2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

選擇題（共13小題）

1.（2024?浙江一模）下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolH2O的質(zhì)量是18g

B.Na+的摩爾質(zhì)量為23g

C.ImolC12的體積約為22.4L

D.將58.5gNaCl溶于1L水,溶液中C「濃度為】

2.（2024?東莞市一模）同溫同壓下，ag氣體A和bg氣體B的體積相同，下列敘述正確的是（）

A.A和B的摩爾質(zhì)量之比是b：a

B.同溫同體積下，同質(zhì)量的A和B氣體的壓強(qiáng)之比是a：b

C.同溫同壓下，A和B的密度之比為a：b

D.同溫同壓下，同質(zhì)量的A和B氣體，體積之比是a：b

3.（2024?衢州一模）下列物理量與單位不正確的是（）

A.物質(zhì)的質(zhì)量的單位：mol

B.物質(zhì)的量濃度的單位：mol/L

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位：mol1

D.氣體摩爾體積的單位：L/mol

4.（2024?讓胡路區(qū)一模）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.Imol鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，失電子數(shù)目為2NA

B.78gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

C.lmolOH一中含有的電子數(shù)為9NA

D.常溫常壓下，32g的02和03混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

5.（2024?合肥一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.35℃,1.01X105Pa,64gsO2中含有的原子數(shù)為3NA

C.含有NA個(gè)氯原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

D.Imol/LCaCh溶液中含有2moiCl

6.（2024?鯉城區(qū)一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，32go2中所含電子的數(shù)目為16NA

B.O.lmolFeCh完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3膠體后的膠粒數(shù)小于O.INA

C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?I/i的MgC12溶液中，含有C「?jìng)€(gè)數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCC14中含有分子的數(shù)目為0.5NA

7.（2024?農(nóng)安縣一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B.常溫下，lmolC12與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.0.5mol?L7的NaCl溶液中含有0.5molC「

D.足量MnO2和含0.8molHC1的濃鹽酸共熱可生成0.2NA個(gè)C12分子

8.（2024?漢中一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，NA個(gè)C12分子所占的體積為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的氧原子數(shù)為O.INA

C.常溫常壓下，44gCO2氣體中原子總數(shù)為3NA

D.等物質(zhì)的量的02與C12,其原子總數(shù)均為2NA

9.（2024?西湖區(qū)一模）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是聯(lián)系難稱量的微觀粒子與可稱量

的物質(zhì)的橋梁，下面關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的說(shuō)法正確的是（）

A.Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02X1023表示

B.58.5克NaCl晶體中的離子數(shù)約為2NA,36.5克HC1氣體中的離子數(shù)約為2NA

C.在298K,lOlkPa時(shí)，體積相等的CH4和SO2所含原子數(shù)之比為5：3,體積相等的H2O和氨氣所

含原子數(shù)之比約為3：1

D.在300K,lOlkPa時(shí)，若。2的密度為p,貝USO2的密度為2P

10.（2024?廣州一模）在相同溫度下，向四個(gè)容積相等的容器充入等質(zhì)量的下列氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)最大的

是充入（）

A.H2B.HC1C.NH3D.Ch

11.（2024?浙江一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.3mol?L-1的Na2s04溶液中含Na卡數(shù)目為0.6NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入水中，溶液中氯離子數(shù)目為L(zhǎng)ONA

D.ImolFe與lmolC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

12.（2024?瀏陽(yáng)市一模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.22.4LN2中一定含有2molN

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mL02所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

C.18gH20在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

13.(2024?福州一模)某密閉容器中間有一可自由滑動(dòng)的導(dǎo)熱性隔板(厚度不計(jì))，當(dāng)左側(cè)充入lmolO2,

右側(cè)充入一定量的CO2時(shí)，隔板處于如圖位置，下列說(shuō)法正確的是()

A.左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為4：1

B.左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為8：3

C.相同條件下右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的11倍

D.若右側(cè)再充入0.5molCO2隔板可以處于容器正中間

二.解答題(共3小題)

