吸熱，它們不是放熱反應或吸熱反應，而是物理變化過程。

5.反應熱大小的比較

1.同一反應的比較

(1)反應物狀態(tài)不同

S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi<0S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2<0

因為等量反應物S(g)比S(s)所具有的能量多，反應放出的熱量就多，AH1<AH2?

(2)生成物狀態(tài)不同

11

H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AH1<OH2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH2<0

因為等量產(chǎn)物H20(g)比H20(l)所具有的能量多，反應放出的熱量少，所以AMAA%。(3)化學計量數(shù)不同

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A￡fi<02H2(g)+O2(g)=2H2O⑴A//2<0

有且o

2.不同反應的比較

(1)根據(jù)反應物的本性比較

等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一物質(zhì)反應時，越活潑，放熱越多。

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A//i<0H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH2<0

因Cb比比2活潑，故AH1QH2。

（2）反應程度不同

1

C（g）+O2（g）=CO2（g）AH1<OC（g）+-O2（g）=CO（g）AH2<0

第一個反應程度大，放熱多，因此A”I<AH2。

注意：比較反應熱時，要將其數(shù)值和前面的符號”看作一個整體進行比較，不能只比較數(shù)值的大小。

（1）若為放熱反應，則有反應放出的熱量越多，AH的值越小。

（2）若為吸熱反應，則有AH>0,反應吸收的熱量越多，的值越大。

（3）對于不同的吸熱、放熱反應，吸熱反應的大于放熱反應的AX。

寅4點考向,

考向一反應過程與能量變化圖象分析

典例引領(lǐng)

典例1單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

能量|①S（單.，s）+C）2（g）

②S（正發(fā),s）+C>2（g）\—i一

|tV

IIAH,=-297.16kJ-mol-'

AW2=-296.83

kJ,mol-1

|W.SO2（g）

O反應過程

A.S（單斜，s）===S（正交，s）AH=+0.33kJ-moF1

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①表示斷裂1molCh中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ

【解析】根據(jù)蓋斯定律，得：S（單斜，s）===S（正交，s）AH=-0.33kJ-moP1,可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交

硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故A項錯誤、B項正確；相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫

所含有的能量低,C項錯誤;①表示斷裂1molS（單斜,s）和1molCh（g）中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol

SCh（g）中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ,D項錯誤。

【答案】B

變式拓展

1.如圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是

A.曲線I和曲線II分別表示兩個化學反應的能量變化

MnO

B.曲線n可表示反應2KC1O322KC1+3O27的能量變化

△

C.該反應不需要加熱就能發(fā)生

D.該反應的A”=E2-EI

典例引領(lǐng)

典例1根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）===CF4（g）+4HF（g）的反應熱NH為

化學鍵C—HC—FH—FF—F

鍵能/(kJ.mo「1)414489565155

A.-485kJ-moF1B.+485kJ-moF1

C.+1940kJ-mo「D.—1940kJ-mofi

【解析】△"=反應物的鍵能總和一生成物的鍵能總和=414kJ-mo「以4+155kJ-mo「><4—489kJ-mol

以4一565kJ-mol_1x4=—1940kJmol-1o

【答案】D

變式拓展

2.(1)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:

催化也

(g)(2^'CH-CH2(g)+H2(g)

化學鍵C—HC—C0cH—H

鍵能/kJ.moL412348612436

計算上述反應的、H=kJ.mori。

(2)已知反應2Hl(g)^^H2(g)+L(g)的AH=+llkJ-molT,1molH2(g)、1molb(g)分子中化學鍵斷裂時

分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。

」」」

利用鍵能計算反應熱的方法

(1)熟記反應熱A8的計算公式

△8=￡(反應物的總鍵能之和)-E(生成物的總鍵能之和)

(2)注意特殊物質(zhì)中鍵數(shù)的判斷

物質(zhì)(金剛石)