14.(2024?長(zhǎng)沙一模)完成下列問(wèn)題。

(1)32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為L(zhǎng)o

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1g,則該氣體的摩爾質(zhì)量為。

(3)將200mL0.5mol?L/i：BaC12溶液與300mL0.2mol?I/嘔?3溶液混合，則所得混合溶液中C「的物

質(zhì)的量濃度為mol-L1(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(4)現(xiàn)有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①該混合氣體中CO的物質(zhì)的量為mol。

②混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為o

(5)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人

體內(nèi)的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與02結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNCh具有性。下列不能實(shí)現(xiàn)上

述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是(填字母)。

A.C12

B.O2

C.FeCh

D.KMnO4(H+)

(6)C1O2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代C12成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上C1O2常用NaC103

和Na2SO3溶液混合并加H2s04酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為。

(7)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O的反應(yīng)。用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子得失的

方向和數(shù)目：?

15.(2024?煙臺(tái)一模)(1)molCO2中含有的氧原子數(shù)與L806X1()24個(gè)H2O分子含有的氧原子

數(shù)相同。

(2)0.4molSiH4分子中所含原子數(shù)與gHCl分子中所含原子數(shù)相等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合氣體，其質(zhì)量為7.6g,則混合氣體中甲烷的體積為

L,一氧化碳的質(zhì)量為go

(4)等物質(zhì)的量的02和臭氧(03),其質(zhì)量之比為。若02和03質(zhì)量相等，則其原子數(shù)

之比為O

(5)已知某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為R02,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL,則R的摩爾

質(zhì)量為，含有的氧原子數(shù)為。

16.(2024?福州一模)回答下列問(wèn)題(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和2molNH3含有相同氫原子數(shù)的CH4的體積為。

(2)從ILAh(S04)3溶液中取出100mL,向其中加入200mL0.9mol?U1的BaCb溶液恰好使SOj完

全沉淀，則原溶液中AF+的物質(zhì)的量濃度為。

(3)某鹽混合溶液中含有離子：Na\Mg2\Cl\so；,測(cè)得Na\Mg?+和C「的物質(zhì)的量濃度依

次為：0.2mol?L/i、0.25mobL-1>0.3moPL-1,貝Uc(S02-)=。

(4)人造空氣(氧氣和氧氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g,其中氧氣和氯氣的分子數(shù)之比是。

(5)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，向A室充入H2、02混合氣體，

向B室充入Imol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。

AB

1111

123456

實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,若將A室H2、02的混合氣體點(diǎn)燃恢復(fù)原溫度后，(非氣體體積

忽略不計(jì))最終活塞停留的位置在刻度處。

(6)llgT2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為、。

參考答案與試題解析

一.選擇題（共13小題）

1.（2024?浙江一模）下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolH2O的質(zhì)量是18g*mol1

B.Na+的摩爾質(zhì)量為23g?mo：ri

C.ImolC12的體積約為22.4L

D.將58.5gNaCl溶于1L水,溶液中C「濃度為】

【分析】A.質(zhì)量的單位是g；

B.Na+的摩爾質(zhì)量為23g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol；

D.將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的體積已不是1L。

【解答】解：A.質(zhì)量的單位是g,ImolH2O的質(zhì)量是18g,故A錯(cuò)誤；

B.Na+的摩爾質(zhì)量為23g故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol,未告知?dú)怏w的狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算ImolC12的體積，故C

錯(cuò)誤；

D.將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的體積已不是1L,故C「濃度無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，涉及微粒數(shù)目計(jì)算、阿伏加德羅常數(shù)等，題目難度不大，掌

握基礎(chǔ)知識(shí)是解答的關(guān)鍵。

2.（2024?東莞市一模）同溫同壓下，ag氣體A和bg氣體B的體積相同，下列敘述正確的是（）

A.A和B的摩爾質(zhì)量之比是b：a

B.同溫同體積下，同質(zhì)量的A和B氣體的壓強(qiáng)之比是a：b

C.同溫同壓下，A和B的密度之比為a：b

D.同溫同壓下，同質(zhì)量的A和B氣體，體積之比是a：b

【分析】A.根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析;

B.根據(jù)pV=nRT,n=—聯(lián)立可得pVjRT，進(jìn)行分析;

M

C.根據(jù)01，體積相同，密度和質(zhì)量成正比，進(jìn)行分析;

2V

D.根據(jù)pV』R「同溫、同壓、同質(zhì)量情況下，體積和M成反比，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，由阿伏

加德羅定律及其推論可知，同溫同壓同體積的氣體，物質(zhì)的量相同，又由于M=旦，可得A和B的摩

n

爾質(zhì)量之比是a：b,故A錯(cuò)誤；

B.pV=nRT,n=a,聯(lián)立可得pvlRp同溫、同體積、同質(zhì)量情況下，p和M成反比，可得壓強(qiáng)

比為b：a,故B錯(cuò)誤；

C.pl,體積相同，密度和質(zhì)量成正比，密度之比為a：b,故C正確；

D.pvJRT，同溫、同壓、同質(zhì)量情況下，體積和M成反比，體積之比為b：a,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅定律及推論等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

3.（2024?衢州一模）下列物理量與單位不正確的是（）

A.物質(zhì)的質(zhì)量的單位：mol

B.物質(zhì)的量濃度的單位：mol/L

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位：mol1

D.氣體摩爾體積的單位：L/mol

【分析】A.物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g；

B.物質(zhì)的量濃度的單位為：mol/L；

C.阿伏加德羅常數(shù)單位為：mol1；

D.氣體摩爾體積的單位為：L/molo

【解答】解：A.物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g,物質(zhì)的量的單位為mol,故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的量濃度的單位為：mol/L,故B正確；

C.阿伏加德羅常數(shù)單位為：mol1,故C正確；

D.氣體摩爾體積的單位為：L/mol,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查各個(gè)物理量的單位，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。

4.（2024?讓胡路區(qū)一模）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.Imol鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，失電子數(shù)目為2NA

B.78gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

C.ImolOFT中含有的電子數(shù)為9NA

D.常溫常壓下，32g的02和03混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

【分析】A.Imol鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，電子轉(zhuǎn)移用反應(yīng)的鈉計(jì)算；

B.1個(gè)Na2O2是2個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成；

C.1個(gè)OH「中含電子數(shù)10個(gè)；

D.氧原子守恒計(jì)算。

【解答】解：A.Imol鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，鈉原子最外層電子數(shù)1個(gè)，失電子數(shù)目為NA,故

A錯(cuò)誤；

B.78gNa2O2晶體物質(zhì)的量=―選一=lmol,含有的陰離子數(shù)目為NA,故B錯(cuò)誤；

78g/mol

C.ImolOH一中含有的電子數(shù)為IONA,故C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，32g的02和03混合氣體含有的原子數(shù)=—舉一=XNA/HIO1=2NA,故D正確；

16g/mol

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)運(yùn)用，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意

物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大。

5.（2024?合肥一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.35℃,1.01X105Pa,64gse）2中含有的原子數(shù)為3NA

C.含有NA個(gè)氯原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

D.Imol/LCaCh溶液中含有2moiCl

【分析】A.摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；

B.1個(gè)S02中含有的原子數(shù)3個(gè)；

C.含有NA個(gè)氯原子的氯氣物質(zhì)的量為Imol；

D.溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)。

【解答】解：A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,故A錯(cuò)誤；

B.64gse）2的物質(zhì)的量=—逞一=lmol,含有的原子數(shù)為3NA,故B正確；

64g/mol

C.含有NA個(gè)氯原子的氨氣物質(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,故C錯(cuò)誤；

D.lmol/LCaC12溶液的體積不知，不能計(jì)算溶液中含有C「，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅的應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題

關(guān)鍵，題目難度不大。

6.（2024?鯉城區(qū)一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，32go2中所含電子的數(shù)目為16NA

B.0.1molFeC13完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3膠體后的膠粒數(shù)小于O.INA

C.物質(zhì)的量濃度為的MgC12溶液中，含有C「?jìng)€(gè)數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCC14中含有分子的數(shù)目為0.5NA