(1mol)p4cSiSiO2

鍵數(shù)(NA)6224

、手點沖關(guān)火

1.下列化學反應屬于放熱反應的是

A.濃硫酸溶于水

B.鎂溶于鹽酸

C.石灰石燃燒

D.Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體混合

2.反應A+B-C(AH<0)分兩步進行：①A+B-X(AH>0),②X—C(AH<0)。下列示意圖中，能正確表示總

反應過程中能量變化的是

反應過程

B

3.研究表明N20與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.反應總過程AH<0

B.Fe+使反應的活化能減小

C.FeO+也是該反應的催化劑

++++

D.Fe+N2O-->FeO+N2>FeO+CO一一>Fe+CO2兩步反應均為放熱反應

4.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.S（s,單斜）^S（s,正交）AH=+0.33kJ-mol1

B.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫的能量高

C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D.①表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ

5.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

催化劑

-CH7g）+H.,（g）o

已知：

化學鍵C—HC—CC==CH—H

鍵能/kJ.mo「1412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應的A/ZCkJ-mor1）

A.-124B.+124

C.+1172D.-1048

6.在25℃、101kPa下，1mol白磷（化學式為P。完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷（化學式為P）完全燃燒

放出的熱量關(guān)系如圖所示：

由此判斷，下列說法正確的是

A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定

B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定

C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量身，白磷比紅磷穩(wěn)定

D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定

7.用CL生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCL利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+

O2(g)^^2Ch(g)+2H2O(g)A”=—115.6kJ-moL。下列說法正確的是

498kJ-mok1

@@鍵斷裂

A.該反應的活化能為115.6kJ-mori

B.使用催化劑能使該反應的焰變增大

C.該反應的正反應活化能比逆反應活化能大

D.斷裂H2O(g)中1molH—O鍵比斷裂HCl(g)中1molH—Cl鍵所需能量多

8.某同學設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應。

方案一：如圖1所示，在小燒杯里放入適量除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2moi/L

稀硫酸，用溫度計測量溫度變化，發(fā)現(xiàn)溫度由20℃逐漸升至75℃,隨后溫度逐漸下降至30°C,最終停

留在20℃0

方案二：如圖2所示，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，往燒杯里加入10mL2mol/L稀硫酸，

再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落。

方案三：如圖3所示，甲試管中發(fā)生某化學反應。實驗前U形管兩側(cè)紅墨水液面相平，在化學反應過程

中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。

序號甲試管中發(fā)生反應的物質(zhì)U形管中兩側(cè)紅墨水液面

氧化鈣與水左低右高

②氫氧化鋼晶體與氯化鍍晶體(充分攪拌)

③鋁片與燒堿溶液左低右高

④銅與濃硝酸左低右高

根據(jù)上述實驗回答下列相關(guān)問題：

(1)鋁片與稀硫酸的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，寫出該反應的離子方程

式：=

(2)方案一中，溫度升至最高后又下降的原因是

(3)方案二中，小木片脫落的原因是,由此得出的結(jié)論是o

(4)方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管兩側(cè)紅墨水液面：左邊(填“高

于”、“低于”或“等于")右邊。

(5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：實驗①③④發(fā)生的反應都是(填“吸熱”或“放熱”)反應，如果

放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是o

(6)方案三中實驗②的U形管中的現(xiàn)象為,說明反應物的總能量(填“大

于,,、“小于,，或“等于生成物的總能量。

1.[2019海南]根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得C—H的鍵能為

C(g)4H(g)

△2^=71TkJ-mol1△a=864kTmoP

C(s)^^2H2(g)

△省75kTmoP

:——國②

A.414kJmor'B.377kJ-mor'C.235kJmo「D.197kJmor'

2.[2018海南]炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變

化模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是

M

器0.8

k0.g6

3E

0.2

o.o

『

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是0—0的斷裂與C-O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為S03的催化劑

3.[2018江蘇]下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應4Fe(s)+3O2(g)^2Fe2C)3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C.3m0IH2與1molN2混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

4.[2018北京]我國科研人員提出了由CO?和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH的催化反應歷程。該歷程