【分析】A.1個(gè)-中含電子數(shù)10；

B.Fe（OH）3膠體分散質(zhì)為氫氧化鐵的集合體；

C.溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體。

【解答】解：A.常溫常壓下，32go2-的物質(zhì)的量=32g=2m0i,2moi離子中所含電子的數(shù)目為

16g/mol

20NA,故A錯(cuò)誤；

B.0.1molFeC13完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3膠體后，膠體的分散質(zhì)是氫氧化鐵集合體，則膠粒數(shù)小于O.INA,

故B正確；

C.物質(zhì)的量濃度為的MgC12溶液的體積不知，不能計(jì)算溶液中含有C「?jìng)€(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14不是氣體，1L2LCC14的物質(zhì)的量不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)運(yùn)用，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意

物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大。

7.（2024?農(nóng)安縣一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B.常溫下，lmolC12與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.0.5mol?L-i的NaCl溶液中含有0.5molC「

D.足量MnO2和含0.8molHC1的濃鹽酸共熱可生成0.2NA個(gè)C12分子

【分析】A.鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2f,23gNa的物質(zhì)的量為:n=^=―3—

M23g/mol

=lmol；

B.氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+HzO,為Cl元素的歧化反應(yīng)，Imol

C12完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子。

C.題干中未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量;

D.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）匕M11CI2+CI2、+2H2。,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

濃鹽酸變稀將不再反應(yīng)。

【解答】解：A.鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,23gNa的物質(zhì)的量為：n=^=

M

―逵—=lmol,Imol鈉與水反應(yīng)生成0.5molH2,因此23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA

23g/mol

個(gè)H2分子，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,為Cl元素的歧化反應(yīng)，Imol

C12完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，即ImolC12與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B正確；

C.題干中未給出溶液的體積，不能根據(jù)11=。丫計(jì)算出含有的Na+的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）4M11CI2+CI2\+2H2。,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

濃鹽酸變稀將不再反應(yīng)，因此足量MnO2和含0.8molHC1的濃鹽酸共熱生成的C12分子數(shù)小于0.2NA,

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

8.（2024?漢中一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，NA個(gè)C12分子所占的體積為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的氧原子數(shù)為O.INA

C.常溫常壓下，44gCO2氣體中原子總數(shù)為3NA

D.等物質(zhì)的量的O2與C12,其原子總數(shù)均為2NA

【分析】A.NA個(gè)C12的物質(zhì)的量為Imol,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

B.標(biāo)況下，H2O是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用；

C.n（CO2）=■————=lmol,每個(gè)CO2分子中含有3個(gè)原子，則n（原子）=3n（CO2）=3XImol

44g/mol

=3mol,N=nNA；

D.O2和C12的物質(zhì)的量未知。

【解答】解：A.NA個(gè)C12的物質(zhì)的量為Imol,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,所以常溫常

壓下，NA個(gè)C12分子所占的體積大于22.4L,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，H2O是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmol,則氧原子個(gè)

數(shù)不是O.INA,故B錯(cuò)誤;

C.n（CO2）=—細(xì)一=lmol,每個(gè)CO2分子中含有3個(gè)原子，則n（原子）=3n（CO2）=3Xlmol

44g/mol

=3mol,N（原子）=IINA=3NA,故C正確；

D.O2和C12的物質(zhì)的量未知，所以無(wú)法計(jì)算分子個(gè)數(shù)，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公式中

各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍和適用條件，題目難度不大。

9.（2024?西湖區(qū)一模）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是聯(lián)系難稱量的微觀粒子與可稱量

的物質(zhì)的橋梁，下面關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的說(shuō)法正確的是（）

A.Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02X1（）23表示

B.58.5克NaCl晶體中的離子數(shù)約為2NA,36.5克HC1氣體中的離子數(shù)約為2NA

C.在298K,lOlkPa時(shí)，體積相等的CH4和SO2所含原子數(shù)之比為5：3,體積相等的H2。和氨氣所

含原子數(shù)之比約為3：1

D.在300K,lOlkPa時(shí)，若。2的密度為p,貝USO2的密度為2P

【分析】A.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上約為6.02X1（）23,其單位為molj