示意圖如下。

下列說法不正項的是

A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B.CH4-CH3coOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①一②放出能量并形成了C—C鍵

D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

5.[2016海南]由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

反應進程

，

A.由X—>Y反應的AH=E5-￡2B.由XfZ反應的AH<0

C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

6.[2016上海]一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中?和0代表不同元素的原子。

充分反應

X8芳

石出箭W畝W

關(guān)于此反應說法錯誤的是

A.一定屬于吸熱反應

B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于氧化還原反應

D.一定屬于分解反應

7.[2015?北京]最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。

反應過程的示意圖如下：

狀態(tài)I狀態(tài)n狀態(tài)m

■表示c表示o^7777777777777777.表示催化劑

下列說法正確的是

A.CO和0生成CCh是吸熱反應

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O形成了具有極性共價鍵的CCh

D.狀態(tài)I7狀態(tài)III表示CO與。2反應的過程

8.[2015上海]已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法

正確的是

反應進程

A.加入催化劑，減小了反應的熱效應

B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.H2O2分解的熱化學方程式：H2O2TH2O+O2+Q

D.反應物的總能量高于生成物的總能量

參考答案,

變式拓展

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1.【答案】D

【解析】曲線I(表示沒有使用催化劑)和曲線II(表示使用了催化劑)是同一個反應的能量變化，A

項錯誤；曲線n可以表示使用了催化劑的放熱反應的能量變化，但氯酸鉀分解的反應屬于吸熱反應，B

項錯誤；放熱反應不一定不需要加熱，C項錯誤；反應的△〃等于生成物的總能量減去反應物的總能量，

D項正確。

2.【答案】(1)124(2)299

【解析】(1)在反應中苯環(huán)沒有變化，結(jié)合AHnE)鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量，則有

A//=(348+412x2)kJ-mor1(612+436)kJ-mor1=124kJmor1。

(2)設(shè)1molHI(g)分子中化學鍵斷裂吸收的能量為xkJ,由反應熱與鍵能的關(guān)系可知，2x=436+151+ll,

解得x=299,故1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ。

考點沖關(guān)

----------------

1.【答案】B

【解析】A.濃硫酸溶于水是物理變化，而非化學變化，故不屬于放熱反應，A錯誤；B.鎂溶于鹽酸發(fā)

生反應生成氯化鎂和氫氣且放出大量的熱，屬于放熱反應，B正確；C.石灰石在高溫條件下燃燒發(fā)生分

解反應，屬于吸熱反應，C錯誤；D.Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體混合屬于吸熱反應，D錯誤。答

案選B。

2.【答案】D

【解析】由反應A+B—C(A//<0)分兩步進行①A+B-X(AH>0)②X-C(A8<0)可以看出，A+

B->C(AH<0)是放熱反應，A和B的能量之和大于C,由①A+B-X(AH>0)可知這步反應是吸熱反應，

X—C(AH<0)是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C,圖像D符合。

3.【答案】C

【解析】A項，反應總過程為N2O+CO===N2+CO2,根據(jù)圖示可知，反應物總能量高于生成物總能量，

為放熱反應，AH<0,正確；B項，根據(jù)反應歷程，F(xiàn)e+為催化劑，能夠降低反應的活化能，正確；C項，

+++

FeO+為中間產(chǎn)物，而不是催化劑，錯誤；D項，根據(jù)圖示，F(xiàn)e+N2O--?FeO+N2>FeO+CO--kFe

++CO2兩反應中反應物總能量均高于生成物總能量，均為放熱反應，正確。

4.【答案】C

【解析】根據(jù)圖示可知，相同物質(zhì)的量的單斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s,單斜)——S(s,正交)NH

=-0.33kJ-mol1,A、B均錯誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C正確；①表示斷裂

1molO2中的共價鍵和1mol單斜硫的化學鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少

297.16kJ,D錯誤。

5.【答案】B

【解析】由反應熱=反應物總鍵能一生成物總鍵能可知A/7=(5x412+348-3x412-612-436)kJ-mor1

=+124kJmol-1o

6.【答案】D

【解析】由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時需

要吸收能量，屬于吸熱反應。

7.【答案】D

【解析】A項，活化能不等于反應熱，錯誤。B項，催化劑對反應蛤變的大小無影響，錯誤。C項，考

生易因不清楚反應熱與活化能的關(guān)系而出錯，△//=正反應活化能一逆反應活化能<0,故正反應活化能比

逆反應活化能小，錯誤。D項，考生利用鍵能計算時，易因忽視1molH2O中含有2molH—O鍵而出錯，

11-1

4x￡(H—Cl)+498kJ-moF-[2x243kJmOr+4x￡(H-O)]=-115.6kJmol,整理得E(H—O)-

E(H—Cl)=31.9kJ-moir,故斷開1molH—O鍵比斷開1molH—Cl鍵所需能量多，正確。

8.【答案】(1)放熱2A1+6H+——2AF++3H2T

(2)當化學反應完成后，隨著熱量的散失，燒杯里溶液的溫度降低

(3)蠟燭熔化氫氧化鈉與稀硫酸的反應是放熱反應

(4)低于

(5)放熱紅墨水液面左右相平

(6)紅墨水液面左高右低小于

【解析】(1)根據(jù)溫度計示數(shù)的變化可判斷鋁與稀硫酸的反應是放熱反應，金屬與非氧化性酸的反應實

質(zhì)是金屬與H+反應。

(2)當化學反應完成后，隨著熱量的散失，燒杯里溶液的溫度會降低。

(3)蠟燭受熱熔化，小木片就會脫落，由此可推知氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生的反應是放熱反應。

(4)如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管內(nèi)左側(cè)氣體溫度升高，氣體壓強增大，U形管左

側(cè)氣體壓強大于外界大氣壓，紅墨水液面左低右高。

(5)根據(jù)實驗①③④的現(xiàn)象可推知，氧化鈣與水的反應、鋁與氫氧化鈉溶液的反應、銅與濃硝酸的反應

都是放熱反應。

(6)氫氧化領(lǐng)晶體與氯化鐵晶體混合發(fā)生吸熱反應，則U形管左側(cè)氣體壓強小于外界大氣壓，紅墨水

液面左高右低。對于吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量。

直通高考

1.【答案】A

【解析】根據(jù)圖示可知ImolCHU分解變?yōu)镮molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是

(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ+4moi=414kJ/mol,故合理選項是A。

2.【答案】CD

【解析】A.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量，故A不符合題意；

B.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV,故B不符合題意；

C.由圖可知，氧分子的活化是0—0的斷裂與C—0鍵的生成過程，故C符合題意；

D.活化氧可以快速氧化S02,而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵蠸02轉(zhuǎn)化為

SO3的催化劑，故D符合題意；故答案為CD。

3.【答案】C

【解析】A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%~90%,A

項錯誤；B項，反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，

B項錯誤；C項，叱與H2的反應為可逆反應，3m01%與1moINz混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6X6.02X1023,C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作

用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，

催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C。

點睛：本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的

計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應

的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關(guān)鍵。

4.【答案】D

【解析】A項，根據(jù)圖示CH4與C02在催化劑存在時生成CH3COOH,總反應為

CH4+CO2望絲+CH3coOH,只有CH3coOH一種生成物，原子利用率為100%,A項正確；B項，CH4

選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C—H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②

的總能量，①一②放出能量，對比①和②，①一②形成C—C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學

反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。

點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解

題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改

變AH、不能使化學平衡發(fā)生移動。

5.【答案】BC

【解析】A.根據(jù)化學反應的實質(zhì)，由XfY反應的公”=￡3-&,A項錯誤；B.由圖象可知，反應物的

總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由X->Z反應的AKO,B項正確；C.根據(jù)化學反

應2X(g)^=3Y(g),該反應是氣體分子數(shù)增加的可逆反應，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y

的產(chǎn)率，C項正確；D.由B分