B.HC1為共價(jià)化合物；

C.298K時(shí)約為25℃,此時(shí)水為液態(tài)，體積相等的水和氧氣，水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)?，兩者所含?/p>

子數(shù)之比；

D.根據(jù)pV=nRT可得P=2RT，R為常數(shù)，p、T相同的情況下，兩種氣體艮的值應(yīng)該也相同。

MM

【解答】解：A.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上約為6.02X1023,其單位為mol",即阿伏加德羅常數(shù)為6.02

X1023mor故A錯(cuò)誤；

B.HC1為共價(jià)化合物，HC1氣體中不含離子，故B錯(cuò)誤；

C.298K時(shí)約為25℃,此時(shí)水為液態(tài)，體積相等的水和氫氣，水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氯氣，兩者所含原

子數(shù)之比遠(yuǎn)大于3：1,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)pV=nRT可得p=_2_R「兩種氣體衛(wèi)-的值應(yīng)該也相同，。2摩爾質(zhì)量為32,密度為p,SO2

MM

摩爾質(zhì)量為64,則密度應(yīng)該為2p,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

10.（2024?廣州一模）在相同溫度下，向四個(gè)容積相等的容器充入等質(zhì)量的下列氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)最大的

是充入（）

A.H2B.HC1C.NH3D.Cb

【分析】阿伏加德羅定律的推論：同溫同體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此物質(zhì)的量最大的氣

體即壓強(qiáng)最大的氣體。

【解答】解：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此物質(zhì)的量

最大的氣體即壓強(qiáng)最大的氣體，下列氣體的質(zhì)量相等，設(shè)其均為1g,故A.H2的物質(zhì)的量n=1mol,

2

B.HC1的物質(zhì)的量n='_mol,C.NH3的物質(zhì)的量n=」-mol,D.CI2的物質(zhì)的量n=_Lmol,物質(zhì)的

36.51771

量最大的氣體即壓強(qiáng)最大的氣體為H2,

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，需要學(xué)生

牢記并掌握阿伏加德羅定律的推論的應(yīng)用。

H.（2024?浙江一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.3mobL-1的Na2s04溶液中含Na卡數(shù)目為0.6NA

B.L7gH2O2中含有氧原子數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入水中，溶液中氯離子數(shù)目為L(zhǎng)ONA

D.ImolFe與ImolCI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

【分析】A.題目未給溶液體積；

B.一個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)氧原子；

C.可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全；

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵。

【解答】解：A.題目未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.1.7gH2。2中含有氧原子數(shù)目為二X2XNA/mol=0.1NA,故B正確；

34g/lDDl

C.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即ImolC12通入水中，溶液中氯離子數(shù)目小于

NA,故C錯(cuò)誤；

占燃

D.鐵與氯氣反應(yīng)為2Fe+3c12八2FeC13,ImolFe與ImolCI2反應(yīng)時(shí)Fe過(guò)量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

2NA,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)

鍵。

12.（2024?瀏陽(yáng)市一模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.22.4LN2中一定含有2molN

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mL02所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

C.18gH20在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2moi/L

【分析】A.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況；

B.同溫同壓條件下，氣體體積比等于氣體分子數(shù)之比；

C.標(biāo)況下水不是氣體；

D.題目未給溶液體積。

【解答】解：A.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLe）2所含分子個(gè)數(shù)比為20：60=1：3,故B正確；

C.標(biāo)況下水不是氣體，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；

D.題目未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)

鍵。

13.（2024?福州一模）某密閉容器中間有一可自由滑動(dòng)的導(dǎo)熱性隔板（厚度不計(jì)），當(dāng)左側(cè)充入ImolCh,

右側(cè)充入一定量的CO2時(shí)，隔板處于如圖位置，下列說(shuō)法正確的是（）

41

55

A.左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為4：1

B.左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為8：3

C.相同條件下右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的11倍

D.若右側(cè)再充入0.5molCO2隔板可以處于容器正中間

【分析】同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，即n（02）：n（CO2）=2：1=4：1,

55

因n（02）=lmoL則n（CO2）=0.25mol；

A.相同條件下，氣體摩爾體積相同;

B.相同條件下氣體分子數(shù)目之比等于其體積之比，而1個(gè)02分子含有2個(gè)原子，1個(gè)C02分子含有3

個(gè)原子；

C.相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；

D.若改變右側(cè)的充入量而使隔板處于容器正中間，則兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等。

【解答】解：A.左側(cè)與右側(cè)氣體在相同條件下，二者的氣體摩爾體積相等，故A錯(cuò)誤；

B.同溫同壓下，相同條件下氣體分子數(shù)目之比等于其體積之比，即N(02)：N(C02)=生1=4：

55

1,而1個(gè)02分子含有2個(gè)原子，1個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子，則左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為(4X2)：

(1X3)=8：3,故B正確；

C.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則p(CO2)：P(02)=M(C02)：M(02)=44：

32=11：8,則右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的旦倍，故C錯(cuò)誤；

8

D.若改變右側(cè)的充入量而使隔板處于容器正中間，則兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，由分析得出需要再充

入C02的物質(zhì)的量為Imol-0.25mol=0.75mol,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅定律及推論等，明確阿伏加德羅定律及推理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題

側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。

二.解答題(共3小題)

14.(2024?長(zhǎng)沙一模)完成下列問(wèn)題。

(1)32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L,

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1g,則該氣體的摩爾質(zhì)量為54g/molo

(3)將200mL0.5mol?L「iBaC12溶液與300mL0.2moi?!/以103溶液混合，則所得混合溶液中C「的物

質(zhì)的量濃度為0.76mobL-1(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(4)現(xiàn)有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①該混合氣體中CO的物質(zhì)的量為0.2moL

②混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NAo

(5)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNCh把人

體內(nèi)的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與02結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNCh具有氧化性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是C(填字母)。

A.C12

B.O2

C.FeCh

D.KMnO4(H+)

(6)CIO2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代C12成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上C1O2常用NaClO3

和Na2sO3溶液混合并加H2s04酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為2：1o

(7)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O的反應(yīng)。用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子得失的

詁一

1―1

方向和數(shù)目：FenHNCh:LNOf+2Hq

【分析】(1)n(O2)+n(H2)=_'*'?，^—+一M=2mol,V=nVm；

32g/mol2g/mol

(2)'

n_Y_V

、人…2n(BaCl)+3n(AlClJ

(3)混合溶液中c(Cl)=....................?.3_；

(0.2+0.3)L

(4)0n(CO)+n(CO2)=―“嘰——=0.4mol,設(shè)n(CO)=xmol、n(CO2)=ymol,‘"幻"；

22.4L/mol|28x+44y=14.4

②混合氣體中n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4mol,N=nNA；

(5)該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Fe?+作還原劑，NaNCh作氧化劑；不能實(shí)現(xiàn)上述

轉(zhuǎn)化，說(shuō)明該物質(zhì)不能氧化亞鐵離子；

(6)該反應(yīng)方程式為2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2ClO2+2Na2sO4+H2O,該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5

價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則NaClC)3為氧化劑、Na2s。3為還原劑；

(7)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，硝酸中N

元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)。

【解答】解：(1)n(O2)+n(H2)工。L+2.Og=2mol,V=nVm=2molX22.4L/mol=44.8L,

32g/mol2g/mol

故答案為：44.8；

(2)乂=必=-^-=^^=乩lgX22?4L/mol=54g/mol,

n_Y_V3.36L

故答案為：54g/mol；

、口人?2n(BaCl2)+3n(AlClJ

(3)混合溶液中c(Cl)=-----------------------------------—=

(0.2+0.3)L

2X0.5mol/LX。2L+3X0.2moi/LX。31=076moi/L,

0.5L

故答案為:0.76；

(4)①n(C0)+n(C02)=———=0.4mol,設(shè)n(CO)=xmol、n(C02)=ymol,卜',，

22.4L/mo1[28x+44y=14.4

卜=0.2,該混合氣體中co的物質(zhì)的量為0.2mol,

ly=0.2

故答案為：0.2；

②混合氣體中n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4mol,N(C)=n(C)NA=0.4NA,

故答案為：0.4NA；

(5)該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Fe2+作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；

不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，說(shuō)明該物質(zhì)不能氧化亞鐵離子，ABD都能氧化亞鐵離子，只有FeCh不能氧化亞

鐵離子，

故答案為：氧化；C；

(6)該反應(yīng)方程式為2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2ClO2+2Na2so4+H2O,該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5

價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則NaClO3為氧化劑、Na2s03為還原劑，其計(jì)量數(shù)之比

等于個(gè)數(shù)之比，所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：1,

故答案為：2：1；

(7)Fe元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中ImolFe

!!e-

1~~J

反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為Fe14沖。3(稀)=Fe(NO3)3*NOr+2H2O；

生一

1—1

故答案為.FeT4HNO3(稀)=Fe(NO3)3*NOT+2H.O

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算及氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公

式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

15.(2024?煙臺(tái)一模)(1)L5molCO2中含有的氧原子數(shù)與1.806X1()24個(gè)H2。分子含有的氧原子數(shù)

相同。

(2)0.4molSiH4分子中所含原子數(shù)與36.5gHCl分子中所含原子數(shù)相等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合氣體，其質(zhì)量為7.6g,則混合氣體中甲烷的體積為6.72

L,一氧化碳的質(zhì)量為2.8g。

(4)等物質(zhì)的量的O2和臭氧(03),其質(zhì)量之比為2：3o若02和03質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之

比為1：1O

(5)已知某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為R02,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL,則R的摩爾

質(zhì)量為32g/mol,含有的氧原子數(shù)為0.04NA0

【分析】(1)要使二氧化碳分子、水分子含有氧原子個(gè)數(shù)相等，則二者含有氧原子物質(zhì)的量相等；

(2)要使兩種物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)相等，則兩種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量相等；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(混合氣體)=—―96L——=0.4mol,設(shè)n(CH4)=xmol,n(CO)=ymol,(x+y)

22.4L/mol

mol=0.4mol,16xg+28yg=7.6g,據(jù)此計(jì)算甲烷的體積和CO的質(zhì)量；

(4)根據(jù)m=nM知，等物質(zhì)的量的不同氣體，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；氧氣和臭氧都是由氧

原子構(gòu)成的，二者質(zhì)量相等、氧原子的摩爾質(zhì)量相等；

(5)n(RO2)=°-448L=0.02mol,M(RO2)=2gg=64g/mol,R的摩爾質(zhì)量=(64-16

22.4L/mol0.02mol

X2)g/mol,n(O)=2n(RO2),N(O)=n(O)NA。

【解答】解：(1)要使二氧化碳分子、水分子含有氧原子個(gè)數(shù)相等，則二者含有氧原子物質(zhì)的量相等，

應(yīng)滿足：n(CO2)X2=L[1廠4_義1,解得n(CO2)=1.5moL

6.02X1023/mol

故答案為：1.5；

(2)要使SiH4分子與氯化氫分子含有原子個(gè)數(shù)相等，則應(yīng)滿足：0.4molX5=————X2,解得m

36.5g/mol

=36.5g,

故答案為：36.5；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(混合氣體)=―&——=0.4moL設(shè)n(CH4)=xmol,n(CO)=ymol,(x+y)

22.4L/mol

mol=0.4moL16xg+28yg=7.6g,解得：x=0.3、y=0.1,則混合氣體中甲烷的體積：0.3molX22.4L/mol

=6.72L；一氧化碳質(zhì)量為：0.1molX28g/mol=2.8g,

故答案為:6.72；2.8；

(4)根據(jù)m=nM知，等物質(zhì)的量的不同氣體，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：

3；氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的，二者質(zhì)量相等、氧原子的摩爾質(zhì)量相等，所以氧原子個(gè)數(shù)相等，

故答案為：2：3；1：1；

(5)n(RO2)=11448L=0.02mol,M(RO2)=.L2：-：l=64g/mol,R的摩爾質(zhì)量=(64-16

22.4L/mol0.02mol

X2)g/mol=32g/mol,